高一化學氧化還原反應知識點解讀

第一節(jié)氧化復原反響化學反響中的四種根本類型的反響(1)化合反響定義：由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反響，叫做化合反響。通式：A＋B=AB2燃2

同的角度有不同的分類方法?；瘜W反響的常見分類方法： 化合反響依據(jù)反響前后 分解反響物質種類的變化 置換反響化合反響 復分解反響22如：2H＋O22

2HO

分解反響CaCO＋CO＋HO＝Ca(HCO 置換反響3 2 2 32分解反響定義：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反響，叫做分解反響。通式：AB=A＋BMnO2MnO2

復分解反響反應的微粒形

如：2KClO3

2-2KCl＋3O↑2

式依據(jù)反響

氧化復原反響NHHCO2- ↑＋HO↑＋CO↑

中是 非氧化復原反4 3 3 2 2

否有電子轉移置換反響定義：由一種單質跟一種化合物起反響，生成另一種單質和另一種化合物的反響，叫做置換反響。

依據(jù)反響的能量轉化方

放熱反響如：Fe＋CuSO=FeSO＋Cu4

式 吸熱反響C＋2CuO2-

2Cu＋CO↑2

四種根本反響類型比較化合反響

分解反響

置換反響

復分解反響(4)復分解反響定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響，叫做復分解反響。通式：AB＋CD=AD＋CB如：Ba(OH)＋HSO=BaSO↓＋2HO

定 由兩種或兩種以上物質生義 成另一種物質的反響

由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反響

由一種單質跟一種化合物發(fā)生反響生成另一種單質和另一種化合物的反響

由兩種化合物交換成分，生成另外兩種化合物的反響2 2 4 2BaCl＋NaSO=BaSO↓＋2NaCl

區(qū) 反響物可以是單質或化合

反響物必是化合物，

必有單質參與和生成 無單質參與或生成2 2 4MgCl＋2NaOH=Mg(OH)↓＋2NaClCaCO＋2HClCaCl＋HCOCO↑＋HO

別 物，生成物必是化合物

生成物是單質或化合2Caco232

22HCLCAL2

3HCO2 3

2 2 3 2 2

物實 點燃

Zn＋HSO=H↑＋

NaCl＋AgNO=AgCl↓2Na＋Cl例 2

2NaCl

2KClO3

MNO

2 42ZnSO4

3＋NaNO32.氧化反響、復原反響

CaO＋=HOCa(OH)

Fe＋CuSO=FeSO＋Cu

CaCO

＋2HCl=CaCl＋反響名稱

得失氧的狀況 實例

2 23O↑

4 3 2HO＋CO↑氧化名稱

物質得到氧的反響

點燃2 2 2化反響

2 2 2CaCO2-CaO＋CO↑3 2復原反響 物質失去氧的反響

CuO＋H2-Cu＋HO，CuO3.氧化復原反響得氧和失氧觀化合價升降觀3.氧化復原反響得氧和失氧觀化合價升降觀電子得失觀氧化反響得氧的反響化合價升高的反應失去電子的反響復原反響失氧的反響化合價降低的反應得到電子的反響氧化復原反響有氧得失的反響有化合價升降的反響有電轉移的反響生了復原反響課本學問導學運用1.化學反響的分類方法-1-/10氧化與復原關系

得氧失氧同時發(fā)生，得失氧數(shù)相等

化合價升降同時相等

得失電子同時發(fā)生且得失電子總數(shù)相等

(4)氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：復原劑在反響中失去電子后被氧化形成的生成物復原產(chǎn)物：氧化劑在反響中得到電子后被復原形成的生成物化學反響從不同的角度有不同的分類方法。隨筆：隨筆：廣義的氧化復原反響即有化合價升降的反響。子同時發(fā)生，且得失電子總數(shù)相等(1)概念：凡有元素化合價升降的化學反響叫氧化復原反響。特征：化合價發(fā)生變化。4.氧化復原反響中電子轉移的表示方法(1)雙線橋法“雙線橋”的含義：①表示元素化合價的變化過程。②表示變價過程中的反響類型。(氧化反響或復原反響)③表示變價過程中電子轉移狀況。

(5)氧化復原反響概念之間的關系為：上述關系也可總結成：升(價上升)—失(電子)—氧(被氧化)—還(復原劑，具復原性))9.“產(chǎn)物”指生成物。隨筆：根底例題點撥一拖二A.3Cl＋6KO=H5KCl＋KClO＋3HO2 3 22NO＋2NaOH=NaNO＋NaNO＋HO2 3 2 2根本步驟：①標價態(tài)，②連雙線，③注得失KClO＋6HClKCl＋3C5e-5e-，化合價上升，被氧化l3HO3 2 2(2)單線橋法“單線橋”的含義：表示反響物之間電子轉移的方向和數(shù)目。如：Cu＋2Ag2e-NOCu(NO＋2Ag

SnCl＋2HO=SnO＋4HCl4 2 23CCl＋KCrO+=2CrOCl＋3COCl＋2KCl]4 2 2 2 2 2(1點燃3 32

2Fe＋3Cl

2FeCl氧化復原反響與四種根本反響類型的關系 2 3置換反響都屬于氧化復原反響有單質參與的化合反響屬于氧化復原反響(3)有單質生成的分解反響屬于氧化復原反響(4)復分解反響都屬于非氧化復原反響

(2)氯氣通入溴化鈉溶液【分析】ACl0KCl-1Cl0KCl＋5O2 2 3B中4 54 3N0 NANON0 NANN02 3 2 2C中4541D中C44 4 1氧化復原反響的有關概念

SNLC 4

SnCL

HCL CCL

COCL2KnCRL

CROCL3 4 4 4 2 2氧化與復原(2)氧化劑與復原劑(3)氧化反響與復原反響“橋”架在反響物和生成物之間，箭頭由反響前的元素指向反響后同一種元素?！皹颉奔茉谘趸瘎┖蛷驮瓌┲g，箭頭由失電子元素指向得電子元素。1-1-1氧化劑有較強氧化性，被復原后生成復原產(chǎn)物，具有較弱的復原性。復原劑有較強的復原性，被氧化后成氧化產(chǎn)物，具有較弱的氧化性。復原反響：得到電子(化合價降低)的反響

A、BC、D答案：D(有化合價升降，且生成物只有一種)【解析】CDCl＋2NaBr2NaCl＋Br2 2氯化鈉和濃硫酸混合加熱SO)NaSO2HCl↑2 4 2 4二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反響MnO4HCl2-MnCl＋Cl2HO2 2 2 2氫氣在氯氣中燃燒HCl點燃2HCl2 2A.(1)(2)B.(1)(3)C.(1)(4)D.(1)(5)A.F-、I-、S2-B.Fe3+、MnO-、NO-4 3-2-/10C.ClO-、MgD.ClFe3+、Al4 2 1 2【分析】此題要求找出各組的物質均可作氧化劑的一項。AF-、I-、S2-，CMg，DAlA、C、DB3Fe，＋7Mn，＋5NB

答案：A(此反響為歧化反響，S元素有3的化合價上升，3的化合價降低)拖5在6NO＋4NH5N＋6HO反響中當生成36g水，則生成氧化產(chǎn)物 g，消耗氧化劑 g。3 2 2BA.S、Cl-、H+B.NO-、ClO-、Na+

3答案：B解析：此反響NO為氧化劑，NH3為復原劑，N氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物都是N2，536

2N25

N23C.ClSOFe2+

為氧化產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物為3g

g，消耗氧化劑60g。2 2D.MnO-、SO2-、Fe4 3 6Cu＋2HSO2-CuSOSO2HO6.4gCuHSO2 4 4 2 2 2 4

A.19.6gB.9.8gC.4.9gD.98g1 1A.MnO2AlO-

MnO-4Al(OH)

答案：B(參與反響的H2SO422的起酸性作用)4.歸中反響中，價態(tài)變化分析2

3AsO3-

＋6HCl2-KCl＋3Cl3HO4 3 3 2 2

MnCl

7HS＋HSOS↓＋SO＋2HO2 2 2 2 4 2 2KClO＋6HCl2-KCl＋3C1e-×66e-l3HO3 2 2答案：CD(化合價降低的反響)【思路點撥】元素以其最高價態(tài)參與氧化復原反響時，只能表現(xiàn)出氧化性；元素以其最低價態(tài)參與氧化復原反響時，只能表現(xiàn)出復原性。重難點突破重點·難點·易混點·易錯點·方法技巧易混易錯點1.歧化反響中氧化劑與復原劑的量的安排

答案：HS＋HSO)=S2e-↓＋S2e-OHO(同種元素的化合價只能“靠”，不能“交”)2 2 4 2 2【解析】不同化合價的同種元素之間發(fā)生氧化復原反響時，價態(tài)變化“只靠近，不穿插”應當表示為KClO＋6HCl2-KCl＋3C1e-×55e-l3HO3 2 2【思路點撥】不同化合價的同種元素之間發(fā)生氧化復原反響時，價態(tài)變化應符合“只靠近，不穿插”規(guī)律。5.氧化復原反響的概念理解4】以下表達正確的選項是如：3NOH=O2HNO＋NONONNO

既是氧化劑，又是復原劑，但

在氧化復原反響中，有一種元素被氧化，確定有另一種元素被復原2 2 3 2 23NO2

2N1

2∶1。歸中反響中氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物的量的安排

肯定被氧化了肯定被復原了B.有單質參與或單質生成的反響肯定是氧化復原反響如：2HS＋SO=3S↓＋2HOS，32HS1

置換反響肯定是氧化復原反響2 2= 2 2SO2

的復原，所以氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物的比為2∶1。

失電子難的原子、得電子簡潔物質局部參與氧化復原反響的分析)=Cu(NO＋2NO2HO32g3 32 2 2

答案：.C(由負價態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)被氧化，由正價態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，被復原)此反響CuHNO3

作氧化劑，但參與反響的HNO3

中只有一半作氧化劑，另一半的HNO3

N

【易混分析】氧化復原反響中各概念的理解簡潔消滅錯誤。起酸性作用，所以是參與反響的Cu32g，則參與反響的HNO3

126g，其中作氧化劑的HNO3

。

【解析】氧化復原反響有時可以發(fā)生在同一種物質的同種元素之間，如ClHOHCl＋HClO，這種反響叫做歧化反響，拖4在氧化復原反響中3S＋6KOHKSO＋2KS＋3HO中，被氧化與被復原的硫原子數(shù)之比為 2 22 3 2 2

也可以發(fā)生在不同物質的同種元素之間，如2HS＋SO3S↓＋2HO，這種反響叫歸中反響，所以AA.1∶2B.2∶1

2 2 22O3OC.1∶1D.3∶2

3 2因此不是氧化復原反響，故BC.既可能被氧化又可能被復原D.既未被氧化也未被復原-3-/10含金屬元素的離子不肯定都是陽離子 B.Cl＞I＞Fe3+＞SO2 2 2非金屬單質在氧化復原反響中肯定作氧化劑 C.Cl＞Fe3+＞SO＞I2 2 2某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時肯定被復原金屬陽離子被復原肯定得到金屬單質置換反響可寫為單質＋化合物單質＋化合物C得電子簡潔的原子，很難易去電子，但失電子難的原子，得電子不肯定簡潔，如：活潑非金屬元素的原子很難失去電子，得電子很簡潔，但不活潑的非金屬的原子，如：C、SDC-中含金屬元素，C＋OCOFe3+Fe2+，F(xiàn)e3+被復原)4 2= 2【思路點撥】氧化復原反響中概念應加強理解，可結合練習進展相關訓練，增加理解。

D.Fe3+＞I＞Cl＞SO2 2 2答案：.A(依據(jù)氧化反響中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強11Fe＞Cu＞Ag①2Fe3+＋Cu2=Fe2+＋Cu2+②Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu③Cu＋2Ag=Cu2+＋2Ag=AgNO＋NO↑＋HO3 3 2方法技巧氧化復原反響的規(guī)律及應用(1)電子守恒化合價上升必有物質元素化合價降低，且化合價降低總值必等于上升總值。有關電子守恒(價守恒)的規(guī)律有如下應用：①求某一反響中被氧化與被復原的原子數(shù)之比，或氧化劑與復原劑分子數(shù)之比及氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物分子數(shù)之比。

⑤Cu＋2HClA.①②③B.②③C.①③⑤D.②③④答案：B(FeCu，CuAg12=2B-＋A2 2②2C-＋A=2A-＋C2 2②配平氧化復原反響方程式。 ③2B-＋D=2D-＋B2 2③進展氧化復原反響的有關計算。強弱規(guī)律

AB＞C＞D2 2 2 2較強氧化性的氧化劑跟較強復原性的復原劑反響，生成弱復原性的復原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。 B.復原性：C-＞A-＞B-＞D-2A-＋D＝2D-＋A2 2〔較強氧化性〔較強復原性〔弱復原性〔-n-化性〕

B(依據(jù)氧化性：氧化劑＞復原劑，得氧化性：D＞B＞AC2 2 2 2 2 2先后規(guī)律在一樣條件下①假設同時向含有多種復原劑的混合物中參加一種氧化劑，氧化劑首先與復原性較強的復原劑反響。

C-＞A-＞B-＞D-)⑤元素處于中間價態(tài)時，如較活潑的非金屬單質或化合物在肯定條件下可以發(fā)生“歧化反響歧化反響——是指同種物質中的同一元素，在同一反響條件下，消滅化合價數(shù)值的升降分歧變化的一類氧化復原反響。如：ClNaOH＝NaCl＋NaClO＋HO2 2S2＞I＞B-＞Cl-，假設同時向含有一樣數(shù)目的S2-的溶液中通入Cl，則首2先會看到有淡黃色硫單質析出，而后才會消滅碘單質。②假設同時向含有多種氧化劑的混合物中參加一種復原劑，復原劑首先與氧化性較強的氧化劑反響。如：以下物質的氧化性強弱挨次為：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+Fe3+、Cu2+的溶液中參加Zn則首先反響的離子為Fe3+(Fe3+被復原為Fe2+)，而后才會析出Cu①元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性而無復原性。如：MnO-、Fe3+等.4②元素處于最低價態(tài)時，只有復原性而無氧化性。如：S2-、I-.③元素處于中間價態(tài)時，既能表現(xiàn)氧化性，也能表現(xiàn)復原性。如HOFe2+等.

⑥產(chǎn)物中的價態(tài)不得高于該元素在復原產(chǎn)物中的價態(tài))如：22④一般說，同一元素的不同化合價，價態(tài)越高，相應化合物的氧化性越強。如：Fe3+＞Fe2+.10

3S↓＋2HO

132 2= 2②2KI＋Cl2KCl＋I

(1)CO＋C=2CO2=

22FeCl

22 2= 3 2 2④2FeCl＋2HI2=FeCl＋I＋2HCl (3)CO＋HO=CO＋H3 2 2 2 2 2⑤I＋SO＋2HO=HSO＋2HI

則該溫度下C、CO、H

的復原性強弱挨次為 2.物質氧化性，復原性相對強弱的推斷2 2 2 2 4 2A.Cl＞Fe3+＞I＞SO2 2 2-4-/10Sx＋dKSO＋eHO則x值為 化復原反響的表達正確的選項是2 223 2金屬單質在反響中只作為復原劑非金屬單質在反響中只作為氧化劑C.金屬原子失電子越多，復原性越強D.Cu2+Fe2+氧化性強，F(xiàn)eCu(1)依據(jù)金屬、非金屬活動性挨次推斷元素金屬性減弱，其單質的復原性減弱，氧化性漸漸增加，其陽離子的氧化性漸漸增加。

答案：3［解析：該反響方程式的配平可使用電子轉移守恒以及物質守恒定律，得：由電子轉移守恒：

c 1d＝2，令c元素非金屬性減弱，其單質的氧化性漸漸減弱，其陰離子的復原性漸漸增加。(2)依據(jù)具體反響方向進展推斷

2.1＝2d＝1，由物質守恒定律：b＝2x＋2，a＝6，e＝3，則有：6KOH＋(2x＋2)S2KSx＋KSO3HO2 223 2 56(2x＋2)x＝3］

1.6∶32＝6∶氧化劑＋復原劑復原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物復原性：復原劑＞復原產(chǎn)物(3)依據(jù)氧化或復原的程度推斷同種復原劑與不同氧化劑反響時，假設被氧化元素的化合價在生成物中越高，則說明該反響中的氧化劑的氧化性越強。如：Fe＋2HCl=FeCl＋H

價態(tài)有正有負，故其單質在氧化復原反響中既能作氧化劑也能作復原劑，所以AB化性，其氧化性強弱可用得電子難易來衡量，得電子力量越強，氧化性越強，與得電子數(shù)多少無必定聯(lián)系；同理，復原聯(lián)系。例如：復原性：Na＞Mg＞Al，故C越強，而其陽離子的得電子力量越弱，故D2Fe＋3Cl2-2

2 2FeCl3ClFe3HClFe2Cl＞HCl。2 2

【解析】AD依據(jù)反響進展的難易程度推斷如：2KMnO＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl＋5Cl8HO

2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+4 2 2 2MnO4HCl(濃)2-=MnCl＋Cl2HO

Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+2 2 2 2同是將濃HClClMnOKMnO

KMnO＞MnO

2Fe3+＋Fe3Fe2+2 2 4

4 2

溶液中參加Fe、Cu拖14HSO、Cl、Fe3+、HO和I均有氧化性，它們在酸性溶液中氧化性的強弱挨次為： 32 4

22 2

假設有一種金屬剩余，則該金屬為 ，溶液中肯定有 離子。Cl＞Fe3+＞HOI＞HSO2 22

2 2 4

假設Fe有剩余，則溶液中肯定有 離子，肯定沒有 離子。A.2Fe3+＋SO＋2HO=2Fe2+＋SO2-＋4H+2 2 4B.I＋SO＋2HO=HSO＋2HI2 2 2 2 4

答案：(1)CuFe2+(2)Fe2+Cu2+、Fe3+C.HO＋HSOSO↑＋O↑＋2HO22 2 4= 2 2 2D.2Fe2+＋I2Fe3+＋2I-2=答案：CD(由于氧化性：HOHSOHSO不能將HOFe3+＞II22 2 4 2 4 22 2

Fe2+氧化成Fe3+)

FeCuFeCuCuCu2+Fe的復原性比CuFe剩余則CuCu15aR2+＋bH+＋OmR3+＋nHOmbC.2

2 24D.2

只有氧化性有酸性和氧化性【思路點撥】中學化學中涉及特例：Fe3+Cu2+，金屬活動性Fe＞Cu。C.沒有復原性D.既有氧化性又有復原性，還有酸性【例題6】以下兩個反響：＋2KI=2FeCl＋2KCl＋I↓3 2 2②6FeCl＋3Br4FeCl＋2FeBr2 2= 3 3答案：B(依據(jù)質量守恒有①m＝a，依據(jù)電子守恒有②a＝m＝4，依據(jù)電荷守恒有③2a＋b＝3m，將①代入③得m＝b)162.1gKOH1.6gS

氧化性：Br＞IFe3+2 2-5-/10復原性：I-＞Br-＞Fe2+ 答案：BD解析：(1)假設M中的N元素全部被復原，依據(jù)質量守恒定律得：a＝4(Zn原子守恒)，故被復原的原子數(shù)為：氧化性：Br＞Fe3+＞I

10-4×2＝2。設M中N元素的化合價為＋n，由電子轉移守恒原理得：4×2＝2×(5-n)，n＝1，M為NO。2 2 2復原性：I-＞Fe2+＞Br-1-119XYZW四種單質的氧化力量WZ＞XY2 2 2 2 2 2 2 22NaW＋Z2NaZ＋W2= 2

(2)MN元素局部被復原，即得產(chǎn)物為NHNO，由原子守恒知：a＝4，此時被復原的N4 3價態(tài)為-3價。2NaY＋W2NaW＋Y2= 22NaX＋Z2NaZ＋X2= 22NaZ＋X2NaX＋Z

4×2＝82= 2【分析】如前文所述，依據(jù)具體反響方向推斷物質氧化性和復原性相對強弱的規(guī)章為：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；復原性：復原劑＞復原產(chǎn)物。由此可得如下挨次：

N＋5N-3HNO

得電子數(shù)為：1×8＝8由①得：氧化性：Fe3+＞I2

復原性：I-＞Fe2+ 3由②得：氧化性：Br＞Fe3+復原性：Fe2+＞Br-2總挨次為：氧化性：BrFe3+＞II-＞Fe2+＞Br-2 2答案：BC［解析：依據(jù)氧化復原反響的強弱規(guī)律：用氧化性較強的物質制備氧化性較弱的物質，而四種物質氧化能WZXYWZXYZXYX可制得YB、C］

即得失電子守恒，故產(chǎn)物為NHNO符合題意。4 3(1NaCl-1GQ(2)是一個電解反響，氫元素的化合價下降(由＋10QX(3)中，NaOH2 2 2 2 2

2 2 2 2

2 2 2 2

YGQZ【解析】CD物質。亦可用于比較物質間氧化性或復原性的強弱，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，復原性：復原劑＞復原產(chǎn)物。

QXG＜Y＜Q＜Z＜X?！窘馕觥緽【思路點撥】要運用好氧化復原反響中化合價變化的規(guī)律，化合價有升必有降。20S2-＞I-＞Br-＞Cl-Cl通入到由NaS、NaI、NaBrS、IBr

生成的先后挨次2 2 2 2為A.BrISB.IBrS2 2 2 2

C.S、IBrD.S、BrI2 2 2 2

SO＋I＋HO2HI＋HSO2 3 2 2 2 4＋2HI2FeCl＋2HCl＋I↓3 2 2＋4HNO2FeCl＋NO↑＋2HO＋Fe(NO)2 3 3 2 33答案：C［解析：依據(jù)氧化復原反響的先后挨次規(guī)律復原性強的微粒優(yōu)先氧化，由于復原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，則按

A.HSO＞I-＞Fe2+＞NO2 3B.I-＞Fe2+＞HSO＞NOI-、Br-的挨次依次氧化，依次得到S、I、Br.］ 2 32 2 C.Fe2+＞I-＞HSO＞NO名題活題創(chuàng)探究 2 3D.NO＞Fe2+＞HSO＞I-題均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學式，但知道它們 2 3①GQ＋NaCl②Q＋HOX＋H2 2隨筆：

【分析】在同一反響中強復原劑＋強氧化劑氧化產(chǎn)物＋復原產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物復原性：復原劑＞復原產(chǎn)物HSOI-O 2 32O2、Y、Q、Z、X、X、G、Y、Q

I-＞Fe2+Fe2+＞NO所以復原性：HSOI-＞Fe2+＞NO，選AC.4，2，4，NO2 3 2O222A～DHO(O-1拖21假設Zn與稀HNO反響時有如下化學反響方程式：4Zn＋10HNOaZn(NO)＋bM＋cHO，則a、b、c、M可能是 223 3 32 2

NaO＋HCl=HO＋NaClA.4，3，5，NO

22 22O＋HO=Ag＋O＋HONO

2 22 2 24 3 C.HO2-=HO＋O22 2 2-6-/10D.HO＋Cr(SO)＋KOH=KCrO＋KSO＋HO22 2 43 2 4 2 4 2的反響是(填代號) ，該反響配平的化學方程式為 。22反響是(填代號) 。22酸性的反響是(填代號) ，其理由為 。22答案：(1)D3HOCr(SO10KOH=2KCrO3KSO8HO

價變化)A.在氧化復原反響中，非金屬單質肯定是氧化劑B.金屬陽離子被復原不肯定得到金屬單質C.金屬單質在化學反響中肯定作復原劑22 2 43

2 4 2 4 2

D.含金屬元素的離子不肯定都是陽離子(2)C

CO中，非金屬C

均含金屬元素)2 2 4 2單質XYXY，X2 2A該反響可看作強酸制弱酸的反響

A.X2C.X2

X2X2

是復原劑B.Y2是復原劑D.Y2

Y2Y2

是氧化劑是復原劑解析：反響A中可以看成強酸制弱酸

以下反響中，硫酸不是氧化劑的是A.2HBr＋HSO=Br＋SO↑＋2HO2 2 2 2S＋H==SOS↓＋SO＋2HO2 2 4 2 2C.2KMnO＋5HS＋3HSO=KSO＋2MnSO＋5S↓＋8HOBHOO-10HO

被氧化表現(xiàn)出復原性

4 2 2 2 4 4 222 22Zn＋HSO=ZnSO＋H↑CHO

中-1價的氧局部到-2價，局部到0價，即表達出氧化性，又表達出復原性

2 4 4 222 答案：C(X＋Y2XY，X元素的化合價上升，被氧化，作復原劑Y元素化合價降低，被復原，作氧化劑)2 2DHO中-1-222

E.5.需參加適當氧化劑才能實現(xiàn)的變化是A.MnO→MnOB.PCl→PCl2 3C.KI→KIOD.SOH→SO、Fe2+、Fe3+、MnO-、I-、S等微粒中，只有氧化性的是 ，只有復原性的是，既有氧化性又有

3 22 33 4復原性的是 。

答案：BC(化合價上升，被氧化，則需加氧劑)2KClOI2KIO＋Cl答案：Fe3+、MnO-；S2-、I-；SO2-、Fe2+、S

該反響屬于置換反響

3 2 3 24 3該反響中氧化劑為I2解析：元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性而無復原性；元素處于最低價態(tài)時，只有復原性而無氧化性；元素處于中

該反響中復原產(chǎn)物為KIO3該反響中KClO被復原為ClI

被氧化為KIO間價態(tài)時，既能表現(xiàn)氧化性，又能表現(xiàn)復原性。

3 2 2 3Fe3+、MnO-4

S2-、I-S、ISO2-、Fe2+、33SS、Fe、S3

答案：AD(KClO中Cl元素化合價降低，被復原成ClIKIO22322

化合價上升，被氧化)A【思路點撥】氧化復原反響中，氧化性、復原性強弱的推斷方法要熟知。氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，復原性：復原劑＞復原產(chǎn)物.隨筆：力量達標檢測1.以下有關氧化復原反響的表達正確的選項是A.確定有一種元素被氧化，另一種元素被復原

Cl-、Fe2+、HOI-、SO22 2A.2Fe3+＋SO＋2HO→2Fe2+＋SO2-＋4H+2 2 4B.2Fe2+＋Cl2Fe3+＋2Cl-2C.HO＋HSO→SO↑＋O↑＋2HO22 2 4 2 2 2＋2HO→2HI＋HSO2 2 2 2 4答案：C(HOSOHOHSO復原成SO在反響中不肯定全部元素的化合價都發(fā)生變化置換反響肯定屬于氧化復原反響

22 2 22 2 4 2XX2-的反響是氧化反響

A.Cl＋HO=HCl＋HClOB.NHHCO ↑＋CO↑＋HO2 2 4 3 3 2 2-7-/10C.3NO＋HO=2HNO＋NOD.SO＋2HS=2HO＋3S↓ (3)3Cu＋8HNO=3Cu(NO)＋2NO↑＋4HO2 2 3

2 2 2

3 32 2(4)3S＋6KOH2-==KO＋2KS＋3HO9.下面三個方法都可以用來制氯氣

23 2 2

MnCl+Cl↑＋2HO2 2 2 2＝2KCl＋2MnCl5Cl↑＋8HO

答案：(1)44HCl(g)＋O

2 2 2催化劑2-2Cl＋2HO(g)2 2 2

氧化劑：KClO復原劑：HCl氧化產(chǎn)物：Cl2

復原產(chǎn)物：Cl2A.O＞MnO＞KMnOB.KMnO＞MnO＞O2 2 4 4 2 2C.MnO＞KMnO＞OD.O＞KMnO＞MnO2 4 2 2 4 2答案：B(MnOKMnOO都有氧化性，都將HCl氧化成ClKMnO將HCl氧化最簡潔，而MnO將

(2)2 4 2 2 4 2HClO2

將HCl氧化不僅要加熱，還需催化劑)10.3SO2-2XO-

離子復原，則X

氧化劑：O

復原劑：FeS氧化產(chǎn)物：FeOSO

復原產(chǎn)物：FeOSO3 4A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4

2 2 23 2

23 2答案：D(設X元素在復原產(chǎn)物的化合價為a，依據(jù)化合價升降相等有3(6-4)＝2(7-a)∴a＝4)，在反響中得電子，化合價 ”或2“降低”)，是 劑；在反響中具有復原性的微粒是 ，它們在反響中失電子，發(fā)生 反響(填“氧化”或“復原”)，其化合價

(3)答案：F、H+降低氧化劑Fe、Cl-氧化上升2在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+等離子中，只有氧化性的是 ，只有復原性的是 ，既有氧化性又有復原性的是 。

氧化劑：HNO3

復原劑：Cu氧化產(chǎn)物：Cu(NO)32

復原產(chǎn)物：NO答案：Fe3+、Mg2+、H+、S2-、I-、Fe2+、S按要求各寫出一個反響方程式，氫元素在反響中：①被氧化 ；②被復原 ；③既未被氧化又未被復原 。

(4)氧化劑：SSKSO復原產(chǎn)物：KS2 3 216.試驗室用CuNO2

氣體：答案：①2HO2HO②HSOZnHZnSONaCO2HClHO＋NaCl＋CO

Cu＋4HNO=Cu(NO＋2NO2HO2 2 2 2 4

4 2 3 2 2

23gNOHNO

33222＋16HCl(濃)=2MnCl＋2KCl＋5Cl↑＋8HO中氧化劑是 ，復原劑是 假設生成71gCl， 2 3332224 2 2 2 2被氧化的HCl是 答案：KMnOHCl734在以下化學方程式中，標出電子轉移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和復原劑，氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物。(1)(2)4FeS＋11O=2FeO＋8SO2 2 23 2-8-/10答案：解：設參與反響的HNO為xg ×2＝2。設M中N元素的化合價為＋n，由電子轉移守恒原理得：4×2＝2×(5-n)，n＝1，M為NO。3 2假設MNNHNOa＝4，此時被復原的N依據(jù)：Cu＋4HNO)Cu(NO2NO2HO

4 3價態(tài)為-33 32 2 2

則由4n4

4×2＝84×632×46g 由

3HNO3

即得失電子守恒，故產(chǎn)物為NHNO4 3x23g4×63gxg＝2×46g23gx＝63(g)

22.(1)D3HO＋Cr(SO)＋10KOH2KCrO＋3KSO＋8HO22 2 43 2 4 2 4 2(2)C解析：反響ABHO中O-10，HO

被氧化表現(xiàn)出復原性22 22CHO-1-20而參與反響的HNO中有12的被復原，所以被復原的HNO

為63g×12＝31.5g 223答：反響中被復原的HNO

331.5g。

DHO22

中-1-23 23.Fe3+、MnO-；S2-、I-；SO2-、Fe2+、S參考答案 4 3【一拖二】1.D()2.C(各種微粒都有化合價處于中間價態(tài))3.CD(化合價降低的反響)4.A(此反響

解析：元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性而無復原性；元素處于最低價態(tài)時，只有復原性而無氧化性；元素處于中間價態(tài)時，既能表現(xiàn)氧化性，又能表現(xiàn)復原性。2Fe3+、MnO-21

S2-、I-S、ISO2-、Fe2+、3為歧化反響，S3133的化合價降低)5.解析：此反響NONH3為復原劑，N5 56

SS、Fe、S【力量達標檢測】物和復原產(chǎn)物都是N，的N25N2 3 2 2 3

60g。

1.BC(氧化復原反響，可以是同一元素既被氧化又被復原，而置換反響有單質參與，又有單質生成肯定存在化合價變化)2.A(C＋O=CO中，非金屬CFe3+→Fe2+，F(xiàn)e3+被復原，金屬單質肯定是復原劑，MnO-、AlO-均含金屬元2 2 4 22XY，XY)4.C(HSOH、S2 2 431 1 元素化合價均無變化)5.BC(化合價上升，被氧化，則需加氧化劑)6.AD(KClO3

中ClCl26.B(參與反響的HSO)7.

(同種元

IKIO)7.C(復原性HOSO，HO

不能把HSO復原成SO)8.AC(同一元素的化合價，既有上升，2 4 2 2

2 3 22

2 22 2 4 2

HClClKMnOHClMnO素的化合價只能“靠)8.C)9.A(Mn-中含

2 4 2

2 4 2