中考化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

WORD（可編輯版本）———中考化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)化學(xué)，其中最基礎(chǔ)的要求便是認(rèn)識(shí)元素，所有的物質(zhì)都是從元素演變而來。認(rèn)識(shí)了元素才好學(xué)溶液的知識(shí)點(diǎn)。下面是我給大家?guī)淼闹锌蓟瘜W(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)，歡迎大家閱讀參考，我們一起來看看吧!

中考化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

溶液

1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)

溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種?？梢允枪獭⒁?、氣三態(tài)，

2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透亮、澄清、顏色一致

穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會(huì)分層。

3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成

注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

4、、溶質(zhì)和溶劑的判斷：

⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)

⑵液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì);無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)

⑶根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后

⑷物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶解的物質(zhì)

二、乳濁液與乳化

1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不勻稱、不穩(wěn)定的混合物

2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)

三、物質(zhì)溶解時(shí)的熱效應(yīng)(考點(diǎn)二)

①溶解吸熱：如NH4NO3溶解

②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

③溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解

中考化學(xué)溶液分類

(一)鹽溶液的反應(yīng)方程式

1.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

3.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

金屬鐵的治煉原理：55.3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

(二)溶液的用途

在溶液里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)通常是比較快的。所以，在試驗(yàn)室里或化工生產(chǎn)中，要使兩種能起反應(yīng)的固體起反應(yīng)，常常先把它們?nèi)芙?，然后把兩種溶液混合，并加以振蕩或攪動(dòng)，以加快反應(yīng)的進(jìn)行。

溶液對(duì)動(dòng)植物的生理活動(dòng)也有很大意義。動(dòng)物攝取食物里的養(yǎng)分，務(wù)必經(jīng)過消化，變成溶液，才能吸收。在動(dòng)物體內(nèi)氧氣和二氧化碳也是溶解在血液中進(jìn)行循環(huán)的。在醫(yī)療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水、醫(yī)治細(xì)菌感染引起的各種炎癥的注射液(如慶大霉素、卡那霉素)、各種眼藥水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。植物從土壤里獲得各種養(yǎng)料，也要成為溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多種物質(zhì)，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的養(yǎng)料。許多肥料，像人糞尿、牛馬糞、農(nóng)作物秸稈、野草等等，在施用以前都要經(jīng)過腐熟的過程，目的之一是使復(fù)雜的難溶的有機(jī)物變成簡(jiǎn)易的易溶的物質(zhì)，這些物質(zhì)能溶解在土壤溶液里，供農(nóng)作物吸收。

(三)飽和與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

不飽和溶液通過增加溶質(zhì)(對(duì)一切溶液適用)或降低溫度(對(duì)于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質(zhì)適用，反之則須升高溫度，如石灰水)、蒸發(fā)溶劑(溶劑是液體時(shí))能轉(zhuǎn)化為飽和溶液。

飽和溶液通過增加溶劑(對(duì)一切溶液適用)或升高溫度(對(duì)于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質(zhì)適用，反之則降低溫度，如石灰水)能轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。

(四)溶液的分類

飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)被溶解的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以繼續(xù)被溶解的溶液。

(五)溶液的性質(zhì)

1.均一性：溶液各處的密度、組成和性質(zhì)完全一樣;

2.穩(wěn)定性：溫度不變，溶劑量不變時(shí)，溶質(zhì)和溶劑長(zhǎng)期不會(huì)分離(透亮);

3混合物：溶液一定是混合物。

九年級(jí)化學(xué)溶液的形成知識(shí)點(diǎn)

1、物質(zhì)溶解于水時(shí)，有的放熱會(huì)使溶液溫度升高，有的吸熱會(huì)使溶液溫度降低。請(qǐng)用廣口瓶、試管、彎曲成如下左圖所示形狀的玻璃管、合適的橡皮塞和水，設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)裝置，能用它研究物質(zhì)溶解于水時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象。畫出裝置圖，并簡(jiǎn)述其原理。

解析：可設(shè)計(jì)如上右圖所示的裝置：在玻璃管中裝入少量水，在試管中加入少量的水，按照?qǐng)D連接好裝置。如果向試管中加入某物質(zhì)A(如氫氧化鈉等)，充分溶解，可以觀察到玻璃管內(nèi)的水左低右高。這說明廣口瓶?jī)?nèi)氣壓增大，則溫度升高，所以，A物質(zhì)溶解于水時(shí)，溶液溫度升高。如果向試管中加入某物質(zhì)B(如硝酸銨等)，充分溶解，可以觀察到玻璃管內(nèi)的水左高右低。這說明廣口瓶?jī)?nèi)氣壓減小，則溫度下降，所以，B物質(zhì)溶解于水時(shí)，溶液溫度升高。

評(píng)注：物質(zhì)溶解于水時(shí)，有的物質(zhì)會(huì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)伴隨著放熱現(xiàn)象，如：

CaO+H2O==Ca(OH)2同時(shí)放出大量的熱。

2.請(qǐng)將下面B選項(xiàng)中與A選項(xiàng)中相關(guān)說法的序號(hào)，填在A項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的括號(hào)內(nèi)。

A項(xiàng)

①高錳酸鉀難溶于汽油，易溶于水()

②碘難溶于水，氯化鈉易溶于水()

③固體硝酸銨溶于水，溶液溫度降低()

④固體氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高()

⑤用汽油和洗滌劑都能洗去衣服上的油污()

B項(xiàng)

a.離子向水中擴(kuò)散吸收的熱量大于離子生成水合離子放出的熱量

b.不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同

c.汽油能溶解油污形成溶液，洗滌劑能將油污乳化成小液滴而洗掉

d.離子向水中擴(kuò)散吸收的熱量小于離子生成水合離子放出的熱量

e.同種物質(zhì)在不同容劑中的溶解性不同

分析

本題中涉及的知識(shí)點(diǎn)較多：溶解的過程及其中的吸熱與放熱現(xiàn)象、乳化現(xiàn)象、物質(zhì)的溶解性等，這些知識(shí)點(diǎn)都與生活中的一些現(xiàn)象緊密相連，弄懂了它們對(duì)解釋和解決生活中的一些簡(jiǎn)易問題很有援助。溶解的過程包含著物理變化過程和化學(xué)變化過程。即吸收熱量的溶質(zhì)分子(或離子)香水中的擴(kuò)散過程和放出熱量