山東日照2020屆高三4月模擬考試一?；瘜W(xué)試題

試卷類型：A試卷類型：A2019—2020學(xué)年度高三模擬考試化學(xué)試題 2020.04.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。.選擇題答案必須使用2B船筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Fe56Co59一、選擇：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。抗擊疫情要戴口罩，勤洗手，下列有關(guān)說法正確的是（）人新型冠狀病毒可能通過氣溶膠傳播，說明病毒的粒子直徑可能在納米級范圍內(nèi)B.為增強消毒效果可將醫(yī)用消毒酒精與84消毒液混合使用C.甲醛和戊二醛可殺滅多種病原體，可用于空氣、餐具的消毒D.可用鋁制容器配制過氧乙酸（CH3cOOOH）消毒劑2.研究發(fā)現(xiàn)，藥物磷酸氯喹在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列有關(guān)磷酸氯喹的說法錯誤的是（ ）WIA.分子式為C18H/IN308P2B.分子中含有1個手性碳原子C.能溶于水且水溶液呈酸性D.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng).下列說法錯誤的是（ ）A.只用濱水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯D.碳酸亞乙酯（Q ）可與熱的Na2CO3溶液反應(yīng).下列說法正確的是（ ）A.熔點：NaCl<AlCl3B.第一電離能:S>P>SiC.18g冰中含有NA個氫鍵D.基態(tài)原子價電子排布式為5s1的元素的氫氧化物能使氫氧化鋁溶解5.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X元素基態(tài)原子有2個未成對電子，Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個，Z的一種超原子Z-具有40個價電子，下列說法錯誤的是（ ）13A.XOj-的空間構(gòu)型為平面三角形B.簡單離子半徑：Y<ZC.YO-中心原子的雜化方式為sp2雜化3D.化合物ZY的結(jié)構(gòu)與X的某種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似高溫 人6.“臭堿NaS”廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)，可利用反應(yīng)NaSO+2C^NaS+2COT2 2 4 2 2制備。已知Kai（H2CO3）=4.2X10-7，KajH》79.1x10-8。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)中生成1mol“臭堿”時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：2C.1L0.1mol-L-1Na2s溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.1NAD.將Na2s溶液露置于空氣中不會有H2s氣體放出7.下列實驗方案的設(shè)計能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?）選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤驗證Cl2的氧化性強于Br2向FeBr溶液中通入少量Cl2 2B比較HF與HClO的酸性強弱常溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol?L_1的NaF溶液和NaClO溶液的pHC驗證FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)向1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液中滴加5mL0.1mol-L-1KI溶液，充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加KSCN溶液D比較Fe與Cu的金屬活動性常溫下，將Fe、Cu與濃硝酸組成原電池8.苯甲酸乙酯（無色液體，難溶于水，沸點213℃）天然存在于桃、菠蘿、紅茶中，稍有水果氣味，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加劑。實驗室利用如圖所示裝置，在環(huán)己烷中通過反應(yīng)I"# V 制備。已知：環(huán)己烷沸點為80.8℃，可與乙醇和水形成共沸物，其混合物沸點為62.1℃。下列說法錯誤的是（ ）TA.實驗時最好采用水浴加熱，且冷卻水應(yīng)從b口流出B.分水器可及時放出水層，避免水層升高流入燒瓶C.環(huán)己烷的作用是在較低溫度下帶出生成的水，促進酯化反應(yīng)向右進行D.實驗時應(yīng)依次向圓底燒瓶中加入碎瓷片、濃硫酸、苯甲酸、無水乙醇、環(huán)己烷.Cu2HgI4是一種紅色固體，常用作示溫涂料。制備反應(yīng)為： 2CuSO4+K2HgI4+SO2+2H2O=Cu2Hg-J+K2sO4+2H2sO4。下列說法正確的是（ ）A.上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2Hg（中，Hg的化合價為+1B.上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被還原C.上述反應(yīng)中生成ImolCu2Hg（時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD.由以上信息可推知：可發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuClJ+NH2SO4+2H2SO4

.在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（反應(yīng)條件略去），常溫下X為氣體，a、b、c是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，均由常見元素組成。下列說法正確的是（ ）A.若X為02,a為一種固態(tài)單質(zhì),則c可能為C°2或S°3B.若a、b、c的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能含有非極性共價鍵C.若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，b與X所含元素同主族，則c與X不能反應(yīng)D.若b為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，X與b所含元素同周期，則a與c在一定條件下可以反應(yīng)生成b、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。電30』忸和KOH電30』忸和KOH溶液NUl□肉液{AllANflOH)11.高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型的綠色環(huán)保水處理劑。一種制備K2FeO4的流程如下:下列說法錯誤的是（ ）A.步驟i中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H2OB.步驟ii說明堿性條件下，氧化性：Na2FeO4>NaClOC.步驟iii的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，說明溶解度：Na2FeO4<K2FeO4D可叱作為性能優(yōu)良的水處理劑,主要是利用了其強氧化性和還原后產(chǎn)生的具有絮凝作用的Fe（m）12.實驗室用干燥的HC1氣體和鐵粉在加熱無氧條件下制備無水FeCl2,裝置如圖所示,熱電偶的作用是測定電爐內(nèi)的溫度。小加一例朝4.電#5總化亞快承接1H凡熱電假下列說法錯誤的是( )A.該方法的優(yōu)點是制備的FeCl純凈2B.由實驗可以推出FeCl2的沸點低于鐵粉的沸點C.本實驗制備1molFeCl2需要通入2molHCl氣體D.純凈FeC\能夠被干燥的氧氣氧化為FeCl3，同時有Fe2O3生成13.我國科研工作者研制出基于PANa(聚丙烯酸鈉)電解質(zhì)的Zn/Nico-LDMH 可充電電池，該電池具有高容量和超長循環(huán)穩(wěn)定性。電池反應(yīng)為5Zn+6CoOOH+4NiOOH+5HO＜放電＞5ZnO+6Co(OH)2充電 2+4Ni(OH)2。PANa是一種超強吸水聚合物，吸收大量Zn(CH3cOO)2和KOH溶液作為水和離子含量調(diào)節(jié)劑形成水凝膠電解質(zhì)，示意圖如下。下列說法錯誤的是( )PANa是一種有機高分子聚合物，在水溶液中不會發(fā)生電離PANa具有超強吸水性可避免電池充放電過程中因失水使離子導(dǎo)電率下降C.放電時，負極附近pH減小D.充電時，陽極反應(yīng)為3Co(OH)+2Ni(OH)-5e-+5OH-=3CoOOH+2NiOOH+5HO2 2 214.25℃時，分別稀釋pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH的變化如下圖所示。已知：K已知：Kb(NH3?H2O)=1.8X10-5。下列說法正確的是()A.若35℃時分別稀釋上述兩種溶液，則圖中1、11曲線將比原來靠近B.保持25℃不變，取A、B兩點對應(yīng)的溶液等體積混合后，pH=9C.由水電離產(chǎn)生的cC.由水電離產(chǎn)生的c(H+)：A點＞8點c（H+）c（NH+）+c2（NH+）D.曲線ID.曲線I上任意點對應(yīng)的溶液中，/ 4 .、 4c（NH3?H2O）=1.8x10-5mol?L-i.某興趣小組對實驗室中的一種白色固體進行鑒別，實驗探究如下:①將適量白色固體溶于水，得到無色溶液A,溶液呈堿性；②用伯絲蘸取少量溶液A在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰；③取少量溶液A加入酸性高鎰酸鉀溶液，溶液褪色，繼續(xù)加入氯化鋇溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀；④另取少量溶液A加入硫粉，加熱，硫溶解生成無色溶液B,且無其他明顯現(xiàn)象；繼續(xù)向溶液B中加入鹽酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體；若將溶液B加入AgBr沉淀中，沉淀溶解。TOC\o"1-5"\h\z下列敘述錯誤的是( )A.由實驗可推測該白色固體為Na2so3或NaHSO3B.實驗③發(fā)生的離子方程式可能為5HSO-+2MnO-+H+-2Mn2++5SO2-+3HO3 4 4 2C.實驗④中生成無色溶液B的化學(xué)方程式為：Na2sO3+S4Na2s2O3D.由實驗④可知SO2-可以和Ag+形成配合物[Ag(SO)]3-而溶解AgBr2 3 2 32三、非選擇題：本題共5小題，共60分。.(12分)氫能作為一種清潔高效的二次能源，在未來能源格局中發(fā)揮著重要作用。已知：常溫下， 2H2O(1)=2HJg)+O2(g) AH=+571.68kJ?mol-1,AH-TAS=+474.38kJ-mol-1?；卮鹣铝袉栴}：(1)常溫下、水的分解不能自發(fā)進行的熱力學(xué)依據(jù)是 。

(2)將CoFeO4負載在A12O3上，產(chǎn)氧溫度在1200℃,產(chǎn)氫溫度在1000c時，可順利實現(xiàn)水的分解，氫氣產(chǎn)量高且沒有明顯的燒結(jié)現(xiàn)象。循環(huán)機理如下，過程如圖1所示，不考慮溫度變化對反應(yīng)AH的影響。1第I步：CoFeO(s)+3A1O(s)解?CoA1O(s)+2FeA1O(s)+-O(g) AH=akJ?mo1-124 23 24 2422第II步：CoA1O(s)+2FeA1O(s)+HO(g)解為CoFe2O4(s)+3A12O(s)+H2(g)AH=bkJ-mol-1圖l 圖2①a+b285.84(填“>”“<”或“=")。第I步反應(yīng)中化合價有變化的元素為(填名稱)。②第H步反應(yīng)的v正=左正?c(H2O),v逆=k逆.c(H2),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅與溫度有關(guān)。1000℃時，在體積為1L的B反應(yīng)器中加入2molH2O發(fā)生上述反應(yīng)，測得H2O(g)和H2物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖2所示，則60min內(nèi)，v(CoFeO4)=g?min-1(保留2位小數(shù))。a點時，“逆二——(填最簡整數(shù)比)；平衡時,體系壓強為10kPa,則K「二 (3)熱力學(xué)銅-氯循環(huán)制氫法分電解、水解、熱解三步進行。自『兵晨如自『兵晨如電解：2CuCl+2HC1通電H+2CuCl；TOC\o"1-5"\h\z2 2水解：2CuC1+HO解?CuOC1+2HC1；2 2 2 2熱解：2CuOC1籥?4CuC1+O。22 22已知：CuCl為白色固體，Kap（CuCl）=1.2X10-6。電解裝置如圖所示，則A為極（填“陽”或“陰”），B極電極反應(yīng)為。.（11分）自然界中存在大量的金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜，銅和含銅離子化合物的焰色為色。（2）基態(tài)Ni原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號是，其核外電子排布式中未成對電子數(shù)為 個。（3）釘-多吡啶配合物具有豐富的光化學(xué)和光物理信息，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。釘（II）的配位數(shù)是,N原子的雜化類型為。（4）Fe3O4晶體中，O2-的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著如由1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和全部Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正八面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為。正四面體空隙填充率與正八面體空隙填充率之比為。Fe3O4晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元，該晶胞參數(shù)為apm,則晶體密度為g-cm-3（寫出含a和Na的計算表達式）。18.（12分）中國是鋼鐵生產(chǎn)大國，也是鐵礦石消費大國。某鐵礦石主要成分為FeS2和FeCO「實驗室為測定FeS2和FeCO3的物質(zhì)的量比,利用下圖所示裝置進行實驗。實驗步驟如下:I.按圖示連接儀器，檢查裝置氣密性后加入藥品;II.打開K「K2，通入一段時間氮氣,關(guān)閉外K2，取下干燥管稱量其質(zhì)量（〒后再連接好裝置;m.打開5和分液漏斗活塞，向三頸燒瓶中慢慢滴加足量已經(jīng)除去J的稀硫酸（其它雜質(zhì)與稀硫酸不反應(yīng)，且無還原性物質(zhì)），待反應(yīng)完成后，打開K2通入一段時間氮氣；W.關(guān)閉K1、K2，取下三頸燒瓶過濾、洗滌，將濾液與洗滌液合并成100mL溶液備用；V.取下上述步驟ii中的干燥管并稱量其質(zhì)量（m2）；W.取配制好的濾液25mL于錐形瓶中，用0.1molLiKMnO4溶液滴定?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟I中需要稱重的干燥管是（填“E”或"F”）。（2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)B中有黑色沉淀生成，寫出裝置A中FeS2與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）C裝置的作用是；若撤去裝置F,則測得的FeCO3的含量會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）下列關(guān)于步驟W的敘述正確的是（填標號）。A.濾渣中含有還原產(chǎn)物單質(zhì)硫B.過濾過程中玻璃棒起到引流和攪拌的作用C.過濾操作要迅速，否則會使測得的FeS2的含量偏低D.檢驗沉淀是否洗滌干凈，可向濾液中加入氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成（5）步驟W中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，到達滴定終點的現(xiàn)象是。（6）若上述實驗中m2-m1=2.2g，步驟W消耗0.1mol-L-iKMnO4溶液45mL，則該礦石樣品中n（FeS）:n（FeCO）= 。2 3（12分）鉍（83號元素）主要用于制造合金，鉍合金具有凝固時不收縮的特性，用于鑄造印刷鉛字和高精度鑄型。濕法提鉍新工藝以氧化鉍渣（主要成分為8103，含有PbO、Ag2O、CuO雜質(zhì)）為原料提Bi的工藝流程如下：已知：I.BiOCl不溶于水，加熱至700c就分解生成BiCl3,BiCl3的沸點為447℃。H.25C時，K[Cu（OH）2]=1.2x10-20；K（PbCl）=1.17x10-5?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉍在元素周期表中的位置為，“浸出”時，在鹽酸濃度0.75mol-L-1、浸出溫度70℃、浸出時間2h及不同浸出液固比條件下進行浸出實驗，浸出率與液固比的關(guān)系如圖所示，最合適的液固比應(yīng)選“濾渣I”的成分為（填化學(xué)式）。“脫氯”的化學(xué)方程式為?！俺零~”時，向“濾液H”中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,促進Cu2+水解生成Cu（OCl）,則此過程中32

CU2+水解的離子方程式為。若“濾液H”中c（Cu2+）為0.01mol-LCU2+水解的離子方程式為等體積的NaOH溶液時，pH恰好為6,出現(xiàn)沉淀Cu（OH）2，此時Cu2+的去除率為（忽略溶液體積變化）。（6）“濾液m”經(jīng)加熱濃縮后可返回工序循環(huán)使用。（13分）新型冠狀病毒具有較強的傳染性，中科院發(fā)現(xiàn)大約有三十種藥物可能對新型冠狀病毒有效，其中山豆根等中藥材中含有的黃酮類化合物可能對新型冠狀肺炎有治療作用。某黃酮類化合物G的合成路線如下圖所示，分子中Ar表示芳香基。已知：RCOCH+RCOClk2co3>RCOCHCOR,+HCl3 2回答下列問題：（1）有機物A的名稱為,A轉(zhuǎn)化為B的目的是°C中含有的官能團的名稱為。D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為。E到F的轉(zhuǎn)化率大約為78.6%,原因是易生成副產(chǎn)物X（分子中含有一個七元環(huán)），則X的結(jié)構(gòu)簡式為，則此過程中涉及的反應(yīng)的類型為。（3）某芳香族化合物K與D互為同分異構(gòu)體，則符合下列條件的K的結(jié)構(gòu)共有種。O人隊（已知口 結(jié)構(gòu)具有較強的氧化性，與還原性原子團不能共存）①與FeCl3不發(fā)生顯色反應(yīng)②可發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng).