影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 市賽獲獎(jiǎng)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素[知識(shí)目標(biāo)]（1）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)內(nèi)容：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因影響反應(yīng)速率的外因主要有濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.在其他條件不變的條件下，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)的數(shù)目增多，次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率。反之，減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率。2.對(duì)純固體或液體，其濃度視為常數(shù)。例1.下列四種X溶液,分別放入盛有10mL2mol/LHCl燒杯中,加水稀釋至50mL,X和HCl和緩進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是（）LX溶液B.20mL2mol/LX溶液LX溶液LX溶液（二）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.在其他條件不變的情況下，溫度升高,反應(yīng)物分子的增加，使一部分原來能量較低的分子變成，從而增加了反應(yīng)物分子中的百分?jǐn)?shù)，使的次數(shù)增多，因而是化學(xué)反應(yīng)速率。反之，則化學(xué)反應(yīng)速率。2.不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，只要其他條件不變，升高溫度，則速率增大，降低溫度，速率減小。3.實(shí)驗(yàn)測(cè)定，溫度每升高10oC，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來2~4倍壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.對(duì)氣體參與的反應(yīng)，在一定的溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。也就是說，在相同的溫度下，壓強(qiáng)越大，一定質(zhì)量的體積就越小，單位體積內(nèi)氣體的分子數(shù)越多，對(duì)于氣體反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的，反應(yīng)速率加快;減小壓強(qiáng)相當(dāng)于減小反應(yīng)物反應(yīng)速率。2.參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體,液體或溶液時(shí),壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率___影響?(填有,無)[思考1]2L密閉容器中,投入5molN2,8molH2,在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng),2min時(shí),測(cè)得容器內(nèi)生成NH34mol,若將容器的體積減小為原來的一半,其他條件不變,同樣生成4molNH所花費(fèi)的時(shí)間___2min(<,=,>,),為什么?[探討]N2+3H2==2NH3反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行1.容器若為恒定容器,在容器內(nèi)充入惰性氣體,則化學(xué)反應(yīng)速率_____(加快,不變,減慢)，原因是___2.容器若為恒壓容器,在容器內(nèi)充入惰性氣體,則反應(yīng)速率(加快,不變,減慢)_____,原因是_____。（四）催化劑1.在其他條件不變的情況下，使用催化劑，能夠反應(yīng)所需的能量，這樣就會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為，大大單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)，從而化學(xué)反應(yīng)速率。2.能加快反應(yīng)速率的催化劑叫做正催化劑；能夠減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。一般情況下所說的催化劑指正催化劑。[實(shí)驗(yàn)演示]H2O2分解:現(xiàn)象____________________________________________________________________結(jié)論____________________________________________________________________例2.一定條件反應(yīng)N2+3H2=2NH3達(dá)平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.加催化劑,V(正)和V(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等B.加壓,V(正)和V(逆)都增,且V(正)增加倍數(shù)大V(逆)增加倍數(shù)C.降溫,V(正)和V(逆)都減少,且V(正)減少倍數(shù)大V(逆)減少倍數(shù)D.增加[N2],V(正)和V(逆)都增大,且V(正)增加倍數(shù)大V(逆)增加倍數(shù)例3.下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中,解釋圖象的成因.(縱坐標(biāo)為H2的生成速率)v（H2）t1時(shí)間[隨堂練習(xí)]1．一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（）。升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（）（A）使用催化劑能加快反應(yīng)速率（B）改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響（C）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害更大（D）無論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響3．設(shè)C+CO22CO-Q1，反應(yīng)速率為υ1；N2+3H22NH3+Q2，反應(yīng)速率為υ2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為（）。（A）同時(shí)增大（B）同時(shí)減?。–）υ1增大，υ2減?。―）υ1減小，υ2增大4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（）。（A）①④（B）③④（C）①②③（D）②③5．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2速率最快的是（）編號(hào)金屬（粉末狀）酸的濃度及體積反應(yīng)溫度（mol）(℃)AMg，6mol·L-1硝酸10mL60BMg，3mol·L-1鹽酸10mL60CFe，3mol·L-1L鹽酸10mLDMg，3mol·L-1硫酸10mL60

6．容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)A（氣）+2B（氣）2C（氣）以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速度υ正，υ正、υ逆與時(shí)間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率υ的單位為mol·L-1·s-1，則圖中陰影部分的面積可表示（）。（A）A的物質(zhì)的量濃度的減少（B）B的物質(zhì)的量濃度的減少（C）C的物質(zhì)的量增加（D）B的物質(zhì)的量減少7．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（）。（A）把塊狀礦石碾成粉末（B）向爐內(nèi)噴吹氧氣（C）使用Fe2O3作催化劑（D）降低體系的溫度8．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1)和S（+6）的反應(yīng)速率如圖2-1-4所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中[H+]增大而加快。反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是____。反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是______。9．在密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：①在400℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；②在400℃時(shí)，20molSO2與5molO③在300℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；問：開始時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是_____；正反應(yīng)速率最慢的是_________。10．Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2（水溶液）。正向反應(yīng)速率和Ι-、Fe3+的濃度關(guān)系為υ=k[I-]m[Fe3+]n(k為常數(shù))[I-]（mol·L-1）[Fe3+](mol·L-1)υmol·L-1·s-1)（1）（2）（3）通過所給數(shù)據(jù)計(jì)算得知：在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為______。[選填A(yù)、B、C、D]（A）m=1，n=1（B）