鐵及其重要化合物

關(guān)于鐵及其重要化合物第1頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六………三年11考高考指數(shù):★★★★1.了解鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。第2頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六一、鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用1.鐵的物理性質(zhì)鐵具有金屬的共性，具有能被_______吸引的特性。2.鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性，主要化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)。磁體第3頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六第4頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)①與O2的反應(yīng)常溫：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為_______。點(diǎn)燃：_____________________。②與Cl2的反應(yīng)：_____________________。③與S的反應(yīng)：______________。(2)與水的反應(yīng)常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)___________________________Fe2O33Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃====2Fe+3Cl22FeCl3點(diǎn)燃====Fe+SFeS△====3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2高溫====第5頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六(3)與酸的反應(yīng)①與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式：__________________。②與氧化性酸遇冷的濃硫酸或濃硝酸______，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)無(wú)H2產(chǎn)生。(4)與某些鹽溶液的反應(yīng)①與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：________________②與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________Fe+2H+====Fe2++H2↑Fe+Cu2+====Fe2++CuFe+2Fe3+====3Fe2+鈍化第6頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六二、鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用1.鐵的氧化物(1)物理性質(zhì)化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱_________________色態(tài)_____________________________鐵的價(jià)態(tài)____________________________鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2價(jià)+3價(jià)+2價(jià)，+3價(jià)第7頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六(2)化學(xué)性質(zhì)①FeO、Fe2O3、Fe3O4分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：______________________、_________________________、Fe3O4+8H+====2Fe3++Fe2++4H2O。②FeO與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3FeO+10HNO3====3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O。③FeO、Fe2O3分別與HI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________、Fe2O3+6HI====2FeI2+I2+3H2O。FeO+2H+====Fe2++H2OFe2O3+6H+====2Fe3++3H2OFeO+2HI====FeI2+H2O第8頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六2.鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)_____________________水溶性____________穩(wěn)定性易氧化為_________，空氣中加熱得不到FeO

較穩(wěn)定：2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O白色固體紅褐色固體不溶不溶Fe(OH)3△====第9頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六Fe(OH)2Fe(OH)3與酸的反應(yīng)__________________________________________________二者的關(guān)系空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3?，F(xiàn)象是：______________________________________?；瘜W(xué)方程式為：_____________________________Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3第10頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六1.在點(diǎn)燃的條件下，過(guò)量的鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化亞鐵。()【分析】鐵還原三價(jià)鐵離子需在溶液中進(jìn)行，鐵與固態(tài)氯化鐵不發(fā)生反應(yīng)。2.用鐵制容器可以運(yùn)輸濃硝酸和稀硝酸。()【分析】由于冷的濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器運(yùn)輸濃硝酸；而冷的稀硝酸與鐵發(fā)生反應(yīng)，不能用鐵制容器運(yùn)輸稀硝酸?！痢恋?1頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六3.根據(jù)Cl2、S與鐵的反應(yīng)可以判斷氯元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱。()【分析】Fe與Cl2反應(yīng)生成的產(chǎn)物中鐵顯+3價(jià)，鐵與S反應(yīng)生成的產(chǎn)物中鐵顯+2價(jià)，可說(shuō)明Cl元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)。4.氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)。()【分析】氫氧化鐵具有氧化性，HI具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！獭恋?2頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六5.FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3↓。()【分析】Fe(SCN)3是可溶性物質(zhì)，而不是沉淀，正確的離子方程式為：Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3?！恋?3頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六“鐵三角”及其重要應(yīng)用1.“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系第14頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六2.重要應(yīng)用(1)判斷離子共存①Fe3+與等相互促進(jìn)水解而不能大量共存。②Fe2+與，F(xiàn)e3+與S2-、I-、HS-、在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(2)除雜方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))①Fe2+(Fe3+)：加過(guò)量鐵粉過(guò)濾②FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2③FeCl2(CuCl2)：加過(guò)量鐵粉過(guò)濾④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加過(guò)量強(qiáng)堿溶液過(guò)濾第15頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六(3)鹽溶液的保存①含F(xiàn)e2+的溶液：加入少量鐵粉(或鐵釘、鐵屑)，防止Fe2+被氧化；加入少量相應(yīng)的酸，防止Fe2+水解［Fe(NO3)2例外］。②含F(xiàn)e3+的溶液：加入少量相應(yīng)的酸，防止Fe3+水解。第16頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六(4)物質(zhì)制備制備無(wú)水FeCl3在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液。制備Fe(OH)3膠體向沸水中加入飽和FeCl3溶液并煮沸至有紅褐色膠狀物出現(xiàn)為止。第17頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六【高考警示鐘】在書寫或判斷鐵與氧化劑反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí)，易出現(xiàn)錯(cuò)誤，如認(rèn)為鐵與硫化合生成Fe2S3、鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2、鐵與單質(zhì)碘化合生成FeI3、過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3、鐵與FeCl3溶液不發(fā)生反應(yīng)等。第18頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六【典例1】A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)：第19頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六FeCl2H2O+A④FeCl3點(diǎn)燃Cl2紅色溶液②①③⑦+A、△+B⑤⑥+X+FABCEGHDFeO2Fe3O4第20頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______，D_______，E_______，X_______。(2)在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____(填編號(hào))。(3)反應(yīng)④的離子方程式是________________________________________________________________________________。(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________________；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子_______mol。第21頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式是：__________________________________________________________。(6)除去D溶液中混有的少量G的方法是：______________________________________________________________________。(7)在D溶液中制備無(wú)水D固體的方法是：______________________________________________________________________。第22頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)根據(jù)B的顏色狀態(tài)確定B應(yīng)為Cl2；(2)根據(jù)D與G之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系確定A為變價(jià)金屬；(3)利用突破口結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系綜合分析。第23頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六【解析】由“B為黃綠色氣體單質(zhì)”知，B為Cl2；由D與G之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A為變價(jià)金屬單質(zhì)，則A為Fe，D為FeCl3，G為FeCl2；由“D+F→紅色溶液”知，F(xiàn)為KSCN；由“E與X的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及E為黑色固體化合物、X的水溶液是一種強(qiáng)酸”知，E為Fe3O4，X為HCl，H為H2O；由“C為無(wú)色氣體單質(zhì)及A+C→E”知，C為O2。(3)反應(yīng)④的離子方程式為：2Fe3++Fe====3Fe2+。(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，由化合價(jià)的變化值知，當(dāng)3mol的Fe反應(yīng)時(shí)可轉(zhuǎn)移電子8mol。(5)D溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為：高溫====第24頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六(6)除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是：向混合液中通入足量的氯氣(或加入足量的H2O2)。(7)在FeCl3溶液中制備無(wú)水FeCl3固體的方法是：在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液。第25頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六答案：(1)FeFeCl3Fe3O4HCl(2)③⑥(3)2Fe3++Fe====3Fe2+(4)3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H20.8(5)(6)向混合液中通入足量的氯氣(或加入足量的H2O2)(7)在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液高溫====第26頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六【互動(dòng)探究】(1)配制G溶液時(shí)應(yīng)注意什么事項(xiàng)？提示：加入少量的鐵釘(或鐵粉、鐵屑)，防止Fe2+被氧化；加入少量的鹽酸，防止Fe2+水解。(2)試寫出反應(yīng)⑤的離子方程式。提示：由于Fe2+具有還原性，Cl2具有氧化性，兩者反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-。第27頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六【變式備選】下列物質(zhì)反應(yīng)后一定沒(méi)有+3價(jià)鐵離子的是()A.過(guò)量的鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃B.Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸C.過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)D.鐵與氧化鐵的混合物溶于鹽酸中第28頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六【解析】選C。A項(xiàng)，由于鐵與固態(tài)FeCl3不發(fā)生反應(yīng)，所以，過(guò)量的鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃只生成FeCl3；B項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：；C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：；D項(xiàng)，由于發(fā)生反應(yīng)：，若FeCl3過(guò)量，則含有Fe3+。故選C項(xiàng)。第29頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)1.根據(jù)溶液顏色溶液呈淺綠色→Fe2+；溶液呈黃色→Fe3+。2.用KSCN溶液和氯水(1)流程:(2)有關(guān)反應(yīng)：溶液加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象加氯水溶液變紅色Fe2+溶液變紅色Fe3+第30頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六3.用NaOH溶液(1)流程：(2)有關(guān)反應(yīng)：溶液加NaOH溶液白色沉淀灰綠色Fe2+紅褐色沉淀Fe3+紅褐色第31頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六【高考警示鐘】(1)檢驗(yàn)Fe2+時(shí)不能先加氯水后加KSCN溶液；當(dāng)溶液的濃度較稀時(shí)，利用觀察法或加NaOH溶液的方法都不宜檢驗(yàn)Fe2+和Fe3+的存在。(2)檢驗(yàn)Fe2+和Fe3+混合溶液時(shí)，要分兩次分別檢驗(yàn)Fe2+和Fe3+，檢驗(yàn)Fe2+時(shí)要選擇酸性高錳酸鉀溶液，檢驗(yàn)Fe3+時(shí)最好選擇KSCN溶液。第32頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六【典例2】證明某溶液含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是

()①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；④只滴加KSCN溶液不顯紅色。A.①②B.②③C.③④D.①④第33頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)Fe2+與SCN-不顯色，F(xiàn)e3+與SCN-顯紅色；(2)檢驗(yàn)Fe2+時(shí)不能先加氯水后加KSCN溶液?！窘馕觥窟xB。①不能排除Fe3+的干擾；②先加KSCN溶液不顯紅色，排除了Fe3+的干擾，再加氯水后顯紅色，證明一定含有Fe2+；③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色，證明一定含有Fe2+；④只滴加KSCN溶液不顯紅色，證明一定不含有Fe3+，但無(wú)法證明是否含有Fe2+，故選B項(xiàng)。第34頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六【技巧點(diǎn)撥】檢驗(yàn)Fe3+的其他方法(1)Fe3+與過(guò)量的鐵反應(yīng)，溶液變?yōu)闇\綠色。(2)Fe3+與過(guò)量的銅反應(yīng)，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色。(3)Fe3+與淀粉KI溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)樗{(lán)色。(4)Fe3+與NaHCO3溶液反應(yīng)，放出氣體，產(chǎn)生紅褐色沉淀。第35頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六【變式訓(xùn)練】下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2+B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+第36頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六【解析】選C。向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明含F(xiàn)e3+，但無(wú)法確定是否含F(xiàn)e2+；向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明此時(shí)含F(xiàn)e3+，但Cl2有氧化性，無(wú)法確定原來(lái)溶液中是Fe2+還是Fe3+；向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3+；向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中含有Fe2+，但由于紅褐色的掩蓋，無(wú)法說(shuō)明是否含有Mg2+。第37頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六【解題技巧4】——極值法解決數(shù)據(jù)不足類計(jì)算問(wèn)題1．優(yōu)點(diǎn)極值法是一種重要的數(shù)學(xué)思想和分析方法。化學(xué)上所謂“極值法”就是對(duì)數(shù)據(jù)不足而感到無(wú)從下手的計(jì)算或判斷混合物組成的題目，采用極端假設(shè)(即假設(shè)全為某一成分或者恰好完全反應(yīng))的方法以確定混合體系中各物質(zhì)的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)，這樣使一些抽象的復(fù)雜的問(wèn)題具體化、簡(jiǎn)單化，可達(dá)到事半功倍的效果。第38頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六2．解題關(guān)鍵極值法解題的關(guān)鍵是緊扣題設(shè)的可能趨勢(shì)，選好極端假設(shè)的落點(diǎn)，將問(wèn)題合理假設(shè)成某種“極值狀態(tài)”。即根據(jù)題目給定的條件和化學(xué)反應(yīng)原理，確定不確定條件的范圍，計(jì)算相應(yīng)條件下的最大值或最小值，綜合分析得出正確答案。3.常見類型(1)用極值法確定混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量肯定介于各組分氣體相對(duì)分子質(zhì)量的最大值和最小值之間，但這個(gè)范圍太大，依據(jù)題目?jī)?nèi)在關(guān)系和極值法可使范圍更加準(zhǔn)確。第39頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六(2)用極值法確定物質(zhì)的質(zhì)量在物質(zhì)組成明確、列方程缺少關(guān)系式無(wú)法解題時(shí)，可以根據(jù)物質(zhì)組成進(jìn)行極端假設(shè)得到有關(guān)極值，再結(jié)合平均值原則確定正確答案。(3)用極值法確定物質(zhì)的成分根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及組成進(jìn)行極端假設(shè)得到有關(guān)的極值，再結(jié)合平均值(平均相對(duì)分子質(zhì)量、平均物質(zhì)的量等)原則得到正確的答案。第40頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六(4)用極值法確定可逆反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的取值范圍由于可逆反應(yīng)總是不能完全進(jìn)行到底，故在可逆反應(yīng)中，分析反應(yīng)物、生成物的量的取值范圍時(shí)利用極值法能達(dá)到目標(biāo)明確、方法簡(jiǎn)便、范圍正確的目的。(5)用極值法確定雜質(zhì)的成分在分析混合物雜質(zhì)成分時(shí)，可以將主要成分與雜質(zhì)成分極值化考慮，然后與實(shí)際情況比較，那么就能迅速判斷出雜質(zhì)的成分。第41頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六1.在一容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO2和SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L第42頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六【解析】選B。本題可根據(jù)極值法進(jìn)行分析。假設(shè)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)使反應(yīng)完全進(jìn)行，此時(shí)SO3的濃度最大為0.4mol/L，而SO2和O2的濃度最小為0；假設(shè)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)使反應(yīng)完全進(jìn)行，此時(shí)SO3的濃度最小為0，而SO2和O2的最大濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L。因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能向任何一個(gè)方向進(jìn)行到底，因此平衡時(shí)SO3、O2、SO2的濃度范圍應(yīng)分別為0<c(SO3)<0.4mol/L,0<c(O2)<0.2mol/L，0<c(SO2)<0.4mol/L。SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成SO3，而SO3分解則生成SO2，那么c(SO3)＋c(SO2)＝0.2mol/L＋0.2mol/L＝0.4mol/L。對(duì)照各選項(xiàng)，只有B項(xiàng)符合題意。第43頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六2．在含有agHNO3的稀硝酸溶液中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解并生成NO，有g(shù)HNO3被還原，則a∶b不可能為()A．2∶1B．3∶1C．4∶1D．9∶2第44頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六【解析】選A。Fe與HNO3反應(yīng)時(shí)，根據(jù)鐵的用量不同，反應(yīng)可分為兩種極端情況。(1)若Fe過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋8HNO3(稀)====3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O則有：，解得：此為a∶b的最小值。第45頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六(2)若HNO3過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋4HNO3(稀)====Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O則有：，解得：此為a∶b的最大值。所以a∶b的取值范圍為：，即a∶b的比值在此范圍內(nèi)均合理。第46頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六1.純凈鐵的物理性質(zhì)有()①光亮的銀白色②黑色③在潮濕空氣中易腐蝕④有延展性⑤能導(dǎo)電導(dǎo)熱⑥硬而脆⑦能被磁鐵吸引，易被磁化⑧密度比鋁小A.①③④⑤⑦B.①④⑤⑦C.①③⑤⑦D.全部第47頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六【解析】選B。通常情況下，純凈的鐵是一種銀白色金屬，具有金屬的通性(導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性)，密度比鋁的大，能夠被磁鐵吸引產(chǎn)生磁性。在潮濕空氣中易生銹而被腐蝕，但該性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)，故③不合題意。通常我們所見的鐵是灰黑色的，所以在冶金工業(yè)上被稱為“黑色金屬”。第48頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六2.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)時(shí)可向溶液中加入()A.NaOH溶液B.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊溶液【解析】選C。由于FeCl2具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化為FeCl3，所以檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì)時(shí)可向溶液中加入KSCN溶液，故選C項(xiàng)。第49頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六3.要除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法是()A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.滴入NaOH溶液D.加入鐵粉【解析】選D。A項(xiàng)，KSCN溶液常用來(lái)檢驗(yàn)Fe3+

而不是用來(lái)除去Fe3+

；B項(xiàng)，通入Cl2是除去FeCl3溶液中的FeCl2；C項(xiàng)，滴入NaOH溶液可將兩者均沉淀出來(lái)；D項(xiàng)，由于發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl3====3FeCl2，所以加入鐵粉既除去雜質(zhì)又未引入新雜質(zhì)，故選D項(xiàng)。第50頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六4.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是()A.Fe2+B.Fe3+

和Fe2+C.Cu2+

和Fe2+D.Cu2+【解析】選A。由于發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl3====3FeCl2和Fe+CuCl2====FeCl2+Cu，當(dāng)加入過(guò)量的鐵粉時(shí)，F(xiàn)eCl3和CuCl2均完全反應(yīng)，所以反應(yīng)后溶液中的金屬離子只有Fe2+，故選A項(xiàng)。第51頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期六5.某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過(guò)程如下：第52頁(yè)，共58頁(yè)，