2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)（全國版）專題8常見無機物性質(zhì)的轉(zhuǎn)化(教師版)

[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.掌握常見無機物性質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.掌握無機物性質(zhì)的轉(zhuǎn)化在環(huán)境保護、化工流程、微型實驗中的應(yīng)用。(一)鈉及其化合物鈉是“極其活潑”金屬的代表，學(xué)習(xí)鈉的性質(zhì)可類比知道第ⅠA族、第ⅡA族活潑金屬的一般性質(zhì)，復(fù)習(xí)時應(yīng)從以下幾個方面掌握：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識主線Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(1)實驗室怎樣處理鈉屑？2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑。(2)寫出Na與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。(3)怎樣將Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為NaOH溶液(用化學(xué)方程式表示)?Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH。(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量鹽酸，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OH－＋H＋=H2O；COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(5)怎樣除去CO2中的SO2氣體(用離子方程式表示)?SO2＋2HCOeq\o\al(－,3)=2CO2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(6)怎樣除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用離子方程式表示)?HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。(7)怎樣除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用離子方程式表示)?COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2=2HCOeq\o\al(－,3)。(8)用化學(xué)方程式表示呼吸面具中產(chǎn)生O2的原理：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。(二)鋁及其化合物鋁是“氫前”且其氧化物、氫氧化物均具有兩性的金屬代表，它是典型的輕金屬。學(xué)習(xí)鋁的性質(zhì)可類比知道鈹、鋅等元素的一般性質(zhì)，復(fù)習(xí)時應(yīng)從以下幾個方面掌握：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識主線Al→Al2O3←Al(OH)3→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(NaAlO2,AlCl3,Al2SO43,KAlSO42·12H2O))(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(1)用化學(xué)方程式表示除去鐵粉中的鋁粉：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。(2)用離子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O。(3)用離子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(4)現(xiàn)有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制備Al(OH)3的最佳方案是(用化學(xué)方程式表示)：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl。(5)現(xiàn)有NaAlO2溶液、CO2、鹽酸，制備Al(OH)3的最佳方案是(用離子方程式表示)：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)[或AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)]。(6)用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(7)用離子方程式分別表示：①Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)；②AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存的原理：①Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓；②AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。(8)銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，向銨明礬溶液中逐滴滴入NaOH溶液，試寫出反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O；Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(三)鐵及其重要化合物鐵是“氫前”且是“變價”金屬的代表，它是典型的黑色金屬，也是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途最廣的金屬。復(fù)習(xí)時應(yīng)從以下幾個方面掌握：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識主線Fe→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(FeO,Fe2O3,Fe3O4))→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(FeOH2,FeOH3))→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(FeSO4·7H2O,FeCl3))(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(1)高溫下鐵和H2O(g)的反應(yīng)：4H2O(g)＋3Feeq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2。(2)用離子方程式表示將鐵粉逐漸加入稀HNO3中的反應(yīng)過程：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。(3)用離子方程式表示FeO、Fe3O4與稀HNO3的反應(yīng)：3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。(4)用離子方程式表示下列反應(yīng)。①Fe(OH)2與稀HNO3反應(yīng)：3Fe(OH)2＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O；②Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O。(5)用方程式表示鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的過程：負(fù)極：2Fe－4e－=2Fe2＋，正極：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，F(xiàn)e2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3脫去一部分水生成Fe2O3·xH2O。(6)怎樣除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式說明)?答案加入H2SO4酸化的H2O2,2H＋＋2Fe2＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O。(7)怎樣檢驗Fe2O3中的FeO(用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式說明)?答案①取少量樣品于試管中，加稀H2SO4使其溶解，離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，F(xiàn)eO＋2H＋=Fe2＋＋H2O。②再加入少量酸性KMnO4溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2＋，原樣品中含有FeO，離子方程式為5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。(四)銅及其重要化合物銅是“氫后”且是“變價”金屬的代表，它是典型的有色金屬，也是典型的重金屬。復(fù)習(xí)時應(yīng)從以下幾個方面掌握：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識主線Cu→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Cu2O,CuO))←Cu(OH)2→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(CuCl2,CuSO4,Cu2OH2CO3))(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(1)用兩組化學(xué)方程式表示Cl2的氧化性大于S：①2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3，F(xiàn)e＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS。②Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2,2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S。(2)銅在潮濕的空氣中生銹：2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3。(3)將Cu和濃H2SO4混合加熱：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(4)Cu和稀HNO3反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(5)常用FeCl3溶液腐蝕銅板(用離子方程式表示)：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。(6)用惰性電極電解CuSO4溶液(用化學(xué)方程式表示)：2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋2H2SO4。(五)碳、硅及其重要化合物硅元素的非金屬性不強，但其具有“親氧”特性，使硅元素在自然界中沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)，其主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。對于碳、硅兩元素，復(fù)習(xí)時應(yīng)從以下幾個方面掌握：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識主線eq\o(C,\s\up6(－4))H4eq\o(C,\s\up6(0))→eq\o(C,\s\up6(＋2))O→eq\o(C,\s\up6(＋4))O2eq\o(Si,\s\up6(－4))H4eq\o(Si,\s\up6(0))→eq\o(Si,\s\up6(＋4))O2(H2eq\o(Si,\s\up6(＋4))O3)(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(1)Mg在CO2中燃燒：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C。(2)“水滴石穿”的反應(yīng)原理(用離子方程式表示)：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)。(3)“鐘乳石”的形成過程(用化學(xué)方程式表示)：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。(4)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式：2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓。(5)氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化學(xué)方程式表示)：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。(6)盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是(用離子方程式表示)：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(7)侯氏制堿法的原理(用化學(xué)方程式表示)：CO2＋NH3＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。(六)鹵素及其重要化合物(以氯為例)氯是典型的活潑非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在，復(fù)習(xí)時應(yīng)從以下幾個方面掌握：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識主線Heq\o(Cl,\s\up6(－1))→eq\o(Cl,\s\up6(0))2→Heq\o(Cl,\s\up6(＋1))O→Heq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2→Heq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3→Heq\o(Cl,\s\up6(＋7))O4(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)：2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(3)將Cl2通入石灰乳中(用化學(xué)方程式表示)：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(4)在空氣中漂白粉漂白的原理(用化學(xué)方程式表示)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(6)向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2的離子方程式：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。(7)向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(8)將SO2和Cl2混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)：SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－。(七)硫及其重要化合物硫是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關(guān)的元素，在自然界中既可以以化合態(tài)存在，又可以以游離態(tài)存在。復(fù)習(xí)時應(yīng)從以下幾個方面掌握：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識主線H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))→eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→eq\o(S,\s\up6(＋6))O3(H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4)(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(1)熱的燒堿溶液可以除硫，其原因是(用離子方程式表示)：3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O。(2)將SO2氣體通入FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其原因是(用離子方程式表示)：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋。(3)S2－和SOeq\o\al(2－,3)可以大量共存，但加入H2SO4后，則不能大量共存，其原因是(用離子方程式表示)：2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O。(4)將SO2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其原因是(用離子方程式表示)：3SO2＋3Ba2＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。(5)書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①將H2S氣體通入CuSO4溶液中：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4。②將SO2通入H2S溶液中：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。③Cu和濃H2SO4混合加熱：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。④C和濃H2SO4混合加熱：C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。⑤實驗室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。(八)氮及其重要化合物氮是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關(guān)的另一重要元素，在自然界中既可以以游離態(tài)存在，又可以以化合態(tài)存在。復(fù)習(xí)時應(yīng)從以下幾個方面掌握：1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識主線eq\o(N,\s\up6(－3))H3→eq\o(N2,\s\up6(0))→eq\o(N,\s\up6(＋1))2O→eq\o(N,\s\up6(＋2))O→eq\o(N,\s\up6(＋4))O2→Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(1)書寫離子方程式。①將NH3通入AlCl3溶液中：3NH3＋3H2O＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。②將NO2通入NaOH溶液中：2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O。③將熾熱的炭放入濃HNO3中：C＋4H＋＋4NOeq\o\al(－,3)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(2)書寫化學(xué)方程式。①實驗室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨氣：Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。②將NH3通入灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色：2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O。③用NH3可以檢驗Cl2管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl。④制硝基苯：＋HO—NO2eq\o(→,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(△))＋H2O。角度一與“環(huán)境”有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系1．(2020·全國卷Ⅱ，9)二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是()A．海水酸化能引起HCOeq\o\al(－,3)濃度增大、COeq\o\al(2－,3)濃度減小B．海水酸化能促進CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C．CO2能引起海水酸化，其原理為HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境答案C詳解二氧化碳能引起海水酸化，其原理為CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，C錯誤。2．(2018·全國卷Ⅱ，8)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是()A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)答案C詳解NH3參與反應(yīng)生成銨鹽，是反應(yīng)物，不是催化劑，C項錯誤；霧和霾的分散劑都是空氣，A項正確；霧霾中的無機顆粒物含有硝酸銨和硫酸銨，B項正確；過度施用氮肥會增加大氣中氨的含量，D項正確。角度二與“價—類二維圖”有關(guān)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化3．(2021·廣東，10)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成bB．b既可被氧化，也可被還原C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系答案C詳解Fe與Fe(Ⅲ)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(Ⅱ)的鹽類物質(zhì)，如Fe＋2FeCl3=3FeCl2，故不選A；Fe(Ⅱ)為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故不選B；Fe(Ⅲ)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體的操作為向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故選C；b→c→d→e→b的轉(zhuǎn)化如FeCl2eq\o(→,\s\up7(NaOH))Fe(OH)2eq\o(→,\s\up7(O2、H2O))Fe(OH)3eq\o(→,\s\up7(稀HCl))FeCl3eq\o(→,\s\up7(Fe))FeCl2，故不選D。角度三與“化工流程”微設(shè)計有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系4．(2022·河北，8)LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下：下列說法錯誤的是()A．還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序B．除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進行組分分離C．中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為Li2CO3＋2HBr=CO2↑＋2LiBr＋H2OD．參與反應(yīng)的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1∶1答案A詳解由流程可知，氫溴酸中含有少量的溴，加入硫化鋇將溴還原生成溴化鋇和硫，再加入硫酸除雜，得到的濾渣為硫酸鋇和硫；加入碳酸鋰進行中和，得到的溴化鋰溶液經(jīng)濃縮等操作后得到產(chǎn)品溴化鋰。還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化鈉和次溴酸鈉等物質(zhì)，若直接返回還原工序，則產(chǎn)品中會有一定量的溴化鈉，導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低，A錯誤；除雜工序中產(chǎn)生的濾渣為硫酸鋇和硫，硫可溶于煤油，而硫酸鋇不溶于煤油，因此可用煤油進行組分分離，B正確；中和工序中，碳酸鋰和氫溴酸發(fā)生反應(yīng)生成溴化鋰、二氧化碳和水，C正確；根據(jù)得失電子守恒可知，溴和硫化鋇反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為1∶1；根據(jù)硫酸鋇的化學(xué)組成及鋇元素守恒可知，n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1，因此，參與反應(yīng)的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1∶1，D正確。5．(2022·山東，12)高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說法錯誤的是()A．固體X主要成分是Fe(OH)3和S；金屬M為ZnB．浸取時，增大O2壓強可促進金屬離子浸出C．中和調(diào)pH的范圍為3.2～4.2D．還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成答案D詳解CuS精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，與CuS反應(yīng)生成CuSO4、S、H2O，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋、Zn2＋仍以離子形式存在于溶液中，過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有Cu2＋、Zn2＋；然后向濾液中通入高壓H2，根據(jù)元素活動性：Zn＞H＞Cu，Cu2＋被還原為Cu單質(zhì)，通過過濾分離出來；而Zn2＋仍然以離子形式存在于溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)。經(jīng)過上述分析可知，固體X主要成分是S、Fe(OH)3，金屬M為Zn，A正確；CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，增大O2的濃度，可以反應(yīng)消耗S2－，使之轉(zhuǎn)化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動，從而可促進金屬離子的浸出，B正確；根據(jù)流程圖可知，用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時，要使Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2＋、Zn2＋仍以離子形式存在于溶液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時應(yīng)該調(diào)節(jié)溶與溶液中OH－結(jié)合形成H2O，若還原時增大溶液的酸度，c(H＋)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質(zhì)，因此不利于Cu的生成，D錯誤。6．(2022·湖南，7)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯誤的是()A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C．合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2D．濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用答案C詳解煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HF=NaF＋NaHCO3，向合成槽中通入NaAlO2，發(fā)生反應(yīng)：6NaF＋NaAlO2＋4NaHCO3=Na3AlF6↓＋4Na2CO3＋2H2O，過濾得到Na3AlF6和含有Na2CO3的濾液。陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能與HF發(fā)生反應(yīng)，因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正確；采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；由上述分析知，合成槽內(nèi)產(chǎn)物主要有Na3AlF6、Na2CO3、H2O，故C錯誤；濾液的主要成分為Na2CO3，可進入吸收塔循環(huán)利用，故D正確。角度四與“實驗探究”微設(shè)計有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系7．(2022·廣東，5)若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是()A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成答案B詳解銅和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，體現(xiàn)濃硫酸的酸性，生成SO2，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；a處的紫色石蕊變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；b處品紅褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀褪色，其原因是SO2和酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)還原性，故C錯誤；實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，其原因是濃硫酸具有吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯誤。8．(2022·江蘇，4)實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取SO2氣體B．用裝置乙制取SO2水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的SO2D．用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性答案C詳解60%硫酸和NaHSO3(s)可發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋2NaHSO3=Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此裝置甲可以制取SO2氣體，A正確；氣體通入液體時“長進短出”，裝置乙可以制取SO2水溶液，B正確；SO2不會與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此裝置丙不能吸收尾氣中的SO2，C錯誤；SO2水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗其酸性，D正確。9．(2017·全國卷Ⅰ，10)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是()A．①②③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C．結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣答案B詳解A項，氣體從溶液中逸出易帶出水蒸氣，所以濃硫酸應(yīng)放在③中，錯誤；B項，先通H2以排出空氣，加熱前應(yīng)先檢驗H2的純度，正確；C項，若先停止通H2，空氣中的氧氣有可能重新將W氧化，應(yīng)先停止加熱，再關(guān)閉活塞K，錯誤；D項，MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，不能用啟普發(fā)生器制備，錯誤?？枷蛞晃镔|(zhì)轉(zhuǎn)化與“環(huán)境保護”1．三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原B．依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程C．還原過程中生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAD．三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化答案D詳解A項，根據(jù)圖中信息可知，NOx被氧氣氧化得到硝酸鹽，氮元素被氧化，硝酸鹽被還原產(chǎn)生氮氣，氮元素被還原，錯誤；B項，催化劑參與儲存和還原過程，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，錯誤；C項，還原過程中氮元素從＋5價降為0價，故生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，錯誤；D項，三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，將其轉(zhuǎn)化為無污染的氣體再排放，正確。2．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)e3＋和CuS是中間產(chǎn)物B．在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素只有銅C．圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(Fe2＋、Cu2＋))2S↓＋2H2OD．當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol答案B＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，由此可知，F(xiàn)e3＋和CuS是中間產(chǎn)物，故A正確；由圖知，Cu、H、Cl元素的化合價沒發(fā)生變化，故B錯誤；由A選項分析并結(jié)合氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒可知，其轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(Fe2＋、Cu2＋))2S↓＋2H2O，故C正確；根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒可知，當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol，故D正確?？枷蚨镔|(zhì)轉(zhuǎn)化與“價—類二維圖”3．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A．一定條件下a與g可生成bB．f的水溶液呈酸性C．c溶于水能生成e，c是酸性氧化物D．可存在a→b→d→f的轉(zhuǎn)化關(guān)系答案B詳解a是HCl、b是Cl2、c是Cl2O7、d是HClO、e是HClO4、f是次氯酸鹽、g是氯酸鹽。a是HCl，具有還原性，g中的ClOeq\o\al(－,3)具有氧化性，Cl發(fā)生歸中反應(yīng)可生成Cl2，故A正確；f中的ClO－發(fā)生水解反應(yīng)生成弱酸HClO和OH－，溶液呈堿性，故B錯誤；c和e都是＋7價的氯元素，其氧化物溶于水得到對應(yīng)的酸，c是Cl2O7，能與強堿溶液反應(yīng)生成正鹽和水，是酸性氧化物，故C正確；濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成HClO，HClO與NaOH反應(yīng)生成NaClO，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確。4．部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A．a(chǎn)既可被氧化，也可被還原B．c溶于水可得d和bC．將銅絲插入d的濃溶液可產(chǎn)生bD．自然界可存在a→b→c→d→e的轉(zhuǎn)化答案C詳解氮氣中的氮元素是中間價態(tài)可以被氧化也可以被還原，既有還原性又有氧化性，A正確；c可為NO2，溶于水可得d(HNO3)和b(NO)，B正確；將銅絲插入濃硝酸可產(chǎn)生NO2，C錯誤；自然界可存在a→b→c→d→e的轉(zhuǎn)化，自然界的雷雨固氮為氮氣與氧氣生成NO，NO與氧氣生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸與礦物質(zhì)生成硝酸鹽，D正確?？枷蛉镔|(zhì)轉(zhuǎn)化與“微流程設(shè)計”5．(2022·河北省五校聯(lián)盟高三模擬)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能的飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述錯誤的是()A．用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時，還能吸附雜質(zhì)起到凈化飲用水的作用B．用FeCl2溶液吸收反應(yīng)Ⅰ中尾氣后可再利用C．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D．該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4＜K2FeO4答案D詳解K2FeO4具有強氧化性，可用于殺菌消毒，生成的鐵離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可用于凈水，A正確；尾氣含有氯氣，可與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，可再利用，B正確；反應(yīng)中Cl元素的化合價由＋1價降低為－1價，F(xiàn)e元素的化合價由＋3價升高到＋6價，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，C正確；結(jié)晶過程中加入飽和KOH溶液，增大了K＋的濃度，該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，有利于K2FeO4晶體的析出，D錯誤。6．(2022·河北省唐山市高三模擬)以某冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)為原料，根據(jù)下列流程可制備K2Cr2O7。下列說法正確的是()A．煅燒時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1B．濾渣中主要成分是Al(OH)3C．CO2和Na2CO3在流程中可循環(huán)使用D．加入KOH，有利于提高K2Cr2O7的產(chǎn)率答案C詳解向廢渣中加入碳酸鈉和氧氣并煅燒，發(fā)生如下反應(yīng)：4Na2CO3＋2Cr2O3＋3O2eq\o(=,\s\up7(煅燒))4Na2CrO4＋4CO2，Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(煅燒))Na2SiO3＋CO2↑，Na2CO3＋Al2O3eq\o(=,\s\up7(煅燒))2NaAlO2＋CO2↑，用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，過濾，濾液中含有Na2CrO4、Na2CO3，再向溶液中加硫酸，2Na2CrO4＋H2SO4=Na2Cr2O7＋Na2SO4＋H2O，再向溶液中加入KCl固體，就會析出溶解度更小的K2Cr2O7晶體，以此分析解答。由反應(yīng)：4Na2CO3＋2Cr2O3＋3O2eq\o(=,\s\up7(煅燒))4Na2CrO4＋4CO2，O元素化合價降低，O2做氧化劑，Cr元素化合價升高，Cr2O3做還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故A錯誤；從流程圖可知，CO2和Na2CO3均可循環(huán)使用，故C正確。考向四物質(zhì)轉(zhuǎn)化與“微實驗設(shè)計”7．(2022·安徽省六安市示范高中高三質(zhì)量檢測)金屬錫是一種具有銀白色金屬光澤且質(zhì)地較軟的低熔點金屬，常溫下SnCl4為無色液體，沸點為114℃，在空氣中易水解生成錫酸與HCl?？捎肅l2與熔融的金屬錫反應(yīng)制備SnCl4，裝置如下(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是()A．用恒壓滴液漏斗代替針筒能更好的控制產(chǎn)生氯氣的速率B．戊裝置的作用是冷凝、收集SnCl4C．實驗過程中應(yīng)該先點燃酒精燈融化金屬錫，再向甲中注入濃鹽酸D．用裝有堿石灰的干燥管代替己中NaOH溶液更合理答案C詳解由于高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)劇烈，故用恒壓滴液漏斗能控制濃鹽酸的滴速，進而控制反應(yīng)的速率，故A正確；常溫下SnCl4為無色液體，沸點為114℃，故該物質(zhì)的收集需要進行冷凝液化，故B正確；由于金屬錫的活動性僅次于鐵，先點燃酒精燈融化金屬錫會與空氣中的氧氣反應(yīng)，因此應(yīng)該先制備氯氣，將裝置中空氣排盡后再加熱金屬錫，故C錯誤；己裝置中水蒸氣會進入到戊裝置中，導(dǎo)致SnCl4水解，換用堿石灰既能吸收多余的氯氣，又能防止水蒸氣擴散至戊裝置中，故D正確。8．(2022·湖南省常德市臨澧縣第一中學(xué)高三階段性考試)用如圖裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)。通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Cl2＋2NO2＋4NaOH=2NaNO3＋2NaCl＋2H2O。下列敘述正確的是()A．實驗室中可用Cu與1mol·L－1的硝酸制備二氧化氮氣體B．裝置Ⅱ中的玻璃管起到平衡氣壓作用，可將多余氣體直接排出C．由該反應(yīng)可知氧化性順序：Cl2>NO2>NaNO3D．通過觀察裝置Ⅰ、Ⅲ中產(chǎn)生氣泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量答案D詳解1mol·L－1的硝酸是稀硝酸，與銅反應(yīng)只能生成NO，得不到二氧化氮氣體，A錯誤；裝置中的玻璃管起到平衡氣壓的作用，多余氣體有Cl2和NO2、NO等，都是有毒的氣體，不能直接排出，B錯誤；反應(yīng)Cl2＋2NO2＋4NaOH=2NaNO3＋2NaCl＋2H2O中Cl2是氧化劑，NO2是還原劑，NaNO3是氧化產(chǎn)物，故只能得出氧化性順序：Cl2>NO2、Cl2>NaNO3，不能比較NO2與NaNO3的氧化性強弱，C錯誤；由于同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物專題強化練1．(2022·山西省高三下學(xué)期測試)科研人員通過研究得出了霧霾微粒中生成硫酸鹽的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程如圖所示。下列說法正確的是()A．過程①的反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NAB．過程②③中H2O均參加反應(yīng)，并起催化劑的作用C．生成硫酸鹽整個過程的總反應(yīng)為2NO2＋H2O＋SOeq\o\al(2－,3)=HNO2＋HSOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)D．過程②③中均有O—H斷裂和S—O生成答案C詳解由圖可知，過程①中發(fā)生的反應(yīng)為SOeq\o\al(2－,3)＋NO2=NOeq\o\al(－,2)＋SOeq\o\al(－,3)，反應(yīng)過程中，硫元素的化合價由＋4價升高為＋5價，SOeq\o\al(2－,3)為還原劑，若1molSOeq\o\al(2－,3)參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，由于未說明消耗的SOeq\o\al(2－,3)的量，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A項錯誤；由圖可知，過程②中H2O作為反應(yīng)物參加反應(yīng)，過程③中H2O沒有參加反應(yīng)，B項錯誤；過程①中發(fā)生的反應(yīng)為SOeq\o\al(2－,3)＋NO2=NOeq\o\al(－,2)＋SOeq\o\al(－,3)，過程②和③發(fā)生的反應(yīng)為SOeq\o\al(－,3)＋H2O＋NO2=HNO2＋HSOeq\o\al(－,4)，將兩個反應(yīng)相加即可得到整個過程的總反應(yīng)為2NO2＋H2O＋SOeq\o\al(2－,3)=HNO2＋HSOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)，C項正確；由圖可知，過程③中不存在S—O的生成，D項錯誤。2．納米鐵可通過不同反應(yīng)機制(吸附、還原、催化氧化)去除環(huán)境中的有機、無機污染物，通過番石榴葉提取液還原Fe3＋制備納米鐵(Fe0)氧化去除As(Ⅲ)的過程如圖所示，下列敘述錯誤的是()A.在該過程中為了實現(xiàn)納米鐵高效氧化去除As(Ⅲ)，盡量防止納米鐵在反應(yīng)過程中發(fā)生聚集B．Fe2＋＋H2O2=Fe3＋＋OH－＋·OH，該步反應(yīng)過程中發(fā)生—O—O—斷裂C．該過程中納米Fe和Fe2＋是催化劑D．存在反應(yīng)Fe0＋O2＋2H＋=Fe2＋＋H2O2答案C詳解納米鐵在反應(yīng)過程中若發(fā)生聚集，會減慢氧化去除As(Ⅲ)的速率，因此在該過程中為了實現(xiàn)納米鐵高效氧化去除As(Ⅲ)，應(yīng)盡量防止納米鐵在反應(yīng)過程中發(fā)生聚集，A項正確；H2O2的結(jié)構(gòu)為H—O—O—H，因此反應(yīng)Fe2＋＋H2O2=Fe3＋＋OH－＋·OH中H2O2發(fā)生—O—O—斷裂，B項正確；由圖可知Fe和Fe2＋是反應(yīng)中間體，C項錯誤；由圖可知反應(yīng)的第二步為Fe0＋O2＋2H＋=Fe2＋＋H2O2，D項正確。3．如下為氟利昂(如CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖，下列說法錯誤的是()A．過程Ⅰ中斷裂極性鍵C—ClB．過程Ⅱ可表示為O3＋Cl=ClO＋O2C．過程Ⅲ中O—Cl斷裂是放熱過程，O—O形成是吸熱過程D．上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑答案C詳解過程Ⅰ中CFCl3轉(zhuǎn)化為CFCl2和氯原子，斷裂極性鍵C—Cl，故A正確；根據(jù)題中信息可知，過程Ⅱ可表示為O3＋Cl=ClO＋O2，故B正確；斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，形成化學(xué)鍵放出熱量，故C錯誤；上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑，故D正確。4．(2022·長沙市雅禮中學(xué)模擬)酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni復(fù)合材料去除NOeq\o\al(－,3)過程中的含氮微粒變化如圖所示，溶液中鐵以Fe2＋形式存在。下列有關(guān)說法不正確的是()A．反應(yīng)ⅱ的離子方程式為NOeq\o\al(－,2)＋3Fe＋8H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋3Fe2＋＋2H2OB．增大單位體積水體中納米Fe/Ni復(fù)合材料的投入量，可提高NOeq\o\al(－,3)的去除效果C．假設(shè)反應(yīng)過程都能徹底進行，反應(yīng)ⅰ、ⅱ消耗的Fe的物質(zhì)的量之比為3∶1D．a(chǎn)molNOeq\o\al(－,3)完全轉(zhuǎn)化為NHeq\o\al(＋,4)至少需要4amolFe答案C詳解據(jù)圖可知反應(yīng)ⅱ中NOeq\o\al(－,2)被Fe還原為NHeq\o\al(＋,4)，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒可得離子方程式為NOeq\o\al(－,2)＋3Fe＋8H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋3Fe2＋＋2H2O，A正確；增大單位體積水體中納米Fe/Ni復(fù)合材料的投入量，即增大其濃度，同時也增大反應(yīng)物間的接觸面積，可提高NOeq\o\al(－,3)的去除效果，B正確；反應(yīng)ⅰ中NOeq\o\al(－,3)被Fe還原為NOeq\o\al(－,2)，F(xiàn)e被氧化為Fe2＋，根據(jù)得失電子守恒可知1molNOeq\o\al(－,3)氧化1molFe，同時生成1molNOeq\o\al(－,2)，根據(jù)A選項分析可知，1molNOeq\o\al(－,2)可以氧化3molFe，所以反應(yīng)ⅰ、ⅱ消耗的Fe的物質(zhì)的量之比為1∶3，C錯誤；根據(jù)C選項分析可知，將amolNOeq\o\al(－,3)完全轉(zhuǎn)化為NHeq\o\al(＋,4)至少需要amol＋3amol＝4amolFe，D正確。5．(2022·廣東省高三下學(xué)期一模)下圖是某元素常見物質(zhì)的“價—類”二維圖，其中d為紅棕色氣體，f和g均為正鹽且焰色反應(yīng)火焰為黃色。下列說法不正確的是()A．e的濃溶液可以用鋁槽車運輸B．氣體a、c均可用濃硫酸干燥C．常溫下，將充滿d的密閉燒瓶置于冰水中，燒瓶內(nèi)紅棕色變淺D．d可與NaOH溶液反應(yīng)生成f和g答案B詳解由題干信息d為紅棕色氣體，則d為NO2，說明該圖為N元素的“價—類”二維圖，則可知：a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2、e為HNO3，f和g均為正鹽且焰色反應(yīng)火焰為黃色，說明g、f含有Na＋，則f為NaNO3、g為NaNO2，據(jù)此分析解題。e的濃溶液即濃HNO3，由于常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故可以用鋁槽車運輸濃HNO3，A正確；氣體a為NH3，不能用濃硫酸干燥，c為NO，可用濃硫酸干燥，B錯誤；d為NO2，常溫下，將充滿d的密閉燒瓶置于冰水中，由于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0,平衡正向移動，故燒瓶內(nèi)紅棕色變淺，C正確；d為NO2,2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，即NO2可與NaOH溶液反應(yīng)生成f(NaNO3)和g(NaNO2)，D正確。6．(2022·長沙市雅禮中學(xué)模擬)硫及其化合物的“價—類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是()A．硫在氧氣中燃燒直接生成YB．X能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性C．硫化氫與X反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成答案C詳解硫在氧氣中燃燒直接生成SO2，不是SO3，A錯誤；X為SO2，能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)其還原性，B錯誤；H2S與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S＋SO2=2H2O＋3S，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，C正確；N是CuS，S的氧化性很弱，與變價金屬反應(yīng)生成的是低價硫化物，所以不能由硫和銅直接反應(yīng)生成CuS，D錯誤。7．(2022·長沙市雅禮中學(xué)高三模擬)砷堿渣中含有大量的Na＋、AsOeq\o\al(3－,4)、OH－、SOeq\o\al(2－,4)等，采用無廢氣、廢水、廢渣產(chǎn)生的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是()A．開始通入CO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．通入CO2進行脫碳酸鹽，脫出的碳酸鹽為NaHCO3C．脫砷的離子方程式為2AsOeq\o\al(3－,4)＋5S2－＋16H＋=As2S5↓＋8H2OD．脫硫酸根離子時的離子方程式為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓答案C=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，A正確；在相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，為了使Na＋更充分的沉淀，要通入足量的CO2使Na＋形成NaHCO3析出，B正確；溶液顯堿性，脫砷時的離子方程式應(yīng)為2AsOeq\o\al(3－,4)＋5S2－＋8H2O=As2S5↓＋16OH－，C錯誤；脫SOeq\o\al(2－,4)時，溶液中的SOeq\o\al(2－,4)與加入的Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，D正確。8．(2022·長沙市雅禮中學(xué)高三模擬)水合肼(N2H4·H2O)是一種重要的化工原料，其沸點約為118℃，具有強還原性，實驗室將NaClO稀溶液緩慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制備水合肼，其流程如圖所示，下列說法正確的是()A．“制備NaClO”過程中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子B．“蒸餾”操作需要用到的冷凝儀器有球形冷凝管C．“氧化”步驟中藥品的滴加順序不能顛倒D．“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋CO(NH2)2＋H2O=Cl－＋CO2↑＋N2H4·H2O答案C詳解“制備NaClO”發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O，氯元素由0價升至＋1價，也降至－1價，標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A項錯誤；蒸餾所需的冷凝儀器為直形冷凝管，B項錯誤；若將CO(NH2)2和NaOH的混合溶液滴入NaClO溶液中，生成的水合肼由于具有強還原性，會和具有強氧化性的NaClO發(fā)生反應(yīng)，故“氧化”步驟中藥品的滴加順序不能顛倒，C項正確；依題知溶液呈堿性，則反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋CO(NH2)2＋2OH－=Cl－＋COeq\o\al(2－,3)＋N2H4·H2O，D項錯誤。9．(2022·湖南省部分學(xué)校高三3月調(diào)研)CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，常用于媒染劑。以廢銅渣(主要成分為Cu，含少量Ni、Al2O3等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：下列說法正確的是()A．“堿溶”時發(fā)生了Al和NaOH的反應(yīng)B．“洗滌”時使用乙醇防止CuCl被氧化C．“還原”反應(yīng)所得的溶液中大量存在Cu2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－D．工藝流程中不包含化合反應(yīng)和分解反應(yīng)答案B詳解根據(jù)流程分析，廢銅渣(主要成分為Cu，含少量Ni、Al2O3等)中通入一氧化碳?xì)怏w后，生成Ni(CO)4，達到除去鎳的目的；剩余物質(zhì)進行堿溶，只有氧化鋁與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，過濾后濾渣為銅，加入過氧化氫，在酸性環(huán)境下，銅被氧化為銅離子，加入亞硫酸鈉和氯化鈉的混合物，＋2價銅被還原為＋1價銅，反應(yīng)生成CuCl，過濾洗滌可以得到CuCl。CuCl難溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)，可以帶出氯化亞銅表面的水分，起干燥作用，而氯化亞銅在潮濕時易被氧化，故乙醇可以干燥氯化亞銅，從而防止CuCl被氧化，故B正確；還原后的溶液中的銅離子反應(yīng)生成CuCl，而亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，故“還原”反應(yīng)所得的溶液中不會大量存在Cu2＋、SOeq\o\al(2－,3)，故C錯誤；除鎳過程中：Ni＋4CO=Ni(CO)4，為化合反應(yīng)，故D錯誤。10．(2022·湖北省七市高三下學(xué)期3月調(diào)研)以赤鐵礦(主要成分為Fe2O3，含少量Al2O3)為原料制備無水FeCl2的工藝流程如下。下列說法錯誤的是()A．試劑1可用NaOH溶液B．鑒別溶液2中金屬陽離子可用KSCN溶液C．反應(yīng)3為化合反應(yīng)D．將溶液3蒸干可制得無水FeCl2答案D詳解由題給流程可知，向赤鐵礦中加入氫氧化鈉溶液，將氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過濾得到含有偏鋁酸鈉的溶液1和含有氧化鐵的濾渣1；向濾渣1中加入鹽酸，將氧化鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵，向得到的氯化鐵溶液中加入鐵，將氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液經(jīng)隔絕空氣，在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到無水氯化亞鐵。溶液2為氯化鐵溶液，鑒別溶液中的鐵離子應(yīng)選擇硫氰化鉀溶液，故B正確；反應(yīng)3為氯化鐵與鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；氯化亞鐵中亞鐵離子可水解且具有還原性，若直接將溶液蒸干無法制得無水氯化亞鐵，故D錯誤。11．(2022·長沙市雅禮中學(xué)高三模擬)硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵和飽和硫酸銨溶液混合制備，其化學(xué)式為FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，下圖是在常溫下制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置，最終可在裝置①的底部結(jié)晶出硫酸