高中化學(xué)教師招聘試題及答案

00V] 高中化學(xué)教師招聘試題本試卷分為第I卷和第II卷兩部分滿分150分，考試時間120分鐘。第I卷（共66分）相對原子質(zhì)量：H—1 C-12 N—14 O-16 Mg—24 S—32 C1—35.5 Fe—56 Cu—64I-127一。選擇題（本題共10分），每小題2分,只有一個正確選項，答案寫在答題紙上。1．福娃是奧運(yùn)會吉祥物。制作它的外部材料為純羊毛絨，內(nèi)充無毒的合成纖維.下列說法正確的是A.制作福娃的內(nèi)充物是引起白色污染的主要物質(zhì) B.純羊毛和合成纖維可用燃燒法區(qū)別C。制作福娃的外部材料屬于有機(jī)合成材料 D.合成纖維吸水性和透氣性比純羊毛好2.下列說法中，不正確的是。A。形成化學(xué)鍵吸收能量，破壞化學(xué)鍵釋放能量B.14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物質(zhì)的量為3molC.向豆?jié){中加入硫酸鈣溶液會產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象D.H+、S2-、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存3。阿伏加德羅常數(shù)約為6。02X1023mol-1。下列敘述中正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LS03中所具有的氧原子數(shù)約為1o806X10237.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6。02X102。Co具有6.02X1023個中子的D2O的質(zhì)量為2.0gD.1mol白磷含有共價鍵數(shù)目是2.408X1024.下列各組物質(zhì)的類別歸屬正確的是A.同位素:‘HA.同位素:‘HC.非電解質(zhì):Cl2、BaSO4、C2H50H5．下列各化合物的命名中正確的是8。分子晶體：12、SO3、固態(tài)氬口.化合物：重水、雙氧水、礦泉水6.下列含有非極性鍵的共價化合物是6.下列含有非極性鍵的共價化合物是AoHCl B.Na2O2 C.C2H2 D。CH4.下列混合物的分離或提純方法不正確的是A。用分液漏斗分離溴乙烷和水的混合物.用結(jié)晶的方法分離、提純氯化鈉和硝酸鉀的混合物。為了除去硝酸鉀溶液中含有的少量硝酸鋇雜質(zhì)，可以加入過量的碳酸鉀溶液，過濾后除去沉淀，在濾液中加入適量硝酸調(diào)至溶液的PH為7

D。除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和濃硫酸加熱使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯8.KO②的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，可以看作是Na+的位置用心代替。-的位置用02■代替，下列對K02晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是A.和K+距離相同且最近的-共有8個Bo和K+距離相同且最近的K+共有4個C.和K+距離相同且最近的0-構(gòu)成的多面體是正八面體2D.和K+距離相同且最近的0一構(gòu)成的多面體是正六面體9。“泰諾林”是治療感冒發(fā)燒的一種藥物。其主要成份的結(jié)構(gòu)簡式如右圖:下列關(guān)于該物質(zhì)的描述不正確的是A.9?！疤┲Z林”是治療感冒發(fā)燒的一種藥物。其主要成份的結(jié)構(gòu)簡式如右圖:下列關(guān)于該物質(zhì)的描述不正確的是A.該化合物分子式為CHON892C.能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)HO—〈： ':〉—NH—COCH3B.能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.其分子中的原子不可能都在同一平面上10.在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是4.Na+、AO2—、SO42-、NH4P B.NH4+.A3+、K+、Cl-C.C.MnOj、K+、NO3-、Mg2+D.氏2+、NO「Na+、SO42-11。已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣,現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后,對圖中指定部位顏色描述正確的是①②③④①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色12。反應(yīng)4X(g)+5Y(g)4R(g)+6Q(g)，如果X的起始濃度為2mol/L,2min后X的濃度為1。8m。l/L,下列表示在反應(yīng)2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率以及反應(yīng)速率間的相互關(guān)系正確的是A.v(X)=0.9mo1?L-i?min-1Co5v(Y)=4A.v(X)=0.9mo1?L-i?min-1Co5v(Y)=4v(X)Do3V(Q)=2v(X)13.天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鉆(LiCoO2),充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2+C61CoO2+LiC$,下列說法正確的是A。充電時，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6-e-==Li+C6B.放電時，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-==LiCoO2,Co羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)Do鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低.下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4N03④HClA.只有①②③ B.只有②③C.只有①③④ D.全部.往含I-和Cl—的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入>V >V >vAgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I—)/c(Cl-)的比值為A.(V2-V1)/V1 BoV1/V23(2)22f.下列各組數(shù)據(jù)中其比值為2：1的是A.常溫下,pH=7的氨水與(NH4)2sO’的混合液中,c(NH4)+與c(SO4)2—之比8相同溫度下，0。2mol/LHCOOH溶液與0.1mol/LHCOOH溶液中c(H+)之比C.Na2co3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比D.pH=2的醋酸溶液與pH=2的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度之比17.1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣儂標(biāo)況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的。2，恰好使氣體完全溶于水中，通入O2的體積為A.504mL B.336mL C。168mL D.224mL三.選擇題(本題共20分)，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分;有兩個正確選項的,選對一個給2分，選錯一個該小題不給分.18。右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡氖荰OC\o"1-5"\h\zAo大理石和稀鹽酸制取二氧化碳 Bo鋅粒和稀硫酸制氫氣 ，C。濃鹽酸和二氧化鎰制取氯氣 D。電石和水制取乙炔 廣19.下列離子方程式書寫正確的是 三1A.過量的S02通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=S0y+HQ 安身B.Fe(NO3)3溶液中力口入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 '一C.NaNO2溶液中加入酸性KMn04溶液2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H20DoNaHC03溶液中加入過量的Ba(0H)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3；+2H2O+C032-20。下列敘述正確的是95℃純水的pH〈7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH〈40.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后忽略體積變化，pH=1pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=721。某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆的反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；4H>0，下列敘述正確的是A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大 B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動 Do平衡后加入X,上述反應(yīng)的△〃增大22.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為 產(chǎn)儂闈 卞ng葺(共840 *V(co2>(共840 *V(co2>A分)四、(本分)%皿甑敞題共2423.四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)室溫下單質(zhì)呈粉末狀固單質(zhì)常溫、常壓下是單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固原子最外層電子層上5結(jié)構(gòu)體，加熱易熔化。氣體，能溶于水。體、導(dǎo)電性強(qiáng)。電子^等于p電子數(shù)。信息單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)原子的乂層有1個單質(zhì)在空氣中燃燒單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，出明亮的藍(lán)紫色火焰。未成對的P電子。發(fā)出黃色的火焰.具有很高的熔、沸點(diǎn)。⑴B元素在周期表中的位置，寫出A原子的電子排布式。⑵寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式.A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”).⑷A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號)實(shí)。寫出證明這一結(jié)論的一個實(shí)驗(yàn)事⑶D⑷A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號)實(shí)。寫出證明這一結(jié)論的一個實(shí)驗(yàn)事E50汜時物質(zhì)濃度的變化E50汜時物質(zhì)濃度的變化時間(nun)COHsOCQj坨00.2000010.1380.23800620.0623GQGG4GGc,G5DJI60.2160.08460.D9602660.10424.⑴化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示 ,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值一(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和凡0,在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)0CO2(g)十H2(g)?，/△H<0CO和H2O濃度變化如下圖，則0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)= mol/Qmin)2 h忙時物質(zhì)快度(moVL)的變化a.增加水蒸氣ba.增加水蒸氣b.降低溫度(3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表①表中3min-4min之間反應(yīng)處于 狀態(tài)；C1數(shù)值 0.08mol/L(填大于、小于或等于)。②反應(yīng)在4min—5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是(單選)。cc。使用催^化劑d.增加氫氣濃度

25.⑴NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中，然而由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴(yán)重污染,所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下:―NaN02+ K[+—N0+ I2+ K2s04+ Na,SO4+①請完成該化學(xué)方程式并配平。②在上述反應(yīng)中，若要生成25.4克0則電子轉(zhuǎn)移了^ 弁。③上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是 .ANO B.I「C.JSO4皿Na2sO’⑵某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrOjCr（0H）3、H2O、耳。2；已知該反應(yīng)中H202只發(fā)生如下過程：H202T02。則H2O是（填“反應(yīng)物”或“生成物”），理由是b2b Eb五.（本題共24分）26（14）為了探究Cl2、S02同時與H20的反應(yīng)，并驗(yàn)證生成物中含Cl-。某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置.請按要求回答下列問題：（1）該化學(xué)興同學(xué)為制取現(xiàn)采用Na2s03與70%的濃硫酸為原料制取S02,采用AMnO2（1）該化學(xué)興同學(xué)為制取現(xiàn)采用Na2s03與70%的濃硫酸為原料制取S02,采用AMnO2和濃鹽酸（12mol/L,）為原料制取Cl。在上實(shí)驗(yàn)裝置中發(fā)生裝置8應(yīng)選擇用是（3）為證明D點(diǎn)：：第一、第一3dJ--、生裝置（2）D裝置中主的離子方程式為要S 同時和與。反應(yīng)生成的,該化學(xué)興趣小組的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)需注意兩實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)1可少，其原因裝置中的。-是Cl2、氣體過量（填SO2）；2、⑷反應(yīng)結(jié)束后，為驗(yàn)證口裝置溶液中有燈-存在甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了以下三種方案：（取口裝置內(nèi)溶白色^淀液為待檢液）甲:待檢液白色^淀i±^E叫溶漉 也可口硒乙：待檢液 r白色沉淀 濾液 白色沉淀期時口田,溶液 過濾 AgNOi商6丙:待檢液 ?白色沉淀 濾液 白色沉淀你認(rèn)為他們的方案合理嗎？若有，合理方案是 ；（若認(rèn)為“無”的，此空不填）若無，請你設(shè)計一個合理的方案：。b 8。。 （若你認(rèn)為“有”的，此空不填）。27、工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：重晶石礦重晶石礦某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSOj對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s)+4c(s)^高溫=4CO(g)+BaS(s) △$=+571.2kJ?mol-1BaSO4(s)+2C(s)^高溫:2CO/g)+BaS(s) △H2=+226.2kJ?mo1-i②(1汽體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2s水解的離子方程式為。c(Br-)⑵向BaCl/溶液中加入人8加3和長8口當(dāng)兩種沉淀共存時，c(Cl-)=。[Ksp(AgBr)=5.4X10-13Kp(AgCl)=2.0X10-10]⑶反應(yīng)C(s)+CO2(g)-高溫2CO(g)的例=kJ?molT。⑷實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的 ,六(本題共20分)28.(8分)肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制備：A B(1)請推測B側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類型：。(任填兩種)(2)請寫出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)請寫出同時滿足括號內(nèi)條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：.(①分子中不含羰基和羥基；②是苯的對二取代物；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。)29.(12分)某有機(jī)物X(C12Hl3O6Br)遇到FeC13溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡式如下：0OH0IIIIIBi—CH2-CH2-0-C-CH2-CH—C-Q- 已知：X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可得到A、B、C三種有機(jī)物。(1)C的核磁共振氫譜只有一個吸收峰 OHhooc-ch2-ch-cooh

(2)室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋果酸E,E的結(jié)構(gòu)簡式為請回答：(1)E中含有的官能團(tuán)是(2)C經(jīng)酸化可得到有機(jī)物GG可以發(fā)生的反應(yīng)類型有(填序號)①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④取代反應(yīng)(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為 ⑷E的一種同分異構(gòu)體F有如下特點(diǎn)：ImolF可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，放出33.6LH2(標(biāo)況下)，1molF可以和足量NaHCO/溶液反應(yīng)，生成1molCO2，ImolF還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成2molAg。則F的結(jié)構(gòu)簡式可能是(只寫一種) ；(5)在一定條件下兩分子￡可生成六元環(huán)酯，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式七、(本題共16分)30.HNO3是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?，F(xiàn)代工業(yè)上制備HNO3通常采用nh3催化氧化法原料主要是氨氣和氧氣。這個方法的生產(chǎn)過程大致可分為三個階段:氨催化氧化生成NO；NO氧化生成NO2,NO2被水吸收生成HNO3和NO,NO反復(fù)循環(huán)使用可完全轉(zhuǎn)化為HNOq尾氣的處理.問題1：由于二氧化氮不能被水完全吸收,因此生成的氣體須經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作,使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸(如果不考慮生產(chǎn)過程中的其它損失)。(1)從理論上分析，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣的投料比至少為;(2)如果按理論上的投料比將原料放在一個具有反應(yīng)條件的密閉容器中進(jìn)行，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；(3)循環(huán)操作的次數(shù)與NO2-HNO3的轉(zhuǎn)化率具有一定的數(shù)學(xué)關(guān)系。計算一定量的二氧化氮?dú)怏w大約要經(jīng)過次循環(huán)操作，才能使二氧化氮的轉(zhuǎn)化率達(dá)到95%。問題2:將上述方法制備的HNO3用水稀釋或蒸餾濃縮可制得不同濃度的HNO3。實(shí)驗(yàn)證明:不同濃度的0246810hno3與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物。例如，鎂與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，測得其氣體產(chǎn)物有h2、N2.no、NO2，溶液中產(chǎn)物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2o。0246810生成產(chǎn)物H2n2和nh4+NONO2c(HNO3)mol/Lc〈6.6c〈100。1<c<10c〉0。1生成這些產(chǎn)物的hno3濃度范圍見下表。各氣體產(chǎn)物成分及含量隨hno3濃度變化曲線如右圖所示。(4)將3gMg投入4O0mL11mol/L的HNO3中，充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物 ;mol/L(5)960mgMg與足量4mol/L的HNO3完全反應(yīng),收集到224mL(S.T。P)氣體試通過計算寫出此過程中反應(yīng)的總反應(yīng)方程式mol/L參考答案一、選擇題(本題10分)，每小題2分，只有一個正確選項TOC\o"1-5"\h\z(1)B(2)A (3)C (4)B (5)D二、選擇題(本題36分),每小題3分,只有一個正確選項。(6)C (7)D (8)C (9)B (10)B (11)A(12) B (13)B (14) D(15) C)A (17)B三、選擇題(本題共20分)，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分,選錯一個該小題不給分．)AB (19)C (20)BC (21)B (22)C四、(本題共24分)(本題共8分)⑴第三周期 皿A 1s22s22P63s23p4 (2)2Na+2H2O=2NaOH+H2T 大于⑶大 SiO2是原子晶體或小CO2是分子晶體(合理即給分)(40高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強(qiáng)(合理即給分)(本題共8分)可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大可能增大也可能減小(2)0.03TOC\o"1-5"\h\z(3)①平衡 > ②da.25．(本題共8分)(1)①2,2,2,H2SO4-2,1,1,1,2,H2O (2分)②1。204X1023(或0