金屬和金屬材料-導(dǎo)學(xué)案

課題

金屬材

導(dǎo)學(xué)案班級：初三（）姓：學(xué)科化學(xué)型：新授編者：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】解常見金屬的物理性質(zhì)和用途。解合金的概念?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】鐵、鋁、銅等金屬和合金的重要性質(zhì)和用途?！緦W(xué)習(xí)過程】一舊回（查我我著

審核：備課組含量最多的金屬元素：地殼中是；海水中是；人體中是。二知架（實(shí)我我強(qiáng)）（一）幾種重要的金屬1、人類使用鐵器、銅器、鋁器石器的先后順序是。2、世界上年產(chǎn)量最高的金屬是，其次是再次是。3、金的物理性質(zhì)共性：①常下，大部分為體是液體），有光；②大數(shù)金屬呈色（為色金為色；③有好的性性、性；④密，點(diǎn)。特性：①導(dǎo)、導(dǎo)熱性能最好金屬；②硬最高的金屬；③熔最高的金屬；熔點(diǎn)最低的金屬；④密最大的金屬；密度最小的金屬。（二）合金、金屬材料包括_____及它們_____合的定義金屬中加熱熔合某_____或_而得______

。生和鋼都__合金生的含碳量為_______鋼的含碳量為_______、合金的特性：比組成它的純金屬，熔點(diǎn)，度和硬度，抗腐蝕性能。三成展（示我我信四知完（善我我行、在我們?nèi)粘Ｉ罱佑|的金屬：香煙內(nèi)包煙紙上的金屬是熱水瓶膽壁上的金屬是溫度計(jì)中填充的金屬是，鐵皮表面、來水管表面鍍的金屬。2、淬火和回火是金屬熱處理中用的兩種方法。經(jīng)過淬火后的鋼，其和增強(qiáng)，而和卻低淬火后的鋼經(jīng)回火后，其可分恢復(fù)。那么，淬火后的縫衣針彎，經(jīng)回火后，彎曲（填“能”或“不能五達(dá)測（試我我心）、下列有關(guān)金屬的說法，正確的是（）A純鐵質(zhì)軟，可用來制造機(jī)械B金屬在常溫下都是固體，有金屬光澤C．的導(dǎo)電性高于銀D．具有極強(qiáng)的耐腐蝕性，可用來制造輪船外殼、利用鋁合金制作鑰匙是利用鋁合金的（）A．熔點(diǎn)低B．不易腐蝕硬度大D．度小1

、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．銅線B．不銹鋼C硬鋁D18K黃、下列有關(guān)合金的敘述，正確的是（）①合金中至少含兩種金屬；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金屬；④合金一定是混合物；⑤生鐵是主要成分為碳的鐵合金；⑥合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好。A①②③④⑤⑥B．①②．①③④D．③④⑥5、工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后便得到具有金屬特性的熔合物——合金是制取合金的常用方法之一根下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取的合金是（）金屬熔（）

Na

K

Al

Cu

Fe沸（）88324672567A.Fe—合BCu—Al合CAl—合D.Cu—合、將含的鐵合金放在氧氣流里充分灼燒，得到0.176g二氧化碳，問此金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？它是生鐵還是鋼(C---12，O---16)【本課小結(jié)】第八單金屬和金屬材料課題2

金屬的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)知目標(biāo)點(diǎn)1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（3條）2、置換反應(yīng)的概念。3、金屬與酸、鹽性液反應(yīng)現(xiàn)象。4、金屬活動順序表及其應(yīng)用（3條）課時(shí)：課時(shí)導(dǎo)學(xué)方猜想與探究—觀察與檢驗(yàn)—分析與歸納—解釋與結(jié)論導(dǎo)學(xué)過2

一、課導(dǎo)學(xué)：1、鐵能在純氧氣中燃燒嗎？若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、金屬活動性順序：3置換反應(yīng)：1、金屬與氧氣反應(yīng)鎂、鋁常溫下很容易反應(yīng)，銅鐵常溫下反應(yīng)很慢，金在高溫下也不反應(yīng)。結(jié)

論：不同的金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同。活動性：Mg、Al、Cu＞Au2、金屬與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究1：金屬

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸

稀硫酸

稀鹽酸

稀硫酸鎂鋅鐵銅結(jié)

Mg+2HCl=MgCl+H↑22Zn+2HCl=ZnCl+H↑2Fe+2HCl=FeCl+H↑22論：不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同。

Mg+HSO=MgSO↑2442Zn+HSO=ZnSO↑2442Fe+HSO=FeSO↑2442活動性：3換反應(yīng)4、金屬與某些可溶性鹽溶液的反應(yīng)

。用字母表示_____________________實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶溶液藍(lán)色變淺鋁絲上附著一層紅液中色固體銅絲浸入硝酸銀溶銅絲上附有銀白色固體溶液由無

2Al+3CuSO=Al)+3Cu4243Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag3323

液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中

色變?yōu)樗{(lán)色無明顯現(xiàn)象結(jié)

論：?；顒有裕?、金屬活動性有強(qiáng)逐漸減弱KCaNaMgAlZnFePbCuAuAu金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

。6、金屬活動性順序表的重要應(yīng)用①在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。K_____CaFe_____ZnCu_______Ag②在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。下列反應(yīng)能否發(fā)生？為什么？①Zn+HCl——②Mg+HSO——③Cu+HCl——24④Fe+HSO——⑤Ag+HSO——2424③在金屬活動性順序中在金屬活動順序里位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液中置換出來。下列反應(yīng)能否發(fā)生？為什么？①Zn+CuSO——②Cu+AgNO——③Ag+ZnSO——④Fe+CuSO—4344課堂練：1、在金屬活動性順序表中，位于_____的金屬能把位于____的金屬從它們化合物的_____里置換出來。2、金屬活動性大于鐵，小于鋁的是（）A．ZnBC．CuD．Mg3、某同學(xué)為判斷A、B、C三種金屬的活動性大小，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）將金屬B放入C的鹽溶液中，看能否置換出（2）將金屬B放入酸中，看能否置換出酸中的氫（3）將金屬A放入B的鹽溶液，看能否置換出（4）將金屬C放入A的鹽溶液中，看能否置換出4

你認(rèn)為上述可以不做的實(shí)驗(yàn)是（）A、（1）B、）C、（3）D、（4）4、我們常說的“真金不怕火煉”的原因是（）A、金的熔點(diǎn)高B、金的硬度大C、金的密度大D、金不活潑，高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)課外練：1將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中能觀察到的現(xiàn)象有鐵釘表面由___色變?yōu)開___色；溶液由________色逐漸變?yōu)開____色。寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、設(shè)計(jì)除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案，填寫在下表（括號中為雜質(zhì)）混合物銅粉（鋅粉）

除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式

主要操作步驟FeSO液（CuSO）444、新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時(shí)，凡是水浸到的地方都會變黑，說明水中有A.鉀的化合物B.鈉的化合物C.鈣的化合物D.鐵的化合物5.將過量的鐵粉放入含AgNOZn(NO)的混合溶液中攪拌使其充分反應(yīng)后，332過濾，濾液上留下的金屬是A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Zn、Fe、Ag6、將13g鋅樣品放入足量的硫酸中反應(yīng)，放出的氫氣是，則鐵樣品中含有的雜質(zhì)可能是（）A．MgB．AlC．CuD．Fe7、市售紫葡萄的表面常附有一種淺綠色的斑點(diǎn)，它是為了防止霉菌而噴灑的農(nóng)藥“波爾多液”波爾多液”是由硫酸銅溶液與石灰乳按一定比例混合而制成的；混合時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是，配制時(shí)不能用鐵制容器是因?yàn)?、有X、Y三種金屬，把Y投入到XCl2液中，表面有X析出；把X投入到Z(NO3)2溶液中,Z析出.下列判斷錯誤的是A、金屬活動性順序是Y>X>ZB、金屬活動性順序是X>Z>YC、X、Y、Z可能是：銅、鋅、汞D、X、Y、Z可能是：鐵、鎂、銅課后反：5

課3

金資的用保（1課）教案班級：初三（）姓：學(xué)科：學(xué)課：新授編者：審：備課組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】、知道一些常見金屬（鐵、銅、鋁等）礦物。、了解用鐵礦石煉鐵的方法。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】用鐵礦石煉鐵的方法【學(xué)習(xí)過程】一定入1．舊知回顧(1)默寫金屬活動性順序表(2)寫出你學(xué)過的幾種生成鐵的化學(xué)方程式：2．情境激趣：投影金屬礦石圖片3．揭題示標(biāo)二自建知?！ㄒ唬┏Ｒ姷慕饘俚V石Ⅰ個(gè)自1．閱讀：～P162．建構(gòu)：（1金屬元素在自然界中的存在

少數(shù)很不活潑的金屬（如金、銀等）以大多數(shù)以的式存在

形式存在（2）地殼中金屬元素含量前二的是：、Ⅱ個(gè)（組疑Ⅲ精補(bǔ)（一）煉鐵時(shí)鐵礦石的選擇（含鐵量、污染）知?！ǘ╄F的冶煉Ⅰ個(gè)自1．閱讀：（、鐵的冶煉）～P17束2．建構(gòu)：鐵的冶煉：6

23342334⑴原料：、、、。⑵設(shè)備：⑶原理：⑷化學(xué)方程式：（赤鐵礦）（磁鐵礦）Ⅱ個(gè)（組疑Ⅲ精補(bǔ)（二）1.煉中各種原料的作用2.煉原理的分析3.CO還氧化鐵實(shí)驗(yàn)裝置分析視頻：一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)

。⑴實(shí)前先通入一氧化碳一會兒，后加熱的原因是。⑵實(shí)后先撤酒精燈后停通一氧化碳的原因是。⑶尾處理辦法⑷該驗(yàn)的現(xiàn)象：⑸化方程式三達(dá)鞏（相對原子質(zhì)量Fe—56，，—12、煉鐵的主要原料是（）A石灰石、焦炭、生鐵B．焦炭、氯酸鉀、二氧化錳C．灰石、焦炭、鐵礦石D鐵礦石、氧氣、二氧化錳2、工業(yè)上大量冶煉金屬常用到一種氧化物還原劑是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C一氧化碳．一氧化氮、下列化合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）AB．Fe．FeCODO

。。。4、煉鋼的主要原料是生鐵，在古代，人們把燒紅的生鐵放在鐵砧上反復(fù)捶打，最終可使生鐵轉(zhuǎn)化為鋼，這也就是成語“百煉成鋼”和“千錘百煉”的來歷。請你根據(jù)所學(xué)知識，寫出上述最關(guān)鍵一步的反應(yīng)的化學(xué)方程___________________________________根如圖所示關(guān)系回答問題（1寫出上圖各物質(zhì)化學(xué)式ABD（2寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式②反應(yīng)的化學(xué)方程式③反應(yīng)的化學(xué)方程式7

課3

金資的用保（2課）教案班級：初三（）姓：學(xué)科：化學(xué)課型新授編者：審：備課組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算方法?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】掌握含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算方法?！緦W(xué)習(xí)過程】一定入1．舊知回顧⑴煉鐵的原料與原理⑵計(jì)算80g氧化鐵最多可煉得多少鐵？2．情境激趣在實(shí)際生產(chǎn)中是用赤鐵礦煉鐵的，如果我們只知道赤鐵礦石的質(zhì)量是000t呢3．揭題示標(biāo)二自建知模—（一）含雜質(zhì)的化學(xué)方程的計(jì)算方法Ⅰ個(gè)自1．閱讀：例2．建構(gòu)：歸納例題的解題步驟（與純物質(zhì)質(zhì)量計(jì)算的不同）3．即學(xué)即練⑴將下列不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純物質(zhì)的質(zhì)量。①1000t含雜20%的赤鐵礦石含氧化鐵的質(zhì)量是多少？②1000t含氧鐵80%的鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量是多少？③多少噸鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的鐵中含鐵⑵煉3000噸含4%雜的生鐵，需要含F(xiàn)e80%磁鐵礦石多少噸？Ⅱ個(gè)（組疑Ⅲ精補(bǔ)（一）含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的簡單計(jì)算原則：化學(xué)方程式計(jì)算一定要用純物質(zhì)的質(zhì)量代入計(jì)算。公式：純物質(zhì)質(zhì)量＝純物質(zhì)百分含量（又叫純度）×不純物質(zhì)（又叫樣品）質(zhì)量8

不純物質(zhì)質(zhì)量＝純物質(zhì)的質(zhì)量÷純物質(zhì)百分含量三達(dá)鞏（相對原子質(zhì)量O—16—12）1、某煉鐵廠利用含F(xiàn)eO80%的鐵礦2000t可煉鐵多少噸？2、用1000Kg含質(zhì)的鐵石可煉出含鐵的生鐵多少千克？3某煉鐵廠每天生產(chǎn)純度96%的鐵2240t該廠每天最少需要含80%磁鐵礦石多少噸？9

課3班級：初三（）名：

金資的用保（3課）教學(xué)學(xué)科：學(xué)課：新授編：核：備課組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】、了解導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素以及防止鋼鐵銹蝕的辦法；2、了解金屬資源的保護(hù)方法。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】導(dǎo)致鐵銹蝕的因素以及防止鋼鐵銹蝕的辦法【學(xué)習(xí)過程】一定入1．舊知回顧C(jī)O與氧化鐵、四氧化三鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式2．情境激趣：鋼鐵生銹的圖片（或視頻）3．揭題示標(biāo)二自建知?！ㄒ唬┙饘俚母g和防護(hù)Ⅰ個(gè)自1．活動與探究：視頻——鐵釘銹；分：易生銹和不生銹的鐵釘，概括生銹的條件。2．建構(gòu)：閱讀P19全（1）鐵生銹的條件：鐵與即：鐵＋+（2）鐵和鋁在空氣銹蝕的不同況3．即學(xué)即練

和

直接接觸。（兩者）鐵銹（主要成分是）下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵輸氣管道被腐蝕速度最慢的是（）在潮濕、疏松、透氣的土壤中在呈酸性的土壤中C.在干燥、致密、透氣的土壤中在沙粒較多、潮濕透氣的土壤中Ⅱ個(gè)（組疑

。Ⅲ精補(bǔ)（一）⑴探究鐵生銹因素時(shí)措施與控制變量的方法⑵歸納防止鐵生銹的方法①保持鐵制品表面的潔凈與干燥；②覆蓋保護(hù)層——如涂油漆鍍上其它金屬、生成致密氧化膜等；③改變鐵的組成——如制成不銹鋼知?！ǘ┙饘儋Y源保護(hù)Ⅰ個(gè)自1．閱讀：第1段P212．建構(gòu)：金屬資源保護(hù)的方法⑴⑵⑶⑷

等。Ⅱ個(gè)（組疑

。Ⅲ精補(bǔ)（二）簡概括金屬資的保護(hù)方法三達(dá)鞏、某學(xué)生將沾有清水的細(xì)鐵絲放在下圖的裝置中（鐵架臺略），經(jīng)過數(shù)小時(shí)后能觀到的現(xiàn)象是（）鐵絲不變，導(dǎo)管中b水上升鐵絲不變，導(dǎo)管中面不變10

C.鐵生銹，導(dǎo)管水面上升D.鐵生銹，導(dǎo)管中b水不變、家庭中的下列做法不能防止菜刀生銹的是（）A菜使用完后，用水洗凈并擦干B久不用時(shí)在菜刀表面涂一層使用油C菜刀存放在潮濕的地方D用銹鋼菜刀取代普通菜刀、請你參與某學(xué)習(xí)小組的探究活動，并回答相關(guān)問題（氫氧化鈉溶液能吸收CO堿石灰是常用干燥劑）：發(fā)現(xiàn)問題：帶眼鏡的同學(xué)發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色的銅銹。提出問題：這種物質(zhì)“生銹”的原因是什么？收集證據(jù)：（1）回憶已有知識鐵生銹的條件是

。（2）查閱有關(guān)資料：“銅銹”要成分是Cu（OHCO俗稱銅綠）。（3）實(shí)驗(yàn)探究：將四小塊銅片別按下圖所示放置一個(gè)月，觀察現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)銅片不生銹銅片不生銹現(xiàn)象由實(shí)驗(yàn)可知，銅生銹是銅與水、、結(jié)果。（4）反思與應(yīng)用：利用所得結(jié)進(jìn)行填空：

銅片不生銹

銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴(yán)重等物質(zhì)共同作用的寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法。四(課題歸納型請你歸納本課主要知識，形成知識框架，利于知識鞏固）附贈材料

優(yōu)秀的教是練出來的在上一堂課里你經(jīng)學(xué)會了區(qū)分高效教學(xué)法和低效教學(xué)法之間的區(qū)別現(xiàn),我們還要繼續(xù)鞏固這一概念在高效教學(xué)法和低效教學(xué)之間,否存在一個(gè)灰色的中地帶呢是的,這個(gè)灰色地帶確實(shí)存。如果能帶領(lǐng)那些還不夠高11

效的教師們進(jìn)人這一間地帶那是很大的進(jìn)步。當(dāng)然,本課的主要目的是發(fā)掘教師的最大潛力以終實(shí)現(xiàn)高效教學(xué)果能成