初三化學(xué)期中下冊知識點

初三化學(xué)期中下冊知識點【#初三#導(dǎo)語】學(xué)習(xí)時集中精力，養(yǎng)成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣，是節(jié)約學(xué)習(xí)時間和提高學(xué)習(xí)效率的最為基本的方法。我搜集的《初三化學(xué)期中下冊學(xué)問點》，盼望對同學(xué)們有關(guān)心。

1.初三化學(xué)期中下冊學(xué)問點

一、水的組成試驗

如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡，正極產(chǎn)生的氣體

能使帶火星的木條復(fù)燃，是氧氣;負(fù)

極產(chǎn)生的氣體能燃燒，是氫氣;正負(fù)兩

極氣體的體積比為1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2H2O===2H2↑+O2↑。說法明水是由氫元素和氧元素組成。

二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子

1.分子、原子的性質(zhì)：

①體積和質(zhì)量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運動;④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同(“相同”或“不相同”)，不同種分子性質(zhì)不相同

2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;原子是化學(xué)變化的最小粒子;

分子和原子的根本區(qū)分是在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不行分。

三、凈化水的`方法：

1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。

2.自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒;

明礬的作用是吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。

四、硬水和軟水

1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。

3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。

五、愛惜水資源

措施：(1)節(jié)省用水：一水多用、使用新技術(shù)、新工藝和轉(zhuǎn)變習(xí)慣削減用水

(2)防治水體污染：

①水體污染的主要來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

②預(yù)防和消退水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。

2.初三化學(xué)期中下冊學(xué)問點

一、空氣的成分和組成

1.空氣的成分：

空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)

觀看到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積，

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4P+5O2點燃4P2O5;

結(jié)論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5，

氮氣約占空氣體積的4/5。

思索：(1)液面小于五分之一緣由：

裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全;

(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能，緣由是碳產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒

3.空氣的污染及防治

(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水

2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，在反應(yīng)中作氧化劑。

3.氧氣的制取

(1)工業(yè)制氧氣―――分別液態(tài)空氣法法，利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同，此變化屬于

物理變化。

(2)試驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)

2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2↑

(3)發(fā)生裝置

收集裝置：排水集氣法，由于氧氣不易溶于水;

向上排空氣法，由于氧氣密度比空氣大。

(4)操作步驟和留意點：

①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管裂開

②試管口應(yīng)放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管

③排水法收集時，待氣泡勻稱連續(xù)時再收集;

④試驗結(jié)束時，先移開導(dǎo)管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管裂開

(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣。

氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已滿。

4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能轉(zhuǎn)變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

在反應(yīng)前后都沒有轉(zhuǎn)變的物質(zhì)

三、反應(yīng)類型

1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)

2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)

(1)猛烈氧化：如燃燒

(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

他們的共同點：①都是氧化反應(yīng);②都發(fā)熱。

四、物質(zhì)的分類：

1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如空氣、海水、生鐵等;

2.純潔物：只含有一種物質(zhì)

①單質(zhì)：只含有一種元素的純潔物。如N2、Fe等;

②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純潔物，如H2O、KMnO4等

氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。

3.初三化學(xué)期中下冊學(xué)問點

1、化學(xué)是討論物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。

2、道爾頓和阿伏加德羅等科學(xué)家的討論，得出了物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的重要結(jié)論，創(chuàng)立了原子論和分子學(xué)說，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。

3、門捷列夫發(fā)覺了元素周期律并編制出元素周期表，使化學(xué)的學(xué)習(xí)和討論變得有規(guī)律可循。

4、綠色化學(xué)的提出，使更多的化同學(xué)產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向進展。

5、沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。如：汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化。

6、生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。木材燃燒、鐵的生銹等。

7、化學(xué)變化的基本特征是有其他物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。還伴隨有能量變化，表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。

8、在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程中，會同時發(fā)生物理變化。兩種變化的本質(zhì)區(qū)分：變化中是否有其它物質(zhì)生成。聯(lián)系：在化學(xué)變化的過程中，同時發(fā)生物理變化。

9、我們將物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的根本區(qū)分是是否需要經(jīng)過化學(xué)變化變現(xiàn)出來。通常物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等屬于物理性質(zhì)?？扇夹?、毒性、助燃性、氧化性、穩(wěn)定性、金屬的活潑性等屬于化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)打算用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)性質(zhì)。

10、變化與性質(zhì)的區(qū)分：性質(zhì)是物質(zhì)本身的固有屬性，而變化是一個動態(tài)過程。性質(zhì)的描述中往往有“能、會、易、難”等字眼。

例A、銅綠受熱時會分解(化學(xué)性質(zhì))B、純潔的水是無色無味的液體(物理性質(zhì))

C、鎂帶在空氣中燃燒后變成了氧化鎂(化學(xué)變化)D、氧氣不易溶于水且比空氣密度大(物理性質(zhì))E、木棒受力折斷(物理變化)F、鐵生銹(化學(xué)變化)

G、煤著火燃燒，殘余一堆灰燼(化學(xué)變化)

11、化學(xué)是一門以試驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，通過試驗以及對試驗現(xiàn)象的觀看、記錄和分析等，可以發(fā)覺和驗證化學(xué)原理，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法并獲得化學(xué)學(xué)問。

12、點燃蠟燭，在蠟燭的火焰上方罩個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧，澄清石灰水變渾濁。

13、二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，而且白色渾濁越多，說明氣體中二氧化碳越多。氧氣可以使燃燒的木條復(fù)燃，木條燃燒越旺，說明氧氣的含量越多。

14、人體的呼吸作用通常是將空氣中氧氣吸入體內(nèi)，通過呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳和水。

二氧化碳在日常生活中常用做滅火器，說明二氧化碳不能(填“能”或“不能”)支持燃燒。

15、用排水法收集一瓶氣體，說明該氣體有難溶于水和不易溶于水的性質(zhì)。

16、如何用排水法收集教室里的空氣?將集氣瓶里盛滿水，蓋上玻璃片，拿到教室后，快速將水倒掉，蓋上玻璃片，收集到教室里的空氣。

17、藥品的取用原則：

“三不”原則：取用時不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

節(jié)省原則：按規(guī)定用量取用。若沒有說明用量，一般取最少量：液體1mL--2mL，固體只需蓋滿試管底部。

處理原則：試驗用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出試驗室，要放在指定的容器里。

18、固體藥品存放在廣口瓶中，取固體藥品一般用藥匙，塊狀的藥品用鑷子。塊狀藥品的取用：一橫二放三緩豎粉末狀藥品用藥匙取用：一斜二送三直立

19、液體的取用：液體藥品通常盛在細(xì)口瓶里，取用時，先拿下瓶塞，倒在桌上，防止塞子沾滿灰塵，污染瓶內(nèi)的樣品。然后右手拿起瓶子，瓶口緊挨試管口，防止液體流出來。液體緩慢地倒入試管。然后，馬上蓋緊瓶蓋，防止揮發(fā)污染空氣或變質(zhì)。將瓶子放回原處，留意標(biāo)簽朝向手心，防止殘留的液體留下來腐蝕標(biāo)簽。取用少量液體時，可用膠頭滴管，使用時應(yīng)保持豎直懸空。滴瓶上的滴管不要用水沖洗，公共用的滴管用時沖洗，用完后也要用水沖洗。

20、量筒的使用：

(1)為減小誤差，要依據(jù)所取液體體積與量筒的量程接近的原則，選擇合適規(guī)格的量筒。(2)使用量筒量取肯定體積的液體時，要先漸漸倒入液體至接近刻度時，改用膠頭滴管滴加至刻度。(3)量液時，量筒必需放在水平位置上，讀數(shù)時，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。假如仰視(視線偏低)，則讀數(shù)偏小。假如俯視(視線偏高)，則讀數(shù)偏大。量筒不能加熱，不能做反應(yīng)器、不能溶解、稀釋溶液。

21、酒精燈的使用方法：肯定禁止向燃著的酒精燈添加酒精。肯定禁止用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋滅，不行用嘴去吹滅萬一不慎碰倒酒精燈，應(yīng)用濕抹布撲蓋。

22、用酒精燈加熱試管液體時：1、酒精不超過燈體容積的2/3;2、試管外壁有水，加熱前要擦干，液體不超過試管容積的1/3;3、試管夾應(yīng)夾在離試管口1/3處，試管與桌面傾斜成約450角;4、用試管夾夾試管時，應(yīng)由試管底部套上、取下;5、先預(yù)熱，試管口不要對著有人的反向，防止噴出傷人;6、加熱后的試管，不能馬上接觸冷水或用冷水沖洗，防止試管炸裂。7、加熱固體時，試管口應(yīng)略向下傾斜。

23、裝置氣密性的檢查：(1)左B中先將導(dǎo)管浸入水中，再用手握住試管，假如裝置不漏氣，導(dǎo)管內(nèi)應(yīng)有氣泡產(chǎn)生;把手移開，導(dǎo)管內(nèi)會形成一段水柱。(2)右B關(guān)于有長頸漏斗的制氣裝置，一般可用彈簧夾夾住膠皮管，從長頸漏斗加水，假如長頸漏斗中形成水柱且液面不下降，則說明裝置氣密性良好。(3)右C裝置的優(yōu)點可以隨時掌握反應(yīng)的發(fā)生與停止。右C裝置反應(yīng)停止的原理：將用彈簧夾夾住膠皮管，產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)的壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應(yīng)物脫離，反應(yīng)便會停止。

24、判別儀器潔凈方法：儀器上附著的水既不聚成水滴，也不成股流下25、稱量物質(zhì)的質(zhì)量時要遵循左物右碼的原則，再就是稱量時不能把砝碼和藥品直接放在托盤上，有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿上稱量。當(dāng)砝碼與稱量物放反時，物質(zhì)的實際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量。

4.初三化學(xué)期中下冊學(xué)問點

學(xué)?；瘜W(xué)必備化學(xué)反應(yīng)方程式

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5.初三化學(xué)期中下冊學(xué)問點

化學(xué)常見物質(zhì)顏色匯總

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4為紫黑色。

3、