教學案例 鈉的化合物

高一化學《鈉的化合物》一、教學目標1、知識目標了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點。2、能力目標運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。3、情感目標通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。二、重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法三、難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應四、教學過程［提問］鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)？而引入新課1．鈉的氧化物（1）展示Na2O、Na2O2樣品，讓學生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。（2）演示課本第32頁［實驗2一5］把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體（圖2－6）。演示［實驗2－6］用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水（圖2－7）。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學性質(zhì)。①Na2O、Na2O2與水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（放出氧氣）Na2O+H2O=2NaOH（不放出氧氣）②Na2O2、Na2O與CO2作用2Na2O2+2CO2=2Na2CO3

+O2↑（放出氧氣）Na2O+CO2=Na2CO3（不放出氧氣）［討論］①Na2O2是否是堿性氧化物②Na2O2是否是強氧化劑學生根據(jù)所學知識可得出結(jié)論：Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。［補充實驗］Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。［結(jié)論］過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應。（3）指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別2．鈉的其他重要化合物碳酸鈉和碳酸氫鈉①展示Na2CO3

、NaHCO3樣品，做溶解性實驗。演示實驗第32頁［實驗2－7］［實驗2－8］a．Na2CO3

、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢b．Na2CO3

、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實驗通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。②讓學生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應現(xiàn)象及有關(guān)化學方程式：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2［提問］：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉(zhuǎn)化？提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結(jié)得出?？偨Y(jié)、擴展：（1）總結(jié)通過列表對比學習：鈉的氧化物；碳酸鈉和碳酸氫鈉；以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。布置作業(yè)：1．補充作業(yè)（1）向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么？（2）有一部分被氧化的鈉塊（氧化部分生成Na2O和Na2O2）5g，與水完全反應，生成氣體1.12L（標準狀況），將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克？（3）由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標準狀況的氣體3.36L；若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量（4）今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時，通入多少克CO2？（5）200℃時，11.6gCO2和H2O的混合氣體與