化學(xué)人教版必修一學(xué)案第四章非金屬及其化合物第四節(jié)第1課時(shí)

/13/13/第四節(jié)氨硝酸硫酸第1課時(shí)氨[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.知道NH3的物理性質(zhì)特點(diǎn)以及氨水顯堿性的原因。2.學(xué)會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集和檢驗(yàn)方法。3.學(xué)會(huì)銨鹽的性質(zhì)及NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)方法。一、氨1.氨氣易溶于水——噴泉實(shí)驗(yàn)(1)按圖所示裝置，打開止水夾，擠壓滴管的膠頭，燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，瓶?jī)?nèi)液體呈紅色。(2)上述實(shí)驗(yàn)說明氨氣易溶于水，其水溶液呈堿性。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3＋H2O??NH3·H2O。2.氨氣與氯化氫的反應(yīng)(1)將分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩支玻璃棒漸漸靠近，觀察到的現(xiàn)象是有大量白煙產(chǎn)生。(2)這是因?yàn)闈獍彼畵]發(fā)產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫在空氣中相遇迅速反應(yīng)生成氯化銨晶體小顆粒。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3＋HCl=NH4Cl。3.從氮元素的化合價(jià)分析氨的性質(zhì)(1)NH3分子中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中氮元素化合價(jià)可能的變化是只能升高，不能降低，因此氨具有還原性。(2)請(qǐng)寫出氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學(xué)方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。1.氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體、密度比空氣小，容易液化。(1)氨氣易溶于水，且與水反應(yīng)生成弱堿NH3·H2O。(2)氨氣能與酸反應(yīng)生成銨鹽，其離子方程式是NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)。(3)氨氣具有還原性，能催化氧化生成NO。2.氨水的性質(zhì)(1)氨水的電離方程式是NH3·H2O??NHeq\o\al(＋,4)＋OH－，具有弱堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。(2)氨水不穩(wěn)定，受熱分解的化學(xué)方程式是NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。3.氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^程。主要有：(1)雷電固氮：N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO。(2)生物固氮：豆科植物的根瘤菌吸收N2形成化合物。(3)人工固氮：N2＋3H2eq\o(????????,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3。1.下列關(guān)于氨水的敘述正確的是()A.氨水顯堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)D.1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)物質(zhì)的量之和為1mol答案D解析溶于水的氨氣大部分與水反應(yīng)生成NH3·H2O，所以除水外，物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一種弱堿，在水中發(fā)生部分電離使溶液呈堿性；氨水中共含有六種粒子，分別是H2O、NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－和少量的H＋，是一種混合物，液氨是純凈物。思維啟迪液氨與氨水的比較液氨氨水物質(zhì)成分純凈物(非電解質(zhì))混合物(NH3·H2O為弱電解質(zhì))粒子種類NH3分子NH3、NH3·H2O、H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋主要性質(zhì)不具有堿性具有堿的通性存在條件常溫常壓下不能存在在常溫常壓下可存在2.如圖的裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是()A.CO2(濃NaOH溶液)/無色噴泉B.NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C.SO2(濃NaOH溶液)/紅色噴泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉答案C解析氣體與液體易發(fā)生反應(yīng)或易溶即可形成噴泉。CO2→NaOH溶液反應(yīng)，無色噴泉；NH3→H2O(酚酞)，易溶顯紅色，形成紅色噴泉；SO2→NaOH溶液反應(yīng)，無色噴泉；HCl→AgNO3溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，形成白色噴泉。思維啟迪易產(chǎn)生噴泉的氣體(1)易溶于水的氣體與水的組合：NH3、HCl、SO2、NO2；(2)酸性氣體與堿液的組合：HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等與NaOH溶液；(3)堿性氣體與酸液的組合：氨氣與稀鹽酸。二、銨鹽及氨氣的制取1.銨鹽及其性質(zhì)(1)農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都屬于銨鹽，它們都是易溶于水的晶體。(2)在試管中加熱氯化銨固體①觀察到的現(xiàn)象是氯化銨白色固體消失，在試管上方重新凝成白色固體。②反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑，NH3＋HCl=NH4Cl。(3)加熱氯化銨和氫氧化鈉的混合溶液，在試管口放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙：①觀察到現(xiàn)象是紅色石蕊試紙變藍(lán)；②反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋NaCl。(1)銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解；加熱時(shí)能與堿反應(yīng)放出氨氣。(2)銨鹽的檢驗(yàn)方法(有兩種)①取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍(lán)，則證明樣品中含有NHeq\o\al(＋,4)。②取少許樣品于試管中，放入堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含有NHeq\o\al(＋,4)。2.氨的實(shí)驗(yàn)室制法答案①向下排空氣法②防止NH3與空氣對(duì)流，提高NH3的純度和收集速度，浸濕后可吸收多余的氨氣防止污染空氣③2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O實(shí)驗(yàn)室制備氨氣(1)試劑的選擇：考慮操作方便、安全，銨鹽一般用氯化銨或硫酸銨，堿一般用Ca(OH)2，不用NaOH，因?yàn)楹笳咭壮苯猓杀靖摺?2)氨氣的發(fā)生裝置與制取氧氣的裝置相同?？捎脻駶?rùn)的紅色石蕊試紙或濃鹽酸來檢驗(yàn)產(chǎn)生的氨氣。用堿石灰(CaO和NaOH)干燥氨氣，不能用濃硫酸、CaCl2(因?yàn)榭缮蒀aCl2·8NH3)干燥氨氣。(3)實(shí)驗(yàn)室快速制取氨氣的方法：用濃氨水和固體NaOH反應(yīng)或直接加熱濃氨水。3.下列說法中正確的是()A.所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B.所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價(jià)C.NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OD.NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離答案C解析A項(xiàng)，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣(如NH4Cl)，有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣(如硝酸銨)；D項(xiàng)，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。4.下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是()A.①③ B.②③C.①④ D.②④答案A解析實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法有：銨鹽與堿加熱制取氨氣，常用NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)，固體與固體反應(yīng)，因?yàn)橛兴?，試管口?yīng)略向下傾斜，③錯(cuò)誤；在濃氨水中加入CaO，CaO與水反應(yīng)使溶液中c(OH－)增大，消耗了水，并且放出大量的熱，使NH3·H2O分解放出氨氣，②正確；加熱濃氨水，加快氨氣揮發(fā)，④正確；①是錯(cuò)誤的，因?yàn)槁然@分解生成的NH3與HCl冷卻后又生成NH4Cl，不能得到NH3。1.氨和氨鹽的性質(zhì)(1)氨的性質(zhì)：氨氣極易溶于水，能與水反應(yīng)生成NH3·H2O，與酸反應(yīng)生成銨鹽，能催化氧化制備硝酸。(2)銨鹽的性質(zhì)：銨鹽易溶于水，加熱易分解，能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣。2.檢驗(yàn)氨氣的兩種方法(1)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(2)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)會(huì)有白煙生成。1.起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是()A.N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B.NO遇O2轉(zhuǎn)化為NO2C.硝酸工廠用NH3被氧化制NOD.由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨答案A解析由N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物叫氮的固定。2.有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)原理的分析中正確的是()A.氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C.NH3·H2O不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣D.NH3液化時(shí)放出大量的熱，因而不能用氨作制冷劑答案A解析NH3與HCl反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因NH3易溶于水，實(shí)驗(yàn)室制NH3用NH4Cl固體和熟石灰加熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；液氨汽化時(shí)，吸收大量熱，可用液氨作制冷劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列離子方程式書寫正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OB.NaOH濃溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3·H2OC.氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD.氨水中加入氯化鐵溶液：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓答案C解析NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱，不是溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不存在離子濃度的變化，不屬于離子反應(yīng)，A項(xiàng)不正確；NaOH濃溶液和NH4Cl溶液混合加熱放出NH3，不能寫成NH3·H2O，B項(xiàng)不正確；氨水與酸或鹽反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是NH3·H2O電離出的OH－參與反應(yīng)，NH3·H2O為弱堿應(yīng)寫成分子形式，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確。4.以下有關(guān)氨及銨鹽的敘述中不正確的是()A.銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用B.氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性C.實(shí)驗(yàn)室里常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取少量氨氣D.氨具有還原性，一定條件下可與氧化性的物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應(yīng)答案B解析氨的噴泉實(shí)驗(yàn)證明氨極易溶于水，不能體現(xiàn)氨的氧化性。5.檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后()A.加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)B.加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性C.加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞溶液D.加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)答案D解析有的銨鹽受熱分解不一定生成NH3，如NH4NO3，A項(xiàng)不正確；銨鹽溶液的酸堿性如何不能確定是否含有NHeq\o\al(＋,4)，B項(xiàng)不正確；堿能使酚酞溶液變紅色，不能確定銨鹽與堿反應(yīng)是否生成NH3溶解于水，C項(xiàng)不正確；檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)時(shí)，應(yīng)加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色，證明含NHeq\o\al(＋,4)。6.根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷：且已知A為正鹽。(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。(2)寫出①②變化的離子方程式：①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。答案(1)(NH4)2CO3NH3BaCO3CO2(2)①Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O②BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O解析由溶液與NaOH溶液加熱生成氣體B，且氣體B遇HCl冒白煙，可知B為NH3，A中含有NHeq\o\al(＋,4)，氣體D為無色無味氣體，能使澄清石灰水變渾濁，D為CO2，逆推C為BaCO3，可知A中含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)，但A為正鹽，可知A為(NH4)2CO3。[基礎(chǔ)過關(guān)]題組一氨氣的性質(zhì)1.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷可能是氨氣，但不能確定是氨氣。下列提供的方法中，能幫他檢驗(yàn)該氣體是否為氨氣的是()A.將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在打開的瓶口C.用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D.將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口答案A2.關(guān)于氨的噴泉實(shí)驗(yàn)形成的原理解釋正確的是()A.氨水呈堿性B.氨氣極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)外形成壓強(qiáng)差C.氨氣易液化D.NH3溶于水后形成的溶液易揮發(fā)答案B解析氨之所以能做成噴泉實(shí)驗(yàn)，是由于膠頭滴管擠入的少量水可使燒瓶?jī)?nèi)的氨氣迅速溶解，燒瓶?jī)?nèi)外形成了壓強(qiáng)差。3.下列反應(yīng)中，說明氨有還原性和堿性的是()A.2NH3＋3CuO=3Cu＋N2＋3H2OB.8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2C.4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2OD.NH3＋HCl=NH4Cl答案B解析NH3表現(xiàn)堿性時(shí)，NH3→銨鹽，NH3表現(xiàn)還原性時(shí)，eq\o(N,\s\up6(－3))H3→含N元素物質(zhì)，N元素的價(jià)態(tài)高于－3價(jià)。A項(xiàng)，NH3→N2，N元素化合價(jià)升高，無銨鹽生成，NH3只表現(xiàn)還原性；B項(xiàng)，2NH3→N2,6NH3→6NH4Cl，NH3表現(xiàn)還原性和堿性；C項(xiàng)，4NH3→2N2，無銨鹽生成，NH3只表現(xiàn)還原性；D項(xiàng)，NH3→NH4Cl，N元素化合價(jià)不變，生成銨鹽，NH3只表現(xiàn)堿性。題組二噴泉實(shí)驗(yàn)4.下列幾種氣體(括號(hào)內(nèi)為溶劑或反應(yīng)物溶液)按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能看到噴泉現(xiàn)象的是()A.HCl(H2O)B.CO2(H2O)C.SO2(NaOH溶液)D.NH3(KCl溶液)答案B5.相同狀況下，在體積相同的三個(gè)燒瓶中分別盛NH3、HCl和NO2氣體，并分別倒立在水槽里，充分溶解后燒瓶?jī)?nèi)三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為(設(shè)燒瓶?jī)?nèi)液體未擴(kuò)散到水槽里)()A.1∶1∶1 B.2∶2∶3C.3∶3∶2 D.2∶2∶1答案A解析設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下三個(gè)燒瓶的體積均為VL，NH3：V(溶液)＝VL，n(NH3)＝eq\f(VL,22.4L·mol－1)，故c(NH3)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1；HCl：同NH3，c(HCl)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1，NO2：V(溶液)＝eq\f(2,3)VL，n(HNO3)＝eq\f(2,3)×eq\f(V,22.4)mol，故c(HNO3)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1，故選A。題組三銨鹽的性質(zhì)6.下列屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A.都是晶體，都易溶于水B.銨鹽受熱均可分解生成NH3C.銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)D.所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)都是－3價(jià)答案A解析銨鹽都是白色或無色晶體，都易溶于水；有的銨鹽受熱分解不一定生成NH3，如NH4NO3；銨鹽都能與堿反應(yīng)生成NH3，有些銨鹽也能與酸反應(yīng)，如NH4HCO3；銨鹽中，N元素化合價(jià)不一定都是－3價(jià)，如NH4NO3中的NOeq\o\al(－,3)中的N元素是＋5價(jià)。7.為檢驗(yàn)一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是()A.NH4HCO3 B.NH4ClC.(NH4)2CO3 D.NH4NO3答案A題組四氨氣的制備8.實(shí)驗(yàn)室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是()A.氨氣 B.一氧化碳C.二氧化氮 D.氯化氫答案A9.實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A.①是氨氣發(fā)生裝置B.③是氨氣發(fā)生裝置C.②是氨氣吸收裝置D.④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置答案B解析①裝置NH4Cl加熱分解生成HCl和NH3，在試管口處NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，收集不到NH3，A不正確；③裝置用濃氨水和CaO或NaOH固體反應(yīng)，可制得NH3，B正確；②裝置，防倒吸裝置中漏斗口與液面應(yīng)接觸，但插入液面之下不能防止倒吸，C不正確；收集NH3采用向下排空氣法，為防止與空氣對(duì)流應(yīng)在試管口塞一團(tuán)棉花，D不正確。10.下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案A解析A項(xiàng)，收集NH3裝置口無棉花，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不會(huì)產(chǎn)生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收，正確；C項(xiàng)，向長(zhǎng)頸漏斗中加一定量水，沒過長(zhǎng)頸漏斗的下端，關(guān)閉止水夾，再加一定量的水，液面不下降，可說明氣密性良好，反之，氣密性不好，正確；D項(xiàng)，收集比空氣密度小的氣體NH3，應(yīng)該短管進(jìn)氣長(zhǎng)管出氣，正確。[能力提升]11.實(shí)驗(yàn)室采用下列方法制取NH3：①固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量)，常溫下即能產(chǎn)生NH3；裝置如圖甲。③NaOH固體中加入濃氨水。④NH4Cl濃溶液中加生石灰。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出②方法制取氨氣的化學(xué)方程式_______________________________________。(2)說明③方法制取氨氣的原理：____________________________________________，為什么此法不加熱？____________________________________________________。(3)請(qǐng)從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫字母，要求使用儀器最少、合理)。寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由：________________________________________________________________________。(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。A.收集氨氣的原理是向下排空氣法B.干燥管的作用是防止倒吸C.當(dāng)燒杯中的水變紅時(shí)證明氨氣已收集滿D.該裝置會(huì)形成紅色噴泉答案(1)NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋NH3↑＋2H2O(2)濃氨水具有揮發(fā)性加入NaOH固體，吸水放熱，使氨氣溶解度減小，且NH3·H2O受熱易分解，放出氨氣(3)DCaO＋H2O=Ca(OH)2，消耗水并放熱，Ca(OH)2和NH4Cl受熱發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(4)D12.已知氨可以與熱的氧化銅反應(yīng)得到N2和金屬銅，用如圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中加入的物質(zhì)是________。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。(2)B中加入的物質(zhì)是________，其作用是_______________________________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是________________，D中收集到的物質(zhì)是__________，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_____________________________________________。答案(1)固體NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(其他合理答案也可)(2)堿石灰(或CaO)除去NH3中的水蒸氣(3)黑色粉末變?yōu)榧t色且右管口有水珠出現(xiàn)2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O(4)出現(xiàn)無色液體氨水用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在(也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在；用無水CuSO4，若變藍(lán)則說明有水存在)解析(1)由題中信息知A裝置為制取NH3的裝置，故A中加入的物質(zhì)是NH4Cl和Ca(OH)2固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)B裝置的作用是干燥NH3，所用藥品為堿石灰(或CaO)。(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)為2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O，觀察到的現(xiàn)象是黑色固體粉末逐漸變紅且右管口有水珠出現(xiàn)。(4)D中冰水的作用是冷卻，得到無色溶液氨水。若檢驗(yàn)NH3：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在；也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在。若檢驗(yàn)H2O的存在，則用無水CuSO4，若變藍(lán)則說明有水存在。13.如下圖所示，圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)物質(zhì)X可以是______________，C是_________________________________________，F(xiàn)是______________________，G是________________________________