2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)（全國版）專題14溶液中的三大平衡及應(yīng)用(教師版)

[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.理解影響電離平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的因素。2.掌握電離平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的應(yīng)用。正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)常溫下，pH為2的鹽酸由H2O電離出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1()(2)同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7()(3)室溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7()(4)25℃時(shí)，等體積、等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7()(5)用熱的純堿溶液洗去油污，是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)()(6)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()(7)施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合施用，是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣，會(huì)降低肥效()(8)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)()()(10)室溫下，向濃度均為0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，所以Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√(10)×1．對(duì)比剖析“三大”平衡平衡類型電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)研究對(duì)象弱電解質(zhì)溶液能水解的鹽溶液難溶電解質(zhì)影響因素升溫促進(jìn)電離Ka增大促進(jìn)水解Kh增大若難溶物的溶解度與溫度成正比，促進(jìn)溶解；反之，則抑制溶解若難溶物的溶解度與溫度成正比，Ksp增大；反之，則Ksp減小加水促進(jìn)電離Ka不變促進(jìn)水解Kh不變促進(jìn)溶解Ksp不變加入相應(yīng)離子(或物質(zhì))加入CH3COONa或HCl，抑制電離Ka不變加入CH3COOH或NaOH，抑制水解Kh不變加入AgNO3或NaCl，抑制溶解Ksp不變加入反應(yīng)離子(或物質(zhì))加入OH－，促進(jìn)電離Ka不變加入H＋，促進(jìn)水解Kh不變加入氨水，促進(jìn)溶解Ksp不變2.外界條件對(duì)水的電離平衡的影響H2OH＋＋OH－ΔH>0條件平衡移動(dòng)方向Kw水的電離程度c(OH－)c(H＋)酸向左不變減小減小增大堿向左不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3向右不變增大增大減小NH4Cl向右不變增大減小增大溫度升溫向右增大增大增大增大降溫向左減小減小減小減小其他：如加入Na向右不變增大增大減小3.走出溶液稀釋、混合的誤區(qū)誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時(shí)，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到原來體積的10n倍稀釋后溶液pH酸強(qiáng)酸pH＝apH＝a＋n弱酸a<pH<a＋n堿強(qiáng)堿pH＝bpH＝b－n弱堿b－n<pH<b誤區(qū)三：不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律常溫下，pH＝n(n<7)的強(qiáng)酸和pH＝14－n的強(qiáng)堿溶液等體積混合，混合溶液pH＝7；pH＝n(n<7)的醋酸和pH＝14－n的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液pH<7；pH＝n(n<7)的鹽酸和pH＝14－n的氨水等體積混合，混合溶液pH>7。角度一電離平衡及影響因素1．(2022·全國乙卷，13)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某體系中，H＋與A－不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中c總(HA)＝c(HA)＋c(A－)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是()A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．溶液Ⅱ中的HA的電離度[eq\f(cA－,c總HA)]為eq\f(1,101)C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10－4答案B詳解常溫下，溶液Ⅰ的pH＝7.0，則溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，c(H＋)＜c(OH－)＋c(A－)，A錯(cuò)誤；常溫下溶液Ⅱ的pH＝1.0，溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，Ka(HA)＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝1.0×10－3，c總(HA)＝c(HA)＋c(A－)，則eq\f(0.1cA－,c總HA－cA－)＝1.0×10－3，解得eq\f(cA－,c總HA)＝eq\f(1,101)，B正確；根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，C錯(cuò)誤；常溫下溶液Ⅰ的pH＝7.0，溶液Ⅰ中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，Ka(HA)＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝1.0×10－3，c總(HA)＝c(HA)＋c(A－)，eq\f(10－7[c總HA－cHA],cHA)＝1.0×10－3，溶液Ⅰ中c總(HA)＝(104＋1)c(HA)，溶液Ⅱ中c總(HA)＝1.01c(HA)，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中c總(HA)之比為[(104＋1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]＝(104＋1)∶1.01≈104，D錯(cuò)誤。2．(2019·全國卷Ⅲ，11)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH＝2的H3PO4溶液，下列說法正確的是()A．每升溶液中的H＋數(shù)目為0.02NAB．c(H＋)＝c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋3c(POeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)答案B詳解pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1，每升溶液中所含N(H＋)＝0.01NA，A錯(cuò)誤；由電荷守恒知，該H3PO4溶液中存在c(H＋)＝c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋3c(POeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)，B正確；加水稀釋能促進(jìn)H3PO4的電離，使其電離度增大，由于以增大溶液體積為主，導(dǎo)致溶液中c(H＋)減小，溶液pH增大，C錯(cuò)誤；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固體，溶液中c(H2POeq\o\al(－,4))增大，促使平衡H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)逆向移動(dòng)，抑制H3PO4電離，溶液酸性減弱，D錯(cuò)誤。角度二水解平衡及影響因素3．(2015·天津理綜，5)室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L－1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))B0.05molCaO溶液中eq\f(cOH－,cHCO\o\al(－,3))增大C50mLH2O由水電離出的c(H＋)·c(OH－)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變答案B詳解Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，所以溶液呈堿性。A項(xiàng)，向溶液中加入50mL1mol·L－1H2SO4，Na2CO3與H2SO4恰好反應(yīng)生成0.05molNa2SO4，根據(jù)物料守恒可得c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向Na2CO3溶液中加入0.05molCaO后，發(fā)生反應(yīng)CaO＋H2O=Ca(OH)2，生成0.05molCa(OH)2，恰好與Na2CO3反應(yīng)：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，則c(COeq\o\al(2－,3))減小，c(OH－)增大，c(HCOeq\o\al(－,3))減小，所以eq\f(cOH－,cHCO\o\al(－,3))增大，正確；C項(xiàng)，加入50mLH2O，COeq\o\al(2－,3)的水解平衡正向移動(dòng)，但c(OH－)減小，溶液中的減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入的0.1molNaHSO4固體與0.05molNa2CO3恰好反應(yīng)生成0.1molNa2SO4，溶液呈中性，故溶液pH減小，加入NaHSO4，引入Na＋，所以c(Na＋)增大，錯(cuò)誤。4．(2018·北京，11)測定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25下列說法不正確的是()A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－B．④的pH與①不同，是由SOeq\o\al(2－,3)濃度減小造成的C．①→③的過程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D．①與④的Kw值相等答案C詳解①→③的過程中，pH變小，說明SOeq\o\al(2－,3)水解產(chǎn)生的c(OH－)減小；升高溫度，SOeq\o\al(2－,3)的水解平衡正向移動(dòng)，溶液中SOeq\o\al(2－,3)水解產(chǎn)生的c(OH－)應(yīng)增大，pH應(yīng)增大，而實(shí)際上溶液的pH減小，其主要原因是實(shí)驗(yàn)過程中部分SOeq\o\al(2－,3)被空氣中的O2氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，溶液中c(SOeq\o\al(2－,3))減小，水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液中c(OH－)減小，pH減?。虎佟鄣倪^程中，溫度升高，SOeq\o\al(2－,3)的水解平衡正向移動(dòng)，而c(SOeq\o\al(2－,3))減小，水解平衡逆向移動(dòng)，二者對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響不一致，C錯(cuò)；Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中發(fā)生水解，存在水解平衡：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，A對(duì)；實(shí)驗(yàn)過程中，取①④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明④中SOeq\o\al(2－,4)的數(shù)目大于①中SOeq\o\al(2－,4)的數(shù)目，④中SOeq\o\al(2－,3)的數(shù)目小于①中SOeq\o\al(2－,3)的數(shù)目，所以④中OH－的數(shù)目小于①中OH－的數(shù)目，pH不同，B對(duì)；Kw只與溫度有關(guān)，D對(duì)。(1)鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響。以氯化鐵水解為例，當(dāng)改變條件，如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時(shí)，應(yīng)從平衡移動(dòng)方向、pH的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié)，加以分析掌握。(2)多元弱酸的酸式鹽問題。酸式鹽一般既存在水解，又存在電離。如果酸式鹽的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式鹽的水解程度大于其電離程度，則溶液顯堿性，如NaHCO3溶液。角度三沉淀溶解平衡及影響因素5．(2016·海南，5)向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是()A．c(COeq\o\al(2－,3)) B．c(Mg2＋)C．c(H＋) D．Ksp(MgCO3)答案A詳解含有MgCO3固體的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，滴加少許濃鹽酸與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成CO2氣體，促使平衡向右移動(dòng)，則c(Mg2＋)和c(H＋)增大，c(COeq\o\al(2－,3))減小，溫度不變，Ksp(MgCO3)不變，故A正確。(1)沉淀溶解平衡與化學(xué)平衡、電離平衡一樣，具有動(dòng)態(tài)平衡的特征，平衡時(shí)溶液中各離子濃度保持恒定，平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度無關(guān)。(2)溶度積(Ksp)的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溶液的溫度有關(guān)，相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶?？枷蛞浑婋x平衡及應(yīng)用1．將濃度為0.1mol·L－1的HF溶液加水稀釋，下列各量增大的是()①c(H＋)②c(F－)③c(OH－)④Ka(HF)⑤Kw⑥eq\f(cF－,cH＋)⑦eq\f(cH＋,cHF)A．①⑥ B．②④C．③⑦ D．④⑤答案C詳解HF是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)HF的電離，但c(H＋)、c(F－)、c(HF)都減小；溫度不變，Kw不變，c(H＋)減小，則c(OH－)增大；溫度不變，Ka(HF)不變，eq\f(cH＋,cHF)＝eq\f(KaHF,cF－)，c(F－)減小，則eq\f(cH＋,cHF)增大；根據(jù)電荷守恒知，c(H＋)＝c(OH－)＋c(F－)，則eq\f(cF－,cH＋)＝eq\f(cH＋－cOH－,cH＋)＝1－eq\f(cOH－,cH＋)，因?yàn)閑q\f(cOH－,cH＋)增大，故eq\f(cF－,cH＋)減小。2．一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化答案C詳解由圖可知，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)不變，該曲線上的點(diǎn)溫度相等，升高溫度，不能引起由c向b的變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1，故Kw＝1.0×10－14，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋結(jié)合水電離出的OH－，促進(jìn)水的電離平衡右移，c(H＋)增大，c(OH－)減小，可能引起由b向a的變化，故C項(xiàng)正確；由c點(diǎn)到d點(diǎn)，水的離子積常數(shù)減小，但溫度不變，Kw不變，則稀釋溶液不能引起由c向d的變化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．濃度均為0.1mol·L－1、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a＞bC．常溫下，c水(H＋)·c水(OH－)：a＜bD．lgeq\f(V,V0)＝3時(shí)，若同時(shí)加熱兩種溶液，則eq\f(cX－,cY－)減小答案C詳解由圖像可知，HY溶液加水稀釋104倍，溶液的pH也隨之增加了4，而HX溶液加水稀釋104倍后，溶液的pH變化小于4，因此HY為強(qiáng)酸，HX為弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此在相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a＝b，B項(xiàng)錯(cuò)誤；a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離都因HX的電離而受到抑制，在a點(diǎn)時(shí)，溶液中HX電離出的c(H＋)較大，對(duì)水的電離抑制更強(qiáng)，因此在a點(diǎn)時(shí)溶液中c水(H＋)、c水(OH－)都比b點(diǎn)的小，則c水(H＋)·c水(OH－)：a＜b，C項(xiàng)正確；一般情況下，升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，因此加熱兩溶液時(shí)，HY是強(qiáng)酸，c(Y－)不變，而HX是弱酸，c(X－)增大，則eq\f(cX－,cY－)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？枷蚨馄胶饧皯?yīng)用4．下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。下列分析不正確的是()A．Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B．CaCl2能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解C．Al2(SO4)3能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解D．4個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低答案B詳解Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中均存在Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3、H＋、OH－、H2O，故含有的微粒種類相同，A正確；HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，加入Ca2＋后，Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成沉淀，促進(jìn)HCOeq\o\al(－,3)的電離，且抑制COeq\o\al(2－,3)的水解，B錯(cuò)誤；Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)都能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，C正確；Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，都生成Al(OH)3和CO2，導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，CaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3，c(COeq\o\al(2－,3))減小，溶液pH減小，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)結(jié)合促進(jìn)HCOeq\o\al(－,3)的電離平衡正向移動(dòng)，c(H＋)增大，溶液pH減小，D正確。5．BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是()A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)的劇烈程度B．轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成答案D詳解硝酸為強(qiáng)氧化劑，可與金屬鉍反應(yīng)，酸浸工序中分次加入稀HNO3，可降低反應(yīng)的劇烈程度，A正確；金屬鉍與硝酸反應(yīng)生成的硝酸鉍會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成BiONO3，水解的離子方程式為Bi3＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2OBiONO3＋2H＋，轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl，使氫離子濃度增大，硝酸鉍水解平衡左移，可抑制生成BiONO3，B正確；氯化鉍水解生成BiOCl的離子方程式為Bi3＋＋Cl－＋H2OBiOCl＋2H＋，水解工序中加入少量CH3COONa(s)，醋酸根離子會(huì)結(jié)合氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸，使氫離子濃度減小，氯化鉍水解平衡右移，促進(jìn)Bi3＋水解，C正確；結(jié)合C項(xiàng)分析水解工序中加入少量NH4NO3(s)，銨根離子水解生成氫離子，使氫離子濃度增大，氯化鉍水解平衡左移，不利于生成BiOCl，且部分鉍離子與硝酸根離子、水也會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Bi3＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2OBiONO3＋2H＋，也不利于生成BiOCl，D錯(cuò)誤?？枷蛉恋砣芙馄胶饧皯?yīng)用6．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Ca(ClO)2溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：向0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液中滴加酚酞試劑，溶液先變紅后褪色實(shí)驗(yàn)2：向0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀實(shí)驗(yàn)3：向0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀實(shí)驗(yàn)4：將0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合，出現(xiàn)白色沉淀下列說法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)1說明Ca(ClO)2溶液中存在反應(yīng)ClO－＋H2OHClO＋OH－B．實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ca2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝Ksp(CaCO3)C．實(shí)驗(yàn)3中生成的白色沉淀主要成分是CaSO4D．由實(shí)驗(yàn)4可得出：Ka2(H2CO3)＞Ka(HClO)答案D詳解實(shí)驗(yàn)1酚酞變紅說明Ca(ClO)2水解顯堿性，故存在ClO－＋H2OHClO＋OH－，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)2出現(xiàn)白色沉淀，說明上層清液是飽和溶液，存在沉淀溶解平衡，有c(Ca2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝Ksp(CaCO3)，B項(xiàng)正確；SO2氣體被Ca(ClO)2氧化為硫酸根離子生成CaSO4沉淀，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)4生成的碳酸鈣是難溶固體，不能得出Ka2(H2CO3)＞Ka(HClO)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．向10.00mL0.50mol·L－1NaHCO3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液，觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時(shí)，停止滴加；取少量所得渾濁液加熱，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說法不正確的是()實(shí)驗(yàn)序號(hào)c(CaCl2)/(mol·L－1)滴加CaCl2溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱渾濁液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①0.05至1.32mL時(shí)產(chǎn)生明顯渾濁，但無氣泡產(chǎn)生有較多氣泡生成②0.005至15.60mL時(shí)產(chǎn)生明顯渾濁，但無氣泡產(chǎn)生有少量氣泡生成③0.0005至20mL未見渾濁—A.①中產(chǎn)生渾濁的原因是c(Ca2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＞Ksp(CaCO3)B．未加熱前①和②中發(fā)生了反應(yīng)：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2CO3C．加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因?yàn)镃aCO3受熱分解產(chǎn)生了更多的CO2D．向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5mol·L－1CaCl2溶液，可能同時(shí)產(chǎn)生渾濁和氣泡答案C詳解①中能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，說明c(Ca2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＞Ksp(CaCO3)，A項(xiàng)正確；未加熱前①和②不放出二氧化碳，說明碳酸未飽和，加熱后二氧化碳溶解度減小，放出二氧化碳?xì)怏w，所以未加熱前①和②中發(fā)生反應(yīng)：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2CO3，B項(xiàng)正確；結(jié)合B項(xiàng)分析知，加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因?yàn)镠2CO3受熱分解生成了CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5mol·L－1CaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)CaCl2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，能同時(shí)產(chǎn)生渾濁和氣泡，D項(xiàng)正確。專題強(qiáng)化練1．石蕊是一種有機(jī)弱酸，石蕊分子(HZ)及其酸根離子(Z－)在水溶液中呈現(xiàn)不同的顏色。則Z－的顏色是()A．藍(lán)色 B．紫色C．紅色 D．由溶液酸堿性確定答案A詳解根據(jù)石蕊是一種弱酸可知，石蕊分子HZ在溶液中存在電離平衡：HZH＋＋Z－，酸性溶液中滴入石蕊溶液顯紅色，酸性溶液中氫離子濃度增大，則HZ的電離平衡逆向移動(dòng)，HZ的濃度增大，溶液變成紅色，則HZ為紅色；堿性溶液中石蕊溶液顯藍(lán)色，堿性溶液中氫離子濃度減小，Z－的濃度增大，則Z－的顏色應(yīng)該為藍(lán)色。2．常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA溶液和HB溶液，分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．稀釋相同倍數(shù)時(shí)：c(A－)＞c(B－)B．水的電離程度：b＝c＞aC．溶液中離子總物質(zhì)的量：b＞c＞aD．溶液中離子總濃度：a＞b＞c答案B詳解根據(jù)圖像，當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時(shí)，HA溶液：pH＝5，HB溶液：3＜pH＜5，故HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸。稀釋相同倍數(shù)時(shí)，溶液的pH：HA溶液＞HB溶液，溶液中c(A－)＜c(B－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸抑制水的電離，酸中c(H＋)越大，其抑制水電離程度越大，c(H＋)∶a＞b＝c，則水的電離程度：b＝c＞a，B項(xiàng)正確；a、c點(diǎn)溶液體積相同，c點(diǎn)pH大于a點(diǎn)，c點(diǎn)溶液中c(A－)＜a點(diǎn)溶液中c(B－)，溶液中離子總物質(zhì)的量：a＞c，b點(diǎn)相對(duì)于a點(diǎn)加水稀釋，促進(jìn)HB的電離，溶液中離子總物質(zhì)的量：b＞a，故溶液中離子總物質(zhì)的量：b＞a＞c，C項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合C項(xiàng)分析知，溶液中離子總濃度：a＞c，b、c點(diǎn)溶液的pH相等，b、c點(diǎn)兩溶液中的電荷守恒分別為c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，溶液中離子總濃度：b＝c，故溶液中離子總濃度：a＞b＝c，D錯(cuò)誤。3．化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(KspMnS,KspCuS)B．MnS的Ksp小于CuS的KspC．達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)D．向溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均保持不變答案A詳解反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(cMn2＋,cCu2＋)＝eq\f(cMn2＋·cS2－,cCu2＋·cS2－)＝eq\f(KspMnS,KspCuS)，故A正確；化學(xué)式相似的物質(zhì)，溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，故MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各離子的濃度保持不變，但不一定相等，故C錯(cuò)誤；增大硫離子的濃度，平衡向左移動(dòng)，所以c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均減小，故D錯(cuò)誤。4．以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如圖：已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯(cuò)誤的是()A．浸出鎂的反應(yīng)為MgO＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3↑＋H2OB．沉鎂的操作不能在較高溫度下進(jìn)行C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)只有NH3D．分離Mg2＋與Al3＋、Fe3＋是利用了它們氫氧化物Ksp的不同答案C詳解高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根離子水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)銨根離子的水解，得到氯化鎂、氨氣和水，所以浸出鎂的反應(yīng)為MgO＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3↑＋H2O，A項(xiàng)正確；一水合氨受熱易分解，沉鎂時(shí)在較高溫度下進(jìn)行會(huì)造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故沉鎂的操作不能在較高溫度下進(jìn)行，B項(xiàng)正確；在浸出的操作中，NH3可以回收制備氨水，用于沉鎂，在沉鎂的濾液中含有與Al3＋、Fe3＋的氫氧化物的Ksp相差較大，因此分離Mg2＋與Al3＋、Fe3＋是利用了它們氫氧化物Ksp的不同，D項(xiàng)正確。5．某含錳廢水中主要含有MnSO4，另含H＋、Fe2＋、Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋等，某同學(xué)為了回收Mn單質(zhì)設(shè)計(jì)如下工藝流程，下列說法不正確的是()已知25℃時(shí)，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10、Ksp(MgF2)＝7.5×10－11。A．濾渣1主要含F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3B．除鈣鎂步驟中，當(dāng)Ca2＋、Mg2＋沉淀完全時(shí)，溶液中eq\f(cCa2＋,cMg2＋)＝2C．濾液4主要含(N