【課件】第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一課時(shí)+《化學(xué)反應(yīng)與熱能》說課課件2022-2023學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

《化學(xué)反應(yīng)與熱能》說課稿教材分析教學(xué)重難點(diǎn)板書設(shè)計(jì)——說課環(huán)節(jié)——學(xué)情分析

教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)法分析教材分析教材地位：本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學(xué)《必修第二冊(cè)》第六章第一節(jié)，有著承前啟后的作用。既是對(duì)初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升與拓展，又是為《選擇性必修一》奠定必要的基礎(chǔ),也是下一節(jié)化學(xué)能與電能學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。教學(xué)內(nèi)容教材分析一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化學(xué)生情況學(xué)情分析1.學(xué)前知識(shí)：會(huì)描述一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，感受過化學(xué)變化中的能量變化，學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)2.學(xué)前實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ壕邆浜?jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力，但水平參差不齊3.學(xué)前心理：學(xué)生趨于成年，社會(huì)主人公意識(shí)在逐漸增強(qiáng)，正躍躍欲試將所學(xué)應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，學(xué)習(xí)興趣十分濃厚。

1.知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是由于化學(xué)鍵的斷裂和形成。2.會(huì)判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

1.小組實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能和團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力。1.感知能量轉(zhuǎn)化，體會(huì)到其應(yīng)用，建立能量守恒觀；2.通過實(shí)驗(yàn)、模型等，形成自主學(xué)習(xí)的意識(shí)。3.形成“學(xué)化學(xué)、為社會(huì)”的學(xué)科價(jià)值觀目標(biāo)分析重點(diǎn)：1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2.化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化教學(xué)重難點(diǎn)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)氛圍激發(fā)學(xué)習(xí)欲望增強(qiáng)學(xué)習(xí)興趣問題教學(xué)法引探式教學(xué)法情境教學(xué)法說教法創(chuàng)設(shè)問題情境培養(yǎng)問題意識(shí)促進(jìn)思維發(fā)展組織實(shí)驗(yàn)探究提高實(shí)踐能力培養(yǎng)創(chuàng)新精神模型教學(xué)法構(gòu)建模型便于理解突破重難點(diǎn)歸納總結(jié)觀察討論實(shí)驗(yàn)探究學(xué)案預(yù)習(xí)說學(xué)法引出課題環(huán)節(jié)一：新知導(dǎo)入點(diǎn)擊添加文本情境創(chuàng)設(shè)教學(xué)流程情境創(chuàng)設(shè)教學(xué)流程情境創(chuàng)設(shè)教學(xué)流程環(huán)節(jié)一：引出課題教學(xué)流程Al與稀鹽酸反應(yīng)環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究132教學(xué)流程N(yùn)aOH與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)論：Al與稀鹽酸和NaOH與稀鹽酸這樣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl這樣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究Al與稀鹽酸反應(yīng)環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究Al與稀鹽酸反應(yīng)環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究Al與稀鹽酸反應(yīng)環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究NaOH與稀鹽酸反應(yīng)Al與稀鹽酸反應(yīng)環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究Al與稀鹽酸反應(yīng)環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究Al與稀鹽酸反應(yīng)環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究Al與稀鹽酸反應(yīng)環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究NaOH與稀鹽酸反應(yīng)Al與稀鹽酸反應(yīng)環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究思考：

為什么有的反應(yīng)會(huì)放出能量,有的反應(yīng)要吸收能量?教學(xué)流程勢(shì)能轉(zhuǎn)變?yōu)閯?dòng)能教學(xué)流程模型建構(gòu)升華提煉反應(yīng)物的能量生成物的能量能量的釋放反應(yīng)物的能量生成物的能量吸收能量反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+放出的熱量生成物的總能量=反應(yīng)物的總能量+吸收的熱量教學(xué)流程結(jié)論：反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量放熱反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量吸熱教學(xué)流程化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化且能量守恒知識(shí)應(yīng)用判斷：H2和Cl2反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？教學(xué)流程環(huán)節(jié)三：究其本質(zhì)一、閱讀教材P32二、計(jì)算H2與Cl2反應(yīng)的能量變化H2+Cl22HCl二、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1、化學(xué)鍵的斷裂和形成與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化2HH—HCl—Cl斷開1molH－H鍵要吸收436kJ的能量。斷開1molCl—Cl鍵要吸收243kJ的能量。2Cl2H—Cl形成2molH—Cl鍵要放出2×431kJ的能量。得出結(jié)論:斷鍵吸收的總能量>成鍵放出的總能量化學(xué)反應(yīng)吸收能量教學(xué)流程化學(xué)反應(yīng)放出能量斷鍵吸收的總能量<成鍵放出的總能量1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2.化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)流程環(huán)節(jié)四：歸納總結(jié)環(huán)節(jié)五：學(xué)以致用若自熱方便米飯的加熱包中含CaO，水包即為H2O，你能解釋其原理嗎？教學(xué)流程環(huán)節(jié)六：作業(yè)布置完成導(dǎo)學(xué)案中相應(yīng)內(nèi)容教學(xué)流程一、化學(xué)變化伴隨著能量變化二、化學(xué)反應(yīng)分類

（依據(jù)反應(yīng)中是否有熱量放出）三、化學(xué)反應(yīng)吸-