2020年浙江省名校協(xié)作體高考化學(xué)聯(lián)考試卷（附答案詳解）

2020年浙江省名校協(xié)作體高考化學(xué)聯(lián)考試卷

1.只含離子鍵的化合物是（）

A.Na2O2B.Mg3N2C.CH3COOHD.NH4C1

2.用Na?CO3固體配制l.OOmoLL的碳酸鈉溶液，必須用到的儀器是（）

A.gB.QegD.]

3.下列屬于電解質(zhì)的是（）

A.正戊烷B.甲醛C.苯酚D.油脂

△

4.反應(yīng)Cu+2H2so式濃）二CUSO4+SO2T+2%0中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之

比為（）

A.1：1B.1：2C.2：1D.3：1

5.下列物質(zhì)名稱正確的是（）

A.CuFeS2：硫鐵礦

B.（NH4）2CO3：碳鏤

C.C17H35COOH：硬脂酸

D.（CH3CH2）2C（CH3）2：2—甲基一2一乙基丁烷

6.下列表示正確的是（）

A.氨基的電子式：&H

B.乙烘的結(jié)構(gòu)式：CH=CH

C.NaH中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：02

D.CO2的比例模型：

7.下列說法不正確的是（）

A.電和D2互為同位素

B.碳納米管與金剛石互為同素異形體

C.C3H7cl和C4H9cl互為同系物

D.HCOOCH2cH3與CH3COOCH3互為同分異構(gòu)體

8.下列說法不正確的是（）

A.海水中碘的含量可達8x10】。3目前工業(yè)上直接用海水提取碘

B.次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性

C.石灰石在高溫下可用于除去鐵礦石中的二氧化硅

D.通過一定的方法來增加鋁表面氧化膜的厚度，以加強對鋁的保護

9.下列說法不正確的是（）

A.金屬鈉露置在空氣中最終會轉(zhuǎn)化為Na2cO3

B.電解法可降低反應(yīng)的活化能，但不能使非自發(fā)反應(yīng)發(fā)生

C.鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱，故可用于冶煉某些高熔點的金屬

D.高溫下，碳能與氧化鎂反應(yīng)生成鎂

10.下列說法不正確的是（）

A.石油氣常用來制造塑料或作為燃料

B.煤焦油通過干儲，可以得到苯、甲苯、二甲苯等有機化合物

C.油脂可以制造肥皂和油漆等

D.可降解塑料葉（1;：“'’8+，可由二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下，通

過加聚反應(yīng)生成

11.下列有關(guān)說法正確的是（）

A.電器設(shè)備著火時，可使用二氧化碳滅火器，不可使用泡沫滅火器

B.制備Fe（OH）3膠體時，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCh飽和溶液并長時間煮沸

C.分離硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物（物質(zhì)的量之比為1：1）的流程：溶解一蒸發(fā)

濃縮T趁熱過濾TKNO3固體T濾液冷卻結(jié)晶T減壓過濾得NaCl

D.在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉和鹽酸混合后，立即讀出并記錄溶液的起

始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度

12.下列關(guān)于氮及其化合物說法，不正確的是（）

A.在日光照射下，二氧化氮能使氧氣經(jīng)過復(fù)雜的反應(yīng)生成臭氧

B.氨水可作化肥，氮肥還有錢態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素

C.硝酸不穩(wěn)定，在常溫下見光或受熱會發(fā)生分解

D.亞硝酸鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀

13.下列離子方程式不正確的是（）

+

A.將Mg32溶于足量稀鹽酸中：Mg3N2+8H=3Mg2++2NH：

OH

M

B.水楊酸溶液中滴加過量的碳酸氫鈉溶液：1rAy"'H+HCOJT

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OH

CO

j^^°+C02T+H20

c.往新制氯水中滴加少量氫氧化鈉稀溶液：C12+OH-=HC1O+cr

D.NaHSC）4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：H++SO^+Ba2++0H-=

BaS041+H20

14.下列說法不正確的是（）

A.檢驗CECHBrCE中嗅元素的實驗過程中，應(yīng)先加NaOH溶液、加熱，冷卻后

再加AgNO3（HNC）3）溶液觀察沉淀的顏色

B.75%酒精、“84”消毒液、甲醛溶液等可使蛋白質(zhì)變性

C.用浸水能鑒別苯酚溶液、環(huán)己烯、甲苯

D.實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰再蒸儲的方法

15.丫是藥物鹽酸西氯他定中間體，可由X合成

下列有關(guān)X和丫的說法不正確的是（）

A.可以借助于紅外光譜儀鑒別X、Y

B.O.lmolY完全燃燒，生成12.6gH2。

C.X、Y與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)可生成相同的有機產(chǎn)物

D.X、丫分別與足量也發(fā)生還原反應(yīng)生成相同的有機化合物，該化合物有3種手性

碳原子

16.下列說法不正確的是（）

A.利用元素周期表，在金屬與非金屬的分界線附近尋找各種優(yōu)良的催化劑

B.稀有氣體元素原子中最外電子層都已經(jīng)填滿，形成了穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)

C.同一周期主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，失去電子能力逐漸減弱

D.核素普gMc的一種氧化物的化學(xué)式為普?MC2（）3,該氧化物既有氧化性又有還原

性

17.已知在常溫條件下，下列說法正確的是（）

A.pH=7的溶液不一定呈中性

B.若NHdQ溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，貝k（NHi）也相等

C.將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL,pH下降兩個單位

D.將lOmLO.Olmol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性,

則消耗的HA的體積V>10mL

18.如圖是銅的電解精煉部分示意圖，下列說法不正確的是()

含雜質(zhì)的

球'

純銅薄

5^1

片

溶液

A.粗銅作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解

B.電解時，銅離子移向純銅薄片，硫酸根移向粗銅

C.形成的陽極泥中含有金、銀、鋅等金屬

D.反應(yīng)后硫酸銅溶液的濃度有所下降

19.鍋爐長時間使用會生成水垢，己知水垢的主要成分為CaC()3、CaSO4>Mg(OH)20

處理時可以先加入飽和Na2cO3溶液浸泡，再加入鹽酸進行處理。下列說法不正確

的是()

A.加入飽和Na2c。3溶液浸泡，主要目的是去除水垢表面的油污，更有利于后續(xù)的

操作

2+

B.Ca+2HC0J=CaCO3+CO2+H2O△H>0,加熱促進CaCC>3沉淀形成

C.加入飽和Na2cO3溶液時，因發(fā)生CaSOd+CO"=CaCC>3+S0r反應(yīng)，使CaSCU

大量轉(zhuǎn)化為CaCC)3，可以說明CaCC>3溶解度更小

2++

D.用鹽酸處理時，發(fā)生反應(yīng)：2H++Mg(OH)2=Mg+2H2。、2H+CaCO3=

2+

Ca+CO2T+H2O,水垢逐漸溶解

20.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是()

A.78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氫鍵數(shù)一定為6NA

+3++

B.H2O2+8H+2LiFeP04=2Fe+2H2O+2H3PO4+2Li,則每生成lmolLi+

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.將O.lmolCk完全溶于水中，所得溶液中。2、C「、HC1O、CIO-的粒子數(shù)之和為

0.1NA

D.ILlmol/L的N^Br溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中NH1的數(shù)目為以

21.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(s)UB(g)+C(g)。反應(yīng)過程中

的部分數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法正確的是()

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A.。?lOmin用A表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L-min）

B.上述條件下，該反應(yīng)在20?30min之間達到平衡

C.A的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

D.若30min后對容器進行壓縮，重新達到平衡狀態(tài)的過程中，氣體的平均相對分

子量保持不變

22.對丙烷進行氯代，反應(yīng)一段時間后得到如下結(jié)果（已知：正丙基結(jié)構(gòu)簡式

CH3cH2cH2-、異丙基結(jié)構(gòu)簡式（CH3）2CH-|

a

心光,匕匕一?/人+HC1。已知反應(yīng)機理中鏈轉(zhuǎn)

45%55%

移決速步為：RH+C1--R-+HC1,其反應(yīng)勢能變化如圖所示，下列說法正確的

是（）

丙烷氯化決速步的反應(yīng)勢能圖

A.物質(zhì)組合A為正丙基+HC1

B.生成正丙基過程的活化能大于生成異丙基

C.正丙基的穩(wěn)定性強于異丙基

D.氯原子取代的位置只取決于決速步的能量變化

23.某二元酸（化學(xué)式用H2X表示）在水中的電離方程式

2

是：H2X=H++HX-,HX-=H++X-o常溫下，

向10mL0.1000mol/L的H?X溶液中逐滴加入

0.1000mol/L的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列敘述中

不正確的是()

A.水的電離程度：a<b<c<d

B.b點溶液中:c(X2-)>c(H+)-c(OH-)

C.e點溶液中：c(Na+)=4c(X2-)+4c(HX-)

4

D.若c點溶液的pH=7,加入的NaOH溶液體積為19.99mL,Ka(HX-)=1xW

24.已知硫酸亞鐵溶液吸收NO可生成硫酸亞硝酰合鐵(分子式為［Fe(N0)(H20)51S04),

下列說法不正確的是()

A.硫酸亞硝酰合鐵具有還原性

B.硫酸亞硝酰合鐵水溶液呈中性

C.硫酸亞硝酰合鐵屬于鹽

D.硫酸亞鐵溶液吸收NO生成硫酸亞硝酰合鐵的變化是化學(xué)變化

25.某固體混合物X,可能含有NH4CI、Na2cO3、CuS04>AICI3、FeC：中的一種或多種,

現(xiàn)進行如下實驗：

①往X中加足量濃NaOH溶液，得到白色沉淀A和溶液B,并有刺激性氣味的氣

體生成；

②往溶液B加入一定量的稀硝酸，得到氣體C與溶液D。

則下列說法不合理的是()

A.X中一定存在NH4CI、Na2cO3和FeCU

B.沉淀A在空氣中最終會變成紅褐色

C.氣體C為CO?

D.B、D溶液中陽離子種類完全相同

26.(1)比較沸點高低：HFHC1(填“>、<或=”)。試解釋原因____。

(2)書寫堿性的甲烷燃料電池的負極的電極反應(yīng)式______。

(3)用一個離子方程式說明A10力匕HCO］結(jié)合H+能力強o

27.已知氧鈿(+4)堿式碳酸筱晶體［分子式：(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9-10H2O)］,是制

備納米VN粉體的前驅(qū)體，工業(yè)上通常以專凡爐渣制備氧鈕(+4)堿式碳酸鍍晶體。為

測定粗產(chǎn)品的純度，進行如下實驗：分別稱量三份ag產(chǎn)品于三只錐形瓶中，每份.分

別用20mL蒸鐳水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.0200mol/LKMnC)4溶液至稍過量，

充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNOz溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNOz，最后

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用0.100mol/L(NH4)2Fe(SC)4)2標準溶液分別滴定至終點，消耗標準溶液的體積如下

2++2+3+

表所示。(已知滴定反應(yīng)為VO]+Fe+2H=V0+Fe+H20)

序號滴定前讀數(shù)/mL滴定終點讀數(shù)/mL

第一份0.0019.98

第二份1.2022.40

第三份1.5621.58

(1)粗產(chǎn)品中銳的質(zhì)量分數(shù)為。(假設(shè)V的相對原子質(zhì)量為M)

(2)寫出簡要計算過程：o

28.離子化合物A由三種常見的短周期元素組成，其中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1：

2。按如圖流程進行實驗：

<0.80g)

請回答：

(1)組成A的元素為,A中陰離子的化學(xué)式為o

(2)A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。

(3)在一定條件下，A能將二氧化碳與水轉(zhuǎn)化為甲醉，同時生成C,請寫出該反應(yīng)

的化學(xué)方程式。

29.CIO2常溫下為氣體，具有強氧化性，易溶于水且不與水反應(yīng)，可作為自來水的消毒

劑與食品的漂白劑。CIO2可通過如下反應(yīng)制備:2NaC103+4HC1=2C1O2T+C12T

+2NaCl+2H2。，將生成的混合氣體通過裝有亞氯酸鈉(NaClO?)的干燥管，可將其

中的Cl?轉(zhuǎn)化為CIO?。

請回答：

(1)亞氯酸鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)請設(shè)計實驗證明氯氣已被亞氯酸鈉完全吸收。

30.對溫室氣體二氧化碳的研究一直是人們關(guān)注的熱點。某工廠使用CO?與H2來合成可

再生能源甲醇，反應(yīng)如下：

①主反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH

②副反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)=C2H50H(g)+3H2O(g)

(1)已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能E數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵C-0C=0H-HH-0C-H

E/kJ-mol-1abcde

則主反應(yīng)的△H=；該反應(yīng)自發(fā)進行條件是

(2)投料時只添加反應(yīng)物，且CO?和出體積比為1：3,下列有關(guān)說法正確的是o

A.若保持溫度、體積不變，當(dāng)甲醇和水蒸氣的體積分數(shù)相等時可判斷反應(yīng)達到平衡

狀態(tài)

B.若保持溫度、體積不變，不斷分離出甲醇，平衡①右移。其原因是逆反應(yīng)速率減

小

C.在恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)已達平衡，若再按初始投料比加入反應(yīng)物，達新

平衡時，各物種分壓與原平衡相同

D.降低溫度或增大壓強可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，也使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

(3)其他條件相同，在催化劑作用和不加催化劑作用下，以上反應(yīng)進行相同時間后，

甲醇產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。該工廠更換為生產(chǎn)乙醇的生產(chǎn)線后，需要使

用一種抑制劑P(可以降低化學(xué)反應(yīng)速率，作用原理似于催化劑)來抑制主反應(yīng)①。

①其他條件相同時，請在圖中畫出若選用抑制劑P,在溫度從TJC到T^C之間，甲

醇產(chǎn)率的變化曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍，用蜀表示(此溫度范圍內(nèi)催化劑和

抑制劑均未失去活性，T4為曲線最高點)。

②試用碰撞理論解釋抑制劑的作用原理。

(4)在一密閉恒容容器中，CO2和力的分壓分別為akPa、4akPa,加入催化劑并在一

定溫度下發(fā)生以上反應(yīng)，達到平衡后測得體系壓強是起始時的0.8倍，且乙醇選擇

性是甲醇選擇性的4倍。則反應(yīng)①的平衡常數(shù)為Kp=(kPa)-。(甲醇選擇性:

轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比；用各物質(zhì)的分壓數(shù)據(jù)代替物質(zhì)的量濃度計算，須

用最簡分數(shù)表示)。

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甲醇產(chǎn)率

*

31.苯胺在染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，實驗室可在酸性溶液中用鐵

還原硝基苯制取苯胺。實驗流程如圖。

投料加熱國旅多步操作r——-提純

三頸燒瓶----->-------->-------->粗產(chǎn)品產(chǎn)品米胺

111IV

已知:

a.反應(yīng)方程式為：4NH~+3Fe0(

NO-+9Fe+4H2。咚34

劇烈放熱）

b.苯胺有堿性，與酸溶液反應(yīng)生成可溶性鹽。

c.相關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如下表:

沸點密度(g-

名稱顏色狀態(tài)溶解性

（℃）cm-3)

硝基無色油狀液體（常呈淡難溶于水，易溶于乙醉、乙醛、

2111.2

苯黃色）苯

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛、

苯胺無色油狀液體184.41.02

苯

微溶于水，與硝基苯、苯胺混

乙醛無色透明液體34.60.71

溶

（1）步驟I在250mL三頸燒瓶中加入40g鐵屑和50mL水，然后加入2mL冰醋酸,

最后再加硝基苯。硝基苯須緩慢滴加，其原因可能是

（2）步驟n在小火加熱下反應(yīng)回流約1小時。步驟I、n需用到的儀器除三頸燒瓶

等之外，還需以下的

A.攪拌器

B.球形冷凝管

C.分液漏斗

D.恒壓滴液漏斗

判斷硝基苯的還原反應(yīng)已基本完全的現(xiàn)象或方法是。

（3）步驟in,多步操作為：

①反應(yīng)完全后，冷卻，邊攪拌邊加入氫氧化鈉至反應(yīng)物呈堿性；

②用少量水沖洗冷凝管和攪拌器，洗滌液并入三頸燒瓶中；

③如圖組裝好水蒸氣蒸餓裝置，進行水蒸氣蒸儲得到苯胺粗產(chǎn)品。

（注：水蒸氣蒸儲是將水蒸氣通入不溶或微溶于水的有機物中，使待提純的有機物

隨水蒸氣一起被蒸僧出來，從而達到分離提純的目的。）

水蒸氣蒸惜裝置GJ

下列有關(guān)步驟in說法不正確的是。

A.操作①，可用甲基橙試液指示氫氧化鈉的加入量

B.操作②，用水沖洗冷凝管和攪拌器，目的是除去雜質(zhì)，以提高產(chǎn)品純度

C.操作③，水蒸氣蒸鐳裝置中導(dǎo)管C的作用是平衡氣壓，起到預(yù)警的作用

D.操作③，水蒸氣蒸儲結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，再打開D處活塞，以防倒吸

步驟W：提純產(chǎn)品苯胺時，涉及以下部分操作，選出其正確的操作并按序列出字母:

水蒸氣蒸儲儲出液加入研細的精食鹽使溶液接近飽和，分離出苯胺層一-

TTT_>ho

a.用塊狀氫氧化鈉（約2g）干燥

b.水層用30mL乙醛分三次萃取

c.過濾

d.冷卻結(jié)晶

e.合并苯胺與乙醛萃取液

f.濾液用熱水浴加熱蒸鐳，接收33?35。（：的微分

g.趁熱過濾

h.加熱蒸儲，接收182?185冤的微分

上述操作流程中，加入精食鹽的目的是。

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32.某藥物H的部分合成路線如圖。

已知:

分！NH一定條件■KR

⑷+RX7

OQH

③RX+R】cR：--------ARCR

R

請回答：

(1)下列說法正確的是。

A.化合物A能在Cu作用下與Ch發(fā)生催化氧化

B.化合物D具有弱堿性

C.化合物G可以發(fā)生取代、還原和消去反應(yīng)

D.化合物H的分子式為C21H22FCINO2

(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是o

(3)化合物C和足量NaOH溶液共熱充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)寫出化合物D同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①】H-NMR譜檢測表明：分子中共有5種氫原子；

②分子中有兩個六元環(huán)，其中一個是苯環(huán)，環(huán)上最多含一個非碳原子，兩個環(huán)無

共用邊。

(5)若以苯和化合物C為原料，設(shè)計合成路線，完成C-D的三步轉(zhuǎn)化(用流程圖表

示，無機試劑任選)o

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.NazOz中存在離子鍵和共價鍵，故A錯誤；

B.Mg3N2屬于離子晶體，鎂離子與氮離子之間只存在離子鍵，故B正確；

C.CH3co0H中只存在共價鍵，故C錯誤；

D.NH4cl存在共價鍵和離子鍵，故D錯誤。

故選：B?

一般來說，活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成

共價鍵，錢根離子和酸根離子之間存在離子鍵，由不同元素形成的純凈物屬于化合物，

據(jù)此分析解答。

本題考查離子鍵、共價鍵，側(cè)重考查基本概念，題目難度不大，明確晶體類型、晶體構(gòu)

成微粒及微粒之間作用力即可解答，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。

2.【答案】D

【解析】解：計算需要碳酸鈉的質(zhì)量，用托盤天平稱量，需要用藥匙，在燒杯中稀釋，

并用玻璃棒攪拌，冷卻后，再用玻璃棒引流移入容量瓶，并將洗滌液移入容量瓶，加水，

接近刻度1?2cm處改用膠頭滴管定容，最后搖勻，選項中必須用到的是D中的容量瓶，

故選：D?

計算需要碳酸鈉的質(zhì)量，用托盤天平稱量，需要用藥匙，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪

拌，冷卻后，再用玻璃棒引流移入容量瓶，并將洗滌液移入容量瓶，加水，接近刻度

1?2cm處改用膠頭滴管定容，最后搖勻。

本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、儀器的識別，題目比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基

礎(chǔ)知識的掌握情況。

3.【答案】C

【解析】解：A.正戊烷是在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，

故A錯誤；

B.甲醛是在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.苯酚俗名石炭酸，水溶液能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C正確；

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D.油脂是在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；

故選：Co

電解質(zhì)指能在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，注意二者都必須是化合物。

4.【答案】A

【解析】解：該反應(yīng)中S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，硫酸為氧化劑，且生成硫酸銅，

硫酸還起到酸性的作用，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，銅為還原劑，由得失電子守

恒可知n(氧化劑)：n(還原齊U)=l：1,

故選：Ao

反應(yīng)Cu+2H2so式濃)2-CuSC)4+S02T+2H2。中，S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，Cu

元素化合價由0價變?yōu)?2價，以此解答該題。

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確元素化合價是解

本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中只有部分硫酸作氧化劑，為易錯點，題目難度不大.

5.【答案】C

【解析】解：A.硫鐵礦的主要成分是FeSz，黃鐵礦的主要成分是CuFeSz，故A錯誤；

B.(NH4)2?)3是碳酸鍍，碳錢是碳酸氫鉉的俗名，化學(xué)式為NH4HCO3，故B錯誤；

C.硬脂酸即十八酸，是飽和一元酸，結(jié)構(gòu)簡式為g7H35COOH,故C正確；

D.第二個碳原子上不能有乙基，(CH3CH2)2C(CH3)2：2-甲基一3-乙基戊烷，故D錯

誤；

故選：Co

A.硫鐵礦的主要成分是FeSz；

B.碳酸氫鏤俗名碳錢；

C.硬脂酸即十八酸，是飽和一元酸；

D.第二個碳原子上不能有乙基。

本題考查了常見化學(xué)用語，題目難度不大，掌握物質(zhì)的俗名、烷燒的命名、分子結(jié)構(gòu)與

化學(xué)式等化學(xué)用語及書寫方法即可解答，熟悉常見有機物的命名原則，試題側(cè)重基礎(chǔ)知

識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。

6.【答案】C

【解析】解：A.-NH2中N原子上有一個未成對電子和一對孤電子對，其電子式為

H：、：H，故A錯誤；

B.乙煥的分子式為C2H2,分子中含有兩個C-H和一個C=C,則乙煥的結(jié)構(gòu)式：H-C=

C-H,故B錯誤；

C.NaH中陰離子為HI含有2個電子，H-的結(jié)構(gòu)示意圖：故C正確；

D.二氧化碳是直線型分子，并且中心C原子半徑較大，比例模型為■,故D錯誤；

故選：Co

A.氨基中N原子最外層電子數(shù)為7；

B.乙煥的分子式為C2H2,分子中含有兩個C—H和一個C三C；

C.NaH中陰離子為H-,含有2個電子；

D.二氧化碳是直線型分子。

本題考查常見化學(xué)用語的表示方法判斷，為高頻考點，涉及結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模

型、電子式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則即可解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范

答題能力，題目難度不大。

7.【答案】A

【解析】解：A.%和D2是氫氣分子，不是原子，不是同位素，故A錯誤；

B.碳納米管與金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.C3H7cl和C4H9cl結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個C小原子團，互為同系物，故C正確；

D.HCOOCH2cH3與CH3COOCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

故選：A,

A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素；

B.同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；

C.結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個或若干個C%原子團的化合物間互為同系物；

D.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物為同分異構(gòu)體。

本題考查了同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體等概念的理解應(yīng)用，題目難度不

第14頁，共36頁

大。

8.【答案】A

【解析】解：A.雖然海水中碘的總藏量很大，但是海水中碘的濃度很低，不直接由海水

提取碘，故A錯誤；

B.次氯酸具有強氧化性，可以做漂白劑，次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性，

故B正確；

C.煉鐵時，石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和

二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅,可用于工業(yè)生產(chǎn)，故C正確；

D.通過一定的方法來增加鋁表面氧化膜的厚度，阻止鋁和空氣中氧氣的反應(yīng)，以加強對

鋁的保護，故D正確：

故選：Ao

A.海水中碘的濃度很低，不直接由海水提取碘；

B.次氯酸具有強氧化性，可以做漂白劑；

C.高爐煉鐵時，使用石灰石的目的是：將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣，即除去脈石

(SiO2)；

D.鋁表面形成致密氧化物薄膜，阻止鋁和空氣中氧氣反應(yīng)。

本題考查了有關(guān)化學(xué)工藝的一些知識，掌握從海水中提取碘的原理、次氯酸的漂白性、

工業(yè)煉鐵除去鐵礦石中的脈石方法原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等。

9.【答案】BD

【解析】解：A.金屬鈉暴露在空氣中：鈉與空氣中氧氣極易反應(yīng)，致使鈉表面變暗，氧

化鈉與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成白色固體氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解表面變成溶液，氫

氧化鈉是強堿與空氣中的酸性氣體反應(yīng)，生成白色帶結(jié)晶水的固體Na2c10%。，十

水碳酸鈉易風(fēng)化生成白色粉末碳酸鈉，所以金屬鈉露置在空氣中最終會變成Na2c。3，

故A正確；

B.電解法可降低反應(yīng)的活化能，電解法能使非自發(fā)反應(yīng)發(fā)生，如銅做電極電解稀硫酸反

應(yīng)生成硫酸銅和氫氣，故B錯誤；

C.鋁具有強還原性，高溫下，能還原某些高熔點的金屬氧化物如氧化鋁等，所以可以通

過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點金屬，故C正確；

D.高溫下，金屬鎂能與CO?反應(yīng)生成碳和氧化鎂，所以碳與氧化鎂不反應(yīng)，故D錯誤；

故選：BDo

A.鈉在空氣中依次生成氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，最終生成穩(wěn)定的碳酸鈉；

B.電解法能使非自發(fā)反應(yīng)發(fā)生：

C.鋁具有強還原性，高溫下能還原某些高熔點的金屬；

D.金屬鎂能在CO?中燃燒生成碳和氧化鎂。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大.

10.【答案】B

【解析】解：A.石油氣中含有小分子的烷燒和烯燒，常用來制造塑料或作為燃料，故A

正確；

B.煤通過干儲會生成煤焦油，煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等，煤焦油通過分儲可以

獲得苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，故B錯誤；

C.油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，油脂在堿性條件下水解生成肥皂，油漆中用桐油、亞麻

籽油、棉籽油等作固有劑，所以用油脂可以制造肥皂和油漆，故C正確；

D.二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下生成可降解聚碳酸酯，即發(fā)生

nCH3CH—CH2+nCO2他削-a-+O-CH(CH3)CH2O-CO]-

n

\0Z,故D正確；

環(huán)復(fù)崗嬌嵬磴藪酯

故選：B?

A.石油氣中含有小分子的烷燒和烯燃；

B.煤通過干福會生成煤焦油，煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等；

C.油脂屬于高級脂肪酸甘油酯；

D.二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下生成可降解聚碳酸酯。

本題考查較為綜合，涉及有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及應(yīng)用，為高考常見題型和高頻

考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),題目難度不大。

11.【答案】A

【解析】解：A.泡沫滅火器滅火時噴出的泡沫中含有水分，電器設(shè)備著火時，可使用二

氧化碳滅火器，不可使用泡沫滅火器，防止觸電，故A正確；

第16頁，共36頁

B.制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液呈紅棕色時停止加

熱，如長時間加熱會導(dǎo)致膠體凝聚，故B錯誤；

C.NaCl的溶解度受溫度的影響不大，不能通過冷卻濾液的方法獲得NaCl固體，應(yīng)該蒸

發(fā)結(jié)晶獲得NaCl,故C錯誤；

D.起始溫度應(yīng)為混合前酸、堿的溫度，然后混合再測定最高溫度，以此計算中和熱，故

D錯誤：

故選：Ao

A.泡沫滅火器滅火時噴出的泡沫中含有水分；

B.膠體長時間煮沸會導(dǎo)致膠體發(fā)生聚沉；

C.NaCl的溶解度受溫度的影響不大；

D.起始溫度應(yīng)為混合前酸、堿的溫度。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗安全、實驗操作、

中和熱測定、膠體的制備等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗技?/p>

及實驗的評價性分析，題目難度不大。

12.【答案】D

【解析】解：A.光照條件下，在二氧化氮催化條件下，氧氣可生成臭氧，故A正確；

B.氨水可用作化肥，但不穩(wěn)定，易揮發(fā)，常用鍍鹽作為氮肥，氮肥含有氮元素，常見有

鉉態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素等，故B正確；

C.硝酸不穩(wěn)定，在光照或受熱條件下可分解，生成二氧化氮、氧氣和水，故C正確；

D.亞硝酸銀溶于硝酸，生成硝酸銀和亞硝酸，故D錯誤；

故選：D。

A.二氧化氮催化條件下，氧氣可生成臭氧；

B.氮肥含有氮元素，多為鏤鹽；

C.硝酸在光照或受熱條件下可分解；

D.亞硝酸銀溶于硝酸。

本題考查含氮化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和元素化合

物知識的綜合理解和運用，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度不大。

13.【答案】D

【解析】解：A.Mg3N2溶于足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化鏤，離子方程式：Mg3N2+

8H+=3Mg2++2NH],故A正確；

OH

B.水楊酸溶液中滴加過量的碳酸氫鈉溶液，離子方程式:夕”)H+HCO”

0H_

C00

|^|^+C02T+H20,故B正確；

c.往新制氯水中滴加少量氫氧化鈉稀溶液，離子方程式：C12+OH-=Hcio+cr,故

c正確；

D.NaHSCU與Ba(0H)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性，離子方程式：2H++SOf+Ba?++

20H-=BaS04I+2H2O,故D錯誤。

故選：D。

A.MgsM溶于足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化鉉；

B.酚羥基與碳酸氫根離子不反應(yīng)；

C.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氫氧化鈉少量，則只與鹽酸反應(yīng)：

D.NaHSCU與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性，二者物質(zhì)的量之比為2：1。

本題考查了離子方程式的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離

子反應(yīng)方程式的書寫方法來解答，題目難度不大，CD選項考查反應(yīng)物過量情況，注意

根據(jù)反應(yīng)物的量判斷過量情況，然后根據(jù)不足量寫出正確的離子方程式。

14.【答案】A

【解析】解：A.浪代燃在堿性條件下水解，應(yīng)先加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液檢驗，

以避免生成AgOH沉淀，故A錯誤；

B.75%酒精可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，“84”消毒液具有強氧化性，可使蛋白

質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，甲醛溶液可使蛋白質(zhì)變性，可用于動物標本的保存，故B

正確；

C.苯酚與浸水發(fā)生取代反應(yīng)，可生成白色沉淀，環(huán)己烯與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，

甲苯與濱水不反應(yīng)，溶液分層，色層在上層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；

D.乙酸與生石灰反應(yīng)，可增大沸點差，可蒸儲分離，故D正確；

故選：Ao

A.沒有酸化，可生成AgOH沉淀；

第18頁，共36頁

B.75%酒精、“84”消毒液、甲醛溶液均能使蛋白質(zhì)失去生理活性；

C.苯酚與浸水發(fā)生取代反應(yīng)，環(huán)己烯與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，甲苯與溪水不反應(yīng)；

D.乙酸與生石灰反應(yīng)，可增大沸點差。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

15.【答案】D

【解析】解：A.X、Y含有的官能團不同，X含有羥基、Y含有醛基，則可以借助于紅

外光譜儀鑒別X、Y,故A正確：

B.Y含有14個H原子，貝?lmolY完全燃燒，生成Olmol為。，質(zhì)量為0.7molx

18g/mol=12.6g,故B正確；

C.有機物苯環(huán)上連接的甲基、-CH2OH、-CHO都可被氧化生成-COOH,則X、Y與酸

性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)可生成相同的有機產(chǎn)物，故C正確；

D.苯環(huán)、醛基可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，加成后，六元環(huán)中有4個碳原子有支鏈，分別連

接4個不同的原子或原子團，為手性碳原子，故D錯誤；

故選：D。

A.X、Y含有的官能團不同；

B.Y含有14個H原子；

C.有機物苯環(huán)上連接的甲基、-CMOH、-CHO都可被氧化生成-COOH；

D.苯環(huán)、醛基可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，手性碳原子應(yīng)連接4個不同的原子或原子團。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機物把握官能團的判斷，題目難度不大。

16.【答案】A

【解析】解：A.利用元素周期表，在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，做催

化劑的元素從過渡元素區(qū)尋找，故A錯誤；

B.稀有氣體元素原子最外電子層已經(jīng)填滿，形成穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，很難發(fā)生電子得失，

性質(zhì)穩(wěn)定，故B正確；

C.同一周期主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，非金屬性越來越強，失去電子能力逐漸減

弱，得電子能力越來越強，故C正確；

D.化合物的氧化還原性，由構(gòu)成元素共同決定，Me為+3價具有氧化性，。為-2價，具

有還原性，該氧化物既有氧化性又有還原性，故D正確；

故選：Ao

A.金屬與非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料；

B.稀有氣體元素原子形成穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；

C.同一周期的主族元素，從左到右，非金屬性越來越強；

D.化合物的氧化還原性，由構(gòu)成元素共同決定。

本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。

17.【答案】D

【解析】解：A.常溫下中性溶液的pH=7,則常溫下pH=7的溶液一定呈中性，故A

錯誤；

B.NH4HSO4溶液中電離出氫離子抑制鍍根離子的水解，若NH4cl溶液和NH4HSO4溶液的

pH相等，氯化鉉中c（NH才）大，故B錯誤；

C.將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL,pH接近7,不能下降兩個單位變?yōu)?/p>

6,故C錯誤；

D.若HA為強酸，中性時HA的體積為10mL,若HA為弱酸，等體積等濃度混合時生

成NaA溶液顯堿性，為保證中性使HA稍過量，則消耗的HA的體積V210mL,故D

正確；

故選：D。

A.常溫下中性溶液的pH=7；

B.NH4HSO4溶液中電離出氫離子抑制倍根離子的水解；

C.將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL,pH接近7；

D.若HA為強酸，中性時HA的體積為10mL,若HA為弱酸，等體積等濃度混合時生

成NaA溶液顯堿性，為保證中性使HA稍過量。

本題考查酸堿混合，為高頻考點，把握溶液的pH、鹽類水解及酸堿混合時的溶質(zhì)為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。

18.【答案】C

第20頁，共36頁

【解析】解：A.在電解精煉銅中，精銅作陰極，粗銅作陽極發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解，故A

正確；

B.電解池陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，銅離子移向純銅薄片，硫酸根移向粗銅，

故B正確；

C.陽極泥中含有比銅活潑性差的金屬，不含有鋅等比銅活潑的金屬，故C錯誤；

D.陽極除銅放電外，還有鐵、鋅、銀等比銅活潑的金屬放電，陰極只有銅離子放電，故

反應(yīng)后硫酸銅濃度有所降低，故D正確；

故選：Co

A.電解精煉銅中，粗銅作陽極，精銅作陰極；

B.電解池陽離子移向陰極，陰離子移向陽極；

C.陽極泥中含有比銅活潑性差的金屬；

D.陽極除銅放電外，還有鐵、鋅、銀等比銅活潑的金屬放電，陰極只有銅離子放電。

本題考查電解原理中的電解精煉銅，注意粗銅作陽極，含有多種金屬放電，電極反應(yīng)復(fù)

雜，精銅作陰極，只有銅離子放電。

19.【答案】A

【解析】解：A.加入飽和碳酸鈉溶液浸泡，是為將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽

酸反應(yīng)，則可處理鍋爐水垢中的CaSO”故A錯誤；

2+

B.Ca+2HCO3=CaCO3+C02+H20△H>0,反應(yīng)吸熱，升溫促進平衡正向移動，

加熱促進CaCC)3沉淀形成，故B正確；

C.加入飽和Na2c。3溶液時，發(fā)生反應(yīng)CaS04+C0/-=CaC03+S0：-,使CaSO,大量轉(zhuǎn)

化為CaC()3，說明CaC()3更難溶，故C正確；

D.加入飽和碳酸鈉溶液浸泡，是為將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)2H++

2+2+

CaCO3=Ca+C02T+H20,氫氧化鎂也能與鹽酸反應(yīng)2H++Mg(OH)2=Mg+

2H2O,水垢逐漸溶解，故D正確；

故選：A,

A.硫酸鈣難以除去，可加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣；

B.反應(yīng)吸熱，升溫促進平衡正向移動；

C.沉淀向溶解度小的方向轉(zhuǎn)化；

D.硫酸鈣轉(zhuǎn)化為可溶于鹽酸的碳酸鈣除去。

本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考

查，注意影響沉淀溶解平衡的移動方向判斷問題。

20.【答案】C

【解析】解:A.苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的最簡式相同，均為CH,混合物中含有H的

物質(zhì)的量為翳；=6mol,每個H均與C相連形成C-H鍵，故C—H鍵數(shù)目為6NA，故

A正確；

根據(jù)離子方程式電。3+可知,

B.2+8H++2LiFeP04=2Fe+2H2O+2H3PO4+2Li+

Fe由LiFePO,中的+2價變?yōu)镕e3+中的+3價，每個Fe轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1,根據(jù)方程式系數(shù)

可知，生成的Li+系數(shù)與Fe3+相同，故每生成1molLi+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B正確；

C.由于每個乳中含有2個C1,故所得溶液中Cl2、C「、HC1O、C1CT的氯原子的物質(zhì)的

量小于0.2NA，故C錯誤；

D.溶液中BL不發(fā)生水解，c(Br-)=lmol/L,根據(jù)電荷守恒，c(BL)+c(OH-)=

c(NH^)+c(H+),由于溶液為中性，c(OH-)=c(H+),所以c(NH：)=c(BL)=lmol/L,

c(NH1)=1Lx1mol/L=lmol,故NH。的數(shù)目為NA，故D正確,

故選：Co

A.根據(jù)最簡式計算物質(zhì)的量，然后計算出C-H鍵數(shù)；

B.氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒；

C.原子守恒找到。的原子個數(shù)之間的關(guān)系；

D.根據(jù)電荷守恒c(BL)+c(OH-)=c(NH1)+c(H+),由于溶液為中性，c(OH-)=

c(H+),所以c(NH1)=c(BL)=lmol/L,c(NHj)=1Lx1mol/L=lmol。

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量和微粒數(shù)的關(guān)系判斷，掌握基

礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

21.【答案】C

【解析】解：A.A為純固體，不能用濃度的變化量表示0?lOmin內(nèi)A的平均反應(yīng)速率,

故A錯誤；

B.由上述分析可知，可能在20min之前達到平衡狀態(tài)，即在10?20min之間達到平衡，

故B錯誤；

C.A的平衡轉(zhuǎn)化率為登X100%=75%,故C正確；

第22頁，共36頁

D.只有B、C為氣體，原平衡時B、C的物質(zhì)的量不相等，若30min后對容器進行壓縮，

平衡逆向移動，重新達到平衡狀態(tài)的過程中，氣體的平均相對分子量發(fā)生變化，故D

錯誤；

故選：Co

由表中數(shù)據(jù)可知，lOmin內(nèi)轉(zhuǎn)化的A為l.Omol,此時B為0.4mol+0.5moi=0.9moLC

為0.5mol；10~20min內(nèi)，轉(zhuǎn)化的A為0.2moL此時A為0.6mol—0.2moi=0.4moLB

為0.9mol+O.lmol=l.Omol,C為0.5mol+O.lmol=0.6mol；30min時B為。OmoL

可知20min、30min時均為平衡狀態(tài)。

A.結(jié)合v=與計算；

B.20?30min各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

D.轉(zhuǎn)化率=鬻瞿x100%；

D.若30min后對容器進行壓縮，平衡逆向移動，只有B、C為氣體。

本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握表中數(shù)據(jù)、速率及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項AD為解答的易錯點，題目難度不大。

22.【答案】B

【解析】解:A.由上述分析可知，物質(zhì)組合A為異丙基+HC1,物質(zhì)組合B為正丙基+HCL

故A錯誤；

B.相同條件下生成2-氯丙烷的反應(yīng)速率較大，生成1-氯丙烷的較小，活化能越高反應(yīng)

速率越慢，即異丙基的活化能較低，生成正丙基的活化能較高，故B正確；

C.由圖可知，A為異丙基+HC1,B為正丙基+HCL物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以

異丙基的穩(wěn)定性強于正丙基，故C錯誤；

D.由反應(yīng)的方程式可知，氯原子取代的位置至少還與反應(yīng)條件有關(guān)，故D錯誤：

故選：Bo

對丙烷進行氯代,反應(yīng)一段時間后，1-氯丙烷的含量為45%,2-氯丙烷的含量為55%,

則相同條件下生成2-氯丙烷的反應(yīng)速率較大，生成1-氯丙烷的反應(yīng)速率較小，化學(xué)反

應(yīng)速率與反應(yīng)的活化能有關(guān)，活化能越高反應(yīng)速率越慢，即生成異丙基的活化能較低，

生成正丙基的活化能較高，過渡態(tài)的正丙基具有的能量大于異丙基，所以圖中A為異丙

基+HC1,B為正丙基+HC1,據(jù)此分析解答。

本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點，把握反應(yīng)速率與反應(yīng)活化能的關(guān)系、物質(zhì)穩(wěn)定性

與物質(zhì)具有能量的關(guān)系是解題關(guān)鍵，側(cè)重信息處理能力和靈活運用能力的考查，題目難

度中等。

23.【答案】B

【解析】解：A.酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大其抑制水電離

程度越大，弱離子促進水電離，a、b呈酸性，抑制水的電離，c點呈中性，d點水解呈

堿性，促進水的電離，則水的電離程度：a<