2023人教版高考化學(xué)一輪訓(xùn)導(dǎo)練（4）及答案

第頁2023人教版高考化學(xué)一輪訓(xùn)導(dǎo)練〔4〕及答案一、選擇題1．以下反響的離子方程式正確的選項是()A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)B．碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋C．FeSO4溶液中滴加雙氧水：2Fe2＋＋2H2O2=2Fe3＋＋O2↑＋2H2OD．Na2CO3發(fā)生水解反響：COeq\o\al(2－,3)＋2H2O=H2CO3＋2OH－解析：B項中HI為強酸，應(yīng)寫為離子形式；C項電荷不守恒，正確的應(yīng)為：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；D項中多元弱酸根應(yīng)分步水解，且反響可逆。答案：A2．以下離子方程式或電離方程式正確的選項是()A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,3)B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)C．將一小塊鈉投入稀醋酸中：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2O解析：NaHSO3溶液中存在：NaHSO3=Na＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)，HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于其水解程度，c(H＋)>c(OH－)，A項錯誤；CH3COOH為弱酸，Na與CH3COOH反響的離子方程式為：2Na＋2CH3COOH=2Na＋＋2CH3COO－＋H2↑，C項錯誤；S2Oeq\o\al(2－,3)具有強復(fù)原性，HNO3具有強氧化性，二者發(fā)生氧化復(fù)原反響，離子方程式為：3S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋＋8NOeq\o\al(－,3)=6SOeq\o\al(2－,4)＋8NO↑＋H2O，D項錯誤。答案：B3．氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和另一種反響物在40～50℃時反響可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反響能產(chǎn)生氣體。以下有關(guān)推斷中錯誤的選項是()A．這里的“另一種反響物〞具有復(fù)原性B．CuH可作氧化劑、復(fù)原劑C．CuH＋Cl2=CuCl＋HCl(燃燒)D．CuH＋HCl=CuCl＋H2↑(常溫)解析：Cl2具有強氧化性與多價態(tài)金屬反響時，生成最高價態(tài)的金屬化合物，應(yīng)為CuCl2，故C項錯誤。答案：C4．銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示。另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。那么以下分析正確的選項是()A．圖1中，A到B的過程中有0.01mol電子轉(zhuǎn)移B．圖1整個過程中共生成0.26g水C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu質(zhì)量關(guān)系的曲線是XD．圖1中A和B的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO解析：0.98gCu(OH)2的物質(zhì)的量為0.01mol，假設(shè)加熱時全部生成CuO，那么CuO的質(zhì)量為0.01mol×80g·mol－1＝0.80g，所以A點是CuO。假設(shè)加熱時全部生成Cu2O，那么Cu2O的質(zhì)量為0.005mol×144g·mol－1＝0.72g，所以B點是Cu2O，D項錯誤；由A到B發(fā)生反響：4CuOeq\o(=,\s\up7(△))2Cu2O＋O2↑，根據(jù)化學(xué)方程式可知，當(dāng)0.01molCuO完全轉(zhuǎn)化為Cu2O時，轉(zhuǎn)移0.01mol電子，A項正確；生成的水和氧氣的質(zhì)量總和為0.26g，B項錯誤；CuO和其中所含Cu的質(zhì)量關(guān)系(以CuO的質(zhì)量為10g計算)為CuO～Cu806410g8g觀察圖2可知，曲線Y表示的是CuO和其中所含Cu質(zhì)量的關(guān)系，故C項錯誤。答案：A5．“綠色化學(xué)〞又稱環(huán)境無公害化學(xué)。以下表達符合“綠色化學(xué)〞原那么的是()A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對工業(yè)生產(chǎn)造成的環(huán)境污染進行治理B．大量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑C．研制新型殺蟲劑，使它只對目標(biāo)昆蟲有毒殺作用而對其他昆蟲無害D．工業(yè)上用廢銅制取膽礬CuSO4·5H2O：2Cu＋O2＋2H2SO4(稀)＋8H2Oeq\o(=,\s\up12(△))2CuSO4·5H2O解析：“綠色化學(xué)〞要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，不產(chǎn)生廢棄物，原子利用率為100%，A項錯；純液態(tài)有機溶劑一般有毒，代替水作溶劑，會加劇環(huán)境污染，B項錯。答案：D6．下表中解決相對應(yīng)的環(huán)境問題所采取的措施不科學(xué)的是()環(huán)境問題措施A臭氧空洞限制氟氯烴類物質(zhì)的生產(chǎn)量和消耗量B酸雨改變能源結(jié)構(gòu)，減少二氧化硫和氮氧化物的排放量C白色污染回收利用廢舊塑料，開發(fā)可降解塑料D水體富營養(yǎng)化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥解析：氟氯烴是造成臭氧空洞的主要原因；減少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的產(chǎn)生；對廢舊塑料回收利用及開發(fā)可降解塑料制品均有利于減少白色污染；禁止施用氮肥不符合農(nóng)業(yè)現(xiàn)狀，故D項不科學(xué)。答案：D7．金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無電時也無需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如圖，以下說法正確的選項是()A．放電時，空氣極為負(fù)極B．放電時，電池反響為4Li＋O2=2Li2OC．有機電解液可以是乙醇等無水有機物D．在更換鋰電極的同時，要更換水性電解液解析：A.放電時，Li極為負(fù)極，錯誤；B.放電時，電池反響為4Li＋O2＋2H2O=4LiOH，錯誤；C.因為有鋰存在，就不能用乙醇，鋰和乙醇反響，錯誤；D.水性電解液中有沉淀生成，所以在更換鋰電極的同時，要更換水性電解液，正確，所以選D。答案：D8．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反響為3Zn＋2K2FeO4＋8H2Oeq\o(,\s\up12(放電),\s\do5(充電))3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH以下表達正確的選項是()A．放電時Zn是正極B．放電時負(fù)極反響為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2C．充電時Fe(OH)3被復(fù)原D．充電時電解液的堿性增強解析：放電時，Zn失去電子，發(fā)生氧化反響，所以Zn作負(fù)極，A錯誤；根據(jù)電池總反響可知，放電時負(fù)極發(fā)生的反響是Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，B正確；充電時，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素的化合價從＋3價升高到＋6價(K2FeO4)，被氧化，C錯誤；充電時，消耗OH－，那么溶液的堿性減弱，D錯誤。答案：B9、在常溫常壓下，：①4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH1②4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH2③2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH3那么ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系正確的選項是()A．ΔH3＝eq\f(1,2)(ΔH1＋ΔH2)B．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)C．ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2)D．ΔH3＝eq\f(1,2)(ΔH2－ΔH1)解析：根據(jù)蓋斯定律，eq\f(1,2)(②－①)＝③，即ΔH3＝eq\f(1,2)(ΔH2－ΔH1)。答案：D二、非選擇題E1＝134kJ·mol－1、E2＝368kJ·mol－1，請參考題中圖表，按要求填空：(1)圖甲是1molNO2(g)和1molCO(g)反響生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，假設(shè)在反響體系中參加催化劑，反響速率加快，E1的變化是________(填“增大〞、“減小〞或“不變〞，下同)，ΔH的變化是________。NO2和CO反響的熱化學(xué)方程式為________________。(2)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反響：反響Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)ΔH1反響Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2反響Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3那么ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是：ΔH3＝________。(3)下表所示是局部化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ·mol－1)abcxP4(g)＋5O2(g)=P4O10(g)ΔH＝－dkJ·mol－1，P4及P4O10的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。表中x＝________kJ·mol－1。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)解析：(1)參加催化劑，降低反響的活化能，即E1減?。悍错懙撵首儾蛔?，即ΔH不變。由圖示知，1molNO2(g)與1molCO(g)反響的焓變ΔH＝E1－E2＝－234kJ·mol－1，由此可寫出反響的熱化學(xué)方程式。(2)利用蓋斯定律知，反響Ⅲ＝2×反響Ⅱ－反響Ⅰ，故ΔH3＝2ΔH2