金屬鈉及其化合物教案電子教案

金屬鈉及其化合物教案金屬鈉及其化合物

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教學過程二、復習習1.通過回憶初中學過的鎂、鋁、鐵、銅的部分性質，來認識鈉是一種活潑金屬2.寫出一些與鈉元素相關的反應方程式3.金屬的性質與存在22222222考點/易錯點1

金屬鈉1、鈉原子結構：鈉原子最外層只有一個電子，在化學變化中易失去最外層電子，呈現很強的金屬性，在氧化還原中做還原劑。2、鈉的物理性質：鈉是銀白色金屬，密度小（），熔點低（97℃），硬度小，質軟，可用刀切割。鈉存在煤油中。是電和熱的良導體。3、鈉的化學性質：從原子結構可知鈉是活潑的金屬單質。（1）鈉與非金屬反應：

2Na+S=NaS

（鈉先熔化成小球，再燃燒，發(fā)出黃焰，生成淡黃色固體）（2）鈉與水（冷水）反應鈉與水反應的現象鈉浮在水面上，熔成小球，

O=2NaOH+H↑實驗原理鈉的密度比水小鈉的熔點低，反應放熱在水面上迅速游動，逐漸變小，最后消失，

反應產生的氣體推動小球運動24422422422222442242242222與水反應發(fā)出哧哧的聲音在反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。

鈉與水反應劇烈，反應放熱有堿性物質生成鈉與酸反應：↑鈉與堿反應：實質是鈉與水的反應鈉與鹽反應：與鹽溶液一般不發(fā)生置換反應，但與熔融的鹽可發(fā)生置換反應。（如4Na+TiCl(熔融)）放入鹽溶液時，先與水反應，它包括兩種情況：（1如果鹽溶液的溶質不與反應如氯化鈉溶液；如果鹽溶液中的溶質與反應:生成的堿與鹽發(fā)生復分解反應，例如：將放入CuSO溶液中，反應劇烈，有氣體和沉淀生成。O=2NaOH+H↑

=Cu(OH)↓SO因與水反應時有熱量放出，生成的Cu(OH)是難溶性堿，受熱易分解，所以此反應中有時會有黑色沉淀成。（

CuO+H）通電4、工業(yè)制鈉：電解熔融的，熔融2NaCl↑。5、鈉的用途：在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等；鈉鉀合金是快中子反應堆的熱交換劑蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠，透霧能力強。6、堿金屬元素原子結構、性質的相似性和遞變性2222222222（1）相似性：與結構相似的還有LiK、Rb、Cs等元素。它們原子的最外層都只有電子，均易失1個電子形成帶1個電荷的陽離子，所以它們均為活潑金屬，均具有很強的還原性，能與氧氣、非金屬、水、酸等反應，生成產物均子化合物。（2）差異性與遞變性隨著核電荷數的增加，由Li到Cs，子層數依次遞增，核到最外電子層的距離逐漸增大，核對最外層電子的引減小，失電子能力增強，即還原性增強，與其它物質間的反應程度更加劇烈。如與氧氣反應時，Li常溫或燃燒均LiO，常溫時生成Na，燃燒時則生成NaO，而K常溫生成KO，燃燒生成KO（超氧化鉀）。它們的最高價氧化物的對應水化物——堿－－均為強堿，且堿性依次增強。22222222222222222232223考點/易錯點2名稱化學式顏色、狀態(tài)物質類別電子式化學鍵類型生產條件氧元素化合價氧化性、還原性穩(wěn)定性轉化關系與水反應與酸反應與CO反應用途保存

鈉的氧化物氧化鈉白色固體離子化合物、堿性氧化物Na[:O:]+離子鍵常溫下-2在化學反應中，不表現氧化性，還原性不穩(wěn)定，可繼續(xù)氧化=2NaO+HO+2HCl=2NaCl+HOO+COCO制NaOH用途較少隔絕空氣，密封保存

過氧化鈉淡黃色固體離子化合物、過氧化物Na[:O:O:]Na離子鍵、非極性共價鍵加熱或者點燃-1價既有氧化性，又有還原性穩(wěn)定O+2H↑O+4HCl=4NaCl+2HO+O↑O+2CO=2NaCO+O氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑隔絕空氣，遠離易燃物，密封保存22陰、陽離子個數比

O2-

:Na+

+

考點/易錯點3鈉的氫氧化物1、物理性質：氫氧化鈉具有很強的腐蝕性。俗稱：苛性鈉、燒堿、火堿。氫氧化鈉是一種白色固體，易吸收水分生潮解，易溶于水，溶于水放出大量的熱量。2、化學性質：與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞變紅色。與酸發(fā)生中和反應：與酸反應中和生成鹽和水。與非金屬氧化物反應：與二氧化硫、二氧化碳等酸性氣體反應，生成鹽和水。（4）與某些鹽溶液反應：與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀；與硫酸鐵溶液反應生成紅褐色沉淀；與銨鹽反應生成氣體。3、氫氧化鈉的保存密封保存在橡膠塞的玻璃瓶（原因是玻璃的主要成分是二氧化硅，會跟氫氧化鈉反應，生成硅酸鈉，硅酸鈉具有性，會是塞子黏住導致開不了。）2323223223232323222323223223232323222223323222323223232考點/易錯點4鈉鹽俗名顏色狀態(tài)溶解性

純堿蘇打白色固體都能溶解于水，但NaCO的溶解度大于的溶解度

小蘇打白色固體用途

制玻璃、造紙、制肥皂、紡織工業(yè)

發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸、泡沫+H

+HO與鹽酸

若逐滴滴加鹽酸反應順序為：

與鹽酸反應的劇烈程度大于

；

與鹽酸反應的劇烈程度與NaOH溶液

+HCl=NaCl+COO不反應

CO+HO與溶產生白色沉淀Na+Ca(OH)液

產生白色沉淀+Ca(OH)+NaCO與CaCl溶液

產生白色沉淀+CaCl+2NaCl

不反應與CO

2

+HO=2NaHCO；若向飽和的溶液中

不反應熱穩(wěn)定性

通入CO氣體，溶液中析出白色固體（的溶解度小于的溶解度）穩(wěn)定，受熱不分解

不穩(wěn)定，受熱分解CO+H223222223222O四、例題精析【例題1】.一小塊鈉久置于空氣中，最后生成的產物是（）【答案】

C.NaCO

D.NaCO·O【解析】鈉在空氣中久置，其變化過程是：

NaOH

Na2CO·10H2O

2

3【例題2將過氧化鈉和100g水充分反應后所得溶液的質量分數為（）A.25.6%B.31.2%D.34.5%【答案】A【解析】過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉溶液，故所求溶液的溶質為。2O222↑2×7832

31.2g78

31.2gg(NaOH)y=6.4g(O)w(NaOH)=

6.4g

24232332423233222323342【例題3有關熱穩(wěn)定性的強弱比較，不正確的是（）A.KMnO<KMnO

O>NaC.NaHCO<Na

<KCl【答案】A【解析】在加熱條件下，2，

，KClO

，KMnO

KMnO，故A不2322222232222223322【基礎】1、下列各組內的兩種物質發(fā)生反應時，其產物不隨反應物用量比的改變而發(fā)生變化的是（）A.CO

2

B.NaOH溶液和

2C.Na溶液和鹽酸

D.Na和Cl

2【答案

】

D【解析】選項中，2

不足量，生成CO；O過量，生成CO。B選項中，不足，生成；CO過量。選項中，鹽酸不足，生成和；鹽酸足量，生成、H。D選項正確。2222222、11.5金屬鈉投入到g水中，反應完畢后，求生成溶液的質量分數（不考慮水的蒸發(fā)）。【答案】【解析】本題的解題關鍵是弄清鈉跟水反應有氫氣產生，所得溶液中的溶質是。設消耗水的質量為，生成NaOH和H的質量分別為y、，則：+2HOH↑2×218×402z46g∶x46g∶y462=11.5g∶zg解法1：w

2088.511.5g

解

法

2

：

(NaOH)=

2020

100%222222222【鞏固

】

1、下列各步反應中，A為金屬，為淡黃色固體，且每一物質均含A素寫出A、B、D、E、F化學式及有關化學方程式?！敬鸢浮緼NaB—

—Na

D—ENaOHF【

解析

】

此題的解題關鍵是要先判斷出已知具體色態(tài)的

B為何物質，金屬對應的化合物呈現淡黃色的暫判，那么就可以引出為，++HO，

而NaO可以生成C可以生成，從出

各

物

質222、在盛有5mL清飽和石灰水的試管中放入一小塊鈉，不可能觀察到的現象是（）鈉熔化成銀白色的小球

B.浮在液面快速游動

C.液體底部出現銀白色固體

D.溶液變渾濁【答】C【解析】鈉首先跟水反應，發(fā)生的現象有：熔化成銀白色的小球，浮在液面上迅速游動，有氣泡產生等。因跟水消耗水（減少溶劑）且生成OH-，都會使澄清石灰水變渾濁，析出Ca(OH)沉淀。2222【拔高1．℃時，和水蒸氣的混合氣體與足量的充分反應，反應后固體的質量增加了3.6g。則氣體的平均式量為（）A．5.8B．．23.2D．46.42222223222222222232222解得44y22222222【答案】【解析解法一：差量法設原混合氣體中含CO和HO質的量分別為x、yO+2CO===+O

固體質量增加782g

106×2g

－156)gx

28xO+2HO===+O782g404g

固體質量增加

4gy

2yxy3.6則混合氣的平均式量為：23.20.1解法二平均值法

故選由方程式：++O和2H+O===+O，固體增加的質量mmm22mmm22應是

mm的(CO)(HO))mm(CO)(HO)(O)(增)g這樣，(O)

之值，即：所以

)

則物質的量

n

(O)

8g32g/mol

0.25mol又由

(O)

[n

](HO)(CO)

所以混合氣總物質的量

n

n2nO

因此混合氣體的平均式

23.2解法三估算法CO的式量為44，水蒸氣的式量為，因此兩種氣體的混合物的平均式量必介于二者之間，故應選。222222、將g水煤氣（成分為CO和）充分燃燒，將燃燒生成的氣（150）通過