(浙江專版)20172018學(xué)年高中化學(xué)課時跟蹤檢測(二十四)硝酸性質(zhì)蘇教版必修1

課時追蹤檢測（二十四）硝酸的性質(zhì)1．將制取NH3裝置的導(dǎo)管口瞄準(zhǔn)下述液滴(不接觸液滴)時，可產(chǎn)生白煙的是( )A．濃硝酸B．濃硫酸C．稀鹽酸D．稀硫酸分析：選A濃硝酸擁有揮發(fā)性，與氨氣反響生成相應(yīng)的鹽，在空氣中產(chǎn)生白煙。2．必定量的濃硝酸與過度的銅充分反響，生成的氣體是( )A．只有NO2B．只有NOC．NO和NOD．NO和H222分析：選C跟著反響的進行，HNO的濃度降低可能生成NO。33．以下反響中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是( )A．C＋濃硝酸B．Cu＋稀硝酸C．CuO＋濃硝酸D．NaOH＋HNO3分析：選BA的反響中，硝酸只表現(xiàn)氧化性；B的反響中，硝酸被復(fù)原為NO，表現(xiàn)氧化性，同時有Cu(NO3)2生成，又表現(xiàn)酸性；C和D的反響都屬于復(fù)分解反響，不屬于氧化還原反響，硝酸只表現(xiàn)酸性。4．Cu粉放入稀硫酸中，加熱無現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減小，溶液變藍(lán)，同時有氣體生成，此鹽是( )A．氯化物B．硫酸鹽C．硝酸鹽D．碳酸鹽分析：選－在酸性溶液中擁有強氧化性，能溶解Cu粉。CNO3木炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反響產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(以下圖裝置)，以下相關(guān)說法不正確的是( )A．洗氣瓶中產(chǎn)生的積淀是碳酸鋇B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的積淀是硫酸鋇D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)分析：選AX為SO2、CO2的混淆物；Y為NO2，Z導(dǎo)管口：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、2NO＋O2===2NO。6．經(jīng)過一步反響不可以直接達成的是( )①N2―→NO2②NO2―→NO③NH3―→NO④NH3―→NO2⑤Cu―→Cu(NO3)21⑥HNO3―→NO2A．①⑥B．②⑤C．④⑤D．①④分析：選D要實現(xiàn)N2―→NO2需經(jīng)兩步：N2―→NO―→NO2；實現(xiàn)NH3―→NO2也需兩步：NH3―→NO―→NO2。7．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，察看到的現(xiàn)象是( )A．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色B．溶液中產(chǎn)生紅棕色氣體C．溶液中產(chǎn)生紅褐色氣體D．無任何現(xiàn)象分析：選A溶液中存在－，這時再加入鹽酸相當(dāng)于供給了氫離子，2＋－＋)33氧化成Fe3＋，硝酸被復(fù)原為NO，所以溶液變?yōu)辄S色，產(chǎn)生無色氣體。8．以下說法正確的選項是( )A．常溫下將金屬鐵放入濃HNO3中，F(xiàn)e將被氧化成Fe(NO3)3B．將必定量的鐵粉放入HNO3中，生成物中Fe的存在形式為Fe(NO3)3C．鐵與濃HNO3反響生成NO2，而與稀HNO3反響生成NO，說明稀HNO3比濃HNO3的氧化性更強D．將必定量的Fe放入稀HNO3，其產(chǎn)物可能是Fe(NO3)3，也可能是Fe(NO3)2或它們的混合物分析：選D常溫下濃HNO能使金屬鐵鈍化，A不正確；HNO的氧化性是指HNO的得電333子能力，而不以自己氮元素化合物的變化為準(zhǔn)，濃HNO3的氧化性強于稀HNO3，C不正確；HNO3與Fe反響的產(chǎn)物除與HNO的濃度相關(guān)外，還與Fe的量相關(guān)，若Fe過度，則有2Fe3＋＋32＋Fe===3Fe，B不正確，應(yīng)選D。9．以下圖為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)互相轉(zhuǎn)變的關(guān)系圖，此中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反響的化學(xué)方程式。各物質(zhì)的化學(xué)式為：A________；B________；C________；D________；E________。各步反響的化學(xué)方程式為：A―→C；2D―→C；B―→E_______________________________________________________________；E―→C。分析：B為紅棕色氣體，是NO2，逆推C是NO，所以E是硝酸，A是N2，D是NH3。答案：(1)N2NO2NONH3HNO3放電(2)N2＋O2=====2NO催化劑4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O△3NO2＋H2O===2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO)2＋2NO↑＋4H2O10．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采納以下圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反響進行研究(已知：4HNO3△,4NO2↑＋O2↑＋2HO)。請回答以下問題：檢查裝置氣密性后，將焚燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，伸入三口燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可察看到三口燒瓶中氣體的顏色為__________，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式是____________________________________________。(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，火熱的木炭與濃硝酸反響后可察看到C中出現(xiàn)白色積淀，該白色積淀為________________________(填化學(xué)式)。(3)裝置B的作用是______________________。(4)裝置D中采集到了無色氣體，部分同學(xué)以為是NO，還有部分同學(xué)以為是O2。①以下對該氣體的查驗方法適合的是________。A．敞口察看裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化B．將潤濕的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，察看藍(lán)色石蕊試紙能否變紅C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，察看木條能否復(fù)燃②假如D中集氣瓶中采集的無色氣體是氧氣，則氧氣的根源是____________。分析：(1)裝置A中發(fā)生的是濃硝酸和木炭的反響，生成NO2、CO2、H2O，三口燒瓶中顯示的是NO2的紅棕色。(2)NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液分別生成Ba(NO3)2和BaCO3，因為Ba(OH)2溶液足量，故溶液為堿性環(huán)境，BaCO3不溶解以積淀形式析出。(3)為防備裝置C中酸性氣體溶解速率太快而致使C中溶液進入三口燒瓶，裝置B應(yīng)為防倒吸裝置。(4)①NO與足量O2反響生成紅棕色的NO2，A正確；NO和O2均不擁有酸性，B錯誤；O2能使帶火星的木條復(fù)燃，而NO不可以，C正確。②裝置A中木炭除與濃硝酸的反響外，硝酸不穩(wěn)固，部分濃硝酸還會3發(fā)生疏解：4HNO3△,4NO2↑＋O2↑＋2H2O。答案：(1)紅棕色△C＋4HNO3(濃)=====4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(2)BaCO3(3)防倒吸①AC②濃硝酸的分解1．以下關(guān)于硝酸的認(rèn)識不正確的選項是( )A．濃硝酸和稀硝酸都擁有氧化性B．銅與硝酸的反響屬于置換反響C．金屬與硝酸反響必定不產(chǎn)生氫氣D．可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸分析：選B硝酸是強氧化性酸，且濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，A正確；銅無論與濃硝酸仍是與稀硝酸反響都不發(fā)生置換反響，B錯誤；因為硝酸是強氧化性酸，金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣，C正確；鐵或鋁遇冷濃硝酸鈍化，故可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸，D正確。2．將同樣質(zhì)量的銅分別和過度濃硝酸、稀硝酸反響，以下表達正確的選項是( )A．反響強烈程度二者同樣B．耗費硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反響生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反響中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少分析：選B因為濃硝酸的氧化性強，故其反響更強烈，A不正確；由Cu＋4HNO(濃)===Cu(NO)8243333323322同樣質(zhì)量的銅耗費濃硝酸許多，B正確；銅與濃硝酸反響生成的NO是紅棕色氣體，而與稀2硝酸反響生成的NO是無色氣體，故C不正確；因為反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都等于銅失掉的電子數(shù)，故D不正確。3．同樣質(zhì)量的銅片分別投入到足量的以下四種酸中(必需時可加熱)，充分反響后在相同條件下獲得的氣體體積由大到小的次序是( )①濃硫酸②濃硝酸③稀硫酸④稀硝酸A．②④①③B．②①④③C．①②④③D．③④①②分析：選B1molCu與濃硫酸反響可生成1molSO，1molCu與濃硝酸反響可生成22molNO1molCu與稀硝酸反響可生成22,3molNO，Cu與稀硫酸不反響。4－1的稀硝酸反響，假如－的濃度降落－14．必定量的Cu和1mol·LNO30.2mol·L，則溶液中c(H＋)同時降落(假設(shè)反響前后溶液體積不變)()A．0.2mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.6mol·L－1D．0.8mol·L－1分析：選D由Cu與稀硝酸反響的離子方程式＋－2＋＋2NO↑＋4HO32－－1＋)降落0.8mol－135．必定量的銅與必定量的某濃度的硝酸恰巧完整反響，產(chǎn)生NO和NO兩種氣體，已知21反響中被復(fù)原的HNO3占HNO3總量的，則復(fù)原產(chǎn)物中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為( )3A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．2∶1分析：選A設(shè)HNO的總物質(zhì)的量為3mol，則被復(fù)原的HNO為1mol，即n(NO)＋n(NO)332＝1mol①，與2＋聯(lián)合的－2mol，即(Cu2＋)＝1mol。依據(jù)得失電子CuNO3的物質(zhì)的量為n守恒可知，2n(Cu2＋)＝3n(NO)＋n(NO2)＝2mol②，將①、②聯(lián)立得：n(NO)＝0.5mol，n(NO2)0.5mol。則n(NO)∶n(NO2)＝1∶1。6．以下圖是制取、凈化并丈量生成氣體體積的裝置表示圖。利用上述裝置進行下表所列實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖? )物質(zhì)實驗a(液體)b(固體)c(液體)A稀硫酸鋅粒濃硫酸B濃氨水生石灰濃硫酸C濃硫酸銅片NaOH溶液D稀硝酸銅片H2O分析：選AB項，濃氨水與生石灰反響生成的氨會與濃硫酸反響；C項，Cu與濃硫酸在常溫下不反響；D項，Cu與稀硝酸反響生成的NO氣體可被裝置中的空氣氧化，但NO2溶于水又生成NO，測得的氣體體積偏小。7．1L稀硝酸和稀硫酸的混淆液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1。若向混淆溶液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為( )A．2.4gB．3.2gC．7.2gD．9.6g5分析：選C用離子方程式來計算。銅與稀硝酸和稀硫酸構(gòu)成的混淆溶液反響的離子方－＋2＋－＋)＝程式為3Cu＋2NO3＋8H===3Cu＋2NO↑＋4H2O，由題意可知，(NO3)＝0.1mol，(Hnn0.1－過度，應(yīng)依據(jù)n(H＋)來計算溶解銅粉的質(zhì)量，m(Cu)3＝3×0.3mol×64g·mol－1＝7.2g。88．將0.1mol銅與40mL10mol·L－1HNO3充分反響后，溶液中含amolH＋，由此可知()A．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為4.48LB．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為1.49LC．被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2－a)molD．反響后溶液中所含－的物質(zhì)的量為0.2molNO3分析：選C溶液中含有H＋，則HNO3過度。在反響過程中變稀，實質(zhì)上發(fā)生了兩個反應(yīng)：①Cu＋4HNO(濃)===Cu(NO)2＋2NO↑＋2HO、②3Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO)＋2NO↑＋332324H2O。反響耗費的HNO3包含起酸性作用和氧化劑作用兩部分，前者反響后以Cu(NO3)2形式存在，后者被復(fù)原后生成NO2、NO氣體，從兩反響式看出：Cu～2HNO3(酸)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化劑)～NO2(或NO)，作酸用的硝酸為0.2mol，生成的氣體為NO、NO2的混淆氣體，溶液中有amol的HNO3過度，則被復(fù)原的HNO3為(0.4－a－0.2)mol，生成的氣體的物質(zhì)的量為(0.4－a－0.2)mol，溶液中的－－233339．將32.64g銅與140mL必定濃度的硝酸反響，銅完整溶解產(chǎn)生的NO和NO2混淆氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為11.2L。請回答：(1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。(2)待產(chǎn)生的氣體所有開釋后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰巧使溶液中的Cu2＋所有轉(zhuǎn)變?yōu)榉e淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol·L－1。分析：(1)Cu與HNO3反響過程中，Cu作復(fù)原劑失掉電子數(shù)等于HNO3作氧化劑獲得的電32.64g子數(shù)，即得失電子守恒，有n(Cu)×2＝n(NO)×3＋n(NO2)×1，即64g·mol－1×2＝V－1×3＋11.2L－V－1，得(NO)≈5.8L，(NO2)＝5.4L。22.4L·mol22.4L·molVV(2)硝酸與Cu反響中，硝酸顯酸性和氧化性，此中顯氧化性的硝酸所有轉(zhuǎn)變?yōu)镹O、NO2，顯酸性的硝酸和過度的硝酸所有與加入－1的NaOH完整反響，當(dāng)溶液中的2VmLamol·LCu＋NaNO3溶液，則整個過程中起酸作用的硝酸為n(HNO3)作酸用所有轉(zhuǎn)變?yōu)榉e淀時，所得溶液為＝(NaOH)＝×10－3L×amol·L－1＝×10－3mol，依據(jù)N原子守恒，作氧化劑的硝酸與nVaV生成的氣體的物質(zhì)的量相等，則有n(HNO)被復(fù)原＝n(氣體)＝11.2L＝3－10.53總3作酸用3被復(fù)原＝aV×10－3mol＋0.53mol。n(HNO)＝n(HNO)＋n(HNO)mol，c(HNO)＝6－3aV×10＋0.5mol·L－1。aV·10－3＋0.5答案：(1)5.85.4(2)0.1410．某校課外活動小組為了研究銅與稀硝酸反響產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計了以下實驗。實驗裝置以下圖(已知NO、NO2能與NaOH溶液反響)：設(shè)計裝置A的目的是_________________________________________________，為達此目的應(yīng)進行的操作是_____________________________________________；A中反響的化學(xué)方程式是______________________________________________。在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，察看到裝置B中的現(xiàn)象是_______________________