江西省龍南2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、許多中國典著中都蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識，下列分析不正確的是

A.李白：“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”?！白蠠煛敝赶銧t中碘升華的現(xiàn)象

B.《荀子?勸學(xué)》：冰水為之，而寒于水。冰變?yōu)樗畬儆谖鼰徇^程

C.王安石：“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)

D.《本草綱目》：采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如石（石堿），浣衣發(fā)面。石堿具有堿性，遇酸產(chǎn)生氣

體。

CH3

2、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如下：o該有機(jī)物在苯環(huán)上的一氯代物種數(shù)為（）

CH3

A.6B.7C.8D.9

3、鈿的化合物PdCL通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO,該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、H2O,HCkPdCh

和一種未知物質(zhì)X,下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.未知物質(zhì)X為CO2,屬于氧化產(chǎn)物

B.每轉(zhuǎn)移1molL時(shí)，生成2molX

C.反應(yīng)中PdCL作氧化劑，被還原

D.還原性：CO>Pd

4、NaCN（甄化鈉）有毒，是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，可用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等。下列說法不正確的是

A.NaCN中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和極性鍵

B.NaCN中碳元素顯+4價(jià)

C.NaCN與過量過氧化氫反應(yīng)時(shí)有NH3生成，在該反應(yīng)中，N%既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

D.實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，先將NaCN固體溶解在較濃的NaOH溶液中，再加水稀釋

5、高鐵酸鉀（K^eO。是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是

A.有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B.有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C.有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D.有強(qiáng)還原性,能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

6、某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()

A.制備并觀察氫氧化亞鐵

B.證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱一澗：

包有足量的脫陰林

可上下移劫的炯竺

C.制備并收集少量NO2氣體

濃氯水

D.實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣

氫氧化物國體

7、酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO?過程中的含氮微粒變化如圖所示，溶液中鐵以Fe?+形式存在.下列有關(guān)說法不

正確的是

2+

A.反應(yīng)ii的離子方程式為：NO,+3Fe+8H+=3Fe+NH；+2H2O

B.假設(shè)反應(yīng)過程都能徹底進(jìn)行，反應(yīng)i、ii消耗的鐵的物質(zhì)的量之比為3:1

C.增大單位體積水體中納米Fe/Ni的投入量，可提高NO,的去除效果

D.amolNO：3完全轉(zhuǎn)化為NH：至少需要4amol的鐵

+

8、氯中存在如下平衡：C12(g)WC12(aq)、Cl2(a<1)+H2O#H+C1+HC1O?下列說法正確的是()

A.向飽和氯水中通入HC1,有C(H+)=C(C1)+C(OH)+C(C1O)

B.向氯水中滴入幾滴石蕊試液，溶液變紅色

C.光照后的氯水漂白性增強(qiáng)

D.若向飽和氯水中通入少量SO2,則9喘減小

22

9、某無色溶液中可能含有「、NH4\CU\SO3',向該溶液中加入少量漠水，溶液呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的

判斷正確的是()

①肯定不含「②肯定不含CiP+③肯定含有Sth?-④可能含有「

A.①③B.①②③C.③④D.②③④

10、將氯化鈣溶于水中，在攪拌下加入雙氧水，再加入氨水進(jìn)行反應(yīng)，冷卻，離心分離，可得CaO2?8HzO,于150?

200℃脫水干燥，即得CaO2。下列說法不正確的是

A.上述制備過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCh+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2OI+2NH4C1

B.所得產(chǎn)品中CaCh的含量可以在酸性條件下，用KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定、計(jì)算

C.常溫下，Ca(h溶于水所得溶液的pH可能達(dá)到14

D.Ca(h溶于水中能放出02,增加水體溶氧量，同時(shí)還能吸收C(h,可用于魚苗、活鮮魚運(yùn)輸

11、某溶液中含有HCO；、Na+、Ba2\NO；4種離子，若向其中加入少量NazCh固體后溶液中離子數(shù)目基本保持不

變的是

A.HCO；B.Na+C.Ba2+D.NO；

12、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()

A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H式)2

B.氫氧化鈉的電子式：NS*［：Q：E7

C.Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：■■

J)1

D.NaClO的電離方程式：NaClO=Na++Cl+O2

13、下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能

B.鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

14、在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為Nz（g）和H2O（1）,示意圖如下:

廢液廢液

J

氧氣——?好氧菌池----J慶.氧菌池一?氨氣

反應(yīng)I反應(yīng)n

++1

反應(yīng)I：NH4(aq)+2O2(g)=NO3(aq)+2H(aq)+H2O(l)AHi=akJmoF

++

反應(yīng)H：5NH4(aq)+3NO3(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H(aq)AH2=bkJmol

下列說法正確的是

A.兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化

B.兩池中投放的廢液體積相等時(shí)，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2

C.常溫常壓下，反應(yīng)II中生成22.4LN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA

D.4NH+(aq)+3O(g)=2N(g)+6H2O(l)+4H+(aq)AH=1-

422(3a+b)kJ-moF1

15、某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,A、B為多孔導(dǎo)電

材料。下列說法一定正確的是（）

（只允許H,通過）

A.該電池工作時(shí)，電子的流向外電路由A到B,內(nèi)電路由B到A形成閉合回路

B.電極B附近的HNCh濃度增大

C.A電極的反應(yīng)為：NO2-e+H2O=NO3+2H\NO-3e+2H2O=NO3+4H^

D.該電池工作時(shí)，每消耗U.2LO2（標(biāo)況），可以除去含ImolNO和NOz的混合尾氣

16、下列說法中正確的是（）

A.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物

B.硫酸鋼難溶于水，所以硫酸鋼是弱電解質(zhì)

C.CCh、NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2、N%是電解質(zhì)

D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、1,4.二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學(xué)性質(zhì)的重要物質(zhì)，工業(yè)上用下列方法制備1,4-二苯基丁烷:

CHClCHjClC=CH

CHLCH?」-----------Cl,NaOH一人格小澤反鹿一-笠*丁檸

H--------------ncjHio—,Ls.Ur7[U>Gabo--i.4一-軍基丁烷

AKX,/HC1IEr?光照乙醉△④丁」0

友情提示：格拉澤反應(yīng):2R—C=C—HR—OC—C=C—R+出

回答下列問題：

（1）D的官能團(tuán)的名稱為。

（2）①和③的反應(yīng)類型分別為、.

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為o用ImolE合成1,4一二苯基丁烷，理論上需要消耗氫

氣molo

（4）請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式o

（5）化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請寫出化合物F和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

（6）芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1,寫出其結(jié)構(gòu)簡式

18、以石油裂解得到的乙烯和1,3-丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H,該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖

維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）

叫

H)I

+C

H

O

請按要求填空：

（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①;反應(yīng)⑤?

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：o

（3）反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HC1加成，該反應(yīng)是（填反應(yīng)編號），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是,物質(zhì)C

的結(jié)構(gòu)簡式是。

（4）寫出與G具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體：o

(5)寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線

19、CaCCh廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室用大理石(主要成分為CaCCh,另外有少量的含硫化

合物)和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

完成下列填空：

(1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6moi?L」)，應(yīng)選用的儀器是—o

a.燒杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶

上述裝置中，A是一溶液，NaHCCh溶液可以吸收—o上述裝置中，B物質(zhì)是一。用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測定

CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果一(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”兀

(2)Si(h與C(h組成相似，但固體的熔點(diǎn)相差甚大，其原因是。

(3)飽和的Na2cCh溶液中通入過量CCh的離子方程式為o0.Imol/L的NaHCCh溶液中，c(Na*)+c(H*)=,

其中有關(guān)碳微粒的關(guān)系為：—=0.lmol/L?濃度相等的Na2cO3和NaHCCh溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由

大到小的關(guān)系為.

20、某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeClr6H2O晶體。

還原鐵粉和石棉絨

水

碎

瓷

片

⑴裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

(2)裝置E中的現(xiàn)象是.

(3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法:

_______________________________________________________________________________________________O

(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3-6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下

灌液祠制式/eCL溶液F*FeCL,6Ho晶體

I口

步驟［中加入新制氯水的作用是?

21、某小組用實(shí)驗(yàn)1驗(yàn)證FeCb與Cu的反應(yīng)，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，決定對其進(jìn)行深入探究。

實(shí)驗(yàn)1：

1滴0.1moll0.15g銅粉

-----------?

KSCN溶液振夠、靜置

2mL0.1molLFeCls溶液溶液變?yōu)榧t色紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀

資料：

LCuSCN、CuCI均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應(yīng)，分別生成CM+與SO4*、CM+與CL

ii.SCN被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似；(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其水溶液呈黃色。

(1)FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為.

(2)下列由實(shí)驗(yàn)1得到的推論中，合理的是(填字母序號)。

a.Cu能還原Fe3+

b.Fe3+與SCN-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

c.白色沉淀中的Cu(I)(I表示+1價(jià)銅元素)可能是由Fe3+氧化Cu得到的

(3)為探究實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分，小組同學(xué)實(shí)施了實(shí)驗(yàn)2：

加入3滴0.1mol/L

AgN()3溶液

分為兩等份

加入過量稀硝酸大量白色沉淀

"'C

試管1中一"加入3滴0.1mo"L

白色沉淀鶯色沉淀BaCl2溶液

少量白色沉淀

由實(shí)驗(yàn)2可知，實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分是一o

(4)該小組欲進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀產(chǎn)生的原因，實(shí)施了實(shí)驗(yàn)3：

步

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

驟

溶液變?yōu)樗{(lán)色，澄清透明，底部只有少量紅色固體剩

I

余

取I中上層清液于試管中，滴加1滴O.lmol/LKSCN溶

II立刻出現(xiàn)紅色，同時(shí)有白色沉淀生成

液

III振蕩II中試管，靜置白色沉淀變多，紅色逐漸褪去

①步驟［的實(shí)驗(yàn)操作是?

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象，小組同學(xué)認(rèn)為Fe3+與Cu反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu（I）,他們的判斷依據(jù)是

③步驟II中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是.

④解釋步驟III中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因：。

2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【答案解析】A.李白：“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”。說的是“香爐峰在陽光的照射下生起紫色煙霞，遠(yuǎn)遠(yuǎn)望

見瀑布似白色絹綢懸掛在山前”。所以“紫煙”并不是指香爐中碘升華的現(xiàn)象，A錯(cuò)誤。

B.《荀子?勸學(xué)》：冰水為之，而寒于水。冰變?yōu)樗畬儆谖鼰徇^程，B正確。

C.王安石：“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及炸藥的爆炸，也就是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確。

D.《本草綱目》：采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如石（石堿），浣衣發(fā)面。石堿為碳酸鈉，具有堿性,

遇酸產(chǎn)生氣體，D正確。

故選Ao

2、A

答案選A。

3、B

【題目詳解】根據(jù)題意，CO,PdCb參加反應(yīng)，PdCL被還原成Pd,則CO被氧化成CCh,反應(yīng)方程式為CO+PdCL

+H2O=Pd+CO2+2HCl；

A.根據(jù)上述分析，X為CO2,C元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+4價(jià)，化合價(jià)升高，CO為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，A

正確；

B.根據(jù)反應(yīng)方程式，生成ImolCXh時(shí)轉(zhuǎn)移電子2mol,因此每轉(zhuǎn)移Imol電子，生成0.5molCC)2,B錯(cuò)誤；

C.PdCE中Pd的化合價(jià)降低，作氧化劑，被還原，C正確；

D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，還原性CO>Pd,D正確；

答案選B。

4、B

【答案解析】A.NaCN中含有的化學(xué)鍵類型為Na+、CN之間的離子鍵和C、N之間的極性鍵，故A正確；B.NaCN中

氮元素顯-3價(jià)，鈉元素顯+1價(jià)，所以碳元素顯+2價(jià)，故B不正確；C.NaCN與過量過氧化氫反應(yīng)時(shí)有NH3生成，在

該反應(yīng)中，氮元素化合價(jià)無變化，所以NH3既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液

時(shí)，先將NaCN固體溶解在較濃的NaOH溶液中，再加水稀釋，可以防止NaCN水解產(chǎn)生有毒氣體HCN,故D正確。

故選B。

5、A

【答案解析】高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒。同時(shí)生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體,

吸附水中的懸浮物，因此正確的答案選A。

6,C

【答案解析】A、甲可用于制備并觀察氫氧化亞鐵沉淀，符合，錯(cuò)誤；

B、脫脂棉燃燒，說明反應(yīng)放熱，合理，錯(cuò)誤；

C、二氧化氮與水反應(yīng)，不能有排水法收集，不合理，正確；

D、丁可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣，正確；

答案選C。

7、B

【題目詳解】A.由圖可知，反應(yīng)ii是亞硝酸根與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和錢根，離子方程式為：

+2+

NO2+3Fe+8H=3Fe+NH4+2H2O,故A正確；

B.反應(yīng)I是硝酸根和鐵反應(yīng)生成亞硝酸根和亞鐵離子，離子方程式為NO3+Fe+2H+=Fe2++NO2+2H2。，反應(yīng)II的

離子方程式為NC)2+3Fe+8H+=3Fe2++NH：+2H2。，要使反應(yīng)過程都能徹底進(jìn)行，反應(yīng)i、ii消耗的鐵的物質(zhì)的量之

比為1:3,故B錯(cuò)誤；

C.增大單位體積水體中納米Fe/Ni的投入量，可以加快反應(yīng)速率，提高NO、的去除效果，故C正確;

D.硝酸根轉(zhuǎn)化為錢根，氮原子的化合價(jià)從+5降到-3,所以amolNC>3完全轉(zhuǎn)化為NH：需要轉(zhuǎn)移8amol的電子，4amol

的鐵從。價(jià)升高到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移8amol電子，電子得失守恒，故D正確；

故選B。

8,A

【題目詳解】A、溶液中電荷守恒分析，向飽和氯水中通入HC1,有電荷守恒為：c(H+)=c(Cl)+c(OH)+c(CIO),

故A正確；

B、向氯水中滴入幾滴石蕊試液，溶液先變紅色后褪色，故B錯(cuò)誤；

C、光照次氯酸分解為鹽酸和氧氣，漂白性是次氯酸的性質(zhì)，漂白性減弱，故C錯(cuò)誤；

D、次氯酸具有氧化性氧化SO2,消耗CKT,氫離子濃度增大，則:增大,故D錯(cuò)誤。

c(C/O-)

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

考查化學(xué)平衡影響因素，弱電解質(zhì)電離，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。

9、D

【答案解析】還原性so3=>r,溶液中加入少量濱水，溶液仍呈無色，說明一定含有sth=,溶液中可能含有r離子，

因加入濱水少量，r沒有被氧化，含CM+離子的溶液呈藍(lán)色，原溶液無色說明不含銅離子，根據(jù)溶液呈電中性可知，

溶液中一定含有鍍根離子，故正確的有②③④，故選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了離子的檢驗(yàn)，明確亞硫酸根離子和碘離子還原性的相對強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為④的判斷，要

注意濱水是少量的，濱水只與sth?一反應(yīng)，與碘離子沒有發(fā)生反應(yīng)。

10、c

【題目詳解】A.由信息結(jié)合質(zhì)量守恒定律知，上述制備過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC12+H2O2+2NHyH2O+6H2O=

CaO2-8H2O；+2NH4Cl,A正確；

B.CaCh在酸性條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)殡p氧水，雙氧水能用KMnth標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定而測得其含量，故所得產(chǎn)品中Ca()2的含量

可以在酸性條件下，用KMnth標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定、計(jì)算，B正確；

C.由題意知，常溫下，Ca(h溶于水所得溶液為澄清石灰水，微溶物的溶解度為SOI~1g,其密度約為Ig/cnP,最大

1.

濃度：小口、174m°的”，氫氧根離子濃度最大為0.27mol/L,pH不可能達(dá)到14,C錯(cuò)誤；

c[Ca(OH),]=—..........=0.135mol/L

20.1L

D.由題意知，過氧化鈣晶體在水中溶解度不大，故CaO2溶于水中能平緩反應(yīng)緩慢放出02,增加水體溶氧量，同時(shí)

還能吸收CO2,可用于魚苗、活鮮魚運(yùn)輸，D正確；

答案選c。

11>D

【題目詳解】加入少量NazCh固體后，過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和02,溶液中Na+濃度增大，溶液中HCO；、

OH'Ba?+發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCth沉淀和水，導(dǎo)致HCO；和Ba?+濃度均減小，只有NO,濃度基本保持不變，故答案

為D。

12、B

【題目詳解】A.乙酸結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)體現(xiàn)官能團(tuán)-COOH,即乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CHUCOOH,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

*?

B.NaOH的電子式：Na*[：0：H]-，選項(xiàng)B正確；

C.C1的質(zhì)子數(shù)為17,離子的核外電子數(shù)為18,則C1-的結(jié)構(gòu)示意圖為：⑴7)?X8,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)NaClO在水中電離出鈉離子和次氯酸根離子，次氯酸根不能拆，正確應(yīng)為：NaCIO=Na++ClO,

選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

13、A

【題目詳解】A、硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能，不是氧化還原反應(yīng)，A正確；

B、鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，鋰失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，發(fā)生的是電解，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D、葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，反應(yīng)中葡萄糖被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選A。

14、D

【題目詳解】A項(xiàng)、反應(yīng)n中錢根離子中氮元素被氧化，硝酸根中氮元素被還原，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)I中ImolNH4+被氧氣完全氧化能生成ImolNO”反應(yīng)II中ImolNHJ能氧化只能

消耗0.6molNOj,則兩池中投放的廢液體積相等時(shí)，NW+轉(zhuǎn)化為Nth-和N2,故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol,無法計(jì)算22.4LN2的物質(zhì)的量，不能計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故

C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由蓋斯定律可知，；(3XI+H)得熱化學(xué)方程式4NH4+(aq)+3Ch(g)=2N2(g)+6H2O⑴+4H+(aq),則AH=g(3a+b)

kJ-mol-1,故D正確；

故選D。

15、C

【答案解析】A、電解質(zhì)溶液中是通過陰陽離子的定性移動(dòng)形成電流，A錯(cuò)誤；

B、B電極上電極反應(yīng)式為02+49+4H+=2氏0,有水生成，硝酸根離子不參加反應(yīng)，所以硝酸根離子的物質(zhì)的量不變,

但氫離子消耗減少，溶液體積增大，所以硝酸濃度減小，B錯(cuò)誤；

+

C、A電極氮的氧化物失電子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，電極反應(yīng)式為：NO2-e+H2O=NO3+2H\NO-3e+2H2O=NO3+4H,

C正確；

D、ImolNO和Nth的混合尾氣中氣體含量未知，則無法確定得失電子數(shù)目，則無法知道消耗氧氣的量，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理，涉及電極反應(yīng)式的書寫、離子的移動(dòng)方向判斷等知識點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD,物質(zhì)得失電子與

電極的關(guān)系，氮的氧化物失電子數(shù)目不同，為易錯(cuò)點(diǎn)。

16、D

【題目詳解】A.只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，只能和堿反應(yīng)生

成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如MIUO7是金屬氧化物，屬于酸性氧化物，故

A錯(cuò)誤；

B.強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，硫酸鋼是難溶的鹽，投入水中，導(dǎo)電性較弱，但熔融

狀態(tài)完全電離，所以BaSCh是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.CO2、NH3溶于水分別生成碳酸、一水合氨，碳酸、一水合氨能夠電離，其水溶液均能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是CO2、

NH3自身電離的，二者不屬于電解質(zhì)，為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與參與導(dǎo)電的自由移動(dòng)的離子的濃度大小有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)如果濃度很小，導(dǎo)電能力也可能比濃的

弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱，故D正確；

答案為D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、碳碳三鍵加成消去O-C=C—C=C—O4molC6H6+CH2=CH2Aia3/HCIO-CH2CH3

^>-CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOH^=^B=^^-CH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2OClH2C-^^-CH2Cl

【答案解析】試題分析：由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為AlJ/HCl,則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B,

則A為O；對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCL同時(shí)形成碳碳三鍵得到D,該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；D發(fā)生

信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成三C-C三E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)(也是還原反應(yīng))生成1,4-二苯基

丁烷。據(jù)此可得下列結(jié)論：

(1)由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D的官能團(tuán)的名稱為碳碳三鍵。

(2)由上述分析可知，①和③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)。

(3)由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為三C-C三用ImolE合成1,4一二苯基丁烷，理論上需要

消耗氫氣4mol?

(4)有題給信息可知，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：C6H6+CH2=CH2AIQ3/naO^CH2CH3?

(5)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為OCHC1CHK1，在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)(取代反應(yīng))可得到化合物

F,結(jié)構(gòu)簡式為：＜S^CH(OH)CH2(OH),化合物F和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

O-CH(0H)CH：(0H)-2CHsC00H竺詈=O-CH{00CCH3)CIfc00CCH3-2H=0.

(6)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為GCHCICH2CL芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境

的氫，數(shù)目比為1:1,則G的結(jié)構(gòu)簡式為ClHH-QLCItC。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷與合成；

【名師點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、對信息的獲取與遷移運(yùn)用等,

是對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查，是有機(jī)化學(xué)?？碱}型，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。依據(jù)反應(yīng)規(guī)律和產(chǎn)物來推斷反

應(yīng)物是有機(jī)物推斷的常見題型，通常采用逆推法：抓住產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)類型這條主線，找準(zhǔn)突破

口，把題目中各物質(zhì)聯(lián)系起來從已知逆向推導(dǎo)，從而得到正確結(jié)論。對于某一物質(zhì)來說，有機(jī)物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時(shí)要

發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)，常見的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去(消除)反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

等，要掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(包含官能團(tuán)的種類)進(jìn)行判斷和應(yīng)用。有機(jī)合成路線的設(shè)

計(jì)解題方法一般采用綜合思維的方法，其思維程序可以表示為：原料-中間產(chǎn)物-目標(biāo)產(chǎn)物。即觀察目標(biāo)分子的結(jié)構(gòu)

(目標(biāo)分子的碳架特征，及官能團(tuán)的種類和位置)T由目標(biāo)分子和原料分子綜合考慮設(shè)計(jì)合成路線(由原料分子進(jìn)行

目標(biāo)分子碳架的構(gòu)建，以及官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化)T對于不同的合成路線進(jìn)行優(yōu)選(以可行性、經(jīng)濟(jì)性、綠色合成思

想為指導(dǎo))。熟練掌握一定的有機(jī)化學(xué)基本知識、具備一定的自學(xué)能力、信息遷移能力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中

等。

CH-CKBr“CH-CKOH

18、加成反應(yīng)消去反應(yīng)II+2NaOH盅＞||+2NaBr③保護(hù)A分子中C=C不

CH—CH2Br加熱CH—CHjOH

被氧化HOOCCH2CHCICOOHCH2=C(COOH)2

【分析】1,3-丁二烯與溟發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成1,4-二溟-2-丁烯，再發(fā)生鹵代點(diǎn)的水解反應(yīng)生成A為

HOCH2CH=CHCH2OH；乙烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)生成E為BrCH2CH2Br,E發(fā)生鹵代克的水解反應(yīng)生成F為

HOCH2CH2OH,結(jié)合反應(yīng)⑨生成的高聚物H的結(jié)構(gòu)可知，G為HOOCCH=CHCOOH,該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，貝ijD為

NaOOCCH=CHCOONa,A系列轉(zhuǎn)化得到G,反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HC1加成，應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧

化，則反應(yīng)③為A與HC1發(fā)生的加成反應(yīng)，則B為HOCH2cH2cHeICH2OH,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為

HOOCCHiCHClCOOH,C發(fā)生鹵代燒的消去反應(yīng)、中和反應(yīng)得到D,D酸化生成G。

【題目詳解】(1)由上述分析可知，反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于消去反應(yīng)；

CH-CH.Br?CH-CKOH

(2)反應(yīng)②為鹵代煌的水解，方程式為||+2NaOH>->II+2NaBr；

加熱

CH—CH2BrCH—CH20H

(3)HOCH2cH=CHCH20H系列轉(zhuǎn)化得至HOOCCH=CHCOOH,過程中需要被氧化，而碳碳雙鍵也容易被氧化，

所以反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCI加成，應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反應(yīng)③為A與

HC1發(fā)生的力口成反應(yīng)，則B為HOCH2cH2cHeICH2OH,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOOCCH2cHe1COOH；

(4)G為HOOCCH=CHCOOH,與G具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體為：CH2=C(COOH)2;

(5)甲苯中的甲基可以在光照條件下與鹵代克發(fā)生取代反應(yīng)，之后進(jìn)行鹵原子的取代反應(yīng)得到醇，醇催化氧化得到醛,

【答案點(diǎn)睛】

注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件，采取正、逆推法相結(jié)合的方法推斷。

19>abcC11SO4溶液或酸性KMnCh溶液吸收HC1氣體或吸收酸性氣體無水CaCL偏低其原因是

所屬晶體類型不同，二氧化硅是原子晶體，熔化時(shí)破壞化學(xué)鍵，熔點(diǎn)高；二氧化碳是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子

22--

間作用力，熔點(diǎn)低2Na+CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Ic(Na*)+c(H*)=2c(CO3}+c(OH)+c(HCO3')

2+

c(CO3”)+c(HCO3')+C(H2CO3)c(Na*)>C(HCO3)>c(CO3')>c(OH)>c(H)

【題目詳解】(1)配制一定體積比的溶液時(shí)，應(yīng)選用燒杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同體積的濃鹽酸和水，倒入燒

杯中，用玻璃棒攪拌加速溶解；根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用藥品，制得的氣體中可能含有HzS、HC1和水蒸氣；根據(jù)除雜的要求，

除去H2s是可選用CuSO』溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HC1氣體或吸收酸性氣體；B是用來除去

水份的，但這種干燥劑又不能與CCh反應(yīng)所以是氯化鈣；如果B中物質(zhì)失效則二氧化碳中含有水，而水的相對分子質(zhì)

量小于二氧化碳，所以測定結(jié)果會偏低；

(2)二氧化硅與二氧化碳所屬晶體類型不同，二氧化硅是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，熔點(diǎn)高，而二氧化碳是分子晶

體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，熔點(diǎn)低，導(dǎo)致Si(h與CCh熔點(diǎn)相差甚大；

⑶向飽和Na2cCh溶液中通入足量CCh,發(fā)生反應(yīng)Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3,Na2cO3溶解度大于NaHCCh,則

NaHCCh溶液為過飽和溶液，所以生成NaHCCh沉淀導(dǎo)致溶液變渾濁，離子方程式：2Na++CCh2-+H2O+CO2=

+r-

2NaHCO3I；在0.Imol/L的NaHCCh溶液中，存在的電荷守恒式為c(Na)+c(HO=2c(CO3)+c(HCO3')+c(OH),

存在的物料守恒式為。32+)=<：9032-)+(:(11(：03-)+(：(出(：03)=0.10101/1；濃度相等的Na2c03和NaHCCh溶液等體積

混合后，溶液中Na*濃度最大，CO.，-的水解程度大于HCO；水解程度，即C(CO32-)VC(HCOQ,且溶液顯堿性，即

c(H+)<c(OH),則溶液中各離子濃度的由大到小的關(guān)系為c(Na*)>C(HCO3-)>c(C(h2-)>c(OH')>c(H+)。

20、3Fe+4H2O(g)^=Fe3O4+4H2黑色固體變紅，右端管壁有水珠生成取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液,

觀察溶液是否變紅色將Fe2+氧化成Fe3+

【分析】(1)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)裝置E中黑色的氧化銅被氫氣還原成紅色的銅，同時(shí)有水珠生成；

(3)根據(jù)三價(jià)鐵的檢驗(yàn)方法加KSCN溶液，觀察是否變紅；

(4)根據(jù)流程結(jié)合氯氣的強(qiáng)氧化性分析氯氣的作用：

【題目詳解】(1)裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3Fe+4H?OW高溫F&Ot+lh;

(2)裝置B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E,氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所

以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紅色，管壁產(chǎn)生水珠；

(3)檢驗(yàn)三價(jià)鐵用KSCN溶液，觀察是否變紅，故操作為：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

色；

(4)因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，所以能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，即為：將Fe2+氧化成Fe3+；

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，易錯(cuò)點(diǎn)：鐵與水蒸氣反應(yīng)原理。

21、Fe3++3SCNUFe(SCN)3abcCuCl和CuSCN向2mLO.lmol/LFeCb溶液中加入0.15g銅粉，振蕩、

靜置若有Cu⑴生成，步驟I中應(yīng)產(chǎn)生CuCl白色沉淀,但步驟I中無白色沉淀產(chǎn)生CM+與SCN-反應(yīng)生成(SCN)2,

3+2+

Fe?+被(SCN)2氧化為FeCiP+與SCN?發(fā)生反應(yīng)：2Cu+4SCN=2CuSCN；+