上海中考化學(xué)壓軸題專練10 綜合題壓軸（四）流程題（學(xué)生版+解析版）

專練10綜合題壓軸(四)流程題(學(xué)生版)

1.廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會(huì)造成資源浪費(fèi)，也會(huì)污染土

壤和水體。化學(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

已知：CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O;不考慮金、銀發(fā)生類似反應(yīng)。

:

電III

過(guò)

「?濾港A量濾液E

路I：過(guò)量

鐵

粉

板稀硫酸

揶

箕因：過(guò)量廣噓液

粉G

II:足量稀硫酸

末[?濾渣B和氐？溶液

濾渣F

操作d

」濾渣DCu

(1)將電路板粉碎成粉末的目的是O

(2)濾液A中的溶質(zhì)除硫酸外，還有。

(3)步驟H中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體部分溶解，o

(4)判斷步驟IV中加入的稀硫酸過(guò)量的方法是。

2.實(shí)驗(yàn)室某NaCl樣品中含有CaCL、Na2sO4兩種雜質(zhì)，現(xiàn)欲檢驗(yàn)并提純NaCl樣品，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

(1)生成的白色沉淀D的化學(xué)式是_________；

(2)溶液B中含有的溶質(zhì)是；

(3)步驟4中加入試劑Z的化學(xué)方程式是:

(4)步驟5的操作名稱是；

(5)判斷試劑Y過(guò)量的方法是。

A.取少量白色沉淀E滴入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

B.取少量溶液C,滴入紫色石蕊，溶液變紅色

C.取少量溶液C滴入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀

D.取少量溶液C滴入石灰水，出現(xiàn)白色沉淀

(6)若試劑X和試劑Y的順序顛倒，其他步驟及試劑不變，提純得到的NaCl中會(huì)引入的新雜質(zhì)是一。

3.我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)——侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。在充分利用空氣資源和海洋資源的基礎(chǔ)上，結(jié)合“侯

氏制堿法”的基本原理，模擬流程如圖:

請(qǐng)結(jié)合圖示回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)從空氣中分離氮?dú)?/p>

I.物理方法：根據(jù)空氣中各成分的不同從空氣中獲得氮?dú)狻?/p>

n.化學(xué)方法：將空氣中的氧氣與碳作用生成二氧化碳，除去二氧化碳后得氮?dú)?。用如圖除去二氧化碳，裝

置中應(yīng)裝入,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有

(3)如圖所示為Na2cCh和NH4cl兩種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列問(wèn)題:

L1C時(shí)，兩者中溶解度較大的物質(zhì)是0

H.t「C時(shí)，25g水中加入lOgNa2co3固體，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱馁|(zhì)量為go

HI.t2℃時(shí)，NHQ飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)Na2c03飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(選填或"=")。

4.粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和難溶性雜質(zhì)，除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，制成精鹽的

操作流程如下：

(i)操作i的名稱是,操作n與操作I都用到的玻璃儀器是。

(2)最后得到的精鹽屬于(填“混合物”或“純凈物’>

(3)若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率偏高，其原因可能是。(寫(xiě)一點(diǎn)即可)

(4)溶解粗鹽時(shí)應(yīng)加適量水，請(qǐng)簡(jiǎn)述加適量水的原因。

5.海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCL、Na2sCM以及泥沙等雜質(zhì)。現(xiàn)設(shè)計(jì)一種制備精鹽的

實(shí)驗(yàn)流程，步驟如下。

—?

■hnk

溶解，加入過(guò)量的的Y溶液

粗鹽(

“X溶液’過(guò)濾'■hnX

」、4一|的Z溶液.

NaCl

1出—I蒸發(fā)

(1)實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量X、Y溶液中的溶質(zhì)分別是______。

選項(xiàng)

IIIniIV

溶質(zhì)

XNa2co3Na2cO3BaChBa(NO3)2

YNaCONaCO

BaChBa(NO3)22323

(2)判斷Y溶液過(guò)量的方法是。A.取少量溶液A滴入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀

B.取少量沉淀滴入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

C.取少量溶液A,滴入紫色石蕊，溶液變藍(lán)

D.取少量溶液A滴入石灰水，出現(xiàn)白色沉淀

(3)沉淀中除了泥沙等難溶雜質(zhì)，還主要有物質(zhì)。加入Z溶液過(guò)量,但對(duì)精鹽制備沒(méi)有影響不必除去,

這是利用Z溶液的性質(zhì)。

6.MnCCh可用作涂料和清漆的顏料。已知MnCCh、Mn(OH)2均難溶于水，MnCCh在100℃時(shí)開(kāi)始分解。

以軟鎰礦(主要成分MnCh)為原料制備高純MnCCh的流程如下：

H：0

NH4HCO3

H：0

so；

(NH4)：SO4溶液(NH4)2SO4溶液

反應(yīng)塔1反應(yīng)塔2洗滌塔烘干塔

(1)反應(yīng)塔1中的反應(yīng)為：MnO2+SO2=MnSO4,該反應(yīng)的基本類型是反應(yīng)；反應(yīng)塔1中往往有副產(chǎn)

物MnS2O6生成，溫度對(duì)該反應(yīng)的影響如下圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，最適宜的溫度為℃；

為了提高鎰元素的浸出率，通常還可以采取的措施是

百

4§

分*1

92

率80

z?代表溫度對(duì)鎰浸出率的影響

r70

\

%)6Q

5o

4w

3O.代表浸鎰溫度與MnSiOs

2生成率的關(guān)系

1

153045607590105120135汨4?

溫度U

⑵反應(yīng)塔2中的反應(yīng)為出$04+2也擔(dān)83=死$04+(岫4)盧04+1^83(+乂個(gè)+也0,則X的化學(xué)式

為o反應(yīng)塔2中需控制溶液的酸堿度，若堿性過(guò)強(qiáng)，MnCCh粗產(chǎn)品中將混有(填化學(xué)式)。

(3)向反應(yīng)塔2中加入碳酸氫鍍?nèi)芤簳r(shí)，往往需要控制溫度在30~35℃,溫度不宜太高的原因是o(用

化學(xué)方程式表示)。

(4)洗滌塔中洗滌的目的是,判斷洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，向其中滴加

溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則證明已洗滌干凈。

(5)在空氣中加熱34.5g碳酸錦，一段時(shí)間后得到24.5gMnO2和MnO的混合物。計(jì)算該混合物中MnO2的

質(zhì)量。(請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

7.海水通過(guò)曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCI外，還含有MgCb、CaCb、Na2s。4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是

實(shí)驗(yàn)室模擬粗鹽制備精鹽的過(guò)程。

①步驟一：去除粗鹽中的泥沙

I.稱取粗鹽樣品10.0g,用蒸儲(chǔ)水充分溶解；H.過(guò)濾去除泥沙得溶液A；

以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是

②步驟二：去除粗鹽中的可溶性雜質(zhì)

過(guò)量鹽酸

t-4.CE3，

過(guò)里過(guò)■>_1里CS3過(guò)里

NaOH'浴港BaCh溶港Na2cOm溶酒?濾液A溶液B

III過(guò)濾

溶液A

?濾渣

I.加入“過(guò)量Na2cCh溶液”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

II.理論上用過(guò)量的—溶液（填一種物質(zhì)）代替NaOH和BaCb兩種溶液，也可以達(dá)到相同實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

III.為了證明所加的鹽酸已過(guò)量，某同學(xué)取少量溶液B,向其中加入（填一種試劑），若產(chǎn)生___（填

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則證明鹽酸已過(guò)量。

③步驟三：獲得產(chǎn)品

將溶液B注入（填儀器名稱）中，在不斷攪拌下加熱，觀察到大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余

熱蒸干。最終得到精鹽9.4g。

④步驟四：數(shù)據(jù)處理

該粗鹽樣品中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%。

【結(jié)果與反思】實(shí)驗(yàn)操作、試劑和裝置均不存在問(wèn)題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是94%,

原因是o

8.苦鹵主要含有水、氯化鈉和硫酸鎂，某化工廠欲用苦鹵為原料制備硫酸鎂。

（1）查閱資料，不同溫度下氯化鈉、硫酸鎂、七水合硫酸鎂的溶解度（見(jiàn)表1）和溶解度曲線（見(jiàn)圖1）。

圖1溫度℃

溫度20℃50℃70℃

氯化鈉363737.8

溶解度（g/100g水）硫酸鎂33.54937.8

七水合硫酸鎂106207253

表1

①硫酸鎂的溶解度曲線是（請(qǐng)字母編號(hào)）。

②50℃的飽和氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（2）該化工廠根據(jù)20C時(shí)原料苦鹵的成分（見(jiàn)表2）,設(shè)計(jì)了兩套生產(chǎn)硫酸鎂的方案。

資料：硫酸鎂從溶液中析出時(shí)會(huì)帶有結(jié)晶水形成七水合硫酸鎂晶體，200℃烘干能使其完全失去結(jié)晶水。

水氯化鈉硫酸鎂

100g36g24g

表2

方案一:

方案；:

①操作X、操作Y的名稱分別是,。

②方案中有酸和堿發(fā)生的反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

③方案二中若要使160g苦鹵完全沉淀出Mg（OH）2,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算至少要加多少摩爾NaOH?

④若兩套方案使用相同質(zhì)量的苦鹵進(jìn)行生產(chǎn)，請(qǐng)比較產(chǎn)品中硫酸鎂的質(zhì)量：m（方案一）m（方案

二）。（填“V”、">”或“=”）

⑤請(qǐng)從產(chǎn)品純度角度分析、比較兩套方案。

9.空氣是寶貴的自然資源。下圖是以空氣等為原料合成尿素［CO（NH2）2］的流程（部分產(chǎn)物略去）。請(qǐng)按要求

回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）分離空氣的常用方法有以下兩種。

①將液態(tài)空氣氣化，首先分離出X氣體，則X的化學(xué)式是,沸點(diǎn)：X____________02（選填“高

于,,、“等于,,、“低于,,）；由圖可知X可以在一定條件下轉(zhuǎn)化成NH3,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其轉(zhuǎn)化過(guò)程

②分子篩分離。分子篩是一種內(nèi)部分布有均勻微小孔徑的固體，通過(guò)特制的分子篩把空氣中的氧分子吸入

孔穴而與其它分子分離，則分子大?。篨____________。2（選填“大于”、“等于"、“小于”）。

（2）尿素［CO（NH2）2］是目前使用量較大的一種化學(xué)氮肥，尿素中N元素的百分含量為（精確到

0.1%)o

(3)相同條件下氣體體積之比等于分子數(shù)之比。空氣中氧氣與氮?dú)獾捏w積比約為1:4,則空氣中氧氣與氮?dú)?/p>

物質(zhì)的質(zhì)量之比等于。

(4)結(jié)合流程和所學(xué)知識(shí)可以預(yù)測(cè)：化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定還伴隨有變化(選填

“狀態(tài)”、“能量”、"原子”、"壓強(qiáng)

10.海水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，工業(yè)上常利用海水提取粗鹽(含泥沙、CaCL、MgCL等雜質(zhì))，然后

進(jìn)一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業(yè)等。過(guò)程如圖所示：

海水足量Na2c0m1足量X適量鹽酸

-------粗鹽--------------_I——-----------_▼__________

結(jié)晶池-----葉溶解-----除Ca?+|——〉|除\1屋一|-------?操作Y——“調(diào)pH——結(jié)晶

▼|I

母液濾渣精制食鹽

(1)操作Y的名稱為,該操作中需要用到玻璃棒，其作用是。

(2)濾渣中的物質(zhì)除了泥沙主要還有。

(3)加適量鹽酸的作用是為了除去(填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式)。

11.某同學(xué)欲除去NaCl溶液中的CaCE、MgCh、Na2sO4雜質(zhì)制取精鹽。制作流程如圖所示。

BaChNa2cO3

溶液溶液

(1)操作a和操作b中都會(huì)用到的玻璃儀器是；

(2)溶液A中除氯化鈉外，還含有的溶質(zhì)是；

(3)寫(xiě)出III中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式(任寫(xiě)一個(gè))。

12.根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶標(biāo)簽已經(jīng)腐蝕的無(wú)色溶液，己知是氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中的各一種。小華和小明

想用化學(xué)方法確定各是哪種溶液，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

①小華各取兩種溶液分別加入AB兩支試管中，分別滴加適量氯化鈣溶液，振蕩，觀察到A試管中出現(xiàn)白

色沉淀，B試管無(wú)明顯現(xiàn)象，則A試管中加入的無(wú)色溶液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式).

②小明從下列四種試劑中選取了一種試劑，也成功鑒別了上述兩種無(wú)色溶液，則小明選取的試劑是

（選填選項(xiàng)序號(hào)）。

A.鐵粉B.稀鹽酸C.氧化銅D.碳酸鈣

（2）現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有BaCb、Na2co3、NaCl、CuCb四種物質(zhì)中的兩種

或多種。按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過(guò)程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）。

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫(xiě)以下空白：

①氣體B的化學(xué)式為,沉淀D的化學(xué)式為,藍(lán)色沉淀G的化學(xué)式為。

②液F中大量存在的金屬陽(yáng)離子為（寫(xiě)離子符號(hào)）o

③混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）。

④寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程③中生成沉淀G所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

13.在工業(yè)上，純堿廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。以半水煤氣、食鹽等為原料制取純

堿的工業(yè)流程如下圖。已知半水煤氣的主要成分為N2、H2、CO、CO2和H2O等。

（1）反應(yīng)I在加熱及催化條件下發(fā)生“CO轉(zhuǎn)化”。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

該流程中利用沸點(diǎn)不同分離出分離過(guò)程發(fā)生的變化屬于（選填“物理變化”或“化學(xué)變化

（2）C02,

（3）已知氨氣極易溶于水，在反應(yīng)HI制NaHCCh過(guò)程中，通常先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入CCh,這

樣做的目的是。

制備過(guò)程所得的副產(chǎn)物有溶液、其中可用作氮肥的是,可循環(huán)利用的物質(zhì)

（4）NaClNH4CkCO2,

是（寫(xiě)一種）。

14.利用碳酸鈉溶液吸收工業(yè)尾氣中的SO?制取亞硫酸鈉（Na2so3）,可實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用，減少環(huán)境

污染，其工藝流程如下。

提示：吸收塔中發(fā)生的主要反應(yīng)是Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2

(1)吸收塔中碳酸鈉溶液以霧狀噴灑的目的是。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)干燥器的的主要作用是。

15.二氧化氯(C1O2)可用于自來(lái)水消毒，用氯化鈉生產(chǎn)C102的主要流程如下:

C102

NaCl等

(1)I中反應(yīng)物一定有水，從元素守恒角度，說(shuō)明理由_____。

(2)002中氯元素的化合價(jià)為。

(3)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。

16.純堿(Na2co3)是重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，侯德榜是我國(guó)制堿工

業(yè)的先驅(qū)，他改進(jìn)了純堿的生產(chǎn)工藝，為純堿工業(yè)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。工業(yè)上以天然氣、空氣、食

鹽等為原料制取純堿的部分工藝流程如圖。

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。

(2)反應(yīng)③析出NaHCO、晶體，化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO31+NH4CI?操作1的名稱是

,母液中含有的陽(yáng)離子有(寫(xiě)離子符號(hào))，已知反應(yīng)生成的NaHCCh和NH4cl的質(zhì)量比為

84:53.5,結(jié)合下圖分析，該反應(yīng)能析出NaHCCh晶體的原因是

(3)反應(yīng)④中NaHC03在加熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，生成物X的化學(xué)式為,該物質(zhì)可循環(huán)利用。此流程

中還可循環(huán)利用的物質(zhì)是o

(4)上述流程中副產(chǎn)品NH4C1在農(nóng)業(yè)上做氮肥時(shí)，不能和混合施用。

(5)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理和圖中溶解度曲線如圖，寫(xiě)出以硫酸錢和氯化鉀為原料制取硫酸鉀晶體的化學(xué)方程

式為。

溫度，七

17.某電廠產(chǎn)生的固體廢棄物一粉煤灰中含有較多的AI2O3。項(xiàng)目學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了從粉煤灰中提取AbCh

的工藝流程如下(假設(shè)粉煤灰中的其它成分不與酸反應(yīng))。

(1)加入過(guò)量稀硫酸的目的是;操作①的名稱是。

(2)濾液A的溶質(zhì)為(填寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)下列四種物質(zhì)可作為試劑甲的是(填字母)。

A.NaOHB.Ba(OH)2C.Cu(OH)2D.Fe(OH)3

(4)已知物質(zhì)C是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出Al(OH)3高溫燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)鋁熱劑(A1和FeaCh的混合物)是修建鐵路時(shí)常用的焊接材料，在高溫條件下發(fā)生“鋁熱反應(yīng)”，生成

Fe和AI2O3,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。

18.金屬鈦(Ti)的硬度大、熔點(diǎn)高、常溫下耐酸堿，是航海、醫(yī)療等不可或缺的材料。鈦鐵礦(主要成分FeTiCh)

是工業(yè)上冶煉金屬鈦的主要原料，制備金屬鈦的一種工藝流程如圖所示(部分產(chǎn)物略)：

(1)步驟①中要先將鈦鐵礦和焦炭粉碎，目的是：。

(2)X為可燃性氧化物，其化學(xué)式為。

(3)步驟②分離出TiCL的方法，是利用了TiCU與FeCL的不同。

(4)步驟④的化學(xué)方程式為：―，該步驟需在氮?dú)?Ar)氛圍下進(jìn)行，Ar的作用是。

(5)利用上述方法制取的金屬鈦中可能會(huì)含有少量雜質(zhì)，該雜質(zhì)可用除去。

(6)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。

19.實(shí)驗(yàn)室有一瓶無(wú)色溶液A,已知其中的溶質(zhì)可能是NaOH和Ba(NO3)2或兩者之一，另有一固體

混合物B,其中可能含有NH4CKMgSCh、(NH4)2sO4、Fe(NO3)3四種物質(zhì)中的兩種或多種。興趣小

組為了確定其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))。

(D氣體C的化學(xué)式是。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以證明無(wú)色溶液D中一定存在陰離子是?

(3)寫(xiě)出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，無(wú)色溶液A中肯定存在的溶質(zhì)是o固體混合物B中還不能確定是否

存在的物質(zhì)是(以上填化學(xué)式)。

20.海洋是巨大的資源寶庫(kù)。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用海水制取純堿和金屬鎂，設(shè)計(jì)的方案如下圖所示。請(qǐng)回

答下列問(wèn)題。

(1)流程I為海水“曬鹽”。由海水獲得粗鹽的方法是.

(2)流程II為粗鹽精制。粗鹽中通常含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和Ca2\Mg2+、SO：等可溶性雜質(zhì)離子。為除

去上述可溶性雜質(zhì)離子，將粗鹽溶解并依次加入下列試劑：過(guò)量氫氧化鈉溶液一過(guò)量氯化鋼溶液-a-適

量稀鹽酸。上述除雜過(guò)程中a是。小紅用一種試劑代替氫氧化鈉和氯化鋼兩種試劑也能達(dá)成實(shí)驗(yàn)

目的，該試劑是o

⑶流程HI為海水“制堿”。濾液A中碳酸氫鈉是否飽和？(填“是”或“否”)；寫(xiě)出流程III生成小蘇打

的化學(xué)方程式。

(4)流程IV為海水提鎂。該流程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

專練10綜合題壓軸(四)流程題(解析版)

一、流程題

1.廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會(huì)造成資源浪費(fèi)，也會(huì)污染土

壤和水體?；瘜W(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

已知：CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O;不考慮金、銀發(fā)生類似反應(yīng)。

電

濾液A

路I：過(guò)量

板稀硫酸

濾灑

粉操作an：足量稀硫酸

末和H2O2溶滿

濾渣B-

操作b

小濾渣

(1)將電路板粉碎成粉末的目的是

(2)濾液A中的溶質(zhì)除硫酸外，還有。

(3)步驟0中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體部分溶解，

(4)判斷步驟IV中加入的稀硫酸過(guò)量的方法是

【答案】(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率

(2)硫酸鋁和硫酸亞鐵

(3)無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色

(4)取樣品加入紫色石蕊試液，如紫色石蕊試液變紅，表明步驟W中加入的稀硫酸過(guò)量

【解析】

(I)

將電路板粉碎成粉末能夠增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故填增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)

速率。

⑵

電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，與過(guò)量稀硫酸混合后，鋁能夠與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和

氫氣，鐵能夠與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以濾液A中的溶質(zhì)除硫酸外，還有硫酸鋁和硫酸亞鐵，

故填硫酸鋁和硫酸亞鐵。

⑶

由題文可知，銅、過(guò)氧化氫和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，濾渣B中含有金、銀、銅，所以步驟n中的實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象是：固體部分溶解，無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色，故填無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色。

(4)

稀硫酸呈酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，所以判斷步驟w中加入的稀硫酸過(guò)量的方法是取樣品加入紫色

石蕊試液，如紫色石蕊試液變紅，表明步驟IV中加入的稀硫酸過(guò)量，故填取樣品加入紫色石蕊試液，如紫

色石蕊試液變紅，表明步驟w中加入的稀硫酸過(guò)量。

2.實(shí)驗(yàn)室某NaCl樣品中含有CaCL、Na2so4兩種雜質(zhì)，現(xiàn)欲檢驗(yàn)并提純NaCl樣品，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

(1)生成的白色沉淀D的化學(xué)式是；

(2)溶液B中含有的溶質(zhì)是；

(3)步驟4中加入試劑Z的化學(xué)方程式是；

(4)步驟5的操作名稱是；

(5)判斷試劑Y過(guò)量的方法是o

A.取少量白色沉淀E滴入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

B.取少量溶液C,滴入紫色石蕊，溶液變紅色

C.取少量溶液C滴入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀

D.取少量溶液C滴入石灰水，出現(xiàn)白色沉淀

(6)若試劑X和試劑Y的順序顛倒，其他步驟及試劑不變，提純得到的NaCl中會(huì)引入的新雜質(zhì)是一o

【答案】(l)BaSC>4

(2)氯化鈉、氯化鈣、氯化鋼

⑶Na2co3+2HCI=2NaCl+HQ+CO2T

(4)蒸發(fā)結(jié)晶

(5)D

(6)氯化饌##BaCh

【解析】

【分析】

Na。樣品中含有CaCb、Na2sO4兩種雜質(zhì)，溶解后加入過(guò)量氯化鋼除去硫酸鈉雜質(zhì)，過(guò)濾得到濾液B,B

中含有氯化鈉、氯化鈣、過(guò)量的氯化物!；B加入足量碳酸鈉除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋼，得到溶液C中含

有過(guò)量碳酸鈉，再加入過(guò)量稀鹽酸，除去碳酸鈉蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉；

(1)

白色沉淀D為硫酸鈉和氯化鋼生成的硫酸鋼沉淀，化學(xué)式是BaS04；

(2)

由分析可知，溶液B中溶質(zhì)是含有的氯化鈉、氯化鈣、過(guò)量的氯化鋼；

(3)

步驟4中加入試劑Z反應(yīng)為：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w：

Na2CO,+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；

(4)

步驟5為從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體的操作，為蒸發(fā)結(jié)晶；

(5)

試劑Y為碳酸鈉溶液，目的是除去氯化鈣和過(guò)量的氯化專貝；

A.E為碳酸鐵和碳酸鈣，碳酸鹽和稀鹽酸生成二氧化碳，取少量白色沉淀E滴入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生不能證

明碳酸鈉過(guò)量，錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉溶液顯堿性，取少量溶液C,滴入紫色石蕊，溶液變藍(lán)色能證明碳酸鈉過(guò)量，錯(cuò)誤；

C.C中含有氯離子，取少量溶液C滴入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，不能證明碳酸鈉過(guò)量，錯(cuò)誤；

D.碳酸鈉和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀，取少量溶液C滴入石灰水，出現(xiàn)白色沉淀能證明碳酸鈉過(guò)量，正

確；

故選D；

(6)

若試劑氯化鋼和試劑碳酸鈉的順序顛倒，其他步驟及試劑不變，則不能除去過(guò)量的氯化領(lǐng)，提純得到的

NaCI中會(huì)引入的新雜質(zhì)是氯化鋼。

3.我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)——侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。在充分利用空氣資源和海洋資源的基礎(chǔ)上，結(jié)合“侯

氏制堿法”的基本原理，模擬流程如圖：

請(qǐng)結(jié)合圖示回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)從空氣中分離氮?dú)?/p>

I.物理方法：根據(jù)空氣中各成分的不同從空氣中獲得氮?dú)狻?/p>

H.化學(xué)方法：將空氣中的氧氣與碳作用生成二氧化碳，除去二氧化碳后得氮?dú)狻Ｓ萌鐖D除去二氧化碳，裝

置中應(yīng)裝入發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。

(3)如圖所示為Na2cCh和NH4C1兩種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列問(wèn)題:

WC時(shí),兩者中溶解度較大的物質(zhì)是

11心℃時(shí)-，25g水中加入lOgNa2cCh固體，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱馁|(zhì)量為_(kāi)_____g?

HI.t2℃時(shí)，NH4cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)Na2co3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(選填“>”、“<”或"=")。

【答案】(1)沸點(diǎn)

氫氧化鈉溶液2NaOH+CO2=Na2cQ+H2O

(2)CO2.H20

⑶氯化鍍30=

【解析】

(1)

I.物理方法：根據(jù)空氣中各成分的沸點(diǎn)不同從空氣中獲得氮?dú)猓?/p>

H.除二氧化碳用氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2NaOH+CO2=Na2COi+H,O:

(2)

根據(jù)流程圖可看出，反應(yīng)生成的二氧化碳和水可被循環(huán)利用；

⑶

1.從圖像中可看出，YC時(shí)，兩者中溶解度較大的物質(zhì)是氯化錢；

II.tiT時(shí),碳酸鈉的溶解度為20g,即100g水中最多能溶解20g碳酸鈉,因此，25g水中最多能溶解5g碳

酸鈉，所以25g水中加入lOgNa2cCh固體，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱馁|(zhì)量為25g+5g=30g；

時(shí)，氯化銹、碳酸鈉的溶解度相等，則NH4cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Na2c03飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。

4.粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和難溶性雜質(zhì)，除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，制成精鹽的

操作流程如下：

(1)操作I的名稱是,操作II與操作I都用到的玻璃儀器是。

(2)最后得到的精鹽屬于(填“混合物”或“純凈物”)。

(3)若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率偏高，其原因可能是?(寫(xiě)一點(diǎn)即可)

(4)溶解粗鹽時(shí)應(yīng)加適量水，請(qǐng)簡(jiǎn)述加適量水的原因。

【答案】(1)過(guò)濾玻璃棒

(2)混合物

(3)蒸發(fā)時(shí)水分未完全蒸干等(合理即可)

(4)使粗鹽充分溶解，加少粗鹽不能完全溶解，加多使后續(xù)過(guò)濾和蒸發(fā)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

【解析】

【分析】

(1)

操作I實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱是：過(guò)濾；

操作I是過(guò)濾，操作II是蒸發(fā)，過(guò)濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，蒸發(fā)所需的玻璃儀器是玻璃

棒，故操作II與操作I都用到的玻璃儀器是玻璃棒；

(2)

最后得到的精鹽中含有氯化鈉和可溶性雜質(zhì)，屬于混合物：

(3)

若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率偏高，其原因可能是蒸發(fā)時(shí)水分未完全蒸干，得到精鹽的質(zhì)量偏大，產(chǎn)率偏高等；

(4)

溶解粗鹽時(shí)應(yīng)加適量水，使粗鹽充分溶解，加少粗鹽不能完全溶解，加多使后續(xù)過(guò)濾和蒸發(fā)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，浪

費(fèi)時(shí)間和能源。

5.海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCb、Na2sO4以及泥沙等雜質(zhì)?，F(xiàn)設(shè)計(jì)一種制備精鹽的

實(shí)驗(yàn)流程，步驟如下。

溶解加入過(guò)量的

粗鹽?X溶液

(1)實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量X、Y溶液中的溶質(zhì)分別是

選項(xiàng)

IIIHIIV

溶質(zhì)X.

X

Na2CO3Na2cO3BaChBa(NO3)2

YBaCkBa(NO3)2Na2cO3Na2COs

(2)判斷Y溶液過(guò)量的方法是。A.取少量溶液A滴入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀

B.取少量沉淀滴入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

C.取少量溶液A,滴入紫色石蕊，溶液變藍(lán)

D.取少量溶液A滴入石灰水，出現(xiàn)白色沉淀

(3)沉淀中除了泥沙等難溶雜質(zhì)，還主要有物質(zhì)。加入Z溶液過(guò)量,但對(duì)精鹽制備沒(méi)有影響不必除去，

這是利用Z溶液的性質(zhì)。

【答案】(1)01

(2)CD

(3)BaCO3、BaSO4、CaCO?易揮發(fā)

【解析】

(I)

加入過(guò)量的氯化鋼可以除去硫酸鈉，加入過(guò)量的碳酸鈉可以除去氯化鈣和過(guò)量的氯化釧，且氯化領(lǐng)一定要

在碳酸鈉溶液之前加，故選in；

(2)

A.濾液A中有氯化鈉，取少量溶液A滴入硝酸銀溶液，一定出現(xiàn)白色沉淀氯化銀，故A不正確；

B.取少量沉淀滴入鹽酸，由于沉淀中有碳酸鋼、碳酸鈣，一定會(huì)有氣泡(二氧化碳)產(chǎn)生，故B不正確;

C.判斷碳酸鈉Y溶液過(guò)量的方法是取少量溶液A,滴入紫色石蕊，溶液變藍(lán)，可知碳酸鈉溶液過(guò)量，故C

正確：

D.取少量溶液A滴入石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，生成碳酸鈣沉淀，可知碳酸鈉過(guò)量，故D正確；

故選CD；

⑶

沉淀中除了泥沙等難溶雜質(zhì)，還主要有BaCCh、BaSOa、CaCCh物質(zhì)，加入Z溶液過(guò)量，Z是稀鹽酸，是

為了除去過(guò)量的碳酸鈉，稀鹽酸過(guò)量對(duì)精鹽制備沒(méi)有影響不必除去，這是利用稀鹽酸易揮發(fā)的性質(zhì)。

6.MnCCh可用作涂料和清漆的顏料。已知MnCCh、Mn(OH)2均難溶于水，MnCCh在100℃時(shí)開(kāi)始分解。

以軟鐳礦(主要成分MnCh)為原料制備高純MnCCh的流程如下：

H：O

軟鑄礦

(MnOj)

(NH4)2SO4溶液

反應(yīng)塔1反應(yīng)塔2洗滌塔烘干塔

⑴反應(yīng)塔1中的反應(yīng)為：MnO2+SO2=MnSO4J該反應(yīng)的基本類型是反應(yīng)：反應(yīng)塔1中往往有副產(chǎn)

物MnS2O6生成，溫度對(duì)該反應(yīng)的影響如下圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，最適宜的溫度為°C；

為了提高鎬元素的浸出率，通常還可以采取的措施是。

百

Ig

分X

9o

率8o

7o?代表溫度對(duì)鎰浸出率的影響

%)6o

5o

4o

3o.代表浸鏡溫度與\InS2O6

2o生成率的關(guān)系

1O

153045607590105120135

溫度七

(2)反應(yīng)塔2中的反應(yīng)為乂0$04+2?^^€：03=死$04+(帥4)2504+如€：02+*個(gè)+也0,則X的化學(xué)式

為。反應(yīng)塔2中需控制溶液的酸堿度，若堿性過(guò)強(qiáng)，MnCCh粗產(chǎn)品中將混有(填化學(xué)式)。

(3)向反應(yīng)塔2中加入碳酸氫錢溶液時(shí)，往往需要控制溫度在30~35℃,溫度不宜太高的原因是。(用

化學(xué)方程式表示)。

(4)洗滌塔中洗滌的目的是,判斷洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，向其中滴加

溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則證明已洗滌干凈。

(5)在空氣中加熱34.5g碳酸鎰，一段時(shí)間后得到24.5gMnO2和MnO的混合物。計(jì)算該混合物中MnO2的

質(zhì)量。(請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

【答案】(1)化合90將軟銹礦粉碎

(2)CO2Mn(OH)2

(3)

NH4HCO3=NH3T+H2O+CO2T

(4)洗去碳酸鐳表面的可溶性雜質(zhì)，提高產(chǎn)品的純度Ba(NO3)2(合理即可)

(5)解：設(shè)MnCh的質(zhì)量為x,則MnO的質(zhì)量為(24.5g-x)?

依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量不變，可得：

XX—xl00%+(24.5g-A：)x—xl00%=34.5gx—xlOO%

87v771115

17.4g

答：該混合物中MnCh的質(zhì)量約為17.4g。

【解析】

(1)

根據(jù)MnO2+SC)2=MnSO4可知：該反應(yīng)是兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；依據(jù)圖像可知，

在90c時(shí)MnS2C>6的生成率較低，且溫度升高M(jìn)nS2C>6的生成率變化不大，故為減少乂也。6的生成，最

適宜的溫度為90C；為了提高鎬元素的浸出率，需要讓軟鎰礦充分反應(yīng)，因此通常采取的措施是將軟錦礦

粉碎，增大接觸面積，使反應(yīng)更充分，故填：化合；90；將軟銃礦粉碎：

(2)

(2)反應(yīng)塔2中的反應(yīng)為MnSO4+2NH4HCO3=MnSO4+(NHjSO4+MnCC)3J+xT+Hq,依據(jù)質(zhì)量守

恒定律可知：反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)均不變，反應(yīng)前1個(gè)缽原子、1個(gè)硫原子、10個(gè)氧原子、2個(gè)氮原

子、10個(gè)氫原子、2個(gè)碳原子，反應(yīng)后1個(gè)錦原子、1個(gè)硫原子、8個(gè)氧原子、2個(gè)氮原子、10個(gè)氫原子、

1個(gè)碳原子，因此X中含有1個(gè)碳原子、2個(gè)氯原子，則X的化學(xué)式為CO2;反應(yīng)塔2中需控制溶液的酸

堿度，若堿性過(guò)強(qiáng)，

溶液會(huì)含有較多的氫氧根離子，則鎰離子會(huì)與氫氧根離子結(jié)合成Mn(OH)2沉淀，MnCCh粗產(chǎn)品中將混有

Mn(OH)2,故填：CO2；Mn(OH)2；

(3)

溫度較高時(shí)碳酸氫鐵易分解生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

NH4HCO3=NH3T+H2O+CO2T,故填：NH4HCO3=NH,T+H2O+CO2T；

（4）

碳酸鎰帶有可溶性雜質(zhì)，經(jīng)過(guò)洗滌塔可以洗去碳酸銃表面的可溶性雜質(zhì)，提高碳酸鎰的純度，因此洗滌塔

中洗滌的目的是：洗去碳酸鐳表面的可溶性雜質(zhì)，提高產(chǎn)品的純度；判斷洗滌干凈主要是驗(yàn)證是否含有硫

酸鍍，硫酸鉉中含有硫酸根，與節(jié)貝離子反應(yīng)生成硫酸物沉淀，加入可溶性銀鹽即可，所以取最后一次洗滌

液少許于試管中，向其中滴加Ba（NCh）2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則證明已洗滌干凈，故填：洗去碳酸鎰表

面的可溶性雜質(zhì)，提高產(chǎn)品的純度；Ba（NO3）2溶液（合理即可）；

（5）

見(jiàn)答案。

7.海水通過(guò)曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCb、CaCL、Na2s。4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是

實(shí)驗(yàn)室模擬粗鹽制備精鹽的過(guò)程。

①步驟一：去除粗鹽中的泥沙

I.稱取粗鹽樣品10.0g，用蒸儲(chǔ)水充分溶解；H.過(guò)濾去除泥沙得溶液A；

以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是。

②步驟二：去除粗鹽中的可溶性雜質(zhì)

、一4.0過(guò)量鹽酸

過(guò)里過(guò)里過(guò)里

\aOH溶液BaCb溶液Na2cCh溶液

I1過(guò)濾

溶液A

4濾渣

I.加入“過(guò)量Na2cCh溶液”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

II.理論上用過(guò)量的—溶液（填一種物質(zhì)）代替NaOH和BaCh兩種溶液，也可以達(dá)到相同實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

III.為了證明所加的鹽酸已過(guò)量，某同學(xué)取少量溶液B,向其中加入（填一種試劑），若產(chǎn)生___（填

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則證明鹽酸已過(guò)量。

③步驟三：獲得產(chǎn)品

將溶液B注入（填儀器名稱）中，在不斷攪拌下加熱，觀察到大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余

熱蒸干。最終得到精鹽9.4g。

④步驟四：數(shù)據(jù)處理

該粗鹽樣品中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%。

【結(jié)果與反思】實(shí)驗(yàn)操作、試劑和裝置均不存在問(wèn)題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是94%,

原因是?

【答案】引流Na2cO3+CaCl2=CaCO3j+2NaCI和Na2cO3+BaCL=BaCO31+2NaCI氫氧化領(lǐng)紫色

石蕊試液紫色石蕊試液變紅蒸發(fā)皿提純中生成了氯化鈉

【解析】

【詳解】

①步驟一：過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流，故填引流。

②步驟二：I、加入“過(guò)量Na2cCh溶液”時(shí)，碳酸鈉能夠與雜質(zhì)氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，將

氯化鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2co3+CaCb=CaCChl+2NaCI,碳酸鈉還能夠與過(guò)量的氯化

領(lǐng)反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2cO3+BaCb=BaCO31+2NaCl,故反應(yīng)的化學(xué)方

程式寫(xiě)為：Na2co3+CaC12=CaCO.R+2NaCl和Na2CO3+BaCI2=BaCO3J,+2NaClo

n、提純過(guò)程中，氫氧化鈉中的氫氧根離子用來(lái)除去雜質(zhì)氯化鎂中的鎂離子，氯化鋼中的鋼離子用來(lái)除去

雜質(zhì)硫酸鈉中的硫酸根離子，所以理論上用過(guò)量的氫氧化鋼溶液代替NaOH和BaCb兩種溶液，也可以達(dá)

到相同實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故填氫氧化鋼?/p>

IIL為了證明所加的鹽酸已過(guò)量，某同學(xué)取少量溶液B,向其中加入紫色石蕊試液，故填紫色石蕊試液；

如稀鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇到酸性溶液變紅，故填紫色石蕊試液變紅。

③步驟三：將溶液B注入蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)，在不斷攪拌下加熱，觀察到大量晶體析出，故填蒸發(fā)皿。

｛結(jié)果與反思）提純過(guò)程中，在除去可溶性雜質(zhì)的過(guò)程中生成了氯化鈉，所以該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小

于94%,故填提純中生成了氯化鈉。

8.苦鹵主要含有水、氯化鈉和硫酸鎂，某化工廠欲用苦鹵為原料制備硫酸鎂。

（1）查閱資料，不同溫度下氯化鈉、硫酸鎂、七水合硫酸鎂的溶解度（見(jiàn)表1）和溶解度曲線（見(jiàn)圖1）。

圖1溫度℃

溫度20℃50℃70℃

氯化鈉363737.8

溶解度（g/100g水）硫酸鎂33.54937.8

七水合硫酸鎂106207253

表1

①硫酸鎂的溶解度曲線是（請(qǐng)字母編號(hào)）。

②50℃的飽和氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（2）該化工廠根據(jù)20℃時(shí)原料苦鹵的成分（見(jiàn)表2）,設(shè)計(jì)了兩套生產(chǎn)硫酸鎂的方案。

資料：硫酸鎂從溶液中析出時(shí)會(huì)帶有結(jié)晶水形成七水合硫酸鎂晶體，200℃烘干能使其完全失去結(jié)晶水。

水氯化鈉硫酸鎂

100g36g24g

表2

方案一:

方案；:

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