高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第3節(jié)第2課時(shí)元素電負(fù)性其變化規(guī)律教案選擇性高中選擇性化學(xué)教案

第2課時(shí)元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律發(fā)展目標(biāo)系統(tǒng)建立認(rèn)識(shí)元素的電負(fù)性的周期性變化。知道原子核外電子排布體現(xiàn)周期性變化是致使電負(fù)性周期性變化的原由。認(rèn)識(shí)元素周期律的應(yīng)用價(jià)值。一、元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律與應(yīng)用1．電負(fù)性觀點(diǎn)：元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度。標(biāo)準(zhǔn)：選定氟的電負(fù)性為4.0，并以此為標(biāo)正確立其余元素的電負(fù)性。2．電負(fù)性的變化規(guī)律同一周期，從左到右，元素的電負(fù)性遞加。同一主族，自上而下，元素的電負(fù)性遞減。3．電負(fù)性的應(yīng)用判斷金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱往常，電負(fù)性小于2的元素為金屬元素(大多數(shù))；電負(fù)性大于2的元素為非金屬元素(大部分)。判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)化合物中，電負(fù)性大的元素易體現(xiàn)負(fù)價(jià)；電負(fù)性小的元素易體現(xiàn)正價(jià)。判斷化學(xué)鍵的種類(lèi)電負(fù)性差值大的元素原子之間主要形成離子鍵；電負(fù)性同樣或差值小的非金屬元素原子之間主要形成共價(jià)鍵。微點(diǎn)撥：電負(fù)性是元素的一種基天性質(zhì)，跟著原子序數(shù)的遞加呈周期性變化。二、元素周期律的實(shí)質(zhì)1．實(shí)質(zhì)：元生性質(zhì)的周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性變化。2．詳細(xì)表現(xiàn)(2)主族元素是金屬元素仍是非金屬元素

取決于――→原子中價(jià)電子的多少。微點(diǎn)撥：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時(shí)，是原子的外層電子在發(fā)生變化，原子對(duì)電子吸引能力的不一樣(電負(fù)性不一樣)，是造成元素化學(xué)性質(zhì)有差其余實(shí)質(zhì)原由。1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)同周期元素中，罕有氣體的電負(fù)性數(shù)值最大。(×)(2)非金屬性越強(qiáng)的元素，電負(fù)性越小。(×)(3)價(jià)電子數(shù)大于4的主族元素是非金屬元素。(×)(4)元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大。(×)電負(fù)性與第一電離能對(duì)比是與物質(zhì)宏觀性質(zhì)表現(xiàn)關(guān)系性更強(qiáng)的參數(shù)。2．以下對(duì)電負(fù)性的理解不正確的選項(xiàng)是( )A．電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值，不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)B．元素電負(fù)性的大小反應(yīng)了元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小C．元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)D．元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與原子構(gòu)造沒(méi)關(guān)D[電負(fù)性與原子構(gòu)造有關(guān)。

]3．在以下橫線(xiàn)上，填上適合的元素符號(hào)。(1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是

________，第一電離能最大的元素是________。在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是________，電負(fù)性最小的元素是________(放射性元素除外)。最開(kāi)朗的金屬元素是________(放射性元素除外)。最開(kāi)朗的非金屬元素是________。(5)第2、3、4周期元素中p軌道半充滿(mǎn)的原子是________________。電負(fù)性相差最大的兩種元素是________________(放射性元素除外)。[分析]一般來(lái)說(shuō)，同周期從左到右，元素的第一電離能呈漸漸增大的趨向(除ⅡA族、ⅤA族元素失常外)，同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，罕有氣體元素的第一電離能最大，故第3周期中第一電離能最小的元素為Na，最大的元素為Ar。電負(fù)性的遞變規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，同周期從左到右元素的電負(fù)性漸漸增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性漸漸減小，故周期表中，電負(fù)性最大的元素是F，電負(fù)性最小的元素是Cs。[答案](1)Na

Ar

(2)F

Cs

(3)Cs

(4)F(5)N、P、As

(6)F

、Cs元素電負(fù)性的應(yīng)用(修養(yǎng)養(yǎng)成——憑證推理與模型認(rèn)知

)電負(fù)性用來(lái)權(quán)衡元素在化合物中吸引電子的能力1．電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素分別在元素周期表的地點(diǎn)？提示：電負(fù)性最大的元素F在元素周期表的右上角；電負(fù)性最小的元素Fr在元素周期表的左下角。2．電負(fù)性差值大于1.7的兩種元素必定能形成離子化合物嗎？提示：不必定。如H的電負(fù)性為2.1，氟的電負(fù)性為4.0，電負(fù)性差為1.9，但HF為共價(jià)化合物。1．元素的電負(fù)性與元素的金屬性和非金屬性的關(guān)系元素的電負(fù)性用于判斷一種元素是金屬元素仍是非金屬元素，以及元素的開(kāi)朗性。往常，電負(fù)性小于

2的元素，大多數(shù)是金屬元素；電負(fù)性大于

2的元素，大多數(shù)是非金屬元素。非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越開(kāi)朗；金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越開(kāi)朗。比如，氟的電負(fù)性為4.0，是最開(kāi)朗的非金屬元素；鈁的電負(fù)性為0.7，是最活潑的金屬元素。2．元素的電負(fù)性與化學(xué)鍵種類(lèi)的關(guān)系一般兩成鍵元素電負(fù)性差值大于1.7，元素原子間形成的往常是離子鍵；兩成鍵元素電負(fù)性差值小于1.7，元素原子間形成的往常是共價(jià)鍵，差值越大，形成的共價(jià)鍵極性越強(qiáng)，差值越小，形成的共價(jià)鍵極性越弱，當(dāng)電負(fù)性差值為零時(shí)(一般為同種元素)，形成非極性共價(jià)鍵。電負(fù)性相等或鄰近的金屬元素的原子間以金屬鍵聯(lián)合。3．電負(fù)性數(shù)值大小與化合物中各元素化合價(jià)正負(fù)的關(guān)系電負(fù)性數(shù)值的大小能夠權(quán)衡元素在化合物中吸引電子能力的大小。電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力衰，元素的化合價(jià)為正價(jià)；電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)。金屬元素一般都在元素周期表的左下方，同一周期的左側(cè)，同一族的下邊，電負(fù)性值較小，在形成化合物時(shí)，簡(jiǎn)單失掉電子進(jìn)而形成正價(jià)。非金屬元素一般都在元素周期表的右上方，同一周期的右側(cè)，同一族的上邊，電負(fù)性值較大，在形成化合物時(shí)，簡(jiǎn)單獲得電子從而形成負(fù)價(jià)。關(guān)于大多數(shù)非金屬元素，在形成化合物時(shí)，既能夠在與比它電負(fù)性小的元素形成化合物時(shí)顯負(fù)價(jià)，也能夠在與比它電負(fù)性大的元素形成化合物時(shí)顯正價(jià)?！纠?】已知六種元素H、S、N、Al、Cl、Si的電負(fù)性分別為2.1、2.5、3.0、1.53.0、1.8。一般以為，假如兩種成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間往常形成離子

、鍵；假如成鍵元素間的電負(fù)性差值小于

1.7，往常形成共價(jià)鍵。某有機(jī)化合物

A的構(gòu)造簡(jiǎn)式為，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．A中S和N的共用電子對(duì)傾向SB．A中S和N的共用電子對(duì)傾向NC．AlCl3、AlN和Al2S3都是離子化合物D．在化合物SiH4中，Si的化合價(jià)是－4價(jià)[元素的電負(fù)性越大，元素原子對(duì)鍵合電子的吸引力越大；電負(fù)性越小，元素原子對(duì)鍵合電子的吸引力越小。因?yàn)镾元素的電負(fù)性小于N元素的電負(fù)性，即N元素對(duì)鍵合電子的吸引力大，所以S和N的共用電子對(duì)傾向N，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。AlCl3中Al和Cl的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，所以Al和Cl之間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，AlCl3是共價(jià)化合物，同理可知AlN和Al2S3都是共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤。Si元素的電負(fù)性小于H元素的電負(fù)性，因此，在SiH4中Si的化合價(jià)是＋4價(jià)，H為－1價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]運(yùn)用電負(fù)性能夠從量的角度對(duì)元素的性質(zhì)進(jìn)行剖析，擁有直觀、可操作性強(qiáng)、可信度高等長(zhǎng)處。依據(jù)電負(fù)性還能夠判斷化合物中化學(xué)鍵的種類(lèi)，也能夠比較元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱，并進(jìn)一步比較元素形成化合物的各樣性質(zhì)差異。1．用電負(fù)性數(shù)據(jù)不可以判斷的是( )A．某元素是金屬元素仍是非金屬元素B．氫化物HY和HX中鍵的極性強(qiáng)弱C．化學(xué)鍵是離子鍵仍是共價(jià)鍵D．化合物的溶解度D[一般以為，電負(fù)性大于

2的是非金屬元素，小于

2的是金屬元素，利用電負(fù)性可以判斷元素是金屬元素仍是非金屬元素，

故A不切合。電負(fù)性越大的原子對(duì)鍵合電子的吸引力越強(qiáng)，即該原子與氫原子形成的化合物中鍵的極性越強(qiáng)，能夠利用電負(fù)性判斷氫化物HY和HX中鍵的極性強(qiáng)弱，故B不切合。一般來(lái)說(shuō)電負(fù)性差值小于1.7的兩種元素的原子之間形成共價(jià)鍵，相應(yīng)的化合物是共價(jià)化合物；電負(fù)性差值大于1.7的兩種元素化合時(shí)，形成離子鍵，相應(yīng)的化合物為離子化合物，能夠依照電負(fù)性數(shù)據(jù)判斷化學(xué)鍵是離子鍵仍是共價(jià)鍵，故C不切合；利用電負(fù)性不可以判斷物質(zhì)的溶解度，故

D切合。]2．不可以說(shuō)明

X的電負(fù)性比

Y的電負(fù)性大的是

(

)A．X單質(zhì)比

Y單質(zhì)簡(jiǎn)單與

H2化合B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D．X單質(zhì)能夠把Y從其氫化物中置換出來(lái)[A、B、D三項(xiàng)均能說(shuō)明X的非金屬性比Y的強(qiáng)。而原子的最外層電子數(shù)不可以決定元素得失電子的能力。]判斷元素電負(fù)性大小的方法非金屬電負(fù)性>金屬電負(fù)性；運(yùn)用同周期、同主族電負(fù)性變化規(guī)律；利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性；利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸、堿性強(qiáng)弱；利用單質(zhì)與H2化合的難易；利用單質(zhì)與水或酸反響置換氫的難易；利用化合物中所體現(xiàn)的化合價(jià)；利用置換反響。元素推測(cè)題的解題思路和方法(修養(yǎng)養(yǎng)成——憑證推理與模型認(rèn)知)1．解題思路依據(jù)原子構(gòu)造、元素周期表的知識(shí)及有關(guān)已知條件，可計(jì)算原子序數(shù)，判斷元素在周期表中的地點(diǎn)等，基本思路以下：2．解題方法利用罕有氣體元素原子構(gòu)造的特別性罕有氣體元素原子的電子層構(gòu)造與同周期的非金屬元素的陰離子的電子層構(gòu)造同樣，與下一周期的金屬元素的陽(yáng)離子的電子層構(gòu)造同樣。①與He電子層構(gòu)造同樣的離子：H－、Li＋、Be2＋；②與Ne電子層構(gòu)造同樣的離子：－2－＋2＋、Al3＋F、O、Na、Mg；③與Ar電子層構(gòu)造同樣的離子：Cl－、S2－、K＋、Ca2＋。利用常有元素及其化合物的特點(diǎn)①形成化合物種類(lèi)最多的元素之一、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N。③地殼中含量最多的元素或氫化物在往常狀況下呈液態(tài)的元素是O。④單質(zhì)最輕的元素是H；單質(zhì)最輕的金屬元素是Li。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是Br；金屬元素是Hg。⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反響，又能與強(qiáng)堿反響的元素是Be、Al。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能起化合反響的元素是N；能起氧化復(fù)原反響的元素是S。⑧元素的單質(zhì)在常溫下能與水反響放出氣體的短周期元素是Li、Na、F。利用一些規(guī)律①元素周期表中的遞變規(guī)律(“三角”規(guī)律)若A、B、C三元素位于元素周期表中以下圖地點(diǎn)，則有關(guān)的各樣性質(zhì)均可排出次序(但D不可以參加擺列)。如原子半徑：C>A>B；金屬性：C>A>B；非金屬性：B>A>C。②元素周期表中的相像規(guī)律a．同主族元生性質(zhì)相像

(因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)均同樣

)；b．元素周期表中位于對(duì)角線(xiàn)地點(diǎn)

(圖中

A、D地點(diǎn))的元生性質(zhì)相像，如

Li

和Mg、Be和Al、B和Si等。【例2】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)挨次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽(yáng)離子擁有同樣的電子層構(gòu)造，B、C均可與A形成10電子分子，B、C位于同一周期，兩者能夠形成多種共價(jià)化合物，C、F位于同一主族，B元素原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿(mǎn)狀態(tài)，子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，E元素原子最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多

C元素原1。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為

________。(2)F元素原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)_______。(3)F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的酸的化學(xué)式為_(kāi)_______。離子半徑：D＋________(填“<”“>”或“＝”，下同)B3－，第一電離能：B________C，電負(fù)性：C________F。(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有寬泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1，X的電子式為_(kāi)_______，試寫(xiě)出Cu、稀硫酸與X反響制備硫酸銅的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________。[分析]A是元素周期表中原子半徑最小的元素，A是H元素；C與A可形成10電子分子，C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，C為O元素；B元素原子最外電子23，且B的原子序數(shù)小于C的，層的p能級(jí)上的電子處于半滿(mǎn)狀態(tài)，B的價(jià)電子排布式為nsnpB為N元素；DB中陰、陽(yáng)離子擁有同樣的電子層構(gòu)造，D為Na元素；C、F位于同一主族，3F為S元素；G是比F原子序數(shù)大的短周期主族元素，G為Cl元素；E元素原子最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1，即最外層電子數(shù)為3，E的原子序數(shù)介于D和F之間，E為Al元素。(1)E為Al元素，基態(tài)Al原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1。(2)F為S元素，S原子的價(jià)電子軌道表示式為(3)F、G分別為S、Cl元素，S、Cl都是第3周期元素，同周期元素從左到右，元素的非金屬性漸漸加強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性漸漸加強(qiáng)，故酸性：HClO4>H2SO4。(4)D＋為Na＋，B3－為N3－，Na＋與N3－擁有同樣的電子層構(gòu)造，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：D＋<B3－。B、C分別為N、O元素，第一電離能：B(N)>C(O)。C、F分別為O、S元素，同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性漸漸減小，電負(fù)性：C(O)>F(S)。(5)A、C分別為H、O元素，H、O形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的分子為H2O2，即X為H2O2，HO的電子式為。Cu、稀硫酸與HO反響制備CuSO的化學(xué)方程式為Cu＋22224H2SO＋HO===CuSO＋2HO，離子方程式為＋2＋＋2HO。Cu＋2H＋H2O2===Cu422422[答案]22621(1)1s2s2p3s3p1．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子構(gòu)造表示圖為，b、c形成的化合物的電子式為，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．原子半徑：a>c>d>bB．電負(fù)性：a>b>d>cC．原子序數(shù)：d>a>c>bD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：c>d>a[由a的原子構(gòu)造表示圖可知x為2，a是硅元素，由b與c形成化合物的電子式可知c為ⅤA族元素，b為ⅠA族元素，因a、b、d同周期，可推知b為鈉元素，d為磷元素，c為氮元素。依據(jù)元素在周期表中的地點(diǎn)和遞變規(guī)律可知

D項(xiàng)正確。

]2．某短周期元素

X的氣態(tài)氫化物在高溫下分解為固態(tài)的

X單質(zhì)和

H2，分解反響前后氣體的質(zhì)量之比是

17∶1。以下有關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

(

)A．X的陰離子的電子排布式是226261s2s2p3s3pB．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比砷酸強(qiáng)C．X的最高價(jià)氧化物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D．X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性C[由題意不難剖析出X為S，其最高價(jià)氧化物為32SO，此中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%380＝40%，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。]1．鮑林的電負(fù)性是以最開(kāi)朗的非金屬元素作為標(biāo)度計(jì)算出來(lái)的，該元素是( )A．氧

B．氯C．氟

D．硫[答案]

C2．以下各組元素按電負(fù)性大小擺列正確的選項(xiàng)是( )A．F>N>O

B．O>Cl>FC．As>P>N

D．Cl>S>As[A項(xiàng)O>N；B項(xiàng)F的電負(fù)性最大；C項(xiàng)應(yīng)為N>P>As；D項(xiàng)正確。]3．擁有以下特點(diǎn)的元素，必定是非金屬元素的是( )A．對(duì)應(yīng)的氫氧化物是兩性氫氧化物B．擁有負(fù)化合價(jià)C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸D．擁有可變化合價(jià)[金屬元素和非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都有可能是酸，兩者均可具有可變化合價(jià)，對(duì)應(yīng)的氫氧化物是兩性化合物的元素是金屬元素，只有非金屬元素才有負(fù)化合價(jià)。]4．已知元素電負(fù)性：X為2.1，Y為3.5，Z為2.6，W為1.2。上述四種元素中，最容易形成離子化合物的兩種元素是( )A．X與

Y

B．X與

WC．Y與

Z

D．Y與

WD[假如兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于

1.7，原子之間往常形成離子鍵；

假如兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于5．(修養(yǎng)題)下邊給出

1.7，往常形成共價(jià)鍵。15種元素的電負(fù)性

]元

Al

BBe

CCl

F

Li

Mg

N

Na

O

P

SSi

H素電負(fù)1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.82.1性已知：一般來(lái)說(shuō)，兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。依據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性擁有的變化規(guī)律是_____________________________________________________。判斷以下物質(zhì)是離子化合物仍是共價(jià)化合物：Mg3N2______________，BeCl2______________，AlCl3______________，SiC______________。[分析](1)把表中元素按原子序數(shù)遞加的次序排序，而后對(duì)應(yīng)寫(xiě)出它們的電負(fù)性數(shù)值，從Li→F電負(fù)性增大，到Na時(shí)電負(fù)性又忽然變小，從Na→Cl又漸漸增大，所以跟著原子序數(shù)的遞加，元素的電負(fù)性呈周期性變化。(2)依據(jù)已知條件及表中數(shù)值，Mg3N2中兩元素電負(fù)性差值為1.8，大于1.7，形成離子鍵，為離子化合物；BeCl、AlCl3、SiC中兩元素電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于21.7，形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。[答案](1)隨原子序數(shù)的遞加，元素的電負(fù)性呈周期性變化(2)離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物元素電負(fù)性的值是個(gè)相對(duì)的量，沒(méi)有單位。電負(fù)性大的元素吸引電子能力強(qiáng)，反之就弱。離子鍵和共價(jià)鍵之間沒(méi)有絕對(duì)的界線(xiàn)。一般以為：假如兩種成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間往常形成離子鍵；假如兩種成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間往常形成共價(jià)鍵。微專(zhuān)題1元素周期律的綜合應(yīng)用1．同周期、同主族元素的構(gòu)造與性質(zhì)遞變規(guī)律同周期(從左→右)同主族(從上→下)最外層電子數(shù)從1遞加到7(第一周期除外)同樣金屬性漸漸減弱漸漸加強(qiáng)非金屬性漸漸加強(qiáng)漸漸減弱最高正價(jià)從＋1→＋7(O、F除外)，非金最高正價(jià)＝族序數(shù)(O、F除主要化合價(jià)屬元素最低負(fù)價(jià)＝－(8－族序數(shù))(H等外)，非金屬元素最低負(fù)價(jià)＝除外)－(8－族序數(shù))(H等除外)原子半徑漸漸減小漸漸增大氣態(tài)氫化物的穩(wěn)漸漸加強(qiáng)漸漸減弱定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿堿性漸漸減弱，酸性漸漸加強(qiáng)堿性漸漸加強(qiáng)，酸性漸漸減弱性第一電離能整體呈增大趨向漸漸減小電負(fù)性漸漸增大漸漸減小原子構(gòu)造、元生性質(zhì)和元素在周期表中的地點(diǎn)關(guān)系規(guī)律如圖三條曲線(xiàn)表示C、Si和P元素的前四級(jí)電離能變化趨向。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．電負(fù)性：c>b>aB．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)固性：c>a>bC．最簡(jiǎn)單氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量：a>b>cD．I5：a>c>bD[同主族元素自上而下第一電離能漸漸減小，P元素3p能級(jí)為半充滿(mǎn)穩(wěn)固狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失掉3s2中1個(gè)電子，3s2為全充滿(mǎn)穩(wěn)固狀態(tài)，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C。A項(xiàng)，同周期自左而右元素的電負(fù)性漸漸增大，同主族自上而下元素的電負(fù)性漸漸減小，故

Si

的電負(fù)性最小，錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)固，Si

的非金屬性最弱，故

SiH4穩(wěn)固性最差，錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，a、b、c

相對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量分別為16、34、32，b的最大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C、Si失掉態(tài)，能量更低，再失掉1個(gè)電子時(shí)，第五電離能與第四電離能相差較大，

4

個(gè)電子后為全充滿(mǎn)狀P失掉4個(gè)電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失掉

3s

能級(jí)電子，兩者能量相差不大，故第五電離能：C>Si>P，正確。

]1．以下有關(guān)元生性質(zhì)的說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是( )A．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、O元素的電負(fù)性挨次遞加的是④226212262B．以下原子中，①1s2s2p3s3p，②1s2s2p3s3p

22262，③1s2s2p3s3p

32262，④1s2s2p3s3p

4對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的元素是④C．某元素的逐級(jí)電離能

(kJ·mol

－1)分別為

738、1451、7733、10540、13630、17995、21703

，該元素可能在第

3周期ⅡA族D．以下原子中，①

1s

22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4半徑最大的是①[①、②、③中元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞減，④中元素的電負(fù)性挨次遞加，A正確；B項(xiàng)，①、②、③、④中對(duì)應(yīng)的元素分別是第

3周期的

Al、Si、P、S4

種元素，其中第一電離能最大的是磷元素，其

3p軌道半充滿(mǎn)，原子構(gòu)造較穩(wěn)固，故

B錯(cuò)；由數(shù)據(jù)可知，元素第一電離能與第二電離能之間的差值顯然小于第二電離能與第三電離能之間的差值，

說(shuō)明其最外層有

2個(gè)電子，所以該元素可能在第

3周期ⅡA族，C正確；①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4對(duì)應(yīng)的元素原子分別為Si、N、C、S，此中半徑最大的是①(硅原子)，D正確。]2．下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，以下判斷正確的選項(xiàng)是( )元素

A

B

C

D

E最低化合價(jià)

－4

－2

－1

－2

－1電負(fù)性

4.0A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)固性：C>D>EB．元素A的原子最外層軌道中無(wú)自旋狀態(tài)同樣的電子C．元素B、C之間不行能形成化合物D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反響[依據(jù)電負(fù)性和最低化合價(jià)，推知A為C，B為S，C為Cl，D為O，E為F。A項(xiàng)，C、D、E的氫化物分別為HCl、H2O、HF，穩(wěn)固性：HF>H2O>HCl；B項(xiàng)，元素A的原子最外層電子排布式為2s22p2,2p軌道上的兩個(gè)電子分占兩個(gè)原子軌道，且自旋狀態(tài)同樣；C項(xiàng)，S的最外層有6個(gè)電子，Cl的最外層有7個(gè)電子，它們之間可形成S2Cl2等化合物；D項(xiàng)，Na能與H2O發(fā)生置換反響生成NaOH和H2。]3．四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)地點(diǎn)以下圖，已知元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A．第一電離能：X<YB．X位于第3周期ⅡA族，其單質(zhì)可經(jīng)過(guò)電解其熔融氯化物制備C．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HNO3D．氣體分子(MN)2的電子式為﹕N??M﹕M??N﹕[依據(jù)元素在周期表中的地點(diǎn)可知，M和N位于第2周期，X和Y位于第3周期，設(shè)M原子核外電子數(shù)為x，則X原子核外電子數(shù)為x＋6，又X原子核外電子數(shù)是M的2倍，故有2x＝x＋6，解得x＝6，則M為C元素，X為Mg元素，依據(jù)元素在周期表中的相對(duì)地點(diǎn)可知，Y是Al元素，N為N元素。A項(xiàng)，Mg原子的3s能級(jí)為全充滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)固，故元素的第一電離能：X>Y，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Mg為第3周期ⅡA族元素，鎂單質(zhì)可經(jīng)過(guò)電解熔融MgCl2制備，正確；C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是N元素，所以酸性最強(qiáng)的是HNO3，正確；D項(xiàng)，氣體分子(MN)2為(CN)2，其電子式為﹕N??M﹕M??N﹕，正確。]4．X、Y、Z、W是元素周期表前周?chē)谥械乃姆N常有元素，其有關(guān)信息以下表：元素有關(guān)信息X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口鄰近堆積Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是________(寫(xiě)化學(xué)式)。(2)在H—Y、H—Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是________。(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是__________________。[分析]由題給信息推出X元素基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p2，為碳元素；Y為硫元素；

Z為氯元素；

W為銅元素。(1)硫元素位于元素周期表第

3周期ⅥA族。(2)H—Y鍵為

H—S鍵，H—Z鍵為

H—Cl

鍵，S的非金屬性弱于

Cl，原子半徑：

S＞Cl，所以鍵的極性較強(qiáng)的是

H—Cl

鍵。(3)Cu

原子的核外電子數(shù)為

29,3d

能級(jí)全充滿(mǎn)，故基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d

104s1。[答案]

(1)3

ⅥA

HClO4

(2)H—Cl(3)1s

22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d

104s1)5．A、B、C、D、E、F為硫酸鋁鉀和硫酸鋁銨的構(gòu)成元素，

A原子核外只有

1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，

B、C元素位于第

2周期且原子半徑：

B>C，D與

C同主族，