化學(xué)反應(yīng)速率的因素概要

化學(xué)反應(yīng)速率的因素概要第1頁(yè)/共27頁(yè)（分子間的有效碰撞頻率）化學(xué)反應(yīng)速率單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)單位體積內(nèi)反應(yīng)物中的活化分子數(shù)活化能的大小反應(yīng)物的性質(zhì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)對(duì)于某個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，如何才能改變、控制反應(yīng)速率？——改變反應(yīng)物的內(nèi)能、活化能、粒子的運(yùn)動(dòng)速率、粒子間的碰撞幾率活化能：活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差活化分子：具有足夠能量，可發(fā)生有效碰撞的分子第2頁(yè)/共27頁(yè)思考與交流：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？是如何影響的？怎樣解釋？升高溫度或降低溫度增大或減小反應(yīng)物的濃度對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)改變固體反應(yīng)物的接觸面加催化劑第3頁(yè)/共27頁(yè)1）不變的因素2）控制條件（自變量）3）結(jié)果（因變量）一般是隨著條件的變化而發(fā)生變化的、且易于測(cè)量的物理量——草酸溶液的濃度不同——KMnO4溶液的濃度相同——溫度相同——測(cè)量溶液褪色的時(shí)間一、【實(shí)驗(yàn)2-2】濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

第4頁(yè)/共27頁(yè)思考與交流：這些條件是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？怎樣解釋？增大或減小反應(yīng)物的濃度濃度越大，反應(yīng)速率越快；濃度越小，反應(yīng)速率越慢。改變了單位體積中的活化分子總數(shù)。第5頁(yè)/共27頁(yè)對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3來(lái)說(shuō)：增大SO2、O2的濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？——正反應(yīng)速率突然加快，逆反應(yīng)速率不變?cè)龃骃O3的濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？——逆反應(yīng)速率突然加快，正反應(yīng)速率不變減小SO2、O2的濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？——正反應(yīng)速率突然減小，逆反應(yīng)速率不變減小SO3的濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？——逆反應(yīng)速率突然減小，逆反應(yīng)速率不變第6頁(yè)/共27頁(yè)二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

1、增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？2、減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？為什么？增大壓強(qiáng)，氣體物質(zhì)的濃度增大，該氣體所發(fā)生的反應(yīng)的速率加快。減小壓強(qiáng)，氣體物質(zhì)的濃度減小，該氣體所發(fā)生的反應(yīng)的速率減慢。第7頁(yè)/共27頁(yè)對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3

△H<0來(lái)說(shuō)：增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率如何變化？——正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都突然加快減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率如何變化？——正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都突然減慢第8頁(yè)/共27頁(yè)對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。改變了反應(yīng)物的濃度，改變了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)。思考與交流：這些條件是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？怎樣解釋？壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)際是因?yàn)閴簭?qiáng)的改變使?jié)舛劝l(fā)生的結(jié)果。第9頁(yè)/共27頁(yè)三、【實(shí)驗(yàn)2-3】溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

1）不變的因素2）控制條件（自變量）3）結(jié)果（因變量）一般是隨著條件的變化而發(fā)生變化的、且易于測(cè)量的物理量——反應(yīng)物及濃度相同——溫度不同——測(cè)量出現(xiàn)渾濁的時(shí)間第10頁(yè)/共27頁(yè)升高溫度或降低溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。升高溫度，既使分子獲得了更高的能量，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)；又提高分子間的碰撞頻率。提高了分子間有效碰撞的幾率，速率增大思考與交流：這些條件是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？怎樣解釋？第11頁(yè)/共27頁(yè)對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3

△H<0來(lái)說(shuō)：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？——正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)方向的速率增大得更多降低溫度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？——正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，但吸熱反應(yīng)方向的速率減小得更多第12頁(yè)/共27頁(yè)三、【科學(xué)探究】閱讀科學(xué)探究，把你不懂的地方提出來(lái)大家討論。第13頁(yè)/共27頁(yè)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色與溫度的關(guān)系1、取兩支試管，先分別向兩支試管中加入2mLKI溶液，再加入淀粉溶液，最后加入稀硫酸2、將兩支試管分別置于室溫和0℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第14頁(yè)/共27頁(yè)1）不變的因素2）控制條件（自變量）3）結(jié)果（因變量）一般是隨著條件的變化而發(fā)生變化的、且易于測(cè)量的物理量——H2O2溶液的濃度相同——溫度相同——是否用催化劑——測(cè)量余燼復(fù)燃所須的時(shí)間四、【實(shí)驗(yàn)2-4】催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

第15頁(yè)/共27頁(yè)加催化劑加入催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。改變了活化能，從而改變了活化分子的百分?jǐn)?shù)思考與交流：這些條件是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？怎樣解釋？第16頁(yè)/共27頁(yè)對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3

△H<0來(lái)說(shuō)：加催化劑，正、逆反應(yīng)速率如何變化？——正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都突然加快且增大相同的倍數(shù)第17頁(yè)/共27頁(yè)1）找出某種易于測(cè)量的某種物理量或性質(zhì)的變化2）確定變量3）控制不變的因素——用不同催化劑——H2O2溶液的濃度相同——溫度相同——測(cè)量產(chǎn)生氣泡的快慢①比較相同時(shí)間內(nèi)所收集氣體的體積②比較收集相同體積的氣體所耗的時(shí)間四、【科學(xué)探究1】不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

第18頁(yè)/共27頁(yè)1）找出某種易于測(cè)量的某種物理量或性質(zhì)的變化2）確定變量3）控制不變的因素——是否催化劑——草酸溶液的濃度相同——溫度相同——測(cè)量溶液褪色所用的時(shí)間四、【科學(xué)探究2】催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

第19頁(yè)/共27頁(yè)1）找出某種易于測(cè)量的某種物理量或性質(zhì)的變化2）確定變量3）控制不變的因素——用不同催化劑——淀粉溶液、碘水的濃度相同——溫度相同——測(cè)量溶液藍(lán)色褪去所用的時(shí)間四、【科學(xué)探究3】不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

第20頁(yè)/共27頁(yè)增大固體反應(yīng)物的接觸面積粉末狀的固體比塊狀固體的反應(yīng)速率快。改變了粒子間的碰撞幾率思考與交流：這些條件是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？怎樣解釋？第21頁(yè)/共27頁(yè)1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2、外因：①溫度：②催化劑：③濃度：④固體物質(zhì)的表面積：⑤反應(yīng)物的狀態(tài)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素溫度越高，反應(yīng)速率越快。催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快。粉末狀的固體比塊狀固體的反應(yīng)速率快。溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，速率更快?！練w納、小結(jié)】第22頁(yè)/共27頁(yè)1）機(jī)動(dòng)車加大油門——增大反應(yīng)物（油）的濃度，增大單位體積中的活化分子總數(shù)2）向爐膛鼓風(fēng)——增大反應(yīng)物的濃度，增大單位體積中的活化分子總數(shù)3）在糕點(diǎn)包裝內(nèi)加脫氧劑——減小氧氣的濃度，減小單位體積中的活化分子總數(shù)4）用煤粉代替煤塊——增大反應(yīng)物的接觸面，增大有效碰撞幾率請(qǐng)列舉生活中有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的事實(shí)下列措施為什么能改變化學(xué)反應(yīng)速率？第23頁(yè)/共27頁(yè)5）用溫水發(fā)酵面粉——升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)6）把食物放在冰箱里以延長(zhǎng)保鮮期——降低溫度，減小活化分子百分?jǐn)?shù)7）H2O2分解加MnO2——加正催化劑，減小活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)8）化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)常常要振蕩和攪拌——增加有效碰撞幾率第24頁(yè)/共27頁(yè)【練習(xí)1】在鋅和某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到下面的結(jié)果：序號(hào)鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶解于酸的時(shí)間/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2顆粒15t2G2粉末15t3則下列說(shuō)法正確的是（）①t1=75s②t2>200>t3③單位時(shí)間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量mG>mF>mBA.①B.①②C.只有②