建文外國語學校2021-2022年高一學部 化學線上周測1附答案

建文外國語學校2021-2022年高一學部化學線上周測1[復制]第五章第一節(jié)硫及其化合物學生姓名：[填空題]*_________________________________學生班級：[填空題]*填數(shù)字：1、2、3即可，如高一30班填：30_________________________________一、單選題，共22小題（共66分）1．環(huán)境污染是人類社會面臨的重大威脅。酸雨是一種嚴重的環(huán)境污染，酸雨的形成主要是（）[單選題]*A．燃放煙花爆竹B．大氣中二氧化碳的含量增加C．森林遇到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)平衡D．大量燃燒煤炭和石油等含硫化石燃料(正確答案)答案解析：1．D

【詳解】

A．燃放煙花爆竹時會釋放出大量的有害氣體，在云中形成酸雨，但不是形成酸雨的主要原因，故A錯誤；

B．大氣中二氧化碳的含量增加會造成溫室效應，但不能形成酸雨，故B錯誤；

C．森林遇到亂砍亂伐，破壞的是生態(tài)平衡，不能形成酸雨，故C錯誤；

D．大量燃燒煤炭和石油等含硫化石燃料，放出大量二氧化硫，所以是形成酸雨的主要原因，故D正確；

故選D。2．下列事實與括號中濃硫酸的性質(zhì)對應關(guān)系正確的是（）[單選題]*A.空氣中敞口久置的濃硫酸質(zhì)量增大：揮發(fā)性B.濃硫酸在加熱條件下與銅反應：脫水性C.用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑：氧化性D.濃硫酸可用來干燥某些氣體：吸水性(正確答案)答案解析：2．D

【解析】A.空氣中敞口久置的濃硫酸質(zhì)量增大是因為濃硫酸具有吸水性，吸收了空氣中的水蒸氣，故A錯誤；B.濃硫酸在加熱條件下與銅反應體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性，故B錯誤；C.用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑主要是因為濃硫酸具有脫水性，故C錯誤；D.因為濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸可用來干燥某些氣體，故D正確。3．濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，只表現(xiàn)強氧化性的是（）[單選題]*A.與紅熱的木炭反應生成氣體(正確答案)B.使木材炭化C.與膽礬反應D.與銅反應答案解析：3．

熾熱的木炭與濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫，濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；使木材炭化，濃硫酸表現(xiàn)脫水性和強氧化性；和濃硫酸反應生成硫酸鐵和二氧化硫，濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性；膽礬與濃硫酸作用，濃硫酸表現(xiàn)吸水性；銅和濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫，濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性；故A正確。4．濃硫酸能干燥氯氣，是利用了濃硫酸的（）[單選題]*A.強酸性B.吸水性(正確答案)C.脫水性D.強氧化性5．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。下列說法錯誤的是（）[單選題]*A.濃硫酸變稀后可與銅反應生成氫氣(正確答案)B.b試管中品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色C.c試管中紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色D.a試管中銅絲表面有氣泡生成答案解析：5．A

【詳解】

A．隨反應進行濃硫酸濃度逐漸變小，稀硫酸與銅不反應，故A錯誤；

B．反應生成的二氧化硫能使品紅溶液褪色，故B正確；

C．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，溶液為酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故C正確；

D．銅跟濃硫酸的反應生成二氧化硫，有氣泡生成，故D正確；6．如圖所示，將濃硫酸滴至下列物質(zhì)上，無明顯現(xiàn)象的是（）

[單選題]*A.蔗糖B.鋁片(正確答案)C.膽礬D.純堿答案解析：6．D

【詳解】A.濃硫酸具有吸水性，硝酸易揮發(fā)，二者放置在空氣中濃度都變小，但變化的實質(zhì)不同，故A錯誤；B.二氧化硫與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應而使有色物質(zhì)漂白，氯水中的次氯酸具有強氧化性而使有色物質(zhì)漂白，二者漂白原理不同，二氧化硫的漂白不穩(wěn)定，加熱可恢復到原來的顏色，故B錯誤；C.濃硫酸與鋅反應生成二氧化硫，是濃硫酸中元素化合價降低；稀硫酸與鋅反應生成氫氣，是稀硫酸中元素化合價降低，二者產(chǎn)生氣體的實質(zhì)不同，故C錯誤；D.、都具有還原性，都可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應而不能用濃硫酸干燥，故D正確。故選D。

7．某溶液僅含有一種溶質(zhì)，若在該溶液中加入溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，則該溶液中不可能含有的溶質(zhì)是(

)[單選題]*A．AgNO3B.Na2CO3(正確答案)C.K2SO3D.CuSO4答案解析：7．B

【分析】

向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀不消失，可能生成的沉淀為AgCl或生成BaSO4；原溶液中可能含有銀離子、亞硫酸根離子或硫酸根離子中的一種，據(jù)此進行解答．

【詳解】

如果溶液中含有SO32-，加入硝酸酸化溶液時，其能被硝酸氧化為SO42-，加入BaCl2溶液后生成BaSO4；若溶液中有銀離子，加入BaCl2生成AgCl。所以溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+離子中的一種，即：該溶液可能為AgNO3或K2SO3或CuSO4，由于碳酸鋇能夠溶于稀硝酸，所以該溶液不可能為碳酸鈉溶液，故答案B。8．下列說法正確的是（）[單選題]*A．常溫下鐵與濃硫酸不反應B．鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與反應條件無關(guān)C．漂白粉暴露在空氣中會變質(zhì)(正確答案)D．硫單質(zhì)能直接和氧氣反應生成三氧化硫答案解析：8．C

【詳解】

A．常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學變化，故不是不反應，A錯誤；

B．鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與反應條件有關(guān)，常溫下生成氧化鈉，加熱或高溫下生成過氧化鈉，B錯誤；

C．漂白粉暴露在空氣中會變質(zhì)，反應方程式為：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，C正確；

D．硫單質(zhì)不能直接和氧氣反應生成三氧化硫，S+O2SO2，2SO2+O22SO3，D錯誤；

故答案為：C。9．實驗室制取的氣體不能用濃硫酸干燥的是（）[單選題]*A．O2B．H2C．NH3(正確答案)D．CO2答案解析：9．C

【分析】

濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體，如氨氣；濃硫酸具有強氧化性，不能干燥具有較強還原性的氣體，如碘化氫、氯化氫等，據(jù)此進行解答。

【詳解】

A．氧氣為中性氣體，能夠使用濃硫酸干燥，選項A不選；

B．氫氣為中性氣體，不與濃硫酸反應，可以用濃硫酸干燥，選項B不選；

C．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰干燥，選項C選；

D．二氧化碳為酸性氣體，不與濃硫酸反應，可以用濃硫酸干燥，選項D不選；10．下列敘述中正確的個數(shù)為：①SO2、H2S、SO3都是大氣污染氣體，在空氣中能穩(wěn)定存在②常溫下，可以用鐵制容器盛裝濃硫酸，這是因為鐵在常溫下與濃硫酸不反應③SO2使使石蕊溶液變紅后褪色④可以用水清洗殘留硫粉的試管[單選題]*A.0個(正確答案)B.1個C.2個D.3個答案解析：10．A

【詳解】

三氧化硫常溫為液體硫酸；常溫Al、Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，不是不反應；SO2不能使石蕊溶液褪色；S單質(zhì)難溶于水微溶于乙醇易溶于CS2；答案選A。11．如圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法中正確的是（）

[單選題]*A．該硫酸可以用來干燥硫化氫氣體B．1molZn與足量的該硫酸反應能產(chǎn)生2gH2C．該硫酸可用鐵罐儲存運輸(正確答案)D．若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用NaOH溶液沖洗答案解析：11．C

【詳解】

A．濃硫酸具有吸水性和強氧化性，硫化氫有強還原性、硫化氫和濃硫酸能在室溫下反應，則該硫酸不可以用來干燥二氧化硫，故A錯誤；

B．鋅與濃硫酸反應不能生成氫氣，故B錯誤；

C．該硫酸是濃硫酸。常溫下鐵、鋁在濃硫酸中鈍化，故C正確；

D．若不小心把少量的濃硫酸濺到皮膚上，應用大量的水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，不能涂上氫氧化鈉溶液（具有腐蝕性），故D錯誤；

答案選C。12．在用濃硫酸和蔗糖演示的“黑面包實驗”中，硫酸未表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是（）[單選題]*A．吸水性B．脫水性C．強氧化性D．酸性(正確答案)答案解析：12．D

【分析】

“黑面包”實驗：往燒杯中倒入蔗糖和少量水，再注入一定量的濃硫酸，用玻璃棒迅速攪拌，可觀察到蔗糖迅速變黑，并逐漸膨脹成“面包”狀，同時燒杯壁明顯發(fā)燙并有大量水霧，產(chǎn)生有刺激性氣味。

【詳解】

A．往燒杯中倒入蔗糖和少量水，放熱，體現(xiàn)濃硫酸吸水性，故A不選；

B．觀察到蔗糖迅速變黑，體現(xiàn)濃硫酸脫水性，故B不選；

C．產(chǎn)生有刺激性氣味，體現(xiàn)濃硫酸強氧化性，故C不選；

D．實驗中沒有體現(xiàn)酸性，故D選；

故選D。13．下列離子方程式書寫正確的是（）[單選題]*ABCD(正確答案)答案解析：13．D

【詳解】

A．H2SO4與Ba(OH)2反應的化學方程式為：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，強酸H2SO4、強堿Ba(OH)2可拆寫成離子形式，故該反應對應離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A錯誤；

B．選項所寫離子方程式未配平得失電子守恒和元素守恒，正確離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B錯誤；

C．Fe與稀硫酸反應生成Fe2+，對應離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；

D．少量CO2與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀，對應離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，D正確；14．下列反應中，不屬于H2SO4類別通性的是（）[單選題]*A．C+2H2SO4(濃)=CO2↑+SO2↑+2H2O(正確答案)B．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC．H2SO4+CuO=CuSO4+H2OD．H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O答案解析：14．A

【分析】

H2SO4屬于酸，具有酸的通性，能與堿、堿性氧化物、鹽等發(fā)生反應生成鹽。

【詳解】

A．C+2H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+2H2O中S的化合價降低，體現(xiàn)強氧化性，不是酸的通性，A符合題意；

B．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，屬于中和反應，屬于酸的通性，B不符題意；

C．H2SO4+CuO=CuSO4+H2O，硫酸和堿性氧化物反應生成鹽和水，屬于酸的通性，C不符題意；

D．H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，硫酸與碳酸鹽反應生成鹽和較弱的酸，屬于酸的通性，D不符題意；15．某同學做了幾個關(guān)于濃硫酸的實驗，選用的試劑和觀察到的現(xiàn)象如下，對應結(jié)論正確的是(

)[單選題]*A(正確答案)BCD答案解析：15．A

【詳解】

A．濃硫酸與銅反應生成有刺激性氣味產(chǎn)生，該氣體能使品紅褪色即二氧化硫，因此濃硫酸有強氧化性，故A正確；

B．濃硫酸與Na2SO3固體反應有刺激性氣味產(chǎn)生，該氣體能使品紅褪色即二氧化硫，二氧化硫是濃硫酸和亞硫酸鈉反應發(fā)生復分解反應（不是氧化還原反應）生成硫酸鈉、二氧化硫和水，故B錯誤；

C．濃硫酸加入到膽礬晶體中，有白斑產(chǎn)生，說明膽礬中的水被濃硫酸吸收即濃硫酸有吸水性，故C錯誤；

D．濃硫酸與NaCl固體產(chǎn)生白霧，說明難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。16．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。下列措施中能促進碳中和最直接有效的是（）[單選題]*A．減少氟氯烴化物的排放B．用脫硫煤代替原料煤做燃料C．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源D．加強二氧化碳的捕集和再利用(正確答案)答案解析：【解析】A．減少氟氯烴化物的排放可以減少臭氧層的破壞，但不能減少二氧化碳的排放，不利于實現(xiàn)碳達峰和碳中和，故A不符合題意；B．用脫硫煤代替原料煤做燃料可以減少二氧化硫的排放，防止酸雨的形成，但不能減少二氧化碳的排放，不利于實現(xiàn)碳達峰和碳中和，不利于實現(xiàn)碳達峰和碳中和，故B不符合題意；C．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源會增大甲烷的使用，增大二氧化碳的排放，不利于實現(xiàn)碳達峰和碳中和，故C不符合題意；D．加強二氧化碳的捕集和再利用可以減少二氧化碳的排放，有利于實現(xiàn)碳達峰和碳中和，故D符合題意。17．下列關(guān)于硫的化合物說法正確的是（）[單選題]*A．SO2能使品紅、溴水等物質(zhì)褪色，體現(xiàn)了漂白性B．常溫下濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明常溫下鋁與濃硫酸不反應C．濃硫酸能干燥SO3、SO2等氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性D．SO2使硫化氫水溶液變渾濁，體現(xiàn)了氧化性(正確答案)答案解析：17．【答案】D

【解析】A．SO2能使溴水褪色，是氧化還原反應，是還原性，而不是漂白性，故A錯誤；B．常溫下，鋁于濃硫酸發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化膜而阻礙反應的繼續(xù)進行，故B錯誤；C．濃硫酸不能干燥SO3，會與其反應生成發(fā)煙硫酸，故C錯誤；D．硫化氫被二氧化硫氧化生成硫單質(zhì)和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，所以會產(chǎn)生渾濁的現(xiàn)象，故D正確；故選：D。18．類推思想在化學學習與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以下類推的結(jié)論中正確的是（）[單選題]*A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．鹽酸與鎂反應生成氫氣，故濃硫酸與鎂反應也生成氫氣C．SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色D．常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化(正確答案)答案解析：18．【答案】D

【解析】A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因為其具有還原性，二氧化碳沒有還原性，不能與KMnO4反應，故A錯誤；B.濃硫酸具有強的氧化性，與活潑金屬反應得不到氫氣，故B錯誤；C.SO2能使品紅溶液褪色，是因為其具有漂白性，二氧化碳沒有漂白性，所以CO2不能使品紅溶液褪色，故C錯誤；D.濃硫酸與濃硝酸都具有強的氧化性，室溫下，都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化，故D正確。19．下列裝置用于實驗室制取二氧化硫并驗證其漂白性，能達到實驗目的的是(

)[單選題]*A．用裝置甲制取二氧化硫B．用裝置乙收集二氧化硫C．用裝置丙驗證二氧化硫的漂白性D．用裝置丁吸收二氧化硫(正確答案)答案解析：19．【答案】D

【解析】A．銅與濃硫酸加熱才能反應，A項錯誤；B．二氧化硫應用向上排空氣法收集，B項錯誤；C．二氧化硫使高錳酸鉀褪色是因為二氧化硫具有還原性，C項錯誤；D．用裝置丁吸收二氧化硫，D項正確。20.下列變化的實質(zhì)相似的是（）[單選題]*A.濃硫酸和濃硝酸在空氣中敞口放置時濃度均減小B.氯水和二氧化硫均能能使品紅溶液褪色C.H2S和HI氣體均不能用濃硫酸干燥(正確答案)D.濃硫酸和稀硫酸與金屬反應時均有氣體放出答案解析：20.【答案】C

【解析】A.濃硫酸具有吸水性，硝酸易揮發(fā)，二者放置在空氣中濃度都變小，但變化的實質(zhì)不同，故A錯誤；B.二氧化硫與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應而使有色物質(zhì)漂白，氯水中的次氯酸具有強氧化性而使有色物質(zhì)漂白，二者漂白原理不同，二氧化硫的漂白不穩(wěn)定，加熱可恢復到原來的顏色，故B錯誤；C.H2S和HI氣體都具有還原性，都可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應而不能用濃硫酸干燥，故C正確；D.濃硫酸與鋅反應生成二氧化硫，是濃硫酸中元素化合價降低；稀硫酸與鋅反應生成氫氣，是稀硫酸中元素化合價降低，二者產(chǎn)生氣體的實質(zhì)不同，故D錯誤。

21．如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）[單選題]*A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．過程⑤可在土壤的缺氧區(qū)實現(xiàn)C．循環(huán)過程中硫元素只被還原(正確答案)D．若生物體有機硫中(硫酸根離子)硫元素為-2價，則過程③中發(fā)生的是還原反應答案解析：21．【答案】C

【解析】A．硫元素在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)，兩種存在形態(tài)，A正確；B．在缺氧的條件下可實現(xiàn)過程⑤的轉(zhuǎn)化，B正確；C．①、②中硫元素均被氧化，C錯誤；D．若生物體有機硫中硫元素為價，中S為+6價，過程③中S的化合價降低，發(fā)生還原反應，D正確。答案選C。22．下列實驗方案不可行的是(

)[單選題]*A(正確答案)BCD答案解析：22．【答案】A

【解析】A．氯氣與鮮花花瓣或濕布條中的水反應生成的HClO具有漂白性，鮮花花瓣或濕布條褪色，不能檢驗干燥的氯氣是否具有漂白性，故A錯誤；B．逐滴滴加稀鹽酸，Na2CO3一段時間后產(chǎn)生氣泡，NaHCO3開始就有氣泡，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，故B正確；C．加入稀H2SO4，Na2CO3有氣泡放出，BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D．先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除碳酸根離子、銀離子等的干擾，再加BaCl2溶液，觀察是否有沉淀，可以檢驗溶液中是否有，故D正確；故選A。二、填空題，共1題（共34分）23．某化學興趣小組為檢驗木炭和濃硫酸反應生成的產(chǎn)物，設計如圖裝置(已知SO2能使溴水褪色)，請回答：

(1)寫出甲的儀器名稱_________

(2)無水硫酸銅的作用是___