化學(xué)反應(yīng)與能量反應(yīng)速率溶液電化學(xué)復(fù)習(xí)

化學(xué)反應(yīng)與能量反應(yīng)速率溶液電化學(xué)復(fù)習(xí)第1頁(yè)/共46頁(yè)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng),生成CuO(固態(tài)),放出78.5kJ的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－

314KJ/mol第2頁(yè)/共46頁(yè)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol2、已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是B點(diǎn)撥：熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入手第3頁(yè)/共46頁(yè)8、熱化學(xué)方程式：

S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－297.3kJ/mol分析下列說(shuō)法中正確的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH>297.3KJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH<297.3KJ/molC．1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2鍵能之和D．1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和BD第4頁(yè)/共46頁(yè)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)知識(shí)復(fù)習(xí)第5頁(yè)/共46頁(yè)知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)平衡測(cè)量的方法反應(yīng)的可逆不可逆化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)影響因素及平衡移動(dòng)原理熵判據(jù)濃度、壓強(qiáng)溫度催化劑本課程重心定量表示方法第6頁(yè)/共46頁(yè)原因：反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快1、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率。內(nèi)容：二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素第7頁(yè)/共46頁(yè)2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)于氣體反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快．內(nèi)容：原因：反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快增大壓強(qiáng)第8頁(yè)/共46頁(yè)原因：溫度升高分子獲得更高的能量活化分子百分?jǐn)?shù)提高有效碰撞次數(shù)提高反應(yīng)速率加快3、溫度：在其它條件不變的情況下，升溫反應(yīng)速率增大，降溫反應(yīng)速率減小第9頁(yè)/共46頁(yè)加入催化劑反應(yīng)活化能降低活化分子百分?jǐn)?shù)提高有效碰撞次數(shù)提高反應(yīng)速率加快原因：4、催化劑加快反應(yīng)速率第10頁(yè)/共46頁(yè)結(jié)論：向反應(yīng)體系輸入能量，都可以改變化學(xué)反應(yīng)速率原因：反應(yīng)體系內(nèi)活化分子數(shù)或活化分子百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞次數(shù)增加，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。第11頁(yè)/共46頁(yè)練習(xí)1、對(duì)于反應(yīng)∶N2+O22NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大；B、體積不變充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大；C、體積不變充入惰性氣體；D、使總壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體。A、B第12頁(yè)/共46頁(yè)水溶液中的離子平衡知識(shí)復(fù)習(xí)第13頁(yè)/共46頁(yè)知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)平衡理論1弱電解質(zhì)的電離

電解質(zhì)有強(qiáng)弱→弱電解質(zhì)電離為可逆→電離平衡→電離常數(shù)

4難溶電解質(zhì)的溶解平衡

難溶≠不溶→溶解平衡應(yīng)用生成溶解轉(zhuǎn)移溶度積

2水的電離和溶液的酸堿性

水是極弱電解質(zhì)→水(稀溶液)離子積為常數(shù)→稀溶液酸堿性及表示方法pH→pH

應(yīng)用3鹽類的水解

水的電離平衡＋弱電解質(zhì)的生成→鹽類水解→水解的應(yīng)用(平衡移動(dòng))實(shí)踐活動(dòng)：測(cè)定酸堿反應(yīng)曲線滴定實(shí)驗(yàn)操作圖示反應(yīng)曲線深入綜合運(yùn)用第14頁(yè)/共46頁(yè)重要知識(shí)點(diǎn)第一節(jié)1、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及其判斷。2、會(huì)寫常見電解質(zhì)的電離方程式如：

CH3COOH、H2S、Cu(OH)2H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3．H2O3、會(huì)分析導(dǎo)電性和強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系。4、影響電離平衡的因素。第15頁(yè)/共46頁(yè)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離過程表示方法電解質(zhì)在溶液中微粒形式完全電離部分電離不可逆過程可逆過程電離方程式用等號(hào)電離方程式用可逆符號(hào)水合離子分子、水合離子第16頁(yè)/共46頁(yè)知識(shí)擴(kuò)展強(qiáng)酸（HA）與弱酸（HB）的區(qū)別：(1)溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，

pH(HA)＜pH(HB)(2)pH值相同時(shí)，溶液的濃度CHA＜CHB(3)pH相同時(shí)，加水稀釋同等倍數(shù)后，

pHHA＞pHHB第17頁(yè)/共46頁(yè)重要知識(shí)點(diǎn)1、水的離子積常數(shù)Ｋw。2、影響水的電離平衡的因素。3、有關(guān)PH值的簡(jiǎn)單計(jì)算。第18頁(yè)/共46頁(yè)課堂練習(xí)試比較pH=2的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=11Na2CO3四種溶液中水的電離程度從大到小的順序是

。第19頁(yè)/共46頁(yè)注意：①酸性溶液不一定是酸溶液（可能是

溶液）；②pH＜7溶液不一定是酸性溶液（只有溫度為常溫才對(duì)）；③堿性溶液不一定是堿溶液（可能是

溶液）。第20頁(yè)/共46頁(yè)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)某稀溶液的pH，所測(cè)結(jié)果

（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“不能確定”），理由是

。課堂練習(xí)第21頁(yè)/共46頁(yè)pH=3的HCl稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?/p>

；pH=3的HAc溶液稀釋100倍后pH為

，若使其pH變?yōu)?，應(yīng)稀釋的倍數(shù)應(yīng)

（填不等號(hào)）100；pH=5的稀硫酸稀釋1000倍后溶液中[H+]：[SO42-]=

；pH=10的NaOH溶液稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?/p>

；課堂練習(xí)第22頁(yè)/共46頁(yè)一定溫度下，有ａ．鹽酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三種酸：①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，C（H+）由大到小的順序是

。②當(dāng)C（H+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的是___

課堂練習(xí)baccab第23頁(yè)/共46頁(yè)(1)100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈

性，原因是

(2)pH=3的HCl與pH=11的氨水等體積混合后溶液呈

性，原因是

。第24頁(yè)/共46頁(yè)電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)第25頁(yè)/共46頁(yè)§1原電池§2化學(xué)電源§4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電化學(xué)基礎(chǔ)§3電解池氧化還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)進(jìn)行電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動(dòng)第四章知識(shí)結(jié)構(gòu)第26頁(yè)/共46頁(yè)

3.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出,符合這一情況的A練習(xí)第27頁(yè)/共46頁(yè)①電極：陽(yáng)極——鍍層金屬陰極——待鍍金屬制品二、電解池的應(yīng)用----電鍍及氯堿工業(yè)待鍍制品銅片硫酸銅溶液②電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。③電解質(zhì)溶液：溶液中CuSO4的濃度保持不變。1、電鍍第28頁(yè)/共46頁(yè)⒉氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)（離子膜法）+－精制飽和NaCl淡鹽水Cl2H2NaOH溶液H2O含少量NaOHCl－Cl2H+OH－Na+Na+交換膜第29頁(yè)/共46頁(yè)三、電解池及原電池的應(yīng)用----金屬的防護(hù)1）金屬腐蝕快慢的判斷①電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐蝕措施的腐蝕②同一種金屬的腐蝕：強(qiáng)電解質(zhì)>弱電解質(zhì)>非電解質(zhì)2）金屬的防護(hù)方法①改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)②覆蓋保護(hù)層③電化學(xué)保護(hù)法外加電源的陰極保護(hù)法犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法第30頁(yè)/共46頁(yè)5.下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間,鐵的腐蝕由快到慢順序

.FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水)B(海水)C(海水)D(海水)FeSnF(天然水)E(海水)DEFACB拓展練習(xí)第31頁(yè)/共46頁(yè)6、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液?？偡磻?yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（1）試寫出放電時(shí)的正、負(fù)極反應(yīng)式正極:______________________________________負(fù)極:______________________________________（2）試寫出充電時(shí)的陽(yáng)、陰極反應(yīng)式陽(yáng)極:______________________________________陰極:______________________________________PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPb+SO42-－2e-=PbSO4練習(xí)PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+

4H++SO42-PbSO4+2e-=Pb+SO42-第32頁(yè)/共46頁(yè)小結(jié)：四、原電池電解池的應(yīng)用----可充電電池陰極：正極：還原反應(yīng)極→得電子極→電子流入極放電：原電池充電：電解池負(fù)極：陽(yáng)極：氧化反應(yīng)極→電子流出極失電子極→氧化反應(yīng)極失電子極→電子流出極→還原反應(yīng)極得電子極電子流入極→第33頁(yè)/共46頁(yè)

此電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn充電放電2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O7．銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：D拓展練習(xí)第34頁(yè)/共46頁(yè)1．如上圖所示，通電后A極上析出Ag，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述正確的是

A、P是電源的正極B、F極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑C、電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應(yīng)D、通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變

B鞏固練習(xí)第35頁(yè)/共46頁(yè)2．如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag2O和Zn電解質(zhì)溶液是KOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說(shuō)法正確的是

A、鋅為負(fù)極，Ag2O為

正極；

B、放電時(shí)正極附近溶液的PH值升高；

C、放電時(shí)負(fù)極附近溶液的PH值升高；D、溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)。

AB鞏固練習(xí)第36頁(yè)/共46頁(yè)10．為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正確的是A．X是正極，Y是負(fù)極B．X是負(fù)極，Y是正極C．CuSO4溶液的PH值逐漸減小D．CuSO4溶液的PH值不變

a

?XY?bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC練習(xí)第37頁(yè)/共46頁(yè)11、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)電極是負(fù)極

B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH—－4e→2H2O+O2 C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種只能將氧化劑和燃料全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的發(fā)電裝置BD第38頁(yè)/共46頁(yè)12．一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C2H6+7O2+8KOH==4K2CO3+10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是

A．負(fù)極反應(yīng)為14H2O+7O2+28e-==28OH-B．放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH減低

C．每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molD．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變BC練習(xí)第39頁(yè)/共46頁(yè)FeCu氯化銅溶液氯化銅溶液CuC氯化銅溶液CuC13、寫出下列裝置的極反應(yīng)，并標(biāo)明氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)ABDCFeCu氯化鈉溶液練習(xí)第40頁(yè)/共46頁(yè)（A）（B）