原子的構(gòu)成課時教學(xué)設(shè)計

原子構(gòu)成的課時教學(xué)設(shè)計－－－－教案

姓名：迪力木拉提·蘇力塔尼木拉提

伊寧縣一中

第四單元—－物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘

課題1原子的構(gòu)成

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識與技能：

l)了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；

2)初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。

2、認(rèn)識與過程：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，分析綜合能力和抽象思維能力。

3、情感與價值觀：進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辨證唯物主義觀點(diǎn)的教

育，結(jié)合張青蓮教授的卓越貢獻(xiàn)資料，對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。

重點(diǎn)：原子的構(gòu)成。

難點(diǎn)：相對原子質(zhì)量的概念形成。

教學(xué)方法：情境教學(xué)法、課堂討論法。

教學(xué)手段：講授法

課時安排：l課時

教學(xué)過程

復(fù)習(xí)導(dǎo)入：

我們在第二單元已經(jīng)學(xué)過了分子和原子的概念．我們先簡單地回顧一下分

子，原子有關(guān)的內(nèi)容。那么分子是什么？原子呢？它們有什么關(guān)系呢？它們有什

么特點(diǎn)？化學(xué)變化的本質(zhì)是什么？

學(xué)生回答；……

總結(jié)；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

特點(diǎn)；質(zhì)量，體積很小，都是不斷運(yùn)動，它們之間有間隔。

原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

分子，原子的區(qū)別；分子化學(xué)反應(yīng)中分成原子，而原子不能再分。

化學(xué)變化的本質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)中分子分成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子。

［板書］比如；把水通電時

通電

水氫氣+

:)~)。00氧氣

C文）

>>CJ:)+

。cx)

。

發(fā)問；原子化學(xué)反應(yīng)中不能再分。，用其它方法來能不能再分呢？

學(xué)生討論；…．

講解；用其他方法來能分解原子。你們聽說過了沒有原子彈？原子彈是通

過原子分解而放出巨大能量而制造出來的。1897年，在英國科學(xué)家湯姆發(fā)現(xiàn)電

子以后，人們開始揭示了原子內(nèi)部的秘密。下面我們一起來學(xué)習(xí)原子內(nèi)部的內(nèi)

容。

［板書］課題l原子的構(gòu)成

一，原子的構(gòu)成

l．原子的結(jié)構(gòu)

講解；先講解盧子福的＠粒子實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，現(xiàn)象的分析。

結(jié)論：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，但它們不是一個簡單的，不可分割

的實(shí)心球體，而是由居千原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成

的。原子核也不是簡單的，不可分割的。它由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)

成，比原子小得多。原子里有很大的空間，電子就在這個空間里作高速運(yùn)動。

［板書］原子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子（＋）表示符號Z

原子｛原子核｛中子（不帶電）表示符號N

核外電子（－）

粒子的種類電性質(zhì)堂

質(zhì)子一個單位正電荷1.6726Xl0-21kg

中子不帶電1.6749X10戈7kg

電子一個單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836

發(fā)問；原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電，那么整個原子顯不顯電性呢？

講解；原子不顯電性因?yàn)樵雍怂鶐У恼娕c核外電子所帶的負(fù)電的電荷量

相等，電性相反。所以整個原子不顯電性。

發(fā)問；電子的質(zhì)量很小，那些粒子決定原子的質(zhì)量呢？

講解；決定原子質(zhì)量的粒子是質(zhì)子，中子。所以說原子的質(zhì)量主要集中在

原子核上。

2．原子結(jié)構(gòu)中的一些規(guī)律

下面我們看一下幾種原子

原子元素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)

氫1。1

碳666

氧888

鈉111211

氯171817

教師引導(dǎo)；同學(xué)們仔細(xì)觀察這個表，你能獲得哪些信息？

學(xué)生討論回答；

l、氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，沒有中子；

2、碳原子和氧原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子都相等；

3、鈉原子和氯原子的質(zhì)子數(shù)不等中子數(shù)，可等千核外電子數(shù)；

4、所有原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相等；有的原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，

有的不相等；

5、不同原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同；不同原子的核外電子數(shù)不同……

總結(jié)；對千原子來講，

(1.)并不是所有的原子都有中子。

(2.)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，但不一定等千中子數(shù)。

(3.)原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子的種類也不同。

［講解］：原子雖然很小，但也有一定質(zhì)量，而且不同原子的質(zhì)量各不相同。

稱量原子的質(zhì)量若以千克作單位，無論書寫、讀數(shù)、記憶，使用起來都極不方

便（正像以噸為單位來表示一粒稻谷一樣的不方便）?，F(xiàn)在國際上采用了一種記

錄原子質(zhì)量的方法

——相對原子質(zhì)量。

二，相對原子質(zhì)量

概念：以一種碳原于質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子跟它比較所得的值，

就是這種原子的相對原子質(zhì)量(Ar)。

［講解］：相對原子質(zhì)量跟“原子質(zhì)量”意義上不同，值也不同，但相對原子質(zhì)

量和“原子質(zhì)量”成正比，即“原子質(zhì)量大的，相對原子質(zhì)量也大“，相對原子

質(zhì)量是原子間質(zhì)量之比，它的國際單位是“一”，符號是“1”。

［板書］：由此得出相對原子質(zhì)量的計算公式：

相對原子質(zhì)量某元素一個原子的質(zhì)量（單位是“一＂，符號是“1"'

(Ar)=1/12X一個cl2原子質(zhì)量一般不寫出）

［鞏固提問］：

CD磷的原子核里有15個質(zhì)子，16個中子，它的原子核外有多少個電子？磷

原子的核電荷數(shù)是多少？查一查磷的相對原子質(zhì)量是多少？

＠硫的原子核里有16個質(zhì)子，16個中子，它的原于核外有多少個電子？硫

原子的核電荷數(shù)是多少？查一查硫的相對原子質(zhì)量是多少？

［學(xué)生活動］：通過查找，對比，找出規(guī)律。

［總結(jié)］：相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。

相對原子質(zhì)量～質(zhì)于數(shù)＋中子數(shù)。

總結(jié)、擴(kuò)展

l．原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子

核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即相對原千質(zhì)量約

等千質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。

2.由千原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等千核外電子數(shù)，所以原子核所帶的正電荷總數(shù)等

千核外電子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，正負(fù)電荷總數(shù)相等，電性相反，所以整個原子

不顯電性。

［板書］課題1原子的構(gòu)成

一，原子的構(gòu)成

l．原子的結(jié)構(gòu)

,VJ質(zhì)中）子子(+）不表電示）符號表z

,Y原核子核電

(帶示符號N

原子

夕卜子(

、

2．原子結(jié)構(gòu)中的一些規(guī)律

（l.）并不是所有的原子都有中子。

(2.）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，但不一定等千中子數(shù)。

(3.)原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子