廣東省珠海市珠海一中20192020學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題含解析

高一年級(jí)第二學(xué)期〔化學(xué)〕期中試題考前須知：2.可能用到的原子量H~1O~16Na~23Zn~65第I卷選擇題一、單項(xiàng)選擇題1.以下關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)及膠體性質(zhì)描述正確的選項(xiàng)是()A.熟石灰、燒堿、純堿都是堿B.明礬、漂白粉、硫酸銅均為純潔物C.“血液透析〞和“靜電除塵〞分別利用了膠體的不同性質(zhì)D.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體【答案】C【解析】【詳解】A.純堿是鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.血液屬于膠體不能透過(guò)半透膜，“血液透析〞利用滲析原理，“靜電除塵〞利用膠體的電泳，C項(xiàng)正確；D.納米材料粒子不是分散系，不屬于膠體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。A為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.18g和的混合物中，所含中子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有的氧原子數(shù)目為0.3NAC.物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為0.2NAA【答案】D【解析】【詳解】A.和的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故18g混合物的物質(zhì)的量為0.9mol，兩者均含10個(gè)中子，故0.9mol混合物所含中子數(shù)為9NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溶液體積不明確，無(wú)法計(jì)算氯離子的個(gè)數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.2.3g的金屬鈉物質(zhì)的量為0.1mol，鈉與氧氣發(fā)生反響化合價(jià)變?yōu)?1，故0.1mol鈉反響失去0.1NA個(gè)電子；答案選D?！军c(diǎn)睛】鈉與氧氣發(fā)生反響，無(wú)論變成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，或者是二者混合，鈉的化合價(jià)都變?yōu)?1，電子轉(zhuǎn)移按照前后化合價(jià)變化來(lái)計(jì)算就可以。3.以下各組離子一定能大量存在的是()A.在中性溶液中：B.在酸性溶液中：C.滴入酚酞顯紅色溶液：D.參加鋁粉可以產(chǎn)生H2的溶液中：【答案】A【解析】【詳解】A.在中性溶液中：相互不反響，能夠大量共存，A項(xiàng)正確；B.在酸性溶液中，硝酸根離子具有強(qiáng)化性，能夠氧化碘離子，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.滴入酚酞顯紅色，溶液顯堿性含有大量氫氧根離子，與鎂離子和亞硫酸氫根離子都反響，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.參加鋁粉可以產(chǎn)生H2，溶液可以為酸性〔不含硝酸根〕或者堿性，假設(shè)為堿性，與鋁離子不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】限制條件下的離子共存問(wèn)題，需要會(huì)判斷溶液的酸堿性，例如由水電離的氫離子濃度或者氫氧離子濃，參加鋁會(huì)產(chǎn)生氫氣等等。4.以下表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A.將CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+B.往氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量SO2：OH-+SO2=C.向氫氧化亞鐵中參加足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OD.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O【答案】B【解析】【詳解】A.碳酸的酸性弱于鹽酸，故CO2通入CaCl2溶液不反響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2，生成亞硫酸鈉，通入過(guò)量SO2，生成亞硫酸氫鈉，離子反響式為OH-+SO2=，B項(xiàng)正確；C.向氫氧化亞鐵中參加足量的稀硝酸發(fā)生的是氧化復(fù)原反響，氧化產(chǎn)物Fe3＋和復(fù)原產(chǎn)物NO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氫離子與氫氧根恰好反響完全，離子式為Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】CO2和SO2都具有酸性，都可以與氫氧化鈉反響，化學(xué)反響式有通入量多量少的區(qū)別，特別需要注意二氧化硫在這個(gè)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生氧化復(fù)原反響，以Na2SO3或者NaHSO3形式存在，而不會(huì)變成NaHSO4或者NaSO4。5.銅與稀硫酸不發(fā)生反響，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中參加某種鹽，就能發(fā)生反響，且有氣體、有沉淀產(chǎn)生，那么該鹽是()A.Ba(NO3)2 B.KCl C.Na2SO4 D.FeCl3【答案】A【解析】【詳解】A.酸性條件硝酸根離子有強(qiáng)氧化性，能和銅反響生成硝酸銅、NO、水，參加鋇離子產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，A項(xiàng)正確；B.KCl參加溶液，不發(fā)生反響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na2SO4參加溶液，不發(fā)生反響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.FeCl3與銅發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成亞鐵離子和銅離子，無(wú)氣體無(wú)沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。6.在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反響，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性，ICl跟Zn、H2O反響的化學(xué)方程式如下：2IC1+2Zn=ZnCl2+ZnI2，IC1+H2O=HC1+HIO，以下關(guān)于ICl性質(zhì)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A.ZnCl2是氧化產(chǎn)物，又是復(fù)原產(chǎn)物B.ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是復(fù)原產(chǎn)物D.ICl跟H2O的反響，ICl是氧化劑，H2O是復(fù)原劑【答案】B【解析】【分析】非金屬性〔得電子能力〕Cl＞I，故ICl中Cl化合價(jià)為-1，I化合價(jià)為+1，2IC1+2Zn=ZnCl2+ZnI2，Zn化合價(jià)上升，I化合價(jià)降低；IC1+H2O=HC1+HIO，化合價(jià)沒(méi)有變化，非氧化復(fù)原反響?！驹斀狻緼.第一個(gè)反響Zn化合價(jià)上升，ZnCl2是氧化產(chǎn)物，非復(fù)原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Zn化合價(jià)上升，I化合價(jià)降低，ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是復(fù)原產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；C.反響6.5gZn物質(zhì)的量0.1mol，每個(gè)Zn轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，那么0.1molZn轉(zhuǎn)移電子0.2mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.ICl跟H2O的反響，沒(méi)有化合價(jià)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7.以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的選項(xiàng)是()A.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： B.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：C.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D.NH4Cl的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A.核素的表示，元素的左下角為質(zhì)子數(shù)，右上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，故含10個(gè)中子的氧原子可以表示為，A項(xiàng)正確；B.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硫原子跟離子不同，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖，C項(xiàng)錯(cuò)誤；，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。8.以下物質(zhì)的制取原理錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.金屬鈉的制?。?NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B.金屬鎂的制?。篗gO＋COMg＋CO2C.金屬鉻的制?。篊r2O3＋2Al2Cr＋Al2O3D.金屬汞的制?。?HgO2Hg＋O2↑【答案】B【解析】【詳解】A.金屬鈉活潑，用電解熔融氯化鈉制備，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.金屬鎂活潑，用電解熔融氯化鎂制備，B項(xiàng)正確；C.金屬鉻沒(méi)有鋁活潑，用鋁熱法制備，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.金屬汞不活潑，用加熱分解氧化物的方法的制取，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】制備金屬，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，前四種金屬通過(guò)電解熔融狀態(tài)的氯化物可得單質(zhì)，制備鋁需要電解熔融狀態(tài)的氧化鋁，不能用氯化鋁，因?yàn)槁然X屬于共價(jià)化合物，內(nèi)部結(jié)構(gòu)無(wú)離子；從鋅到銅，可以用熱復(fù)原，用氫氣、碳單質(zhì)、一氧化碳、Al〔鋁熱法〕，后面兩種金屬可以直接加熱各自的氧化物制備其單質(zhì)。9.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.晶體硅可做光導(dǎo)纖維B.SiO2可與水反響制備硅膠C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品D.SiO2與NaOH和HF均可反響，屬于兩性氧化物【答案】C【解析】【詳解】A.二氧化硅可做光導(dǎo)纖維，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2與水不反響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品，C項(xiàng)正確；D.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，SiF4不屬于鹽，那么二氧化硅是酸性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10.以下關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.濃硫酸具有脫水性，可用于枯燥氨氣B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有C.二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，因其有漂白性D.如圖裝置中血紅色褪去，可以驗(yàn)證SO2的復(fù)原性【答案】D【解析】【詳解】A.濃硫酸具有酸性，不可用于枯燥氨氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可能是鋇鹽沉淀，也可能是氯鹽沉淀，參加鹽酸不溶解，不能說(shuō)明一定有，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有復(fù)原性，能跟溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化復(fù)原而褪色，不是漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫酸鐵溶液遇KSCN，溶液變?yōu)檠t色，通入二氧化硫，發(fā)生反響SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，血紅色退去，證明SO2具有復(fù)原性，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】：先加鹽酸，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，后加氯化鋇，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，證明含有。二氧化硫的的漂白性是與品紅發(fā)生化合漂白，不穩(wěn)定，受熱品紅恢復(fù)至原來(lái)的顏色。二氧化硫具有復(fù)原性還能跟氯水、溴水、碘水、酸性高錳酸鉀溶液等發(fā)生氧化復(fù)原而褪色，并不是表白性的表達(dá)。11.以下每組物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類(lèi)型的是〔〕A.碘和干冰升華 B.氯化鈉的熔化與冰的融化C.氯化氫和酒精溶于水 D.CO2氣體通入澄清石灰水【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)、碘和干冰升華時(shí)克服的作用力都是分子間作用力，故A正確；B項(xiàng)、NaCl熔化時(shí)克服的作用力是離子鍵，冰熔化時(shí)克服的作用力是分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氯化氫溶于克服的作用力是共價(jià)鍵，酒精溶于水克服的作用力是分子間作用力，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、CO2氣體通入澄清石灰水，二氧化碳克服的作用力是共價(jià)鍵，氫氧化鈣克服的作用力是離子鍵，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選A。12.以下除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的選項(xiàng)是〔〕選項(xiàng)物質(zhì)〔括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)〕除雜試劑或物質(zhì)除雜操作AFe〔Cu〕固體磁鐵吸引后棄去剩余固體BFeCl2〔FeCl3〕溶液Fe參加過(guò)量Fe粉，充分反響后過(guò)濾CCO2〔HCl〕氣體飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4依次充分洗氣DNa2CO3〔NaHCO3〕溶液CO2通入過(guò)量CO2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.磁鐵可以吸附鐵，而銅不行，可以進(jìn)行別離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.參加過(guò)量的鐵，可以把雜質(zhì)氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，后過(guò)濾出多余的鐵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.用飽和碳酸氫鈉溶液可以洗去氯化氫氣體，后濃硫酸進(jìn)行枯燥，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碳酸鈉溶液可以與二氧化碳發(fā)生反響，不能用于除雜，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】Na2CO3中混有NaHCO3假設(shè)為溶液狀態(tài)，可以參加適量的氫氧化鈉，假設(shè)為固體，可以加熱，使碳酸氫鈉完全分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。假設(shè)NaHCO3中混有Na2CO3溶液，可以通入二氧化碳進(jìn)行轉(zhuǎn)化。13.在短周期主族元素X、Y、Z中，X與Y兩元素的原子核外的電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y的原子半徑，X的陽(yáng)離子與Z的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的簡(jiǎn)單離子半徑大于X的簡(jiǎn)單離子半徑。那么關(guān)于X、Y、Z的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A.三種元素的原子序數(shù)最大的是ZB.Z一定是非金屬元素C.三種元素不一定是同周期元素D.三種元素可能都是金屬元素【答案】D【解析】【分析】X與Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，說(shuō)明X與Y位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以X位于Y的前面；X與Z兩原子的陽(yáng)離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)，說(shuō)明X與Z位于相同周期，Z的離子半徑大于X的離子半徑，所以Z位于X的前面?！驹斀狻緼．由以上分析可知，三種元素的原子序數(shù)大小為：Y>X>Z，最大的是Y，A錯(cuò)誤；B．Z能夠形成陽(yáng)離子，一定是金屬元素，B錯(cuò)誤；C．三種元素同周期元素，C錯(cuò)誤；D．X與Z是金屬元素，Y可能是金屬元素，也可能是非金屬元素，所以三種元素可能都是金屬元素，D正確。答案為：D。14.“封管實(shí)驗(yàn)〞具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，以下關(guān)于四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)〞夾持裝置未畫(huà)出、固體易升華的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.加熱時(shí)，中封管內(nèi)固體消失B.加熱時(shí)，中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色C.加熱時(shí)，中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，表達(dá)的漂白性D.加熱又冷卻的過(guò)程中，屬于物理變化，屬于化學(xué)變化【答案】C【解析】分析】A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱分解生成氨氣和氯化氫，溫度稍低時(shí)又生成氯化銨；B．含有氨氣的酚酞溶液為紅色，加熱后氨氣逸出，溶液變?yōu)闊o(wú)色，冷卻后溶液又會(huì)變紅色；C．二氧化硫具有漂白性，加熱后溶液變紅，冷卻后溶液褪色；D．氯化銨的分解為化學(xué)變化?！驹斀狻緼．氯化銨不穩(wěn)定，加熱分解生成氨氣和氯化氫，溫度稍低時(shí)又生成氯化銨，那么封管內(nèi)固體不消失，故A錯(cuò)誤；B．加熱時(shí)氨氣逸出，溶液的顏色為無(wú)色，冷卻后氨氣溶解溶液變?yōu)榧t色，故B錯(cuò)誤；C．加熱后二氧化硫逸出，溶液呈紅色，冷卻后二氧化硫又將品紅溶液漂白，故C正確；D．氯化銨的分解生成氨氣和氯化氫，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。故答案C。15.向BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍然澄清；假設(shè)將BaCl2溶液分盛在兩支試管中，一只試管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀產(chǎn)生。由此得出的以下結(jié)論中不合理的是()A.SO2是酸性氧化物、SO2具有復(fù)原性B.兩支試管中的白色沉淀不是同種物質(zhì)C.BaCl2既能跟強(qiáng)酸、又能跟強(qiáng)堿反響，具有兩性D.參加氫氧化鈉溶液，SO2水溶液中濃度增大【答案】C【解析】【分析】由于亞硫酸的酸性弱于鹽酸，那么SO2不與BaCl2溶液反響，故向BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍然澄清；將氯化鋇與硝酸混合，通入二氧化硫溶液顯酸性，硝酸根離子在酸性環(huán)境中有強(qiáng)氧化性，可以把二氧化硫氧化為，遇鋇離子產(chǎn)生沉淀BaSO4；將氯化鋇與氫氧化鈉混合，通入二氧化硫先與氫氧化鈉反響生成亞硫酸鈉和水，遇鋇離子產(chǎn)生沉淀BaSO3?！驹斀狻緼.由分析可知，二氧化硫可以與氫氧化鈉反響生成相應(yīng)的鹽和水，因此具有酸性，也可以被酸性環(huán)境的硝酸根離子氧化，因此SO2具有復(fù)原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由分析可知，兩支試管中的白色沉淀不是同種物質(zhì)，分別是硫酸鋇和亞硫酸鋇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化鋇是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不是兩性物質(zhì)，C項(xiàng)正確；D.參加氫氧化鈉溶液，SO2水溶液可以反響生成，故濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】二氧化硫具有酸性，可以跟堿和局部顯堿性的鹽發(fā)生反響，不與氯化鋇，氯化鈣，假設(shè)要可以發(fā)生反響，向體系中加堿；同時(shí)也具有復(fù)原性，參加氧化劑也可以反響，所以可以與次氯酸鈣、硝酸鋇之類(lèi)的反響生成硫酸鹽沉淀。16.一種無(wú)色氣體100mL，由NH3、NO、CO2所組成，將此無(wú)色氣體通過(guò)濃硫酸的洗氣瓶后，發(fā)現(xiàn)氣體減少了30mL。剩余氣體繼續(xù)通過(guò)Na2O2固體后，發(fā)現(xiàn)氣體變成紅棕色，再將該氣體通入盛滿(mǎn)水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)水位上升，最后試管內(nèi)充滿(mǎn)液體。那么原混合氣體中NH3、NO、CO2氣體的體積比為()A.15∶14∶21 B.5∶8∶12 C.10∶14∶21 D.30∶28∶23【答案】A【解析】【分析】混合氣體100mL，通過(guò)濃硫酸洗氣瓶氣體減少了30mL，氨氣被吸收，那么氨氣體積為30mL；剩余氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉，與二氧化碳反響：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，生成的氧氣與一氧化氮化合產(chǎn)生紅棕色氣體二氧化氮，再將該氣體通入裝滿(mǎn)水的試管，最后無(wú)氣體剩余，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，由CO2產(chǎn)生的O2和NO應(yīng)該按照3:4恰好完全反響才符合題意，故CO2:NO=6:4，最簡(jiǎn)比3:2〔共70mL〕，那么CO2體積應(yīng)為42mL，NO體積應(yīng)為28mL，那么原混合氣體中NH3、NO、CO2氣體的體積比為15∶14∶21?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，15∶14∶21正確，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)分析，5∶8∶12錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)分析，10∶14∶21錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)分析，30∶28∶23錯(cuò)誤，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。17.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖〔省略?shī)A持和凈化裝置〕。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻緼、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯(cuò)誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反響需要加熱，且NO2用水吸收會(huì)發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸裝置不妥，錯(cuò)誤；D、制取氯氣需要加熱，錯(cuò)誤。18.A是一種常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，B是氧化物，E是A的氫化物，D是A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.假設(shè)E、D的水溶液均呈酸性，那么A為硫B.假設(shè)D是一種難溶于水的物質(zhì)，那么A為硅C.假設(shè)E、D的水溶液均呈酸性，那么B能與水反響D.假設(shè)D是一種難溶于水物質(zhì)，那么B能與水反響【答案】D【解析】【詳解】A．H2S和S均能在氧氣中燃燒生成SO2，SO2繼續(xù)氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系和條件，故A正確；B．Si和SiH4均能在氧氣中燃燒生成SiO2，SiO2溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，Na2SiO3和稀硫酸反響生成難溶于水的H2SiO3，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系和條件，故B正確；C．H2S和S均能在氧氣中燃燒生成SO2，SO2繼續(xù)氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，其中SO2能溶于水生成H2SO3，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系和條件，故C正確；D．Si和SiH4均能在氧氣中燃燒生成SiO2，SiO2溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，Na2SiO3和稀硫酸反響生成難溶于水的H2SiO3，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，但SiO2不能溶于水，故D錯(cuò)誤；答案為D。，某同學(xué)欲探究該溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰Ⅱ．另取原溶液參加足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成Ⅲ．?、蚍错懞笕芤悍謩e置于兩支試管中，第一支試管中參加BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管參加CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無(wú)色。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.原溶液中肯定不含B.原溶液中肯定含有C.步驟Ⅱ中無(wú)色氣體是NO氣體，無(wú)CO2氣體產(chǎn)生D.為確定是否含有Cl-可取原溶液參加過(guò)量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀【答案】C【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的焰色反響證明含有K+，實(shí)驗(yàn)Ⅲ檢測(cè)出經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅱ后溶液含有Fe3+，證明原溶液一定不含CO32-，根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ參加鹽酸，無(wú)沉淀說(shuō)明不含SiO32-，有無(wú)色氣體產(chǎn)生只能是(H+)被復(fù)原生成一氧化氮?dú)怏w，證明含有硝酸根離子，且此時(shí)溶液顏色加深，復(fù)原劑可能為Fe2+或，實(shí)驗(yàn)Ⅲ參加CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無(wú)色，證明不含碘單質(zhì)，從而證明原溶液不含含有Fe2+，實(shí)驗(yàn)Ⅲ參加BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明含有，F(xiàn)e3+和Cl-是否存在無(wú)法確定。【詳解】A.根據(jù)分析，原溶液中一定含有和Fe2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)分析，原溶液中Fe3+-是否存在無(wú)法確定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)分析，步驟Ⅱ中無(wú)色氣體是NO氣體，無(wú)CO2氣體產(chǎn)生，C項(xiàng)正確；D.使用硝酸銀溶液檢測(cè)是否含有Cl-，硫酸根離子會(huì)干擾，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】溶液中離子的組成推斷，需要熟練掌握確定性原那么、反排原那么、電中性原那么。20.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中參加鐵粉，對(duì)參加鐵粉充分反響后的溶液分析合理的是〔〕A.假設(shè)無(wú)固體剩余，那么溶液中一定有Fe3+ B.假設(shè)有固體剩余，那么溶液中一定有Fe2+C.假設(shè)溶液中有Cu2+，那么一定沒(méi)有固體析出 D.假設(shè)溶液中有Fe2+，那么一定有Cu析出【答案】B【解析】【分析】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，發(fā)生反響2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所得溶液參加鐵粉，先與Fe3+反響，再與Cu2+反響。【詳解】A.假設(shè)無(wú)固體剩余，說(shuō)明鐵完全反響，銅元素以Cu2+形式存在，溶液中一定有Fe2+，可能有Fe2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.假設(shè)有固體剩余，一定含銅可能含鐵，那么溶液中一定有Fe2+，可能含Cu2+，一定不含F(xiàn)e3+，B項(xiàng)正確；C.假設(shè)溶液中有Cu2+，說(shuō)明參加的鐵粉缺乏，可能只與Fe3+發(fā)生反響無(wú)固體剩余，也可能與Fe3+和Cu2+反響，銅離子沒(méi)有反響完全，固體剩余銅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.參加的鐵粉缺乏，可能只與Fe3+發(fā)生反響，不會(huì)有銅生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。21.以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與參加試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A.甲向AlCl3溶液中逐滴參加NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩B.乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩C.丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴參加NaOH溶液直至過(guò)量D.丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量【答案】C【解析】【詳解】A．向AlCl3溶液中逐滴參加NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH溶液反響，生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量到達(dá)最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1；A錯(cuò)誤；B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，立刻產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反響：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，隨著鹽酸的逐滴參加，開(kāi)始形成的沉淀又逐漸溶解，發(fā)生反響：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，所以沉淀量到達(dá)最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比是1：3．B錯(cuò)誤；C．向NH4Al〔SO4〕2溶液中逐滴參加氫氧化鈉溶液，開(kāi)始滴加NaOH發(fā)生反響為Al3++3OH-=Al(OH)3↓，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，當(dāng)Al3+沉淀完全后，然后發(fā)生反響NH4++OH-=NH3?H2O；此時(shí)沉淀氫氧化鋁的量不變，最后繼續(xù)滴加NaOH，發(fā)生反響Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量到達(dá)最大消耗NaOH、沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1：1；C正確；D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量，首先發(fā)生反響：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，產(chǎn)生白色沉淀，然后發(fā)生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此時(shí)沉淀的量不變，再發(fā)生反響2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，產(chǎn)生沉淀，又發(fā)生反響：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，沉淀量不變，最后發(fā)生反響：BaCO3+2H2O+2CO2=Ba(HCO3)2，沉淀局部溶解，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。第II卷非選擇題二、填空題22.海水中的溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：(1)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的_______(填序號(hào))。A．氧化性B．復(fù)原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性(2)步驟Ⅱ中涉及的離子反響如下，請(qǐng)?jiān)跈M線上填入正確的化學(xué)計(jì)量數(shù):___Br2+___=___+___Br-+___CO2↑(3)上述流程中吹出的溴蒸氣也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯氣氧化，然后進(jìn)行蒸餾，那么溴與二氧化硫的水溶液反響的離子方程式為_(kāi)_______________________。(4)實(shí)驗(yàn)室別離溴還可以用萃取法，以下可以用作溴的萃取劑的有________________(填字母)。A．乙醇B．四氯化碳C．醋酸D．苯【答案】(1).C(2).3(3).3(4).1(5).5(6).3(7).Br2+SO2+H2O=2Br－+SO42－+4H+(8).BD【解析】【分析】根據(jù)流程，海水曬鹽后得到鹵水和氯化鈉，電解氯化鈉溶液可以得到氯氣，氯氣將鹵水中Br－氧化為Br2，得到低濃度的溴水，利用溴的揮發(fā)性，使用熱空氣吹出Br2用純堿吸收，得到含有BrO3－和Br－的混合液，參加硫酸提供酸性環(huán)境，發(fā)生歸中反響得到高濃度的溴水，蒸餾得到工業(yè)溴。通過(guò)步驟Ⅱ和Ⅲ使較低濃度的溴水變?yōu)楦邼舛蠕逅鸬礁患饔茫瑥亩档椭苯诱麴s提純的本錢(qián)。【詳解】(1)Br2易揮發(fā)，故通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的揮發(fā)性，應(yīng)選C；(2)步驟Ⅱ，發(fā)生歧化反響，根據(jù)化合價(jià)升價(jià)守恒與電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，離子反響如下：3Br2+3CO32－=BrO3－+5Br－+3CO2↑；(3)上述流程中吹出的溴蒸氣可以用二氧化硫的水溶液吸收，二者發(fā)生氧化復(fù)原反響，Br2轉(zhuǎn)化為Br－，SO2轉(zhuǎn)化為SO42－，故二者的離子反響式為：Br2+SO2+H2O=2Br－+SO42－+4H+；(4)別離溴可以用萃取法，A乙醇可以與水互溶，不能做萃取劑，不選A；B．四氯化碳不溶于水，不跟溴反響，且溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可選B；C醋酸可以與水互溶，不能做萃取劑，不選C；D苯不溶于水，不跟溴反響，且溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可選D，故答案選BD。23.A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中B與C相鄰，C與E同主族；A中L層是K層的2倍，B的電子數(shù)比C的電子數(shù)少1個(gè)；F元素的原子在周期表中半徑最??；常見(jiàn)化合物D2C2與水反響生成C的氣體單質(zhì)，且完全反響后的溶液能使酚酞溶液變紅。G是第三周期原子半徑最小的主族元素。(1)A在元素周期表中的位置_________________。(2)D2C2的電子式為_(kāi)_______,屬于________________化合物〔填“離子〞或“共價(jià)〞〕。(3)C與F元素可形成18電子分子的電子式為。(4)A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)開(kāi)___________________〔用分子式表示〕；G的陰離子的復(fù)原性比E的陰離子的復(fù)原性___________________________〔填“強(qiáng)〞或“弱〞〕。(5)F2C和F2E中，沸點(diǎn)較高的是________〔填化學(xué)式〕，其主要原因是_____________。(6)錫〔Sn〕與A同主族，常溫下能和濃硫酸反響，生成Sn〔SO4〕2和刺激性氣味氣體，反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。【答案】(1).第二周期第ⅣA族(2).Na+Na+(3).離子(4).H2O＞NH3＞CH4(5).弱(6).H2O(7).H2O分子間存在氫鍵(8).Sn+4H2SO4〔濃〕=Sn〔SO4〕2+4H2O+2SO2↑【解析】【分析】A中L層〔第二層〕是K層〔第一層〕的2倍，A為碳；F元素的原子在周期表中半徑最小，F(xiàn)為氫；常見(jiàn)化合物D2C2與水反響生成C的氣體單質(zhì)，且完全反響后的溶液能使酚酞溶液變紅，C為氧，D為鈉；C與E同主族，E為硫；B的電子數(shù)比C的電子數(shù)少1個(gè)，B為氮；G是第三周期原子半徑最小的主族元素，G為氯?！驹斀狻?1)據(jù)分析，A在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；(2)Na2O2電子式為Na+Na+，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故屬于離子化合物；(3)氧元素和氫元素形成18電子的物質(zhì)是過(guò)氧化氫H2O2，電子式；(4)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性呈正比，非金屬性：O＞N＞C，故氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4；非金屬陰離子的復(fù)原性與非金屬性呈反比，非金屬性Cl＞S，Cl-的復(fù)原性比S2-復(fù)原性弱；(5)H2O分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)比同主族簡(jiǎn)單氫化物的顯著高，故H2O和H2S比擬，熔沸點(diǎn)較高的是H2O；(6)錫和碳為同一主族，化學(xué)性質(zhì)具有相似性和遞變性，因此Sn常溫下能和濃硫酸反響，生成Sn〔SO4〕2和刺激性氣味氣體二氧化硫，反響的化學(xué)方程式為Sn+4H2SO4〔濃〕=Sn〔SO4〕2+4H2O+2SO2↑。【點(diǎn)睛】共價(jià)鍵存在于分子和離子團(tuán)中，只含共價(jià)鍵的物質(zhì)才是共價(jià)化合物；非金屬性與簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性呈正比，與簡(jiǎn)單氫化物〔非金屬的陰離子〕的復(fù)原性成反比，與簡(jiǎn)單氫化物的酸性沒(méi)有直接聯(lián)系，卻與最高價(jià)氧化物的水化物的酸性呈正比；簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)比擬，先考慮是否有氫鍵，再考慮分子間作用力〔與相對(duì)分子質(zhì)量呈正比〕。重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來(lái)治理。某種綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)固體1的主要成分有Ca(OH)2、___________________、__________________(填化學(xué)式)。(2)假設(shè)實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL3.00mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行模擬測(cè)試，需用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體質(zhì)量為_(kāi)_____g。(3)用NaNO2溶液處理含NH4+廢水反響的離子方程式為_(kāi)______________________。(4)捕獲劑從氣體3中捕獲的氣體主要是__________________(填化學(xué)式)。(5)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。NaNO2能發(fā)生如下反響：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉變藍(lán)。根據(jù)上述反響，選擇生活中常見(jiàn)的物質(zhì)和有關(guān)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl。需選用的物質(zhì)是_____________________(填序號(hào))。①水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉④白酒⑤白醋A．①③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤【答案】(1).CaCO3(2).CaSO3(3).12(4).NO2－+NH4+=N2↑+2H2O(5).CO(6).C【解析】【分析】工業(yè)廢氣通過(guò)過(guò)量的石灰乳，除去CO2和SO2，生成CaCO3和CaSO3，氣體1是NO、CO、N2，通入適量的空氣，把NO轉(zhuǎn)化為NO2，通過(guò)氫氧化鈉溶液只得到NaNO2溶液，說(shuō)明氣體2是NO、NO2、N2，氣體3是CO和N2，捕獲產(chǎn)物是CO，得到的NaNO2溶液和含NH4+廢水發(fā)生氧化復(fù)原反響，得到無(wú)污染的氣體是氮?dú)狻！驹斀狻?1)根據(jù)分析，固體1的主要成分有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3；(2)需要配制100mL3.00mol·L-1NaOH溶液，所需質(zhì)量m=C·V·M=3.00mol·L-1×0.1L×40g·mol-1=12g；(3)用NaNO2溶液處理含NH4+廢水，二者發(fā)生歸中反響，氮元素最終都以氮?dú)庑问酱嬖?，反響的離子方程式為：NO2－+NH4+=N2↑+2H2O；(4)根據(jù)分析，捕獲劑從氣體3中捕獲的氣體主要是CO；(5)由2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，可知NO2－在酸性條件下可以氧化I－，生成的I2可以使淀粉變藍(lán)。故檢驗(yàn)NO2－使用淀粉碘化鉀試紙、白酒、水，故答案選C。25.氯氣與堿溶液反響，在低