人教版初三化學化學方程式的計算易錯(難)單元測試題附答案

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一、初中化學利用化學方程式挑選題

1．元素鈷有多種化合價。將11.9gCoCO3在純凈氧氣中加熱可得到8.3g鈷的氧化物，則CoCO3在純氧中受強熱發(fā)生的反應化學方程式是

A．CoCO3＋O2強熱

CoO3＋CO2B．2CoCO3＋O2

強熱

2CoO2＋CO2

C．4CoCO3＋3O2強熱

2CoO3＋4CO2D．4CoCO3＋O2

強熱

2Co2O3＋4CO2

2．Fe2O3、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用腳量CO還原，得到金屬混合物

2.41g，將生成的CO2氣體用腳量的澄清石灰水汲取后，產生0.05mol白群沉淀。則a的數值為

A．3.21B．3.59C．4.01D．7.41

3．下圖是某反應的微觀示意圖，下列講法別正確的是

A．B為單質

B．生成物中C和D的分子個數比為1:1

C．參加反應的A和B的質量比為17:16

D．A中氫元素與硫元素的質量比為1:16

4．宏觀世界是五彩繽紛的，微觀世界更是充滿了神秘XXX彩。微觀思維是化學思維的重要組成部分。已知某反應的微觀示意圖如下所示，下列講法錯誤的是

A．甲和乙兩種物質參加反應的分子個數比為1:1

B．化學反應前后原子個數沒有改變

C．該反應屬于氧化反應

D．丙物質中所含碳、氧元素的質量比為3:8

5．下圖為某化學反應的微觀粒子示意圖，對于該反應講法錯誤的是

A．參加反應的物質分子個數比為1:1

B．該反應為置換反應

C．生成物的質量比為7:22

D．反應物均為氧化物且該反應遵循質量守恒定律

6．密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：

下列講法別正確的是

A．Ｘ的值為165.6

B．該反應也許為復分解反應

C．反應過程中，B與D的質量比為36∶142

D．若A與C的相對分子質量之比為98∶40，則A與C的化學計量數比為2∶1

7．如圖是某反應的微觀示意圖，下列講法別正確的是（）

A．反應物中有單質

B．該反應為置換反應

C．生成物的分子個數比為1：1

D．參加反應的和的質量比為17：24

8．已知：在650℃時，CuSO4分解為CuO與氣體，在1400℃時，CuO受熱發(fā)生如下分解反應：4CuO2Cu2O+O2↑．現將16gCuSO4高溫加熱一段時刻，冷卻后稱量剩余固體為7.6g．下列講法錯誤的是（）

A．剩余固體為混合物B．產生的氣體中，硫、氧的質量比為8∶26C．剩余固體中含6.4g銅元素D．剩余固體用腳量CO還原，可產生

CO23.3g

9．現有一包碳酸鈣和生石灰的混合物，為測定其中碳酸鈣的含量，取樣品21.2g將其放入腳量的稀鹽酸中，充分反應后，將溶液蒸干，得白群固體33.3g，則樣品中碳酸鈣的含量約為（）

A．52.8%B．47.2%C．36%D．64%

10．密閉容器中發(fā)生化學反應，X、Y、Z的質量隨著反應時刻（t）的變化如下圖所示。推斷錯誤的是（）

A．該反應的化學方程式為X+2Y→3ZB．n的數值為9

C．該反應是化合反應D．反應后容器內為混合物

11．取NaCl、NaOH、Na2CO3固體混合物28.6g于燒杯中，向其中加入過量的稀鹽酸至充分反應后，共生成二氧化碳氣體4.4g，將溶液蒸干，得無水固體33.4g，則原混合物中氯化鈉質量為

A．8.4gB．10.0gC．11.7gD．13.6g

12．在反應A+2B═C+D中，7.6gA與5.3gB恰好徹底反應生成12.7gC，現要得到0.6gD，則需要A的質量為（）

A．5.6gB．16.8gC．22.8gD．無法計算

13．下列各組有機物兩者間分不徹底燃燒，得到二氧化碳與消耗氧氣的質量比相同的一組是（）

A．CH4和C2H4B．CH4和CH3OH

C．CH4和C2H5OHD．C2H4和C2H5OH

14．某露置于空氣中的CaO固體，測得其中Ca元素養(yǎng)量分數為50%，取10g該CaO固體樣品，向其中加入100g稀鹽酸至恰好徹底反應，下列講法中別正確的是

A．反應生成CaCl2的質量為11.1gB．所加稀鹽酸的質量分數為9.125％C．CaO固體露置于空氣中會變質D．樣品中一定含有碳酸鈣

15．已知：過氧化鈣(CaO2)加熱分解生成氧化鈣和氧氣?，F取用28.8g過氧化鈣加熱一段時刻使其分解(該溫度下，CaO別分解)，測得所得固體中鈣、氧元素的質量比為5:3，則該過程中產生氧氣的質量為

A．1.6gB．3.2gC．6.4gD．12.8g

16．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示，下列講法正確的是（）

A．丁一定是該反應的催化劑

B．該反應的基本類型是分解反應

C．該反應中乙、丙的質量比為3：17

D．該反應中甲、丙的質量比為7：4

17．某反應前后分子變化的微觀示意圖如下。下列講法錯誤的是

A．該反應前后原子個數別變B．該反應前后分子個數別變

C．參加反應的“”和“”分子個數比為2：3D．該反應屬于置換反應

18．在反應A+3B＝2C+2D中，A和B的相對分子質量之比9：11，已知1.8gA與一定量B恰好徹底反應成5.1gD，則在此反應中反應物B和生成物C的質量比為？（）A．2：1B．2：3C．3：1D．1：2

19．一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學反應，測得反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列講法中，別正確的是（）

物質甲乙丙丁

反應前的質量/g50200

反應后的質量/g23X243

A．x的值等于2B．甲一定是化合物

C．該反應是化合反應D．反應時丙和丁的質量比為8:1

20．在一具密閉容器中放入X，Y，Z，W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時刻后，測得相關數據如下表，下列對于此反應的認識，正確的是（）

物質XYZW

反應前的質量/g10m87

反應后的質量/g233025

A．若W為水，則X或Y必然為酸或堿

B．若X為化合物，Y為單質，則該反應一定為置換反應

C．m的數值為32

D．參加反應的X與Y的質量比為1：4

21．由C2H2、CO、H2中的一種或幾種組成的氣體，徹底燃燒后，生成的CO2和H2O的質量之比是44：9，該氣體的組成不會是（）

A．C2H2和COB．惟獨C2H2

C．C2H2、H2和COD．CO和H2

22．工業(yè)上用甲和乙反應制備燃料丙。依照下列微觀示意圖得出的結論中，正確的是()

A．甲的化學式為CH2

B．反應中甲、乙、丙的分子個數比為2：1：1

C．甲、乙、丙都也許是氧化物

D．丙中C、H、O元素的質量比12：3：8

23．在反應2A+5B═2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9∶22，若2.6gA與B徹底反應后，生成8.8gD．則在此反應中B與D的質量比為（）

A．4∶9B．8∶1C．10∶11D．31∶44

24．現有一樣品，經分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質。向該樣品中加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸100g，恰好徹底反應得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質量為

（）

A．74.5gB．14.9gC．10gD．7.45g

25．在化學反應A+2B＝C+D中，若5.6gA和7.3gB恰好徹底反應，生成12.7gC，如今要得到0.4gD，需要A的質量為（）

A．5.6gB．11.2gC．14.6gD．無法計算

26．納米級TiO2有廣泛的應用,制備的一步反應為2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。該化學方程式中,x的值為

A．2B．4C．8D．14

27．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前、反應中及反應結束前某時間的各物質的質量（如表）。表中x、y、m、n分不表示相應物質的質量。下列數據正確的是（）

甲乙丙丁

反應前質量/g7014610

反應中質量/gx11mn

反應結束前質量/g42y4010

A．x＝56B．y＝6C．m＝17D．n＝8

28．一包混有雜質的Na2CO3，其雜質也許是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入腳量的鹽酸，收集到4.4克CO2，則下列推斷正確的是()

A．樣品中只含有NaHCO3

B．樣品中一定混有NaHCO3，也許有KCl

C．樣品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2

D．樣品中混有KCl，也有NaHCO3

29．在一定的條件下，A和B能發(fā)生化學反應生成C和D，其微觀示意圖如下所示：

下列講法錯誤的是

A．B的化學式為NH3

B．反應前的物質為混合物

C．若該反應為置換反應，則生成的C和D的質量比為27:14

D．若D為氧化物，反應掉的A和B的分子個數比為5:4，D的化學式為NO2

30．在一密閉容器內有氧氣、氮氣、水蒸氣和一種初中課本中浮現的氣體物質W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，則下列講法中錯誤的是()

物質W氧氣氮氣水蒸氣

前質量/g6810022

反應后質量/gX458110

A．X的值應為0

B．反應前后氮元素的化合價發(fā)生了變化

C．物質W中別含氧元素

D．W與氧氣的相對分子質量之比為17：24

【參考答案】***試卷處理標記，請別要刪除

一、初中化學利用化學方程式挑選題

1．D

【解析】

【分析】

【詳解】

CoCO3與鈷的氧化物的質量比為：11.9g：8.3g=119:83。

A.CoCO3＋O2強熱

CoO3＋CO2中CoCO3與鈷的氧化物的質量比為：119:107，此選項錯誤；

B.化學方程式沒有配平，此選項錯誤；

C.化學方程式沒有配平，此選項錯誤；

D.4CoCO3＋O2強熱

2Co2O3＋4CO2中CoCO3與鈷的氧化物的質量比為：（4×119）：

（2×166）=119:83，此選項正確。

故選D。

2．A

【解析】

【分析】

【詳解】

依照CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O中CO2與CaCO3的物質的量的關系，可知CO2為0.05mol，即0.05mol×44g/mol=2.2g，即碳元素的物質的量為0.05mol，則參加反應的CO物質的量為0.05mol，即0.05mol×28g/mol=1.4g，然后依照質量守恒定律，可列等式：

a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故選A.

3．C

【解析】

試題分析：從分子構成看B中惟獨一種元素因此屬于單質，依照配平后的結果看生成物中C和D的分子個數比為1:1；參加反應的A和B的質量比為=34×2:32×3=17:24；；A的化學式為H2S其中氫元素與硫元素的質量比為1:16。故選C.

考點：分子的構成物質之間的質量關系

4．A

【解析】

試題分析：由反應的微觀示意圖可知該反應的反應物是C2H2和O2，生成物CO2和H2O，反應的化學方程式為：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙兩種物質參加反應的分子個數比為2:5，A錯誤；依據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目別變，B正確；該反應是物質與氧氣的反應，屬氧化反應，C正確；二氧化碳中碳元素與氧元素的質量比

=12:32=3:8，D正確。故選A。

考點：化學反應的微觀過程

5．B

【解析】

試題分析：A．該反應的化學方程式為：2CO+2NO===N2+2CO2;則參加反應的物質分子個數比為1:1，正確；B．該反應別屬于置換反應，錯誤；C．生成物的質量比為7:22，正確；D．反應物均為氧化物且該反應遵循質量守恒定律，正確。故選B

考點：質量守恒定律的應用。

6．D

【解析】

試題分析：從反應的質量看AC的質量減少屬于反應物，且分不有9.8克和8克參加了反應，D的質量增加屬于生成物，且產生的質量為14.2克，依照質量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物質生成，反應過程中，B與D的質量比為36∶142；則X的值是162g+3.6g=165.6g；因為反應物和生成物基本上兩種講明該反應也許為復分解反應；若A與C的相對分子質量之比為98∶36，則A與C的化學計量數比為1∶1，D錯誤，故選D.

考點：質量守恒定律反應中物質的質量關系

7．B

【解析】

試題分析：由圖示可知反應前后存在相同的分子，故該圖示可轉化為如圖的反應圖示：

依據反應前后物質的分子結構可知反應物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫，則反應方程式為3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由

多種元素組成的純凈物，故反應物中氧氣屬于單質硫化氫屬于化合物；B、置換反應要求反應物生成物均是一種單質與一種化合物，而該反應的生成物是兩種化合物，因此別是置換反應；C、由圖示或方程式都能夠看出生成物的分子個數比是1：1；D、由方程式可知參加反應的和的質量比為2×（2+32）：6×16=17：24

考點：微粒觀點及模型圖的應用．

8．D

【解析】

【詳解】

解：假設為650℃時，CuSO4分解為CuO與氣體，設徹底分解生成的固體的質量為x，

x=8g，如今固體為7.6g，講明氧化銅也部分分解。因此剩余固體一定是混合物；

依照銅元素守恒，設混合物中氧化銅的質量為a，則氧化亞銅的質量為7.6g-

a，a+（7.6g-a）=16g××100%=6.4g，a=4g；氧化亞銅的質量為7.6g-4g=3.6g；產生的氣體中，硫、氧的質量比為（16g×

×100%）：（16g×-4g×-3.6g×）=3.2：5.2=8：13；剩余固體含氧元素的質量為4g×

+3.6g×=1.2g；剩余固體用腳量CO還原，由于二氧化碳中的氧元素一半來自固體中的氧元素，因此可產生CO2=1.2g÷（×）=3.3g。故選D。

9．B

【解析】

【詳解】

解：設樣品中碳酸鈣的質量分數為x，

322210011121.2gx

11121.2gx

CaCO100

2HClCaClHOCO+++=?↑

22CaO2HClCaCl56111

21.2g(1x)

11121.2g(1x)

5H6

O

=

?-??++-

由題意可得：11121.2gx100?+11121.2g(1x)

56

?-＝33.3g；

x≈47.2%。故選B。10．A【解析】【詳解】

由圖像分析可知，化學反應前后X的質量減少了3g，Y質量減少了6g，故XY為反應物,Z質量增加了ng為生成物，依照質量守恒定律，n=3g+6g=9g，

A、別能依照反應的反應物和生成物的質量關系判斷反應物和生成物的分子個數比，故A錯誤；

B、n的值為9，故B正確；

C、該反應的反應物為X和Y，生成物為Z，符合化合反應多變一的特點，故C正確；

D、反應后容器內為剩余9gZ和1gX，含有兩種物質屬于混合物，D正確。11．B【解析】【分析】【詳解】

解：設碳酸鈉的質量為x，對應生成的氯化鈉的質量為y

2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO10611744x

y4.4g

↑

10611744=xy4.4g

=解得x=10.6g，y=11.7g

則原混合物中氯化鈉和氫氧化鈉的質量和為28.6g-10.6g=18g對應的氯化鈉和氫氧化鈉生成的氯化鈉的質量和為33.4g-11.7g=21.7g設氫氧化鈉的質量為z

2NaOHHClNaClHO4058.558.5-40=18.5z21.7g183.7gg

+=+-=固體質量差量4018.5z3.7g

=解得z=8g

則原混合物中氯化鈉的質量為18g-8g=10.0g。故選B。12．C【解析】【詳解】

依照題意“在反應A+2B═C+D中，7.6gA與5.3gB恰好徹底反應生成12.7gC”和質量守恒定律，則可知反應生成D的質量：7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g；設參加反應A物質的質量為x，

A2

B

C

D7.6g0.2gx0.6g

+=+x7.6g

0.6g0.2g

=x＝22.8g；

因此參加反應A物質的質量為22.8g。故選C。13．D【解析】【詳解】

A、依照CH4和C2H4徹底燃燒的化學方程式CH4+2O2=點燃

CO2+2H2O和

C2H4+3O2=點燃

2CO2+2H2O，兩個反應中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數比分不為1：2、2：

3，所以徹底燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質量比別相同，故A別正確；B、依照CH4和CH3OH徹底燃燒的化學方程式CH4+2O2=點燃

CO2+2H2O和

2CH3OH+3O2=點燃

2CO2+4H2O，兩個反應中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數比分不為1：2、

2：3，所以徹底燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質量比別相同，故B別正確；C、依照CH4和C2H5OH徹底燃燒的化學方程式CH4