安徽省化學(xué)中考考點歸納

WORD（可編輯版本）———安徽省化學(xué)中考考點歸納從開始用火的原始社會，到使用各種人造物質(zhì)的現(xiàn)代社會，人類都在享用化學(xué)成果。人類的生活能夠不斷提高和改善，化學(xué)的貢獻在其中起了重要的作用。今天我在這給大家整理了一些安徽省化學(xué)中考考點歸納，我們一起來看看吧!

安徽省化學(xué)中考考點歸納

一、常見的鹽

定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物

二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。

1、試驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)

2、試驗儀器

三、鹽的化學(xué)性質(zhì)

1、鹽(可溶)+金屬1→金屬2+新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外)

2、鹽+酸→新鹽+新酸

3、鹽+堿→新鹽+新堿(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)

4、鹽+鹽→兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、酸：大多數(shù)都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀

3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶;

氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶;

硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶;

碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。

注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸

五、化學(xué)肥料

1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)

2、化學(xué)肥料(氮肥、鉀肥、磷肥)

1)氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂密、葉色濃綠(促苗)。缺氮：葉黃

a、常用氮肥

尿素CO(NH2)2：含氮量的氮肥(有機物)46.7%

b、NH4+的檢驗

試劑：堿(NaOH、Ca(OH)2等)、濕潤的紅色石蕊試紙

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收

2)鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。

缺鉀：葉尖發(fā)黃

常用鉀肥KCl

草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為K2CO3)，呈堿性

K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)

3)磷肥作用：促進植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿(催果)

缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)

常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2

鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)

中過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4不能與堿性物質(zhì)混合施用。

重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰

4、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種

KNO3

NH4H2PO4

(NH4)2HPO4不能與堿性物質(zhì)混合施用

化學(xué)中考考點歸納

溶液中酸堿度的表示——pH

(1)溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、顯堿性或中性，指示劑可以判斷溶液顯酸或堿性，卻無法判斷酸堿性的強弱程度，為了能夠表示溶液的酸堿強弱程度，常用pH表示。

(2)pH的范圍通常是0-14之間

(3)pH與溶液酸堿性的關(guān)系：

pH=7，溶液呈中性

PH7，溶液呈酸性，pH數(shù)字越小酸性越強。

PH7，溶液呈堿性，pH數(shù)字越大堿性越強。

注意：pH是表示溶液酸堿性的強弱，酸性越強，溶液中H+含量越多，pH值越小;堿性越強，溶液中OH-含量越多，pH值越大。

(4)pH的測定方法：測定溶液的pH最簡便的方法是使用pH試紙。在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的pH值。

注意：①不能直接將pH試紙侵入待測溶液中，這樣會污染我們的溶液。

②潤濕的pH試紙測得的結(jié)果不準(zhǔn)確，因為相當(dāng)于把溶液稀釋了。檢驗氣體的酸堿性時可將試紙潤濕。

③pH測得的數(shù)字是正數(shù)。

④通常狀況下把pH小于5.6的雨稱為酸雨。數(shù)值越小，污染越大。

化學(xué)中考考點

酸的組成——氫離子+酸根離子

(1)跟指示劑反應(yīng)

紫色石蕊試液遇酸變紅色

無色酚酞試液遇酸不變色

(2)酸的PH7

(3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應(yīng)

酸+金屬==鹽+氫氣

例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

(4)跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)

酸+堿性(金屬)氧化物—→鹽+水

例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

(5)跟某些鹽反應(yīng)

酸+碳酸鹽==鹽+水

酸+鹽—→新酸+新鹽