化學(xué)人教版必修一學(xué)案第三章金屬及其化合物第一節(jié)第1課時(shí)

/12/12/第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與非金屬的反應(yīng)[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.熟悉金屬的存在形態(tài)、物理共性，能從金屬的原子結(jié)構(gòu)分析金屬具有還原性。2.會(huì)用實(shí)驗(yàn)的方法探索認(rèn)識(shí)鈉、鋁分別與氧氣的反應(yīng)，能正確描述反應(yīng)現(xiàn)象，會(huì)書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。一、金屬的通性1.金屬元素的存在及含量(1)金屬元素的存在絕大多數(shù)金屬(如鐵、鋁等)在自然界中以化合態(tài)形式存在，極少數(shù)化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬(如金等)，以游離態(tài)形式存在。(2)地殼中含量最多的金屬元素是鋁，次之的是鐵。2.金屬的物理通性(1)常溫下，唯一呈液態(tài)的金屬是汞，其余金屬都為固體。(2)除銅、金外，大多數(shù)金屬為銀白色，有金屬光澤。(3)金屬都具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。3.金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)1.判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)金屬具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性()(2)金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作還原劑()(3)鈉原子在氧化還原反應(yīng)中失去1個(gè)電子，而鋁原子失去3個(gè)電子，所以鋁比鈉活潑()(4)金屬在加熱條件下均易與氧氣反應(yīng)()(5)金屬元素只有正化合價(jià)，沒(méi)有負(fù)化合價(jià)()答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√解析(3)錯(cuò)誤，金屬的活潑性與原子失去電子個(gè)數(shù)無(wú)關(guān)，與失電子能力有關(guān)，鈉比鋁易失電子，鈉比鋁活潑；(4)錯(cuò)誤，金、鉑等金屬不與氧氣反應(yīng)。思維啟迪(1)金屬還原性的強(qiáng)弱取決于其失去電子的難易程度，而不是失去電子個(gè)數(shù)的多少。(2)金屬元素只有正化合價(jià)，沒(méi)有負(fù)化合價(jià)，Na、K、Mg、Ca、Al、Zn、Ag等金屬元素沒(méi)有可變化合價(jià)，F(xiàn)e、Cu、Mn等金屬元素有多種可變化合價(jià)。二、鈉與氧氣的反應(yīng)1.用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，將其表面的煤油用濾紙吸干，用小刀切下一小塊金屬鈉(如圖1)：(1)放置在空氣中發(fā)生的變化是很快變暗；(2)上述變化的原因是鈉是較活潑金屬，在空氣中易被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na＋O2=2Na2O。2.將一小塊金屬鈉放在坩堝中加熱(如圖2)：(1)鈉塊先熔化為銀白色小球，然后劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體。(2)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na＋O2eq\o(,\s\up7(△))Na2O2。(1)鈉是一種硬度小，熔點(diǎn)低的銀白色金屬，在空氣中極易被氧化，實(shí)驗(yàn)室保存鈉時(shí)應(yīng)與空氣隔絕，通常保存在煤油中。(2)鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱或點(diǎn)燃時(shí)生成過(guò)氧化鈉，由此可知，鈉與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，其產(chǎn)物不同。2.關(guān)于鈉的敘述中正確的是()A.鈉是銀白色金屬，硬度很大B.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱后，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉C.金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉D.金屬鈉的熔點(diǎn)很高答案B解析鈉是銀白色的固體，硬度小，密度也小，熔點(diǎn)很低，分析各選項(xiàng)，只有B正確。3.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在氧氣中常溫下充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是()A.第一塊鈉失去電子多B.兩塊鈉失去電子一樣多C.第二塊鈉的生成物質(zhì)量最大D.兩塊鈉的生成物質(zhì)量一樣大答案B解析解題反思鈉與O2反應(yīng)時(shí)，常溫下生成Na2O，加熱條件下生成Na2O2，生成物與O2的用量無(wú)關(guān)。三、鋁與氧氣的反應(yīng)1.將在空氣中久置的鋁箔放在酒精燈火焰上加熱(1)觀察到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤而不滴落。(2)其原因是構(gòu)成鋁表面氧化膜的氧化鋁熔點(diǎn)很高，包在鋁的表面，使液態(tài)鋁不能滴落。2.將鋁箔在氧氣中點(diǎn)燃(1)觀察到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，液態(tài)鋁能否滴落？不能(填“能”或“不能”)。(2)其原因是加熱時(shí)，鋁先與氧氣反應(yīng)，生成的氧化鋁包在鋁的外面。(1)鋁是非常活潑的金屬，極易與氧氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式是4Al＋3O2=2Al2O3。(2)生活中許多鋁制品卻很耐腐蝕，這是因?yàn)槌叵落X在空氣中極易與氧氣反應(yīng)，表面生成致密的氧化鋁薄膜，能阻止氧氣等與鋁進(jìn)一步反應(yīng)，因而鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕性。4.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說(shuō)法不正確的是()A.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但在空氣中不易銹蝕B.鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落答案C解析盡管鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但在空氣中易與氧氣反應(yīng)，生成一層穩(wěn)定的致密氧化膜，故不易被銹蝕，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)正確；鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但形成的氧化膜使得鋁與氧氣不再反應(yīng)，因而也就不會(huì)燃燒，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。思維啟迪鋁、鎂都是非常活潑的金屬，在空氣中易形成致密的氧化膜而能穩(wěn)定存在。四、金屬與氯氣、硫的反應(yīng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鈉在氯氣中燃燒；(2)鋁與硫蒸氣反應(yīng)；(3)鐵在氯氣中燃燒；(4)鐵與硫蒸氣反應(yīng)；(5)銅在氯氣中燃燒；(6)銅與硫蒸氣反應(yīng)。答案(1)2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl(2)2Al＋3Seq\o(=,\s\up7(△))Al2S3(3)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3(4)Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS(5)Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl2(6)2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S(1)金屬與氯氣反應(yīng)生成其氯化物，與硫反應(yīng)生成其硫化物。(2)變價(jià)金屬與強(qiáng)氧化劑(如氯氣等)反應(yīng)，生成的是高價(jià)金屬氯化物。(3)變價(jià)金屬與弱氧化劑(如硫等)反應(yīng)，生成的是低價(jià)金屬硫化物。5.下列敘述正確的是()A.純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B.鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3C.純鐵的抗腐蝕能力非常強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D.足量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2和FeCl3答案C金屬具有還原性，能與非金屬(O2、Cl2、S等)反應(yīng)：1.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是()A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B.金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C.金屬單質(zhì)都可以和酸反應(yīng)置換出氫氣D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體答案B解析金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，A錯(cuò)誤；因金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價(jià)一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)，B正確；排在氫后面的金屬與稀硫酸等不反應(yīng)，無(wú)法置換出氫氣，C錯(cuò)誤；金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體，D錯(cuò)誤。2.下列關(guān)于金屬的說(shuō)法中正確的是()A.金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)B.常溫下，與氧氣反應(yīng)的金屬均可形成致密的氧化膜，阻止金屬繼續(xù)被氧化C.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度可以初步比較一些金屬的活動(dòng)性D.將一張已除去表面氧化膜的鋁箔浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生成“白毛”，生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物答案C解析金、鉑性質(zhì)非常穩(wěn)定，常溫下不能與氧氣、鹽酸等反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；像鐵這類(lèi)金屬形成的氧化膜疏松，故B錯(cuò)誤；能夠與氧氣反應(yīng)的金屬，反應(yīng)越容易進(jìn)行，表示金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，故C正確；Hg與O2在常溫下不發(fā)生反應(yīng)，所以“白毛”中不含HgO，故D錯(cuò)誤。3.下列說(shuō)法正確的是()A.鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)B.鋁在空氣中很容易燃燒C.鎂表面的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬D.鐵銹的主要成分是Fe3O4答案A解析鋁在空氣中易與O2反應(yīng)生成Al2O3，但不易燃燒，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg與O2反應(yīng)生成致密的MgO薄膜，能保護(hù)其內(nèi)層金屬，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵銹的主要成分是Fe2O3·nH2O，而非Fe3O4，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。4.下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是()A.鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由O2的用量決定的B.打磨的鋁箔加熱至熔化時(shí)，鋁會(huì)滴落C.點(diǎn)燃鎂之前，應(yīng)先用砂紙打磨D.鐵只能與氧氣反應(yīng)，與氯氣不反應(yīng)答案C解析鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是由反應(yīng)條件決定的，常溫下生成Na2O，加熱時(shí)生成Na2O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁易與O2反應(yīng)生成Al2O3，Al2O3熔點(diǎn)較高，鋁不會(huì)滴落，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵能與O2和Cl2反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.在實(shí)驗(yàn)室里為了研究鈉的性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)取用浸沒(méi)在煤油中的金屬鈉的操作方法是。(2)一小塊金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中，可能有下列現(xiàn)象，這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是(填字母，下同)。①變成白色粉末②變暗③變成白色固體④變成液體A.①②③④ B.②③④①C.②③①④ D.③②④①(3)取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①金屬先熔化②在空氣中燃燒，放出黃色火花③燃燒后得白色固體④燃燒時(shí)火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色固體，描述正確的是。A.①② B.①②③C.①③ D.①④⑤答案(1)用鑷子取出鈉塊，用濾紙吸干鈉塊表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化層，再切下一小粒備用，余下的鈉全部放回試劑瓶中(2)B(3)D解析(1)取用金屬鈉必須用鑷子，剩余的金屬鈉包括碎屑都必須放入原試劑瓶中。(2)Na在空氣中放置的變化過(guò)程為Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2O(變暗)eq\o(→,\s\up7(H2O))NaOH(白色固體)eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(潮解))表面形成溶液eq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3·10H2O(白色固體)eq\o(→,\s\up7(風(fēng)化))Na2CO3(白色粉末)。(3)鈉的熔點(diǎn)只有97.8℃，加熱立即熔化。鈉是一種很活潑的金屬，加熱時(shí)與氧氣化合生成過(guò)氧化鈉，呈淡黃色。鈉在空氣中燃燒的火焰為黃色。[基礎(chǔ)過(guò)關(guān)]題組一金屬的通性1.下列關(guān)于金屬的說(shuō)法中正確的是()A.各種金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)B.根據(jù)金屬與酸反應(yīng)置換氫的難易可比較金屬的活潑性C.金屬都是銀白色D.金屬都具有較高的熔點(diǎn)答案B解析在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在氫之前的金屬可與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)金屬與酸反應(yīng)置換氫的難易可比較金屬的活動(dòng)性，B正確；大多數(shù)金屬為銀白色，但銅為紫紅色，金為黃色，C錯(cuò)誤；金屬的熔點(diǎn)有的較高，有的較低，如Na、K、Hg等都是熔點(diǎn)較低的金屬。2.人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱(chēng)為“五金”。在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學(xué)規(guī)律。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是()A.鐵、金屬活動(dòng)性順序 B.金、質(zhì)量守恒定律C.銀、質(zhì)量守恒定律 D.銅、金屬密度順序答案A解析金、銀、銅、鐵、錫五種金屬的金屬活動(dòng)性順序由弱到強(qiáng)的順序?yàn)榻?、銀、銅、錫、鐵，A正確。3.一定質(zhì)量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖。下列關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3∶2B.鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶1C.鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為8∶9D.鎂和鋁反應(yīng)所用時(shí)間之比為3∶2答案D解析Mg與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑。根據(jù)圖像可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積相等，則根據(jù)n＝eq\f(V,Vm)可知，氫氣的物質(zhì)的量相等，假設(shè)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是3mol，則反應(yīng)消耗的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3∶2，A正確；在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，所以鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶1，B正確；鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為24∶27＝8∶9，C正確；根據(jù)圖像可知鎂和鋁反應(yīng)所用時(shí)間之比為2∶3，D錯(cuò)誤。題組二金屬與非金屬的反應(yīng)4.下列說(shuō)法正確的是()A.將金屬鈉置于空氣中加熱產(chǎn)生白色的氧化鈉B.鋁箔不易被點(diǎn)燃是因?yàn)殇X與空氣中的氧氣不反應(yīng)C.鐵在空氣中點(diǎn)燃劇烈反應(yīng)，火星四射D.鈉與氧氣反應(yīng)，本身作還原劑答案D解析鈉在加熱時(shí)生成淡黃色Na2O2；鋁箔不易點(diǎn)燃是因?yàn)锳l2O3的熔點(diǎn)高；鐵在氧氣中點(diǎn)燃劇烈反應(yīng)，火星四射。5.下列說(shuō)法不正確的是()A.鈉在氯氣中燃燒，因生成的氯化鈉固體小顆粒分散到空氣中而產(chǎn)生白煙B.把燒紅的鐵絲放在氧氣中，發(fā)出耀眼白光，生成黑色的四氧化三鐵固體C.單質(zhì)鎂、鋁分別與氧氣反應(yīng)，條件不同可能生成不同的產(chǎn)物D.金屬鈉在空氣中易被氧化，實(shí)驗(yàn)室常將鈉保存在煤油中答案C解析鎂和鋁分別與氧氣反應(yīng)都只生成一種氧化物(氧化鎂、氧化鋁)。6.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖所示)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.鋁是一種較活潑的金屬C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的化合物答案D解析鋁是一種活潑金屬，當(dāng)表面的氧化鋁保護(hù)膜被破壞后，鋁在空氣中極易與氧氣反應(yīng)生成Al2O3，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從而使反應(yīng)體系的溫度升高，壓強(qiáng)增大，紅墨水柱右端上升；鋁浸入硝酸汞溶液中，發(fā)生反應(yīng)2Al＋3Hg2＋=2Al3＋＋3Hg，生成的汞覆蓋在表面，汞不活潑，很難與氧氣反應(yīng)生成氧化汞。題組三金屬在空氣中易被氧化變質(zhì)7.鈉露置在空氣中，其變質(zhì)過(guò)程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是()A.Na2O B.NaOHC.Na2CO3 D.NaHCO3答案D解析鈉在空氣中的變質(zhì)過(guò)程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，不可能生成NaHCO3。8.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是()A.表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉B.“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C.最后變成碳酸鈉粉末D.該過(guò)程中所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)答案D解析鈉在空氣中的先后變化為Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉，所以A正確；氧化鈉與空氣中的水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，可觀察到”出汗”，故B正確；生成的氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的結(jié)晶水合物，最終風(fēng)化變成的白色粉末為碳酸鈉，故C正確；Na在空氣中的一系列變化并不都是氧化還原反應(yīng)，如Na2O→NaOH過(guò)程中各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤。題組四鎂、鋁在空氣中穩(wěn)定存在9.下列金屬在常溫下能形成致密的氧化物薄膜，從而能保護(hù)內(nèi)層金屬的是()A.CuB.AlC.FeD.Na答案B10.鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在的原因是()A.性質(zhì)不活潑，不與空氣中的成分反應(yīng)B.鎂、鋁與氧氣的反應(yīng)速率極慢C.經(jīng)過(guò)了特殊工藝處理D.與氧氣反應(yīng)形成了氧化物保護(hù)膜答案D解析鎂、鋁在空氣中易形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)層金屬繼續(xù)被氧化，因而在空氣中能夠穩(wěn)定存在。[能力提升]11.已知由金屬鈉制得氧化鈉，可用多種方法：①4Na＋O2=2Na2O，②4Na＋CO2=2Na2O＋C，③2NaNO2＋6Na=4Na2O＋N2↑。(1)在上述三種方法中，最好的方法是(填序號(hào))，原因是。(2)上述反應(yīng)③中NaNO2作劑，當(dāng)有1molNaNO2反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是。答案(1)③此生成物只有Na2O是固體，而另一種產(chǎn)物N2可以把周?chē)h(huán)境中的O2排凈，防止Na2O被繼續(xù)氧化成Na2O2(2)氧化1.806×1024解析Na與O2反應(yīng)時(shí)，容易生成Na2O2，生成物中會(huì)有雜質(zhì)，故①不適合；而②首先是生成物中有碳雜質(zhì)，且生成的Na2O容易與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，所以此法也不好；③的生成物純凈，且防止了變質(zhì)，故最好。12.A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)若A是一種非金屬，其常見(jiàn)單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。A和C能否發(fā)生反應(yīng)？(填“能”或“不能”)，若能，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：(若不能，此空不填)。答案(1)Na2O2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2(2)CO22CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2能C＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2CO解析(1)根據(jù)C為淡黃色固體，推知C為Na2O2，則B為Na2O，A為Na，A→C的反應(yīng)為2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2。(2)根據(jù)C是最主要的溫室氣體，推知C為CO2，則A為C，B為CO，A與C能反應(yīng)，化學(xué)方程式為C＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2CO。13.現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下。回答下列問(wèn)題(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng))：(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是，其作用是。(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各件儀器的正確連接順序?yàn)?按從左到右順序?qū)懨鲀x器的編號(hào)Ⅰ、Ⅱ……)，各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母(a、b……)順序是：空氣進(jìn)入，接，接，接。(3)裝置Ⅱ的作用。(4)操作中通空氣和加熱的順序?yàn)?。答?1)氫氧化鈉溶液吸收導(dǎo)入的空氣中的二氧化碳(2)Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱghefa(或b)b(或a)c(3)防止空氣中的水分