四川省成都市(國家)經(jīng)開區(qū)實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

經(jīng)典word整理文檔，僅參考，雙擊此處可刪除頁眉頁腳。本資料屬于網(wǎng)絡(luò)整理，如有侵權(quán)，請聯(lián)系刪除，謝謝！四川省成都市國家)經(jīng)開區(qū)實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電極Ⅰ→→電極Ⅳ，故A錯(cuò)誤；．電極Ⅰ上電極反應(yīng)式為Al﹣3e=Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；﹣．電極Ⅱ是正極，正極上發(fā)生反應(yīng)為Cu+2e，所以電極Ⅱ質(zhì)量逐漸增大，故C錯(cuò)誤；﹣1.下列說法正確的是（）．電極Ⅲ為陽極，電極反應(yīng)式為﹣2e═Cu，故D錯(cuò)誤；﹣故選．點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答，題目難度中等．3.四種短周期元素在周期表中的位置如圖其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）A.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱B.原子半徑Z<M答案：DC.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族參考答案：2.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al電極，其它均為Cu電極，則下列敘述正確的是（）A根據(jù)四種短周期元素在周期表中的位置，只有M為金屬元素，則M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素；N的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是HNO，Si的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是3HSiO，HNO的酸性比HSiO的強(qiáng)，故AAl有3個(gè)電子層，O有2個(gè)電子層，原子半徑23323．電子流動方向：電極Ⅳ→→電極Ⅰ．電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu+2eO<Al，故B正確；非金屬性：O>Si，所以穩(wěn)定性HO>SiH，故C正確；O位于元素周期表中第2周24．電極Ⅱ質(zhì)量不變=Cu期、第ⅥA族，故D正確。參考答案：B4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學(xué)專題．A．以石墨作電極電解MgCl溶液：2Cl-+2HOH↑+Cl↑+2OH-2222分析：電極Ⅰ為，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，電流方向從正極流向負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．B．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）生成NaFeO：3ClO3-+2Fe（OH）=2FeO+3Cl-2443+HO+4H+2C．溴化亞鐵溶液中加入過量氯水：2Fe2++2Br-+2Cl3++4Cl+Br-221/6子，故A正確；D．向稀氨水中加入稀鹽酸：NH·HO+H+=NH++HO3242參考答案：．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的乙醇水溶液中乙醇有=0.5，另外還有=1.5molD水，故氫原子總數(shù)為(0.5mol×2)×N=6N，故B正確；AA略5.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是．一個(gè)分子中含有8個(gè)S-As鍵，所以1mol雄黃含有8N個(gè)S-As鍵，故C正確；A選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl為液態(tài)，22.4LCHC1的物質(zhì)的量不是1，故D錯(cuò)誤；33將二氧化硫分別通入品紅試液、溴水，兩溶說明SO具有漂白液均褪色，2性、還原性A故答案為。7.將16gFeS與FeO的混合物，投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反應(yīng)，只產(chǎn)生1/3molNO該溶液中一定含有BC氣體，得到澄清的混合溶液。下列計(jì)算結(jié)果正確的是（）2+向淀粉溶液中加入稀HSO，加熱幾分鐘，24A．混合物中含有0．5molFeS．混合物中含有0．1molFeO淀粉沒有水解成葡萄糖冷卻后再加入新制Cu(OH)濁液，加熱，沒2有紅色沉淀生成3+C．參加反應(yīng)的HNO為1molD．氧化產(chǎn)物Fe為0．15mol3-1常溫下，向盛有1mL0.01mol·LAgNO溶液3-1的試管中滴加0.01mol·LNaCl溶液，至不再常溫下，Ksp(AgCl)>D參考答案：Ksp(AgI)-1有沉淀生成，再向其中滴加0.01mol·LNaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。B略參考答案：8.（2003·江蘇、廣東卷）17.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正C確的是（）略A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大6.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A甲燒杯中的酸過量A.1mol鐵在1molCl中燃燒，最終轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA2B.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為6NAC.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量D.反應(yīng)開始后乙燒杯中的（）始終比甲燒杯中的（）小C.1mol雄黃(主要成分為AsS,結(jié)構(gòu)為中含有8N個(gè)S-As鍵參考答案：44A3D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl中含有氯原子的數(shù)目為3NAAC參考答案：略D9.下列敘述ⅠⅡ均正確并且有因果關(guān)系的是（）-【詳解】1mol鐵在1molCl中燃燒，鐵過量，1molCl完全反應(yīng)全部變成Cl，所以轉(zhuǎn)移2mol電222/6．任何一個(gè)化學(xué)變化都伴隨著能量的變化選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ參考答案：AKSCN溶液可檢驗(yàn)Fe待測液先后滴入足量氯水和幾滴KSCN溶液D后變?yōu)檠t色，證明待測液含F(xiàn)eBCDSOSO通入Ba（NO具有還原性）溶液可見白色沉淀生成略2232NO和溴蒸氣都呈紅棕色用水可鑒別NO和溴蒸氣2211.（2007·寧夏卷）7.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是反應(yīng)物比例不同可導(dǎo)致產(chǎn)物不同Na與O反應(yīng)可能生成NaO，可能生成22Na2123456782CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16參考答案：A.3B.4C.5D.6B參考答案：A本題考查同分異構(gòu)體的書寫。由表中烴的分子式排列規(guī)律，1,2都是4個(gè)氫原子,3,4都是8個(gè)．SO溶于水顯酸性，而H+與NO形成的硝酸有氧化性，能將SO氧化為SO，所以能生成32﹣2BaSO白色沉淀；4．水能與二氧化氮反應(yīng)生成無色的硝酸，溴蒸氣溶于水變?yōu)槌壬匿逅?；．二者的反?yīng)條件不同．氫原子,5,6應(yīng)為12個(gè)氫原子,故5為C5H12，其同分異構(gòu)體為：、解答：解：KSCN溶液可檢驗(yàn)3+；氯氣有強(qiáng)氧化性能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，可能含二價(jià)鐵離子，故Ⅰ錯(cuò)，故A錯(cuò)誤；共三種。．將SO通入（NO）溶液，SO具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成白色沉淀，該白色沉淀為232212.美國和俄羅斯科學(xué)家將大量Ca離子加速去轟擊人造元素Cf，從而制造出3顆新原子。硫酸鋇，故ⅠⅡ?qū)Γ叽嬖谝蚬P(guān)系，故B正確；48249每顆新原子的原子核包含118個(gè)質(zhì)子和179個(gè)中子。下列有關(guān)該元素的敘述正確的是A.該元素的相對原子質(zhì)量為297．NO和溴蒸氣都呈紅棕色，水能與二氧化氮反應(yīng)生成無色的硝酸，溴蒸氣溶于水變?yōu)槌壬匿?水，用水可鑒別NOⅠⅡ?qū)Γ邿o因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；2．Na與O反應(yīng)常溫下生成Na，加熱生成NaO，與比例無關(guān)，故錯(cuò)，Ⅱ?qū)?，故D錯(cuò)誤．2222故選．B.這是—種金屬元素點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，題目難度中等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．C.這是—種在元素周期表中序號為118的新元素D.這是—種主族元素10.下列表述中正確的是（）．相同條件下，導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多參考答案：．由C（石墨）→C（金剛石）H=+11.9kJ·mol—可知，金剛石比石墨穩(wěn)定1C13.常溫下，甲組中的某種物質(zhì)能與乙組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，甲組中的該物質(zhì)是()C．在AgNO溶液中加入過量的稀鹽酸后，溶液中不存在＋33/6參考答案：①Al(OH)②SiO③FeCl溶液④323SOC2a.NaOH溶液b.濃HNOc.氨水3略水e.HO溶液22A．①B．②D．④二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）參考答案：16.（14分）針對蘇教版化學(xué)I第75頁上鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鐵的化合物，如果與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的化合物”的敘述，化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過以下實(shí)驗(yàn)探究新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(yīng)（鐵過量）。請你參與探究并回答有關(guān)問題：D解析：①氫氧化鋁具有兩性，但只能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，所以不與氨水、HO反應(yīng)；22（1）通過簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后混合物中的二價(jià)鐵的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象14.生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是是；但在實(shí)驗(yàn)中往往又看到血紅色迅速褪去，同時(shí)溶液呈黃色，其可能的原；學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時(shí)往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速因是：．用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物產(chǎn)生大量氣泡，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：。參考答案：化為FeO，試寫出該反應(yīng)的離子方程式。B4略（3）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。15.下圖所示對實(shí)驗(yàn)選用或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()42－【實(shí)驗(yàn)1】將適量KFeO固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO24-1—1—3—1濃度為1.0mmol·L（1mmol·L=10mol·L）的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對KFeO某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不24再改變）。4/617.．（13分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】蘋果中富含對人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請回答下列問題2-1【實(shí)驗(yàn)2】將適量KFeO溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO濃度為1.0mmol·L244－的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K42某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2。則（4）有關(guān)E的下列說法不正確的是(A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng))。①實(shí)驗(yàn)1的目的是；molE能與2molH反應(yīng)2C．能發(fā)生消去反應(yīng)D．能與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是；3（5）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________（6）蘋果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，形成的環(huán)狀酯有_______________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO2-＋10HO4Fe(OH)＋-＋3O。由圖1可知，↑4232參考答案：800min時(shí)，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因（1）取代反應(yīng)（2分）是。（2）CHCHO（2分）3參考答案：（3）2（2分）（4）B、D（2分）（14分）（1）先加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加雙氧水少許，看到溶液呈血紅色（2分）硫氰根被氧化（2分）2HO2HO+O（2分必須注明催化劑）22223+2--+（2）2Fe+3Cl+8HO==2FeO+6Cl+16H(2分)22418.(14)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別2（3）①研究FeO在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或反應(yīng)的速率）（2分）4－同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物，且每個(gè)A分子中含有10個(gè)電子。2②溫度越高，F(xiàn)eO越不穩(wěn)定（或與水反應(yīng)的速率越快）（2分）4－請回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)(3)甲與丁形成的離子化合物能與HO反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程，乙單質(zhì)分子的電子式是。③pH=11.50的溶液中OH離子濃度大，使平衡向左移動（分）—2。略2式。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）5/6物質(zhì)的量之比是。為。(4)X、、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。、、Z的稀溶液之間存在如（4）寫出B→C的化學(xué)方程下轉(zhuǎn)化關(guān)系：式：。。（6）D的同分異構(gòu)體中能與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種，寫出其中核碰共3振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。參考答案：（1）CH（2分）①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因88（2）銀氨溶液或新制氫氧化銅（1分）是；（3）(CH)CH（2分）②金屬Cu與、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式33是：。參考答案：（4）（5）（