初高中化學重點知識的銜接

3化學學科■初高中知識的銜接目錄緒言 初、高中學生學習方法的對比及策略第一講 化合價-----打開氧化還原反應的金鑰匙第二講 離子化合物、共價化合物----學習氧化還原反應實質的基礎第三講 酸、堿、鹽的概念-----理解強弱電解質的捷徑第四講 電離的概念、電離方程式的書寫-----學習離子反應的前提第五講 橫看成嶺側成峰-----談化學反應和物質的分類第六講 巧婦難為無米之炊------記憶的重要性第七講 氧化物-----對比學習過氧化鈉第八講 鹽的分類------學習碳酸鈉和碳酸氫鈉的基礎第九講 差量法------一種簡捷的計算方法第十講 元素族的學習-----掌握典型進行類比記憶特殊注意對比第十一講溶解度計算-----高考中的初中知識點第十二講氧化還原反應和離子反應的學習---滲透復習法第十三講質量守恒法、原子守恒法等在中學化學計算中的應用第十四講核外電子排布的初步知識------學習元素周期律的基礎第十五講啟普發(fā)生器的構造和原理第十六講常用的干燥劑分液漏斗、長頸漏斗的對比裝置的氣密性檢驗1/43緒言初、高中學生學習方法的對比及策略初中課程邁向高中課程的過程中，在知識的難度和廣度上，存在一個較高的臺階。解決問題的方法和思維方式，也與初中有著較大的差異。近78%的學生無法很快適應高中化學的學習，近70%的學生認為高一教學課堂容量大，內容難度大，找不到重點。一、學生學習困難的原因：剛入高中不適應主要有四方面的原因：⑴、大多數同學還是以初中的學習方法來學習高中課程，引起學習方式的不適應。⑵、初中教學體現“淺、少、易”的特點，而高中的教學，單位時間內的知識容量突然加大，導致學生聽課方式的不適應。⑶、初中課改教材與高中教材之間不能很好地銜接，甚至某些地方出現了脫節(jié)，且相關知識點所涉及的問題難度增大，學生又不能自覺地將初、高中的知識點進行銜接和應用，造成解決問題的不適應。⑷、學生剛剛進入高中，有些不良的心理狀態(tài)（如：自我陶醉、自我放松、自暴自棄、自我優(yōu)化等）對學習化學有重大阻礙作用。二、初高中生學習對比及對策：1、由“是什么”向“為什么”進軍初三階段的化學學習內容，記憶型的知識占一定比重。如：化學符號、化學式、反應現象、指示劑的顏色變化、實驗儀器的名稱、地殼中各種元素的含量、大氣中各種氣體的含量等，初中化學注重定性分析，要求記住現象或結論；在學習方式上，對教師具有明顯的依賴性，而高中化學除了定性分析外，還有定量分析，記住'是什么”外，還要求弄清“為什么”，需要有一定的自學能力。如：初中要求高中要求鐵和硫酸銅溶液的反應1、記住化學方程式1、記住化學方程式2、記住反應現象2、記住反應現象3、這個反應的意義（氧化還原反應角度）4、會用差量法進行計算2、由“死記硬背響尋找“規(guī)律性”記憶進軍初中階段記憶的知識較少，很多同學靠死記硬背也可以在中考時考高分；而高中要求學生有較強的理解力，理解后再記憶或記憶后必須理解，學會觸類旁通，舉一反三，深刻理解化學原理。如果還是采用死記硬背的方法學高中化學，則會導致學到的知識哨化不良”而事倍功半。例如：Li和Na、C和Si、F和Cl、Mg和Ca在高中階段課本主要講解Na、Si、Cl和Mg的性質，不僅需要掌握它們的性質，而且與它們最外層電子數相同的原子的性質你也必須會推測。例如：通過金屬鈉的學習分析初高中生學習的區(qū)別初中（死記硬背）高中（觸類旁通，舉一反三）金屬鈉1、物理性質1、記憶物理性質，并證明鈉的熔點低、質地柔軟2、化學性質2、記憶化學性質，從結構分析鈉具有活潑的金屬性，從性質分析鈉的結構3、保存3、記憶鈉的保存方法，從性質推斷保存方法，從保存方法推斷性質4、用途4、記憶用途，并理解2/43堿金屬1、記憶物理性質和化學性質1、從它們結構的相似性推斷并記憶物理性質和化學性質。2、從結構的不同，理解性質的遞變性，并記憶它們的特殊性。即以族為單位，從相似性、遞變性、特殊性三個方面進行記憶學習。口訣：掌握典型進行類比，記憶特殊注意對比。3、由“看小說”的閱讀方式向“研究學問”的閱讀方式進軍初中高中閱讀自學能力用看小說的方法讀課本，抓不住要領，只記憶自己喜歡的簡單情節(jié)，常常讀過后對于學習一無所獲，進而厭倦看課本。閱讀的同時，進行記憶和思考為什么，并且體會文字背后的含義，理解作者安排的意圖。閱讀完畢后知道教材中主要想說明什么內容，并且理解是通過什么方式進行說明的。4、解題能力剛從初中升上高中的同學常常是上課聽得懂，課本看得明，但一解題就錯。這主要是因為同學們對化學知識的理解不深，綜合運用知識解決問題的能力較弱。聽懂不等于學會，聽懂到學會之間還有很長的一段距離，如：人人皆知打槍時只要三點一線，就可以百發(fā)百中，但是世界上的神槍手并不多；又如當你看菜譜時明明白白，但是炒一盤色香味俱佳的菜，你能做到嗎？《西游記》中孫悟空能帶凡人飛越山川，唐僧為什么不讓孫悟空用“筋斗云”帶著他，一下子飛到西天呢？因為唐僧知道自己的路只能自己走，只有一步一步走到西天，才能成佛。成佛在西天，更在去西天的路上，但凡成功者，必是躬行勤練者，學習也是如此。對策：化學學科的課后作業(yè)及解題過程有其自己的規(guī)律可循：①首先要認真理解題意，弄清題目給出了什么條件，需要回答什么問題。②回憶知識點，確定解題方案。在審清題意的基礎上，回憶有關的化學概念、基本理論、計算公式等化學知識，設計一條解題途徑，制訂出解題的方案。③正確解題，把解題的思路一步步表達出來，注意解題的規(guī)范性和完整性。解題結束時，要注意檢查，以提高解題的正確率。④展開思路尋找規(guī)律。這是最后一環(huán)，也是大多數學生最容易忽視但又至關重要的一個步驟。一道題目做完以后，要結合已做好的題目聯系前后的思路，從中悟出帶規(guī)律性的東西來。三、教學建議1、要讓學生把握好從慢節(jié)奏向快節(jié)奏過渡的銜接初中這一年齡段的學生的心理狀態(tài)還保存著孩童時代的痕跡，有著天真貪玩等習慣，再加上初中階段化學內容較少，節(jié)奏比較慢，復習時間比較充裕，在他們的大腦里會產生“慢慢來”的慣性。進入高中后，化學課程難度深度大為增加，知識密度加大，這就面臨著在短期內要容納更多、更難知識的難題，但可用于課堂上演習消化的時間又比較少。因此，教師要重視這種時間和學習節(jié)奏上的變化，引導學生由慢而快地轉好軌。2、著重培養(yǎng)興趣，加強學法指導，使學生盡快適應高中階段的學習化學知識素有雜、亂、多、細、碎之稱，如果不對它進行有序排列和系統(tǒng)分類，無疑會給學生的學習和掌握帶來困難。教學過程中，可用聯想、類比、歸納等方法幫助學生把表面3/43龐雜的知識按照一定的規(guī)律，由點連成線、由線串成面、織成網，以便進行有序貯存，同時也能讓學生真正理解物質性質的內在規(guī)律性。獨立解決問題是學生學習能力的一種自我表現，這種“自我表現”的機會越多，學生學習的信心就越強，興趣就越濃。因此，教師在設計習題時讓學生從解題中感受到成功的喜悅，從而增強學習的積極性和主動性。3、培養(yǎng)學生正確的個性心理特征高一學生中常見的消極心理狀態(tài)有以下幾種：①自我陶醉型。中考成績較優(yōu)，自認為可松一口氣，不了解高中學習目標上的高要求而盲目樂觀；②自我放松型?；瘜W在初中的地位被稱為副科并且有些同學認為自己的志向與化學無緣，因此放松學習，但是成績明顯落后時常常怨天尤人；③自暴自棄型。中考不理想，上高中后發(fā)憤讀書，想在最短的時間內超越別人，但事與愿違，便產生畏難厭學心理，因此破罐破摔；④視化學如大敵，怕污染，自認為學化學不如學“話”學，動口不動手。凡此等等心理狀態(tài)，應在化學教學中堅持長期不懈地對學生動之以情，曉之以理，開展心理輔導和心理矯正?？傊?，初高中化學的銜接，既是知識的銜接，又是教法、學習方法、學習習慣和師生情感的銜接，只有綜合考慮學生實情、課標和大綱、教材、教法等各方面的因素，才能制定出較完善的措施。第一講 化合價-----打開氧化還原反應的金鑰匙第一部分：教材分析和處理建議初中教材要求：1、能說出常見元素、原子團的化合價并會正確標注，能利用化合價書寫化學式。2、會利用化學式計算未知元素的化合價。高中要求：化合價是高中化學學習的基礎，猶如數學中的加法口訣，所以同學們必須熟練和辯證地掌握。教學建議：1、高一課本中有一句“我們已經知道，元素化合價的升降與電子得失或偏移有密切關系?！笔聦嵣希踔姓n本并未介紹，而且也沒有化合價的概念，所以在學習氧化還原反應之前必須補充化合價的概念，增加化合價的練習，講清化合價的升降與電子得失或偏移的關系。可以邊學習氧化還原反應邊復習，采取將化合價知識滲透在平常的學習中。2、從得失氧的角度認識氧化還原反應完全可以刪除。因為從得失氧的角度認識氧化還原反應在以后的學習中沒有作用，它所反映的對立統(tǒng)一規(guī)律完全可以從化合價角度認識氧化還原反應中加以訓練，我們應該相信學生的接受能力，他們完全可以直接從化合價角度認識氧化還原反應。第二部分：知識點講解知識點1：了解化合價的概念化合價：一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價。知識點2：理解化合價的實質1、化合價的實質：化合價是元素在形成化合物時表現出的化學性質。因為化合價是在形成化合物時表現出的性質，所以單質的化合價為零。4/432、理解化合價正負的原因（高中知識）知識點3：元素化合價的規(guī)律1、化合價原則：在化合物里，元素正、負化合價的代數和為0;2、在化合物里，氫通常顯+1價，氧通常顯一2價；3、金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，但在非金屬氧化物里，氧顯負價，另一非金屬元素顯正價；4、單質中元素的化合價為零；5、許多元素具有可變化合價，如：硫、碳等；6、“根”的化合價一定不為零。知識點4：常見元素的化合價鉀鈉氫銀+1價，鈣鎂鋇鋅+2價，氟氯澳碘一1價，通常氧是一2價，鋁是+3價，銅有+1和+2,鐵有+2和+3，碳有+2和+4，硫是一2、+4、+6價。第三部分：練習題1、請寫出你熟悉的化合價口訣和常見原子團。2、下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）3.下列反應中，既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（ ）4,下列物質中，硫元素的化合價最低的是（ ）A.B.C.D.5.有、、、四種元素，按指定化合價最多可以組成的化合物種類有（ ）A.5種B.6種C.7種D.8種6,氫氧化鉀是我國古代紡織工業(yè)常用作漂洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體（主要成分是氧化鈣）與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀，請按要求用化學方程式表示上述反應：（1）分解反應。（2）化合反應。（3）復分解反應。7,請自選反應物，按以下要求各寫出一個化學方程式：（1）屬于氧化還原反應的化合反應：；（2）有氣體生成的分解反應：；（3）有鹽生成的置換反應：；（4）有水生成的復分解反應：；第四部分：學習資料5/43辨析符號中數字的含義，現以“2為例把這類題目總如下:第二講離子化合物共價化合物 學習氧化還原反應實質的基礎第一部分：知識點講解知識點1 理解離子化合物及共價化合物的概念離子化合物：陰陽離子相互作用形成的化合物例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2sO4等。共價化合物：通過共用電子對形成分子的化合物。形成規(guī)律：非金屬元素之間形成的化合物一般屬于共價化合物，例如：HCl、H2O、CO2等知識點2正確判斷離子化合物及共價化合物組成中陽離子為活潑金屬離子或銨根離子是離子化合物，其余的化合物為共價化合物第二部分：教材剖析：1、初中課標要求：只介紹陰、陽離子的概念，知道離子是構成物質的一種微粒。知道同一元素的原子和離子可以互相轉化，而未提出離子化合物和共價化合物的概念。2、高中要求：高中化學第一冊第一章第二節(jié)離子反應和第五章第四節(jié)化學鍵要求學生正確判斷離子化合物和共價化合物，掌握兩種化合物的電離方式，正確書寫其電子式。而且，離子化合物和共價化合物及其構成的離子晶體、分子晶體、原子晶體屬高考必考知識點。3、建議在高中化學第一章第二節(jié)離子反應教學前補充離子化合物和共價化合物的有關內容，并在物質結構部分進一步深化學生對離子化合物和共價化合物的理解。第三部分：習題.某化合物A固態(tài)時不導電，但熔化或溶于水后都能完全電離。下列關于A的說法中，正確的是（）A.A為非電解質 B.A是共價化合物C.A是離子化合物 D.A為弱電解質.在共價化合物中，元素化合價有正負的主要原因是（A）電子有得失 （B）共用電子對有偏移（C）電子既有得失又有電子對偏移（D）有金屬元素的存在.XY2是離子化合物，X和丫離子的電子層結構都與氖原子相同，則X、丫為A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和FTOC\o"1-5"\h\z.下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是（ ）A.氯化氫極易溶于水 B.液態(tài)氯化氫不導電C.氯化氫不易分解 D.氯化氫在水中可以電離.下列物質中屬共價化合物且是氧化物的是（ ）A.H2O B.Ca。 C.NaCl D.HCl.下列電離方程式正確的是（ ）6/43有A、B、C、D四種元素的微粒。A微粒只有一個質子，B微粒核外有11個電子，呈電中性；C微粒核外電子總數比B微粒多7個，帶2個單位負電荷；D微粒的核內質子數和核外電子總數相等，是地殼中含量最多的元素。(1)寫出A、B、C三種微粒的符號，畫出D微粒的結構示意簡圖。(2)寫出A、C元素組成的化合物(A2c)與B元素的氫氧化物發(fā)生復分解反應的化學方程式。(3)寫出由B、C元素組成的化合物(正鹽)的電離方程式。有A、B、C、D四種元素，B的單質B2在常溫下是氣體；B和C兩元素都能跟元素D化合分別形成共價化合物DB和D2C,D2C在常溫下是液體；A、B、C三種元素能形成化合物ABC3,ABC3在一定條件下分解得離子化合物AB及單質C2。A+和B-具有相同的Ar原子電子層排布；液態(tài)的單質D可作高能燃料。據此推斷：(1)A、B、C、D的元素符號(2)寫出上述有關化學反應的化學方程式。第三講 酸、堿、鹽的概念一--理解強弱電解質的捷徑第一部分：知識點講解知識點1：了解酸的分類1、從酸性的強弱分類強酸：HClH2sO4HNO3酸Y、弱酸：H2cO3H2sO3H3PO4CH3COOHH2s含氧酸：學。4HNO3環(huán)/H2SO3號2CH3COOH酸j3、無氧酸：HClHS｛一元酸 2二元酸三元酸知識點2：了解堿的分類7/43強堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2堿'弱堿：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NH]H2O…?…「可溶性堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2j NH3.H2O堿味溶性堿：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2知識點3了解鹽的分類｛正鹽：NaClCaCO3BaSO4Na2CO3CuSO4酸式鹽：NaHCO3NaHSO4NaHS NaH2PO4堿式鹽：Cu2(OH)2cO3廠含氧酸鹽：CaCO3BaSO4Ba(NO3)2NaHCO3鹽y 3 4 32 3「無氧酸鹽：NaClK2SKI第二部分：教材剖析：初中課標要求1.知道常見酸堿的主要性質和用途，認識酸堿的腐蝕性。2,初步學會稀釋常見的酸堿溶液。.會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。.知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響。.了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。高中要求掌握酸堿鹽的電離及性質，這是學生學習電解質溶液理論的基礎建議在高中化學第一章第二節(jié)離子反應部分補充酸堿鹽的電離及鹽的溶解性，在堿金屬部分補充酸式鹽和正鹽的相互轉化第三部分：練習題1,下列電離方程式書寫正確的是( )BaSO4 ====加立+的，2-H2CO3 ====2h++CO32-Cu(OH)2====Cu2++2OH-NaHCO3==== Na++H++CO32-2,寫出下列物質在水中的電離方程式一水合氨、氫氧化鋇、硫酸氫鈉、醋酸、醋酸銨、碳酸3.書寫常見酸堿鹽之間的反應第四講電離的概念電離方程式的書寫8/43學習離子反應的前提第一部分：知識點講解知識點1:了解電離的概念電離:電解質溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動離子的過程。知識點2：掌握酸堿鹽的電離方程式的書寫方法強酸的電離：HCl==H++Cl-；H2sO4==2H++SO42-一元弱酸：CH3COOH H++CH3COO-多元弱酸分步電離：H2cO3 H++HCO3-,HCO3- H++CO32-強堿的電離：NaOH==Na++OH-；Ca（OH）2==Ca2++2OH-元弱堿：NH3-H2O NH4++OH-多元弱堿：多元弱堿一步完成。Cu（OH）2 Cu2++2OH-鹽的電離：NaCl===Na++Cl-；（NH4）2SO4===2NH4++SO42-強酸的酸式鹽電離：KHSO4===K++H++SO42-弱酸的酸式鹽電離：KHCO3==K++HCO3-第二部分：教材分析和處理建議初中教材要求：了解酸堿鹽的概念，離子的概念，但對電離概念并未涉及高中要求：正確書寫各種電解質的電離方程式建議：在高中化學第一章第二節(jié)離子反應前補充酸堿鹽的電離第三部分：習題TOC\o"1-5"\h\z.下列物質，不能導電的是（ ）A.硝酸鉀晶體B.石墨C.酒精溶液D.硝酸鉀溶液.氯化鈉晶體不能導電的原因是（ ）A.沒有離子 B.沒有電子C.有離子，但不能自由移動 D.氯化鈉是固體.下列物質中，溶于水后能電離出Cl-的是（ ）A.KClO B.NaCl C.HCl D.AgCl.物質A在水溶液中的電離方程式為：A=B2++2C-,則：（ ）A.A一定是鹽 B.B2+一定是金屬離子C.只有在電流作用下才發(fā)生電離 D.在A的水溶液中B2+個數是C-的一半.下列電離方程式中，正確的是（ ）A.加（OH）2=加2++2（OH）- B.Fe?（嗎）s-FeMS。/-C.H2sO4=2H++SO42- D.Ca（NJ）2=Ca++2NO3-.酸、堿、鹽三類物質，它們的共同點是（ ）A.都含有氧元素 B.在一定條件下都能電離C.都能溶于水 D.都是化合物.下列說法中正確的是（ ）9/43

A.電離時生成的陽離子有H+的化合物叫做酸.電離時生成的陰離子有OH-的化合物叫做堿C.含有陽離子和陰離子的化合物都屬于鹽類D.能夠導電的溶液中陰離子總數和陽離子總數不一定相等8.下列各組物質的水溶液中，一定能電離出相同離子的是（ ）A.KCl和Na2cO3 B.FeCl3和FeSO4C.AgNO3和H2sO4 D.NaCl和NaoH9.質量相同的NaOH和KOH分別溶于足量的相同質量的水中配成稀溶液，這兩種溶液中相等的是（ ）B.陽離子的數目DB.陽離子的數目D.溶液中溶質的質量分數C.陰離子的質量第五講橫看成嶺側成峰一“談化學反應和物質的分類蘇軾有詩云：“橫看成嶺側成峰，遠近高低各不同。不識廬山真面目，只緣身在此山中?！绷肆藬嫡Z，極其巧妙地道出了有關物質的分類和化學反應分類的真諦。現拋磚引玉與各位共同探討。一、化學反應的分類化學反應從不同角度去認識，會產生不同的結果。如：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4,從四種基本反應類型分析屬于置換反應；從化合價角度分析屬于氧化還原反應；從離子反應、非離子反應角度分析為離子反應等等。又如：不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應、非離子反應、吸熱反應。那么，我們該如何學習化學反應的分類呢？學習，必須做自己的主人，應脈絡清晰，對事物分類了解全面，同時又能把握重點，進行重點突破。學習是一個細致的活，不僅知道彼此的區(qū)別，更能深刻理解彼此的聯系，且又能找到明確的例證，才能取得全面的勝利?；瘜W反應的分類，根據不同的研究目的，有不同的分法。如：根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少化合反應分解反應置換反應復分解反應根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少化合反應分解反應置換反應復分解反應根據反應中是否有電子轉移氧化還原反應非氧化還原反應根據反應中是否有離子反應離子反應非離子反應分子反應10/43根據反應中能量的變化放熱反應

吸熱反應根據反應中能量的變化放熱反應

吸熱反應根據反應進行的程度不可逆反應根據是否有有機物參與反應 無機化學反應有機化學反應二、物質的分類物質的分類，根據研究目的不同，也有不同的分法。如：同一樣事物，它本身沒有變化，只是目的不同，分類的方法也不同，看到的結果也不同。你能悟出“分類”在生活中的應用和重要性嗎？第六講 巧婦難為無米之炊----記憶的重要性例如：1、在化學反應中判斷硫酸是氧化劑還是還原劑，如果你記不住氧化劑或還原劑的概念，你能進行正確的判斷嗎？2、在書寫離子方程式時，哪些物質可以拆開寫、哪些物質不能拆開寫，如果你記不清楚，肯定會出錯。3、常見元素的化合價你不能熟練地記憶，如何書寫雙線橋？4、請問金屬鈉與氧氣反應的產物是什么？如果你沒有記清楚在常溫和點燃條件下都可以反應，如何能理解命題人的意圖？5、請寫出金屬鈉與水反應的離子方程式，如果你沒有準確地記憶產物，請問你該如何書寫？所以物質的物理性質，金屬的燃燒現象及反應方程式等，所有這些必須清清楚楚，一定要說一不二，是什么就是什么，決不要含糊，只有這樣，才能為你的將來打下堅實的基礎。有些內容容易記住，如AgCl白色、難溶于水；Li、Na、K、Rb、Cs的活動性隨原子序數的增加逐漸增強等，相反，某些內容卻非常容易搞錯，如鋰燃燒生成氧化鋰，鈉燃燒生成過氧化鈉，鉀燃燒生成更復雜的氧化物等，之所以會造成這種情況，是因為前者是常用的，而后者易受前者的干擾，常被混為一談，所以“特殊情況特別記憶”，時時對之進行關注，以免在關鍵時刻出現“粗心”的情況。同學們，好的記憶力對于你們來說尤其重要。你們需要依靠記憶來吸取知識和運用知識，沒有對學過的知識的積累，就很難學懂新的知識。已有的知識能夠幫助我們很好地理解新的知識。你對某一學科的知識積累得越多，你在這方面的經驗就越豐富，進而對這個領域新知識的理解能力就越強，記憶效率也越高。肥田沃土比荒地易于種植，同樣道理，在過去已經形成并鞏固的知識體系的基礎上，建立新的知識體系是較為容易的。基礎知識測試：11/431、在氧化還原反應中，電子從劑轉移到劑。2、一劑是得到電子（或電子對偏向）的物質，在反應時所含元素的化合價 （升高、降低）。3、的（化合物、單質）叫做電解質。4、叫做弱電解質。如弱酸：；如弱堿：；水—（是、不是）弱電解質。5、常見的酸堿鹽溶解性口訣：；常見的難電離的物質：。6、書寫離子方程式的主要步驟：。7、焦炭在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式：。8、金屬鈉的物理性質：顏色 、狀態(tài)、硬度、密度比水（大、?。菬岷碗姷牧紝w。9、金屬鈉分別與氧氣、硫反應的化學方程式。10、金屬鈉與水反應的實驗現象 。金屬鈉與水反應的離子方程式 。11、在實驗室中為什么將金屬鈉保存在煤油中？12、金屬鈉在自然界中存在的狀態(tài) （化合態(tài)、游離態(tài)），在自然界中主要以形式存在。13、金屬鈉的主要用途？答案：1、還原劑；氧化劑2、氧化劑；降低3、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電；化合物4、在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質；H2sO3、H2cO3、CH3COOH；NH3-H2O；是5、常見的酸堿鹽溶解性口訣：如：⑴鉀鈉銨鹽都易溶（即X酸鉀，X酸鈉，X酸銨都易溶）；硝酸鹽入水無影蹤（即硝酸鹽都能溶于水）；硫酸鹽中鋇不溶；氯化鹽中銀也同（即氯化銀不溶）；碳酸鹽中多不溶。⑵堿（專指OH-）溶鉀鈉鋇鈣（Ca（OH）2微溶〕銨；全溶硝酸和鹽酸（鹽酸銀鹽、亞汞鹽不溶）；硫酸不溶鉛和鋇（硫酸只有鉛、鋇鹽不溶）；微溶銀鈣亞汞鹽（硫酸銀、鈣、亞汞鹽微溶）。⑶鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶；鹽酸鹽不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；鉀、鈉、鈣、鋇堿能溶；常見五酸都易溶。常見的難電離的物質：弱酸H2sO3、H2cO3、CH3COOH；弱堿NH3-H2O；水6、一寫、二拆、三刪、四查7、8、銀白色；固體；很軟；小9、2Na+O2===Na2O2（條件：點燃）4Na+O2===2Na2O（白色）；2Na+S===Na2s10、金屬鈉浮在水面上，熔化成一個閃亮的小球，四處游動并發(fā)出嘶嘶的響聲；2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2T11、鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應，鈉與煤油不反應，且鈉的密度比煤油的大，所以鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。12、化合態(tài)；NaCl13、⑴制取過氧化鈉等化合物⑵鈉與鉀的合金是原子反應堆的導熱劑⑶將鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物里還原出來⑷應用在電光源上，制成鈉燈。第七講 氧化物一--對比學習過氧化鈉12/43第一部分：知識點講解知識點1.了解氧化物分類（按性質分）L酸性氧化物氧化物Y『堿性氧化物知識點2.理解酸性氧化物和堿性氧化物的概念酸性氧化物：能與酸反應只生成鹽和水的氧化物。包括：大多數非金屬氧化物如：CO2、SO2、SO3、SiO2、3等。堿性氧化物：能與酸反應只生成鹽和水的氧化物。包括：大多數金屬氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等。知識點3.掌握酸性氧化物和堿性氧化物的通性酸性氧化物通性（1）與堿反應：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（2）與水反應：CO2+H2O=H2CO3（3）與堿性氧化物反應：K2O+CO2=K2cO3注意：大多數酸性氧化物能與水反應生成相應的酸，但SiO2不能與水反應堿性氧化物通性（1）與酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（2）與水反應:CaO+H2O=Ca（OH）2（3）與酸性氧化物：Na2O+CO2=Na2cO3注意：一般可溶性的堿對應的堿性氧化物才能與水反應。（常見的有：Na2O、K2O、CaO、BaO）第二部分：教材剖析初中課標要求：能從組成上識別氧化物在人教版九年級化學上冊第二單元，結合氧氣與硫、磷、鋁的反應，認識了氧化反應，同時說明其生成物二氧化硫、五氧化二磷、氧化鋁等都是氧化物。由于學生還沒有元素、分子等概念，因此在課本里只能給出最基本的一些知識，到學習分子、元素的知識時，再從組成上進一步認識這些概念。但整個初中教材中都未提及酸性氧化物、堿性氧化物的概念和性質。這就為學生在高一化學中學習《堿金屬》及《氧族元素》造成了一定的困難。高中要求：理解酸性氧化物和堿性氧化物的概念，掌握酸性氧化物和堿性氧化物的通性.建議：在高一化學第二章第二節(jié)鈉的化合物教學前補充堿性化合物和酸性化合物的概念和性質，以消除學生初中化學學習中留下的“硬傷”。第三部分：習題一、選擇題：1、下列物質在水中能使無色酚酞試液顯紅色的是（ ）A、SO3 B、Na2O C、g印 D、Na2s02、確定某氧化物是堿性氧化物的依據是（ ）A、跟水反應后溶液呈堿性 B、金屬與氧相化合的氧化物已放入紫色石蕊試液中，石蕊試液顯藍色D、只能跟酸反應生成鹽和水13/43TOC\o"1-5"\h\z3、下列物質不能與KOH溶液反應生成鹽和水的是( )A、CuOB、鹽酸 C、SO3 D、CO24、可以用固體NaOH干燥的氣體是( )A、二氧化碳B、氯化氫C、氧氣D、二氧化硫5、下列判斷正確的是()A酸性氧化物都是非金屬氧化物B非金屬氧化物都是酸性氧化物C堿性氧化物都是金屬氧化物 D金屬氧化物都是堿性氧化物二、填空題：1、工業(yè)上燃燒含硫燃料時釋放大量有毒氣體二氧化硫。為了加強環(huán)境保護，可用—溶液來吸收二氧化硫。2、8克三氧化硫溶于92克水中，所得溶液的溶質質量分數為3、現有Na2O、KNO3、CUSO4-5H2O三種物質各10克，分別溶于90克水中，所得溶液溶質質量分數最大的是最小的是 4、根據下列物質間的轉化關系，推斷X可能為TOC\o"1-5"\h\zHClNaOH AX 一丫 -Z —XA、SiO2 B、K2O C、CuO D、H2O第八講 鹽的分類一一學習碳酸鈉和碳酸氫鈉的基礎第一部分：知識點講解知識點1了解鹽的分類正鹽：NadCaCO3Basq^83的洶Ba(NO3)2……鹽酸式鹽：NaHCO3NaHSO4NaHSNaH2PO4Na2HpO4堿式鹽：Cu2(OH)2cO3｛含氧酸鹽：CaCO3BaSO4Ba(NO3)2NaHCO3NaHSO4……無氧酸鹽：NaClK2SKIAgCl知識點2掌握酸式鹽與正鹽的相互轉化第二部分：教材剖析初中課標要求:未涉及鹽的分類及酸式鹽的概念高中課標要求:掌握酸式鹽與正鹽的相互轉化建議:在高中化學第一冊第二章第二節(jié)滲透酸式鹽的性質第三部分：練習題14/431.如何除去Na2cO3固體中少量的NaHCO3?如何除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉?2.往碳酸鈉溶液加入下列物質，能反應但觀察不到明顯現象的是（）A.Ca（OH）2溶液 B.Na2O2固體C.鹽酸 D.Na2O固體3下列電離方程式中，能正確表示一種酸式鹽電離的是C.R（OH）2=R2++2OH-4碳酸氫鈉（NaHCO3是一種酸式鹽）俗名小蘇打，是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分。碳酸氫鈉遇到鹽酸發(fā)生如下反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+COJ下列物質中不能用作治療胃酸（含稀鹽酸）過多的藥物是（）A.燒堿B.氫氧化鋁 C.小蘇打 D.墨魚骨粉（含CaCO3）第九講差量法一一一種簡捷的計算方法第一部分：知識點講解知識點1：理解差量計算的原理差量法是根據在化學反應中反應物與生成物的差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把“差量”看成是化學方程式中的一種特殊產物。該差量的大小與參與反應的物質的有關量成正比。一般說來，化學反應前后凡有質量差、氣體體積差、密度差、壓強差等差量都可用差量法求解。知識點2:掌握差量法的適用條件：（1）反應不完全或有殘留物。在這種情況下，差量反映了實際發(fā)生的反應，消除了未反應物質對計算的影響，使計算得以順利進行。（2）反應前后存在差量，且此差量易求出，這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時，使用差量法才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解。知識點3：掌握差量法解題步驟①根據化學方程式分析反應前后形成差量的原因（即影響質量變化的因素）.②找出差量與已知量、未知量間的關系，然后再列比例式（對應成比例，注意：單位要一致）。③求解。第二部分：教材分析和處理建議初中教材要求：不作要求高中要求：差量法作為高中化學計算的一種重要方法，要求學生必須掌握建議：在高中化學第一冊第二章＜＜堿金屬＞＞部分補充并強化練習差量計算第三部分：例題分析一、固體差量例1.將質量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，烘干，稱量，棒的質量變?yōu)?00.8克。求有多少克鐵參加了反應。15/43二、液體差量例2.用含雜質（雜質不與酸作用，也不溶于水）的鐵10克與50克稀硫酸完全反應后，濾去雜質，所得液體質量為55.4克，求此鐵的純度。三、氣體差量例3.將12克CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質量為18克，求原混合氣體中CO的質量分數。四、其他例4.在天平左右兩邊的托盤上，各放一個盛有等質量、等溶質質量分數的足量稀硫酸的燒杯，待天平平衡后，向兩燒杯中分別加入鐵和鎂，若要使天平仍保持平衡，求所加鐵和鎂的質量比。第四部分習題1agNa2c03和NaHCO3混合物力口熱至質量減少至Ubg，則混合物中NaHCO3的質量分數為多少？2將44g二氧化碳氣體通入裝有過氧化鈉的硬質玻璃管，發(fā)現導出的氣體變?yōu)?8.4g,問此過程中發(fā)生了什么反應?有多少過氧化鈉參加了反應?（此過程中發(fā)生了過氧化鈉與二氧化碳的反應；有15.6g過氧化鈉參加了反應。）3在等質量的下列固體中，分別加入等質量的稀硫酸（足量）至反應完畢時，溶液質量最大的是（）A.FeB.AlC.Ba（OH）2 DgCQ4是實驗室常用有機溶劑，取一定量在氧氣中充分燃燒，生成和，若在中完全燃燒反應生成氣體混合物在標準狀況下的體積是（）。A.6.72L B.13.44L C.15.68L D.22.4L5天平兩端各放一只質量相等的燒杯，內盛等體積等濃度的足量稀鹽酸，將物質的量都16/43為的鋁和鎂分別放入左盤和右盤的燒杯中，反應完畢后，在哪一盤的燒杯中加入多少克同種金屬才能平衡。第十講元素族的學習---掌握典型進行類比記憶特殊注意對比初中化學簡單地介紹了幾類物質的性質，是學習化學的入門課程，而高中化學的課程編排遵循了人們認識化學的規(guī)律---以族為單位進行學習，它將為你終身學習化學奠定堅實的基礎，所以高中化學的學習有一定的規(guī)律可循，掌握了有效的學習方法將使你的學習事半功倍。下面以堿金屬為例進行說明。一、教材編排的意圖分析堿金屬是典型的金屬元素，是同學們學習的第一個金屬元素族。本章共有三節(jié)內容，即鈉、鈉的化合物和堿金屬元素。教材一開始就在復習初中金屬原子的結構特征及堿的有關知識的基礎上，指出堿金屬元素的原子結構特征，接著通過實驗來具體研究鈉的物理性質和化學性質，在此基礎上進一步了解其存在、用途以及鈉的重要化合物，最后歸納出堿金屬元素的通性及其遞變規(guī)律。整個設計充分體現了由個別到一般的認識規(guī)律，幫助學生建立起物質的結構決定性質的觀點。通過本章的學習，建立起研究元素族的科學方法，為學生今后學習研究其他元素及原子結構和元素周期律打下基礎。同學們應熟悉和掌握自然族的學習方法，掌握每一族重點代表物質的性質，其他元素的性質可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。二、學習方法指導1、結構決定性質，性質反映結構，性質決定用途，用途反映性質。突出結構、性質、用途之間的三角關系。（1）結構決定性質鈉（）由原子結構推測性質：最外層都只有一個電子，易失去。具有失電子能力強，還原性強的性質。（2）性質反映結構a、與非金屬單質的反應：4Na+O2===2Na2O（切開表面變暗）；2Na+O2===Na2O2（條件：點燃）；2Na+Cl2===2NaCl（條件：點燃）；2Na+S===Na2s（研磨，可能爆炸）b、與水反應：2Na+2H2O===2NaOH+H2T（劇烈）從反應條件和劇烈程度可以充分說明金屬鈉的活潑性，具有強的還原性。（3）性質決定用途，用途反映性質a、Na為什么存放在煤油中？b、Na為什么不能用手拿？2、掌握典型（金屬鈉）進行類比（堿金屬中其他元素）----學習物質的相似性（1）鈉的物理性質：銀白色，質地很軟（小刀切割），熱和電的良導體，密度為0.97g/cm3（比水小、比煤油大），熔點（較低）是97.81oC等。類比：堿金屬中其他元素的物理性質：色：銀白色金屬（Cs略帶金色光澤）；導性：熱、電的良導體；硬度：柔軟，有展性；熔沸點：熔點低，只有Li高于水的沸點，Cs熔點低于人體體溫，是除汞之外熔點最低的金屬；密度：液態(tài)石蠟＜Li＜煤油＜Na、K＜水＜Cs、Rb。（注：Li保存在液態(tài)石蠟中，或封存在固態(tài)石蠟中，不能保存在煤油中。Na、K應保存在煤油中）。（2）金屬鈉與非金屬單質的反應：與氧氣反應，與氯氣反應等。類比：相似性：最外層電子都只有1個，易失去。都具有強還原性（金屬性），能與O2、S、Cl2非金屬單質反應。17/43（3）金屬鈉與水反應：現象：鈉浮在水面上（密度比水小）；鈉塊熔化成明亮的小球。（反應為放熱反應，且鈉的熔點低）；小球四處游動，且發(fā)出嘶嘶的聲音。（反應中有氣體產生）；滴有酚酞的水變紅色。（有堿性物質產生NaOH）類比：堿金屬能與水反應，且反應劇烈。3、記憶特殊注意對比----學習物質的遞變性和特殊性（1）注意對比---學習物質的遞變性：a、隨核電數增加，熔點沸點逐漸降低，密度逐漸增大（鉀略有反常：密度K<Na）。b、最外層電子隨電子層數增加，半徑增大，所受核的引力減小，失去的趨勢增大，隨核電荷數增加還原性（金屬性）增強。與氧氣、水的反應劇烈程度增加；MOH的堿性增強。（CsOH是最強的堿）；堿金屬對應的離子的氧化性減弱。（2）記憶特殊--學習物質的特殊性a、與氧氣反應：（不如鈉劇烈，產物是Li2O而不是Li2O2,一定要注意對比鈉的性質）；（先熔化成小球，燃燒時反應劇烈，產生黃色火焰）；（先熔化成小球，反應較鈉劇烈，產生紫紅火焰，產物是KO2而不是K2O2，）；Rb、Cs遇空氣就會立即燃燒，產生復雜產物（超氧化物）。b、與水反應：2M+H2O===2MOH+OJ現象：Li與水反應較慢；鉀與水反應較鈉劇烈。（現象：與鈉作出比較不同之處是反應劇烈甚至發(fā)生爆炸）；Cs、Rb遇水立即燃燒，甚至爆炸。c、焰色反應：鈉（黃色）鉀（淺紫色、透過藍色鉆玻璃）“給人魚吃，不如教人釣魚”。學習知識不是為了記憶而是為了運用，巧妙地創(chuàng)設情景，讓同學們進行類比，在類比中很快掌握了典型知識。但是學習是辯證的，符合情況自然可以類比，不符合情況，盲目類比就會陷入困境，這時一定要進行反思。在化學教學的‘三性一一相似性、遞變性、特殊性”中“特殊性”常常是高考的命題熱點，只有記憶了特殊才能在學習中從容地進行類比?？傊莆盏湫颓深惐?，記憶特殊顯奇功，應貫穿教學的始終。附：資料1、第三節(jié)教材分析本節(jié)主要包含兩個主要內容：堿金屬元素的原子結構及其單質的性質、焰色反應。其中前一部分是本節(jié)的重點，也是本章的難點。第一部分內容中，先由兩張表格切入，讓學生通過表中提供的數據等信息的分析，總結歸納出堿金屬元素的原子結構的特點。為后面學習它們的化學性質打好基礎，因為結構決定性質，通過總結結構的相同點和遞變性，完全可以大膽的預測其化學性質的相似性和遞變性。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的學習順序是對學生科學的學習方法和學習態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點介紹了鈉的有關知識之后，由個別到一般，進一步歸納出堿金屬性質的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關系，從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表打基礎，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。2、第三節(jié)編寫中的學法滲透⑴從實驗或數據中，總結規(guī)律，推論預測現象，利用實驗論證采用了化學學習中使用較多的科學方法模式，即通過實驗和觀察，將實驗現象和數據等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識，并根據這些規(guī)律性的知識，進一步對一些物質的性質作出推論和預測，當這些推論和預測經過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學方法模式的訓練，有利于培養(yǎng)同學們的思維能力和自學能力。18/43堿金屬單質的主要物理性質和原子結構的特點，同學們可以以教材中的兩個表格為主要依據，結合前面學過的鈉的有關性質，運用對比的方法通過自學、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面總結出規(guī)律。堿金屬的化學性質的相似性和遞變性，同學們可以結合原子結構的相似性和遞變性思考，利用規(guī)律大膽推測，然后用實驗加以驗證。此處的教學是培養(yǎng)同學們思維能力的最佳時機。這樣可以極大地調動學生的學習積極性。通過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應的實驗?？梢允孪葟土曗c的有關的實驗現象，寫出反應的化學方程式，分析氧化劑和還原劑，標出電子轉移的方向和數目。再通過講解或者閱讀，從反應發(fā)生的條件，反應的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應，與水反應的不同，從而得出結論：“堿金屬的金屬性都很強，是強還原劑，而且隨著核電荷數的增大而逐漸增強”的結論。從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表打下基礎。⑵聯系生活實際，從用途學習物質的性質堿金屬元素在自然界的存在，可以結合它們的化學性質讓學生自然地得出結論。此外還應涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。關于焰色反應應結合生活實際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現黃色等。一定要注意焰色反應的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應應透過藍色的鉆玻璃觀察，并解釋原因。應知道焰色反應可以用來檢驗金屬元素。第十一講 溶解度計算---高考中的初中知識點第一部分：知識點講解知識點1：理解溶解度的概念在一定溫度下，在100g溶劑中溶解溶質達飽和，所溶解溶質的質量稱為溶解度。溶解度單位是g。若溶質是氣體，則溶解度是指：在一定溫度和壓強下，1體積溶劑溶解溶質達飽和時，所溶解的氣體的體積。（單位是：L/L）知識點2：掌握溶解度有關計算第二部分：教材分析和處理建議初中教材要求：了解溶解度的概念高中要求：結合物質的量教學，進行有關溶解度計算建議：補充溶解度有關計算第三部分：例題分析【指導練習】1、將90℃飽和氯化銨溶液680g,蒸發(fā)100g水再冷卻至40℃,將析出晶體多少克？已知90℃時溶解度為71.3g,40℃時溶解度為45.8g。2、在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g無水碳酸鈉，攪拌靜置后，最終所得晶體的質量是[]A.等于1.06gB.等于2.86gC.大于2.86gD.大于1.06g,小于2.86g第三部分 習題一、選擇題19/431.某結晶水合物的化學式為R-nH2O,其式量為M,在25℃時，ag晶體溶于bg水中即達飽和，形成密度為pg/mL的溶液，下列表達式正確的是[]A.飽和溶液的物質的量濃度為：1000a(M-18n)/M(a+b)mol/LB.飽和溶液中溶質的質量分數為：100a(M-18n)/M(a+b)%C.飽和溶液的物質的量濃度為：1000pa/M(a+b)mol/LD.25℃時，R的溶解度為：a(M-18n)/(bM+18an)gA、B兩固體的溶解度都隨溫度升高而增大，現將80℃時A和B的飽和溶液各100g降溫到20℃,A晶體析出的量比B晶體析出的量多(均不含結晶水)，下列說法正確的是[]80℃時A的溶解度一定小于B的溶解度20℃時A的溶解度一定小于B的溶解度C.溫度對A的溶解度的影響一定比對B的溶解度的影響大D.溫度對B的溶解度的影響一定比對A的溶解度的影響大3.已知t℃時，某物質的不飽和溶液ag含溶質mg。若該溶液蒸發(fā)bg水并恢復到t℃時，析出溶質m1g，若原溶液蒸發(fā)cg水并恢復到t℃時，則析出溶質m2g，用S表示該物質在tr的溶解度，下列各式中正確的是[]AS=100m/(A-m) B.STOOm/cS=100(%嗎)/(b-c) D.S=100(m-m1)/(a-b).某溫度下硫酸銅的溶解度是25g,若溫度不變，將32g無水硫酸銅粉末放入mg水中，形成飽和溶液并有膽礬晶體析出時，則m的取值范圍是[]A.18gsm3128g B.36g<m<180gC.18g<m<128g D.36g<m<128g.在25℃時，向50g2%的氫氧化鋇溶液加入氧化鋇粉末5g,析出4.65g固體(設晶體不含結晶水)，則氫氧化鋇在該溫度下的溶解度是 []A.3.5gB.4.0gC.5.7gD.6.7g二、非選擇題.將含有不溶性雜質的氯化鉀的固體混合物放入一定量的水中充分攪拌，有以下實驗數據：TOC\o"1-5"\h\z溫度(℃) 20 40 60剩余固體質量(g)38 20 10已知氯化鉀的溶解度：溫度(℃) 20 40 50 60 70溶解度(g)34.0 40.0 42.6 45.5 48.6試計算：(1)加入水的質量―g。(2)原固體混合物中氯化鉀的質量—g。(3)使60℃時所得溶液變成飽和溶液，應加入g氯化鉀。7.已知在60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g,氯化鉀的溶解度46g。在0℃時，硝酸鉀的溶解度為18g,氯化鉀溶解度為30g0(1)在60℃時，100g水溶解80g硝酸鉀和氯化鉀的混合物，再蒸發(fā)50g水，若要在此溫度下析出硝酸鉀而不析出氯化鉀，則在混合物中硝酸鉀的質量分數應為。(2)若60℃時，有50g硝酸鉀和氯化鉀的混合物溶于100g水中，降溫到0℃時，若要使氯化鉀析出，硝酸鉀不析出，氯化鉀在混合物中的質量分數應為。20/43

（3）若60℃時硝酸鉀和氯化鉀的混合物是45g,溶于100g水中，降溫到0℃時，則要使氯化鉀析出，硝酸鉀不析出，氯化鉀在混合物中的質量分數為 。第十二講氧化還原反應和離子反應的學習一滲透復習法氧化還原反應和離子反應是我們學習的重點和難點，也是考試的熱點。在剛剛進入高中學習時，接觸的反應較少，很難一次性地掌握熟練，需要我們在后續(xù)的學習中采取“滲透復習法”逐步進行練習。同時課本知識的編排體系是一個循序漸進、相互滲透的過程，例如：新教材將堿金屬編排在第二章學習，一方面可鞏固第一章所學的氧化還原反應和離子反應等知識，另一方面可減輕學生在高中學習初期的不適應感，這就需要我們在接觸堿金屬時，既要學習堿金屬的知識，又要不斷地與氧化還原反應和離子反應的知識進行聯系。一、通過堿金屬章節(jié)滲透復習氧化還原反應可以判斷是否是氧化還在學習堿金屬的章節(jié)中，遇到下列反應，在記憶和學習的同時，可以判斷是否是氧化還原反應1、3、5、標出電子轉移的方向和數目，并判斷氧化劑和還原劑。2Na+2H2O====2NaOH+HJ4Na+O2===2Na2原反應1、3、5、標出電子轉移的方向和數目，并判斷氧化劑和還原劑。2Na+2H2O====2NaOH+HJ4Na+O2===2Na2O（白色）2Na2O2+2H2O==4NaOH+02T2、2Na+O===NaO224、2Na+J===2NaCl（條件：點燃）

（條件：點燃）7、4Li+O2==Li2O（條件：點燃）9、2Na+S===NaS211、2NaHCO3===Na2cO3+H2O+COJ6、2Na2O2+2CO2===2Na2cO3+02T8、2K+2H2O===2KOH+HJ10、TiCl4+4Na===Ti+4NaCl（條件：加熱）（條件：高溫）12、NaO+HO===2NaOH13、NaO+2HCl===2NaCl+HO 14、NaO+CO===NaCO22222315、Na2cO3+2HCl=H2O+COJ+NaCl 16、NaHCO3+HCl=H2O+COJ+NaCl二、通過堿金屬章節(jié)滲透復習離子反應方程式的書寫3 2 2在學習堿金屬的章節(jié)中，遇到下列反應在記憶和學習的同時，復習離子反應方程式的書寫。1、2Na+2H2O====2NaOH+HJ 2K+2H2O===2KOH+HJ（復習單質、、氣體、難電離的物質、強堿）2 22、2Na2O2+2H2O==4NaOH+02TNa2O+H2O===2NaOHNa2O+2HCl===2NaCl+H2O（重點復習氧化物不能拆的知識）3、Na2cO3+2HCl=H2O+COJ+NaCl NaHCO3+HCl=H2O+COJ+NaClNaHCO3+NaOH==Na2cO3+H2O（重點復習弱酸酸式酸根根離子的處理原則）CO/-+2H+=H2H2O+82THCO3-+H+=H2O+82T第十三講 質量守恒法、原子守恒法等在中學化學計算中的應用

第一部分：知識點講解知識點1理解守恒法解題的基本原理守恒法解題的基本原理：化學反應的實質是原子間重新組合，依據質量守恒定律在化學反應中存在一系列守恒現象，如：質量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關系解題的方法叫做守恒法。第二部分：教材分析和處理建議初中課標未作要求21/43高中課標守恒法解題是高中化學計算中的常用解題方法建議在高中化學計算中滲透守恒法解題第三部分守恒法解題（一）質量守恒法質量守恒就是化學反應前后各物質的質量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質的質量不變。【例題】1500c時，碳酸銨完全分解產生氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的（）（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍（二）元素守恒法元素守恒即反應前后各元素種類不變，各元素原子個數不變，其物質的量、質量也不變?！纠}】有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3%取1克該樣品投入25毫升2摩/升的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0摩/升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體（）（A）1克（B）3.725克（C）0.797克（D）2.836克（三）電荷守恒法電荷守恒即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，陰陽離子所帶正負電荷的代數和為零，即正電荷總數和負電荷總數相等。【例題】在Na2sO4和K2sO4的混和溶液中，如果c（Na+）=0.2摩/升，c（SO/-）=x摩/升，c（K+）=y摩/升，則x和y的關系是（）（A）x=0,5y（B）x=0.1+0.5y（C）y=2（x-0,1）（D）y=2x-0,1第四部分習題1、將一定質量的碳酸鈣和單質碳的混合物置于坩土禺中充分灼燒，假定能將產生的氣體全部收集起來，結果發(fā)現所得氣體質量恰等于原混合物質量，試求原混合物中碳元素的質量分數。2、在CO和CO2的混合氣體中，含氧64%,將該混合氣體5g通過足量的灼熱的氧化銅，完全反應后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀質量是（）A.5g B.10gC.15g D.20g3、在含鈉元素6.9g的NaCl和Na2CO3的混合物中加入100g某濃度的稀鹽酸，恰好完全反應，產生4.4gCO2,試求反應后所得溶液的溶質的質量分數。4、將一定量Cu與Cu（OH）2的混合物置于坩堝中充分灼燒，結果所得固體質量恰等于原混合物的質量，試求原混合物中銅元素的質量分數。答案1.27.3% 2,C3.15.66% 4.80%第十四講 核外電子排布的初步知識一一學習元素周期律的基礎第一部分：知識點講解知識點1：了解核外電子排布的初步知識氫原子的原子核有一個質子，核外有一個電子，它在核外一定距離的空間內高速運動。在含有多個電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的，通常在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。我們把電子在核外遠近不同的運動區(qū)域叫做電子層，能22/43量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層，由里往外依次類推，分別叫做第三、四、五……層。由此可見，核外電子是在能量不同的電子層上運動的，也就是說:核外電子是分層排布的。知識點2：掌握1—18號元素原子結構示意圖的書寫用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數表示質子數（或核電荷數），用弧線表示電子層，用弧線上的數字表示該電子層的電子數。第二部分：教材分析和處理建議初中教材要求：1.知道原子是由原子核和核外電子構成的。2.能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素。高中要求：在高中化學第一冊第五章第一節(jié)中，要求學生熟悉1—18號元素原子結構示意圖，從而順利得出核外電子排布規(guī)律。建議：補充核外電子排布的初步知識及1—18號元素原子結構示意圖的書寫，使學生熟練掌握1—18號元素原子結構示意圖，以便順利轉入核外電子排布規(guī)律的學習。第三部分練習題一、填空題.核外電子是按能量高低的不同排布的。能量高的，通常在離核運動。把能量最低，離核最近的叫。C原子L層上的電子數等于次外層上的電子數、電子層數，C是 元素。.質子數為13,核外有10個電子的微粒的符號和結構示意圖是。二、選擇題.某原子的原子核外第三電子層與第一層電子數相等，則該原子的質子數為（）A.20 B.14 C.12 D.10.某元素的核電荷數為Z，其帶2個單位負電荷的陰離子的核外電子數為m,下列關系中正確的是（）A.Z=m B,Z=m+2 C.Z=m-2 D.Z+m=23元素X的最外層有3個電子，元素Y的最外層有7個電子，由這兩種元素組成的化合物的化學式可能是（）4原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數的關系是A、大于 B、小于C、等于D不能確定第十五講 啟普發(fā)生器的構造和原理第一部分：知識點講解知識點1：了解啟普發(fā)生器的結構及工作原理啟普發(fā)生器的構造和工作原理如圖所示，啟普發(fā)生器由三部分構成：1.球型漏斗2.容器部分3.帶活塞的導管部分。以實驗室制氫氣為例，使用時，開啟活塞，酸由球形漏斗流入容器至其與鋅粒接觸，反應產生氫氣。關閉活塞，由于氫氣壓強增大，酸被壓回球形漏斗，與鋅粒脫離接觸，反應停止。23/43知識點2:理解啟普發(fā)生器氣密性檢驗原理啟普發(fā)生器氣密性檢驗關閉導氣管上的活塞，從球形漏斗口處加入水，當水浸沒球形漏斗下端后，繼續(xù)加入水，球形漏斗內外會出現液面差，觀察液面，在一段時間內不發(fā)生變化，表明氣密性良好。知識點3：掌握啟普發(fā)生器簡易裝置的設計及原理第二部分教材剖析初中課標：不做要求高中課標：對啟普發(fā)生器不做要求，但要求學生掌握由中學化學常見儀器組成的簡易裝置建議：作為實驗教學銜接內容，補充啟普發(fā)生器的有關知識第三部分啟普發(fā)生器一、展示并講解啟普發(fā)生器的結構及工作原理如圖所示，啟普發(fā)生器由三部分構成：1.球型漏斗，2.容器部分，3.帶活塞的導管部分。以實驗室制氫氣為例，使用時，開啟活塞，酸由球形漏斗流入容器至其與鋅粒接觸，反應產生氫氣。關閉活塞，由于氫氣壓強增大，酸被壓回球形漏斗，與鋅粒脫離接觸，反應停止。二學生討論：如何檢驗啟普發(fā)生器的氣密性？三、練習在沒有現成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。應選用的儀器是（填入儀器的編號）。（2）若用上述裝置制取CO2氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案應選用的藥品。［分析］題設要求設計能隨開隨用、隨關隨停的氣體發(fā)生裝置，顯然與啟普發(fā)生器的原理是相同的。設計的關鍵在于當我們需要反應停止時，關閉導氣管開關，產生的氣體能將液體壓回容器中從而與固體分開，反應停止。裝置如下圖：反應試劑的選擇同樣應遵循使用啟普發(fā)生器的對藥品的要求，必須選擇難溶于水的塊狀固體，此處應選塊狀大理石，由于硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣為微溶物，它覆蓋在碳酸鈣的表面將不利于反應的進一步進行，因此只能選擇硝酸，由于濃硝酸的揮發(fā)性大，因此還用水稀釋。實驗時，大理石置于干燥管內（必要時底部可襯玻璃纖維等），稀硝酸放在燒杯中。根據啟普發(fā)生器的工作原理，我們還可設計其他一些形式的啟普發(fā)生器原理式反應裝置，如下兩例：典型例題.下列制備H2的裝置正確的是（ ）24/43.以實驗室制取氫氣為例，設計啟普發(fā)生器的簡易裝置第十六講 常用的干燥劑分液漏斗、長頸漏斗的對比裝置的氣密性檢驗一、常用的無機干燥劑為了保持藥品的干燥或對制得的氣體進行干燥，必須使用干燥劑。常用的干燥劑有三類：一類為酸性干燥劑，有濃硫酸、五氧化二磷等；第二類為堿性干燥劑，有固體燒堿、石灰和堿石灰（氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物）等；第三類是中性干燥劑，如無水氯化鈣、無水硫酸鎂等。常用干燥劑的性能和用途如下：1、濃H2s04：具有強烈的吸水性，常用來除去不與H2s04反應的氣體中的水分。例如常作為h2、02、CO、so2、n2、HCl、ch4、C02、C12等氣體的干燥劑。2、無水氯化鈣：因其價廉、干燥能力強而被廣泛應用。干燥速度快，能再生，脫水溫度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥藥品和多種氣體。不能用來干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。3、無水硫酸鎂：有很強的干燥能力，吸水后生成MgSO4?7H2O。吸水作用迅速，效率高，價廉，為一良好干燥劑。常用來干燥有機試劑。4、固體氫氧化鈉和堿石灰：吸水快、效率高、價格便宜，是極佳的干燥劑，但不能用以干燥酸性物質。常用來干燥氫氣、氧氣、氨和甲烷等氣體。5、變色硅膠：常用來保持儀器、天平的干燥。吸水后變紅。失效的硅膠可以經烘干再生后繼續(xù)使用?？筛稍锇?、nh3、o2、N2等常見氣體的干燥與被干燥的氣體：見下表。液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑裝置常見干燥劑濃硫酸無水氯化鈣堿石灰可十燥的氣體H2、02、C12、S02、C02、CO、CH4、n2等H2、02、C12、S02、CO、C02、CH4、HC1等H2、02、CH4、NH3等不可十燥的氣體NH3、H2S、C2H4、HBr、3 2HI等4NH3等C12、HC1、H2S、S02、C02、N022 2等222二、分液漏斗和長頸漏斗的對比分液漏斗:包括斗體，蓋在斗體上口的斗蓋。斗體的下口安裝一三通結構的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接。使用：分液漏斗的頸部有一個活塞，這是它區(qū)別于普通漏斗及長頸漏斗的重要原因，因為普通漏斗和長頸漏斗的頸部沒有活塞，它不能靈活控制液體。當分液漏斗中的液體向下流時，活塞可控制液體的流量，若要終止反應，就要將活塞緊緊關閉，因此，可立即停止滴加液體。25/43長頸漏斗：用途：長頸形狀的漏斗，用來添加液體到會產生氣體的容器中。使用:長頸漏斗用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）二者的區(qū)別：分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量，長頸漏斗下端沒有活塞，分液漏斗有。三、各種裝置的氣密性檢查方法歸納1、基本方法：①受熱法：將裝置只留下1個出口，并先將該出口的導管插入水中，后采用微熱（手捂、熱毛巾捂、酒精燈微熱等），使裝置內的氣體膨脹。觀察插入水中的導管是否有氣泡。停止微熱后，導管是否出現水柱。②壓水法：如啟普發(fā)生器氣密性檢查③吹氣法（不常用，略）2、基本步驟：①觀察氣體出口數目，若有多個出口，則通過關閉止水夾、分液漏斗活塞或用水封等方法，使裝置只剩一個氣體出口。②采用加熱法、水壓法、吹氣法等進行檢查。③觀察氣泡、水柱等現象得出結論。注：若連接的儀器很多，應分段檢查。3、實例【例1】如何檢查圖A裝置的氣密性圖A 圖B方法：如圖B將導管出口埋入水中，用手掌或熱毛巾捂容積大的部位，看水中的管口是否有氣泡逸出，過一會兒移開捂的手掌或毛巾，觀察浸入水中的導管末端有無水上升形成水柱。若捂時有氣泡產生，移開捂的手掌或毛巾，有水柱形成，說明裝置不漏氣?！纠?】請檢查下面裝置的氣密性方法：關閉分液漏斗活塞，將將導氣管插入燒杯中水中，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若導管末端產生氣泡，停止微熱，有水柱形成，說明裝置不漏氣?！纠?】啟普發(fā)生器氣密性檢查的方法，圖A 圖B 圖C方法：如圖所示。關閉導氣管活塞，從球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸沒于水中后，繼續(xù)加入適量水到球形漏斗球體高度約1/2處，做好水位記號靜置幾分鐘，水位下降的說明漏氣，不下降的說明不漏氣?！纠?】檢查下面有長頸漏斗的氣體發(fā)生裝置的氣密性。26/43方法1:同啟普發(fā)生器?！纛i中形成水柱，靜置數分鐘頸中液柱不下降，說明氣密性良好，否則說明有漏氣現象。方法2：向導管口吹氣，漏斗頸端是否有水柱上升用橡皮管夾夾緊橡皮管，靜置片刻，觀察長頸漏斗頸端的水柱是否下落，若吹氣時有水柱上升，夾緊橡皮管后水柱不下落，說明氣密性良好?！纠?】檢查圖A所示簡易氣體發(fā)生器的氣密性。圖A 圖B方法：關閉K，把干燥管下端深度浸入水中（圖B所示），使干燥管內液面低于燒杯中水??的液面，靜置一段時間，若液面差不變小，表明氣密性良好?！纠?】請檢查下面裝置的氣密性圖A 圖B方法：如圖所示。關閉導氣管活塞，從U型管的一側注入水，待U型管兩側出現較大的高度差為止，靜置幾分鐘，兩側高度差縮小的說明漏氣，不縮小的說明不漏氣?！纠?】如下圖所示為制取氯氣的實驗裝置：盛放藥品前，怎樣檢驗此裝置的氣密性？方法：向B、D中加水使導管口浸沒在水面下，關閉分液漏斗活塞，打開活塞K,微熱A中的圓底燒瓶，D中導管有氣泡冒出；停止加熱，關閉活塞K片刻后，D中導管倒吸入一段水柱，B中沒入液面的導管口會產生氣泡。有這些現象說明氣密性良好?！纠?】如何檢查下面裝置的氣密性？分析：較復雜的實驗裝置，一次性檢查效果不好，可以分段檢查氣密性。如用止水夾夾住b、c裝置間的導管的橡皮管，并關閉分液漏用酒精燈在a裝置下微熱，若b裝置中的導管產生一段水柱，表明止水夾前面的裝置氣密性良好。再在c處的錐形瓶中用酒精燈微熱，若e處出現氣泡，停止微熱，插在e處液面下的導管產生一段液柱，表明這部分裝置的氣密性良好。27/43附：部分教案第一講化合價——打開氧化還原反應的金鑰匙教案知識目標：1、復習鞏固化合價知識，糾正學生有關化合價中常見的錯誤。2、從化合價角度引出氧化還原反應的概念。3、理解四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。能力目標：記憶、概括的能力情感、態(tài)度與價值觀：1、展現自我，激發(fā)學習熱情。 2、小組內相互討論，體會合作學習。教材分析：本節(jié)教材首先從復習初中的四種基本類型的反應和從得氧和失氧的角度認識氧化反應和還原反應。當學生滿足于舊知識的復習時，洋洋自得之情洋溢在臉上，此時在舊知識的基礎上提出新問題一一課本中的討論題，原來有些化學反應無法用四種基本類型進行分類，氧化反應與還原反應必須同時發(fā)生，給學生“當頭一棒”驚醒夢中人，激發(fā)學生的好奇心和求知欲。然后從化合價角度認識氧化還原反應?；蟽r是元素的一種性質，作為高一新生，用好、用活化合價的概念和知識，即掌握了開啟《氧化還原反應》之門的金鑰匙。教案：氧化還原反應第一課時教師活動學生活動設計目的一、化合價的知識復習和總結1、請同學們回憶有關化合價的知識，有記憶的口訣嗎？哪位同學愿意到講臺上寫下自己記憶的口訣。2、教室巡視，尋找優(yōu)秀結果或學生出現的明顯錯誤，讓學生本人寫到黑板上。3、請學生標出下列物質中各元素的化合價練習：Na,、Cu(OH)「WO「Na2cO「NH4NO3、FeSO4:AlCl3、NaCl、MgCl2、Na2S、MgS、MgO、HCl、HO、HS、 2 2 2-3位同學到講臺上寫口訣，其他同學討論或觀察同學的書寫內容。常見元素的化合價：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，談變價，也不難，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。學生練習化合價，將常見的錯誤及時更正，并記憶。給學生展示的舞臺，因為學生情況不同，差別較大，所以此時鼓勵優(yōu)秀生大膽展示自己，幫助學困生鞏固化合價知識。將學生常見的錯誤展示到黑板上，目的是尋找學生學習化合價知識的最近發(fā)展區(qū)，使全體學生共同進步。28/43SO2、H2sO4、Fe（OH）2、Fe（OH）34、請學生找出上述物質中的原子團，并標明原子團的化合價。5、化合價數值的確定原則：在化合物里，正負化合價的代數和為0。單質中元素化合價為0。二、請按照四種基本類型反應寫出你熟悉的初中的化學反應方程式并標明每一種元素的化合價。OH-NO3-SO42-CO32-NH/學生在黑板上按照復分解反應、置換反應、化合反應、分解反應四個大板塊，并將每一個板塊分為有元素的化合價變化和不變化兩個小板塊。復分解化合反置換反分解反反應（無應（無化應（無應（無化化合價合價變化合價合價變變化）化）變化）化）復分解化合反置換反分解反反應應應應（有化（有化（有化（有化合價變合價變合價變合價變化）化）化）化）使學生記憶或復習常見原子團的化合價繼續(xù)復習化合價知識，并為氧化還原反應和四種基本反應類型的關系做好鋪墊工作。三、引出氧化還原反應的概念有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。無元素化合價升降的化學反應是非氧化還原反應。四、請同學們畫出四種基本類型反應與氧化還原反應的關系或與非氧化還原反應的關系圖同學們常見的關系圖從直觀性角度得出氧化還原反應與四種基29/43本反應類型的關系?；虻贸龇茄趸€原反應與四種基本反應類型的關系。讓同學們熟悉并理解四種基本類型反應與氧化還原反應的關系或與非氧化還原反應的關系第二講離子化合物共價化合物 學習氧化還原反應實質的基礎教案知識目標.理解離子化合物和共價化合物的概念。.理解離子化合物和共價化合物的電離方式。.掌握用電子式表示離子化合物和共價化合物及其形成過程。能力目標能從組成上判斷離子化合物及共價化合物。情感、態(tài)度、價值觀通過討論歸納，培養(yǎng)辯證統(tǒng)一思想教學方法討論歸納教學過程第一課時〔提問