2020-2021魯科化學(xué)性2課時(shí)2.3離子鍵、配位鍵與金屬鍵含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年新教材魯科化學(xué)選修性必修2課時(shí)分層作業(yè)：2.3離子鍵、配位鍵與金屬鍵含解析課時(shí)分層作業(yè)（九)離子鍵、配位鍵與金屬鍵(建議用時(shí)：40分鐘）[合格過關(guān)練]1．在[Fe（CN)6］3－配離子中，中心離子的配位數(shù)為（）A．3 B．4C．5 D．6［答案]D2．下列各組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵的是()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A。a和c B．a(chǎn)和fC．d和g D．c和gB［由原子a～g的M層電子數(shù)可知,M層即為原子的最外層，元素a～g均為第3周期元素。a、b均為活潑的金屬元素,f、g均為活潑的非金屬元素,所以a與f形成的化學(xué)鍵為離子鍵，c與g形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵.］3．金屬能導(dǎo)電的原因是()A．金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱B．金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動(dòng)C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D．金屬晶體在外加電場作用下可失去電子B[金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下，沿導(dǎo)線定向移動(dòng)而形成電流。]4．下列各組元素的所有組合中，既可形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物的是()A．H、C、O、K B．H、Na、O、SC．H、N、O D．H、O、SC［A、B項(xiàng)都含活潑金屬元素,所有元素組合只能形成離子化合物，D項(xiàng)中全部為非金屬元素，所有元素組合只能形成共價(jià)化合物，特殊的是C項(xiàng)中的N元素,它既可與H元素組成NHeq\o\al（＋，4)，又可與O元素組成NOeq\o\al(－，3），所以既可形成離子化合物NH4NO3，又可形成共價(jià)化合物HNO3。］5．下列關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述正確的是(）A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵C．由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．由不同種元素組成的多原子分子中,一定只存在極性鍵B［含有金屬元素的化合物，可能為共價(jià)化合物，如氯化鋁，A項(xiàng)錯(cuò)誤；含離子鍵的化合物一定為離子化合物,則共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，B項(xiàng)正確；由多種非金屬元素組成的化合物，可能為離子化合物，如銨鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由不同種元素組成的多原子分子中可存在極性鍵和非極性鍵，如H2O2中存在極性鍵和非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]6．下列各組微粒間不能形成配位鍵的是（)A．Ag＋和NH3 B．Ag＋和H＋C．H2O和H＋ D．Co3＋和COB［Ag的價(jià)電子排布式為4d105s1，失去一個(gè)電子后變?yōu)锳g＋，5s軌道為空軌道,NH3分子中，N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，Ag＋和NH3能形成配位鍵，A不符合題意；Ag＋有空軌道且無孤電子對(duì)，H＋有空軌道，也不含孤電子對(duì),二者不能形成配位鍵，B符合題意；H＋有空軌道，H2O分子中的氧原子含有孤電子對(duì),二者可形成配位鍵，C不符合題意；Co3＋有空軌道，CO中的碳和氧均含有孤電子對(duì),二者可形成配位鍵，D不符合題意。］7．(素養(yǎng)題）配位化合物Pt(NH3）2Cl2有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑在水中的溶解度較大，具有抗癌作用；反鉑在水中的溶解度小,無抗癌作用。下列說法正確的是(）A．順鉑在苯等有機(jī)溶劑中溶解度小于反鉑B．已知Pt位于周期表第十縱行,則Pt是d區(qū)的ⅧB族元素C．分子中Pt和N之間為離子鍵D．N原子雜化方式為sp2雜化A[根據(jù)“相似相溶原理"，順鉑的極性大于反鉑，因而順鉑在苯等有機(jī)溶劑中溶解度小，A對(duì);第十縱行屬于Ⅷ族,不存在ⅧB族，B錯(cuò)；Pt和N之間為配位鍵，C錯(cuò)；NH3分子中N原子為sp3雜化，D錯(cuò)。]8．下列物質(zhì)中離子鍵最強(qiáng)的是()A．KCl B．CaCl2C．MgO D．Na2OC[離子鍵的強(qiáng)弱與離子本身所帶電荷數(shù)的多少和離子半徑的大小有關(guān)，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)。根據(jù)題給物質(zhì)分析可知，Mg2＋帶兩個(gè)單位正電荷，且半徑最小，在陰離子中，O2－帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，且半徑比Cl－的小，故MgO中離子鍵最強(qiáng)。］9．氧氰［（OCN)2]的性質(zhì)與鹵素類似，被稱為擬鹵素。氧氰［（OCN)2］中不可能存在的化學(xué)鍵類型有（）A．非極性共價(jià)鍵 B．極性共價(jià)鍵C．共價(jià)三鍵 D．離子鍵D[根據(jù)信息氧氰的性質(zhì)與鹵素類似，結(jié)構(gòu)上有相似之處,則根據(jù)化合價(jià)和成鍵原則，可知氧氰的結(jié)構(gòu)式為CNOOCN，故應(yīng)選D。］10．氫化鈉（NaH)是離子化合物,其中鈉顯＋1價(jià)。氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述中正確的是(）A．氫化鈉的水溶液顯酸性B．氫化鈉中氫離子的核外電子層排布與氦原子相同C．氫化鈉中氫離子半徑比鋰離子半徑小D．氫化鈉中氫離子可被還原成氫氣B［NaH＋H2O=NaOH＋H2↑,故其水溶液顯堿性;H－與He原子核外電子層排布都為1s2；H－與Li＋電子層數(shù)相同，但H－原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，對(duì)核外電子吸引力小于Li＋，故H－的半徑大于Li＋，NaH中氫離子可被氧化成氫氣。]11．Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。(1）[Cu(NH3）4]2＋中存在的化學(xué)鍵類型有________(填序號(hào)).A．配位鍵 B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵 D．離子鍵（2)[Cu(NH3)4］2＋具有對(duì)稱的空間結(jié)構(gòu),［Cu（NH3）4]2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則［Cu（NH3）4]2＋的空間結(jié)構(gòu)為________。(3)某種含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO.在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù),是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為________。［解析］(1)［Cu(NH3）4］2＋中銅離子與氨分子之間的化學(xué)鍵是配位鍵，氨分子內(nèi)部的化學(xué)鍵是極性鍵。(2）［Cu（NH3)4］2＋是平面正方形。（3)HOCH2CH=CH2中的C原子，有一個(gè)采取sp3雜化，兩個(gè)采取sp2雜化。CH3CH2CHO中的C原子有兩個(gè)采取sp3雜化，一個(gè)采取sp2雜化.［答案］(1)AB(2）平面正方形（3）sp212．鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe＋5CO=Fe(CO)5;除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為［Cu(NH3)2］OOCCH3＋CO＋NH3=[Cu（NH3）3（CO)]OOCCH3.請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)電子軌道表示式為___________________________。（2)與CO互為等電子體的分子的化學(xué)式為_______________________。（3）配合物［Cu(NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是________，配體中提供孤電子對(duì)的原子是________。(4)用［Cu(NH3)2］OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有________(填序號(hào))形成.a．離子鍵 b．配位鍵c．非極性鍵 d．σ鍵[解析](1）Fe原子的價(jià)電子排布式是3d64s2,根據(jù)泡利不相容原理和洪特規(guī)則，其價(jià)電子軌道表示式為。（2)等電子體是原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微粒，符合條件的分子為N2。（3)—CH3中碳原子形成4個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，其雜化類型為sp3，中碳原子形成3個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，其雜化類型為sp2;配合物中Cu提供空軌道，配體中N原子提供孤電子對(duì)。（4)根據(jù)化學(xué)方程式知,反應(yīng)中可形成配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，b、d正確。（2）N2(3)sp2、sp3N（4）bd13．已知A元素的原子K、L層上的電子數(shù)之和比它的L、M層上的電子數(shù)之和多1個(gè)電子，B元素的原子L層上的電子數(shù)比A原子L層上的電子數(shù)少2個(gè)電子。(1）寫出這兩種元素的符號(hào)和名稱：A：________,B：________。（2)寫出A、B的單質(zhì)反應(yīng)生成A2B的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。(3)下列有關(guān)A、B形成的化合物的敘述中，正確的是________。A．A、B只能形成共價(jià)化合物B．A、B只能形成離子化合物C．A、B形成的化合物中可能含有極性共價(jià)鍵D．A、B形成的化合物中可能只有離子鍵,也可能既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵［解析]由信息可知A元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，即A為鈉元素；B元素L層上只有6個(gè)電子，即B為氧元素,A、B反應(yīng)可以生成Na2O，也可以生成Na2O2，Na2O中只含有離子鍵,Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。［答案]（1）Na、鈉O、氧（2)4Na＋O2=2Na2O(3)BD[素養(yǎng)培優(yōu)練]14．某化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有()A．離子鍵 B．共價(jià)鍵C．極性鍵 D．配位鍵A[由題圖可知,N原子與Ni原子之間為配位鍵；共價(jià)鍵中C—C鍵為非極性鍵,C—H鍵、N—O鍵、C=N鍵、O-H鍵為極性鍵，故選A。］15．2017年1月，南京理工大學(xué)胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界首個(gè)全氮陰離子鹽，全氮陰離子的化學(xué)式為Neq\o\al(－,5).下列關(guān)于全氮陰離子鹽的說法正確的是（)A．每個(gè)Neq\o\al（－,5）含有26個(gè)電子B．Neq\o\al（－，5)的摩爾質(zhì)量為71g·mol－1C．全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價(jià)鍵D．全氮陰離子鹽可能屬于電解質(zhì),也可能屬于非電解質(zhì)C[每個(gè)Neq\o\al（－,5）含有36個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；Neq\o\al（－,5)的摩爾質(zhì)量為70g·mol－1，故B錯(cuò)誤；Neq\o\al（－，5）含有共價(jià)鍵,全氮陰離子與陽離子之間存在離子鍵，故C正確；鹽都是電解質(zhì)，所以全氮陰離子鹽屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。]16．20世紀(jì)60年代初，化學(xué)家巴特列特用PtF6(六氟化鉑)與等物質(zhì)的量的氧氣在室溫下制得了一種深紅色的固體，經(jīng)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)，該化合物的化學(xué)式為O2PtF6.這是人類第一次制得Oeq\o\al(＋,2）的鹽。巴特列特經(jīng)過類比和推理，考慮到稀有氣體Xe（氙)和O2的第一電離能幾乎相等，斷定XePtF6也應(yīng)存在。巴特列特立即動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，結(jié)果在室溫下輕而易舉地制得了XePtF6黃色固體。根據(jù)以上敘述判斷下列說法不正確的是（）A．O2PtF6可能是離子化合物B．XePtF6可能存在離子鍵C．PtF6具有強(qiáng)氧化性D．Xe元素的化合價(jià)一定為零D［A項(xiàng)，抓住“這是人類第一次制得Oeq\o\al(＋，2）的鹽"，故O2PtF6為離子化合物,A正確。XePtF6是巴特列特類推后制得的，可以推斷它的結(jié)構(gòu)類似于O2PtF6，也應(yīng)是一種離子化合物，離子化合物中存在離子鍵，B正確.得電子的是PtF6，說明PtF6具有氧化性，C正確.稀有氣體原子的最外層有2個(gè)或8個(gè)電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但稀有氣體也可以參與反應(yīng)，形成具有共價(jià)鍵或離子鍵的化合物,單質(zhì)Xe的化合價(jià)為零,在其形成的化合物XePtF6中，它的化合價(jià)不為零，D錯(cuò)誤。]17．已知［Co(NH3）6]3＋的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，其中數(shù)字處的小圓圈表示NH3分子，且各相鄰的NH3分子間的距離相等,Co3＋位于八面體的中心。若其中兩個(gè)NH3被Cl取代，所形成的［Co(NH3)4Cl2]＋同分異構(gòu)體的種數(shù)有()A．2種 B．3種C．4種 D．5種A[該配離子的結(jié)構(gòu)為正八面體，正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)的位置是等效的,選取其中一個(gè)取代，剩余位置有兩種，所以二元取代產(chǎn)物為2種。]18．元素A~D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)制成的高壓燈發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子＋2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同(1)A與Cl形成的化合物為________(填“離子”或“共價(jià)"）化合物，含有________鍵.（2）D和C形成的化合物中含有________鍵。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。（3)下列對(duì)元素B及元素B的常見單質(zhì)描述正確的是________(填序號(hào)）。a．B元素的最高正價(jià)為＋6b．常溫、常壓下B的常見單質(zhì)難溶于水c．B的常見單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子d．在一定條件下鎂條能與B的常見單質(zhì)反應(yīng)（4）若B與H能形成BHeq\o\al(＋，4）,則B為________元素，BHeq\o\al（＋,4）中含有的化學(xué)鍵為________。(5）A和D兩元素中金屬性較強(qiáng)的是________（寫元素符號(hào)）,寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)：________________。[解析]由四種元素為短周期元素可知，A、B、C、D的原子序數(shù)均不大于18。由A單質(zhì)的用途可知，A為Na元素；由B單質(zhì)的工業(yè)制法及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，B為N元素或O元素;由C原子的電子排布特點(diǎn)可知C可能為B元素或F元素，又由其物理性質(zhì)可推斷出C為F元素；由D的＋2價(jià)陽離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，D為Mg元素.（3）O元素或N元素均無＋6價(jià)，故a項(xiàng)錯(cuò)誤;由于B的常見單質(zhì)為N2或O2,O2、N2在常溫常壓下均難溶于水，故b項(xiàng)正確;O2分子中含有16個(gè)電子,N2分子中含有14個(gè)電子，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；2Mg＋O2點(diǎn)燃，2MgO,3Mg＋N2點(diǎn)燃，Mg3N