第三章 鐵 金屬材料 單元訓(xùn)練卷-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第三章鐵金屬材料單元訓(xùn)練卷一、選擇題1．下列關(guān)于鐵及其氧化物的說法正確的是A．赤鐵礦的主要成分是B．為堿性氧化物，常溫下可與水反應(yīng)生成C．常溫下，F(xiàn)eO為黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中受熱會被氧化D．中鐵元素有價和價，是混合物2．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．在室外大雪的時候可以用作融雪劑，原因是因為其溶解的時候可以放熱B．鉻是硬度最高的金屬，常在不銹鋼中添加C．為半導(dǎo)體，可做新型太陽能電池主要材料D．氧化鎂在工業(yè)生產(chǎn)中常用作耐火材料3．下列幾種物質(zhì)說法錯誤的是A．Al2O3熔點高，用作耐火材料B．過量的Fe在氯氣中燃燒，產(chǎn)物為FeCl2C．Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，可用作供氧劑D．Fe2O3顏色為紅棕色，可用作紅色油漆4．下列離子方程式書寫不正確的是A．醋酸與KOH溶液：CH3COOH＋OH—=H2O+CH3COO—B．鐵與氯化鐵溶液的反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+C．氧化鐵放入稀鹽酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O5．下列有關(guān)說法正確的是A．證明某溶液只含有而不含，可先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．可用足量的NaOH溶液長時間浸泡，以除去鋁箔表面的氧化膜C．為除去溶液中的和雜質(zhì)，可選用過量Fe粉D．向紫色石蕊溶液中加入或通入，反應(yīng)現(xiàn)象相同6．在指定條件下，可以一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)換的是A．B．C．D．7．下列有關(guān)鐵的氧化物的說法錯誤的是A．赤鐵礦的主要成分是，常用作紅色油漆和涂料B．FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速被氧化成C．FeO、都不溶于水，但都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽D．是黑色晶體，其中鐵元素有＋2價和＋3價，它是一種純凈物8．下列對物質(zhì)用途的描述和原因解釋錯誤的是物質(zhì)用途原因解釋A可用作潛水艇中供氧劑具有漂白性B可用于自來水的殺菌消毒與水反應(yīng)生成具有強氧化性的HClO，可殺菌消毒C可用來制作紅色顏料是紅棕色粉末，性質(zhì)穩(wěn)定D鋁合金可用作門窗材料鋁合金硬度大，強度高，密度小，易于加工A．A B．B C．C D．D9．明朝“藥圣”李時珍《本草綱目·石三·綠礬》描述：“綠礬，晉地、河內(nèi)、西安、沙州皆出產(chǎn)，狀如焰硝。其中深青瑩凈者，為青礬；煅過變赤，則為絳礬”。下列說法正確的是A．青礬成分是 B．絳礬可用作涂料及油漆C．“煅過變赤”是因為產(chǎn)物為 D．“煅過變赤”過程產(chǎn)生氣體10．以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如圖所示，下列說法不正確的是A．酸溶過程使用的酸也可以是硝酸，且過量B．為了防止污染，焙燒過程中產(chǎn)生的SO2要回收利用C．通氯氣的目的是氧化Fe2＋D．可用酸性KMnO4溶液檢驗晶體粗品中是否有Fe2+11．為測定某補鐵劑中鐵元素的價態(tài)，進行如下實驗：步驟實驗操作實驗現(xiàn)象1取補鐵劑水溶液，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象2取補鐵劑水溶液，滴加NaOH溶液無明顯現(xiàn)象3取補鐵劑酸(HCl)溶液，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色4取補鐵劑酸(HCl)溶液，滴加過量NaOH溶液顏色加深，放入離心機離心后，溶液觀察到少量紅褐色沉淀下列說法錯誤的是A．該補鐵劑在水中能溶解，但是難電離B．步驟3說明補鐵劑酸(HCl)溶液中一定有C．步驟4說明補鐵劑酸(HCl)溶液中一定沒有D．該補鐵劑與維生素C同時服用，有助于人體吸收鐵元素12．盧賽爾體育場是2022年卡塔爾世界杯的主場館，其主體鋼結(jié)構(gòu)部分由我國施工單位承建。下列有關(guān)鋼的說法中錯誤的是A．鋼和硬鋁均屬于合金 B．與生鐵相比，鋼的含碳量更高C．不銹鋼的合金元素主要是和 D．稀土元素可增加鋼的?性與耐熱性13．化學(xué)物質(zhì)幾乎都有其應(yīng)用價值。下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法錯誤的是A．：測定文物年代 B．：抗酸藥C．：食品干燥劑 D．：紅色顏料14．下列有關(guān)“實驗操作”、“現(xiàn)象”及“實驗結(jié)論”都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象實驗結(jié)論A將氯氣通入到紫色石蕊試液中觀察溶液先變紅后褪色氯氣具有漂白性B在CO還原，得到的黑色固體中加入鹽酸，固體溶解，再加入KSCN溶液溶液不顯血紅色黑色固體一定是FeC用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱金屬鋁熔化而不滴落下來金屬鋁熔點比氧化鋁低D分別加熱碳酸鈉與碳酸氫鈉固體試管內(nèi)壁均出現(xiàn)水珠兩種固體均受熱分解A．A B．B C．C D．D二、填空題15．如圖為鐵及其化合物的“價一類”二維圖。(1)填寫二維圖缺失的化學(xué)式②是_______。(2)利用以下試劑研究性質(zhì)，進行了如下預(yù)測：a.

b.

c.

d.

e.從物質(zhì)類別上看，屬于鹽，可能與_______發(fā)生反應(yīng)(填序號)；從化合價角度看，體現(xiàn)氧化性，可能與_______反應(yīng)(填序號)。(3)具有較強的還原性，容易被一些氧化劑氧化為。①向溶液中加入溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變血紅色。與反應(yīng)的離子方程式為_______。②配制含的溶液時，為防止被氧化，應(yīng)采取的措施是_______。(4)工業(yè)中常用高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效、多功能的自來水處理劑，高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，能生成膠體吸附雜質(zhì)凈水，同時還產(chǎn)生一種氣體和氫氧化鉀，該原理的離子方程式為_______，每生成該氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。16．化學(xué)在醫(yī)學(xué)上起到至關(guān)重要的作用。如：小蘇打、氫氧化鋁等可治療胃酸(主要成分為稀鹽酸)過多；硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血；三價鉻用于加強胰島素的作用。試回答下列問題：(1)寫出小蘇打與胃酸作用的離子方程式：_______，但該藥劑缺點是易導(dǎo)致胃脹氣，胃潰瘍患者不能使用，而氫氧化鋁很好的解決了這個問題，它在中和胃酸的同時，保護潰瘍面，寫出氫氧化鋁與胃酸作用的化學(xué)方程式為_______。(2)利用提供試劑設(shè)計實驗證明補鐵劑中鐵元素都以+2存在(可選試劑：硫氰化鉀、過氧化氫)：_______(填寫實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。(3)三價鉻是人體必需的微量元素，六價鉻則嚴重危害人體健康，鉻元素化合價循環(huán)示意圖如下【已知：可溶于水；難溶于水】：①步驟I所用的試劑是硫酸酸化的，請寫出該反應(yīng)的離子方程式；_______②現(xiàn)有含和的溶液，逐滴滴加NaOH溶液至過量，由上圖信息可知，鐵元素、鉻元素的存在形態(tài)分別是_______、_______；③向50mL0.03mol/L的溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOH溶液，寫出相應(yīng)離子反應(yīng)方程式_______。17．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl-。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：(1)FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔的離子方程式為_______。(2)上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學(xué)式：A_______，X_______。上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是_______、_______。(3)濾液B中所含的金屬陽離子是：_______。18．鐵是人們生活中常見的金屬。掌握鐵及其化合物的性質(zhì)才能讓其更好的為人類服務(wù)。(1)取氯化亞鐵固體，配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_______。(2)甲同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入幾滴_______，溶液變紅，該同學(xué)認為是Cl2將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)乙同學(xué)取2mLFeCl2溶液，向其中滴入NaOH溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象是_______。(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強?？梢酝ㄟ^下述反應(yīng)制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O;高鐵酸鈉中，鐵元素的化合價是_______；上述制取鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素被_______(填“還原”或“氧化”)。(5)“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：。28g鐵粉中含有的Fe原子數(shù)是_______NA，若鐵粉完全反應(yīng)，析出Cu單質(zhì)的質(zhì)量為_______g。19．取一定量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量某濃度的鹽酸中，得到呈棕黃色的飽和FeCl3溶液，利用此溶液進行以下實驗：(1)寫出生成此溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)取少量該FeCl3溶液置于試管甲中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，此反應(yīng)屬于_______(填基本反應(yīng)類型)。(3)在小燒杯甲中加入25mL蒸餾水，_______后，向其中加入2-3滴_______，繼續(xù)煮沸至溶液呈_______色，即可制得Fe(OH)3膠體，反應(yīng)方程式為_______。(4)另取一小燒杯乙加入25mL蒸餾水，然后再加入2mL該FeCl3溶液，振蕩均勻，將此乙燒杯與另一盛有Fe(OH)3膠體的丙燒杯一起放置在暗處，分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_______(填“乙”或“丙”)燒杯中產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。(5)取丙燒杯中的少量Fe(OH)3膠體置于試管乙中，向試管乙中滴加一定量的稀硫酸，邊滴加邊振蕩，在此過程中可看到試管乙中生成的紅褐色沉淀逐漸溶解，最終又得到棕黃色的溶液，發(fā)生此變化的化學(xué)方程式為_______。三、實驗題20．鐵是人體必需的微量元素，嚴重缺鐵時需要服用補鐵劑。實驗小組為研究某補鐵劑中鐵元素的價態(tài)及其含量，設(shè)并進行了如下實驗：【查閱資料】I．該補鐵劑不溶于水，但能溶于人體中的胃液(含鹽酸)。II．KSCN中的硫元素為-2價。III．Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3。實驗I．檢驗該補鐵劑中鐵元素的價態(tài)。(1)試劑2是_______。(2)能證明溶液①中含有Fe2+的實驗現(xiàn)象是______________。(3)寫出Fe2+與H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。實驗II．測定該補鐵劑中鐵元素的含量。(4)Fe2+易被人體吸收，醫(yī)生建議在服用該補鐵劑時，同時服用維生素C，維生素C的作用是__________。(5)計算每片該補鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為_______g。21．實驗探究：補鐵劑中鐵元素價態(tài)檢驗(1)預(yù)測補鐵劑中鐵元素價態(tài)補鐵劑中鐵元素價態(tài)有以下3種可能①可能為_______；②可能為_______；③可能既有+2價，又有+3價(和)。(2)實驗方案實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論方案一：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論加入硫氰化鉀溶液，溶液顏色無變化；加入氯水后，溶液變?yōu)開______含有，不含_______方案二：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論不變紅色_______紫紅色褪去_______(3)實驗結(jié)論分析經(jīng)過實驗驗證，補鐵劑中鐵元素價態(tài)為+2價，請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______，_____。四、工業(yè)流程題22．鋁土礦是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料，其主要成分是，同時還含有、。工業(yè)上可使用堿浸法提取鋁土礦中的，其工業(yè)流程如圖所示。根據(jù)圖示信息，請回答下列問題。(提示：不與稀鹽酸反應(yīng))(1)操作I的名稱是_______，寫出溶液A中加入過量NaOH溶液生成溶液B的離子方程式_______，濾渣B的主要成分是_______(填化學(xué)式)。(2)寫出溶液B中通入過量產(chǎn)生沉淀的離子方程式是_______，該步驟中_______(填“能”或“不能”)改用鹽酸代替通入，原因是_______。(3)實驗室中進行煅燒時最適合用來盛放固體的實驗儀器名稱是_______。(4)用與C、在高溫條件下反應(yīng)可制取，每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(5)工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁制備金屬鋁時，常用石墨作電極，但其在電解過程中易損耗需要定期更換，原因是_______。23．乳酸亞鐵晶體[(C3H5O3)2Fe·3H2O]是一種吸收效果很好的食品鐵強化劑，易溶于水，難溶于乙醇。某興趣小組用廢鐵屑(部分被氧化)制備FeCO3，再與乳酸反應(yīng)制得乳酸亞鐵晶體。(1)“酸浸”時，F(xiàn)e單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_______。(2)向酸浸液中滴加_______(填化學(xué)式)溶液可判斷是否要進行“還原”、“過濾”操作；在實驗室中進行過濾操作需要的玻璃儀器有_______。(3)制備過程中將Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中制得FeCO3。①該反應(yīng)的離子方程式為_______。②若FeCO3置于空氣中時間過長，表面生成Fe(OH)3，其原因是________(用化學(xué)方程式表示)。③若將FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中，會降低FeCO3的純度，其原因是________。(4)FeCO3與乳酸反應(yīng)過程中加入少量鐵粉的目的是_______。(5)為獲得盡可能多的乳酸亞鐵晶體，操作X的具體內(nèi)容是向隔絕空氣加熱濃縮后的乳酸亞鐵溶液中加入乙醇，_______，_______干燥，得乳酸亞鐵晶體。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．赤鐵礦的主要成分是，也稱為鐵紅，故A錯誤；B．與水直接化合形成相應(yīng)堿或與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，不溶于水，能與酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，屬于堿性氧化物，常溫下不可與水反應(yīng)生成，故B錯誤；C．FeO為黑色固體，其中Fe元素為+2價，易被氧化，在空氣中受熱會迅速被氧化為，故C正確；D．中鐵元素有+2價和+3價，可寫為，屬于純凈物，故D錯誤；故選C。2．A【詳解】A．氯化鎂可以用作融雪劑，原因是雪-氯化鎂混合物的熔點低于雪的熔點，使雪能夠在比正常情況更低的溫度下就能融化，故A錯誤；B．鉻是硬度最高的金屬，常在不銹鋼中添加，增強不銹鋼的耐腐蝕性，故B正確；C．為半導(dǎo)體，作為光電極很穩(wěn)定，制作簡單，可做新型太陽能電池主要材料，故C正確；D．氧化鎂的熔點高，常在工業(yè)生產(chǎn)中常用作耐火材料，故D正確；綜上所述，答案為A。3．B【詳解】A．氧化鋁的熔點高，常用作耐火材料，故A正確；B．氯化鐵固體與鐵共熱不反應(yīng)，則過量的鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故B錯誤；C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，常用作供氧劑，故C正確；D．氧化鐵為紅棕色粉末，常用作紅色油漆，故D正確；故選B。4．B【詳解】A．醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成醋酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH＋OH—=H2O+CH3COO—，故A正確；B．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B錯誤；C．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正確；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；故選B。5．C【詳解】A．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故A錯誤；B．NaOH既能和Al2O3反應(yīng)，又能和Al反應(yīng)，用足量的NaOH溶液長時間浸泡鋁箔，會腐蝕鋁箔，故B錯誤；C．除去FeSO4溶液中的和

CuSO4，雜質(zhì)離子為鐵離子和銅離子，根據(jù)除雜原則，除去雜質(zhì)，不能夠引進新的雜質(zhì)，最佳試劑為鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可見加入過量鐵粉，反應(yīng)后沒有引進雜質(zhì)，通過過濾可以得到純凈的硫酸亞鐵，故C正確；D．向紫色石蕊溶液中加入，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH，紫色石蕊溶液會變藍，又因為中間產(chǎn)物H2O2具有漂白性，最后又褪色；向紫色石蕊溶液中通入，和水反應(yīng)生成HCl和HClO，紫色石蕊溶液會變紅，又因為HClO具有漂白性，最后又褪色；二者現(xiàn)象不同，故D錯誤；故選C。6．D【詳解】A．，A項不符合題意；B．，B項不符合題意；C．和，C項不符合題意；D．，D項符合題意；故選：D。7．B【詳解】A．赤鐵礦的主要成分是，為紅棕色，常用作紅色油漆和涂料，A正確；B．FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速被氧化成Fe3O4，B錯誤；C．FeO、都不溶于水，能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽氯化亞鐵、氯化鐵，C正確；D．是黑色晶體，可看成FeO?Fe2O3，其中鐵元素有＋2價和＋3價，它是一種純凈物，D正確；故選B。8．A【詳解】A．可用作潛水艇中供氧劑，具有強氧化性，能與水或二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，A錯誤；B．與水反應(yīng)生成具有強氧化性的HClO，可用于自來水的殺菌消毒，B正確；C．是紅棕色粉末，性質(zhì)穩(wěn)定，可用來制作紅色顏料，C正確；D．鋁合金硬度大，強度高，密度小，易于加工，可用作門窗材料，D正確；故選A。9．B【詳解】A．青礬即綠礬，成分為，A錯誤；B．煅燒分解的化學(xué)方程式是，所以絳礬為，可用作涂料及油漆，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)“煅過變赤”是生成，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)可知煅燒過程產(chǎn)生和，D錯誤；故選B。10．AD【分析】硫鐵礦高溫焙燒后鐵轉(zhuǎn)變成鐵的氧化物，同時生成二氧化硫，將鐵的氧化物溶于鹽酸，轉(zhuǎn)變成相應(yīng)的鹽，不溶酸物質(zhì)過濾除去；濾液中通入足量的氯氣，將鐵完全轉(zhuǎn)變成氯化鐵，然后將氯化鐵在鹽酸環(huán)境中結(jié)晶得到晶體?！驹斀狻緼．若用過量硝酸酸溶解氧化鐵，會引入NO，故A錯誤；B．SO2是一種污染氣體，為了防止污染，焙燒過程中產(chǎn)生的SO2要回收利用，故B正確；C．目的是制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)，通入Cl2的目的是將Fe2＋全部氧化為Fe3＋，故C正確；D．酸性KMnO4溶液既能氧化Fe2+，也能氧化Cl-，不能確定Fe2+是否存在，故D錯誤；選AD。11．C【詳解】A．取補鐵劑水溶液，加KSCN或氫氧化鈉溶液均無明顯現(xiàn)象，加酸(HCl)后電離出Fe3+，說明該補鐵劑在水中能溶解，但是難電離，故A正確；B．遇KSCN溶液變紅，取補鐵劑酸(HCl)溶液，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明補鐵劑酸(HCl)溶液中一定有，故B正確；C．取補鐵劑酸(HCl)溶液，滴加過量NaOH溶液，沒有構(gòu)成到白色沉淀，可能是因為生成的Fe(OH)2少,不能說明補鐵劑酸(HCl)溶液中一定沒有，故C錯誤；D．維生素C具有還原性，能把Fe3+還原為Fe2+，所以該補鐵劑與維生素C同時服用，有助于人體吸收鐵元素，故D正確；選C。12．B【詳解】A．鋼為鐵與碳的混合物，硬鋁成分：Al、Cu、Mg、Mn，均屬于合金，A正確；B．鋼含碳量一般低于2.11%，生鐵的含碳量在2.5-4%之間，生鐵含碳量更高，B錯誤；C．不銹鋼的主要成分是鐵，還含有碳、鉻和鎳等物質(zhì)，C正確；D．在鋼中加入稀土元素，可以增加鋼的塑性、韌性、耐磨性、耐熱性和抗氧化性等，D正確；答案選B。13．D【詳解】A．具有放射性，可以考古斷代測定文物年代，A正確；B．屬于堿且堿性不強，可用于治療胃酸過多，B正確；C．氧化鈣能與水反應(yīng)，具有吸水性，可用于食品干燥劑，C正確；D．是黑色的，不能做紅色顏料，D錯誤；答案選D。14．C【詳解】A．將氯氣通入到紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色，說明生成的鹽酸使石蕊變紅，生成的次氯酸使變紅的溶液褪色，次氯酸有漂白性，不能說氯氣有漂白性，故A錯誤；B．黑色固體不一定是鐵，可能有四氧化三鐵，當(dāng)四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)后生成鐵離子，鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，溶液中依然沒有鐵離子，不能使KSCN溶液變?yōu)榧t色，故B錯誤；C．金屬鋁熔化而不滴落下來，主要是鋁的外面是氧化鋁，氧化鋁熔點比金屬鋁高，氧化鋁像一層膜將鋁兜著一樣，不能使鋁滴落下來，故C正確；D．試管內(nèi)壁均出現(xiàn)水珠，可能是固體表面的水分加熱時蒸發(fā)在試管口凝結(jié)成液體，不能說明碳酸鈉分解，故D錯誤。綜上所述，答案為C。15．(1)(2)

ce

b(3)

往溶液中加入少量鐵粉(4)

【詳解】（1）鐵的氫氧化物有Fe(OH)2和Fe(OH)3兩種，則②為Fe(OH)3，故答案為：Fe(OH)3；（2）從物質(zhì)類別上看，F(xiàn)eCl3屬于鹽，可能與氫氧化鈉和硝酸銀反應(yīng)；從化合價角度看，F(xiàn)e3+化合價處于最高價態(tài)，具有氧化性，可發(fā)生還原反應(yīng)，可能與鐵發(fā)生反應(yīng)。故答案為c、e；b；（3）①溶液加入氯水，被氧化成溶液變血紅色，離子方程式為，故答案為：；②Fe3+可以被Fe還原為，配制含的溶液時，為防止被氧化，可以加入少量的鐵粉；故答案為：往溶液中加入少量鐵粉；（4）高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，能生成膠體吸附雜質(zhì)凈水，同時還產(chǎn)生一種氣體和氫氧化鉀，離子方程式為：，根據(jù)方程式可知，產(chǎn)生3molO2轉(zhuǎn)移12mol電子，每生成該氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為；故答案為：；。16．(1)

(2)取少量補鐵劑加適量硫酸溶于試管中，加入幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再加適量過氧化氫溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明補鐵劑中鐵元素都以+2存在；(3)

【詳解】（1）胃酸主要成分為稀鹽酸，小蘇打為，兩者反應(yīng)的離子方程式為；氫氧化鋁治療胃酸過多的化學(xué)方程式為；故答案為：；；（2）補鐵劑中鐵元素的化合價為+2價，根據(jù)提供的試劑，檢驗+2鐵元素的實驗操作為：取少量補鐵劑加適量硫酸溶于試管中，加入幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再加適量過氧化氫溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明補鐵劑中鐵元素都以+2存在；故答案為：取少量補鐵劑加適量硫酸溶于試管中，加入幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再加適量過氧化氫溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明補鐵劑中鐵元素都以+2存在；（3）如圖，步驟I為轉(zhuǎn)為；步驟Ⅱ為轉(zhuǎn)化為；步驟Ⅲ為轉(zhuǎn)化為，步驟Ⅳ和步驟Ⅴ均為+3價的Cr轉(zhuǎn)化為+6價的；根據(jù)題意，步驟I所用的試劑是硫酸酸化的，請寫出該反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：；根據(jù)流程信息可知能溶于NaOH溶液，而不與NaOH反應(yīng)，所以向含和的溶液，逐滴滴加NaOH溶液至過量，鐵元素、鉻元素的存在形態(tài)分別是、；故答案為：；；50mL0.03mol/L的溶液中，50mL0.2mol/L的NaOH溶液中，，NaOH過量，其反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：。17．(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)

Fe

Cl2

2Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)Fe2+【分析】由工藝流程可知，沉淀中含有金屬鐵和銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與鐵過量的Fe反應(yīng)，故A為Fe，得到濾液A為FeCl2，通入X可以得到氯化鐵，X為氯氣；沉淀中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，加入過量鹽酸，過濾，回收銅，濾液B中含有FeCl2，與濾液A合并，制備氯化鐵溶液，據(jù)此分析回答問題?！驹斀狻浚?）FeCl3溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）上述分析可知A為Fe，X為Cl2，上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）濾液B是氯化亞鐵溶液，其中所含的金屬陽離子是Fe2+。18．(1)防止Fe2+被氧化(2)

KSCN溶液

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色(4)

+6

氧化(5)

0.5

32【詳解】（1）具有很強的還原性，易被空氣中的氧氣氧化為，在溶液中需加入少量鐵屑，可以防止被氧化；（2）氯水具有氧化性，能將氧化為，遇KSCN溶液變紅，溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為；（3）溶液，向其中滴入NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧化為氫氧化鐵，看到的實驗現(xiàn)象為生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；（4）高鐵酸鈉中，鐵元素的化合價為+6價，在化學(xué)反應(yīng)方程式中，鐵元素由氫氧化鐵中鐵化合價為+3價，到高鐵酸鈉中鐵元素化合價+6價，化合價升高，被氧化；（5）28g鐵原子的物質(zhì)的量為，F(xiàn)e原子的個數(shù)為；根據(jù)方程式可得，則，19．(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

復(fù)分解反應(yīng)(3)

煮沸

飽和的氯化鐵溶液

紅褐色

FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(4)丙(5)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O【詳解】（1）氧化鐵與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）氯化鐵與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方程式為：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；（3）氫氧化鐵膠體的制備方法為向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，直至溶液變成紅褐色，氫氧化鐵膠體制備完成，反應(yīng)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；（4）丙為膠體，膠體會發(fā)生丁達爾效應(yīng)；（5）氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)的方程式為：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。20．(1)KSCN溶液(2)加入H2O2溶液后，溶液②由淺紅色變成深紅色(3)2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O(4)維生素C具有較強還原性，防止Fe2+被氧化(5)【分析】由題給流程可知，實驗I為將碾碎的補鐵劑溶于足量鹽酸，過濾得到接近無色的溶液，向溶液中加入KSCN溶液得到淺紅色溶液，說明補鐵劑中含有少量Fe3+，再加入H2O2溶液，溶液變?yōu)樯罴t色，說明補鐵劑含有Fe2+；實驗II為將碾碎的補鐵劑溶于足量鹽酸，過濾得到接近無色的溶液，向溶液中加入足量溶液將Fe2+氧化為Fe3+，向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，過濾得到Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3。【詳解】（1）由分析可知，試劑2為KSCN溶液；（2）由分析可知，證明溶液①中含有Fe2+的實驗現(xiàn)象為加入H2O2溶液后，溶液②由淺紅色變成深紅色；（3）酸性條件下，F(xiàn)e2+與H2O2溶液反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O；（4）由題意可知，服用具有較強還原性的維生素C的目的是防止Fe2+被氧化產(chǎn)生Fe3+；（5）由題給流程可知，實驗II中m片補鐵劑能得到agFe2O3，由鐵原子個數(shù)守恒可知，每片該補鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為×2×56g/mol×=g，故答案為：。21．(1)

+2價

+3價(2)

紅色

不含

含(3)

【分析】Fe元素常見的價態(tài)有0價、+2價和+3價，補鐵劑中鐵元素價態(tài)可能是+2、+3或者二者都有，可以用硫氰化鉀溶液驗證，酸性高錳酸鉀溶液驗證。【詳解】（1）Fe元素常見的價態(tài)有0價、+2價和+3價，補鐵劑中鐵不是單質(zhì)，鐵元素價態(tài)有3種可能：①可能為+2價；②可能為+3價；③可能既有+2價，又有+3價(和)。（2）方案一：加入硫氰化鉀溶液，溶液顏色無變化，說明不存在，加入氯水后，F(xiàn)e2+被氧化成，溶液變?yōu)榧t色，實驗結(jié)論為：含有，不含；方案二：加入硫氰化鉀溶液，溶液顏色無變化，說明不存在；加入酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，說明其中含有。（3）經(jīng)過實驗驗證，補鐵劑中鐵元素價態(tài)為+2價，加入氯水后，F(xiàn)e2+被氧化成，離子方程式為：，和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成紅色的，離子方程式為：。22．(1)

過濾

(2)

不能

若鹽酸過量，氫氧化鋁沉淀會溶解(3)坩堝(4)(5)在高溫條件下，電解生成的氧氣會與石墨電極發(fā)生反應(yīng)【分析】向鋁土礦中加入足量稀鹽酸溶液后，氧化鋁是兩性氧化物，既