人教版高中化學(xué)必修一 4.3.1 硫和硫的氧化物 學(xué)案

第四章第三節(jié)第課時(shí)

非金屬及其化合物硫和氮的氧化物硫和硫的氧化物學(xué)目認(rèn)硫的存在與性質(zhì)。依酸性氧化物的通性及硫元素的化合價(jià)分析理解硫的氧化物的性質(zhì)。會較二氧化硫和氯水漂白性的區(qū)別。學(xué)重硫的存在與性質(zhì)、硫的氧化物的性質(zhì)及二氧化硫的漂白原理。學(xué)難硫及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)探一、硫的存在及性質(zhì)硫自然界的存在硫廣泛存在于自然界。游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，火山噴出物中含有、

和

等合態(tài)的硫主要以

和

的形式存在，如硫鐵礦)、銅礦()、膏()和硝()等。硫還存在于某些蛋白質(zhì)中也是、、硫的原因。硫質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)

等化石燃料中經(jīng)常含硫是一種

色晶體成粉末溶于于于?；瘜W(xué)性質(zhì)①還原性與反的化學(xué)方程式為。②氧化性與反的化學(xué)方程式為。二化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)二氧化硫是

色、有

氣味的

毒氣體，密度比空氣的，

液化，溶于水。

化學(xué)性質(zhì)①漂白性作用原理：能與某些有色物質(zhì)生成

的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。②具備酸性氧化物的通性，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：與反:2與溶反:c.反應(yīng):③具有還原性

。。。與O反的化學(xué)方程:22

。三化硫的性質(zhì)二氧化硫可以被氧氣氧化生成三氧化硫。三氧化硫是一種于水可以制得反應(yīng)的化學(xué)方程式為。三氧化硫還可以與堿性氧化物或堿反應(yīng):SO3

，3二、常見的漂白劑及漂白原理常漂白劑及漂白原理類型原理

。

特點(diǎn)

舉例氧化型

漂白劑本身是氧化劑其化性氧加時(shí)不能恢復(fù)原Cl、、22化有色物質(zhì)，使之失去原有的顏色

有的顏色

HClOH等23漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無色加熱時(shí)能恢復(fù)原來化合型

二氧化硫等物質(zhì)，使之失去原來的顏色有些固體物質(zhì)疏松孔有大的

的顏色部分吸附劑可以重吸附型比面積吸無物質(zhì)使之失去

活性炭、膠體等復(fù)使用原來的顏色和Cl的白比較22

學(xué)小當(dāng)檢有二氧化硫的說法錯(cuò)誤的()SO能氯水褪，體現(xiàn)了SO的漂白性2將通入顯紅色的酚酞溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是SO溶于水中顯酸性2C.將被漂的品紅溶液用酒精燈加熱，可恢復(fù)原來的紅色2SO能酸KMnO溶褪色體現(xiàn)了的原性2．下列關(guān)于硫的敘述中，正確的()硫只以化合態(tài)存在于自然界中硫一種黃色、能溶于水的晶體C.硫空氣中燃燒成二氧化硫硫純氧中燃燒生成三氧化硫下對和SO的述正確的是)2通常條件下是無色無味氣體，易溶于水2都酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸C.都使品紅溶液色，加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn)都跟堿液反應(yīng)

參考答案學(xué)探一、硫化氫

二氧化硫

三氧化硫

硫化物

硫酸鹽

FeS2

CuFeS2

·2H4Na·10H242水(1)

石油二硫化碳

煤

天然氣點(diǎn)燃①S+O=====SO2

2

②(1)無

刺激性

有

大

容易

易

①不穩(wěn)定②+H2

HSO23SO+HOSO23

③+O2

催化劑

3酸氧化物

硫酸

+HSO3

4

Na+H24二、(1)色

又變紅色

褪色

不變紅很快變紅，但不褪色

立即變紅，隨后又褪色當(dāng)檢【析A項(xiàng)SO使氯水褪色，體現(xiàn)了的原性，錯(cuò)誤B項(xiàng)酚酞顯紅色是因?yàn)?2溶液呈堿性，通入二氧化硫褪色是因?yàn)閴A性消失，說明二氧化硫溶于水顯酸性，正項(xiàng)與紅結(jié)合生成無色不穩(wěn)定的化合物，加熱又恢復(fù)紅色，正具有還原性，可使酸22性KMnO溶褪色，正確。4【答案A【析】空氣中或純氧中燃燒只生成，生成，項(xiàng)確D項(xiàng)誤。2【答案C【析A項(xiàng)通常情況下為無色有刺激性氣味氣體，易溶于水B項(xiàng)都是酸2性氧化物但H不屬于強(qiáng)酸C