2022-2023學年內蒙古自治區(qū)巴彥淖爾市統(tǒng)招專升本理科綜合自考模擬考試(含答案)

2022-2023學年內蒙古自治區(qū)巴彥淖爾市統(tǒng)招專升本理科綜合自考模擬考試(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.X、Y、Z三種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y，X和Z作原電池電極時Z為正極，Y離子的氧化性強于Z離子，則這三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A.A.X>；Y>；Z

B.X>；Z>；Y

C.Z>；X>；Y

D.Z>；Y>；X

2.銅鋅原電池工作時，負極上發(fā)生反應的物質是()。A.CuB.Zn(OH)2

C.Cu2+

D.Zn

3.下列物質①干燥的氯氣、②Na2O2、③NaCLO、④活性炭、⑤SO2，能使品紅溶液褪色的是（）A.除①以外其他都可以B.只有①③⑤C.只有②④⑤D.全部都可以

4.把氫氣和氧氣視為理想氣體，在質量和溫度都相同的情況下，它們的A.內能相同，分子的平均動能相同

B.內能不同，分子的平均動能相同

C.內能相同，分子的平均動能不同

D.內能不同，分子的平均動能不同

5.下列物質的水溶液的pH值大于7的是（）

A.NH4Cl

B.Na2CO3

C.HNO3

D.k2SO4

6.

7.

8.在圖示的電路中，L1、L2為兩個規(guī)格完全相同的燈泡，電源的內阻可忽略．當滑動變阻器的觸點在C點時，兩個燈泡均能正常發(fā)光．若將滑動變阻器的觸點向b端移動，則（）

A.A.

B.

C.

D.

9.工業(yè)上制造金剛砂的化學方程式為，和氧化劑的物質的量之比為（）。A.1:2B.2:1C.5:3D.3:5

10.光在某種玻璃中的速度是，要使光由空氣射入這種玻璃的折射光線與反射光線之間成90°角，則入射角是（）

A.30°B.45°C.60°D.90°

11.第

6

題

12.

13.在室溫下呈氣態(tài)的有機物A，還原后得到B，氧化后得到C，B跟C反應生成有果子香味的D，D的分子式跟乙酸相同．下面有關A的敘述中，不正確的是（）A.A.A分子是由4個原子構成的

B.A的相對分子質量是30

C.A中碳的質量分數(shù)是40%

D.A分子中含有甲基

14.在強酸性溶液中能大量共存的一組離子是（）。15.關于簡諧運動，下列說法中正確的是（）A.A.回復力的大小是不變的

B.回復力的方向是不變的

C.回復力的方向總與速度的方向一致

D.回復力的大小與振動物體離開平衡位置的位移成正比，回復力的方向與位移方向相反

16.

17.在如圖所示皮帶傳動中，皮帶不打滑，兩輪半徑不等，下列說法正確的是（）

A.兩輪角速度相等

B.兩輪邊緣線速度的大小相等

C.大輪邊緣一點的向心加速度大于小輪邊緣一點的向心加速度

D.同一輪上各點的向心加速度相等

18.下列物質在氧化還原反應中只能作還原劑的是

19.

20.兩個分子間的距離由大于10-9m逐漸減小直到不能再減小，關于這一過程中，兩個分子間分子力的變化情況，下面正確的是（）

A.引力減小，斥力增加，其合力不斷增大

B.引力減小，斥力增加，其合力先增大后減小，然后又增大

C.引力增加，斥力增加，其合力不斷增大

D.引力增加，斥力增加，其合力先增大后減小，然后又增大

二、填空題(10題)21.

22.

23.常溫下呈液態(tài)的非金屬單質是__________(填分子式)，地殼中含量最多的非金屬元素是氧。24.下列幾種有機物：乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。其中能發(fā)生消去反應的是____25.分別收集氫氣、氯氣、氯化氫、氨氣、一氧化氮和二氧化硫，其中可用圖甲儀器裝置收集的是_____;既不能用圖甲儀器又不能用圖乙儀器裝置收集的是。26.下圖是一套發(fā)生、干燥和收集氣體的裝置，其中儀器A的名稱為____________。利用這套裝置，選取合適的一組物質(鋅粒和醋酸、碳酸鈉和稀硫酸、二氧化錳和濃鹽酸、銅粉和稀硝酸)，可以制取的氣體的化學式為________。27.2.24L(標準狀況下)某烯烴與過量溴發(fā)生加成反應，生成20.2g溴代烷烴，則該烯烴的結構簡式應為__________。

28.

29.要除去硫酸亞鐵溶液中含有的少量Fe3+，Cu2+，最好加入的試劑是_______。30.有兩個相同的電阻R，串聯(lián)時通過的電流為并聯(lián)時通過每個電阻的電流的2/3，則電阻沢和電池內電阻r的比值R/r=______。三、計算題(10題)31.如圖所示的電路中，(1)K1接通、K2斷開時，通過K1和K2的電流之比多大？(2)K1和K2都接通時，通過K1與K2的電流之比多大？(3)K1和K2都接通時，電路的總電流多大？32.33.某氣態(tài)烴中各元素的質量分數(shù)為C：85.72%，H：14.28%在標準狀況下的密度是2.5g/L，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。求該烴的分子式和名稱。34.某銅銀合金0.3g，溶二硝酸后，加入0.1mol/LNaCl溶液21mL，恰好使銀完全沉淀，計算合金中銅和銀的質量分數(shù)。35.(12分)如圖所示，電阻R1=8Ω，電動機線圈電阻R0=2Ω，當電鍵K斷開時，電阻R1消耗的電功率為2.88W，當電鍵K閉合時，電阻R1消耗的電功率為2W;若電源的電動勢為6V，求電鍵K閉合時電動機輸出的機械功率為多少？

36.某溫度下Na2SO4的飽和溶液20克，加入過量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀，求該溫度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶質質量分數(shù)。

37.(本題11分)如圖4-9所示，在光滑水平地面上，一質量為M的物體以ν0的速度做勻速直線運動.把另一質量為m的物體輕放在M上，由于m與M間的摩擦作用，經時間t后兩者以共同速度運動.求：(1)兩物體共同運動速度的大小ν;(2)在時間t內，m所受摩擦力的大小.38.39.40.(10分)將1mL濃硝酸(密度1.4g/cm3)稀釋至100mL，取稀釋后的硝酸20mL，用0.2mol/L的氫氧化鈉溶液滴定，至滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液15mL。計算稀釋前濃硝酸的物質的量濃度和質量分數(shù)。四、解答題(5題)41.

42.

43.

44.用價鍵模型繪出軌道圖，以表示中心離子的電子結構，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物質。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

45.往硝酸銀溶液中加入過量的NH3.H2O，達平衡時，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此時Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各離子濃度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

五、單選題(2題)46.理想變壓器原、副線圈的匝數(shù)比為4：1，原線圈接在μ=311sin100πt（V）的交流電源上，副線圈所接的負載電阻是11Ω，則副線圈中電流強度是（）

A.5AB.11AC.20AD.55A47.下列各組物質中，都是由分子構成的是（）A.A.二氧化碳、二氧化硅、甲烷

B.氮氣、鈉蒸氣、乙烯

C.氧化鋁、氯化鉀、苛性鈉

D.二氧化硫、氨氣、乙酸

六、單選題(1題)48.第

15

題

參考答案

1.B(1)根據(jù)“X可以從Y的鹽溶液中置換出Y”，可知金屬活動性是X>Y．

(2)根據(jù)“X和Z作原電池電極時，Z為正極”和活潑金屬作負極的判斷依據(jù)，可知金屬活動性是X>Z．

(3)“Y離子的氧化性強于Z離子．”根據(jù)金屬活動性越強，其陽離子的氧化性越弱；金屬活動性越弱，其陽離子的氧化性越強，可知金屬活動性是Z>Y．綜上分析可得：X>Z>Y．

2.D本題考查了銅辭原電池的工作原理的知識點。銅、鋅兩電極一同浸入H2SO4時，由于鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成Zn2+進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H+從銅片獲得電子，被還原成氫氣。正極：2H++2e-=H2↑負極：Zn-2e-=Zn2+。

3.D

4.B

5.B由于NH4Cl為弱堿強酸鹽，NH4+水解，溶液呈酸性，pH＜7；HNO3為強酸，其水溶液呈酸性，pH＜7；K2SO4為強堿強酸鹽，其水溶液呈中性，pH=7；而Na2CO3則為強堿弱酸鹽，CO32-水解，溶液呈堿性，pH＞7。

6.B

7.B

8.B

9.B化學反應方程式電子轉移:，失電子—發(fā)生氧化反應—化合價升高—自身是還原劑—得電子—發(fā)生還原反應—化合價降低—自身是氧化劑，c既是還原劑又是氧化劑，二者的物質量之比為2:1。

10.C

11.D

12.C

13.D

14.C該小題主要考查離子共存的知識點?！究荚囍笇А?/p>

15.D

16.A

17.B由皮帶傳動的特點可知，兩輪邊緣線速度大小相等，B正確；又半徑不等，兩輪角速度不等，A錯誤；由知C錯誤；由a=rw2知D錯誤。

18.C化學反應中失去電子或所含元素化合價升高的物質，為“還原劑”。反之，得到電子或所含元素化合價降低的物質，為“氧化劑”。A其化合價只能升高，作還原劑。

19.A

20.D當距離大于10-9m時，分子間作用力非常微弱。距離減小時，引力和斥力同時增大，但斥力增大得快，分子間作用力先表現(xiàn)為引力的減小，再表現(xiàn)為斥力的增大。

21.

22.23.【答案】

Br2【解析】由非金屬單質的悻質進行判斷。常溫卞，溴單質為液態(tài)。24.答案：乙醇解析：消去反應：有機化合物在適當條件下，從一個分子中脫去一個小分子（如水、自化氫等）而生成含不飽和鍵（雙鍵或卷鍵）化合物的反應。25.【答案】氫氣和氨氣、一氧化氮【解析】圖甲儀器裝置是向下排空氣法，由于H2和NH3的密度小于空氣密度，可用此法來手機，Cl2、HCl、SO2密度大于空氣密度，故可用圖乙裝置收集。但由于NO常溫下會與空氣中的O2反應，生成NO2

(2NO+O2=2NO2)，故不能用排空氣法收集NO。26.分液漏斗，CO2本題考查了氣體的制法的知識點。鋅粒和醋酸：因為乙酸是弱酸，所以與鋅反應時開始出現(xiàn)少量氣泡，反應較平緩持久，而反應生成的氣體為H2，應用向下排空氣法收集氫氣，圖中為向上排空氣法。二氧化錳和濃鹽酸需要在加熱的條件下進行。銅粉和稀硝酸反應生成的NO密度和空氣非常接近，難溶于水，只能用排水法收集。27.【答案】【解析】烯烴的物質的量為0.1mol，可加成Br2應為0.1mol，其質量為16g，所以0.1mol烯烴質量為20.2g-16g=4.2g，得烯烴的式量為4.2/0.1=42。根據(jù)烯烴的通式CnH2n得，n=3，故知該烯烴為丙烯。

28.

29.【答案】鐵粉

【解析】30.【答案】4

【解析】

31.

32.

33.

34.解：氯化鈉的物質的量為：n=c*V=0.1mol/L*0.021L=2.1*10-3mol銀的摩爾質量為108g/mol，所以銀的質量為：m=M*n=108g/mol*2.1*10-3mol=0.2268g合金中的銀的質量分數(shù)為：w(Ag)=0.2268g/0.3g*100%=75.6%合金中銅的質量分數(shù)為：w(`u)=1-75.6%=24.4%。35.電鍵K斷開時，應有

36.

37.解析：(1)選m、M為系統(tǒng)，因為水平方向動量守恒，所以有Mvo=(m+M)ν由此得兩物體共同速度為(2)設摩擦力為Ff，m在Ff作用下在t時間內速度由0增大到ν，它的動量增量為△p=mvFf的沖量為I=Fft由動量定理得Fft=mv由此解得本題考查的知識點是動量守恒定律和動量定理，是一道比較簡單的力學計算題.常見的用動量守恒定律解題的習題有兩類.第一類是瞬間過程，雖然系統(tǒng)受外力，但因為時間很短，外力的沖量可以忽略，系統(tǒng)動量守恒，如碰撞、子彈的發(fā)射、爆炸等都屬于這種情況.第二類是持續(xù)過程，系統(tǒng)不受外力作用或外力在某個方向上的分力為零，則系統(tǒng)動量守恒或在某個方向上動量的分量守恒.本題就屬于第二類情形.題給條件是光滑地面，因此M與地面間的摩擦力為零，系統(tǒng)(物體m與物體M)在水平方向不受外力作用，水平方向的動量守恒.也可以用牛頓定律求解.m在Ff作用下做初速度為零的勻加速直線運動.由速度公式ν=at再根據(jù)牛頓第二定律得(1)選m、M為系統(tǒng)，因為水平方向動量守恒，所以有Mvo=(m+M)ν由此得兩物體共同速度為(2)設摩擦力為Ff，m在Ff作用下在t時間內速度由0增大到ν，它的動量增量為△p=mvFf的沖量為I=Fft由動量定理得Fft=mv由此解得本題考查的知識點是動量守恒定律和動量定理，是一道比較簡單的力學計算題.常見的用動量守恒定律解題的習題有兩類.第一類是瞬間過程，雖然系統(tǒng)受外力，但因為時間很短，外力的沖量可以忽略，系統(tǒng)動量守恒，如碰撞、子彈的發(fā)射、爆炸等都屬于這種情況.第二類是持續(xù)過程，系統(tǒng)不受外力作用或外力在某個方向上的分力為零，則系統(tǒng)