高中化學(xué)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)3作業(yè)新人教版選修3

#解析：解答：由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知A、C為三角錐形,B為正四面體形,D為平面三角形。分析：本題考查通過價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子的空間結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是（）N02、S02、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)P和CH都是正四面體形分子且鍵角都為109°28'4HNH+的電子式為H，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)4NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)答案：D:Cl：■■解析：解答：nci分子的電子式為:Ci：：N：Ci：，分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),a項(xiàng)3錯(cuò)誤;P為正四面體形分子，但其鍵角為60°,B項(xiàng)錯(cuò)誤;N為正四面體形結(jié)構(gòu)而非平面正方形4H結(jié)構(gòu),c項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3分子電子式為h：N：h，有一對(duì)未成鍵電子，由于未成鍵電子對(duì)成鍵電子的排斥作用，使其鍵角為107°，呈三角錐形,D項(xiàng)正確。分析：本題考查8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、分子及離子的空間結(jié)構(gòu)、價(jià)層電子對(duì)互斥理論等，熟練掌握基本概念是解題的關(guān)鍵。8?有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（）兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成n鍵兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)n鍵答案：B解析：解答：CH中心碳原子以1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道形成sp雜化軌道，故乙炔分子中兩2個(gè)碳原子采用sp雜化方式，且每個(gè)碳原子以2個(gè)未雜化的2p軌道形成2個(gè)n鍵構(gòu)成碳碳三鍵。分析：分子構(gòu)型與原子的雜化方式可以相互推斷，需注意是否有孤電子對(duì)存在。9?關(guān)于原子軌道的說法正確的是（）凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體形CH分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)氫原子的1s軌道和碳原子的2p軌道混合起來而形成的sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵答案：C解析：解答：中心原子采取sp3雜化，四個(gè)sp3雜化軌道在空間的形狀是正四面體形,但如果中心原子還有孤電子對(duì),分子的立體構(gòu)型不是正四面體形。CH分子中的sp3雜化軌道是碳原4子的一個(gè)2s軌道與三個(gè)2p軌道雜化而成的。AB3型的共價(jià)化合物,A原子可能采取sp2雜化或sp3雜化。分析：中心原子的雜化方式與分子的空間構(gòu)型沒有必然規(guī)律，需要看是否有孤電子對(duì)。向盛有少量CuCl2溶液的試管中滴入少量NaOH溶液，再滴入適量濃氨水，下列敘述不正確的是()開始生成藍(lán)色沉淀，加入過量氨水時(shí),形成無色溶液Cu(OH)溶于濃氨水的離子方程式是Cu(OH)+4NH——[Cu(NH)]2++2OH-2334開始生成藍(lán)色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解形成深藍(lán)色溶液開始生成Cu(OH)2，之后生成更穩(wěn)定的配合物答案：A解析：解答：向CuCl溶液中加入少量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)CU2++2OH-——Cu(OH)；,Cu(OH)22沉淀為藍(lán)色，再加入適量濃氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)+4NH—[Cu(NH)]2++2OH-,形成深藍(lán)色溶334液，故A錯(cuò)誤。分析：本題考查銅氨絡(luò)離子的形成過程，熟練掌握配合物的合成是解題的關(guān)鍵。下列不屬于配位化合物的是()六氟合鋁酸鈉:Na[AlF]TOC\o"1-5"\h\z6氫氧化二氨合銀:Ag[NH]OH2六氟合鐵酸鉀:K[FeF]6十二水硫酸鋁鉀:KAl(SO)?12HO422答案：D解析：解答：十二水硫酸鋁鉀是由K+、Ab、S及HO分子組成的離子化合物，屬于復(fù)鹽，所以2D項(xiàng)正確。分析：根據(jù)配合物的組成進(jìn)行判斷是否為配位化合物即可。

下列配合物的配位數(shù)是6的是()K[Co(SCN)]B.Fe(SCN)TOC\o"1-5"\h\z43C.Na[AlF]D.[Cu(NH)]Cl6342答案：C解析：解答:K[Co(SCN)]中Co2+的配位數(shù)是4;Fe(SCN)中Fe3+的配位數(shù)是3;Na[AlF沖Ab+4336的配位數(shù)是6;[Cu(NH)]Cl中Cu2+的配位數(shù)是4。42分析：根據(jù)配合物的組成進(jìn)行判斷配位數(shù)即可用過量硝酸銀溶液處理O.Olmol氯化鉻水溶液，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，則此氯化鉻最可能是()A.[Cr(HO)]Cl6A.[Cr(HO)]Cl63C.[Cr(HO)Cl]Cl?2H0422答案：B[Cr(HO)Cl]Cl?H02522[Cr(HO)Cl]?3H02332解析解答:O.Olmol氯化鉻能生成0.02molAgCl沉淀，說明lmol配合物的外界含有2molCl-。分析：熟練掌握作為配位體的氯離子不能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀是解題的關(guān)鍵。在下列化學(xué)反應(yīng):①H++OHHO;②2H+O——2HO;③HCl+NH——NHCl;222234④BaCl+(NH)SO——BaSO；+2NHCl;⑤Fe+Cw+——Cu+Fe2+;⑥NaNH+HO——NaOH+NH中，反242444223應(yīng)時(shí)不形成配位鍵的是()A.①②④⑤⑥B.②④⑤⑥②④⑤D.②③答案：A解析：解答：由結(jié)構(gòu)可知:①②⑤⑥中各物質(zhì)均不含有配位鍵，④雖然N中含有配位鍵，但在反應(yīng)過程中該離子沒有發(fā)生變化，故也沒有形成新的配位鍵。只有③中由于生成銨離子而形成配位鍵。分析：首先工具形成配位化合物的條件判斷能否形成存在配位鍵，然后分析反應(yīng)過程中的成鍵情況即可。據(jù)報(bào)道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體SF—CF，雖然其數(shù)量有限，但它是已知?dú)怏wTOC\o"1-5"\h\z3中吸熱最高的氣體。關(guān)于SF—CF的說法正確的是()53A.分子中有。鍵也有n鍵B?所有原子在同一平面內(nèi)C.CF與CH都是正四面體結(jié)構(gòu)44D．0．1molSF—CF分子中電子數(shù)為8mol53答案：C解析：解答：A項(xiàng)，分子中都是。鍵，無n鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳原子與其相連的四個(gè)原子形成四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面；C項(xiàng)，正確；D項(xiàng)，一個(gè)分子中有94個(gè)電子，錯(cuò)誤。分析：本題考查共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型、判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型，熟練掌握共價(jià)鍵的形成過程是解題的關(guān)鍵。16．下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和分子空間構(gòu)型皆相同的是()A．CO和SOB．CH和SiH344C.BF和PHD.HCl和NHCl34答案：B解析：解答：NHCl中存在離子鍵，其余分子內(nèi)均為共價(jià)鍵，CO為直線形，SO、BF為平面4233三角形，PH為三角錐形，CH和SiH為正四面體形。44分析：本題考查化合物中化學(xué)鍵的類型判斷和分子的空間結(jié)構(gòu)類型等，熟練掌握分子的空間構(gòu)型是解題的關(guān)鍵。下列對(duì)于NH和CO的說法中正確的是()32都是直線形結(jié)構(gòu)中心原子都采取sp雜化NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)N原子和C原子上都沒有孤對(duì)電子答案：C解析：解答：NH3和CO2分子的中心原子分別采取sp3雜化和sp雜化的方式成鍵，但NH3分子的N原子上有1對(duì)孤對(duì)電子來參與成鍵，根據(jù)雜化軌道理論，NH的分子構(gòu)型應(yīng)為三角錐形，3CO的分子構(gòu)型為直線形。2分析：本題考查原子軌道雜化方式及雜化類型判斷、判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型。下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是()配位化合物中必定存在配位鍵配位化合物中只有配位鍵[Cu(HO)]+中的Cu2+提供空軌道，HO中的O原子提供孤對(duì)電子，兩者結(jié)合形成配位鍵242配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用答案：B解析：解答：配位化合物中一定含有配位鍵，但也含有其他化學(xué)鍵；Cu2+提供空軌道，HO2中的0原子提供孤對(duì)電子，兩者結(jié)合形成配位鍵。分析：熟練掌握配位化合物中的化學(xué)鍵類型以及配位鍵的形成條件是解題的關(guān)鍵。BF是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF-離子，則BF和43BF-中的B原子的雜化軌道類型分別是（）4A.sp2、sp2B.sp3、sp3C.sp2、sp3D.sp、sp2答案：C解析：解答：BF中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,所以為sp2雜化，BF-中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為344,所以為sp3雜化。分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷分子中心原子的雜化方式即可。下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥理論及雜化軌道理論的敘述不正確的是（）價(jià)層電子對(duì)互斥理論將分子分成兩類：中心原子有孤電子對(duì)的和無孤電子對(duì)的價(jià)層電子對(duì)互斥理論既適用于單質(zhì)分子，也適用于化合物分子sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道通過雜化形成的一組能量相近的新軌道AB2型共價(jià)化合物的中心原子A采取的雜化方式可能不同答案：B解析：解答：在VSEPR理論中，將分子分成了含孤電子對(duì)與不含孤電子對(duì)兩種情況，顯然分子的VSEPR模型與立體構(gòu)型可能相同（不含孤電子對(duì)的情況下），也可能不同（含孤電子對(duì)的情況下），A項(xiàng)正確；VSEPR模型的研究對(duì)象僅限于化合物分子，不適用單質(zhì)分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)明顯正確；AB型共價(jià)化合物由于其中心原子具有的孤電子對(duì)數(shù)和。鍵電子對(duì)數(shù)可能不2同，則其采取的雜化方式也可能不同，D項(xiàng)正確。分析：本題考查對(duì)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及雜化軌道理論的理解，熟練掌握其內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。二、非選擇題（1）利用VSEPR模型推斷分子或離子的立體構(gòu)型。CS;2—AlBr3（共價(jià)分子）。有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型,寫出相應(yīng)的化學(xué)式：按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。TOC\o"1-5"\h\z平面形分子,三角錐形分子,四面體形分子。答案：(1)直線形平面形⑵CC(3)BFNFCF334解析：解答：CS是AB型分子，中心原子上無孤電子對(duì)，成鍵電子對(duì)數(shù)是2,是直線形。AlBr223是AB型分子，中心原子上無孤電子對(duì)，成鍵電子對(duì)數(shù)是3,是平面形。AB型，中心原子無孤電33子對(duì)的呈平面三角形，有一對(duì)孤電子對(duì)的呈三角錐形，所以分別是C、C。第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式，呈三角錐形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面體形的是CF。4分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子的成鍵情況，分析其分子空間構(gòu)型即可。TOC\o"1-5"\h\z(1)寫出具有10個(gè)電子，兩個(gè)或兩個(gè)以上原子核的離子的符號(hào)：、、寫出具有18個(gè)電子的無機(jī)化合物的化學(xué)式：、、、在(1)(2)題涉及的粒子中，空間構(gòu)型為正四面體的有，為三角錐形的有答案：(1)NH+H0+NH-0H-32SiHPHHSHCl32⑶NH+和SiHHO+和PH433解析：解答：⑴第二周期元素的氫化物具有10個(gè)電子，其分子結(jié)合一個(gè)H+或電離出一個(gè)H+后，形成的陰陽(yáng)離子所具有的電子數(shù)不變，離子符號(hào)為:NH+、H0+、NH-、0H-,根據(jù)等電32子原理導(dǎo)出：NH+與CH、H0+與NH、NH-與H0的空間構(gòu)型分別相同，依次為正四面體形、43322三角錐形、V形結(jié)構(gòu)。(2)第三周期元素的氫化物分子具有18個(gè)電子，第二周期元素形成RHx型的化合物，如CH、H0等，也具有18個(gè)電子。符合條件的分子有：HO、SiH、PH、HS、222243HClo(3)由等電子原理分析，SiH為正四面體構(gòu)型，PH為三角錐形。3分析：本題考查分子和離子的空間構(gòu)型的判斷以及等電子體理論的應(yīng)用，熟練掌握判斷微粒結(jié)構(gòu)的方法是解題的關(guān)鍵。已知A、B、C、D、E代表五種元素。A元素的三價(jià)離子3d能級(jí)處于半充滿；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；C的原子軌道中有2個(gè)未成對(duì)的電子，且與B可形成兩種常見的氣體；D的原子序數(shù)小于A，D與C可形成DC2和DC3兩種分子，且DC2是極性分子，DC3是非極性分子；E是短周期元素中除了稀有氣體外原子半徑最大的元素。試回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z寫出A元素基態(tài)原子的電子排布o(jì)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?寫元素符號(hào))。E與C以11形成的物質(zhì)的電子式為o⑷用VSEPR理論判斷DC3分子的空間立體結(jié)構(gòu)為o(5)元素周期表中第一電離能最大的元素是(填元素符號(hào))o答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2O〉S〉CNa+[；O?:O?]2-Na+正三角形(5)He解析解答:A元素的三價(jià)離子3d能級(jí)處于半充滿，即為3d5,則它的原子價(jià)電子構(gòu)型為3d64s2,故為Fe元素；由“B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍”推出，B為C元素；由“C的原子軌道中有2個(gè)未成對(duì)的電子，且與B可形成兩種常見的氣體”推出，C為O元素；由“D的原子序數(shù)小于A,D與C可形成DC和DC兩種分子，且DC是極性分子，DC是2323非極性分子”推出，D為S元素；由“E是短周期元素中除了稀有氣體外原子半徑最大的元素”可推出，E為Na元素。A元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。B、C、D分別對(duì)應(yīng)的是C、0、S元素，它們的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺〉S〉CoE與C以11形成的物質(zhì)是Na0o226根據(jù)VSEPR理論2=3，故S03的空間立體結(jié)構(gòu)為正三角形。在元素周期表中第一電離能最大的元素是Heo分析：根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)、核外電子的排布等知識(shí)點(diǎn)正確推斷出各種元素是解題的前提。下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z⑴周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為。(2)Fe元素位于周期表的分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)，在Fe(CO)中鐵5的化合價(jià)為。已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為(填化學(xué)式，下同)和⑶在CH、CO、CHOH中，碳原子采取SP3雜化的分子有。3根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED-的空間構(gòu)型為。B、C、D、E原子相互化合形成的分子4中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的分子式為(寫2種)。答案：(l)4s24pi(2)d0NCN-(3)CH.CHOH正四面體形CO、NCl、CCl、CO(任寫2個(gè))234斷解析：解答：配合物Fe(CO)中鐵原子是中心原子，一氧化碳是配位體，鐵的化合價(jià)是0。5雙原子分子中具有10個(gè)價(jià)電子且與CO互為等電子體的分子是N,離子是CN-。CO的結(jié)構(gòu)式2與N2相似。形成4個(gè)單鍵的碳原子采取sp3雜化。由A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，它們分別是H、C、N、O、Cl。ClO-中1個(gè)氯原子結(jié)合4個(gè)氧原子，是正四面體形。B、4C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有CO、NCl、23CCl、CO等。4分析：本題考查原子核外電子排布、判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型、原子軌道雜化方式及雜化類型判斷等知識(shí)點(diǎn)，需要熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)作為前提?！?xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMnO)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和24甲醛(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(