人教版高三化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)第一章《從實驗學(xué)化學(xué)》測試卷

第一章《從實驗學(xué)化學(xué)》測試卷一、單選題(共15小題)1.化學(xué)實驗中的安全意識是一種重要的科學(xué)素養(yǎng)。下列實驗操作中不正確的是()A．CO氣體有毒，處理CO氣體時可以將其點燃，轉(zhuǎn)化為無毒的CO2B．在盛有O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實驗時，事先在集氣瓶底部放一些水C．稀釋濃硫酸時，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入濃硫酸并攪拌D．給試管內(nèi)的液體加熱時，試管口不能對著他人或自己2.關(guān)于mgH2和ngHe的下列說法正確的是()A．同溫同壓下，H2和He的體積比為m∶2nB．同溫同壓下，若m＝n，則H2與He的物質(zhì)的量比為2∶1C．體積相同時，He的質(zhì)量一定大于H2D．若二者的物質(zhì)的量相等，其體積也相等3.將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg·mL－1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．%B．%C．%D．%4.用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)圖Ⅰ圖Ⅱ圖Ⅲ圖ⅣA．用圖Ⅰ所示的裝置制備少量氨氣B．用圖Ⅱ所示裝置用石灰石與稀鹽酸制取CO2氣體C．用圖Ⅲ所示裝置除去溴苯中少量的溴D．用圖Ⅳ所示裝置制取并收集氨氣5.利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5mol·L－1的碳酸鈉溶液1000mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是()A．稱取碳酸鈉晶體100gB．定容時俯視觀察刻度線C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行洗滌D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線6.下列實驗操作或結(jié)論正確的是()A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,容量瓶必須潔凈、干燥,不漏水B．實驗室里需要480mL2.0mol·L-1的氫氧化鈉溶液,配制時應(yīng)稱量氫氧化鈉固體38.4gC．25℃時,用惰性電極電解某濃度的NaOH溶液,一小段時間后,NaOH溶液的濃度可能增大,也可能不變D．實驗室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液,其操作是用天平稱27.8g綠礬,放入500mL容量瓶,加水溶解、稀釋、定容、搖勻7.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來溫度，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?)A．等于2cmol·L－1B．大于2cmol·L－1C．小于2cmol·L－1D．在c～2cmol·L－1之間8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA9.下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A．18g2H2O含有10NA個電子B．1mol苯含有6NA個C－H鍵C．常溫常壓下，22.4LNH3約含有NA個NH3分子D．27g鋁片投入足量濃H2SO4中生成1.5NA個SO2分子11.實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ),下列有關(guān)實驗的方法、裝置或操作都正確的是()A．從KI和I2的固體混合物中回收I2,可使用如圖甲所示實驗裝置B．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如圖乙所示實驗裝置C．實驗室制氨氣,如圖丙所示D．分離乙醇和乙酸的混合液,實驗裝置如圖丁所示12.一定量的CH4恰好與一定量的O2完全反應(yīng),得到CO2、CO和H2O(g),產(chǎn)物的總質(zhì)量是49.6g。將其通過盛有足量濃H2SO4的洗氣瓶后,洗氣瓶增重25.2g,則此甲烷完全燃燒還需O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是()A．8.96LB．6.72LC．4.48LD．2.24L13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA14.下列實驗基本操作或?qū)κ鹿实奶幚矸椒ú徽_的是()A．給盛有液體的燒瓶加熱時，需要加碎瓷片或沸石B．發(fā)現(xiàn)實驗室中有大量的可燃性氣體泄漏時，應(yīng)立即開窗通風(fēng)C．酒精燈內(nèi)的酒精不能超過酒精燈容積的2/3D．不慎將少量濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，然后涂抹10%的NaOH溶液15.配制100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正確的是()A．稱取1.06g無水碳酸鈉,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容B．稱取1.06g無水碳酸鈉,加入100mL蒸餾水,攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D．定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn),搖勻二填空題(共3小題)16.次硫酸鈉甲醛(xNaHSO2?yHCHO?zH2O)俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。它的組成可通過下列實驗測定：①準(zhǔn)確稱取1.5400g樣品，完全溶于水配成100mL溶液。②取25.00mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測得甲醛物質(zhì)的量濃度為0.10mol×L-1。③另取25.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.5825g。次硫酸氫鈉和碘反應(yīng)的方程式如下：xNaHSO2?yHCHO?zH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)(1)生成0.5825g白色固體時，需要消耗碘的質(zhì)量為。(2)若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉，甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成兩種含氧有機物，寫出該反應(yīng)的離子方程式。(3)通過計算確定次硫酸氫鈉甲醛的組成(寫出計算過程)。17.(1)0.3molH2O分子中所含氫原子數(shù)與個NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。(2)0.4mol乙烷中所含共價鍵的物質(zhì)的量是。(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為。(4)7.1gCl2中含有電子的物質(zhì)的量為mol,在和足量NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。18.氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計算:(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977,計算確定該氫化物的分子式為。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑,聯(lián)氨是燃料,四氧化二氮作氧化劑,反應(yīng)產(chǎn)物是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0kg水,則推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量為。(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體,反應(yīng)方程式為6NO+4NH3====5N2+6H2O,6NO2+8NH3====7N2+12H2O。NO與NO2混合氣體180mol被8.90×103g氨水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收,產(chǎn)生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980g·cm-3。則①該混合氣體中NO與NO2的體積比為,②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度為(答案保留1位小數(shù))。三、實驗題(共3小題)19.用Na2CO3·10H2O晶體,配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL。(1)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量:____________________。(2)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列問題:①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用其中引起所配溶液濃度偏高的有(填序號,下同),偏低的有,無影響的有_________________。(3)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有(填序號)。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.量取一定體積的液體F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(4)某同學(xué)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示:你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤步驟有(填序號)。A.1處B.2處C.3處D.4處20.鹵素單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛應(yīng)用。Ⅰ．氟化鈉主要用作農(nóng)作物殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑。實驗室以氟硅酸()等物質(zhì)為原料、通過下圖所示的流程制取較純凈的氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：已知：20℃時氯化銨的溶解度為37.2g，氟化鈉的溶解度為4g，Na2SiF6微溶于水。請回答下列有關(guān)問題：(1)完成并配平上述流程中①、②的化學(xué)反應(yīng)方程式：②。(2)操作Ⅲ分為兩步，其順序是(填寫所選序號)。a．過濾b．加熱濃縮c．冷卻結(jié)晶d．洗滌操作Ⅱ是洗滌、干燥，其目的是，在操作Ⅰ～V中與之相同的操作步驟是。(3)流程①中NH4HCO3必須過量，其原因是。Ⅱ．紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物，可用于食用補碘。以下為某興趣小組模擬從紫菜中提取碘的過程：已知：商品紫菜輕薄松脆，比海帶更易被焙燒成灰(此時碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機鹽)。(4)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應(yīng)的離子方程式：。(5)操作①中涉及兩步操作，名稱是，所用的主要玻璃儀器為，所用試劑A最好選用表格中的(填試劑名稱)。(6)將下列裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來，以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離：21.亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)，某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程：(1)氣體A的主要成分是，為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入；通入N2的目的是。(2)寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：。(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其操作方法是。(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)(5)若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.01000mol?L-1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是g(用含w、V的代數(shù)式表示)．四、計算題(共3小題)22.一瓶久置的Na2SO3(雜質(zhì)只有Na2SO4)，為了測定其純度，取樣品5.0g配成100mL溶液，取其中25.00mL于錐形瓶中，用0.10mol?L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，到終點時消耗KMnO4溶液20.00mL．求此樣品的純度.23.將一定量的氯氣通入200mL的KBr溶液中，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得到38.7g干燥的固體物質(zhì)。經(jīng)測定該固體物質(zhì)中K＋與Br－的物質(zhì)的量之比為2:1，求：(1)通入的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；(2)原KBr溶液的物質(zhì)的量濃度。24.在一定條件下，有aLO2和O3的混合氣體，當(dāng)其中的O3全部轉(zhuǎn)化為O2時，體積變?yōu)?.2aL，求原混合氣中O2和O3的質(zhì)量百分含量。

答案解析1.【答案】C【解析】量筒只能用于量取液體，不能用于稀釋濃硫酸，濃硫酸在稀釋過程中，放出大量的熱，會使量筒炸裂，C項錯誤。2.【答案】B【解析】V(H2)∶V(He)＝＝，A項錯誤；n(H2)∶n(He)＝＝，B項正確；氣體體積與狀態(tài)有關(guān)，C、D項中均沒有指明狀態(tài)，C、D項錯誤。3.【答案】C【解析】本題既考查了Na與H2O的反應(yīng)，又考查了Al與NaOH的反應(yīng)，應(yīng)注意用關(guān)系式來進(jìn)行計算。由2Na～2NaOH～H2↑amolamola/2mol2Al～2NaOH～2NaAlO2～3H2↑amolamolamol3a/2mol得50a＋m－(＋a)×2＝46a＋m所以w(NaAlO2)＝×100%＝%。4.【答案】B【解析】A錯誤，加熱固體，試管口應(yīng)略向下傾斜；B正確，石灰石是塊狀難溶固體，可以放在隔板上，利用簡易裝置來制氣體；C錯誤，溴、溴苯都易溶于四氯化碳，因此不能用四氯化碳除去溴苯中少量的溴；D錯誤，氨氣密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集，集氣瓶中的導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出。5.【答案】B【解析】A項碳酸鈉晶體質(zhì)量應(yīng)為143g，所以結(jié)果偏低；B項俯視觀察時液面低于刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大；C項中不洗滌燒杯會損失溶質(zhì)，導(dǎo)致結(jié)果偏低；D項搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是由于液體沾在瓶壁和磨口處所致，不會造成偏差，若加水則使所配溶液濃度偏低。6.【答案】C【解析】容量瓶使用前需要檢查是否漏水,并且洗凈,但不必干燥,A項錯誤;沒有480mL的容量瓶,B項只能選用500mL的容量瓶,故應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量為0.5L×2.0mol·L-1×40g·mol-1=40.0g,錯誤;電解NaOH溶液實質(zhì)上就是電解水,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,但因為不知道原NaOH溶液是否飽和,故無法判斷其濃度是增大還是不變,C項正確;不能在容量瓶中進(jìn)行溶解、稀釋等操作,D項錯誤。7.【答案】B【解析】由溶質(zhì)質(zhì)量不變，可得ρ1V1·a%＝ρ2V2·2a%，＝2·>2，再由溶質(zhì)物質(zhì)的量不變可推出B正確。8.【答案】D【解析】A正確，1molNO2，CO2中都含有2個氧原子。B正確，兩者最簡式都是CH2。C正確，兩者最簡式都是NO2。D錯誤，常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。9.【答案】D【解析】A為萃取裝置，用于分離互不相溶的液體混合物；B裝置可用于分離易升華的物質(zhì)(如I2)；C為過濾裝置，用于分離液體與固體；D裝置中溫度計測量的是反應(yīng)混合液的溫度，不是蒸餾裝置。10.【答案】B【解析】A項，2H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g2H2O物質(zhì)的量為18/20＝9/10mol，含有電子數(shù)為9/10mol×10＝9mol，為9NA個，錯誤；B項，1mol苯含有6NA個C－H鍵，正確；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3約含有NA個NH3分子，錯誤；D項，鋁遇冷濃H2SO4會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，錯誤。11.【答案】C【解析】可以利用I2易升華的性質(zhì)來分離KI和I2,圖甲是蒸發(fā)裝置,A錯;在加熱的情況下CH3COOC2H5在堿性的Na2CO3溶液中發(fā)生水解,該方法不當(dāng),CH3COOC2H5與Na2CO3溶液不混溶,是分層的,可以用丁裝置通過分液分離,B錯;丙中的實驗原理、發(fā)生裝置、收集裝置都正確,C正確;乙醇與乙酸混溶,不能用分液方法分離,可以用乙裝置蒸餾分離,D錯。12.【答案】C【解析】CH4燃燒生成H2O:=1.4mol,則說明CH4有0.7mol,完全生成CO2時應(yīng)為:0.7mol×44g·mol-1=30.8g,現(xiàn)生成CO和CO2共有49.6g-25.2g=24.4g,還需O2:30.8g-24.4g=6.4g,V(O2)=×22.4L·mol-1=4.48L。13.【答案】D【解析】選項A，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，其中含有2mol氧原子，A正確；選項B，乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，故28g混合氣體中含有2mol碳原子，B正確；選項C，無論是92gNO2還是92gN2O4中均含有6mol原子，則92g混合氣體中必定含有6mol原子，C正確；選項D,1mol氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，但常溫常壓下22.4L氯氣不是1mol，所以轉(zhuǎn)移的電子不是2mol，D錯誤。14.【答案】D【解析】給盛有液體的燒瓶加熱時，需要加碎瓷片或沸石以防暴沸，A正確；開窗通風(fēng)以減小可燃性氣體的濃度，防爆炸，B正確；燈內(nèi)酒精量過多，易造成燈內(nèi)酒精被引燃，可能出現(xiàn)燈內(nèi)發(fā)生劇烈燃燒而爆炸，C正確；NaOH具有強腐蝕性，會造成二次傷害，D錯誤。15.【答案】D【解析】A項不能在容量瓶中溶解無水碳酸鈉;B項溶液體積不是100mL;C項應(yīng)用玻璃棒引流。16.【答案】(1)1.27g(2)2HCHO+OH－=CH3OH+HCOO－(3)25.00mL溶液中：n(NaHSO2)=n(NaHSO4)=n(BaSO4)=0.5825g/233g·mol-1=0.0025moln(HCHO)=0.0025mol100mL溶液中：n(NaHSO2)=4×0.0025mol=0.01moln(HCHO)=4×0.0025mol=0.01moln(H2O)=(1.5400g-88g·mol-1×0.01mol-30g·mol-1×0.01mol)/18g·mol-1=0.02molx:y:z=n(NaHSO2):n(HCHO):n(H2O)=0.01:0.01:0.02=1:1:2次硫酸氫鈉甲醛的化學(xué)式為：NaHSO2·HCHO·2H2O【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)：xNaHSO2?yHCHO?zH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O，由電子守恒，生成1mol的NaHSO4，消耗碘單質(zhì)1mol，由硫酸根守恒，得到白色固體0.5825g，生成硫酸鋇的質(zhì)量是0.5825g，物質(zhì)的量是=0.0025mol，消耗單質(zhì)碘的質(zhì)量是：0.005mol×254g/mol=1.27g；(2)甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，被氧化生成甲酸，被還原生成甲醇，反應(yīng)的離子方程式為：2HCHO+OH﹣=CH3OH+HCOO﹣；(3)25.00mL的溶液中，NaHSO2的物質(zhì)的量和NaHSO4的量是相等的，即為=0.0025mol，甲醛的物質(zhì)的量為0.0025mol，在100mL溶液中，NaHSO2的物質(zhì)的量為4×0.0025mol=0.01mol，甲醛的物質(zhì)的量為0.01mol，水的物質(zhì)的量為：(1.540g﹣88g/mol﹣0.01mol﹣1×0.01mol)=0.02mol，x：y：z=1：1：2，次硫酸氫鈉甲醛的組成為：NaHSO2?HCHO?2H2O。17.【答案】(1)1.204×1023(或0.2NA)(2)2.8mol(3)106g·mol-1(4)3.40.1【解析】(1)0.3mol×6.02×1023mol-1×2=N(NH3)×3,則N(NH3)=1.204×1023或2×0.3NA=3×N(NH3),N(NH3)=0.2NA。(2)一個乙烷(C2H6)分子中含有7個共價鍵,所以0.4mol乙烷中所含共價鍵的物質(zhì)的量為2.8mol。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,0.04molC的質(zhì)量為16g+20g-31.76g=4.24g,M(C)=4.24g÷0.04mol=106g·mol-1。(4)每個氯原子中有17個電子,7.1gCl2中含電子的物質(zhì)的量為×34=3.4mol。Cl2和NaOH反應(yīng)時,1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子,則7.1gCl2和NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol。18.【答案】(1)HN34.48(2)64kg(3)9∶12.4mol·L-1【解析】(1)n(N)==3、n(H)==1,因此化學(xué)式為HN3。2HN3====H2+3N2,4.30gHN3參加反應(yīng)生成0.2mol混合氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L。(2)2N2H4+N2O4====3N2+4H2O,但當(dāng)反應(yīng)生成72.0kg水時,參加反應(yīng)的聯(lián)氨的質(zhì)量為m(N2H4)=×0.5×32g·mol-1=64000g=64kg。(3)設(shè)一氧化氮、二氧化氮的物質(zhì)的量分別為X、Y,根據(jù)反應(yīng)方程式和題干得出解得X=162mol、Y=18mol,相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比:==。參加反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為×4+×8=132mol,完全反應(yīng)后氨氣的物質(zhì)的量為-132mol=25mol,完全反應(yīng)后溶液的體積為×10-3L·mL-1=10.429Lc(NH3)==2.4mol·L-1。19.【答案】(1)28.6g(2)①④②③⑤(3)B、C、F(4)B【解析】(1)配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL實際上應(yīng)該配制500mL溶液,故需要Na2CO3·10H2O0.1mol,質(zhì)量為28.6g。(2)Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水會使得稱量的固體中Na2CO3的物質(zhì)的量比理論值大,會引起所配溶液的濃度偏高;稱量時正確的操作是“左物右碼”,用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體,根據(jù)m(砝碼)=m(游碼)+m(晶體)可知會引起所配溶液的濃度偏低;碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉會使得稱量的固體中Na2CO3的物質(zhì)的量比理論值小,會引起所配溶液的濃度偏低;稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹會使得稱量的晶體的質(zhì)量增大,使溶液的濃度偏高;容量瓶未經(jīng)干燥就使用對溶液的濃度沒有影響。(3)容量瓶不能貯存溶液,只能配制規(guī)定體積的溶液,不能測量任意體積的液體,也不能用來加熱。(4)稱量的固體的質(zhì)量錯誤,應(yīng)該是10.6g;定容時不應(yīng)該仰視。20.【答案】(1)H2SiFe+6NH4HCO3===6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2ONH4F+NaCl===NaF↓+NH4Cl(2)bc除去氟化鈉表面的氯化銨等可溶性雜質(zhì)V(3)使氟硅酸完全反應(yīng)，避免析出Na2SiFe而混入雜質(zhì)(4)H2O2+2I－+2H+I2+2H2O(5)萃取、分液分液漏斗四氯化碳(6)【解析】(1)根據(jù)工藝流程圖知，反應(yīng)物是氟硅酸、碳酸氫銨和水，生成物是二氧化碳和硅酸，根據(jù)元素守恒知，生成物中含有氟化銨，方程式為H2SiFe+6NH4HCO3===6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O；根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解度知，20℃時氟化銨的溶解度遠(yuǎn)大于氟化鈉，所以在濾液中加入NaCl的目的是增加Na+濃度，促進(jìn)氟化銨轉(zhuǎn)化為NaF沉淀，從而得到氟化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4F+NaCl═NaF↓+NH4Cl；（2）從溶液中獲取固體的方法是：蒸發(fā)濃縮，析出大量固體后冷卻結(jié)晶；操作Ⅱ是洗滌、干燥，其目的是除去氟化鈉表面的氯化銨等可溶性雜質(zhì)；操作V也是相同步驟；（3）反應(yīng)過程中，碳酸氫銨過量能促使氟硅酸全部反應(yīng)，另外防止在進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ時有殘余H2SiF6與NaCl反應(yīng)，生成Na2SiF6沉淀，使所得產(chǎn)品不純；（4）雙氧水具有強氧化性，酸性條件下，雙氧水氧化碘離子生成碘單質(zhì)，自身被還原生成水，反應(yīng)方程式為H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；（5）通過過濾，得到不溶的殘渣，濾液為碘單質(zhì)溶液，利用有機溶劑萃取出碘單質(zhì)，萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)，萃取劑和原來溶劑不能互溶，題干中提供的四種物質(zhì)，乙醇和水能互溶，不能做萃取劑，裂化汽油含有不飽和碳碳雙鍵能與碘發(fā)生加成反應(yīng)，不能做萃取劑，四氯化碳符合萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)。21.【答案】⑴SO2碎瓷片(或沸石)將生成的SO2全部趕出⑵SO2＋H2O2===2H＋＋SO42－⑶滴定管用蒸餾水洗滌干凈后，加入少量NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，將滴定管橫放，輕輕