2020版浙江選考化學(xué)一輪教師備用題庫：專題三 第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精教師備用題庫1。向含amolNH4Fe(SO4）2和amolNH4HSO4的溶液中逐滴加入含bmolBa(OH）2的溶液,下列說法正確的是()A.NH4Fe(SO4）2是復(fù)鹽,屬于一種特殊的混合物B。當(dāng)b≤0.5a時,發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2H++2OH-BaSO4↓+2HC.當(dāng)0.5a<b≤2a時,可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2H++Fe3++2Ba2++2SO42-+5OH-2BaSO4↓+Fe（OH)3↓+2HD。當(dāng)2a〈b≤3a時，可能發(fā)生的離子反應(yīng)為NH4++Fe3++H++3SO42-+3Ba2++5OH-3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH答案BNH4Fe(SO4）2是復(fù)鹽，屬于純凈物,A錯誤；當(dāng)b≤0.5a時OH—只與H+反應(yīng),發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2H++2OH-BaSO4↓+2H2O，B正確；當(dāng)0.5a〈b≤2a時，NH4+不參與反應(yīng),反應(yīng)方程式中Ba2+和OH-應(yīng)該滿足1∶2，C錯誤；當(dāng)2a<b≤3a時,NH42。向含amolFeCl3的溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末，充分反應(yīng)（忽略離子的水解)，下列說法中,不正確的是（)A。當(dāng)a≤2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe3Fe2+B.當(dāng)2b≤a≤4b時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e-）為2bmol≤n（e-）≤4bmolC.當(dāng)2a=5b時，發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe3++4Fe+Cu14Fe2++Cu2+D.當(dāng)2b<a<4b時，反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+)∶n（Cu2+）=12答案D金屬性：鐵〉銅,鐵離子首先氧化金屬鐵，當(dāng)a≤2b時，鐵離子不足,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe3Fe2+，A正確;當(dāng)2b≤a≤4b時，鐵離子全部參與反應(yīng),因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e—）為amol,即為2bmol≤n(e—)≤4bmol,B正確；當(dāng)2a=5b時，鐵全部反應(yīng),銅部分反應(yīng),發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe3++4Fe+Cu14Fe2++Cu2+,C正確;當(dāng)2b<a<4b時，鐵全部反應(yīng)，銅部分反應(yīng)，與鐵反應(yīng)的鐵離子是2bmol,則與銅反應(yīng)的鐵離子的物質(zhì)的量為(a-2b)mol,所以生成銅離子的物質(zhì)的量為(0。5a—b）mol，因此反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+）∶n（Cu2+）=2(a+b）∶（a—2b）,D錯誤。3.某礦石X主要含CuO和Cu2（OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和Fe2O3.下列說法不正確的是（）A。每生成1molCu3N，轉(zhuǎn)移6mol電子B。濾液G可以并入濾液E加以利用C。加入NH4HCO3溶液,需控制溫度,以抑制NH4HCO3分解D.由FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe2O3的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒答案A礦石X中的SiO2不溶于酸,酸浸后過濾,濾渣A為SiO2，濾液B中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+,加物質(zhì)C過濾,濾渣D最終轉(zhuǎn)化為Cu3N，濾液E最終轉(zhuǎn)化為Fe2O3,所以濾液E中含有Fe2+,濾渣D為Cu和多余的Fe，物質(zhì)C為鐵粉，濾渣D加酸溶解，過濾,濾液G為含F(xiàn)e2+的溶液,濾渣F為Cu；濾液E中含有Fe2+,Fe2+與NH4HCO3反應(yīng)生成FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中煅燒得到Fe2O3。A項,Cu轉(zhuǎn)化為Cu3N,則每生成1molCu3N,轉(zhuǎn)移3mol電子，故A錯誤;由分析可知，濾液G為含F(xiàn)e2+的溶液,濾液E中也含有Fe2+，所以濾液G可以并入濾液E加以利用,故B正確;溫度太高,會促進(jìn)NH4HCO3分解，所以需控制溫度以抑制NH4HCO3分解,故C正確;通過過濾把FeCO3從溶液中分離出來，需要洗滌、干燥,然后在空氣中煅燒得到Fe2O3，故D正確。4。某化學(xué)興趣小組對氧化鐵和銅的混合物進(jìn)行如下實驗：（1)試劑X是淀粉水解的最終產(chǎn)物，寫出加熱反應(yīng)后的實驗現(xiàn)象1:。

（2)寫出反應(yīng)a的化學(xué)方程式：。

（3）寫出檢驗溶液B中陽離子的實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:

.答案(1)產(chǎn)生磚紅色沉淀（2）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O(3)取溶液B少量于試管中,先加入KSCN溶液不顯血紅色，再通入Cl2或滴加新制的氯水,溶液變紅，證明溶液B中含有Fe2+解析Fe2O3和Cu的混合物中加足量稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng):Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O，Cu+Fe2(SO4)3CuSO4+2FeSO4.固體A是Cu，故溶液A中一定含CuSO4和FeSO4，不含F(xiàn)e2（SO4)3。溶液A中加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng):Fe+CuSO4FeSO4+Cu，F(xiàn)e+H2SO4FeSO4+H2↑,故溶液B為FeSO4溶液.(1）淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖,溶液C中含有CuSO4，加入過量NaOH溶液后生成Cu（OH）2,與葡萄糖共熱,有磚紅色的Cu2O沉淀生成。（2）固體A是Cu，與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。(3)溶液B中的陽離子是Fe2+.5.有一種埋在地下的礦物X(僅含四種元素），挖出后在空氣中容易發(fā)黃,現(xiàn)探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗:請回答:（1）X的化學(xué)式為，挖出后在空氣中容易發(fā)黃的原因。

（2）寫出溶液A分兩等份，一份滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，滴加雙氧水后溶液呈血紅色的兩個離子方程式:,。

答案（1)Fe2（OH)2CO3或Fe（OH）2·FeCO3Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+(2）2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OFe3++3SCN—Fe(SCN)3解析（1)礦物X分解生成的水的質(zhì)量為1.8g,物質(zhì)的量是0。1mol;由圖中信息可知，無色無味氣體是CO2,物質(zhì)的量是0.1mol;黑色固體用稀硫酸溶解后得到的溶液A分為兩等份,滴加KSCN溶液沒有明顯現(xiàn)象，然后滴加雙氧水變?yōu)檠t色，則溶液A中含有亞鐵離子；另一份加入足量的氫氧化鈉溶液得到沉淀,經(jīng)過濾、洗滌并在空氣中充分灼燒后得到8。0g固體，該固體是氧化鐵，物質(zhì)的量是0。05mol，其中鐵元素的物質(zhì)的量是0。1mol，則黑色固體中亞鐵離子的物質(zhì)的量是0。2mol,所以氧化亞鐵的物質(zhì)的量為0。2mol,n（O）=[20。6g-（0。1mol×12g/mol+0。2mol×56g/mol+0.2mol×1g/mol)]÷16g/mol=0.5mol，X中相當(dāng)于含有0.1mol氫氧化亞鐵和0。1mol碳酸亞鐵,所以X的化學(xué)式為Fe2（OH)2CO3或Fe（OH)2·FeCO3;X挖出后在空氣中容易發(fā)黃的原因是Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+.（2)滴加雙氧水后的兩個離子方程式分別是2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-Fe（SCN)3。6.某廢液中含有金屬離子Fe3+、Cu2+、Ag+,某研究小組設(shè)計的處理方案如下（所加試劑均稍過量）:請回答:（1）沉淀1的成分是(用元素符號表示），沉淀2的化學(xué)式為。

(2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

答案(1)Ag、Cu、FeFe(OH）3（2）2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O解析(1)廢液中含有金屬離子Fe3+、Cu2+、Ag+，加入過量鐵屑,發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Ag+Fe2++2Ag、Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+Cu2+Fe2++Cu,所以沉淀1的成分為Ag、Cu、Fe;向含F(xiàn)e2+的溶液中加入H2O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，加入NaOH生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，則沉