化學(xué)鐵和鐵的化合物人教大綱高二上

化學(xué)鐵和鐵的化合物人教大綱高二上第1頁/共13頁三、鐵的氫氧化物：思考：若將NaOH溶液滴到FeCl3溶液中有什么現(xiàn)象？若滴加到FeCl2溶液中呢？請(qǐng)同學(xué)們寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。第2頁/共13頁鐵的化合物2、氫氧化物[Fe(OH)2Fe(OH)3]實(shí)驗(yàn)：向FeCl3溶液中滴入NaOH，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出離子方程式。

Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(紅褐色)實(shí)驗(yàn)：新制FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，注意把滴管伸入液面以下，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出方程式。

Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)第3頁/共13頁鐵的化合物白色沉淀在空氣中放置，觀察顏色變化：白色----綠色----灰綠色----紅褐色，寫出反應(yīng)的方程式：

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3生成的4Fe(OH)2和4Fe(OH)3都是不溶性堿，都能與酸反應(yīng)，寫出離子方程式。第4頁/共13頁鐵的化合物3、亞鐵鹽和鐵鹽①綠礬(FeSO4·7H2O)制法：鐵屑加稀硫酸---濃縮—冷卻—綠色晶體。用途：分析化學(xué)上常用作還原劑，制藍(lán)黑墨水、染料，殺蟲劑等。②三氯化鐵（FeCl3）第5頁/共13頁鐵的化合物制法：鐵屑與氯氣直接反應(yīng)

2Fe+3Cl2==2FeCl3或

Fe+HCl再通Cl2---濃縮---冷卻--FeCl3·6H2O問1：向FeCl3溶液中投入鎂粉，可能發(fā)生的反應(yīng)有：?jiǎn)?：Fe3+能使淀粉-KI試紙變藍(lán)，寫出反應(yīng)離子方程式。第6頁/共13頁Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)①Fe3+的檢驗(yàn)：a目測(cè)：黃色溶液b滴入氨水或燒堿等堿性溶液：現(xiàn)象：紅褐色沉淀。方程式：

Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(紅褐色)c加KSCN溶液：現(xiàn)象：溶液呈血紅色

Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+

黃色無色血紅色第7頁/共13頁Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)②Fe2+的檢驗(yàn)a目測(cè)：淺綠色溶液b滴入氨水或燒堿等堿性溶液：現(xiàn)象：白色沉淀，在空氣中立刻轉(zhuǎn)化成灰綠色，最后變成紅褐色。

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

白色紅褐色

第8頁/共13頁

直接觀色與KSCN與苯酚顯色反應(yīng)利用

的氧化性利用與銅片與淀粉KI試紙鑒別方法小結(jié)：

淺綠色棕黃色血紅色不顯紅色不顯紫色顯紫色無明顯現(xiàn)象

Cu被腐蝕溶液變綠色試紙不變藍(lán)試紙變藍(lán)色利用沉淀反應(yīng)與作用白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀第9頁/共13頁練習(xí)：有一黃色固體A，經(jīng)燃燒得紅色粉末B和使溴水褪色的氣體，將B溶于鹽酸得溶液C,將C分成兩份，其中一份加入NaOH溶液后得紅褐色沉淀D;向另一份中加入足量鐵粉得溶液E，將E也分成兩份：一份中加入NaOH溶液得白色沉淀F，F(xiàn)在空氣中經(jīng)一系列變化最終變?yōu)镈;另一份中加入氯水又生成含C的溶液。則A.B.CD.E.F.第10頁/共13頁用溶液可以腐蝕印刷線路板，請(qǐng)解釋并寫出離子方程式，若想從廢液中回收銅，應(yīng)如何操作？最后可得什么物質(zhì)？思考：第11頁/共13頁

總結(jié)：氧化性還原性還原性氧化性