優(yōu)生輔導25題訓練

化學科優(yōu)生輔導資料（第12周）化學方程式的計算復習（中考25題專項針對性輔導）利用化學方程式計算是中考的必考內(nèi)容，固定在試卷最后一題，分值在11分左右。由于對學生的綜合能力要求較高，往往成為考生奪取高分的關(guān)鍵所在。從近幾年廣東中考的試題來看，化學計算已經(jīng)慢慢走出了“為計算而計算”的考查階段，考題的命題內(nèi)容加強了與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系，注重學生對圖表、數(shù)據(jù)、信息、實驗綜合分析能力的考查。一、解題格式設(未知數(shù))、寫(化學方程式)、找(已知和未知并計算相對分子質(zhì)量)、列(列比例式)、求結(jié)果、簡答。二、解題技巧與方法1．要認真審題，閱讀題干，分析題意，推敲關(guān)鍵詞，找到核心反應的化學方程式；要分析數(shù)據(jù)來源方式，判斷數(shù)據(jù)獲取的依據(jù)。2．表格題的特點是給出多組數(shù)據(jù)。解題時，先一定要尋找數(shù)據(jù)變化的規(guī)律性，排除干擾，再選取恰好完全反應時各物質(zhì)的質(zhì)量。3．圖象題的特點通常是將化學實驗數(shù)據(jù)進行簡單數(shù)學抽象，通過圖象的起點、折點、終點以及點與點之間的連線反應出物質(zhì)之間的變化，尋找計算所需的數(shù)字信息。4．反應后溶液的計算方法：往往需要考慮原混合物的成分，雜質(zhì)是否能溶解。特別注意反應中溶液質(zhì)量的改變，如生成氣體或沉淀時，注意溶液的質(zhì)量差。三、題型精講【文字敘述類計算】例1某探究小組同學對某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量進行測定。取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得BaSO4固體11.65g。請回答：(1)50g廢水中H2SO4的質(zhì)量是多少？(2)若改用KOH溶液來測定50g廢水中H2SO4的含量，結(jié)果可能會(選填“偏低”“偏高”或“不變”)，原因是。（變式題）．(2022濰坊)工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。某學習小組對其組成展開探究。現(xiàn)取24g純堿樣品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g過量的氯化鈣溶液，完全反應后，過濾、洗滌、干燥得沉淀20g。完成下列問題：(1)反應后溶液中含有的溶質(zhì)是(寫化學式)。(2)通過已知數(shù)據(jù)，能求出的量有(選填序號)。A．反應后溶液的總質(zhì)量B．參加反應的氯化鈣的質(zhì)量C．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)D．氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(3)計算反應后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)【坐標分析型計算】例2(2022樂山)某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質(zhì)MgCl2，為了測定粗鹽中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)，取固體樣品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液，實驗過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請根據(jù)相關(guān)信息完成下列計算：(發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl)(1)反應完全時，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為g。(2)粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是多少？(3)恰好完全反應時得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)（變式題）．(2022龍湖區(qū)模擬)實驗室用10g8%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸進行中和反應實驗，實驗過程中溶液的pH變化如圖所示，求：(1)A點溶液的溶質(zhì)是。(填化學式)(2)所用的稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)(3)如果配制100g該稀硫酸所用圖中濃硫酸的質(zhì)量為10g，則圖中盛濃硫酸試劑瓶上的標簽(已破損)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)應填上%。(4)圖中的濃硫酸多次使用后，發(fā)現(xiàn)濃度變小了，原因是_______________________?！颈砀駭?shù)據(jù)分析型計算】例3(2022眉山)學習了金屬的有關(guān)知識后，同學們知道了如何鑒別黃金和黃銅(銅鋅合金，俗名“愚人金”)。某化學興趣小組的同學為了進一步測定某黃銅的組成，稱取了黃銅樣品50g放入錐形瓶中，向其中分5次共加入250g稀硫酸，測得數(shù)據(jù)記錄如下表。回答下列問題：次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次累計加入稀硫酸的質(zhì)量/g50100150200250累計產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g0.2x0.60.70.7(1)x＝，該樣品中銅的質(zhì)量為g。(2)請在如圖中畫出樣品中加入250g稀硫酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量變化關(guān)系示意圖。（3）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(結(jié)果精確到0.01%)（變式題）.(2022鼎湖區(qū)模擬)鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補鈣劑說明書的部分信息如圖1所示?，F(xiàn)將100g鹽酸分成5等分，逐次加入到用40片該藥劑制成的粉末中(注：其他成分不與鹽酸反應)，得到部分數(shù)據(jù)與圖象如圖2。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題：(1)人體缺鈣易出現(xiàn)的疾病是，這時除在醫(yī)生指導下服用保健藥劑之外，日常生活要多攝入等食物。(2)該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是，a的數(shù)值為。(3)求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)【探究實驗型計算】例4已知NaHCO3在270℃時完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而Na2CO3受熱不分解。現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批NaHCO3產(chǎn)品中混有少量的Na2CO3，某興趣小組同學為了測定該產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，設計了下列兩種實驗方案：方案一：樣品eq\o(→,\s\up20(稀硫酸))測定生成CO2的質(zhì)量。(1)本實驗采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質(zhì)是。(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸，在其他操作正確的情況下，(填“能”或“不能”)準確測定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。方案二：樣品eq\o(→,\s\up12(加熱),\s\do4())測定剩余固體質(zhì)量。具體操作步驟如下：①取一只潔凈的坩堝，稱得質(zhì)量為21.2g。再向其中加入樣品，稱得總質(zhì)量為41.2g；②加熱盛有樣品的坩堝；③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量；④多次重復步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為35.0g。(3)實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是。(4)根據(jù)題意，計算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。(已知：2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑)（變式題）.(2022濟寧)長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學習小組為測定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，利用圖Ⅰ裝置將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中。隨反應進行，裝置C質(zhì)量的變化如圖Ⅱ所示。請回答(1)向圖Ⅰ裝置A中不斷通入氮氣的目的是。(2)若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請根據(jù)圖Ⅱ數(shù)據(jù)計算：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量和水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)。(要求寫出計算過程)(3)若考慮鹽酸的揮發(fā)，會造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果(填“增大”“減小”或“不變”)。【綜合能力型計算】例5(2022杭州)用“鹽酸—硫化鋇法”生產(chǎn)BaCl2會放出有毒氣體H2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S進行處理。如表為H2S回收工藝的各項生產(chǎn)成本：項目單價(元/噸)NaOH2

500Na2S5

000輔助費用(以處理1

t

H2S計)1

114(1)工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟效益和社會效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟效益考慮這種處理H2S的方法是(選填“盈利”或“虧損”)的。(2)若某化工廠每天要處理10tH2S，需消耗NaOH多少噸？(寫出計算過程，結(jié)果保留1位小數(shù))（變式題）．(2022廣東)用煤直接作燃料，如果不進行處理，會因煤中的硫生成SO2氣體造成大氣污染。（1）現(xiàn)有南方產(chǎn)的一種煤含硫8%。某火力發(fā)電廠燃燒100t這種煤，假設燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，則產(chǎn)生SO2的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)(2)如在煤中混入粉末狀的石灰石，則燃燒產(chǎn)生的SO2會與CaCO3反應生成CaSO3，進入爐渣而減少大氣污染。取50g此爐渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的鹽酸，請在如圖坐標中畫出相