高三化學(xué)二輪物質(zhì)結(jié)構(gòu)題型專攻-共價(jià)鍵對(duì)分子構(gòu)型、性質(zhì)的影響【選擇基礎(chǔ)專練】

第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)第=page22頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)【會(huì)做物構(gòu)】2020屆高三化學(xué)二輪物質(zhì)結(jié)構(gòu)題型專攻——共價(jià)鍵對(duì)分子構(gòu)型、性質(zhì)的影響【選擇基礎(chǔ)專練】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是(????)

①22gT2O含有電子數(shù)為10NA

②0.44gC3H8中含有的σ鍵總數(shù)目為0.1NA

③1mol

Na2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

④28g

硅晶體中含有2NA個(gè)Si?Si鍵

⑤11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA

⑥200mL，1mol/L

AlA.①②③⑤⑧ B.②④⑥⑦⑧ C.①③⑤⑥⑦ D.①②④⑧設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(????)A.1mol羥基含有的電子數(shù)目為10NA

B.1mol乙醇分子的C?H鍵數(shù)目為6NA

C.標(biāo)況下，22.4L己烷充分燃燒后產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物分子數(shù)為5NA

物質(zhì)結(jié)構(gòu)包括原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是(????)A.SiO2晶體為原子晶體，CO2晶體為分子晶體

B.σ鍵都是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成的

C.VSEPR模型就是分子的空間構(gòu)型

D.HF、HCl、關(guān)于乙炔的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(????)A.乙炔的鍵角為180°，是非極性分子

B.碳原子sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個(gè)2p軌道形成兩個(gè)π鍵，且互相垂直

C.碳碳三鍵中三條鍵能量大小相同，其鍵長(zhǎng)是碳碳單鍵的13

D.下列說(shuō)法正確

的是(????)A.Na2SO4晶體中只含離子鍵

B.HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大

C.金剛石是原子晶體，加熱融化時(shí)需克服共價(jià)鍵與分子間作用力

D.NH3和以下大小關(guān)系不正確的是(????)A.熔點(diǎn)：Na>Mg B.硬度：金剛石>晶體硅

C.鍵能：H?F>H?Cl D.晶格能：NaF>NaCl設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是(????)

A.2.0

g

D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

B.室溫下，7

g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)目是NA

C.室溫下，2

L

0.05

mol?L?1

NH4NO3溶液中所含的氮原子數(shù)目是0.2N下列說(shuō)法正確的是(????)A.第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大

B.鹵族元素中氟的電負(fù)性最大

C.CO2、SO2都是直線型的非極性分子

D.CH下列說(shuō)法正確的是(????)A.金屬陽(yáng)離子被還原時(shí)不一定得到金屬單質(zhì)

B.非金屬元素的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性

C.由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物

D.直徑介于1nm～100nm之間的微粒成為膠體下列關(guān)于丙烯(CH3?CH=CA.丙烯分子有7個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

B.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp2雜化

C.丙烯分子中最多有7個(gè)原子共平面

D.丙烯分子中關(guān)于反應(yīng)2Na2OA.H2O和O2都是共價(jià)化合物 B.H2O和NaOH均含極性鍵

C.Na2O2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(????)A.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵

B.σ鍵和π鍵比例為7：1

C.C22?與O22+互為等電子體，1

mol

O22+中含有的π鍵數(shù)目為2關(guān)于化合物，下列敘述正確的有(????)A.分子間可形成氫鍵 B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C.分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 D.C原子的雜化方式是sp2NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.1L

0.5mol?L?1氨水中所含NH4+數(shù)為0.5NA

B.1mol

Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L

CO2約含有1.5NA己知濃硝酸和乙胺反應(yīng)：CH3CH2NH2+HNO3A.濃硝酸和乙胺反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.室溫離子可以使熔鹽燃料電池在常溫下工作

C.CH3CH2NO3中，只有σ有下列兩組命題A組B組Ⅰ.H?F鍵鍵能小于H?Cl鍵鍵能①HCl比HF穩(wěn)定Ⅱ.H?I鍵鍵能小于H?Cl鍵鍵能②HCl比HI穩(wěn)定Ⅲ.HCl分子間作用力大于HF分子間作用力③HCl沸點(diǎn)比HF高Ⅳ.HI分子間作用力小于HCl分子間作用力④HI沸點(diǎn)比HCl低B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是(????)A.Ⅰ① B.Ⅱ② C.Ⅲ③ D.Ⅳ④防曬霜之所以能有效地減輕紫外線對(duì)人體的傷害，是因?yàn)樗挠行С煞值姆肿又泻笑墟I，這些有效成分的分子中的π電子可在吸收紫外線后被激發(fā)，從而阻擋部分紫外線對(duì)皮膚的傷害．下列物質(zhì)中沒(méi)有防曬效果的是(????)A.氨基苯甲酸

B.羥基丙酮

C.肉桂酸(C6H2009年哥本哈根聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)的主題是約束溫室氣體排放?？茖W(xué)家已成功制得了CO2的原子晶體，利用CO2A.聚二氧化碳塑料可以通過(guò)加聚反應(yīng)制得

B.CO2原子晶體具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，晶體中O?C?O鍵角為180°

C.二氧化碳是主要的大氣污染物

D.下列說(shuō)法正確的是(????)A.任何分子內(nèi)一定存在化學(xué)鍵

B.分子中若有化學(xué)鍵，則一定存在σ鍵

C.p和p軌道不能形成σ鍵

D.含π鍵的物質(zhì)一定不如含σ鍵的物質(zhì)穩(wěn)定常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是(????)共價(jià)鍵H?HF?FH?FH?ClH?IE(kJ?mo436157568432298A.432

kJ?mol

??1>E(H?Br)>298

kJ?mol

??1

B.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H?F鍵

C.H

?2

(g)→2H

(g)△H=+436

kJ?mol

??1

D.H

從鍵能的角度來(lái)看，下列物質(zhì)中與H2化合時(shí)，最難的是(????)。A.氟氣 B.氮?dú)?C.氯氣 D.氧氣第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形．RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于RCA.分子中5個(gè)R?Cl鍵鍵能不都相同

B.鍵角(Cl?R?Cl)有90°、120°、180°幾種

C.RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3

D.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是(????)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L

C2H6中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3.5NA

B.通常狀況下，2.0

g

H2

和1

mol

Cl2反應(yīng)后的氣體分子數(shù)目為2NA

C.1molAl分別與足量的鹽酸、足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是3NA設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A.0.1mol氧化鈉固體中離子個(gè)數(shù)為0.2NA

B.1mol金剛石中含C?C鍵的數(shù)目為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔中含π鍵數(shù)為2N下列說(shuō)法中正確的是(????)A.SO2、BF3、NCl3分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109°28′

C.NaCl晶體中與每個(gè)N下列分子中含有σ鍵的是共價(jià)化合物是(????)A.F2 B.金剛石 C.Na2下列有關(guān)元素或者化合物性質(zhì)的比較中，正確的是(????)A.結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的溶沸點(diǎn)，與相對(duì)分子質(zhì)量呈正相關(guān)，所以HF<HCl

B.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑也依次增大

C.在分子中，兩個(gè)原子間的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越大

D.一般而言，晶格能越高，離子晶體的熔點(diǎn)越高、硬度越大下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(????)A.σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

B.金屬和非金屬原子之間也能形成共價(jià)鍵

C.碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍

D.價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H?O?Cl，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(????)A.依據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷該含氧酸為強(qiáng)酸 B.O原子與H、Cl都形成σ鍵

C.該分子為直線形非極性分子 D.該分子的電子式是H：O：ClH2O分子中每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子的根本原因是(A.共價(jià)鍵的方向性 B.共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)

C.共價(jià)鍵的鍵角 D.共價(jià)鍵的飽和性

答案和解析1.【答案】D

【解析】解：①T2O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，故22gT2O的物質(zhì)的量為1mol，而1molT2O含有10mol電子，即10NA個(gè)，故①正確；

②0.44gC3H8的物質(zhì)的量n=0.44g44g/mol=0.01mol，而1mol丙烷中含10molσ鍵，故0.01mol丙烷中含0.1molσ鍵，即0.1NA個(gè)，故②正確；

③Na2O2與CO2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個(gè)，故③錯(cuò)誤；

④28g硅晶體中含有1molSi原子，晶體硅中，每個(gè)硅原子與其它4個(gè)Si形成4個(gè)Si?Si鍵，則每個(gè)硅原子形成的共價(jià)鍵為：12×4=2，則1mol單質(zhì)硅含有2molSi?Si鍵，含有2NA個(gè)Si?Si鍵，故④正確；

⑤11.2LCl2所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況下，其物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故⑤錯(cuò)誤；

⑥Al3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解導(dǎo)致其個(gè)數(shù)減少，故溶液中的Al3+和SO42?離子數(shù)的總和小于NA，故⑥錯(cuò)誤；

⑦0.1mol鐵與0.1mol

Cl2反應(yīng)時(shí)，鐵過(guò)量，應(yīng)根據(jù)氯氣的量來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，由于反應(yīng)后氯元素變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故⑦錯(cuò)誤；

⑧O2和O3的均由氧原子構(gòu)成，故只要O2和O3的混合物共6.4g，無(wú)論兩者的比例如何，其含有的氧原子的物質(zhì)的量n=6.4g16g/mol=0.4mol，即為0.4NA個(gè)，故⑧正確。

故選：D。

①T2O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，求出22gT【解析】解：A.1mol羥基含有的電子數(shù)目為9NA，故A錯(cuò)誤；

B.1mol乙醇分子的C?H鍵數(shù)目為5NA，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)況下己烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；

D.設(shè)混合烴為CxHy，兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2，由原子守恒可知烴的平均組成為C1.6，碳原子數(shù)小于1.6的烴只有甲烷，所以一定有甲烷，故D正確；

故選：D。

A.1個(gè)羥基含有9個(gè)電子；

B.1個(gè)乙醇分子含有5個(gè)C?H，1個(gè)O?H鍵；

C.標(biāo)況下己烷為液體；

D.設(shè)混合烴為CxHy，兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體【解析】解：A.SiO2晶體為原子晶體，CO2晶體為分子晶體，故A正確；

B.σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，所以有p?pσ鍵和p?sσ鍵，故B錯(cuò)誤；

C.VSEPR模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型，但不是分子的空間構(gòu)型，故C錯(cuò)誤；

D.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：F>Cl>Br>I，元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI；還原性：HF<HCl<HBr<HI，故D錯(cuò)誤，

故選：A。

A.SiO2晶體為原子晶體，CO2晶體為分子晶體；

B.σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，所以有p?pσ鍵和p?s鍵；

C.VSEPR模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型；

D.非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱。

【解析】解：A、乙炔為直線形分子，鍵角為180°，屬于非極性分子，故A正確；

B、碳原子形成乙炔時(shí)，一個(gè)2s軌道和一個(gè)2p軌道雜化成兩個(gè)sp軌道，另外的兩個(gè)2p軌道保持不變，其中一個(gè)sp軌道與氫原子的1s軌道頭碰頭重疊形成C?H?σ鍵，另一個(gè)sp軌道則與另個(gè)碳原子的sp軌道頭碰頭重疊形成C?Cσ鍵，碳原子剩下的兩個(gè)p軌道則肩并肩重疊形成兩個(gè)C?Cπ鍵，且這兩個(gè)π鍵相互垂直，故B正確；

C、碳碳三鍵的三條鍵能量大小相同，鍵長(zhǎng)大于碳碳單鍵13，故C錯(cuò)誤；

D、乙炔中C?H鍵為極性共價(jià)鍵，C?C鍵屬于非極性共價(jià)鍵，故D正確，

故選C．

A、乙炔為直線形分子，鍵角為180°；

B、碳原子形成乙炔時(shí)，一個(gè)2s軌道和一個(gè)2p軌道雜化成兩個(gè)sp軌道，另外的兩個(gè)2p軌道保持不變；

C、碳碳三鍵的三條鍵能量大小相同，鍵長(zhǎng)大于碳碳單鍵13；

D、乙炔中C?H鍵為極性共價(jià)鍵，C?C鍵屬于非極性共價(jià)鍵．

本題考查了乙炔中化學(xué)鍵的形成，明確σ鍵和π鍵的形成方式是解本題關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生空間想象能力，難度較大．

5.【答案】【解析】解：A.硫酸根中含S、O之間的共價(jià)鍵，則Na2SO4晶體中含離子鍵、共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.相對(duì)分子質(zhì)量越大的分子，分子間作用力越大，則HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大，故B正確；

C.金剛石由原子構(gòu)成，不存在分子間作用力，則加熱融化時(shí)需克服共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.NH3中H滿足最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而CO2中每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.硫酸根中含S、O之間的共價(jià)鍵；

B.相對(duì)分子質(zhì)量越大的分子，分子間作用力越大；

C.金剛石由原子構(gòu)成，不存在分子間作用力；

D.NH3中【解析】解：A.鈉離子離子半徑等于鎂離子半徑，離子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)：Na<Mg，故A錯(cuò)誤；

B.原子半徑C<Si，故鍵長(zhǎng)C?C<Si?Si，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，原子晶體硬度越大，故硬度：金剛石>晶體硅，故B正確；

C.原子半徑F<Cl，故鍵長(zhǎng)H?F<H?Cl，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，鍵能越大，故鍵能：H?F>H?Cl，故C正確；

D.離子電荷相等，氟離子半徑小于氯離子半徑，離子半徑越小，晶格能越大，故晶格能：NaF>NaCl，故D正確，

故選：A。

A.離子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔點(diǎn)越高；

B.共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，原子晶體硬度越大；

C.鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，鍵能越大；

D.離子電荷相等，離子半徑越小，晶格能越大．

本題考查熔沸點(diǎn)比較、硬度比較、晶格能比較、化學(xué)鍵等，難度中等，掌握比較方法是關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

7.【答案】D

【解析】解：A、2g重水的物質(zhì)的量為0.1mol，而重水中含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10個(gè)，故0.1mol重水中含電子和質(zhì)子數(shù)均為NA個(gè)，故A正確；

B、乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故7g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為0.5mol，故含H原子數(shù)為NA個(gè)，故B正確；

C、0.05mol/L2L溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量為0.1mol，而硝酸銨中含2個(gè)N原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2NA個(gè)N原子，故C正確；

D、256gS8的物質(zhì)的量為1mol，而

S8中含8條S?S鍵，故1molS8中含S?S鍵為8NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

A、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10個(gè)來(lái)分析；

B、乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2；

C、求出硝酸銨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硝酸銨中含2個(gè)N原子來(lái)分析；

D、求出256g【解析】解：A.由于N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能N>O，故A錯(cuò)誤；

B.同主族元素電負(fù)性從上到下逐漸減小，所遇F元素的電負(fù)性最強(qiáng)，故B正確；

C.CO2是直線型的非極性分子，SO2含有孤對(duì)電子，為V形，故C錯(cuò)誤；

D.CH2=CH2分子中共有四個(gè)C?H以及一個(gè)C?C鍵，共五個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

A.第二周期元素的第一電離能N>O；

B.根據(jù)同主族元素電負(fù)性從上到下逐漸減小分析；

C.含有孤對(duì)電子，為V形；

D.CH2=C【解析】解：A.Fe有+2、+3價(jià)，鐵離子被還原可得到亞鐵離子，故A正確；

B.碳酸、磷酸為非氧化性酸，具有弱氧化性，硝酸、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)、化合物中，由共價(jià)鍵形成的分子可為單質(zhì)，如氮?dú)?、氧氣等，故C錯(cuò)誤；

D.膠體為分散系，分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間，但如不是分散系，則不是膠體，故D錯(cuò)誤。

故選：A。

A.如存在多種化合價(jià)，可被還原為較低價(jià)態(tài)，不一定為單質(zhì)；

B.碳酸、磷酸為非氧化性酸，具有弱氧化性；

C.由共價(jià)鍵形成的分子可為單質(zhì)；

D.直徑介于1nm～100nm之間的微粒不一定為分散系．

本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、共價(jià)鍵以及膠體等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，難度不大．

10.【答案】C

【解析】解：A.分子中含6個(gè)C?H、1個(gè)C?C、1個(gè)C=C，則丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故A錯(cuò)誤；

B.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，丙烯分子中2個(gè)碳原子都是sp2雜化，甲基上C為sp3雜化，故B錯(cuò)誤；

C.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，甲基中C與1個(gè)C與雙鍵共面，則丙烯分子中最多有7個(gè)原子共平面，故C正確；

D.2個(gè)點(diǎn)共線，則丙烯分子中2個(gè)碳原子在同一直線上，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵，雙鍵中含1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，單鍵均為σ鍵，且碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，以此來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，把握碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、C原子的雜化方式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

【解析】解：A.O2為含共價(jià)鍵的單質(zhì)，H2O是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；

B.H2O和NaOH均含O?H極性鍵，故B正確；

C.Na2O2和O2均含O?O非極性健，故C正確；

D.Na2O2和NaOH均含離子鍵，都是離子化合物，故D【解析】解：A.NH4+中氮原子提供孤電子對(duì)，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵，[Cu(NH3)4]2+中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，所以形成配位鍵，故A正確；

B.共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵，又兩邊的單鍵碳原子還分別含有2個(gè)C?H鍵，所以σ鍵和π鍵比例為9：1，故B錯(cuò)誤；

C.C22?和O22+是等電子體，所以1molO22+中含有2NAπ鍵，故C正確；

D.若該反應(yīng)中有4

mol

N?H鍵斷裂，則生成1.5mol氮?dú)?，形成π鍵的數(shù)目是3NA，故D正確；

故選：B。

A.NH4+中氮原子提供孤電子對(duì)，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵，[Cu(NH3)4]2+中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，所以形成配位鍵；

B.共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵；

C.一個(gè)C22?中含有2個(gè)π【解析】解：A.含?CHO，沒(méi)有O?H鍵，則不能形成氫鍵，故A錯(cuò)誤；

B.C、H與C、O之間形成極性鍵，而C、C之間形成非極性鍵，則分子中既有極性鍵又有非極性鍵，故B正確；

C.雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，單鍵均為σ鍵，則分子中有9個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；

D.分子中形成的碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，雜化方式分別為：sp和sp2，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.分子中含?CHO，沒(méi)有O?H鍵；

B.C、H與C、O之間形成極性鍵，而C、C之間形成非極性鍵；

C.雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，單鍵均為σ鍵；

D.分子中形成的碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，據(jù)此解答即可．

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)中的化學(xué)鍵及共價(jià)鍵類型等為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意?CHO的性質(zhì)，題目難度不大．

14.【答案】【解析】解：A.氨水為弱堿，溶液中一水合氨只能部分電離出銨根離子，無(wú)法計(jì)算溶液中銨根離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)生成1mol氯化鐵，失去3mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L

CO2的物質(zhì)的量為：33.6L22.4L/mol=1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5NA個(gè)分子，故C正確；

D.苯中碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中不能部分電離出銨根離子；

B.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，1mol鐵完全反應(yīng)失去3mol電子；

C.標(biāo)況下33.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為1.5mol；

D.苯中碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵．

【解析】解：A.該反應(yīng)生成離子化合物而不是共價(jià)化合物，且不存在不飽和鍵中的化學(xué)鍵斷裂結(jié)合原子或原子團(tuán)，所以應(yīng)該是化合反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.產(chǎn)物CH3CH2NH3?NO3的熔點(diǎn)為12℃，在室溫下能電離出陰陽(yáng)離子，所以室溫離子可以使熔鹽燃料電池在常溫下工作，故B正確；

C.CH3CH2NH3.NO3中的NO3中含有π鍵，故C錯(cuò)誤；

D.熔融狀態(tài)下，電離出陰陽(yáng)離子的化合物屬于離子化合物，離子化合物熔融狀態(tài)下破壞離子鍵而不是分子間作用力，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.該反應(yīng)生成離子化合物，所以應(yīng)該是化合反應(yīng)；

B.產(chǎn)物CH【解析】解：原子半徑F<Cl<I，原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，

A.H?F鍵鍵能答于H?Cl鍵鍵能，HF較穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B.HCl比HI穩(wěn)定，是由于H?Cl鍵鍵能大于H?I鍵鍵能，故B正確；

C.HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，故C錯(cuò)誤；

D.HI相對(duì)分子之間較大，分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，故D錯(cuò)誤．

故選B．

一般來(lái)說(shuō)，鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的分子之間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高．

本題主要考查了鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性、相對(duì)分子質(zhì)量與物質(zhì)的熔沸點(diǎn)之間的關(guān)系，掌握規(guī)律是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

17.【答案】D

【解析】解：A.氨基苯甲酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N?C6H4?COOH中含有C=O，含有π鍵，具有防曬效果，故A不選；

B.羥基丙酮HO?CH2?CO?CH3中含有C=O雙鍵，含有π鍵，具有防曬效果，故B不選；

C.肉桂酸(C6H5?CH=CH?COOH)，含有C=C、C=O，含有π鍵，具有防曬效果，故C不選；

D.乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3?CH2?OH只有單鍵，不存在π鍵，不具有防曬效果，故D選；

故選：D。

由題意可知只要含有π鍵的物質(zhì)具有防曬效果，而單鍵中只有σ鍵，雙鍵中有【解析】解：A.二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中含有C=O雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，所以聚二氧化碳塑料可以通過(guò)加聚反應(yīng)制得，故A正確；

B.原子晶體的熔沸點(diǎn)較高，則CO2原子晶體具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化碳是空氣的成分之一，二氧化碳不是大氣污染物，故C錯(cuò)誤；

D.CO2的原子晶體屬于純凈物，而聚二氧化碳塑料屬于混合物，故D錯(cuò)誤。

故選：A。

A.二氧化碳分子中含有C=O雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)；

B.原子晶體的熔沸點(diǎn)較高；

C.二氧化碳不是大氣污染物；

D.聚二氧化碳塑料，聚合度n不確定，屬于混合物。

本題是信息給予題，解題時(shí)需從新信息中提取與解題相關(guān)的信息，再結(jié)二氧化碳的結(jié)構(gòu)、原子晶體的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)來(lái)解答本題，題目難度不大。

【解析】解：A.稀有氣體元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.形成化學(xué)鍵時(shí)，首先形成σ鍵，然后形成π鍵，化學(xué)鍵可分為單鍵、雙鍵、三鍵等，一定存在σ鍵，故B正確；

C.p和p軌道能形成σ鍵，如PCl3等，故C錯(cuò)誤；

D.氮?dú)庵写嬖讦墟I，但較穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

A.單原子分子不存在化學(xué)鍵；

B.化學(xué)鍵可分為單鍵、雙鍵、三鍵等，一定存在σ鍵；

C.p和p軌道能形成σ鍵；

D.氮?dú)庵写嬖讦墟I，但較穩(wěn)定．

本題考查較為綜合，涉及化學(xué)鍵的分類和性質(zhì)，注意把握共價(jià)鍵的分類和形成過(guò)程，易錯(cuò)點(diǎn)為C和D，注意能找出反例，難度不大．

20.【答案】【解析】解：A.依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ?mol?1>E(H?Br)>298kJ?mol?1，故A正確；

B.鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H?F，最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H?F鍵，故B正確；

C.氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，H2(g)→2H?(g)?△H=+436kJ?mol?1，故C正確；

D.依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和?生成物鍵能總和計(jì)算判斷，△H=436KJ/mol+157KJ/mol?2×568KJ/mol=?543KJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)?△H=?543kJ?mol?1，故D錯(cuò)誤；

故選D．

A.依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析推斷；【解析】每個(gè)氮?dú)夥肿又泻幸粋€(gè)叁鍵，鍵能很大。鍵能越大，化學(xué)鍵就越牢固，含有該鍵的分子就越穩(wěn)定，越不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

22.【答案】D

【解析】解：A.鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵長(zhǎng)不同，所以鍵能不同，故A正確；

B.上下兩個(gè)頂點(diǎn)與中心R原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，構(gòu)成三角形的鍵角為120°，頂點(diǎn)與平面形成的鍵角為90°，所以鍵角(Cl?R?Cl)有90°、120°、180°幾種，故B正確；

C.RCl5RCl3+Cl2↑，則RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3，故C正確；

D.R原子最外層有5個(gè)電子，形成5個(gè)共用電子對(duì)，所以RCl5中R的最外層電子數(shù)為10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤?！窘馕觥拷猓篈、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的

C2H6物質(zhì)的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，1mol分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA，故0.5mol分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3.5NA，故A正確；

B、2.0

g

H2相當(dāng)于1molH2，1molH2和1

mol

Cl2氣體總分子數(shù)目為2NA，H2+Cl2=2HCl，這是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，故反應(yīng)前氣體分子總數(shù)目為2NA，反應(yīng)后氣體分子數(shù)目仍為2NA，故B正確；

C、Al與足量的鹽酸，足量的NaOH反應(yīng)，鋁均變?yōu)?3價(jià)，故1mol鋁轉(zhuǎn)移3mol電子即3NA個(gè)，故C正確；

D、標(biāo)況下3.4gH2S的物質(zhì)的量為0.1mol，而H2S是弱電解質(zhì)，溶于水后只能部分電離為HS?和S2?離子，故所得溶液中的H2S、HS?和S2?離子的個(gè)數(shù)之和為0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤，【解析】試題分析：氧化鈉中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是1:2的，所以0.1mol氧化鈉固體中離子個(gè)數(shù)為0.3NA，A不正確；金剛石中1個(gè)碳原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以1mol金剛石中含C?C鍵的數(shù)目為2NA，B不正確；乙炔分子中含有碳碳三鍵，二三鍵是由1和鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成的，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔中含π鍵數(shù)為2NA，C正確；1mol?NaHSO4晶體中陽(yáng)離子數(shù)為NA，D不正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷【解析】解：A.SO2中S元素化合價(jià)為+4，S原子最外層電子數(shù)為6，所以4+6=10，分子中S原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，O元素化合價(jià)為?2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以|?2|+6=8，分子中O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；同理，CS2、NCl3中分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.白磷和甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu)，白磷鍵角是60°，甲烷鍵角是109°28ˊ，二者鍵角不同，故B錯(cuò)誤；

C.與每個(gè)Na+距離最近且相等的Na+分布在小立方體的面對(duì)角的位置，共有12個(gè)，故C正確；

D.含有共價(jià)鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度，如分子晶體的熔、沸點(diǎn)及硬度較低，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價(jià)的絕對(duì)值之和來(lái)判斷；

B.白磷和甲烷雖然都是正四面體結(jié)構(gòu)，但是甲烷中四個(gè)H原子位于四個(gè)頂點(diǎn)，C原子位于四面體的中心，C?H鍵鍵角為白磷鍵角為109°28ˊ；白磷分子中四個(gè)P原子位于四個(gè)頂點(diǎn)上鍵角為60°；

C.根據(jù)NaCl晶體的晶胞示意圖可以看出，與每個(gè)Na+距離最近且相等的Na+分布在小立方體的面對(duì)角的位置，共有12個(gè)；

D.含有共價(jià)鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度，要根據(jù)晶體類型判斷；【解析】【分析】

題考查共價(jià)鍵和共價(jià)化合物，為高頻考點(diǎn)，把握共價(jià)化合物的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重共價(jià)鍵類型及物質(zhì)分類考查，題目難度不大。

【解答】

共價(jià)鍵中，單鍵為σ鍵，雙鍵和三鍵中含1個(gè)σ鍵，結(jié)合化合物由至少兩種元素組成來(lái)解答。

A.F2為單質(zhì)，含σ鍵，故A不選；

B.金剛石為碳的單質(zhì)，含σ鍵，故B不選；

C.Na2