中學(xué)人教版高中化學(xué)必修2第一章第二節(jié)元素周期律2課時(shí)

2023/3/8江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮1江西省教育信息技術(shù)研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題《基于網(wǎng)絡(luò)的高中化學(xué)課件庫的建設(shè)與應(yīng)用研究》

（課題編號(hào)：GDK-2012-G-72883）

主持人：桂耀榮2023/3/8江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第2課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修22023/3/8江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮3

1

2

氫

氦原子序數(shù)元素名稱

元素符號(hào)

電子排布

化合價(jià)在下表中寫出元素周期表前三周期元素（1~18號(hào)）的符號(hào)及原子的核外電子排布（用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示）科學(xué)探究+1

0

HHe第一周期二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮4

3

4

5

6

7

8

9

10

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布化合價(jià)LiBe

B

C

N

O

F

Ne第二周期+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮511

12

13

14

15

16

17

18

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

原子序數(shù)元素名稱

元素符號(hào)

電子排布

化合價(jià)NaMg

Al

Si

P

S

Cl

Ar第三周期+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

+6+7二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮6思考并討論

隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最高或最低化合價(jià)的變化

1~21

3~10

11~18218183+1+5-4-10+1+712+10-4-10二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮7原子核外電子排布的變化+642二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮8HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子半徑變化二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮9結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、化合價(jià)和半徑都呈周期性變化！元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？疑問二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮10元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):1.根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2.根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則金屬元素的金屬性越強(qiáng)。二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮11元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):1.根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合生成氫化物的難易或氫化物的穩(wěn)定性程度。越容易與H2化合，則生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。2.根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。以第三周期元素為例討論!二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮12科學(xué)探究:取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入試管中。向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。加熱至沸騰后反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色加深。鎂的金屬性比鈉弱結(jié)論Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△與金屬鈉對(duì)比二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮13列表總結(jié)：NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng):與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。與酸反應(yīng)：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱

NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2

中強(qiáng)堿

Al(OH)3兩性氫氧化物

金屬性：Na>Mg>Al劇烈迅速二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮14取一小片鋁和一小段鎂帶鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別放入兩試管，再各加入2mL

1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)二鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強(qiáng)Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科學(xué)探究:現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮15非金屬性：Si<P<S<Cl氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定科學(xué)事實(shí)二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮16氧化物最高價(jià)氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸更強(qiáng)酸非金屬性：Si<P<S<Cl科學(xué)事實(shí)二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮17本節(jié)總結(jié)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究,也可以得到類似的結(jié)論。元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮181、從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4至-12、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.原子半徑：X＞Y＞ZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=(X+Z)/2練習(xí)ABAD二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮193、已知X、Y均為1～18號(hào)之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為（）A.19 B.18 C.27 D.94、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是（）A.KClB.NaBrC.LiID.KF