高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《高考12題逐題突破》：化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題的研究-實(shí)驗(yàn)題中?？嫉味ㄓ?jì)算【核心突破、經(jīng)典例題、提升訓(xùn)練（答案+解析）】

INET【提升訓(xùn)練答案+解析】1．用凱氏定氮法(Kjeldahlmethod)來(lái)測(cè)定蛋白質(zhì)中氮的含量，測(cè)定過(guò)程如下已知：NH3＋H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl=NH4Cl＋H3BO3。取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定時(shí)消耗濃度為cmol·L－1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______%，樣品的純度≤________%。答案eq\f(1.4cV,m)eq\f(7.5cV,m)解析處理后，甘氨酸(C2H5NO2)樣品中的氮元素全部轉(zhuǎn)入NH3·H3BO3中。根據(jù)氮原子守恒得如下關(guān)系式：C2H5NO2～N～NH3·H3BO3～HCln(C2H5NO2)＝n(N)＝n(HCl)＝cV×10－3mol樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(cV×10－3mol×14g·mol－1,mg)×100%＝eq\f(1.4cV,m)%。樣品的純度≤eq\f(cV×10－3mol×75g·mol－1,mg)×100%＝eq\f(7.5cV,m)%。2．測(cè)定產(chǎn)品Li2S的純度取產(chǎn)品ag于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L－1的硫酸(足量)，充分反應(yīng)后排盡產(chǎn)生的氣體，滴入2滴酚酞，用c2mol·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V2mL。(1)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________________。(2)產(chǎn)品Li2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________________________(用代數(shù)式表示)。答案(1)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色(2)eq\f(46c1V1－23c2V2×10－3,a)×100%m(Li2S)＝n(Li2S)·M(Li2S)，產(chǎn)品Li2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m(Li2S)÷m(樣品)×100%＝eq\f(46c1V1－23c2V2×10－3,a)×100%。3．制備的泄鹽樣品中MgSO4·7H2O的含量可用EDTA二鈉鹽(用Na2H2Y表示)進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法如下：實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法涉及的反應(yīng)①在1.5g樣品中加入足量的EDTA二鈉鹽溶液，配成pH＝9～10的100.00mL甲溶液Mg2＋＋H2Y2－=MgH2Y②取25.00mL甲溶液于錐形瓶中，用含0.100mol·L－1Zn2＋的標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，消耗20.00mL含Zn2＋標(biāo)準(zhǔn)液Zn2＋＋H2Y2－=ZnH2Y③再取25.00mL甲溶液于另一錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH為5～6，用含0.100mol·L－1Zn2＋的標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，消耗35.00mL含Zn2＋標(biāo)準(zhǔn)液Zn2＋＋MgH2Y=Mg2＋＋ZnH2Y、Zn2＋＋H2Y2－=ZnH2Y則制得的泄鹽樣品中MgSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。答案98.4%1×0.02000L＝0.002mol；由實(shí)驗(yàn)③可知，25.00mL甲溶液中n(Mg2＋)＝0.100mol·L－1×0.03500L－0.002mol＝0.0015mol，故泄鹽樣品中MgSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(0.0015mol×100.00,25.00)×246g·mol－1÷1.5g×100%＝98.4%。4．(2019·北京，26改編)化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì))。Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amol·L－1KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；Ⅱ.取V1mL上述溶液，加入過(guò)量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL廢水；Ⅳ.向Ⅲ中加入過(guò)量KI；Ⅴ.用bmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液V3mL。已知：①苯酚和溴水反應(yīng)得到白色沉淀2,4,6-三溴苯酚，＋3Br2→＋3HBr②I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6③Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無(wú)色。(1)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。(2)Ⅳ中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是___________________________________________________________________________________________________________。(3)KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n(KI)≥6n(KBrO3)時(shí)，KI一定過(guò)量，理由是________________________________________________________________________。(4)Ⅴ中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________。(5)廢水中苯酚的含量為_(kāi)_______g·L－1(苯酚摩爾質(zhì)量：94g·mol－1)答案(1)BrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O(2)Ⅱ中生成的Br2與廢水中苯酚完全反應(yīng)后，Ⅲ中溶液顏色為黃色，說(shuō)明有Br2剩余，剩余Br2與過(guò)量KI反應(yīng)生成I2可利用后續(xù)滴定法測(cè)量，從而間接計(jì)算苯酚消耗的Br2(3)由反應(yīng)KBrO3＋5KBr＋3H2SO4=3K2SO4＋3Br2＋3H2O可知3n(KBrO3)＝n(Br2)，Ⅱ中Br2部分與苯酚反應(yīng)，剩余溴在Ⅳ中反應(yīng)為Br2＋2KI=I2＋2KBr，若剩余溴完全反應(yīng)，則n(KI)≥2n(Br2)，推知n(KI)≥6n(KBrO3)(4)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不變色(5)eq\f(946aV1－bV3,6V2)解析(1)KBrO3溶液中加入KBr和H2SO4，溶液顏色呈棕黃色，說(shuō)明生成Br2。(5)n(BrOeq\o\al(－,3))＝aV1×10－3mol，根據(jù)反應(yīng)BrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O可知n(Br2)＝3aV1×10－3mol，溴分別與苯酚和KI反應(yīng)，先計(jì)算由KI消耗的溴的量，設(shè)為n1(Br2)，根據(jù)I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6可知I2～2Na2S2O3，又Br2＋2I－=I2＋2Br－可知Br2～I(xiàn)2，可得Br2～2Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝bV3×10－3mol，n1(Br2)＝eq\f(1,2)bV3×10－3mol，再計(jì)算由苯酚消耗的溴的量，設(shè)為n2(Br2)＝n(Br2)－n1(Br2)＝(3aV1－eq\f(1,2)bV3)×10－3mol，苯酚與溴水反應(yīng)的計(jì)量數(shù)關(guān)系為3Br2～C6H5OH，n(C