專題3 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 測試-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)測試上學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊一、單選題1．在指定溶液中，下列離子能大量共存的是A．透明的溶液中：B．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：C．含有大量的溶液中：D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：2．下列離子方程式書寫不正確的是A．Cu(OH)2與稀鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．BaCl2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓D．鈉與MgCl2水溶液反應(yīng)：2Na+Mg2+=2Na++Mg3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確，且具有對應(yīng)關(guān)系的是A．硅酸鈉易溶于水，可用作木材防火劑B．小蘇打能與堿反應(yīng)，可用作膨松劑C．氯氣具有漂白性，可用作自來水消毒劑D．液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑4．與離子方程式H++OH-=H2O相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O B．NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2OC．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O5．下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是A． B．C． D．6．下列有關(guān)氯氣的性質(zhì)，說法正確的是A．氯氣有毒B．純凈的H2不能在Cl2中燃燒C．將Cl2通入NaOH溶液中可制得漂白粉D．Cl2能使?jié)駶櫟挠猩垪l褪色，說明Cl2具有漂白性7．除去溶液中混有的少量，下列方法最合理的是（

）A．加入稀鹽酸 B．通入過量的C．加入適量的NaOH溶液 D．加入適量的澄清石灰水8．某校4位化學(xué)社成員對四組透明溶液進(jìn)行離子成分檢驗(yàn)，4位同學(xué)各鑒定一組，他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的結(jié)論如下，其中可能正確的是A．Fe3+、K＋、Na＋、I－ B．Na＋、OH－、Cl－、SOC．Al3+、NO、OH－、Cl－ D．K＋、OH－、Cl－、HCO9．下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是A．用鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸B．高純度的硅可用于制作計(jì)算機(jī)的芯片和太陽能電池C．碳酸氫鈉可用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，也可用作治療胃酸過多的藥劑D．金屬鎂常用來制造信號彈和焰火，氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)：B．溴化鈉溶液與氯氣反應(yīng)：C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：D．鋁和NaOH溶液反應(yīng)：11．下列離子方程式正確的是A．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀：++H2O=Al(OH)3↓+CO2B．用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++=Ag++NO2↑+H2OC．用NaOH溶液除去鎂粉中含有的雜質(zhì)鋁：2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使完全沉淀：+Al3++2+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓12．海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為％。工業(yè)上利用為原料可制取鈉的單質(zhì)和化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①可以用物理方法實(shí)現(xiàn)B．反應(yīng)②是向飽和食鹽水中依次通入過量的和(侯式制堿法原理)C．反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化條件可以是加熱D．反應(yīng)④若用電解飽和食鹽水實(shí)現(xiàn)，生成物中有、和，可能是二、填空題13．現(xiàn)有①Na2CO3溶液②NaOH固體③CO2④石墨⑤熔融BaCl2五種物質(zhì)，按要求回答下列問題：(1)屬于電解質(zhì)的是__(填序號，下同)；能導(dǎo)電的是___。(2)上述物質(zhì)中有些物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)，請按要求寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：①是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)___。②是復(fù)分解反應(yīng)，且有沉淀生成___。14．按要求回答下列問題(1)侯氏制堿法制得的“堿”的化學(xué)式：____，磁性氧化鐵的化學(xué)式：____。(2)漂白粉的有效成分化學(xué)式是____；膠體的本質(zhì)特征：____。(3)用化學(xué)方程式表示熾熱的鐵水不能注入潮濕的模具中的原因：____。(4)用離子方程式表示打磨過的鋁片遇NaOH溶液產(chǎn)生氣泡的原因：____。15．硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的以上。(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是_______。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰(2)埋在地下的光導(dǎo)纖維如果裸露在堿性土壤中，會導(dǎo)致斷路，用離子方程式說明原因_______；工藝師常用_______填物質(zhì)名稱來雕刻玻璃。(3)工業(yè)上常利用反應(yīng)制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)能否說明C的氧化性強(qiáng)于Si？_______說明理由。(4)有一Si、Al的混合固體，欲從中分離出Si，應(yīng)如何操作？_______。16．(1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是_______；常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是_______。(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是_______。反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_______。17．按要求完成下列問題。(1)下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①___________；②___________；③___________。(2)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為___________②常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是___________。18．(1)區(qū)別溶液和膠體的最簡單方法是___________。(2)用一種試劑除去下列各物質(zhì)的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))：CO2(HCl)，試劑：___________；，試劑：___________。(3)已知：，則中R的化合價(jià)為___________。19．已知是一種酸式鹽，試回答下列問題。(1)溶于水時(shí)的電離方程式為_________。(2)的溶液中為_________。(3)溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)溶液與溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；若在混合溶液中繼續(xù)滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。20．按要求回答下列問題。(1)寫出漂白粉中有效成分的化學(xué)式_______。(2)考古學(xué)上常用中子數(shù)為8的碳原子來測定文物的年代，寫出該碳原子符號_______。(3)寫出氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的離子方程式_______。(4)寫出白色氫氧化亞鐵被氧氣氧化成紅褐色氫氧化鐵的化學(xué)方程式_______。21．將氧化鈉和過氧化鈉組成的固體混合物溶于一定量的水中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L，同時(shí)得到0.8mol氫氧化鈉。請計(jì)算：(1)原固體混合物中過氧化鈉的物質(zhì)的量_______。(2)恰好中和所得溶液，需加入溶液的體積_______mL。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A．各離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中、生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．含有大量的溶液中，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液為酸性溶液，酸性溶液中碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A。2．D【詳解】A．Cu(OH)2與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，A正確；B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B正確；C．BaCl2溶液和稀硫酸反應(yīng)生成鹽酸和BaSO4沉淀：Ba2++SO=BaSO4↓反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，C正確；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉與MgCl2水溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氯化鈉和氫氣：2H2O+2Na+Mg2+=2Na++Mg(OH)2↓+H2↑，D錯(cuò)誤；答案選D。3．D【詳解】A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，可以用于制備防火木材，A錯(cuò)誤；B．小蘇打用作糕點(diǎn)的膨松劑，是利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性，受熱分解生成二氧化碳且能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，B錯(cuò)誤；C．氯氣沒有漂白性，是氯氣和水發(fā)生反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以漂白、殺菌、消毒，C錯(cuò)誤；D．液氨氣化時(shí)需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，D正確；故答案為：D。4．D【詳解】A.氫氧化鎂難溶于水，不能拆分，離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A錯(cuò)誤；B.醋酸微弱酸，不能拆分為離子，應(yīng)寫為分子式，因此離子方程式不能表示為H++OH-=H2O，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中有難溶性硫酸鋇沉淀生成，所以離子方程式不能表示為H++OH-=H2O，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，硫酸是強(qiáng)酸，該項(xiàng)表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，只有氫離子與氫氧根離子參與反應(yīng)，離子方程式書寫符合題意，D正確；答案選D。5．D【詳解】A．，為“多變一”是化合反應(yīng)，但是沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．不是“多變一”不是化合反應(yīng)，但是Si與H的化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．，為“多變一”是化合反應(yīng)，但是沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．，為“多變一”是化合反應(yīng)，F(xiàn)e與Cl的化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；答案選D。6．A【詳解】A．氯氣是黃綠色氣體，會刺激人的呼吸系統(tǒng)，氯氣有毒，A正確；B．在點(diǎn)燃或光照條件下，純凈的H2能在Cl2中燃燒，并發(fā)出蒼白色火焰，B不正確；C．將Cl2通入NaOH溶液中制得漂白液，將Cl2通入消石灰中制得漂白粉，C不正確；D．Cl2能使?jié)駶櫟挠猩垪l褪色，不是Cl2起漂白作用，而是HClO起漂白作用，D不正確；故選A。7．B【詳解】A．加入稀鹽酸,兩種鹽均能反應(yīng)，被消耗且引入了，達(dá)不到除雜目的，A項(xiàng)不合理；B．通入過量的，能與和反應(yīng)生成，把除去的同時(shí)又不引入新的雜質(zhì)，B項(xiàng)合理；C．加入適量的NaOH溶液，NaOH與反應(yīng)生成，被消耗且達(dá)不到除雜目的，C項(xiàng)不合理；D．加入適量的澄清石灰水，能與反應(yīng)，被消耗且會引入新的雜質(zhì)，D項(xiàng)不合理；答案選B。8．B【詳解】A．Fe3+和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可能在一組，故A錯(cuò)誤；B．Na＋、OH－、Cl－、SO相互之間不反應(yīng)，可能在一組，故B正確；C．Al3+與OH－反應(yīng)生成沉淀，不可能在一組，故C錯(cuò)誤；D．OH－與HCO反應(yīng)生成水和碳酸根，不可能在一組，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。9．A【詳解】A．常溫下，濃硫酸和濃硝酸會使鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸，但濃鹽酸不能使鐵鈍化，二者發(fā)生反應(yīng)，不能用鐵罐車貯存濃鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．高純度的硅為半導(dǎo)體材料，可用于制作計(jì)算機(jī)的芯片和太陽能電池，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱易分解釋放出二氧化碳，可使糕點(diǎn)膨松，可用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，碳酸氫鈉的水溶液顯弱堿性，也可用作治療胃酸過多的藥劑，故C正確；D．金屬鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，常用來制造信號彈和焰火，氧化鎂熔點(diǎn)高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，故D正確；答案選A。10．A【詳解】A．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣：，A正確；B．溴化鈉溶液與氯氣反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，氫氧化銅是沉淀，不拆：，故C錯(cuò)誤；D．鋁和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：，D錯(cuò)誤；答案選A。11．D【詳解】A．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，反應(yīng)的離子方程式為：++H2O=Al(OH)3↓+，A錯(cuò)誤；B．稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成NO，離子方程式為3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O，B錯(cuò)誤；C．偏鋁酸鈉是可溶性鹽，應(yīng)拆成離子，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，C錯(cuò)誤；D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使完全沉淀，硫酸根離子恰好反應(yīng)，硫酸鋁銨與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1:2反應(yīng)，銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨，同時(shí)還生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：+Al3++2+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓，D正確；故選D。12．A【詳解】A．反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，不可能用物理方法實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②可以通過侯式制堿法原理實(shí)現(xiàn)，可以向飽和食鹽水中依次通入過量的和，故B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化條件可以是加熱，故C正確；D．反應(yīng)④若用電解飽和食鹽水實(shí)現(xiàn)，涉及的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，生成物中有、和，故D正確；故選A。13．

②⑤

①④⑤

C＋CO22CO

BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由移動(dòng)的電子或者自由移動(dòng)的離子?；戏磻?yīng)特點(diǎn)多變一，氧化還原反應(yīng)同種元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)指兩種化合物相互反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)(產(chǎn)物中有沉淀、氣體或水)。根據(jù)相關(guān)概念分析判斷；【詳解】(1)①Na2CO3溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)離子，能夠?qū)щ?；②NaOH固體在水溶液中或融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，不含自由移動(dòng)的電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；③CO2本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)，不含自由移動(dòng)的電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；④石墨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)電子，能夠?qū)щ?；⑤熔融BaCl2在融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，含自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；故答案為：②⑤；①④⑤；(2)①化合反應(yīng)多變一，氧化還原反應(yīng)同種元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，符合條件的反應(yīng)方程式為C＋CO22CO，故答案為：C＋CO22CO；②是復(fù)分解反應(yīng)，且有沉淀生成，符合條件的反應(yīng)方程式為BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓，故答案為：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓。14．(1)

Na2CO3

Fe3O4(2)

Ca(ClO)2

分散質(zhì)的粒子直徑介于1nm與100nm之間(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2【解析】(1)侯氏制堿法就是在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3晶體，再加熱碳酸氫鈉使其分解得到純堿、二氧化碳和水，故侯氏制堿法制得的“堿”的化學(xué)式為:Na2CO3；鐵常見的氧化物為氧化鐵、氧化亞鐵和四氧化三鐵，磁性氧化鐵為:Fe3O4。(2)氯氣通入石灰乳可制得漂白粉，漂白粉的成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣化學(xué)式是：Ca(ClO)2；分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠體，故膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小，膠體的本質(zhì)特征分散質(zhì)的粒子直徑介于1nm與100nm之間。(3)熾熱的鐵水注入模具前，模具必須進(jìn)行干燥處理，否則鐵和水在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(4)鋁片與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氣泡是氫氣，反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2。15．(1)D(2)

氫氟酸(3)不能，該反應(yīng)中C是還原劑，不體現(xiàn)氧化性(4)將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過濾，洗滌并干燥所得固體【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸鹽，而生石灰是CaO，不屬于硅酸鹽，故選D；(2)光導(dǎo)纖維的成分二氧化硅能與堿反應(yīng)，故離子方程式為；HF能與氧化硅反應(yīng)，故用氫氟酸雕刻玻璃；(3)不能說明氧化性的強(qiáng)弱，因?yàn)樵摲磻?yīng)中C作還原劑，不體現(xiàn)氧化性；(4)分離Si.Al的混合固體中的Si，先將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過濾，洗滌并干燥所得固體，故答案為：將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過濾，洗滌并干燥所得固體。16．

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑【分析】碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體，澄清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣；表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始時(shí)氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻?1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體，澄清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始時(shí)氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

，反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑。17．

CO2

H2O(或HCl)

Na2CO3

HCO+H+=CO2↑+H2O

Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O【詳解】(1)①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO，CO2是酸性氧化物，其余三個(gè)是堿性氧化物；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3，H2O中性溶液，其余三個(gè)是是酸或則HCl不含氧，其余三個(gè)物質(zhì)是含氧化合物；③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2，Na2CO3是鹽，其余三個(gè)是堿；因有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同的物質(zhì)依次是：①CO2；②H2O或HCl；③Na2CO3；故答案為：CO2；H2O或HCl；Na2CO3。(2)①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，其離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O；故答案為：HCO+H+=CO2↑+H2O。②常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體，二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，其反應(yīng)的離子方程式是Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O；故答案為：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O。18．

丁達(dá)爾效應(yīng)

飽和NaHCO3溶液

適量稀硫酸

+6【詳解】(1)溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮通路，即丁達(dá)爾效應(yīng)，故可用此方法區(qū)別溶液和膠體。(2)要除去CO2中的HCl，可以通入飽和NaHCO3溶液，HCl可與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，而CO2幾乎不溶于飽和NaHCO3溶液，可以達(dá)到除雜的目的；要除去中的，一般將轉(zhuǎn)化為氣體，故可以加入適量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：，即可達(dá)到除雜的目的。(3)根據(jù)化學(xué)方程式左右兩邊電荷守恒可知，n=