2020屆人教高考化學(xué)二輪專題鞏固練習(xí)：氧化還原含答案

2020屆人教高考化學(xué)二輪專題鞏固練習(xí)：氧化還原含答案專題：氧化還原一、選擇題1、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（）A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑B．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為氧化劑C．金屬原子失電子越多，還原性越強(qiáng)D．Cu2＋比Fe2＋氧化性強(qiáng)，F(xiàn)e比Cu還原性強(qiáng)【參考答案】AD2、硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1B．若0.5molNa2S2O3作還原劑;則轉(zhuǎn)移4mol電子C．當(dāng)Na2S2O3過量時(shí)，溶液能出現(xiàn)渾濁D．硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低【答案】A【解析】硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化學(xué)方程式可知，氯氣是氧化劑、硫代硫酸鈉是還原劑、氯化鈉和鹽酸是還原產(chǎn)物、硫酸是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為8e-。A．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3，A不正確；B．若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；C．當(dāng)Na2S2O3過量時(shí)，過量的部分可以與硫酸反應(yīng)生成硫，所以溶液能出現(xiàn)渾濁，C正確；D．硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后生成了酸，故溶液的pH降低，D正確。本題選A。3、某研究小組對(duì)離子方程式xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的分析研究，下列說法中錯(cuò)誤的是(A)A.根據(jù)電荷守恒，得出x與y的和一定等于mB.根據(jù)原子守恒，得出x和m的數(shù)值一定相等C.根據(jù)電子得失守恒，得出x＝4的結(jié)論D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)關(guān)系得出：R2＋是還原劑，O2是氧化劑，R3＋是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物解析：A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，得出2x＋y＝3m，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)R原子守恒得出x和m的數(shù)值一定相等，故B正確；C項(xiàng)，1摩爾O2得到4摩爾電子，x摩爾R應(yīng)該失去4摩爾電子，得x＝4，故C正確；D項(xiàng)，R2＋化合價(jià)升高是還原劑，O2化合價(jià)降低是氧化劑，R3＋是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物，故D正確。4、測(cè)定鐵銨礬[x(NH4)2SO4·yFe2(SO4)3·zH2O]組成的實(shí)驗(yàn)如下：準(zhǔn)確稱取2.892g樣品，配制成100mL溶液A；準(zhǔn)確量取25mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱得白色固體0.699g；另量取25mL溶液A，用適量的Zn將Fe3＋還原為Fe2＋，生成的Fe2＋恰好可與0.010mol·L－125.0mLK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)(6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)。由計(jì)算知x∶y∶z的值為(A)A．1∶1∶24 B．1∶1∶12C．1∶2∶6 D．3∶4∶6解析：取25mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.699g，根據(jù)硫酸根離子守恒，硫酸根離子的物質(zhì)的量和硫酸鋇的物質(zhì)的量是相等的，即為eq\f(0.699g,233g·mol－1)＝0.003mol；另量取25mL溶液A，生成的Fe2＋恰好可與0.010mol·L－125.0mLK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，mol，即鐵離子的物質(zhì)的量為1.5×10－3mol，銨根離子的物質(zhì)的量為2×3.0×10－3－3×1.5×10－3＝1.5×10－3mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，水的物質(zhì)的量：(2.892g×eq\f(25mL,100mL)－0.003mol×96g·mol－1－1.5×10－3mol×56g·mol－1－1.5×10－3mol×18g·mol－1)×eq\f(1,18g·mol－1)＝0.018mol，所以x∶y∶z＝eq\f(1.5×10－3,2)∶eq\f(1.5×10－3,2)∶0.018＝1∶1∶24。故選A。5、下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4相比較，水在氧化還原反應(yīng)中的作用與其相同的是(B)A．CO＋H2O=CO2＋H2B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑解析：反應(yīng)中SO2是還原劑，溴是氧化劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑。A項(xiàng)，水中氫元素化合價(jià)降低，水是氧化劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑，也不是還原劑，正確；C項(xiàng)，水中氧元素化合價(jià)升高，水是還原劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，水中氫元素化合價(jià)降低，水是氧化劑，錯(cuò)誤。6、下列生活常見的現(xiàn)象中，其反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是(C)A.鐵的冶煉B.電池放電C.碳酸氫鈉作發(fā)酵粉D.天然氣燃燒解析：A項(xiàng)，鐵的冶煉過程中，F(xiàn)e元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不符合題意；B項(xiàng)，電池放電過程中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，不符合題意；C項(xiàng)，碳酸氫鈉作發(fā)酵粉，為碳酸氫鈉的分解，不存在化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，符合題意；D項(xiàng)，天然氣的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，不符合題意。7、已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的順序?yàn)镾O2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是(C)A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I(xiàn)2=2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2=H2SO4解析：對(duì)于A項(xiàng)SO2是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2＞Fe2＋，A項(xiàng)能發(fā)生；B項(xiàng)中SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2＞I－，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中Fe2＋是還原劑，I－是還原產(chǎn)物，故還原性為Fe2＋＞I－，與已知信息矛盾，故C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)中SO2是還原劑，H2O2是氧化劑，故還原性為SO2＞H2O2，D項(xiàng)正確。8、關(guān)于反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的氧化劑只有CuSO4B．SO42－既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物C．1molCuSO4還原了1/7mol的SD．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7∶3【答案】D9、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(A)A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2解析：Fe3＋能氧化I－，所以不可能生成FeI3，A錯(cuò)誤，D正確；B項(xiàng)，當(dāng)Cl2少量時(shí)，I－先被氧化，正確；C項(xiàng)，由于Co2O3的氧化性強(qiáng)于Cl2，所以Co2O3能氧化Cl－得到Cl2，而Co2O3被還原為Co2＋，正確。10、NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH=2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列說法正確的是()A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原B．每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑【參考答案】D二、非選擇題1、某課外小組學(xué)生對(duì)Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。操作現(xiàn)象取0．1mol/L的FeBr2溶液10mL，測(cè)溶液的pHpH試紙變紅（約為4）?。_始通入100mL（折合標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃；ⅱ．（1）用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式是。（2）pH≈4的原因是（用化學(xué)用語表示）。（3）溶液由淺綠色逐漸變黃①Cl2Fe2+氧化Fe3+②Cl2Br－氧化Br2；。（4）現(xiàn)象ⅱ中，Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又繼續(xù)氧化Br－生成Br2。部分學(xué)生猜測(cè)②：Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+將Br－氧化生成Br2。某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)完成下列表格：由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。試管操作現(xiàn)象結(jié)論a取2mLFeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振蕩Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+b取2mLFeCl3溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩CCl4層沒有明顯變化cCCl4層由無色變?yōu)槌赛S色Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2答案：（1）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（2分）（2）Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+（2分）（3）取少量i中溶液放入試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明①對(duì)，否則不成立；（3分）取5mL上述黃色溶液于試管中，向其中滴加少量CCl4，振蕩，若CCl4層呈現(xiàn)橙紅色，說明原因②對(duì)；否則不成立。（3分）（4）a．溶液變成紅色（2分）b．氧化性Fe3+＜Br2或還原性Fe2+＞Br－(2分）c．取2mL溴化鈉溶液，滴加少量氯水和少量CCl4，振蕩（2分）結(jié)論：猜測(cè)①是正確的。（2分）解析：（1）用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式是MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）pH≈4的原因是亞鐵離子水解使溶液顯酸性，離子方程式是Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+（3）溶液變成黃色，若①對(duì)，溶液中存在Fe3+，取少量i中溶液放入試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明①對(duì)，否則不成立；若②對(duì)，溶液中存在溴單質(zhì)，取5mL上述黃色溶液于試管中，向其中滴加少量CCl4，振蕩，若CCl4層呈現(xiàn)橙紅色，說明原因②對(duì)；否則不成立。（4）a．Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，所以氯氣將亞鐵離子氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液變紅；b．CCl4層沒有明顯變化，說明Fe3+不能將Br－氧化生成Br2，結(jié)論是氧化性Fe3+＜Br2或還原性Fe2+＞Br－c．驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)溴氧化性，需進(jìn)行