四川省成都市(國家)經(jīng)開區(qū)實驗高級中學2022年高三化學模擬試題含解析

經(jīng)典word整理文檔，僅參考，雙擊此處可刪除頁眉頁腳。本資料屬于網(wǎng)絡整理，如有侵權，請聯(lián)系刪除，謝謝！四川省成都市國家)經(jīng)開區(qū)實驗高級中學2021年高三化學模擬試題含解析．電子從負極沿導線流向正極，即電極Ⅰ→→電極Ⅳ，故A錯誤；．電極Ⅰ上電極反應式為Al﹣3e=Al，發(fā)生氧化反應，故B正確；﹣．電極Ⅱ是正極，正極上發(fā)生反應為Cu+2e，所以電極Ⅱ質(zhì)量逐漸增大，故C錯誤；﹣1.下列說法正確的是（）．電極Ⅲ為陽極，電極反應式為﹣2e═Cu，故D錯誤；﹣故選．點評：本題考查了原電池原理，正確判斷正負極是解本題關鍵，再結合各個電極上發(fā)生的反應來分析解答，題目難度中等．3.四種短周期元素在周期表中的位置如圖其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）A.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱B.原子半徑Z<M答案：DC.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族參考答案：2.某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al電極，其它均為Cu電極，則下列敘述正確的是（）A根據(jù)四種短周期元素在周期表中的位置，只有M為金屬元素，則M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素；N的最高價氧化物對應水化物是HNO，Si的最高價氧化物對應水化物是3HSiO，HNO的酸性比HSiO的強，故AAl有3個電子層，O有2個電子層，原子半徑23323．電子流動方向：電極Ⅳ→→電極Ⅰ．電極Ⅰ發(fā)生氧化反應D．電極Ⅲ的電極反應：Cu+2eO<Al，故B正確；非金屬性：O>Si，所以穩(wěn)定性HO>SiH，故C正確；O位于元素周期表中第2周24．電極Ⅱ質(zhì)量不變=Cu期、第ⅥA族，故D正確。參考答案：B4.下列反應的離子方程式正確的是（）考點：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學專題．A．以石墨作電極電解MgCl溶液：2Cl-+2HOH↑+Cl↑+2OH-2222分析：電極Ⅰ為，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，電流方向從正極流向負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答．B．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）生成NaFeO：3ClO3-+2Fe（OH）=2FeO+3Cl-2443+HO+4H+2C．溴化亞鐵溶液中加入過量氯水：2Fe2++2Br-+2Cl3++4Cl+Br-221/6子，故A正確；D．向稀氨水中加入稀鹽酸：NH·HO+H+=NH++HO3242參考答案：．50g質(zhì)量分數(shù)為的乙醇水溶液中乙醇有=0.5，另外還有=1.5molD水，故氫原子總數(shù)為(0.5mol×2)×N=6N，故B正確；AA略5.下列有關物質(zhì)檢驗的實驗結論不正確的是．一個分子中含有8個S-As鍵，所以1mol雄黃含有8N個S-As鍵，故C正確；A選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論．標準狀況下CHCl為液態(tài)，22.4LCHC1的物質(zhì)的量不是1，故D錯誤；33將二氧化硫分別通入品紅試液、溴水，兩溶說明SO具有漂白液均褪色，2性、還原性A故答案為。7.將16gFeS與FeO的混合物，投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反應，只產(chǎn)生1/3molNO該溶液中一定含有BC氣體，得到澄清的混合溶液。下列計算結果正確的是（）2+向淀粉溶液中加入稀HSO，加熱幾分鐘，24A．混合物中含有0．5molFeS．混合物中含有0．1molFeO淀粉沒有水解成葡萄糖冷卻后再加入新制Cu(OH)濁液，加熱，沒2有紅色沉淀生成3+C．參加反應的HNO為1molD．氧化產(chǎn)物Fe為0．15mol3-1常溫下，向盛有1mL0.01mol·LAgNO溶液3-1的試管中滴加0.01mol·LNaCl溶液，至不再常溫下，Ksp(AgCl)>D參考答案：Ksp(AgI)-1有沉淀生成，再向其中滴加0.01mol·LNaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。B略參考答案：8.（2003·江蘇、廣東卷）17.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正C確的是（）略A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大6.設N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A甲燒杯中的酸過量A.1mol鐵在1molCl中燃燒，最終轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA2B.50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為6NAC.兩燒杯中參加反應的鋅等量D.反應開始后乙燒杯中的（）始終比甲燒杯中的（）小C.1mol雄黃(主要成分為AsS,結構為中含有8N個S-As鍵參考答案：44A3D.標準狀況下，22.4LCHCl中含有氯原子的數(shù)目為3NAAC參考答案：略D9.下列敘述ⅠⅡ均正確并且有因果關系的是（）-【詳解】1mol鐵在1molCl中燃燒，鐵過量，1molCl完全反應全部變成Cl，所以轉(zhuǎn)移2mol電222/6．任何一個化學變化都伴隨著能量的變化選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ參考答案：AKSCN溶液可檢驗Fe待測液先后滴入足量氯水和幾滴KSCN溶液D后變?yōu)檠t色，證明待測液含F(xiàn)eBCDSOSO通入Ba（NO具有還原性）溶液可見白色沉淀生成略2232NO和溴蒸氣都呈紅棕色用水可鑒別NO和溴蒸氣2211.（2007·寧夏卷）7.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構體數(shù)目是反應物比例不同可導致產(chǎn)物不同Na與O反應可能生成NaO，可能生成22Na2123456782CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16參考答案：A.3B.4C.5D.6B參考答案：A本題考查同分異構體的書寫。由表中烴的分子式排列規(guī)律，1,2都是4個氫原子,3,4都是8個．SO溶于水顯酸性，而H+與NO形成的硝酸有氧化性，能將SO氧化為SO，所以能生成32﹣2BaSO白色沉淀；4．水能與二氧化氮反應生成無色的硝酸，溴蒸氣溶于水變?yōu)槌壬匿逅?；．二者的反應條件不同．氫原子,5,6應為12個氫原子,故5為C5H12，其同分異構體為：、解答：解：KSCN溶液可檢驗3+；氯氣有強氧化性能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，可能含二價鐵離子，故Ⅰ錯，故A錯誤；共三種。．將SO通入（NO）溶液，SO具有還原性，發(fā)生氧化還原反應生成白色沉淀，該白色沉淀為232212.美國和俄羅斯科學家將大量Ca離子加速去轟擊人造元素Cf，從而制造出3顆新原子。硫酸鋇，故ⅠⅡ?qū)?，二者存在因果關系，故B正確；48249每顆新原子的原子核包含118個質(zhì)子和179個中子。下列有關該元素的敘述正確的是A.該元素的相對原子質(zhì)量為297．NO和溴蒸氣都呈紅棕色，水能與二氧化氮反應生成無色的硝酸，溴蒸氣溶于水變?yōu)槌壬匿?水，用水可鑒別NOⅠⅡ?qū)?，二者無因果關系，故C錯誤；2．Na與O反應常溫下生成Na，加熱生成NaO，與比例無關，故錯，Ⅱ?qū)?，故D錯誤．2222故選．B.這是—種金屬元素點評：本題考查實驗方案的評價，題目難度中等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關鍵．C.這是—種在元素周期表中序號為118的新元素D.這是—種主族元素10.下列表述中正確的是（）．相同條件下，導電性強的溶液比導電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多參考答案：．由C（石墨）→C（金剛石）H=+11.9kJ·mol—可知，金剛石比石墨穩(wěn)定1C13.常溫下，甲組中的某種物質(zhì)能與乙組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應，甲組中的該物質(zhì)是()C．在AgNO溶液中加入過量的稀鹽酸后，溶液中不存在＋33/6參考答案：①Al(OH)②SiO③FeCl溶液④323SOC2a.NaOH溶液b.濃HNOc.氨水3略水e.HO溶液22A．①B．②D．④二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）參考答案：16.（14分）針對蘇教版化學I第75頁上鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應轉(zhuǎn)化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應則轉(zhuǎn)化為+3價的化合物”的敘述，化學研究性學習小組擬通過以下實驗探究新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應（鐵過量）。請你參與探究并回答有關問題：D解析：①氫氧化鋁具有兩性，但只能與強酸強堿反應，所以不與氨水、HO反應；22（1）通過簡單的化學實驗檢驗反應后混合物中的二價鐵的實驗方法和現(xiàn)象14.生活中處處有化學，下列表述不正確的是是；但在實驗中往往又看到血紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原；學生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速因是：．用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物產(chǎn)生大量氣泡，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式：。參考答案：化為FeO，試寫出該反應的離子方程式。B4略（3）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。15.下圖所示對實驗選用或?qū)嶒灢僮髡_的是()42－【實驗1】將適量KFeO固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO24-1—1—3—1濃度為1.0mmol·L（1mmol·L=10mol·L）的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對KFeO某種性質(zhì)的影響，結果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不24再改變）。4/617.．（13分）【化學一有機化學基礎】蘋果中富含對人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請回答下列問題2-1【實驗2】將適量KFeO溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO濃度為1.0mmol·L244－的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K42某種性質(zhì)的影響，結果見圖2。則（4）有關E的下列說法不正確的是(A．能發(fā)生銀鏡反應)。①實驗1的目的是；molE能與2molH反應2C．能發(fā)生消去反應D．能與FeCl溶液發(fā)生顯色反應②實驗2可得出的結論是；3（5）A→B反應的化學方程式___________________________________（6）蘋果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應，形成的環(huán)狀酯有_______________（寫結構簡式）。③高鐵酸鉀在水中的反應為4FeO2-＋10HO4Fe(OH)＋-＋3O。由圖1可知，↑4232參考答案：800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因（1）取代反應（2分）是。（2）CHCHO（2分）3參考答案：（3）2（2分）（4）B、D（2分）（14分）（1）先加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加雙氧水少許，看到溶液呈血紅色（2分）硫氰根被氧化（2分）2HO2HO+O（2分必須注明催化劑）22223+2--+（2）2Fe+3Cl+8HO==2FeO+6Cl+16H(2分)22418.(14)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別2（3）①研究FeO在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或反應的速率）（2分）4－同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物，且每個A分子中含有10個電子。2②溫度越高，F(xiàn)eO越不穩(wěn)定（或與水反應的速率越快）（2分）4－請回答：(1)戊的原子結構示意圖是(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)(3)甲與丁形成的離子化合物能與HO反應得到強堿溶液和H2，寫出該反應的化學方程，乙單質(zhì)分子的電子式是。③pH=11.50的溶液中OH離子濃度大，使平衡向左移動（分）—2。略2式。在該反應中，氧化劑與還原劑的三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）5/6物質(zhì)的量之比是。為。(4)X、、Z為三種強電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。、、Z的稀溶液之間存在如（4）寫出B→C的化學方程下轉(zhuǎn)化關系：式：。。（6）D的同分異構體中能與FeCl溶液發(fā)生顯色反應且能發(fā)生銀鏡反應的有種，寫出其中核碰共3振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結構簡式：_____________。參考答案：（1）CH（2分）①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因88（2）銀氨溶液或新制氫氧化銅（1分）是；（3）(CH)CH（2分）②金屬Cu與、Y的混合溶液反應的離子方程式33是：。參考答案：（4）（5）（