高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《高考12題逐題突破》：%E3%80%80化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題的研究-實(shí)驗(yàn)條件的控制【核心突破、經(jīng)典例題、提升訓(xùn)練（答案+解析）】

INET【提升訓(xùn)練答案+解析】1．黃紅色液體二氯化二硫可以作為貴稀金屬的萃取劑，是由硫與氯氣在50～60℃直接化合而成。裝置圖如下：(1)二氯化二硫遇水會(huì)反應(yīng)，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸霧，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________________________________________________。(2)A裝置中所盛試劑為__________，其作用是__________________________________________________________________________________________________________。(3)操作過(guò)程：①先通入N2，理由是___________________________________________________。②通入少量Cl2后，對(duì)裝置B采用的加熱方式是______________。③停止加熱，加大通入氯氣量，反應(yīng)繼續(xù)維持16h，可能的原因是_______________________________________________________________________________________。④實(shí)驗(yàn)完畢后，停止通入氯氣，為防止污染，拆卸裝置前進(jìn)行的操作是____________________。(4)裝置C的作用是________，同時(shí)制得有價(jià)值的工業(yè)產(chǎn)品為__________。(5)為了得到更純的二氯化二硫，需要在裝置B、C之間安裝________，其內(nèi)盛試劑為______________。答案(1)2S2Cl2＋2H2O=3S↓＋SO2＋4HCl(2)濃硫酸干燥N2和Cl2，觀察氣泡控制氣體的流速(3)①排盡裝置中的空氣，防止O2、水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)②水浴加熱③該反應(yīng)是放熱反應(yīng)④繼續(xù)通入N2至裝置內(nèi)呈無(wú)色(4)吸收尾氣漂白粉(5)干燥管無(wú)水CaCl22．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2SO4與焦炭高溫加熱后的產(chǎn)物，回答下列問(wèn)題：(1)Na2SO4與焦炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。①先通入N2，然后加熱，直至反應(yīng)結(jié)束，整個(gè)過(guò)程中N2的作用是________________________________________________________________________________________。②裝置B的作用是____________________。(2)該同學(xué)認(rèn)為氣體產(chǎn)物中可能含有CO2、CO及SO2，并進(jìn)行驗(yàn)證，選用上述實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①實(shí)驗(yàn)裝置連接的合理順序?yàn)锳、B、_________。裝置H中黑色粉末是____________。②能證明產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________。③若含有SO2，E裝置的作用是________________________________________________(用化學(xué)方程式說(shuō)明)。答案(1)①排出裝置中的空氣并將生成的氣體吹出②安全瓶(2)①F、E、F、C、D、C、G、H、CCuO②H中黑色粉末變?yōu)榧t色，G前的C中澄清石灰水不變渾濁，H后的C中澄清石灰水變渾濁③5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO43．硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2(該反應(yīng)ΔH＞0)。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O的裝置如下：(1)裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是__________，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液__________。(2)為了使SO2盡可能被吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是__________________________。(任寫一條)答案(1)品紅(或溴水、酸性KMnO4溶液)顏色很快褪去(或其他合理答案)(2)減慢SO2的通入速率(或適當(dāng)升高裝置A的溫度或其他合理答案)解析(1)裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，即檢驗(yàn)裝置A中二氧化硫是否被完全吸收，可以與二氧化硫反應(yīng)且現(xiàn)象明顯的試劑有品紅、溴水或酸性KMnO4溶液；B中溶液褪色表明裝置A中SO2沒(méi)有被完全吸收，吸收效率低。(2)為了使SO2盡可能被吸收完全，可以減慢通入二氧化硫的速率，或者升高裝置A的溫度，加快反應(yīng)速率。4．為了測(cè)定Na2CS3溶液的濃度，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將35.0mLNa2CS3溶液置于裝置A的三頸瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol·L－1H2SO4，關(guān)閉活塞。已知：CSeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CS2＋H2S↑，CS2和H2S均有毒，CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。(1)反應(yīng)開始時(shí)需要先通入一段時(shí)間N2，其作用為____________________________。(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間，其目的是________________________________________________________________________________________。(4)為了計(jì)算三硫代碳酸鈉溶液的濃度，可測(cè)定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱量B中沉淀質(zhì)量之前需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______________，若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g，則35.0mL三硫代碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是____________________。(5)若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，通過(guò)測(cè)定C中溶液質(zhì)量的增加值來(lái)計(jì)算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時(shí)，計(jì)算值__________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)，原因是________________________________________________________________________。答案(1)排除裝置中的空氣，防止A中生成的H2S被氧化(2)Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋(3)將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收(4)過(guò)濾、洗滌、干燥2.5mol·L－1(5)偏高空氣中含有CO2能被C中NaOH溶液吸收，導(dǎo)致C中的質(zhì)量偏大，從而求得的Na2CS3偏多，因此計(jì)算值偏高解析(1)A中生成的H2S易被空氣中的氧氣氧化，應(yīng)排除裝置中的空氣。(2)CuSO4