高一(上)全冊課件教案練習(xí)

教案示例

課題：緒言化學(xué)-人類進(jìn)步的關(guān)鍵

教學(xué)重點(diǎn)：

①使學(xué)生了解化學(xué)在人類進(jìn)步中的重要地位和作用；②認(rèn)識(shí)中國對化學(xué)發(fā)展的貢

獻(xiàn)和成就，培養(yǎng)愛國主義精神；③激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；④了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)

方法；⑤培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探索科學(xué)的精神。

教學(xué)難點(diǎn)：

①中國對化學(xué)發(fā)展的貢獻(xiàn)和成就；②學(xué)生學(xué)習(xí)高中化學(xué)的方法。

教學(xué)過程：

［引言］在高中，化學(xué)仍是一門必修課。“化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話引自

美國著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的

含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會(huì)同意西博格教授的觀點(diǎn)，對化學(xué)有一個(gè)全

新的認(rèn)識(shí)。同時(shí)希望同學(xué)們在學(xué)習(xí)前人所留下的成就之后，能立志學(xué)好高中化學(xué)，爭

取以后也能在化學(xué)領(lǐng)域留下你的“足跡”。

［板書］緒言化學(xué)-人類進(jìn)步的關(guān)鍵

［板書］一、超顯微世界

［過渡］1803年英國化學(xué)家道爾頓提出了原子論。1811年意大利物理學(xué)家阿伏加

德羅在前人的基礎(chǔ)上明確了分子概念。如果在當(dāng)時(shí)是''奇妙的假說”，請同學(xué)們看現(xiàn)

代的最新成就。

［閱讀］教材第一頁由中國科學(xué)院北京真空物理實(shí)驗(yàn)室提供的用硅原子組成的兩

個(gè)漢字“中國”的照片。

［講解］照片上的兩個(gè)字是在硅晶體表面，通過操縱硅原子“寫出”的?！爸袊?/p>

兩個(gè)字，，筆畫”的寬度約兩納米(1nm=lX109m),這是目前世界上最小的漢字，

說明人類已進(jìn)入操縱原子的時(shí)代，目前只有中國等少數(shù)國家掌握。我們應(yīng)該為此感到

自豪。

［播放影象］“超顯微世界”09分55秒。

［板書］二、化學(xué)發(fā)展階段

1.實(shí)用技術(shù)階段

［講解］自從有了人類，化學(xué)便與人類結(jié)下了不解之緣。鉆木取火，用火燒煮食

物，燒制陶器，冶煉青銅器和鐵器，都是化學(xué)技術(shù)的應(yīng)用。正是這些應(yīng)用，極大地促

進(jìn)了當(dāng)時(shí)社會(huì)生產(chǎn)力的發(fā)展，成為人類進(jìn)步的標(biāo)志。今天，化學(xué)作為一門基礎(chǔ)學(xué)科，

在科學(xué)技術(shù)和社會(huì)生活的方方面面正起著越來越大的作用。

［過渡］在對“藥物”和“冶金”的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學(xué)說，使化

學(xué)從實(shí)用技術(shù)跨入了科學(xué)之門。

［板書］2.近代化學(xué)階段

［學(xué)生討論］通過討論或閱讀教材，請同學(xué)們舉出一些近代化學(xué)的成果？

主要是建立了原子-分子學(xué)說。使化學(xué)從實(shí)用技術(shù)跨入了科學(xué)之門。在這一理論

的指導(dǎo)下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時(shí)揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律——元素周期律。

［板書］3.現(xiàn)代化學(xué)階段

［學(xué)生討論］通過討論或閱讀教材，請同學(xué)們舉出一些現(xiàn)代化學(xué)的成果？

主要是建立了物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論。使物質(zhì)世界的秘密進(jìn)一步揭開，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。

［板書］三、我國的貢獻(xiàn)和成就

［解釋］我國對化學(xué)發(fā)展的貢獻(xiàn)和在化學(xué)發(fā)展中的成就。

［過渡］我國的四大發(fā)明有兩項(xiàng)是化學(xué)的成就。我國的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的

青銅制品世上罕見。

（1）［出示彩圖，欣賞國寶］

中國出土的精美陶器:

中國出土的金銀器皿:

（2）［投影演示以下文字，了解中國前人對化學(xué)的貢獻(xiàn)］

陶瓷

大約一萬年以前,人們發(fā)現(xiàn)某些粘土容易塑造成型，而且經(jīng)過焙燒變得十分堅(jiān)硬,

并且基本上不透水，用這種材料加工成的瓷器可以代替部分木、石、骨制的器皿，這

就是瓷器。

它是人類掌握的第一種人工材料的制品，也是人類利用化學(xué)手段創(chuàng)造的第一種自

然界不存在的新物質(zhì)，是人類歷史上最早從事的一項(xiàng)化工生產(chǎn)。

制陶器以粘土為原料。

粘土是由某些巖石的風(fēng)化產(chǎn)物，如云母、石英、長石、高嶺土、多水高嶺土、方

解石以及鐵質(zhì)、有機(jī)物所組成。粘土中最主要的化學(xué)成分是氧化硅、氧化鋁及多種（鈣、

鎂、鐵、鉀、鈉等）氧化物。

在800℃以上溫度，粘土發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，包括失去結(jié)晶水、晶體轉(zhuǎn)

變、固相反應(yīng)和產(chǎn)生低共熔玻璃相的產(chǎn)生等。

陶器屬于硅酸鹽制品的一種。

陶器的特點(diǎn)耐火、抗氧化、不易腐蝕、不溶于水、保存長久等。

不同陶器化學(xué)組成的常用標(biāo)記方法。以下列氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)霰）來表示，S0?、

A12O3'Fe2O3xTiO?、CaO、MgO、K20>Na?。、MnO、P2O5等。

C—14斷代。中國陶器的制作至少已有8000年以上的歷史。

中國古代的釀造化學(xué)

釀造食品在中國的傳統(tǒng)食品中占據(jù)了一個(gè)特殊的地位。例如酒、醋、醬油等。

中國舊時(shí)有一句俗話“開門七件事，柴、米、油、鹽、醬、醋、茶”。

釀造食品的制作都是通過以微生物的作用為主的生物化學(xué)過程，將糧食、豆類或

果品加工成人們喜愛的食品、飲料或調(diào)料

這個(gè)生物化學(xué)過程，古人當(dāng)然不知道其化學(xué)原理，但經(jīng)過長期的實(shí)踐，積累了豐

富的經(jīng)驗(yàn)，掌握了高超的技藝，使釀造技術(shù)不斷地得到發(fā)展。

古時(shí)人類對金屬的使用

無論在中國還是在其他一些古老的文明發(fā)源地區(qū)，在人們使用金屬的歷史上，兒

乎都是銅器先于鐵器，這是一個(gè)普遍的規(guī)律。其主要原因：

(1)在自然界中有天然銅，而自然界中沒有天然鐵(隕石是極罕見的從天外飛

來物)。

(2)在遠(yuǎn)古的技術(shù)條件下，煉銅比煉鐵要容易，技術(shù)難度小。主要原料孔雀石

CUC0：,?CU(0H)2、還原劑炭和燃料。

(3)翠綠色的孔雀石比一般的鐵礦石要醒目，容易發(fā)現(xiàn)識(shí)別。

天然銅的純度很高，一般只含錫、鉛、睇、銀等金屬雜質(zhì)，總量小于0.5%。

紅銅質(zhì)地比較柔軟，不宜于制作工具，也不適合制造兵器。而銅錫與銅鉛合金，

硬度較紅銅要大很多，而且堅(jiān)韌。錫、鉛的引入可使銅的熔點(diǎn)低，因此更提高了鑄造

性能。所以冶銅工藝從冶煉銅進(jìn)一步發(fā)展到有意識(shí)地冶煉青銅。從單純冶煉孔雀石到

冶煉孔雀石、錫石(SnOJ或孔雀石、鉛礦石(如方鉛礦PbS)的混合物。

青銅器發(fā)源地可能在中國。

鋅黃銅(銅鋅合金)可能發(fā)源地在國外。

中國古代曾煉制流行過兩種燦爛如銀的白銅。白銅是一種銅銀合金，利用赤銅與

銀礦石或銅、饃礦石合煉出來的；另一種是銅碑合金，是用砒石類礦物或砒霜與銅合

煉出來的，這類合金中當(dāng)神含量超過10斷寸，則潔白如銀光燦殊美。

黃金在自然界多以天然金存在，光耀醒目，容易發(fā)現(xiàn)和識(shí)別，所以采集和利用早。

距今4000年前我國先民已經(jīng)采集黃金。從中國地質(zhì)學(xué)的角度考察，我國古代采集的

黃金可分為沙金和山金兩種。

天然黃金中多少總含有一些銀。隨成色的高低，由深而淺，但都是黃色。古人云

“其色七青、八黃、九紫、十赤，以赤為足色金也”。

中國古代稱之為“黃銀”的一種天然金，含銀高達(dá)20%以上，呈淡黃色。

中國古代對金屬銀的識(shí)別、使用和冶煉較黃金稍晚些。

我國發(fā)明冶金，距今約5000—4000年的新石器時(shí)代的晚期。

中國的煉丹術(shù)

煉丹術(shù)是中國古代自己獨(dú)立發(fā)展起來，并流行了很久的一種方術(shù)。它的手段和目

的的試圖以自然界的一些礦物（偶爾用某些植物）為原料，通過人工的方法（化學(xué)加

工）制造出某種性質(zhì)神異的藥劑（神丹大藥），人服了它可致長生不死，甚至羽化成

仙。

煉丹般可分為煉丹與煉金兩部分。有人把中國煉丹術(shù)稱為“金丹術(shù)”。

煉丹術(shù)活動(dòng)不僅在中國古代發(fā)生過，世界上其它的兒個(gè)文明古國如希臘、印度、

阿拉伯及中世紀(jì)的歐洲各國，也都先后出現(xiàn)過這種活動(dòng)。

煉丹術(shù)的方法都采用化學(xué)手段。必須進(jìn)行很多的化學(xué)試驗(yàn)（先稱實(shí)驗(yàn)），所以設(shè)

計(jì)、制造了很多原始的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器，觀察并發(fā)現(xiàn)了許多化學(xué)變化。

因此這種方術(shù)盡管在其內(nèi)容中有很多錯(cuò)誤、消極的東西，但客觀上它開闊了人類

的視野，不僅人工制造出了一些自然界不存在的化合物，提取和精制了很多化學(xué)制劑,

煉出了一些黃色和白色的合金，并且找到了不少解決難大癥的丹藥，造福人類。尤其

是中國的煉丹家，還在這種活動(dòng)中發(fā)明了原始火藥。極大地推動(dòng)了人類社會(huì)進(jìn)步。

煉丹術(shù)實(shí)際上就是化學(xué)的原始形式，并在世界科學(xué)史上最終孕育出了近代化學(xué)。

（3）［投影演示，了解近代中國的成就］

1965年，我國的科學(xué)工作者經(jīng)過6年多堅(jiān)持不懈的努力，獲得了人工合成的牛胰

島素結(jié)晶。經(jīng)鑒定，人工合成的胰島素，它結(jié)構(gòu)、生物活性、物理化學(xué)性質(zhì)、結(jié)晶形

狀，都和天然的牛胰島素完全一樣，這是世界上第一個(gè)人工合成的蛋白質(zhì)。十多年來,

這項(xiàng)成果經(jīng)受了長期實(shí)踐的檢驗(yàn)，證明數(shù)據(jù)完整可靠，可以重復(fù)。

胰島素是一種蛋白質(zhì)，它的分子量接近六千。胰島素的分子具有蛋白質(zhì)所特有的

結(jié)構(gòu)特征，被公認(rèn)為典型的蛋白質(zhì)。胰島素分子由A、B兩條鏈組成，A鏈有21

個(gè)氨基酸，兩條鏈通過兩個(gè)二硫鍵連在一起。胰島索分子還具有空間結(jié)構(gòu)，也就是說

它的肽鏈能有規(guī)律地在空間折疊起來，具有空間結(jié)構(gòu)的胰島素分子還可以整齊地排列

起來形成肉眼可見的結(jié)晶體。

我國的這項(xiàng)工作開始于1958年，首先成功地將天然胰島素的A、B兩條鏈拆開，

再重新連接而得到了重合成的天然胰島索結(jié)晶，為下一步的人工合成確定了路線。隨

后拿到了人工合成的B鏈和A鏈，并分別與天然的A鏈和B鏈連接而得到了半合成的

胰島素。最后將人工合成的A鏈和B鏈連接而得到了全合成的結(jié)晶胰島素。

蛋白質(zhì)是生命的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。人工合成牛胰島素的成功，標(biāo)志著人類在探索生

命奧秘的征途中向前跨進(jìn)了重要的一步。開始了用人工合成方法來研究蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)與

功能的新階段，還推動(dòng)了我國胰島素分子空間結(jié)構(gòu)的研究和胰島索作用原理的研究，

使我國的胰島素研究形成了具有我國特色的體系，并培養(yǎng)了-?批優(yōu)秀的蛋白質(zhì)和多肽

的研究人才。在這項(xiàng)工作完成以后，我國的科學(xué)工作者繼續(xù)改進(jìn)合成方法，并合成了

許多有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的多肽激素，同時(shí)進(jìn)行了更大蛋白質(zhì)分子的人工合成。胰島素人

工合成的成功，為我國蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)研究和實(shí)際應(yīng)用開辟了廣闊的前景。

［板書］四、化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系

［板書］1.化學(xué)材料的分類與發(fā)展

［展示］不銹鋼材料、石墨材料、陶瓷材料、橡膠、合成纖維、半導(dǎo)體材料、光導(dǎo)

纖維實(shí)物。

通過觀察、討論和閱讀教材了解常見化學(xué)材料”

［板書］2.能源的開發(fā)與合理利用

［展示］石油、煤炭、汽油、煤油、柴油、乙醇、甲烷等實(shí)物。觀察顏色、狀態(tài)，

聞氣味。

通過觀察、討論和閱讀教材了解常用能源。

［板書］3.人類的健康與環(huán)境保護(hù)

可以讓學(xué)生簡單暢談，不宜過深。

［板書］五、高中化學(xué)的知識(shí)結(jié)構(gòu)和學(xué)習(xí)建議

［編者建議］高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)可以縱向或橫向簡單介紹。對學(xué)生學(xué)習(xí)建議要有說

服力和感染力，對學(xué)生的新要求不宜多。

［參考講述內(nèi)容］初中和高中化學(xué)的主要區(qū)別：①初中化學(xué)講基礎(chǔ)，高中化學(xué)注重

理論、實(shí)驗(yàn)；②初中化學(xué)多數(shù)知識(shí)是通過感受得到的，高中化學(xué)有些知識(shí)需要學(xué)生去

領(lǐng)悟；③初中化學(xué)知識(shí)面很小，高中化學(xué)涉及的知識(shí)面廣而且與化學(xué)實(shí)際應(yīng)用聯(lián)系的

多；④初中化學(xué)靠學(xué)生記憶回答問題或靠模仿回答試題的較多，高中化學(xué)要求學(xué)生具

有一定的分析問題、研究問題和解決問題的能力；⑤與初中化學(xué)比較，高中化學(xué)更需

要學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法、一定的自學(xué)能力和課外知識(shí)的積累。

［本節(jié)課的總結(jié)和評(píng)價(jià)］——根據(jù)實(shí)際完成的情況和教學(xué)效果而定。

教學(xué)手段：影像和文字投影、實(shí)物展示。

設(shè)計(jì)思想：本節(jié)由于是第一節(jié)化學(xué)課，學(xué)生基本上沒有課堂練習(xí)，所以教師準(zhǔn)備

的資料很多，但教者可根據(jù)實(shí)際情況安排教學(xué)內(nèi)容。課上安排基本上是“主題情境一

閱讀感受一引導(dǎo)講解一討論小結(jié)”。

板書設(shè)計(jì)：

緒言化學(xué)-人類進(jìn)步的關(guān)鍵

一、超顯微世界四、化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系

二、化學(xué)發(fā)展階段1.化學(xué)材料的分類與發(fā)展

1.實(shí)用技術(shù)階段2.能源的開發(fā)與合理利用

2.近代化學(xué)階段3.人類的健康與保護(hù)環(huán)境

3.現(xiàn)代化學(xué)階段五、高中化學(xué)的知識(shí)結(jié)構(gòu)

三、我國的貢獻(xiàn)和成就和學(xué)習(xí)建議

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

1.復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原

反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有

不同的使用范圍的結(jié)論。

2.使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。

3.使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。

能力目標(biāo)

通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析，解決問題的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)，并能靈活運(yùn)用。

教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知一創(chuàng)設(shè)情境一探索新知一歸納總結(jié)一練習(xí)反饋

教學(xué)手段：投影

教學(xué)過程：

［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發(fā)展與進(jìn)步起到了極其重要的作用，

要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、燃燒過程中的能

量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學(xué)習(xí)有密切的聯(lián)系。

［板書］第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

［提問］在初中化學(xué)中，同學(xué)們曾學(xué)習(xí)過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學(xué)生回

答）

［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反

應(yīng)，那么本節(jié)課我們將進(jìn)一步研究。

［板書］第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

c+o

［提問］初中階段，我們曾學(xué)習(xí)過木炭在氧氣中燃燒：>=0°>,這個(gè)

反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢？（由學(xué)生回答）

［追問］還有其他答案嗎？（由學(xué)生回答）

［評(píng)述］兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有

不同的分類方法。

［板書］一、化學(xué)反應(yīng)的類型

［講解］剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應(yīng)，這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及

反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。

［板書］L基本反應(yīng)類型

［提問］基本反應(yīng)類型分為兒種？請各舉一例。

［投影］

反應(yīng)類型表達(dá)式舉例

化合反應(yīng)A+B=AB

2Cu*Oi^2aiO

分解反應(yīng)AB=A+B

2KC1O3=^=2KC1+3O2T

置換反應(yīng)A+BC=AC+B

Fe+ZHa-Feda+H^T

復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB

HCl+NaOH-Naa+B^O

［練習(xí)］將四種基本反應(yīng)類型各舉兒例，并加以總結(jié)歸納。

［投影］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評(píng)，且加以引導(dǎo)，得出相關(guān)結(jié)論。

r①單防間的化合

r(l)化合物反應(yīng)，②單質(zhì)與化合物間的化合

基【③化合物間的化合

本

反「①分解產(chǎn)物均為化合物

(2)分解反應(yīng)T

應(yīng)L②分解產(chǎn)物中至少有一種單質(zhì)

類

型(3)置換反應(yīng)反應(yīng)物與生成物中均有單質(zhì)

1(4)復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)物與生成物均為化合物

［引導(dǎo)］剛才有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學(xué)的答案為氧化反應(yīng)，他的結(jié)

論是從反應(yīng)中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還

原反應(yīng)。

［板書］2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

［學(xué)生活動(dòng)］請兩位同學(xué)在黑板上分別寫出兩個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其它同學(xué)

在練習(xí)本上完成。

［講評(píng)］評(píng)述兩位同學(xué)在黑板上所做練習(xí)存在的問題，并得出以下結(jié)論。

［投影］

反應(yīng)類型得、失氧的情況舉例

氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

2Cu+Qj芻2CuO

還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)在CuO+H,26+的反應(yīng)

中，GQ失去氧而變成單質(zhì)銅的反

應(yīng)

［學(xué)生活動(dòng)］組織學(xué)生對課本第8頁的“討論”進(jìn)行分組討論，然后選代表進(jìn)行

回答。

［評(píng)述］對幾位學(xué)生的回答加以評(píng)述，針對原有的知識(shí)進(jìn)行總結(jié)、分析，進(jìn)而引

導(dǎo)學(xué)生開闊視野，對新知識(shí)進(jìn)行展望。

［小結(jié)］通過上述分析，我們可以得到以下結(jié)論：

（1）化學(xué)反應(yīng)的分類方法不同。四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分,

不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，如：3co=

2Fe+3001

（2）初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面，不能全面，真實(shí)

地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。

（3）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的,

又是統(tǒng)一的。

（4）我們以往學(xué)習(xí)的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀

地看待這些問題，這樣才能探求科學(xué)知識(shí)的真諦。

［引導(dǎo)］下面對陽+西與。+用。的反應(yīng)作進(jìn)一步研究。

［提問1（1）對于此反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子

有什么關(guān)系？

（2）反應(yīng)后哪種元素的化合價(jià)升高？哪種元素的化合價(jià)降低？升高與降低的化合

價(jià)有什么關(guān)系？

（3）進(jìn)一步分析，可以得到什么結(jié)論？

［投影結(jié)論］將幾名學(xué)生的回答加以總結(jié)、歸納、引導(dǎo)學(xué)生得到以下結(jié)論:

(1)在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時(shí)有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧

化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，且失去的氧原子與得到的氧原子個(gè)數(shù)相等。

(2)得到氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價(jià)升高，叫做被氧化；失去氧的物質(zhì)反應(yīng)后

其元素化合價(jià)降低，叫做被還原，且升高的化合價(jià)數(shù)與降低的化合價(jià)數(shù)相等。

(3)--種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

［板書］二、氧化還原反應(yīng)

［練習(xí)］分析2P+J的反應(yīng)類型。

［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生分組討論，然后選代表回答。

［講解］通過同學(xué)的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，而且從得、

失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應(yīng)，但從上述的分析可知：此反應(yīng)前后元素的化

合價(jià)發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原

反應(yīng)的知識(shí)得以拓展，延伸。

［引導(dǎo)閱讀］學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-3,以激發(fā)其學(xué)習(xí)的興趣，有利于加深對

有關(guān)概念的理解和記憶。

［投影結(jié)論］有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

［板書］1.氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。

［投影練習(xí)］判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價(jià)在反應(yīng)后

有所改變。

速整

①2Na+C1a2NaQ

②叫+5^z2Ha

③-01(00),J+Na^O.

④ZQ+汰+2Ag

(52KMttO4*OaT

［設(shè)問］有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價(jià)的改變與什么有關(guān)呢？初中化學(xué)中

曾介紹元素化合價(jià)的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。

［板書］2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。

［講解］1.在2M匡望2N?a的反應(yīng)中，N.原子失去最外層的1個(gè)電子

成為NT而帶正電，化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化；Q原子得到1個(gè)電子成

為a-而帶負(fù)電，化合價(jià)由0價(jià)降低到一1價(jià)，被還原。生成的NQ為離子化合物。

2.在冉生2HCI的反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移過程中，H原子未完全失去電子，

而CI原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于

H原子而偏向于CI原子，使氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化；氯元素

的化合價(jià)從0價(jià)降低到一1價(jià)，被還原。

［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-4,第10頁圖1-5和第11頁圖1-6,從而

加深對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。

［投影結(jié)論］（1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

（2）沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。

［講解］為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就與氧化還原

反應(yīng)有關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補(bǔ)充、歸納。

［板書］（3）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念

［投影板書］（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素

原子失去電子的反應(yīng)。

（2）還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子

的反應(yīng)。

（3）氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反

應(yīng)。

（4）氧化劑：所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。

（5）還原劑：所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。

（6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。

（7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。

（8）氧化性：得電子的性質(zhì)。

(9)還原性：失電子的性質(zhì)。

［練習(xí)］將前邊的投影練習(xí)再做分析，指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、

氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

［板書］4.氧化還原反應(yīng)的表示方法

(1)雙線橋法

(2)單線橋法(補(bǔ)充)

［講解］(1)雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出

元素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離

子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失

去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

(2)單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移

總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

［投影］舉例說明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。

(1)雙線橋法：

II

OiO+H2=^=CU+H2O

(2)單線橋法：

fI

■?A

OiO+H2=^=CU+H20

［練習(xí)］分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的

方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

2KC1O,^^2KC1+3O2T

①3△2

②望2co

③2Fea+3C^z4Fe+3CQJT

④Zn+2HC1"ZDCIJ*H,T

［評(píng)述］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影，糾正其中的錯(cuò)誤。

［學(xué)生活動(dòng)］閱讀課本第11頁討論題與圖『7,并思考。

［板書］5.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

［學(xué)生總結(jié)］

［投影板書］(1)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

(2)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。

(3)化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有

單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。

［本節(jié)總結(jié)］

我們對氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價(jià)升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個(gè)逐

步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)

反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會(huì)從有無化合價(jià)升降的變化來判斷一個(gè)反應(yīng)是

否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

［作業(yè)］

第12頁、二、三、1.2.

三、3題，同學(xué)們用圖表總結(jié)后，我們可利用“學(xué)習(xí)角”進(jìn)行交流。

第二節(jié)離子反應(yīng)

教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。

教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境一提出問題一誘導(dǎo)思維一激發(fā)興趣一分析歸納~解決問題

教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、投影

教學(xué)過程:

［引言］通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)

反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少

可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反

應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今

天我們一起來學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。

［板書］第二節(jié)離子反應(yīng)

［復(fù)習(xí)提問］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝

酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是Nad溶液、

溶液、NaOH溶液、H/5溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

［學(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的固

體、KNQ固體、NaOH固體、固體不導(dǎo)電，而NM3溶液、0隊(duì)溶液、

NaOH溶液、HF。.溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導(dǎo)

電。

［復(fù)習(xí)提問1為什么有些物質(zhì)如N?a、OQ、N.OH、HjPO,在干燥的

固體時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？

［學(xué)生回答］是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒?/p>

后，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽離子，從而能

夠?qū)щ姟?/p>

［教師總結(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。

［引出新課］

［板書］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1.概念：

［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。

如：NaCl、KNQNaos等。

（2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。

例：蔗糖、酒精等。

［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我

們進(jìn)一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。

［演示實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)1-1

［引導(dǎo)思考］學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。

［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)

電能力不同。

［結(jié)論］電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。

［板書］二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

［投影］圖1-10,Nq在水中溶解和電離示意圖。

［講述］離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而

某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。

［投影］強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多

數(shù)鹽類。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如

CH3COOH1NHJHQ

［學(xué)生練習(xí)］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；

HJSOL的+S^-Ka-K*+CT

［板書］三、離子反應(yīng)：

［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起

的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

［板書］1.概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

［學(xué)生總結(jié)］2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

［板書］

①生成弱電解質(zhì)，如冉。、弱酸、弱堿

②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如叫嗎

③生成難溶性物質(zhì)，如,叫B^°*

［引導(dǎo)分析］由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來分析離子反應(yīng)的特征是什么？

［總結(jié)］3.離子反應(yīng)的特征：

［投影］向著減少某些離子的方向進(jìn)行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)

象。

4.離子反應(yīng)類型：

①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)

如.A^rOs+HCl-AgdX+HNO,

AgFCT.AgCll

②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)

如8,*2h8H-Na1g+西。

CQ.+2OE-CO?-+H|O

③有離子參加的氧化還原反應(yīng)

如Zn+HjSO.■ZnSOjHjT

Zn+2H^T

［板書］四、離子反應(yīng)方程式：

［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］［實(shí)驗(yàn)1-2］中的實(shí)驗(yàn)I、II、IH,并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察，記錄

現(xiàn)象，思考原因。

［投影］

編號(hào)IIIIII

4葉滴加NaCl溶液,可滴加BaC12溶液<'AglTOs溶液

+稀幽3

實(shí)

J-CuS“溶液J—CuS/溶液

驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)II中濾液

現(xiàn)

象

［提問］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)I無明顯現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)n中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)in中生成不溶于稀時(shí)°＞的白色沉淀。

［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)I中無明顯現(xiàn)象，原因？

［學(xué)生回答］只是溶液電離上的a"和8c中與NQ溶液電離出的

NaLCl-的簡單混和。

［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)n和ni中反應(yīng)說明了什么？

［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)n和ni說明了C9,溶液電離出的雙中和溶液電離

出的Ba*發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了B88。，白色沉淀。而仁130,溶液電離出的

與西口2溶液電離出的Q-并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以Co"和Q-的離

子形式存在。

［學(xué)生總結(jié)］實(shí)驗(yàn)II中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為."+so：=B*so、】

實(shí)驗(yàn)HI中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為*a--

［講述］由以上實(shí)驗(yàn)n和ni我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有

全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。

［引出］1.概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子

方程式。

［板書］

［講述］2.書寫：（以0ns°，溶液和BQ）溶液為例）

①寫（化學(xué)方程式）：+QfiO4-BaSO44?1Ma

②離（電離）：Ba"+50t■BaSO.J

③刪（兩邊相同離子）：B*a*+SO;?BaS51

④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）

［投影］

2bTaOH<-H^O4-Na1so.+HQ2KOH+H^SOt-氏8,+HQ

Ca（O嗎+2HQ-Cadj*2H,OBaCOH）1+2HCJ-BaC9］+2HQ

寫出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

［學(xué)生回答］-3,0

［學(xué)生總結(jié)］3.離子方程式的意義：

①表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

②表示某一類反應(yīng)。

［學(xué)生練習(xí)］下列離子方程式中，正確的是（）

［投影］

A.把金屬鐵放入稀硫酸中2Fe46H*-2Fe?#43Ha?

B.碳酸鋼和稀硫酸反應(yīng)BaCOj<-2H*-Ba***C0aT*-HjO

C.澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)H*+Or-HaO

D.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化電貝溶液

［學(xué)生回答］選項(xiàng)A錯(cuò)在不符合反應(yīng)的實(shí)際情況，因?yàn)殍F與稀硫酸反應(yīng)生成

和，,而不是F'gb和,。應(yīng)為：Fe+2H*-Fe?*+HaT

選項(xiàng)B的錯(cuò)誤是忽略了生成物&S。，是不溶性物質(zhì)。應(yīng)為：

BaCOj*2H*+S#-BaSO44*COjT+凡。

選項(xiàng)C正確。

選項(xiàng)D的錯(cuò)誤是只注意書寫B(tài)a*和取中反應(yīng)的離子方程式，而忽略了A"和

OH-也反應(yīng)。應(yīng)為：Ba**2OH-*Qi**SO^-BaSO4iKMOH）,!

［總結(jié)］檢查離子方程式書寫是否正確時(shí)，應(yīng)注意：

①兩易：易溶易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示。（弱電解質(zhì)、難溶

性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。）

②兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。

［思考題］在pH=l的溶液中，可以大量共存的離子組是（）

、Na*.K*>CHjCOQ-.CTBAl，Mg3*、S(*b

(Ba*Na*.00^.NOfDK\N?\SC^".COf

［作業(yè)］復(fù)習(xí)課本內(nèi)容

書第18頁習(xí)題

第三節(jié)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的觀點(diǎn)的建立。能量的“儲(chǔ)存”和“釋放”。

教學(xué)過程：

［引入新課］影像：《遠(yuǎn)古人用火》0107

［過渡］北京猿人遺址中發(fā)現(xiàn)用火后的炭層，表明人類使用能源的歷史已非常久

遠(yuǎn)。

［板書］化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

［過渡］化學(xué)反應(yīng)中能量是怎樣變化的？

［學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)］請學(xué)生注意①操作方法;②仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;③總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論;

④寫出化學(xué)方程式。

(1)反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)試管溫度升高，說明反應(yīng)過程中有熱量放出。化

學(xué)反應(yīng)方程式：2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

(2)混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說明該反應(yīng)吸收了大量的熱，使

水溫降低結(jié)成冰。化學(xué)反應(yīng)方程式：Ba(OH)2?8H2O+2NH1Cl=BaCl2+2NH31+10H,0

［結(jié)論］

①化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

放執(zhí)反應(yīng)r

(k能量的“儲(chǔ)存”和“釋放”

吸熱反應(yīng)

②化學(xué)反應(yīng)中的能量守恒：

放熱反應(yīng)：反應(yīng)物能量高吸熱反應(yīng)：生成物能量高

If

生成物能量低反應(yīng)物能量低

放熱反應(yīng)：化學(xué)上把有能量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。

如CH,(g)+202(g)^1=C02(g)+2H20(l)

吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。

如C(s)+H2O(g)魚遑CO(g)+H2(g)

［討論］現(xiàn)代人怎樣利用化學(xué)反應(yīng)？

結(jié)論：現(xiàn)代人利用化學(xué)反應(yīng)主要是①利用化學(xué)反應(yīng)中釋放出的能量；②利用化學(xué)

反應(yīng)制取或合成新物質(zhì)。

［板書］二、燃料燃燒的條件和環(huán)境保護(hù)

［學(xué)生分組討論］(1)燃料充分燃燒條件？(2)大量使用化石燃料的缺點(diǎn)？

［結(jié)論］

(1)使燃料充分燃燒需要考慮兩點(diǎn)：①燃燒時(shí)要有足夠多的空氣；②燃料與空

氣要有足夠大的接觸面。

空氣不足：①浪費(fèi)資源；②產(chǎn)生大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。

空氣過量：過量空氣會(huì)帶走部分熱量，浪費(fèi)能源。

增大接觸面：改變?nèi)剂系臓顟B(tài)。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體

燃料液化等。

（2）大量使用化石燃料：①能引起溫室效應(yīng)；②會(huì)造成化石燃料蘊(yùn)藏量的枯竭;

③煤燃燒排放二氧化硫，導(dǎo)致酸雨；④煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大量的煙塵。

［板書］三、現(xiàn)代能源結(jié)構(gòu)和新能源展望

［討論］現(xiàn)代人怎樣利用化學(xué)反應(yīng)中釋放出的能量？

結(jié)論：人類所需要能量，絕大部分是通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生。主要是煤、石油和天然

氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產(chǎn)生的。

［講述］現(xiàn)代能源結(jié)構(gòu)。

1999年我國化石燃料和水電能源的消耗結(jié)構(gòu)：

能源煤石油天然氣水電

比例76.2%16.6%2.1%5.1%

［講述］我國化石燃料與世界主要國家或地區(qū)對比。

石油儲(chǔ)量/IX天然氣儲(chǔ)量/IX煤炭/IX10%

10'°t10l0m;!

北美5.68.4262.9

西歐3.46.199.3

日本001.0

前蘇聯(lián)8.342.5241.0

中東5424.20

中國2.40.899.0

［討論］我國能源結(jié)構(gòu)的缺點(diǎn)和新能源展望（環(huán)保、防止能源危機(jī)）。學(xué)生發(fā)表自

己的想法。

［結(jié)論］得出以下結(jié)構(gòu)。

［閱讀］能源與人類進(jìn)步。

請學(xué)生閱讀教材22——23頁。

［本節(jié)課的總結(jié)和評(píng)價(jià)］——根據(jù)實(shí)際完成的情況和教學(xué)效果而定。

［尾聲］《太陽能》0534

教學(xué)手段：

設(shè)計(jì)思想：教師應(yīng)從課堂的知識(shí)傳輸者和灌輸者，變?yōu)榻M織者、學(xué)習(xí)上的服務(wù)者、

探究學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者和問題的提出者。

板書設(shè)計(jì):

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

一、化學(xué)反應(yīng)中的能壁變化二、燃料燃燒的條件和環(huán)境保護(hù)

2A1+6HC1-2A1C13+3H2t(放熱)三、現(xiàn)代能源結(jié)構(gòu)和新能源展望

B^OH)2?8H2O+2NH?Cl-BaCl3+2NH31+IOHJO(吸熱)(1)常規(guī)能源

r放熱反應(yīng)、

化學(xué)反應(yīng)＜-能篁的“儲(chǔ)存"和“釋放”(2)新能源

L吸熱反應(yīng)1閱讀，能源與人類進(jìn)步

課題：鈉

重點(diǎn)：從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)

難點(diǎn)：對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析

教學(xué)過程

1.導(dǎo)入新課

(1)這是元素化合物的第1個(gè)主族元素的學(xué)習(xí)，應(yīng)采取從結(jié)構(gòu)到性質(zhì)至用途的

循序漸進(jìn)的學(xué)習(xí)方法，為后面的主族元素的學(xué)習(xí)開好頭。

(2)介紹金屬及其化合物的學(xué)習(xí)程序。

(3)介紹第一節(jié)鈉在全章內(nèi)容中的重要性。

2.練寫堿金屬元素的名稱、符號(hào)及原子結(jié)構(gòu)示意圖

(1)教師指導(dǎo)學(xué)生在書后的周期表中查出堿金屬元素在周期表中的位置，并指

導(dǎo)學(xué)生掌握堿金屬的核電荷數(shù)遞變的規(guī)律。

(2)熟練的寫出堿金屬的名稱、符號(hào)及核電荷數(shù)。

3.教師強(qiáng)調(diào)

重視知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，以結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，以性質(zhì)為重點(diǎn)，以結(jié)構(gòu)一性質(zhì)一存在和用

途為主線培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。

4.鈉的物理性質(zhì)

演示課本第28頁［實(shí)驗(yàn)2—1］,請一位學(xué)生切割鈉（以調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極

性，加強(qiáng)動(dòng)手操作能力）。并指導(dǎo)學(xué)生閱讀鈉的物理性質(zhì)的課文（提高學(xué)生歸納總結(jié)

的能力）。

5.鈉的化學(xué)性質(zhì)

（1）與氧氣的反應(yīng)

［提問］在空氣中，新切的鈉面上有什么變化？

演示：課文第29頁［實(shí)驗(yàn)2-2］并補(bǔ)充鈉在純氧中燃燒的實(shí)驗(yàn)。

［總結(jié)］根據(jù)觀察到的現(xiàn)象及課文有關(guān)鈉與氧氣反應(yīng)的內(nèi)容，理解常溫下“發(fā)

暗”，“燃燒黃色火焰”，“淡黃色”固體等關(guān)鍵的現(xiàn)象的根本原因，以理解促進(jìn)記

憶，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式

空氣不足

4Na+Oj--------------2N&0（不穩(wěn)定）

2Na+O,皇（黃色火焰）

（2）與硫等非金屬反應(yīng)

［提問］根據(jù)鈉與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的最外層電子結(jié)構(gòu)，推知鈉與氯氣、硫等

反應(yīng)，指出鈉與硫粉研磨，會(huì)發(fā)生爆炸，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。

2Na+S=Na^（研磨易爆炸）

2Ma+Cl?叁燮（劇烈燃燒）

（3）與水的反應(yīng)

演示課本第29頁［實(shí)驗(yàn)2—3］前，提醒學(xué)生注意觀察鈉在水中變化的情況。

演示［實(shí)驗(yàn)2—3］,可利用多媒體投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴

酚釀再加入一米粒大小的金屬鈉，投影于屏幕上，可使學(xué)生更清晰地觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

“浮”（鈉浮在水面上），“熔”（熔為小球），“游”（迅速游動(dòng)），“紅”（酚

酸水溶液變紅）

［演示2—4］,重點(diǎn)檢驗(yàn)收集到的氣體。引導(dǎo)學(xué)生觀察產(chǎn)生有關(guān)現(xiàn)象的原因，

培養(yǎng)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論的能力。

［討論］

①鈉的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和水的組成，得到的結(jié)論是鈉置換出水中的氫，生成氫氣和

氫氧化鈉。

②讓學(xué)生結(jié)合課文內(nèi)容，解釋鈉浮在水面上的原因（鈉的密度比水?。忉屸c

與水反應(yīng)時(shí)，為什么熔成小球（反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低），解釋鈉熔成小球后為什

么在水面上向各個(gè)方向迅速游動(dòng)（反應(yīng)生成的氫氣對其產(chǎn)生了推動(dòng)作用）。解釋滴有

酚釀的水為什么變紅（反應(yīng)生成了氫氧化鈉使酚獻(xiàn)變紅）

③由此得出保存鈉的方法：隔水、隔空氣，而保存在煤油中（比煤油的密度大，

且不溶于煤油）。

6.通過掌握鈉的物理和化學(xué)性質(zhì)，說明鈉的主要用途，以幫助學(xué)生改進(jìn)死記硬

背的學(xué)習(xí)方法，實(shí)現(xiàn)結(jié)構(gòu)一性質(zhì)-用途相互滲透。

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

1.總結(jié)

鈉是主要的活潑金屬元素，它亦為堿金屬元素中最具代表性的元素，通過學(xué)習(xí)鈉

的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，使學(xué)生進(jìn)一步建立物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)。通過有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得

出結(jié)論，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察與思維能力。

2.擴(kuò)展

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,鈉可作為主要的工業(yè)原料，除課本介紹的用鈉制高壓鈉燈、

與金屬鉀制成金屬原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑、制貴重金屬外可補(bǔ)充制成鈉的氫化物一氫化

鈉，并介紹它的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在現(xiàn)代工業(yè)和科技方面的用途。

A.布置作業(yè)

1.思考題

（1）鈉能在硫酸銅溶液中置換出銅嗎？

（2）鈉與水反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；如欲滿足鈉離

子與水的個(gè)數(shù)之比為1：100,則生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

2.書面作業(yè)

（1）課本第31頁的有關(guān)練習(xí)。

（2）補(bǔ)充

①下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A.鈉投入G*50,溶液：2Na+Cu*=2Na*+Cu

Ca0

B.^?與鹽酸反應(yīng)：81T

C.硫酸與氫氧化鋼反應(yīng)：S(中=

D.G@83),溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：

Ca*4-HCX^+OH-=HQ+CdC0tJ

②欲使100克9.32%的NaQH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到20%,需往溶液中加入鈉的質(zhì)

量是

___________克。

③用鈉冶煉鈦的氯化物池，時(shí)，反應(yīng)過程中當(dāng)三的化合價(jià)降低二價(jià)時(shí)，就有

24克的三單質(zhì)生成，則工的值為o

參考答案

1.思考題

(1)不能。因?yàn)镹a會(huì)與水溶液中的水反應(yīng)，生成NaOH和,反應(yīng)方程式

為：

CuSO4+嗎O+2Na=Na1so.+0>(0明J+冉T

dKNaOH)=--------^^53--------xlOOK

(2)?+?以一?

gaOH)=----------------------------------xlOOK

(3)補(bǔ)充：①AC②6.9克③X=4

九.板書設(shè)計(jì)

第一節(jié)鈉

一、鈉的結(jié)構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)示意圖

最外層為1個(gè)電子，易失去電子形成+1價(jià)

Na->>Na*

二、鈉的物理性質(zhì)（見課本第28頁）

三、鈉的化學(xué)性質(zhì)

1.與氧氣反應(yīng)：就9=碼。（常溫下變暗）

2Na+0a（黃色火焰）淡黃色固體

2.與硫等非金屬反應(yīng)：2Na+S=W~S（研磨易爆炸）

2Na+S叁望2MM3（劇烈燃燒）

3與口^。反應(yīng).2Na+2HjO=2N，a0H-t-Hj<T

四、鈉的儲(chǔ)存、存在和用途

課題：鈉的化合物

重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

教學(xué)過程

［提問］鈉與非金屬反應(yīng)，如a，、5、°】等分別生成什么物質(zhì)？而引入新

課

i.鈉的氧化物

（1）展示樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

（2）演示課本第32頁［實(shí)驗(yàn)2—5］把水滴入盛有、N、。固體的兩

只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體（圖2—6）。

演示［實(shí)驗(yàn)2—6］用棉花包住約粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴

加幾滴水（圖2—7）。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的

化學(xué)性質(zhì)。

①叫。、與水反應(yīng)

SNa,O,+211,0=4NaOH+OaT（放出氧氣）

Na1O+HiO=2NaOH（不放出氧氣）

②、Nftj。與CQ,作用

.，。1+紀(jì)01="電8+5T（放出氧氣）

Na1O4-CO1=Na1COJ（不放出氧氣）

［討論］

①可啊?！渴欠袷菈A性氧化物

②N巧是否是強(qiáng)氧化劑

學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)可得出結(jié)論：N，。，與水作用除生成N2H還有氧氣生成,

與二氧化碳反應(yīng)除生成N-8外也還有氧氣，所以不是堿性氧化物，由于

與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。

［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］溶于水后

①作有色織物的漂白實(shí)驗(yàn)，有色織物褪色。

②將酚酣試液滴入該溶液，酚酸開始變紅，乂很快褪色。

［結(jié)論］過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解的用途

授課過程中始終要求對比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展示N.C0rHaHCOj樣品，做溶解性實(shí)驗(yàn)。

演示實(shí)驗(yàn)第32頁［實(shí)驗(yàn)2—7］［實(shí)驗(yàn)2—8］

a.Na18rNaHCO,與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢

b.N'COj,NaHCOj、CO的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)

通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

②讓學(xué)生回憶將過量通入澄清石灰水時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式:

CO,4-CaCX^+H］。=

［提問］:當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉(zhuǎn)化？

提示N'8,也具有和c?cq相似的性質(zhì)：

Na1cos4-00,4-^0=21(^00,

碳酸氫鈉也具有陟8白相似的性質(zhì)：

NaHCOj+NaOH=N.8+里0

2HaHDOs^Na1Poi+C0aT+班

有關(guān)離子方程式：+81+的。=2HCO,

HCOf+OH-=CO?"+耳。

［結(jié)論］

HCQ,

C5TOH?7既碳酸鹽和碳酸氫鹽的轉(zhuǎn)化，本質(zhì)就是酸根離子中”

的變化。

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總

結(jié)得出。

總結(jié)、擴(kuò)展：

(1)總結(jié)

通過列表對比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物；碳酸鈉和碳酸氫鈉；以及連線法表示鈉及其重

要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識(shí)，及用對立統(tǒng)一的辯

證唯物主義觀點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(2)擴(kuò)展

根據(jù)N-O,的性質(zhì)可知明。1與CCS反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如

5、口1、C?！?與共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)以及酸式

碳酸鹽與共熱時(shí)的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

根據(jù)NijCQ,和NaHCOj的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化

的一般規(guī)律，同時(shí)要指出N勺G和在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗(yàn)方

法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中則需選用但？溶液和溶液