人教版2020學(xué)年度高中化學(xué)必修第二冊(cè)第六章《化學(xué)反應(yīng)與能量》章末測(cè)評(píng)(含解析)

第六章《化學(xué)反應(yīng)與能量》章末測(cè)評(píng)(時(shí)間:90分鐘分值:100分)一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分)＋在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能B．陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2＋2MV2＋=2H＋＋2MV＋C．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D．電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)答案B解析由題圖和題意知，電池總反應(yīng)是3H2＋N2=2NH3。該合成氨反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，并形成原電池產(chǎn)生電能，反應(yīng)不需要高溫、高壓和催化劑，A項(xiàng)正確；觀察題圖知，左邊電極發(fā)生氧化反應(yīng)MV＋－e－=MV2＋，為負(fù)極，不是陰極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；正極區(qū)N2在固氮酶作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3，C項(xiàng)正確；電池工作時(shí)，H＋通過(guò)交換膜，由左側(cè)(負(fù)極區(qū))向右側(cè)(正極區(qū))遷移，D項(xiàng)正確。2.“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極,向極板上滴加食鹽水后電池便可工作,電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O2Mg(OH)2。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.鎂片作為正極B.食鹽水作為電解質(zhì)溶液C.電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗D.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化答案A解析根據(jù)原電池原理可知,鎂為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)。3.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì),使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線,使這兩種化學(xué)物質(zhì)混合并發(fā)生反應(yīng),此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱,這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是()A.濃硫酸與水 B.生石灰與水C.熟石灰與水 D.氯化鈉與水答案B解析濃硫酸溶于水雖然放熱,但濃硫酸是液體,又具有強(qiáng)烈的腐蝕性,不適宜給食品加熱;而相同質(zhì)量的生石灰和熟石灰分別溶于水,前者放出的熱量比后者多;氯化鈉溶于水能量變化不明顯。4.下列說(shuō)法不正確的是()A.原電池負(fù)極被氧化B.任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池C.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),只要條件不改變,各物質(zhì)的濃度就不再改變答案B解析原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng),因此非氧化還原反應(yīng)是不能設(shè)計(jì)成原電池的。5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中,不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反應(yīng)速率明顯加快B.在金屬鈉與足量的水的反應(yīng)中,增加水的量能增大反應(yīng)速率C.2SO2+O22SO3反應(yīng)中,SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3D.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2,用碳酸鈣粉末比用塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快答案B解析A項(xiàng),添加催化劑,可增大反應(yīng)速率;B項(xiàng),水的量的多少不影響鈉與水的反應(yīng)速率;C項(xiàng),可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底;D項(xiàng),增大固體物質(zhì)的表面積能增大化學(xué)反應(yīng)速率。6.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是()A.在用H2和N2工業(yè)合成NH3時(shí),降低溫度B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用濃硫酸C.K2SO4與BaCl2在溶液中反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)D.將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)答案D解析降低溫度,合成NH3的反應(yīng)速率減小;鐵遇濃硫酸會(huì)產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象,不再產(chǎn)生氫氣;壓強(qiáng)的改變只能適用于有氣體參加的反應(yīng);增大固體的表面積可以加快反應(yīng)速率。7.某學(xué)生將電流表用導(dǎo)線與兩個(gè)電極連接在一起,再將兩個(gè)電極同時(shí)插入某種電解質(zhì)溶液中,能觀察到有電流產(chǎn)生的是()A.用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中B.用兩個(gè)銅片作電極插入硝酸銀溶液中C.用鋅片、銅片作電極插入番茄中D.用銅片、鐵片作電極插入酒精中答案C解析要構(gòu)成原電池,除要形成閉合回路外,還需要有兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極,其中一個(gè)電極要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng),銅、石墨與稀硫酸均不反應(yīng);B項(xiàng),電極材料相同;D項(xiàng),酒精是非電解質(zhì);C項(xiàng),一些水果中含有有機(jī)酸,其汁液可作電解質(zhì)溶液。8.下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)在反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí),放出H2的反應(yīng)速率最大的是()選項(xiàng)金屬(粉末狀)及其物質(zhì)的量/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃AMg0.16mol·L-1硝酸10mL60BMg0.13mol·L-1鹽酸10mL60CFe0.13mol·L-1鹽酸10mL60DMg0.13mol·L-1硫酸10mL60答案D解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì),鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵,所以C項(xiàng)放出氫氣的反應(yīng)速率最小。A項(xiàng),Mg與HNO3反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣,B、D兩項(xiàng)中只需比較c(H+)的大小即可,HCl為一元強(qiáng)酸,硫酸為二元強(qiáng)酸,故相同濃度的鹽酸與硫酸溶液,硫酸溶液中的c(H+)大于鹽酸中的c(H+),D項(xiàng)符合題意。9.一定溫度下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡時(shí),n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4?？s小體積,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是()A.0.4mol B.0.6molC.0.8mol D.1.2mol答案A解析2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始/mol 2x 3x 4x轉(zhuǎn)化/mol y y2 平衡/mol 2x-y 3x-y2 4x+3解得:x=0.3mol,y=0.2mol,所以2x-y=0.4mol。10.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B.鋁熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C.圖Ⅰ所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.圖Ⅱ所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)答案A解析舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量,新化學(xué)鍵形成釋放能量,所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成,A項(xiàng)正確;鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高,B項(xiàng)錯(cuò)誤;圖Ⅰ所示的裝置中沒(méi)有形成閉合回路,不能構(gòu)成原電池,因此不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?C項(xiàng)錯(cuò)誤;圖Ⅱ所示的反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,為放熱反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.可再生能源是我國(guó)重要的能源資源,在滿足能源需求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽(yáng)能光伏發(fā)電技術(shù)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項(xiàng)重要措施。下列有關(guān)分析不正確的是()A.上圖是太陽(yáng)能光伏發(fā)電原理圖,圖中A極為正極B.風(fēng)能、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源C.推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展D.光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艽鸢窤解析在原電池的外電路中,電流由正極流向負(fù)極,由圖中的電流方向可判斷A極為負(fù)極,A符合題意;風(fēng)能、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能在短時(shí)間內(nèi)能形成,屬于可再生能源,B不符合題意;推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展,C不符合題意;光伏電池發(fā)電是將光能直接轉(zhuǎn)化為電能,D不符合題意。12.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成,它的反應(yīng)能量曲線如圖,下列敘述正確的是()A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.三種化合物中C最穩(wěn)定C.A與C的能量差為E4D.AB的反應(yīng),反應(yīng)條件一定要加熱答案B解析根據(jù)反應(yīng)能量曲線圖可知,能量大小為B>A>C,故AB、BC兩步反應(yīng)分別為吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng),其中A、C的能量差為ΔH,C的能量最低,C最穩(wěn)定,A項(xiàng)、C項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;吸熱反應(yīng)不一定需要加熱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài),不一定是平衡狀態(tài)的是()A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B.2NO2(g)N2O4(g)恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變C.CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1答案D解析A項(xiàng),該反應(yīng)體系在恒溫、恒容下氣體的顏色保持不變,即Br2的百分含量保持不變,說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài);B項(xiàng),該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的壓強(qiáng)保持不變,說(shuō)明NO2和N2O4的物質(zhì)的量保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);C項(xiàng),該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的密度保持不變,說(shuō)明CO2的質(zhì)量保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);D項(xiàng),對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g),如果開(kāi)始時(shí)加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n(H2)∶n(N2)=3∶1,或加入的是純NH3,則反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),始終滿足n(H2)∶n(N2)=3∶1,因此,n(H2)∶n(N2)=3∶1的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)。14.已知:①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量;②1molI2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收151kJ的能量;③由H原子和I原子形成1molHI分子時(shí)釋放299kJ的能量。下列判斷不正確的是()A.I2分子比H2分子穩(wěn)定B.2molHI(g)發(fā)生分解反應(yīng)吸收11kJ熱量C.HI與NaOH的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)D.0.5molH2(g)與0.5molI2(g)完全反應(yīng)釋放出5.5kJ熱量答案A解析選項(xiàng)A,H2分子共價(jià)鍵斷裂時(shí)吸收的熱量比I2分子共價(jià)鍵斷裂時(shí)吸收的熱量多,H2分子比I2分子穩(wěn)定,A選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)B,2molHI(g)發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),吸收的熱量=2E(H—I)-E(H—H)-E(I—I)=2mol×299kJ·mol-1-1mol×436kJ·mol-1-1mol×151kJ·mol-1=11kJ。選項(xiàng)C,中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。選項(xiàng)D,根據(jù)選項(xiàng)B計(jì)算可知正確。15.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是()A.甲:Zn2+向Cu電極方向移動(dòng),Cu電極附近溶液中H+濃度增加B.乙:正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-C.丙:鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會(huì)變薄D.丁:使用一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降答案A解析A項(xiàng),Cu作正極,H+在正極得電子生成氫氣,因此Cu電極附近溶液中H+濃度減小,所以錯(cuò)誤,符合題意;B項(xiàng),Ag2O得電子作正極,生成Ag和OH-,所以正確,不符合題意;C項(xiàng),鋅筒作負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+,因此鋅被消耗而使鋅筒變薄,所以正確,不符合題意;D項(xiàng),鉛酸蓄電池總的電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,由此可知反應(yīng)過(guò)程中消耗了硫酸,因此電解質(zhì)溶液酸性減弱,溶液中的離子濃度減小,因此導(dǎo)電能力下降,所以正確,不符合題意。16.一定條件下,在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應(yīng)過(guò)程如圖:下列說(shuō)法正確的是()A.t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C.0~8min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1D.10~12min,N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.25mol·L-1·min-1答案B解析t1min時(shí),只是X和Y的物質(zhì)的量相等,反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率不相等;根據(jù)圖像,Y表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系,X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系;0~8min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=(1.2-0.3)mol8min×10L=0.01125mol·L-1·min-1,根據(jù)H2的變化量可計(jì)算出10~12min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=1二、非選擇題(本題包括4小題,共52分)17.(13分)反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示:(1)該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施可行的是(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸C.升高溫度D.減小壓強(qiáng)(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為,外電路中電子由(填“正”或“負(fù)”,下同)極向極移動(dòng)。

答案(1)放熱(2)AC(3)正產(chǎn)生無(wú)色氣泡2H++2e-H2↑負(fù)正解析(1)據(jù)能量變化圖像可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)增大固體的表面積或升高溫度,反應(yīng)速率增大;適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率也增大,但98%的濃硫酸能使鐵鈍化。(3)該反應(yīng)中鐵是還原劑,作負(fù)極,比鐵活動(dòng)性差的銅應(yīng)作正極。銅片上,氫離子得到電子,電極反應(yīng)為2H++2e-H2↑,外電路電子由負(fù)極流向正極。18.(13分)(1)在2L的密閉容器中放入4molN2O5,發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時(shí),測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,則v(NO2)為;5min時(shí),N2O5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是。

(2)某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②若X、Y、Z均為氣體,2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為。

③若X、Y、Z均為氣體,則達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)(填“增大”“減小”或“相等”)。

答案(1)0.16mol·L-1·min-161.5%(2)①3X+Y2Z②9∶10③增大解析(1)由三段式可知轉(zhuǎn)化的N2O5(g)、NO2(g)、O2(g)的濃度分別為0.4mol·L-1、0.8mol·L-1、0.2mol·L-1,5min時(shí)N2O5(g)、NO2(g)、O2(g)的濃度分別為1.6mol·L-1、0.8mol·L-1、0.2mol·L-1,故v(NO2)=0.8mol·L-15min=0.16mol·L-1·min-1,5min時(shí),N2O5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為1.61.6+0.8+0.2×100%≈61.5%。(2)①反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則(1-0.7)∶(1-0.9)∶(0.2-0)=3∶1∶2,2min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化,此反應(yīng)為可逆反應(yīng),故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z。②壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比,則(0.9+0.7+0.2)∶(119.(13分)Ⅰ.已知斷裂或形成1mol化學(xué)鍵所吸收或放出的能量叫做該化學(xué)鍵的鍵能,單位為kJ·mol-1。白磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可用結(jié)構(gòu)式表示如圖:試根據(jù)下表中的化學(xué)鍵鍵能計(jì)算:0.1molP4(白磷)在氧氣中充分燃燒放出的能量為kJ。

化學(xué)鍵P—PP—OOOPO鍵能/(kJ·mol-1)198360498585Ⅱ.將V1mL2.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。請(qǐng)按要求填空:(1)該實(shí)驗(yàn)表明此反應(yīng)(填“吸收”或“釋放”)能量,通過(guò)圖示分析可以得出:做該實(shí)驗(yàn)時(shí),環(huán)境溫度(填“高于”“低于”或“等于”)22℃。

(2)根據(jù)圖示計(jì)算該NaOH溶液的濃度約是mol·L-1。

Ⅲ.如圖所示在錐形瓶放置有裝有水的小試管,往小試管中分別加入下列物質(zhì)時(shí):①燒堿固體、②濃硫酸、③硝酸銨固體、④NaCl固體,其中能使a端液面高于b端液面的是(填序號(hào))。

答案Ⅰ.298.2Ⅱ.(1)釋放低于(2)3.0Ⅲ.③解析Ⅰ.反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,所以反應(yīng)P4(s)+5O2(g)P4O10(s)的ΔH=6×198kJ·mol-1+5×498kJ·mol-1-(4×585kJ·mol-1+12×360kJ·mol-1)=-2982kJ·mol-1。故0.1mol白磷在氧氣中充分燃燒放出的能量為298.2kJ。Ⅱ.(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果圖所示,5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)后的溫度是22℃,又鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng),釋放能量,可以知道該實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度一定低于22℃。(2)HCl和NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí),參加反應(yīng)的鹽酸的體積是30mL,由V1+V2=50mL可知,消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL;設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n,則n=2.0mol·L-1×0.03L=0.06mol,所以NaOH溶液的濃度為0.06mol0.02L=3mol·L-1。Ⅲ.a端液面高于b端,說(shuō)明加入藥品后錐形瓶?jī)?nèi)溫度降低,氣體壓強(qiáng)減小20.(13分)(1)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),正極的電極反應(yīng)式為,當(dāng)電路中有0.2mol電子通過(guò)時(shí),負(fù)極的質(zhì)量減少g。

②當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),該裝置(填“能”或“不能”)形成原電池,若不能,請(qǐng)說(shuō)明理由,若能,請(qǐng)指出正、負(fù)極:。

(2)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個(gè)電流