陌生情景中化學方程式的書寫技巧有答案

專題復習一：陌生情景中化學方程式的書寫技巧出題人：方得威陌生情景中的化學方程式書寫，首先要根據(jù)材料中的信息寫出反應物和生成物的化學式，然后再配平即可。配平要遵循質(zhì)量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），對于氧化還原反應還要遵循得失電子數(shù)相等即得失電子守恒規(guī)律，對于離子反應還要遵循電荷守恒規(guī)律。題型1氧化還原反應型的化學方程式和離子方程式的書寫（2013全國）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下：工業(yè)ZnOeq\o(→,\s\up11(稀硫酸),\s\do4(①))浸出液eq\o(→,\s\up7(過濾))濾液eq\o(→,\s\up11(Zn),\s\do4(③))eq\o(→,\s\up7(過濾))濾液eq\o(→,\s\up11(Na2CO3),\s\do4(④))eq\o(→,\s\up7(過濾))濾餅eq\o(→,\s\up11(煅燒),\s\do4(⑤))ZnO提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。反應②中除掉的雜質(zhì)離子是__________，發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________________。【解題技巧點撥】關(guān)鍵結(jié)合題目信息、流程圖信息并熟記常見的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物判斷生成物。1.熟記常見的氧化劑及對應的還原產(chǎn)物、還原劑及對應的氧化產(chǎn)物氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3ClO－H2O2還原產(chǎn)物O2－還原劑I－S2－(H2S)CO、CFe2＋NH3SO2、SOeq\o\al(2－,3)H2O2氧化產(chǎn)物CO2NO2．掌握書寫信息型氧化還原反應的步驟(3步法)第1步：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的為還原劑；根據(jù)化合價規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根第2步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式的兩端的電荷守恒。第3步：根據(jù)原子守恒，通過在反應方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。3.氧化還原反應方程式的配平：步驟:①標出化合價變化了的元素的化合價。②列變化：分別標出化合價升高數(shù)和化合價降低數(shù)③根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)的化學計量數(shù)。④利用元素守恒，觀察配平其他物質(zhì)對點集訓2、（2013北京）在酸性條件下，將MnOeq\o\al(－,4)氧化Fe2＋的離子方程式補充完整：eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()________=eq\x()Mn2＋＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()________。（2012全國）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：。4、氧化還原反應是氧化和還原兩個過程的對立統(tǒng)一?，F(xiàn)有一個還原過程的反應式如下：NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O(1)下列五種物質(zhì)中能使上述還原過程發(fā)生的是________(填字母)。A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2OD．Fe2(SO4)3(2)寫出上述反應的化學方程式并配平：。5、(2013江蘇)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_____________________________________。(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。6、（2015全國）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為．（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時發(fā)生反應的化學方程式為．②溶液X中大量存在的陰離子有．③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是（填標號）a．水b．堿石灰C．濃硫酸d．飽和食鹽水題型2電化學反應中的電極反應式的書寫7、（2013全國）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93kW·h·kg-1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為__________________________________【解題技巧點撥】同理氧化還原反應方程式的書寫，并結(jié)合題干信息、總反應式、圖片箭頭信息、離子共存判斷出兩極（正負極或者陰陽極）反應式的反應物和生成物，首先區(qū)分考察的是原電池原理還是電解池原理，無論哪種情況，都要熟記電子（電流）、離子的流動方向。一般情況，燃料電池先寫正極，其它電池先寫負極；注意電解池的正極材料?！緦c集訓】8、（2014北京）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是，說明理由：由此計算△H1=kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ·mol-1，則△H3=kJ·mol-117、（2012天津）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。⑷X2M的燃燒熱ΔH＝－akJ·mol－1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：_______________________________________________________⑸ZX的電子式為___________；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為___________________________。⑹熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2Z+FeG2Fe+2ZG放電時，電池的正極反應式為__________________________：充電時，______________（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質(zhì)為___________________。題型4非氧化還原型方程式的書寫18、（2013全國）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式。【解題技巧點撥】主要考察熟悉的知識遷移類比、平衡移動，再根據(jù)題目所給信息、流程圖箭頭的指向判斷生成物?！緦c集訓】19、（2013全國I）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一．工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是（以化學方程式表示）。20、（2014?上海）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．（1）寫出上述制備小蘇打的化學方程式。21、（2015全國I）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5?H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：（1）寫出Mg2B2O5?H2O與硫酸反應的化學方程式。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是