人教版高中化學(xué)選修四導(dǎo)學(xué)案3.4難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

12解解、概：一定條件下，難溶電解質(zhì)在溶劑中

的速率等于的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)沉淀溶解平衡）、表式MA(s)mM（aq＋nA（）如：AgCl(s)3.意：不表電離平衡，表示一方面：少量的Ag和脫AgCl表面進(jìn)入水，另一方面：溶液中的Ag和Cl受AgCl表的陰、陽(yáng)離子的吸引回到AgCl的表面。、特：、、、、(1)逆：沉淀生成過(guò)程與沉淀溶解過(guò)程_____的。(2)動(dòng)：_____平，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀的生成與溶解仍在進(jìn)行。(3)等：達(dá)到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率與沉淀生成速_____。(4)定：達(dá)到沉淀溶解平衡，溶質(zhì)離子濃度保_____(5)變：沉淀溶解平衡是在一_____下立起來(lái)的，條件改變，平衡破壞【說(shuō)】溶平衡具有等、動(dòng)、定、變的平衡特征。任何平衡都是相對(duì)的、暫時(shí)的和有條件的。當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。練：寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式、影溶平的素【考應(yīng)該從那幾方面去分析？（）因電質(zhì)身性難溶

微溶

易溶0.010.1m(g)【意①、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。②、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。③、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)大家一起來(lái)探討影響溶解平衡的外界因素：（）因?qū)τ谄胶釧gCl（）Ag（）（aq改條件，對(duì)其有何影響？

條件

平衡移動(dòng)方向

C(Ag)

C(Cl)

溶解量

溶解度（）升高溫度加

水加入NaCl(s)加入(s)加入NaI（）a.濃：①加水稀釋，平衡______向移動(dòng)；②增大相同離子濃度衡向______方移動(dòng)；③減小相同離子濃度，平衡向_方向移動(dòng)離效應(yīng)b.溫：絕多難溶電質(zhì)的溶解吸熱程。升溫，絕多平向_____方向移動(dòng)、溶積平常）—

sp(1)對(duì)沉淀溶解平衡MA(s)mM（aq＋nAaqK＝，在一定溫度下K是個(gè)常數(shù)，稱為，稱溶度積。(2)溶積常數(shù)的意義：于同類型的電解質(zhì)K越，其在水中的溶解能力越。sp和S均衡量物質(zhì)在水中的溶解能力，只有相同類型的物，才有K越大S越的結(jié)論。一質(zhì)的Ksp與(3)溶積規(guī)則若某時(shí)刻：K

sp

有關(guān)，與溶液中的溶質(zhì)離子濃度關(guān)。過(guò)飽和，析出沉淀。QcK，和，平衡狀態(tài)。sp

K，飽和。sp、沉反的用沉的成（）法A、調(diào)節(jié)法B加沉淀劑法、同離子效應(yīng)法D、氧化還原法（）則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好（）義：物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純（除雜）及工廠廢水的處理等（）不沉淀方法的應(yīng)用a.直沉淀法：除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質(zhì)b.分沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質(zhì)c.共淀法：除去一組某種性質(zhì)相似的離子，加入合適的沉淀劑d.氧還原法變離子的在形式使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質(zhì)便于分離除去沉的解【考出氫氧化鎂沉淀溶解平衡的表達(dá)式：討論：、使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依據(jù)的原理是什么？2、現(xiàn)提供以下試劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)行的實(shí)驗(yàn)方案。蒸餾水、鹽酸、飽和NHCl溶、NaOH溶、NaCl溶液、CO溶液、FeCl液

原：據(jù)勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)方：法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)【驗(yàn)案分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、鹽根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。完成實(shí)驗(yàn)記錄現(xiàn)象,寫出反應(yīng)的學(xué)方程式。試管編號(hào)①

②

③

④對(duì)應(yīng)試劑

少許Mg(OH)2

少許Mg(OH)2

少許Mg(OH)2

少許Mg(OH)2滴加試劑

2ml蒸水，滴加酚酞溶液

2ml鹽酸

3ml飽和NH4Cl溶液2mlFeCl3溶液現(xiàn)象【考交：用平衡移動(dòng)原理分析解釋實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的應(yīng)試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律?！踞屧谌芤褐写嬖诘慕馄胶猓篗g(OH)(s)Mg(aq)+2OH(aq)①、加入鹽酸時(shí)H中和OH，c(OH)減小，平衡

移，從而使Mg(OH)溶。②、加入NHCl，與OH結(jié)，生成弱電解質(zhì)NH·HO它在水中比更難電離出OH)，使)減小，平衡

移，從而使Mg(OH)的沉溶解平衡向

方向移動(dòng)?！窘Y(jié)常見(jiàn)方法：(1)酸溶解法(2)鹽溶解法(3)生配合物使沉淀溶解(4)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解、沉的化【考白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會(huì)有紅褐色沉淀生成？試用平衡移動(dòng)原理解釋之Mg(OH)(s)?Mg(aq)+2OH(aq)【驗(yàn)3-4步驟

1mLNaCl和10滴向得固液混合物中滴加10向新得固液混合物中滴加10溶液混合

滴KI溶

滴Na2S溶現(xiàn)象【考交】從實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？【結(jié)(1)方加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子平衡向溶解的方向移動(dòng)。(2)實(shí)：生成溶解度更小的難溶物硬水中含有Mg(HCO，開(kāi)水時(shí)形成的壺垢中有而有MgCO，析其原因，并寫出其有關(guān)的化學(xué)方程式。閱讀課本64-65頁(yè)介紹沉淀的化在生活中應(yīng)用，在自然界中的現(xiàn)象解釋。限601．某溫度時(shí)，BaSO在水中的沉溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

．．A．加入NaSO可以溶液由a點(diǎn)到B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變點(diǎn)C．d點(diǎn)BaSO沉淀成D．a(chǎn)點(diǎn)應(yīng)的Ksp大于點(diǎn)應(yīng)的2.下對(duì)沉淀溶解平衡的描述正的是（）A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解3．下列說(shuō)法正確的是)A．只難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和度有關(guān)B．由于K(ZnS)＞K，所以ZnS沉在一定條件下可轉(zhuǎn)化CuS淀C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)不D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)小，溶解度一定小4．下列說(shuō)法中正確的是()A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大B懸液中存在平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)其加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小C．懸液中加KI溶，色沉淀變成黃色，證明此條件(AgI)．硬水中含有較多加熱煮沸可以完全除去其中5.Cu(OH)在中存在著如下溶平衡Cu(OH)(s)

Cu(aq)+2OH(aq)，在常溫下Ksp［Cu(OH)=2×10某溶中c(Cu)=0.02mol/L在常溫下要生成Cu(OH)沉淀需要向CuSO溶液加入堿溶液調(diào)節(jié)溶液的pH使溶液的pH大于)A.2B.3C.4D.56．硫酸鍶SrSO)在中的沉淀溶解平衡曲線如下．下列說(shuō)法正確的()A．溫度一定時(shí)，K(SrSO)隨(SO)的增大而減小B．三個(gè)不同溫度中313K時(shí)K(SrSO)大

．．C．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的液是飽和溶液D．283K下的SrSO飽和溶液升到K后為不飽和溶液7．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)正確的()A．(AB)小于K(CD)則AB的溶度小于CD的解度B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的K增．在氯化銀的沉淀溶解平衡體中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)8知一定溫度下溶電解質(zhì)在飽和溶液中建立沉淀—溶解平衡(s)Ca(aq)＋2OH(aq)，度積常K＝[Ca][OH].下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則溶液中Ca的質(zhì)的量不變B．升高飽和石灰水的溫度時(shí)Ca(OH)溶度積常數(shù)K減C．飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則pH變D．向飽和石灰水中加入濃CaCl液會(huì)有Ca(OH)沉析出9.以是25℃時(shí)幾種難溶電解的溶解度：難溶電解質(zhì)

Mg(OH)

Cu(OH)

Fe(OH)

Fe(OH)溶解度g

9×10

1.7×10

1.5×10

3.0×10在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe先混合物溶于水入一定量的試劑反應(yīng)過(guò)濾結(jié)晶。②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)，分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶。③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe，將混合物溶于水，加入一定量的H，F(xiàn)e

氧化成Fe，調(diào)節(jié)溶液的＝，濾結(jié)晶。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果Fe、Fe都被轉(zhuǎn)化為⑵①中加入的試劑應(yīng)該選_為。

而除去。⑶②中除去Fe

所生的總反應(yīng)的離子方程式______________