化學(xué)蘇教版必修一學(xué)案專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界本專題重難點(diǎn)突破

/11/11/本專題重難點(diǎn)突破[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.學(xué)會(huì)使用分類法研究物質(zhì)的類別以及物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程及化學(xué)反應(yīng)的類別。2.學(xué)會(huì)選擇物質(zhì)分離，提純的方法，挖掘基本實(shí)驗(yàn)操作。3.掌握與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算。一、物質(zhì)的分類依據(jù)與方法1．物質(zhì)的樹(shù)狀分類2．物質(zhì)的交叉分類(以氧化物為例)特別提示物質(zhì)的交叉分類是應(yīng)用最廣泛的分類方法，因?yàn)橐环N物質(zhì)具有多種性質(zhì)，可以按某一種性質(zhì)分類，也可以按另一種性質(zhì)分類，在以后的學(xué)習(xí)中注意應(yīng)用交叉分類學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)；物質(zhì)的樹(shù)狀分類是宏觀把握物質(zhì)的一種分類方法，尤其是學(xué)習(xí)化學(xué)概念時(shí)一般應(yīng)用這種分類方法?！纠?】下列十種物質(zhì)：①水②空氣③鐵④二氧化碳⑤H2SO4⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦膽礬⑧FeCl3溶液⑨堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]⑩碳酸氫鈉(NaHCO3)其中屬于混合物的是________(填序號(hào)，下同)；屬于氧化物的是________；屬于堿的是________；屬于酸的是________；屬于鹽的是________。解析堿式鹽[Cu2(OH)2CO3]、酸式鹽(NaHCO3)、結(jié)晶水合物(如膽礬CuSO4·5H2O)，都有固定的組成，均為純凈物，而FeCl3溶液包含F(xiàn)eCl3和水，屬于混合物。答案②⑧①④⑥⑤⑦⑨⑩理解感悟物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)較多，類別較多，但是都是以物質(zhì)的基本概念進(jìn)行區(qū)別和聯(lián)系的。如：有固定組成的物質(zhì)就是純凈物，如CuSO4·5H2O，其中CuSO4與結(jié)晶水的個(gè)數(shù)比是1∶5，組成固定，屬于化合物，所以CuSO4·5H2O是純凈物，不是混合物。由一種元素與氧元素組成的化合物是氧化物；在水溶液中電離出來(lái)的陰離子均為OH－的化合物是堿；在水溶液中電離出來(lái)的陽(yáng)離子均為H＋的化合物是酸；由金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)與酸根離子組成的化合物為鹽。因此，只要我們把握好概念的內(nèi)涵和外延，從本質(zhì)理解概念，就可以把繁雜的分類知識(shí)掌握了。3．分散系的類別與比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的種類分子、離子較多分子的集合體或大分子大量分子的集合體(固體小顆?；蛐∫旱?分散質(zhì)粒子的直徑d<1nm1nm<d<100nmd>100nm外部特征均一、透明、穩(wěn)定均一、透明、較穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能鑒別方法無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層實(shí)例食鹽水、碘酒氫氧化鐵膠體、淀粉溶膠泥水【例2】我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10－9m)恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說(shuō)法中不正確的是()A．“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“鈷酞菁”分子不能透過(guò)濾紙C．此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì)D．此項(xiàng)工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面解析直徑為1.3×10－9m符合膠體微粒直徑范圍，所以具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A對(duì)；膠體能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，B錯(cuò)；磁性為物理性質(zhì)，C對(duì)。答案B理解感悟分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間，是膠體的本質(zhì)特征，所以先從分散質(zhì)粒子的大小確定其是哪種分散系，再據(jù)此判斷各項(xiàng)是否正確。二、物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用1．各類物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式單質(zhì)→化合物C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2堿性氧化物→堿CaO＋H2O=Ca(OH)2酸性氧化物→酸CO2＋H2O=H2CO3酸→鹽HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3堿→鹽2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4鹽→鹽NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3堿性氧化物→鹽CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O酸性氧化物→鹽CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O化合物→單質(zhì)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑單質(zhì)→單質(zhì)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu鹽→氧化物CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑(2)不同類別的含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化2．化學(xué)反應(yīng)的分類判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是看該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)有無(wú)變化。3．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件：有氣體(揮發(fā)性物質(zhì))、沉淀(難溶性物質(zhì))或水生成。(2)金屬間置換反應(yīng)發(fā)生的條件：金屬活動(dòng)順序中排在前面的金屬置換排在后面的金屬(K、Ca、Na除外)?！纠?】根據(jù)右圖，推斷物質(zhì)X的化學(xué)式，并選擇適宜的物質(zhì)完成圖中各步轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。解析從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件出發(fā)，以“NaCl”為突破口。能和NaCl溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的只有AgNO3溶液，由此可初步確定X為NaNO3。另三種物質(zhì)均可反應(yīng)生成NaNO3，由此可知X是NaNO3。答案X為NaNO3①NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O②Na2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2NaNO3③NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3④Na2CO3＋2HNO3=2NaNO3＋H2O＋CO2↑⑤2NaOH＋MgSO4=Na2SO4＋Mg(OH)2↓⑥Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl⑦Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑⑧Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓三、電解質(zhì)中的“是與非”電解質(zhì)中的“是與非”(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的相同之處在于它們都是化合物，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)、非電解質(zhì)的不同之處是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)概念中的“或”，指兩種情況任取其一即可；非電解質(zhì)中的“無(wú)論”和“都”，指兩種情況必須同時(shí)滿足。(3)從物質(zhì)類別上把握概念更清晰明了。如：酸、堿、金屬氧化物、大多數(shù)鹽以及H2O為電解質(zhì)。酒精、蔗糖和大多數(shù)非金屬氧化物是非電解質(zhì)。(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。(5)NH3、SO2溶于水均能導(dǎo)電，但并非它們本身能電離出自由移動(dòng)的離子，而是它們與水反應(yīng)的生成物NH3·H2O、H2SO3能電離出自由移動(dòng)的離子，所以NH3、SO2都是非電解質(zhì)?！纠?】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①K2SO4晶體②液態(tài)SO3③冰醋酸(即純醋酸)④汞⑤Ca(OH)2固體⑥蔗糖⑦乙醇⑧熔融的NaCl?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)能導(dǎo)電的是________________(填序號(hào)，下同)。(2)屬于電解質(zhì)的是______________。(3)屬于非電解質(zhì)的是______________。解析金屬單質(zhì)及存在自由移動(dòng)的離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，故④⑧能導(dǎo)電；依據(jù)電解質(zhì)的定義，電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，可知①③⑤⑧為電解質(zhì)，②⑥⑦為非電解質(zhì)。答案(1)④⑧(2)①③⑤⑧(3)②⑥⑦四、兩組相近的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作概念辨析1．檢驗(yàn)和鑒定(1)檢驗(yàn)(鑒別)檢驗(yàn)是指用一定的化學(xué)方法把兩種或兩種以上的物質(zhì)一一區(qū)別開(kāi)。檢驗(yàn)的實(shí)質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(有時(shí)可根據(jù)物理性質(zhì))，使被檢驗(yàn)物質(zhì)跟某些化學(xué)試劑發(fā)生反應(yīng)，從而確定該物質(zhì)的存在。檢驗(yàn)的條件是反應(yīng)中必須出現(xiàn)能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，例如出現(xiàn)沉淀、產(chǎn)生氣體、溶液的顏色發(fā)生變化等等。例如對(duì)于兩無(wú)色液體NaNO3溶液和NaCl溶液的檢驗(yàn)，可分別向兩溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl溶液，無(wú)現(xiàn)象的是NaNO3溶液。(2)鑒定鑒定是指用化學(xué)方法來(lái)確定某物質(zhì)的組成，各組成部分要逐一檢驗(yàn)出來(lái)，不能遺漏。鑒定的實(shí)質(zhì)是把物質(zhì)的組成微粒全部檢驗(yàn)出來(lái)。這樣就需要借用檢驗(yàn)的方法，利用反應(yīng)中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而確定物質(zhì)的組成微?；蛟亍ｈb定的條件是必須把物質(zhì)的所有微粒檢驗(yàn)出來(lái)，不能只檢驗(yàn)其中的某種粒子。例如鑒定氯化鈉固體，應(yīng)取少量固體溶于蒸餾水，先進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，確定有Na＋存在。再向溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明原固體中有氯離子。【例5】下列物質(zhì)的檢驗(yàn)中，其結(jié)論一定正確的是()A．某溶液為藍(lán)色，則該溶液一定是CuSO4溶液B．某無(wú)色、無(wú)味氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，則該氣體一定是O2C．向某溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有Ag＋D．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)解析Cu2＋的水溶液一般都是藍(lán)色，故A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)對(duì)；C項(xiàng)，溶液中若有COeq\o\al(2－,3)等也會(huì)有同樣的現(xiàn)象，錯(cuò)；D項(xiàng)，原溶液中若含有Ag＋也會(huì)有同樣的現(xiàn)象，錯(cuò)。答案B2．分離和提純(1)分離分離是指把混合物的各組分一一分開(kāi)，每一組分都要保留下來(lái)，且原來(lái)是固體，最后還應(yīng)是固體，原來(lái)是溶液，最后還應(yīng)是溶液。分離的實(shí)質(zhì)是把混合物中各種成分分開(kāi)，這就需要應(yīng)用物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)，把不同的物質(zhì)以不同的形式分開(kāi)，然后再把物質(zhì)恢復(fù)成原來(lái)的狀態(tài)。分離的條件是各種物質(zhì)必須以不同的狀態(tài)出現(xiàn)，如果物質(zhì)直接分離有困難，需要把物質(zhì)轉(zhuǎn)化為其他的物質(zhì)，分離開(kāi)后再各自反應(yīng)成原來(lái)的物質(zhì)。分離的適用范圍是混合物。例如要從粗鹽(NaCl和少量泥沙的混合物)中分離出NaCl，可將粗鹽溶于水，過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸干，即得NaCl固體。(2)提純(除雜質(zhì))提純是指保留混合物中的某一主要組分，把混合物中其余雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)變化都除去。提純的實(shí)質(zhì)是混合物中只保留一種成分，分離后需要的物質(zhì)保留原來(lái)的狀態(tài)，其他物質(zhì)不需要恢復(fù)成原來(lái)的狀態(tài)。提純的條件是需要的物質(zhì)與其他的物質(zhì)必須以不同的狀態(tài)出現(xiàn)，各種雜質(zhì)可以以相同的狀態(tài)同時(shí)出現(xiàn)。提純的適用范圍是混合物。例如實(shí)驗(yàn)室制得的二氧化碳?xì)怏w中混有少量水蒸氣，要得到純凈的CO2，可使混合氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，除去水蒸氣，就可得到純凈的CO2氣體。(3)混合物分離和提純的“四原則”“四原則”：一不增(提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì))；二不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；三易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離)；四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要容易復(fù)原)。【例6】下列有關(guān)分離和提純的說(shuō)法正確的是()A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入適量K2CO3B．用蒸餾的方法從海水中得到淡水C．用酒精可以從碘水中萃取碘D．用濃硫酸除去氨氣中混有的水蒸氣解析A項(xiàng)，加入適量K2CO3，會(huì)引入新的雜質(zhì)，不正確；C項(xiàng)，萃取劑不能與水互溶，酒精可與水互溶，不能用酒精從碘水中萃取碘，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨氣會(huì)與濃硫酸反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥，應(yīng)該用堿石灰。答案B【例7】下面每種物質(zhì)中均含有一種雜質(zhì)，加入相應(yīng)的除雜試劑后能否達(dá)到除雜的目的。請(qǐng)你對(duì)每組除去物質(zhì)中的雜質(zhì)的方法給予評(píng)價(jià)。組次物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑對(duì)實(shí)驗(yàn)方法的評(píng)價(jià)①KClK2CO3稀H2SO4②Cu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液③Fe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量鐵粉解析選用化學(xué)試劑除雜時(shí)常因思維不嚴(yán)密而犯“前門驅(qū)狼、后門進(jìn)虎”的錯(cuò)誤。解決除雜問(wèn)題的關(guān)鍵是在除去原有雜質(zhì)時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)，同時(shí)又要易于分離。故思考時(shí)應(yīng)根據(jù)實(shí)際發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，循序而行。答案①組不正確，因?yàn)榧尤際2SO4后雖除去了COeq\o\al(2－,3)，但又引入了SOeq\o\al(2－,4)②組不正確，因?yàn)镃uSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成了兩種沉淀Cu(OH)2和BaSO4，而無(wú)法分開(kāi)③組正確，因?yàn)镕e比Ag活潑，F(xiàn)e＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag，過(guò)濾出Fe、Ag，可得濾液Fe(NO3)2理解感悟選用化學(xué)試劑進(jìn)行物質(zhì)提純的原則是不增、不減、易分離、易復(fù)原。其主要方法有雜轉(zhuǎn)純：將要除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兾?，這是提純物質(zhì)的最佳方案；雜變沉：加入一種試劑將要除去的雜質(zhì)變成沉淀，最后用過(guò)濾的方法除去沉淀；化為氣：加熱或加入一種試劑使雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出，如食鹽水中混有Na2CO3，則可加鹽酸使COeq\o\al(2－,3)轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2逸出；溶劑分：加入一種試劑將雜質(zhì)或被提純物質(zhì)萃取出來(lái)，如用CCl4可將碘從水中萃取出來(lái)。五、以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算的解題方法1．物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀量(如質(zhì)量、體積)與微觀量(如粒子數(shù)目)的橋梁和紐帶，是計(jì)算的核心。2．要緊緊抓住“物質(zhì)的量”這個(gè)計(jì)算的核心。牢固建立把“其他物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量”的這一思維模式，充分利用下列“萬(wàn)能恒等式”及其變形，進(jìn)行各量的相互求算。n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V?g?,Vm)＝eq\f(N,NA)＝c·V(aq)。3．物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(1)物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系例如：2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2∶1∶2擴(kuò)大NA倍2NA∶NA∶2NA物質(zhì)的量之比2mol∶1mol∶2mol(2)在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于微粒數(shù)目之比，等于物質(zhì)的量之比，也等于同溫同壓下氣體體積之比，所以，n、N、NA、M、m、Vm、V等物理量應(yīng)用于化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，對(duì)于定量研究化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系會(huì)更加方便。(3)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟為①設(shè)：設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(B)[或質(zhì)量為m(B)，或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(B)等。]②寫(xiě)：寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式。③標(biāo)：在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知量和未知量。④列：列出已知量與未知量之間的比例式或方程組。⑤解：根據(jù)比例式或方程組求解。⑥答：簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。特別提醒列出比例式中的四個(gè)相關(guān)量中，必須符合“左右量值相當(dāng)，上下單位相同”原則?！纠?】(1)某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，該氣體的質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：①該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L；②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_(kāi)_______________g·L－1；③該氣體所含的原子總數(shù)為_(kāi)_____________個(gè)。(2)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____________。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L。該氣體的摩爾質(zhì)量是____________。解析(1)根據(jù)n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V?g?,Vm)＝eq\f(N,NA)及ρ＝eq\f(m,V)等公式進(jìn)行計(jì)算。①V＝eq\f(mg,Mg·mol－1)×22.4L·mol－1＝eq\f(22.4m,M)L；②ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(M,Vm)＝eq\f(Mg·mol－1,22.4L·mol－1)＝eq\f(M,22.4)g·L－1；③N＝eq\f(m,M)·NA，則所含原子總數(shù)為eq\f(mg,Mg·mol－1)×NAmol－1×2＝eq\f(2mNA,M)。(2)由n＝eq\f(N,NA)可知ag氣體的物質(zhì)的量為eq\f(b,NA)mol，那么cg氣體的物質(zhì)的量為eq\f(b,NA)·eq\f(c,a)mol，則V＝n·Vm＝eq\f(22.4bc,aNA)L。(3)由eq\f(m,M)＝eq\f(V?g?,Vm)可知M＝eq\f(1.6g×22.4L·mol－1,0.56L)＝64g·mol－1。答案(1)①eq\f(22.4m,M)②eq\f(M,22.4)③eq\f(2mNA,M)(2)eq\f(22.4bc,aNA)L(3)64g·mol－1【例9】把6.5gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計(jì)算：(1)6.5gZn的物質(zhì)的量。(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量。(3)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。解析根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的關(guān)系，先計(jì)算出6.5gZn的物質(zhì)的量，然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算出參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量和生成H2的體積。(1)Zn的摩爾質(zhì)量是65g·mol－1。n(Zn)＝eq\f(m?Zn?,M?Zn?)＝eq\f(6.5g,65g·mol－1)＝0.1mol。(2)Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑120.1moln(HCl)eq\f(1,2)＝eq\f(0.1mol,n?HCl?)n(HCl)＝eq\f(0.1mol×2,1)＝0.2mol。(3)Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑1mol22.4L0.1molV(H2)V(H2)＝eq\f(0.1mol×22.4L,1mol)＝2.24L。答案(1)6.5gZn的物質(zhì)的量是0.1mol。(2)有0.2molHCl參加了反應(yīng)。(3)生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2.24L。六、阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中的常見(jiàn)陷阱阿伏加德羅常數(shù)是考試的“熱點(diǎn)”問(wèn)題，主要考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律這些概念的辨析與應(yīng)用，以及與微觀粒子(分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等)之間的關(guān)系，較好地考查了思維的嚴(yán)密性。陷阱之一：狀況條件。若給出在非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下(25℃、1.01×105Pa)，已知?dú)怏w體積，不能直接應(yīng)用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算。陷阱之二：物質(zhì)狀態(tài)。已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，而給出的是非氣態(tài)的物質(zhì)，不能直接應(yīng)用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算。陷阱之三：微粒數(shù)目。注意：He、Ne等為單原子分子；N2、O2等為雙原子分子；O3、P4為多原子分子?！纠?0】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molO2含有的原子數(shù)為2NAC．在常溫常壓下，11.2LO2所含的原子數(shù)目為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同解析A項(xiàng)、C項(xiàng)是已知?dú)怏w在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不能直接用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A、C錯(cuò)誤；B項(xiàng)，物質(zhì)的量與狀況無(wú)關(guān)，B正確；D項(xiàng)，由阿伏加德羅定律知在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，當(dāng)氣體單質(zhì)分子中所含原子數(shù)不同時(shí)，相同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同，D錯(cuò)誤。答案B七、原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布規(guī)律1．原子的組成eq\o\al(A,Z)X的